高三化学上册9月月考检测试题01
河南省焦作市博爱县博爱县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025学年焦作市博爱一中高三年级（上）9月月考化 学考生注意：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A.Cu 2＋将H 2O 2还原为O 2B.H 2O 2既表现氧化性又表现还原性C.Cu 2＋是H 2O 2分解反应的催化剂D.发生了反应：Cu 2O ＋H 2O 2＋4H ＋2Cu 2＋＋3H 2O2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LCH 3CHO 中含有π键的数目为0.5N A B.1mol 基态Ni 原子中含有未成对电子数为3N AC.100mL8mol/L 浓硝酸与6.4g 的Cu 完全反应转移的电子数目为0.2N AD.工业合成氨的反应通入14gN 2和14gH 2充分反应后生成NH 分子的数目为N A 3.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。
取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a 、b 、c 点对应的固体均为纯净物。
下列说法错误的是（ ）A.在水中的电离方程式为()442NH Al SO 10.1g kg -≤⋅()44224.53g NH Al SO 12H O ⋅()442NH Al SO ()3244442NH Al SO =NH Al 2SO ++-++B.a 点剩余的固体可能为C.b 点剩余的固体可能为D.c 点剩余的固体可能为4.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前10号元素，W 原子半径最小，X 、Y 、Z 为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y 的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M 的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y 原子组成正方形且两个五元环共面。
2025届四川绵阳南山中学高三9月月考化学试题+答案
绵阳南山中学高2022级高三上学期9月月考试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Mn55Zn65Se79Pb207第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意）1．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。
近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。
下列关于说法不正确的是A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出2.下列化学用语表示不正确的是A．Cl的原子结构示意图：B．BCl3的电子式：C．甲酸甲酯的实验式：CH2O D．H2O的空间填充模型：3．近日，某科学院化工研究所制备出了一种绿色的超疏水/超亲油聚氨酯海绵。
该海绵可在几秒内实现水中微塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的高效吸附。
N A为阿伏伽德罗常数。
下列叙述正确的是A．1mol聚氯乙烯含有6N A原子B．2.0g H218O与D216O混合物中所含中子数小于N AC．28g聚乙烯和聚丙烯混合物中，含有的氢原子数为4N AD．标准状况下，22.4L HF中含有的极性共价键数目为N A4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、Si O32−B．K W c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：N H4+、Na+、Cl-、N O3−C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N O3−、S O42−D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Al O−、HC O−5.一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。
高三化学上册9月质量检测试题(附答案)
可能用到的原子量：H：1 O:16 Pb:207第Ⅰ卷（46分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列叙述正确的是A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-→4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2+ +2e- D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-4、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味5、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量7、在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－8、已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI9、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸C．若1<a<4，则A、B都是弱酸D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L •min)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液恰好反应12、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。
高三化学9月份月考试卷
高三化学9月份月测试卷化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题,共26题,总分值100分,测试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cu—64Zn—65 Ag—108第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题.每题只有一个选项符合题意.每题2分,共计30分〕1．以下说法正确的选项是〔〕A．氢键是一种特殊的化学键B．分子晶体中一定存在共价键C．离子晶体在常温下均为固态D．原子晶体中不一定存在共价键2．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．Ca(OH)2溶液吸收过量的CO2：OH—+CO2=HCO3—B．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响：SO42—+Ba2+=BaSO4↓C．锌与6mol/L HNO3溶液反响：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—3．以下说法正确的选项是〔〕A．由于浓硝酸具有强氧化性,所以在溶液中NO3—与S2—两者不可大量共存B．完全由非金属元素组成的化合物,一定是共价化合物C．在书写离子方程式时,弱电解质一定不能拆成离子形式D．由于纯水几乎不导电,所以水是非电解质4．有关各种分散系的说法中,正确的选项是〔〕A．