2020┄2021届广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷Word版 含解析

2021年广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷一、单选题（共7小题）
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点：氧化还原反应
答案：D
试题解析：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误; B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误;
C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误;
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确。

2．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na 23）（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B．1 mol乙烯分子含有2n A碳碳双键
C．标况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子
D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2n A个
考点：阿伏伽德罗常数
答案：D
试题解析：A．23g Na的物质的量为1mol，而1molNa~0.5mol H2，即生成0.5N A个H2分子，故A错误;
B．1 分子乙烯中含有一个碳碳双键，1 mol乙烯中含有N A个碳碳双键，故B错误; C．标况下22．4L混合气体的物质的量为1mol，而N2和H2为双原子分子，因此1mol混合气体中含2mol原子即2N A个，故C错误;
D．标况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，与足量Fe和Cu混合物点燃，Cl2得到了2mol 电子，转移的电子数为2N A个，故D正确。

3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
考点：离子共存
答案：C
试题解析：A．Ba2+与CO32-生成沉淀不能共存，故A错误;
B．SO32-与H+不能共存，故B错误;
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-不发生反应能共存，故C正确;
D．H+与HCO3-不能共存，故D错误。

4．关于下列图示的说法中，正确的是：（）
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀
D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl
考点：物质的制备、收集和净化
答案：A
试题解析：A．元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，强酸能制取弱酸，硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确; B．二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳和空气中的成分不反应，所以收集二氧化碳应采用向上排空气集气法，即长管进气短管出气，故B错误;
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成了硫酸钡，无法获得亚硫酸钡，故C错误;
D．二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠除去二氧化硫中的氯化氢，应该使用饱和亚硫酸氢钠溶液，故D错误。

5．某电化学研究学习小组，设计右图装置。

下列叙述正确的是（相对原子质量Cu 64）（）
A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大
B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu
D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
考点：电解池原电池
答案：D
试题解析：A．K与M、N均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，
，一段
时间后电解质溶液质量变小，故A错误;
B．K分别与M相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，K与N相连时形成电解池，铁做阴极被保护，故B错误;
C．K分别与M相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子析出铜，铜不会在铁表面析出，故C错误;
D．K与N相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，,氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确。

6．有关0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列说法中正确的是（）
A．氨水电离方程式为：NH3•H2O=NH4++OH-
B．溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L
D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c（H+）•c（OH-）的乘积将增大
考点：溶液中的离子平衡
答案：B
试题解析：A氨水电离方程式为：NH3•H2O NH4++OH-，故A错误;
B因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（OH-）=c （NH4+）+c（H+），故B正确;
C由于存在氨水电离：NH3•H2O NH4++OH-，因此溶液中c（NH3•H2O）<0.1mol/L，故C错误;
D向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以平衡向逆反应方向移动，c（H+）•c（OH-）的乘积将减小，故D错误。

7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A．香叶醇的分子式为C10H18 O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
考点：有机物的结构
答案：A
试题解析：A．由结构可知香叶醇的分子式为C10H18 O，故A正确;
B．含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误;
C．含碳碳双键、-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误;
D．含碳碳双键可发生加成反应，含-OH可发生取代反应，故D错误。

二、实验题（共6小题）
8.某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。

并对氯气的性质进行探究。

（1）氯气制备：
①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
→ c → d → →→ i →j → k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
□ KMnO4+ □HCl（浓）→ □MnCl2+ □Cl2↑ + □KCl + □
请配平上述化学方程式。

③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为
（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。

所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。

考点：化学实验的设计和评价物质的制备、收集和净化
答案：（1）①b、g、h ;②2 、16 、 2 、5 、 2 、 8 、H2O; ③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
+H2O （2）
试题解析：（1）①装置A、B为制取气体的发生装置，装置B适用于固体与液体在加热下反应制取气体，装置A适用于对固体加热制取气体，故根据题意可知应选B发生装置;装置
C、D、E为除杂和干燥其他的装置，F为收集气体装置，装置G为尾气处理装置，适用于对大气会污染的气体尾气处理装置。

