钠及其化合物测练题及答案

钠及其化合物测试题
一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)
1．下列说法正确的是() A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成
B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同
D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应
【解析】A项，Na的量较大时，生成的可能是NaAlO2；B项，Na投入含酚酞的水溶液中红色不褪去；D项，Na与酸反应时Na先与酸反应，然后再与H2O反应。

【答案】 C
2．下列说法中不正确的是() A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
【解析】Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色溶液氧化为无色物质。

抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。

置换反应是单质和化合物反应生成另一种化合物和另一种单质，而Na2O2与H2O反应不符合。

【答案】 D
3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()
A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C ．最后变成碳酸钠粉末
D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
【解析】 本题主要考查钠及其化合物的性质，Na 在空气中变化为Na ――→O 2
Na 2O ――→H 2O NaOH ――→CO 2
Na 2CO 3。

【答案】 D 4.
已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是
( ) A ．溶液呈碱性
B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C ．与足量盐酸反应放出气体
D ．受热易分解
【解析】 由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。

【答案】 D
5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是
( )
A ．只有Na ＋
B ．一定有Na ＋，也可能含K ＋
C ．既含Na ＋又含K ＋
D ．可能含有Na ＋或K ＋中的一种
【答案】 B
6．(2013届福州市高三二模)在含Na 2CO 3和NaHCO 3各1 mol 的混合溶液中
加入0.5 mol 下列物质，其中能使HCO －3的数目减少，CO 2－3数目增加的是 A ．HCl B ．Na 2SO 4
C．NaOH D．BaCl2
【解析】A项，加入HCl，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，A项错误；B项加入硫酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变；C 项加入NaOH，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根离子数目减少，碳酸根离子数目增加，C项正确；D项加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子反应，碳酸根离子数目减少。

【答案】 C
二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分)
7．下列说法错误的是() A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3
C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂
D．在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体，通入足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体
【解析】A项Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，C项Na2O2既作氧化剂，又作还原剂。

【答案】AC
8．下列实验操作正确的是()
烧，直接观察火焰的颜色
【解析】应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液，无现象的为NaHCO3溶液，正确；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。

【答案】BC
三、非选择题(本大题共4小题，共64分)
9．(16分)(2013届黄冈中学高三第二次联考)某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

请回答下列问题：
(1)选择必要的仪器，按________顺序连接好装置(填装置序号)。

(2)检验装置B气密性的方法：_______________。

(3)实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是________，待装置E中出现________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_________________。

(4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。

两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。

则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。

【解析】(1)实验目的是“钠与二氧化碳反应”，D是主反应装置；首先要制备CO2，应选B装置，还需要用F装置除去CO2中的HCl，用C装置除去H2O；尾气处理装置不用，但需用E来验证装置中已充满CO2，故连接顺序为B、
F 、C 、D 、E 。

(2)B 装置是简易的启普发生器，可用“液面差法”检验气密性——塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
(3)为防止空气中的氧气与Na 反应，在点燃酒精喷灯前必须打开装置B 中导气管活塞(或通入CO 2)，只有澄清的石灰水变浑浊，才说明空气已经被排除干净，才能点燃酒精喷灯。

(4)根据反应物和“产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大”，可知其为Na 2CO 3，“钠块表面变黑”应是生成了单质C ，故反应方程式
为：4Na ＋3CO 2=====高温2Na 2CO 3＋C 。

【答案】 (1)B 、F 、C 、D 、(C)、E
(2)塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
(3)打开装置B 中导气管活塞(或通入CO 2)
澄清的石灰水变浑浊 排出装置中的空气
(4)4Na ＋3CO 2=====高温
2Na 2CO 3＋C
10．(16分)有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系：
①W ――→△
X ＋H 2O ＋CO 2↑
②Z ＋CO 2―→X ＋O 2
③Z ＋H 2O ―→Y ＋O 2↑
④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓
试回答下列问题：
(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：
W ：________、X ：________、Y ：________、Z ：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：___________________________。

②化学方程式：__________________________。

【解析】①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O ＋CO2↑，该反应是非氧化还原反应。

将X(Na2CO3)代入②③两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

这样，④反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其离子反应为CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓。

多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。

【答案】(1)NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2
(2)②③Na2O2Na2O2
(3)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓
11．(16分)(2013届酒泉测试)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。

(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)实验前必须先_________________________________。

(2)装置A中液体试剂应选用_________________________。

(3)装置B的作用是___；装置C的作用是__________；装置E中碱石灰的
作用是___________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

【解析】实验流程各装置作用：A产生CO2；B吸收HCl；C除去水蒸气；D项CO2与Na2O、Na2O2均反应，只有Na2O2会产生O2；E装置吸收未反应的CO2；F排水法收集O2；G测量氧气体积。

【答案】(1)检查装置的气密性(2)6 mol/L盐酸
(3)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余CO2
(4)Na2O＋CO2===Na2CO3、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(5)78%
12．(16分)(2013届潮州模拟)某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：
向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。

对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。

(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。

①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是________。

②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明
Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？_________________。

(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。

______________________________
【解析】(1)①溶液的红色褪去，是因为H2O2有漂白性，能漂白酚酞。

②H2O2在MnO2催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO2，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H2O2生成。

(2)如果要验证是氧气氧化酚酞，则可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验。

【答案】(1)①溶液的红色褪去
②在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成
(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。

实验装置图如图所示(可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可)。