直径介于1—100m之间的微粒称为胶体B．某些胶体带电,可以发生电泳现象C．通直流电后,溶液中溶质粒子分别向两极运动,胶体中分散质粒子向某一极运动D．可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液5．以下每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是〔〕A．氯化钠和蔗糖的熔化B．镁和硫的熔化C．二氧化硅和氧化镁的熔化D．碘和干冰的升华6．蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+〞,另一个接线柱旁标有“－〞；关于标有“－〞的接线柱,以下说法正确的选项是〔〕A．充电时作阴极,放电时作正极B．充电时作阳极,放电时作负极C．充电时作阴极,放电时作负极D．充电时作阳极,放电时作正极7．以下物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是〔〕A．氯化铵〔NH4Cl〕B．二氧化硅〔SiO2〕C．葡萄糖〔C6H12O6〕D．碳化钙〔CaC2〕8．在SiO2+3C SiC+2CO↑的反响中,氧化剂和复原剂的质量比为〔〕A．5:3 B．1:2 C．2:1 D．7:69．以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕A．K+、Ba2+、OH—、SO42—B．Ag+、NO3—、Cl—、K+C．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—10．以下关于反响能量的说法正确的选项是〔〕A．Zn〔s〕+CuSO4〔aq〕=ZnSO4〔aq〕+Cu〔s〕；△H=－216kJ·mol—1,反响物总能量>生成物总能量B．CaCO3〔s〕=CaO〔s〕+CO2〔g〕；△H=+178.5kJ·mol—1反响物总能量>生成物总能量C．101kPa时,2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=－571.6kJ·mol—1,H2燃烧热的571.6 kJ·mol D．H+〔aq〕+OH—〔aq〕=H2O〔l〕；△H=－57.3kJ·mol—1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量11．以下反响中,既属于离子反响,又属于有颜色变化的氧化复原反响的是〔〕A．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B．电解含酚酞的饱和食盐水C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合D．工业上合成氨气12．某学生欲完成反响2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了以下四个实验,你认为可行的是〔〕13．以下性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是〔〕A．具有较高的熔点B．固态不导电,水溶液能导电C．硬度较大,不溶于水D．固态不导电,熔融状态能导电14．用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,硫酸铜溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了x g,那么〔〕A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x gC．纯铜质量增加< x g D．电解液中Cu2+的浓度不变15．以下有关CsCl晶体的说法正确的选项是〔〕A．每个Cs+同时吸收6个Cl—B．Cs—、Cl—之间为离子键,Cl—、Cl—之间为共价键C．CsCl为强电解质,易溶于水D．CsCl晶体熔化后,Cs+、Cl—之间作用力完全消失二、选择题〔此题包括5小题.每题只有一个选项符合题意.每题3分,共计15分〕16．据报道,摩托罗拉公司研发一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反响为：2CH 3OH+3O 2+4OH — 2CO 32—+6H 2O,那么下说法错误的选项是 〔 〕 A ．放电时CH 3OH 参与反响的电极为正极B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大C ．放电时负极的电极反响为：CH 3OH －6e —+8OH —=CO 32—+6H 2OD ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子17．热化学方程式2SO 3〔g 〕 SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕；△H 1=+197kJ/mol 和热化学方程式2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕 2SO 3〔l 〕；△H 2=－a kJ/mol,那么以下说法正确的选项是〔 〕A ．a>197B ．a<197C ．a=197D ．热化学方程式中化学计量数表示分子个数18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中参加0.4mol 氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度.那么电解过程中转移的电子数是 〔 〕A ．1.6molB ．1.2molC ．0.8molD ．0.4mol19．1mol N 2〔气态〕与适量H 2〔气态〕反响,生成NH 3〔气态〕,放出92kJ 的热量,且形成1molN —H 键时放出391kJ 的热量,完全断裂1mol H —H 键吸收436kJ 的热量,那么1mol N 2断键时吸收热量的 〔 〕A ．946 kJB ．135 kJC ．1130 kJD ．780 Kj20．某溶液中含有两种溶质H 2SO 4和NaCl,物质的量之比为1:3,用铜作电极电解该溶液,以下表达正确的选项是 〔 〕A ．阴极产生的气体是H 2B ．阳极先析出Cl 2后析出O 2C ．电解的最后阶段为电解水D ．阳极产生的Cl 2的物质的量大于O 2第二卷〔非选择题 共55分〕三、填空题〔共计22分〕21．〔6分〕在101 kPa 时,8.0g 硫粉在氧气中完全燃烧生成SO 2,放出74 kJ 的热量,硫的燃烧热为 ,硫燃烧的热化学方程式为 .22．〔6分〕按要求写方程式①向氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫到氢钠溶液,至钡离子完全沉淀.写出此反响的化学方程式 .②向上述所得溶液中继续滴加硫酸氢钠溶液.写出此时溶液中反响的离子方程式23．〔10分〕氮化硅〔Si 3N 4〕是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温氮气流中,通过以下反响制得：SiO 2+ C+ N 2 Si 3N 4+ CO〔1〕配平上述方程式.〔2〕该反响的氧化剂是 〔填化学式〕；被1mol 氧化剂氧化的复原剂的物质的量放电 充电高温为mol.〔3〕氮化硅硬度大,熔点高,属于〔填晶体类型〕晶体；将以下物质熔点由高到低排序：①单晶硅；②N2；③氮化硅；④C60〔填序号〕. 四、推断题〔共计12分〕24．〔12分〕U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.把Z的氯化物的饱和溶液滴入沸水中可得到红褐色液体,且该液体具有丁达尔效应.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请答复以下问题：〔1〕请写出“Z的氯化物的饱和溶液滴入沸水中可得到红褐色液体〞这个反响的离子方程式.