【化学】中考化学试卷分类汇编化学化学科普阅读题(及答案)及解析

【化学】中考化学试卷分类汇编化学化学科普阅读题(及答案)及解析
一、中考化学科普阅读题
1．阅读下面科普短文（原文有删改）。

食品添加剂
食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。

食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。

到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。

但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。

我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。

如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。

甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约
280°C，无明显现象。

蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。

目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。

（1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。

（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。

（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。

（4）下列关于选购食品方法正确的是________。

A．只选择不含食品添加剂的食品
B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量
C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。

（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。

）________
A．需要的理由是。

B．不需要的理由是。

【答案】不是超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加
10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。

分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。

或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。

B和C 选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。

选择B从安全用量及副作用等方面说明。

【解析】
根据题中信息知，甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是
265°C，分解温度约280°C，无明显现象。

蔗糖的熔点186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。

像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。

（1）苏丹红不是食品添加剂。

（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。

（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。

或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。

（4）下列关于选购食品方法正确的是B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量。

C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂。

（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。

选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。

选择B从安全用量及副作用等方面说明。

点睛:本题是一道能力考查题，善于从材料中捕捉有效信息，解决一些实际问题。

2．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。

A．纯净的氢氧化钾是白色固体；
B．它极易溶解于水；
C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；
D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；
(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。

根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。

(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。

__________________________________ ,__________________________________。

(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。

【答案】（1）A、B、C
（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
（3）密封保存
【解析】
（1）氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质．故填：ABC．（2）氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，化学方程式为：
2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4═Cu （OH）2↓+K2SO4．
（3）因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存．故填：密封保存．
3．阅读下面科普短文。

2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。

你对可燃冰有多少了解呢？
什么是可燃冰？
可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。

甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。

可燃冰是怎样形成的？
可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。

(2)压力要足够大。

(3)要有甲烷气源。

在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。

甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：
为什么开采困难?
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。

可燃冰有哪些用途?
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。

甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。

依据文章内容，回答下列问题：
(1)可燃冰形成的适宜条件是_________。

A 高温高压
B 低温高压
C 低温低压
(2)可燃冰作为能源的优点是_________________。

(3)甲烷燃烧的化学方程式为_________________。

(4)有关可燃冰的说法正确的是___________。

A 可燃冰不是冰
B 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害
C 在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在
【答案】B 能量高，燃烧值大 CH4+2O2点燃
CO2+2H2O AB
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题干信息可知，可燃冰形成的适宜条件是低温高压；故填：B；
（2）可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富；故填：能量高，燃烧值大；（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O；
（4）A．可燃主要含甲烷水合物，冰的成分是水，可燃冰不是冰，说法正确；
B．甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，因此可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，说法正确；
B．由图象可知，在1atm和25℃时，可燃冰不能稳定存在，说法错误。

故选：AB。

4．近日，我国大亚湾中微子实验发现新的第三种中微子震荡，中微子在飞行中从一种类型转变成另一种类型，通常称为中微子振荡，这将为破解宇宙中的“反物质”之谜再添新的金钥匙。

则回答：
（信息提供）：（1）科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反物质”，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

（2）好莱坞科幻大片《2012》中描述：当太阳活动突然加剧，释放出大量的中微子，地核被这些中微子加热并熔化，带来了剧烈的地震和火山爆发，我们这个世界面临灭顶之灾。

（3）科幻片《星际迷航》里，宇航员利用反物质用作星际飞船燃料进行太空之旅。

《天使与魔鬼》将反物质被描述成威力最大的能量源。

（应用拓展）（1）请你根据上述信息进行推测，你心目中的反氢原子结构可能是
（_______）
A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
（2）你认为反氢原子的结构示意图可表示为,则图中代表各粒子的符号及其所表示
的意义：+1表示_________，－1表示_______。

（3）当质子与反质子、电子与反电子相碰撞而就会立即“湮灭”____（是否）化学变化，请说明你的理由是_____。

【答案】B 1个反电子反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）不是化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组成新的分子。

【解析】
【分析】
【详解】
（1）由资料可知反粒子它们跟通常所说粒子比较，它们中的电子、质子，与普通粒子中的质子和电子，质量相等但电性相反，氢原子中质子带正电，则反氢原子中质子带负电，氢原子中电子带负电，则反氢原子中，电子带正电，B选项符合题意，故选：B
（2）根据题中的信息:反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反,可推知反氢原子的结构示意图可表示为;由一个带负电荷的质子与一个带
正电荷的电子构成，各微粒的符号及其所表示的意义分别是: +1表示1个反电子;-1表示反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)
5．有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。