所以欲收集一瓶干燥的氯气，接口序号的连接顺序为：b→c→d→g→h→i→j→k
②在该氧化还原反应中，生成1mol氯气，氯元素化合价升高了2价，锰元素化合价降低了5价，根据电子守恒，所以锰前边的系数是2，即高锰酸钾和氯化锰前边的系数是2，氯气前边系数是5，根据K元素守恒，所以KCl前边系数是2，根据Cl元素守恒，盐酸前边系数是16，根据氢元素守恒，水前边的系数是8.
③仪器G中尾气处理即氯气溶于水，可能的反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.（2）
9.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H 2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：
（1）前20min的反应速率ⅴ（H2O）=
（2） T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：
（3）在T2温度时，K=0.4，T1 T2（填“>”“<”“=”）
（4） T1温度下，t1时刻达到平衡时的图像大致为：（见下图I）
请在图I中画出降温至T0后，t0min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。

（5） H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：
考点：化学反应速率和化学平衡
答案：（1）0.05mol/（L.min） ; （2） ; （3）T1>T2; （4）
; （5 ）H2-2e-=2H+;
试题解析：（1）由表中数据可知前20min，则
;（2）该反应的平衡常数表达式;
（3）平衡时，c（H2）=2mol.L-1，所以，由于该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，所以T1>T2;
（4） T1温度降温至T0后，t0 min达到平衡时的大致图像如下： ;
（5 ） H2可作氢氧燃料电池的反应物质，在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：H2-2e-=2H+;
10.焦亚硫酸钠（化学式为:Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。

它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。

工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠;
第二步：……
第三步：……
根据上述内容，回答问题：
（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为
（2）第一步化学方程式为：
（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L
碘（I2）滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠
（Na2S2O3）
滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。

并将滴定结果进行空白对比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。

该反应有两个离子方程式，分别为：
a： 3H2O + S2O52-+ 2I2= 2SO42-+ 4I-+ 6H+
b: 5H2O + S2O32-+ 4I2= 2SO42-+ 8I-+ 10H+
① a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子;
②滴定至终点时的判定方法是： ;
③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：
（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）
④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。

取
12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。

该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为 ;该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有性（填“氧化”或“还原”）。

[可能用到的相对原子质量：I=127、 K=39]
考点：氧化还原反应非金属及其化合物
答案：（1）+4 ; （2）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2; （3）①4mol ; ②当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点; ③
;④ 0.05mol/L;氧化性;
试题解析：（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×5=0，则x=+4价;
（2）在第一步中饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠的化学方程式为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2;
（3）①3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+反应中每消耗1mol还原剂转移4个电子，因
此转移4mol电子;
②用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴时，滴定至终点时的判定方法是：当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点;
③焦亚硫酸钠的质量分数为：;
④根据题意可知：碘单质的物质的量为：12.7g/（127×2g/mol）= 0.05mol，因此碘（KI3）
滴定液物质的量为0.05mol，故该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为
0.05mol/1000mL=0.05mol/L;由于焦亚硫酸钠具有还原性，故该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有氧化性。