〔2〕U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是〔填序号〕.①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体〔3〕U、V形成的10电子氢化物中,沸点较低的是〔填化学式〕；〔4〕YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反响的离子方程式为.由此可知VW和YW2复原性较强的是〔填化学式〕.五、实验题〔共计21分〕25．〔6分〕化学反响常伴随热量变化,即反响热.反响热分为燃烧热、中和热、沉淀热等多种形式.中和热测定提供了一种测定反响热的方法,是一个重要的定量实验.该实验步骤为：①制作量热计；②量取50mL 0.50mol/L盐酸并测定初始温度；③量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液并测定初始温度；④混合酸碱溶液,搅拌,测混合液最高温度；⑤重复②③④三步骤；⑥数据处理：计算中和热.〔中和后生成的溶液的比热容C=4.18J·g—1·℃—1,溶液密度为1g/mL〕某学生做此实验数据如下：实验次数初始温度t1/℃混合液最高温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 19.9 20.0 23.52 20.0 20.1 23.7〔1H= .〔2〕中和热的理论值为△H=－57.3kJ/mol,造成该实验误差的原因可能是A．小烧杯口高于大烧杯口B．整个过程动作慢了C．用环形铁制搅拌棒代替玻璃搅拌棒D．可能存在稀释热26．〔15分〕pH为4—5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量,其实验流程如以下图所示：试答复以下问题：〔1〕步骤①所参加的A的化学式及参加A的作用是〔填字母〕；a. Fe2O3；抑制Fe3+水解b. CuO；与H+反响,调节溶液pH在4—5间使Fe3+完全水解c. CuO；与Fe2(SO4)3发生氧化复原反响〔2〕步骤②中所用局部仪器如下图：那么A应接直流电源的极.B电极上发生的电极反响式为.〔3〕在确定电极质量增生a g的操作中,以下实验操作属于不必要的是〔填字母〕.A．称量电解前电极的质量B．电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量D．低温烘干电极后称量E．再次低温烘干后称量至恒重〔4〕电解后向溶液中参加石蕊试液,观察到的现象是.〔5〕铜的相对质量的计算式为.〔6〕步骤②的变化中,从能量转化的角度看是能转化为能.参考答案1—5 CACDD 6—10 CCBCA 11—15 BCDCC 16—20 AACAA21．296kJ/mol S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕,△H=－296kJ/mol22．〔1〕Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O〔2〕H++OH—=H2O23．〔1〕3,6,2,1,6 〔2〕N2, 〔3〕原子,③>①>④>②24．〔1〕Fe3++3H2O=Fe(OH)3〔胶体〕+3H+〔2〕①③〔3〕CH4〔4〕3SO2+3Ba2++2NO3+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H+ 25．〔1〕－55.176kJ/mol 〔2〕ABC26．〔1〕b 〔2〕负,4OH—－4e—=2H2O+O2〔3〕C 〔4〕石墨电极附近溶液变红〔5〕11200a/V 〔6〕电,化学。
高三化学上册9月月考试题(含答案)
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥8．下列物质分类的正确组合是____分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳C H2O2 硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫9. 下列关于碱金属的叙述中不正确的是A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大10．含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是①．H3O¬¬＋、NO3－、Fe2＋、Na＋②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋③．K＋、Na＋、H+、S2O32－④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－A.①B. ②C.③D. ④11、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ；对于该反应，下列说法中错误的是A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S12．下列叙述不正确的是A. 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH22．下列离子方程式书写正确的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O23．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量Na:23 O:16 H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA30.（13分）某同学欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
2025届浙江金华一中学高三9月月考化学试题+答案
金华一中2024学年第一学期高三9月月考化学 试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 W 184一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质溶于水能导电的非电解质．．．．是 A ．3CH COOHB ．3NHC ．3HNOD ．32CH CH OH2．下列化学用语表示正确的是A ．3－甲基－1，3－戊二烯的键线式：B ．P 4(正四面体结构)的键角大小：109°28'C ．甲酸甲酯的结构简式：CH 3OCHOD ．淀粉的分子式：(C 6H 12O 6)n3．关于反应4322NH NO Zn ZnO N 2H O +=+↑+，下列说法正确的是 A ．Zn 在反应过程中被还原 B ．43NH NO 既是氧化剂又是还原剂 C ．氧化产物和还原产物之比为1:1 D ．每生成1 molZnO 共转移2mol 电子 4．物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是 A ．石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器B ．高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化C ．油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂D ．过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂5．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是步骤①步骤②步骤③步骤④AB C D6．下列说法正确的是A ．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B ．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C ．酸雨是指pH 小于7的降水D ．ATP 分子中磷酸与磷酸之间形成磷酯键 7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是材料 组成和结构变化 性能变化 A 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强 B 晶体2SiO 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 C钢铁添加铬和镍合金元素耐高温能力增强 D 晶体34Si N 用Al 取代部分Si ，用O 取代部分N导电能力增强8．现有6种短周期主族元素：X 、Y 、Z 、M 、R 和Q ，其原子序数依次增大。