（提出猜想）保鲜剂可能的组成：①只有 Fe2O3；②Fe和 Fe2O3的混合物。

（实验探究 1）探究已使用过的保鲜剂的成份
（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是______。

（实验探究 2）保鲜剂中 Fe2O3含量的探究
称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。

开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。

（2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是______。

（3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量128.0g玻璃管和固体物质的总质量为127.79g
①装置中发生反应的化学方程式为__________________。

②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是______(填标号)。

a保鲜剂中铁的质量
b保鲜剂中氧化铁的质量
c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差
反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是______（任意写一条）。

（4）（反思评价）图1中装置存在的不足之处是_________。

（附加题）（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
（实验探究）在如下图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。

采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。

据图回答下列问题：
（1）表示O2体积分数变化的曲线是______(选填“M”、“N”、“Q”)，指出曲线N在0~50s内下降的原因______。

（2）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因______（写出一条即可）。

（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释
______。

【答案】有气泡冒出排尽装置内的空气，防止爆炸 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 c 防倒
吸或防氧化缺少尾气处理装置 Q 水蒸气液化保鲜剂不足，装置漏气因为氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加
【解析】
【分析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。

【详解】
（1）铁粉作保鲜剂，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取保鲜剂样品少量于试管中，
加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，观察到的现象是有气泡冒出。

（2）一氧化碳具有可燃性，先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸。

（3）①装置中发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2。

②由表中的数据可知，保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差，故选c。

反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是防倒吸或防氧化。

（4）[反思评价]一氧化碳有毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置，图1中装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置。

[实验探究]
（1）向袋内呼出气体直到吹满,二氧化碳的体积增加，氧气、水蒸气的体积减少，原点时，只有氧气含量可能达到16.77%，故表示O2体积分数变化的曲线是Q，指出曲线N在0~50s内下降的原因水蒸气液化。

（2）其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，原因是保鲜剂不足，装置漏气。

（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，解释是氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加。

【点睛】
先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，一氧化碳有毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置。

6．
乙醇汽油，是指在汽油中按体积比加入一定比例（我国目前暂定为 10％）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。

能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。

乙醇的化学符号是 C2H5OH，无限溶于水，与烃类燃料相溶性差。

乙醇可以单独作为汽车燃料，也可和汽油或柴油混合形成混合燃料。

乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。

乙醇作为汽车燃料，有以下特点：
（1）乙醇的低热值相当于汽油的 60.9％，相当于柴油的 62.8％，但从相对能耗的角度看,其热效率并不比汽油和柴油低；
（2）乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料,也是提高汽油辛烷值的良好添加剂，但其十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大;
（3）乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成，但缺少高挥发性成分，对起动不利。

乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放；
（4）乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放，乙醇的着火界限宽，能够在较稀的混合气状态下燃烧，所以适合稀混合气燃烧模式的发动机。

阅读上述内容，回答下列问题
（1）写出乙醇的一条物理性质 ______
（2）写出乙醇燃烧的符号表达式 ______
（3）乙醇汽油的优点是______不足是______（各写一条）
【答案】无限溶于水C2H5OH+O2u u u u u r
点燃
H2O+CO2从相对能耗的角度看，乙醇热效率并
不比汽油和柴油低十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大
【解析】
【详解】
（1）由题中信息可知，乙醇的物理性质有：无限溶于水；沸点比汽油低等；
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：C2H5OH+O2u u u u u r
点燃
H2O+CO2；
（3）由题中信息可知，乙醇汽油的优点是：从相对能耗的角度看，热效率并不比汽油和柴油低、乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料、乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成、乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放等；不足是：十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大、缺少高挥发性成分，对起动不利、乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放等。

7．氢化油是一种假油。

中国普遍使用氢化油，或酿成食物史上的最大灾难之一，氢化油利用氢化技术让植物油具有动物脂肪的功能。

（1）油脂与糖类、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。

下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

则燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_____；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_____；人体必需的微量元素是_____（元素符号）。

（2）2003年丹麦最先封杀含反式脂肪油食品，如果该种品牌燕麦片中违规使用油脂为氢化油，则长期食用将有哪些危害_____？
【答案】蛋白质油脂 Zn 氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氨基酸是蛋白质与水反应的产物，根据表格可知，每克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂，每100g含有营养物质达7.8g，人体必需的微量元素包括铁锌硒碘氟，故填：
蛋白质，油脂，Zn。

（2）氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险。

8．自然界有一种“雷雨发庄稼的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好，下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学过程”。

①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体
②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体
③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐，请填写下列空白：
（1）上述短文中，对二氧化氮的化学性质进行描述的是___________(填序号)
（2）实验室制取一氧化氮时，只能采用下列收集方法的是（__________）
A向上排空气法 B向下排空气法 C排水集气法
（3）写出二氧化氮与水反应的化学方程式：________________。