11.MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：
表1：生成氢氧化物沉淀的
PH
根据工艺流程和表1，请回答下列问题：
（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 ;其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是
（4）“操作X”是将溶液、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O 晶体．
（5）电解溶液A能否得到单质Mg （填“能”或“不能”），阳极反应式
为
（6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为．
考点：化学与技术
答案：（1）将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去; （2）Fe（OH）3、Al（OH）3 ; ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+; （3）取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+; （4）蒸发浓缩、冷凝结晶;（5）不能;2H2O-4e-=O2↑+4H+ ;（6） 98.4% ;
试题解析：（1）盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，用H2SO4调节溶液PH至1～2，会把碳酸盐和硅酸盐转化为溶于水的硫酸盐，把钙离子形成硫酸钙沉定，把硅酸根离子形成硅酸沉淀过滤除去;
（2）加入硫酸反应生成硫酸镁，硫酸铝，硫酸铁，加入次氯酸纳是为了氧化锰离子为二氧化锰，调节溶液PH，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2反应的离子方程式为ClO-
+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Fe3+、Al3+水解以及Mn2+氧化成MnO2;
（3） Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，故检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+;
（4）操作X是从硫酸镁溶液中得到MgSO4·7H2O晶体，需要蒸发浓缩溶液，冷却结晶，洗涤干燥;
（5）电解溶液A不能得到单质Mg，阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ ;
（6）准确称量制得的样品5g，用200ml水溶解，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，生成沉淀BaSO4物质的量为：4.66g/233g/mol=0.02mol;MgSO4·7H2O物质的量为0.02mol，其质量为
0.02mol×246g/mol=4.92g，样品纯度为：4.92g/5g×100%=98.4%。

12.元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
（1）G的基态原子核外电子排布式为________。

原子的第一电离能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l > l—b > b—b （l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A—C—A键角可得出的结论是
________。

A．180°
B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°
D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）化合物G（BC）5的熔点为—20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质
中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。

（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。

（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。

每个晶胞中含有________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）________。

考点：物质结构与性质
答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2 ; < ; （2）D; （3）分子 ;配位键、共价键 ; 4Fe（CO）
+13O22Fe2O3+20CO2; （4）平面三角形 ;sp2 ;CO32—、NO3—;（5）
5
4;
试题解析：由元素在周期表中的位置，可知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Mg、F为Cl、G为Fe.
（1） G为Fe，Fe原子核外电子数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;D为Na、E为Mg，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故Na<Mg.
（2）水分子属AE2E2，m+n=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28’，根据III-i，应有∠H—O—H<109°28’;
（3）化合物Fe（CO）5为配位化合物，根据其性质可知应为分子晶体;晶体中存在范德华力、配位键，CO中存在极性键属于共价键;Fe（CO）5在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）5+13O22Fe2O3+20CO2;
（4）化合物COCl2的C原子形成3个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，其中C原子的杂化轨道类型是sp2，与COCl2具有相同空间构型的含氧酸根离子的中心原子连接3个O原子且没有孤对电子，为CO32—、NO3—等。

（5）根据化合物MgO的晶胞结构图可知，每个晶胞中含有8×1/8+6×1/2=4个Mg2＋，MgO晶体的密度（g·cm-3）为：。

13. 有机物A的结构简式为，A可以发生如下化学反应：
已知：1分子B能发生酯化反应生成环状酯D，请回答下列问题：
（1）下列说法中不正确的是（）
Ａ．有机物B可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应
Ｂ．加聚物G属于烃
Ｃ．有机物D与E是同分异构体
Ｄ．有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个
（2）A中含有官能团的名称为
（3）B→C 的反应类型是
（4）E生成G的化学方程式为，B生成D的化学方程式为
（5）满足E的下列条件的同分异构体数有种
①苯环上只有2个取代基②含有2个醛基
考点：有机化学基础
答案：（1）ABD; （2）羧基;溴原子; （3）氧化反应; （4）
; ; （5）3;
试题解析：（1）Ａ．有机物与NaOH溶液加热反应后有-COOH、-OH，因此无法发生加成反应，故A错误;
Ｂ．加聚物G属于烃是聚合物不属于烃，故B错误;
Ｃ．有机物D与E的分子式相同结构不同，是同分异构体，故C正确;
Ｄ．有机物A的苯环不对称，其核磁共振氢谱峰数不止为一个，故D错误;
（2）有机物中含有官能团的名称为羧基、溴原子;
（3）B→C是在O2/Cu的条件下反应，因此其反应类型是氧化反应;
（4）E生成G属于加聚反应，其化学方程式为，B生成D 的化学方程式为;
（5）满足①苯环上只有2个取代基②含有2个醛基的条件的同分异构体数有3种;。