2025届贵阳一中高三9月月考化学试题+答案
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（ ）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4A NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH −数目为0.01A N D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+ B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O −+++→++ C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO −−++=↓+↑ D ．向溶液中通入少量2CO ：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。
四川省成都列五中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题
高三化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
时间75分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Cu-64 I-127第Ⅰ卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。
下列说法正确的是A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeC. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体2.下列叙述正确的是( )A. Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B. SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同C. Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同D. 浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同3.下列装置可以用于相应实验的是( )A. 制备CO2B. 分离乙醇和乙酸C. 验证SO2酸性D. 测量O2体积4.一种由短周期主族元素组成的化合物如图所示，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是( )A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构5.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A. 用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B. AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag++OH—=AgO H↓C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++OH—=[Al(OH)4]—D. 用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：CO32—+2H+=H2O+CO2↑6.用N A表示阿伏加德罗常数。
云南省昆明市2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题含答案
云南省昆明市2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H1O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来我国取得诸多让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法正确的是A.“嫦娥六号”五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子Si N隔热层属于传统无机非金属材料B.神舟十八号飞船使用的34C.空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能D.“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属【答案】D【解析】【详解】A．玄武岩纤维属于无机材料，A错误；B．传统的无机非金属材料是玻璃、水泥和陶瓷，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；C．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，C错误；D．合金的强度高于纯金属，故钛合金的强度高于纯钛，D正确；故答案选D。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态C原子价电子排布图：B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.顺-2-丁烯的球棍模型：D.丙炔的键线式：【答案】C 【解析】【详解】A ．基态C 原子价电子排布图为，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键，B 错误；C ．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其球棍模型为，C 正确；D ．丙炔的三个碳原子在一条线上，其键线式为，D 错误；故选C 。
3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用惰性电极电解2MgCl 水溶液：--2222Cl +2H O2OH +Cl +H ↑↑电解B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2+--224Ca +SO +H O+3ClO =CaSO +2HClO+Cl↓C.()-1442N 0.1mol L H Al SO ⋅溶液与-120.2mol L Ba(OH)⋅溶液等体积混合：3+2-2+--444Al +2SO +2Ba +4OH =2BaSO +Al(OH)↓D.向()32Fe NO 和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：2++-3+323Fe +4H +NO =3Fe +2H O+NO ↑【答案】B【解析】【详解】A ．用惰性电极电解2MgCl 溶液，阳极上：--22Cl -2e =Cl ↑，阴极上：-22-2H O+2e =H +2OH ↑，2+Mg 会与生成的-OH 结合生成氢氧化镁，离子反应方程式为-2+22222Cl +Mg +2H OMg(OH)+Cl +H ↓↑↑通电，A 错误；B ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，B 正确；C ．()-14420.1mol L NH Al SO ⋅溶液与-120.2mol L Ba(OH)⋅溶液等体积混合：3++2-2+-443324Al +NH +2SO +2Ba +4OH =Al(OH)+NH H O+2BaSO ↓⋅↓，C 错误；D ．-I 的还原性强于2+Fe ，向()32Fe NO 和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸，-I 先被氧化，D 错误；故选B 。