（4）“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是______________。

【答案】③ C 3NO2+H2O=2HNO3+NO 空气中的N2，在雷雨中经过一系列化学反应。

转化为可溶性的硝酸盐，易被植物吸收，从而起到氮肥的作用
【解析】
【分析】
氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。

【详解】
（1）二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮的这些性质需要通过化学变化表现出来，属于二氧化氮的化学性质，故选③。

（2）一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，用排水法收集，故选C。

（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（4）空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体，一氧化氮气体常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐，被植物吸收，故“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是空气中的N2，在雷雨中经过一系列化学反应。

转化为可溶性的硝酸盐，易被植物吸收，从而起到氮肥的作用。

【点睛】
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集。

9．阅读下面的科普短文
空气质量与氮氧化物有着密切的关系。

一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。

一氧化氮（化学式为NO ）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。

NO 不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO 2）。

实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO 。

工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。

汽车尾气（含有CO 与NO 等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO 与NO 反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。

NO 被发现广泛分布于生物体内各组织中。

1992年被美国Science 杂志评选为“明星分子”。

NO 在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO 的物理性质_________________。

（2）NO 不稳定的原因是____________________。

（3）NO 可用____________ 法收集。

（4）治理NO 的化学方程式为_____________________。

（5）NO 对人类有利的一面主要体现在___________________。

【答案】无色气体，熔点−163.6℃，沸点−151℃，密度比空气略大，微溶于水 易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO 2) 排水法
222CO+2NO
2CO +N 催化剂 调节心、脑血管等
【解析】
【分析】 物理性质是不通过化学变化就表现出的性质，CO 与NO 在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，）NO 不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO 2)。

【详解】
（1）NO 的物理性质是无色气体，熔点−163.6℃，沸点−151℃，密度比空气略大，微溶于水。

（2）NO 不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO 2)。

（3）NO 密度比空气略大，微溶于水，可用排水法收集。

（4）CO 与NO 在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为222CO+2NO 2CO +N 催化剂。

（5）NO 对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管等。

10．货币天然是金银
马克思在《政治经济学批判》一书中写道：“金银天然不是货币，但货币天然是金银！”虽然金有工业用途，但都远比不了铝、铁、铜等主流金属，那为什么它还这么值钱呢？
让我们拿出一张元素周期表，看看每一种元素是否都适合做货币呢？首先，所有的气体元素都可以被排除。

两种液体元素溴和汞也可以被排除，更何况它们都有毒。

还有一些非金属元素，要么气味很臭，要么本身有毒，如硫、磷、砷、硒等，当然也无法使用。

元素周期表最左边的两列—碱金属和碱土金属也可以被排除，它们在水里会爆炸，握在手上会灼烧手心。

元素周期表最下方的人造元素自然也被排除，我们的老祖先根本无法在自然界找到它们。

类似的，放射性元素也可以被挨弃，你总不想因为用钱得癌症吧。

还有一族稀土元素，它们极其相似，难以分离，自然它们也被排除。

过渡元素钛、钒、铬，都不存在天然的游离态，要将它们提取出来需要超级高温，硅、明、铝也类似。

铁、锌、锡、铜和铅容易生锈，铋太脆也无法充当货币而碳在高温下不稳定。

这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。

铂系金属也有用作货币的潜质，它们具有金属光泽，而且化学性质稳定，在自然界就能找到。

但铂系金属熔点高，难以分离和冶炼，可锻造性差。

就这样，最后只剩下两种“完美”的货币元素：金和银。

它们符合货币的各种要求。

阅读上述内容，回答下列问题：
（1）不管是金首饰，还是工业上用的金线、金箱，都体现了金的_____性。

（2）材料中提到的两种液体元素是_____和_____。

（3）铝也是一种优良的金属，没有选它作为货币的主要因素是_____（用化学方程式表示）。

（4）概括金银符合货币的要求：_____。

（5）请你根据所学的化学知识说明为什么“点石成金”只是古代人的一种美好愿望，理由：_____。

【答案】延展性溴汞 4Al+3O2=2Al2O3化学性质稳定，在自然界中能找到（合理即可）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
【解析】
【详解】
（1）不管是金首饰，还是工业上用的金线、金箱，都体现了金的延展性性。

（2）材料中提到的两种液体元素是溴和汞。

（3）铝和空气中的氧气常温下即可反应生成氧化铝，反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3。

（4）概括金银符合货币的要求：化学性质稳定，在自然界中能找到（合理即可）。

（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，组成石头和金的化学元素不同，故“点石成金”不可能实现。