重庆市2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题含解析
重庆市2024届高考适应性月考卷(一)化学（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Cl：35．5Ca：40Cr：52Mn：55Fe：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与化学有关的叙述错误的是A B C DA.烟花与电子跃迁有关B.青花瓷的主要成分是碳酸钙C.参与形成青铜器上铜绿的物质有铜、氧气、水和CO₂D.放射性同位素在医疗上可应用于诊断和治疗疾病【答案】B【解析】【详解】A．烟花与高能态的电子跃迁到低能态，故A正确；B．青花瓷的主要成分是硅酸盐，故B错误；C．铜绿是碱式碳酸铜，参与形成青铜器上铜绿的物质有铜、氧气、水和CO2，故C正确；D．放射性同位素可用于透视和放疗即在医疗上可应用于诊断和治疗疾病，故D正确。
综上所述，答案为B。
2.用镁可制取钛：422Mg+TiCl Ti+2MgCl 高温，下列说法错误的是A.基态Ti 的价层电子轨道表示式：B.TiCl 4分子的空间结构：正四面体形C.Mg 的原子结构示意图：D.MgCl ₂的电子式：【答案】A 【解析】【详解】A ．Ti 是22号元素，基态Ti 的价层电子轨道表示式：，故A 错误；B ．Ti 原子价电子数为4，形成4个σ键，无孤电子对，所以TiCl 4分子的空间结构为正四面体形，故B 正确；C ．Mg 核外有12个电子，Mg 的原子结构示意图为，故C 正确；D ．MgCl ₂是离子化合物，电子式为电子式：，故D 正确；选A 。
内蒙古赤峰市第二实验中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)
实验二中高三年级9月份考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是（ ）。
A ．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为C ．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物D ．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为2．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）。
A ．《神农本草经》中记裁的“石胆能化铁为铜”B ．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C ．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰D ．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖3．是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a ．b 、c 、d 均与电源相连。
下列说法不正确的是（）。
A ．在外电场的作用下才能发生电离B ．电离产生自由移动的离子C ．图乙中的处于熔融状态D ．溶于水过程可表示为4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
()2Ca OH 23Fe O 2CO 2CO NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl Na Cl +-=+A ．的溶液：、、、B ．遏KSCN 变红色的溶液：、、、C ．澄清透明溶液：、、、D ．含有大量的溶液：、、5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A ．浓盐酸与铁屑反应：B ．向溶液中加入：C ．溶液与稀反应：D ．钠与溶液反应：6．关于反应，下列说法正确的是（ ）。
A ．既是氧化剂又是还原剂B ．是还原产物C ．生成，转移电子D ．若设计成原电池，为负极产物7．氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示（a 、b 、c 和d 代表一定比例的和）。
下列说法正确的是（）。
A ．过程④中参加反应转移电子B．过程②中发生反应的离子方程式为pH 0=4NH +2Fe+223S O -ClO -Na +2Mg+I -Cl -K +Na +24SO -4MnO -2Fe +K +24SO -()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑3FeCl ()2Mg OH ()()32233Mg OH 2Fe2Fe OH 3Mg +++=+3NaHCO 24H SO 2322CO 2H H O CO -++=+↑4CuSO 22Na Cu Cu 2Na +++=↓+322222NH OH 4Fe N O 4Fe 4H H O ++++=↑+++2NH OH 2H O 21mol N O 4mol 2Fe +H +e -241mol N H 6mol 22NO H e NO H O-+-++=↑+C ．过程③中生成1个时c 代表的是D ．过程①中体现氧化性8．基催化剂是碱性条件下活性较高的催化剂之一，在基催化剂自修复水氧化循环中，发生的一步反应为（未配平），下列说法正确的是（ ）。
湖北省襄阳市第五中学2024-2025学年高三上学期9月月考试题化学含答案
襄阳五中2025届高三上学期9月月考化学试卷一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（）A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D. 烹煮食物的后期加入食盐：能减少KIO3受热分解2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A. 用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯B. 用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热C. 制作水果罐头时加入维生素C延长保质期D. 用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂3.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L CH4与足量氯气在光照下反应生成CH2Cl2分子数目小于N AB. 常温下，6.8gH2O2中的共价键数目为0.8N AC. 1.0mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为N AD. 将50mL、12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，产生的Cl2分子数为0.15N A4.下列化学用语表述错误的是（）A. CaC2的电子式：B. NaCl溶液中的水合离子：C. 甲烷空间填充模型：D. 制备尼龙66：nH2N-(CH2)6-NH2+ nHOOC(CH2)4COOH+ (2n-1) H2O5.下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是（）A. 灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧A. M分子中含有4种官能团B. 若1molM分别与H2、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH的物质的量之比为C. M可以通过加聚和缩聚方式形成高分子7.A. 绿矾()处理酸性工业废水中的Cr2O72-：B. 工业废水中的Pb2+用Na2S去除：C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：8.A. 键角： ZR<YRB. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y<WC. 氢化物沸点：W<XD. ZX3-和WX32-的VSEPR模型均为平面三角形10. CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
甘肃省靖远县2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Zn65 Se79 Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文化兴国运兴，文化强民族强。
没有高度的文化自信，没有文化的繁荣兴盛，就没有中华民族伟大复兴。
下列文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是（ ）选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化米粉：米粉富含淀粉，淀粉属于高分子B劳动文化隧道盾构机：盾构机的刀片通常是由钨钢制成的。
这种材料具有高硬度、高耐磨等性能C 服饰文化汉服：丝质汉服的主要材质为丝绸，可用灼烧丝线的方法检验真伪D 民俗文化古建筑的修复：古建筑的红色涂料的主要成分为FeO2．下列化学用语错误的是（ ）A ．基态的价电子轨道表示式：B ．的名称：3，5，5-三甲基已烷CuC ．的形成过程：D ．的空间结构模型为3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染B ．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀C ．液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性D ．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键4．在一定条件下，可实现如下转化，下列说法错误的是（）A ．Y 的化学名称为2-羟基丙酸B ．X →Y 的反应为还原反应C ．Y 、Z 分子中均含有手性碳原子D ．Y →Z 的反应方程式为5．工业上用乙烯（）与在银催化作用下制备（g ）和的历程如图所示，下列说法错误的是（）A ．由乙烯生成乙醛的总反应的B ．环氧乙烷和乙醛互为同分异构体C ．中间体生成吸附态（ads）的活化能为2MgCl 23CO -22CH CH =2O 3CH CHO 0S ∆<128kJ mol-⋅D ．相同条件下，生成乙醛的速率比生成环氧乙烧的速率快6．下列与有关的实验装置中，其原理正确且能达到实验目的的是（）ABCD制取收集制备吸收尾气7．雌黄（）和雄黄（）都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。
最新高中高三上学期9月月考化学试题 (1)(答案解析)
甘肃省张掖市第二中学【精品】高三上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、生活密切相关。
下列叙述中正确的是A．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．向海水中加入石灰与纯碱可以使海水淡化D．垃圾分类回收是防止污染及资源化利用的有效方式2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3N AB．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N AC．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5N A3．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是( )A．A B．B C．C D．D4．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移5．ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。
工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：()2FeS+30NaClO+14H SO Fe SO+15Na SO+30ClO?+14H O。
设N A是阿伏23242424223伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3N AB．若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2N AC．48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6N AD．每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14N A6．下列离子方程式的书写及评价均合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D 7．有关如图所示化合物的说法不正确的是A ．既可以与2Br 的4CCl 溶液发生加成反应，又可以在光照下与溴蒸气发生取代反应B ．1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性4KMnO 溶液褪色D ．该物质有3种官能团8．某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 23-、SO 24-、Cl ﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A ．原溶液一定存在CO 23-和SO 24-，一定不存在Fe 3+B ．原溶液一定存在Cl ﹣，可能存在Na +C ．原溶液中c (Cl ﹣)≥0.1mol•L ﹣1D ．若原溶液中不存在Na +，则c (Cl ﹣)＜0.1mol•L ﹣19．水热法制备直径为1～100 nm 的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe 2++22-23S O +O 2+aOH -=Y+2-46S O +2H 2O ，下列说法中不正确的是 A ．a=4B ．将Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C ．2-23S O 是还原剂D ．每有3 mol Fe 2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol10．某同学拟用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为2Fe O 3、2SiO 、23Al O ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁42FeSO 7H O ⋅，设计了如下流程，下列说法错误的是A ．溶液1中的阳离子可与4NH +、3HCO -、I -、24SO -在同一溶液中大量共存 B ．向溶液2中加入3～5滴K 3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 C ．向固体2中加入足量NaOH 溶液，发生反应的离子方程式：322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+D ．从溶液2中得到42FeSO 7H O ⋅产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 11．向NaOH 和23Na CO 混合溶液中滴加0.1mol /L 盐酸，2CO 的生成量与加入盐酸的体积()V 的关系如图所示，下列判断正确的是A ．a 点时溶液中存在()()()()23323c Na c HCO c CO c H CO +--=++ B ．0a -段溶液中水电离出的OH -浓度先增大后减小C ．a 0.2=D ．ab 段发生反应的离子方程式为2-+322CO +2H =H O+CO ↑12．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、F 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是由元素Z 形成的单质，0.1 mol∙L −1 D 溶液的pH=13（25℃）。
最新高中高三9月上学期月考化学试题(答案解析)
云南省玉溪市峨山一中【精品】高三9月上学期月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )A．10246Pd和10346Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2＋核外有48个电子D．10846Pd的原子核内有62个中子2．下列说法正确的是( )A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3．反应H2+Cl2=2HCl（△H＜0）的机理包含：①Cl2→2Cl（慢）②H2+Cl→HCl+H（快）③Cl2+H→HCl+Cl（快）等．下列说法正确的是（）A．断开1molH﹣H键需要的能量小于断开1molCl﹣Cl键需要的能量B．反应在光照和加热条件下的△H不同C．反应①的活化能小于反应②的活化能D．已知反应②的△H＞0，则反应③的△H一定小于04．下列说法错误的是（）A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B．反应Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0C．将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率5．下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是( )A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑6．下列物质中属于纯净物的一组是( )①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT ⑨溴苯⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体A．②③④⑥B．⑦⑩⑫⑬⑭C．①⑧⑨⑪D．①④⑧⑨⑪⑫7．下列说法正确的是（）A．准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B．配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率二、原理综合题8．CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol2C（s）+O2═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______．（2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的1/4．①该反应的平衡常数K=______（用只含a、V的式子表示）②判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）A．v（CO2）生成=v（CO）消耗B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，则①有害气体NO的转化率是______，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=______②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是______（填序号）A．增加CO2的量B．加入催化剂C．降低温度D．扩大容积体积（4）通过NO X传感器可监测NO X的含量，其工作原理如图二所示，则①Pt电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为______．9．Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。
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江西省白鹭洲中学2011届高三9月月考（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27Ca 40 K 39 Fe 56一、选择题（本大题共16题，每小题3分共48分。
每小题只有一个符合题意的选项）1．下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是（）A．①④B．②③C．①③⑤D．①②④2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是（）A．C2O3与CO2都是碳的氧化物B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3与CO都具有还原性D．C2O3与C的燃烧产物都是CO24．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：电解Cu 2+ + 2Br－Cu +Br2B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32-+ 2H2O C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑5．下列各项中的“黄色”不属于因发生化学反应而产生的是（）A．无色试剂瓶中久置的浓硝酸呈黄色B．在硫化钠溶液中加入双氧水后有淡黄色沉淀生成C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色6．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（）A．CH3COO－、SO42－、HCO3－B．SO42－、SO32－、CO32－C．SO32－、HCO3－D．CH3COO－、SO42－、CO32－7Na2O2能和CO2和H2O反应生成O28．镁粉是制造烟花的重要原料之一。
生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是 ( ) A ．空气 B ．氮气 C ．氩气 D ．二氧化碳 9．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体 积（V ）与时间（t ）关系如右图。
反应中镁和铝的 （ ） A ．物质的量之比为3：2 B ．质量之比为3：2 C ．摩尔质量之比为2：3 D ．反应速率之比为2：310．下列说法正确的是 （ ） A ．铁是位于第四周期第ⅧB 族元素, 是一种重要的过渡元素 B ．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C ．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D ．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr 3 11．19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl－与H 2 O 个数比为 （ ）A . 4∶90B . 4∶45C . 2∶45D . 19∶8112．在标准状况下，a g 气体X 与b g 气体Y 的分子数相同，下列说法正确的是 （ ） A . 标准状况下，等质量的X 和Y 体积之比为b ∶a B . 同温同压下，气体X 和气体Y 密度之比为b ∶a C . 同物质的量的气体X 和气体Y 的质量之比为b ∶a D . 25 ℃时，1 g 气体X 和1 g 气体Y 的分子数之比为a ∶b13．a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol·L -1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） ①(a+b)×63 g②(a+b)×189 g③(a+b)mol④(Vc- )molA ．①④B ．②③C ．①③D ．②④ 14．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL 该溶液中氯离子的物质的量等于( )A ．0.58 molB ．1.18 molC ．1.00 molD ．1.50 mol 15．有一真空瓶的质量为W 1 g ，向该瓶充入氧气后的质量为W 2 g ，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W 3 g ，则此单质气体的摩尔质量为 ( )A ．W 3－W 1W 2－W 1×32B ．W 2－W 1W 3－W 1×32C ．W 3－W 1W 2－W 1×32 g/molD ．W 2－W 1W 3－W 1×32 g/mol16．300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300mL ，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化) ( )A ．0.4 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.1 mol/L39ba第一次月考化学答题卷二、简答题(共52分)17(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下： Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H 2SO 4和H 2C 2O 4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H 2SO 4和H 2C 2O 4溶液分别于两个锥形瓶中. ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录 。
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL 。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 g/cm 3 98%的浓H 2SO 4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L 的H 2SO 4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。
(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
(4)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因 。
18(8分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg 3N 2）。
已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O 2 △2MgO ； ②3Mg+N 2 △ Mg3N 2；③2Mg+CO 2 △ 2MgO+C ； ④Mg+H 2O△MgO+H2↑；⑤Mg 3N 2 +6H 2O =3Mg(OH)2↓班级 姓名 学号+2NH3↑可供选择的装置和药品如上图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）。
（2）连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?，原因是。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：。
19(4分)在标准状况下的四种气体：①11 . 2 L H 2②0 . 25 mol H 2 S (g) ③36 . 5 g HCl(g) ④6 . 8 g NH3。
其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；各物质所含原子数由多到少的顺序为；其体积由大到小的顺序为；气体密度由大到小的顺序为。
20(9分)下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。
A．Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4B．NaAlO2溶液中通入HClC．Ba(OH)2溶液中通入SO2D．石灰水中通入CO2E．AlCl3溶液中滴入氨水F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液G．SO2溶液中通入H2S气体H．稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液21(12分)近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。
有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。
请回答下列问题：⑴写出碳烯的电子式⑵写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式⑶碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3个－CH3，且能完成下列转化关系：①写出A的结构简式，反应①的类型；②写出反应③④的化学方程式：反应③；反应④。
③H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液反应的同分异构体的结构简式。
22(7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)NaHCO38.8复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OHD．CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5OnaF．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4⑥HClO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。