郑州外国语学校高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点(课后培优)

一、选择题
1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实
验
反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4 V/mL c/mol·L -1 V/mL c/mol·L -1 A
25 5 0.1 10 0.1 B
25 5 0.2 10 0.2 C
35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 10 0.2
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
2．下列说法正确的是
A ．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变
B ．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He 增大压强，化学反应速率加快
C ．恒温恒容条件下，发生反应NH 2COONH 4(s)
2NH 3(g)＋CO 2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D ．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率 3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()
A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极
B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=
D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
4．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是
A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池
C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应
5．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是（）
A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜
B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能
C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变
6．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是
A．Cu质量减少B．Zn用作负极
C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能
7．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是
NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2
NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4
4
A．△H4＜△H1
B．△H3＜0
C．△H1＜△H2
D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大
8．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法错误的是
A．()H c+越大，腐蚀速率越快
B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化
C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1
SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于2-4
显快于硫酸
9．反应A→C分两步进行，①A→B △H1；②B→C △H2。

反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能，且E1＞E3）。

下列说法正确的是
A．两步反应的△H均大于0B．A→B反应的△H1＝E1－E2
C．三种物质的稳定性：B＞A＞C D．反应速率：A→B＞B→C
10．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。

下列说法正确的是
A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度
B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程
C．催化剂可降低反应的活化能，从而使∆H减小
D．1mol SO2和1mol O2反应，放出的热量小于99kJ
二、填空题
11．Ⅰ．已知31g 白磷变为31g 红磷释放能量。

试回答：
(1)上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是__________。

Ⅱ．下图是H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)反应过程中的能量变化图。

(3)由图可知，反应物的总键能_______（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。

(4)已知1molH 2与1molI 2完全反应生成2molHI 会放出11kJ 的热量，且拆开1molH−H 键、1molH−I 键分别需要吸收的能量为436kJ 、299kJ 。

则拆开1molI−I 键需要吸收的热量为_______kJ 的热量。

(5)1molH 2和1molCH 4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ 、890kJ ，则1gH 2完全燃烧时放出的热量为：___kJ ；等质量的H 2和CH 4完全燃烧放出的热量，________（填化学式）放出的热量多。

12．某温度下，在2L 的密闭容器中投入一定量的A 和B 两种气体，A 、B 反应生成气体C ，A 、B 两种气体物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s 时，用A 表示的反应速率为__。

(2)经测定前4s 内v (C)=0.05mol·L -1·s -1，则该反应的化学方程式为__。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个
容器中的反应速率分别为甲：v (A)=0.3mol·
L -1·s -1；乙：v (B)=0.12mol·L -1·s -1；丙：v (C)=9.6mol·L -1·min -1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__。

13．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：2CuCl 溶液、()243Fe SO 溶液、稀硫酸。

按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。

请说明原因：
________________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选()243Fe SO 溶液，外加导线，能否构成原电池？______。

若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：
_________________（若不能，后两空不填）。

(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图
__________(需标明电极材料及电池的正负极)。

14．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成
LiMnO2。

回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

（2）电池正极反应式为___________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是
________________________________________________________________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为
_______________________________________________。

K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

15．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。

已知：
化学键种类H—H O＝O O—H
键能(kJ/mol)a b c
计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)
②通过物质所含能量计算。

已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、E B、E C、E D，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

16．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：
（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是
________(用A、B表示)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。

化学键H—H O＝O H—O
键能kJ/mol436496463
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。

在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为
_________。

若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

17．如图为某原电池装置：
(1)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铁片为______极(填“正”或“负”)，A极电极反应式为_______，是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(2)若A为PbO2，B为Pb，电解质溶液为稀硫酸，放电时的方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，则B极的电极反应式为_________，H＋向__________(填“正”或“负”)极移动。

(3)若A、B均为Pt电极，电解质溶液为稀硫酸，则向A极通入H2， B极通入O2，B极的反应为：O2+4e－+4H＋＝2H2O，则A极的电极反应式为_____________。

18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大
②同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

④当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(2) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。

写出负极的电极反应方程式为____________________________________。

19．在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。

该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：
现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。

请根据上述信息回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

20．下如图所示，是原电池的装置图。

请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。

则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。

三、解答题
21．乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能代良的高辛烷値汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化刑HZSM- 5催化下合成ETBE，反座的化学方程式为：
C2H5OH(g)+IB(g)⇌ETBE(g) △H。

回答下列问题：
(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H =_____a kJ/mol。

下列选项正确的是___(填序号)。

A．反应历程的最优途径是C1
B． HZSM-5没有参加化学反应
C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1＞C2＞C3
D．升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①378 K 时，平衡后继续按照1：1充入乙醇和异丁烯，再次平衡后异丁烯的体积分数____(用变大、变小、不变填写)。

②388 K 时，容器内起始总压为PoPa ，用分压表示的该反应的平衡常数K p =_____Pa -1(用含有Po 的式子表示)。

③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k=Ea -RT Ae (其中，k 为速率常数，A 、R 为常数，Ea 为活化能，T 为绝对温度，e 为自然对数底数，约为2.718)。

由此判断下列说法中正确的是____(填序号，k 正、 k 逆为正、逆速率常数)。

A ．其它条件不变，升高温度，k 正增大，k 逆变小
B ．其它条件不变，使用催化剂，k 正、k 逆同倍数增大
C ．其它条件不变，增大反应物浓度k 正增大，k 逆不变
D ．其它条件不变，减小压强，k 正、k 逆都变小
已知反应速率v=v 正-v 逆=k 正P(C 2H 5OH)·P(IB)–k 逆P(ETBE)，计算图中M 点正正25逆逆v k P(C H OH)P(IB)=v k P(ETBE)
=____________(保留两位小数)。

22．消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。

⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a 、b 均大于0)。

①该反应的热化学方程式为_____。

②2000 ℃时，向容积为2 L 的密闭容器中充入10 mol N 2与5 mol O 2，达到平衡后NO 的物质的量为2 mol 。

该温度下，若开始时向上述容器中充入的N 2与O 2均为1 mol ，则达到平衡后N 2的转化率为_____。

⑵NO 2与CO 在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO 2(g)
4CO 2(g)＋N 2(g)，下列能说
明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

A ．CO 2(g)和N 2(g)的比例保持不变
B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化
C．恒温恒压，气体的体积不再变化
D．v(NO2)正＝2v(N2)正
⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。

某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如图所示。

写出活性原子与NO反应的离子方程式_____。

的物质的量为_____mol。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO-
3
23．反应 Sn +H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．改锡片为锡粉 B．加入少量醋酸钠固体 C．滴加少量 CuSO4 D．将稀硫酸改为 98%的浓硫酸
(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__________极(填“正”或“负”)。

石墨棒上产生的现象为_______________，该极上发生的电极反应为
_______________，稀硫酸的作用是传导离子、_______________，原电池工作时溶液中的2-
SO移向_____________极移动(填正或负)。

4
(4)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。

下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________________。

A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H<0
D．Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O △H<0
以 KOH 溶液为电解质溶液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：______________。

24．研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。

回答下列问题:
I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

（1）两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。

（2）Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

①溶液中H+向______(填“铁”或“铜” )电极方向移动。

②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。

II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:
（3）实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为
_______mol/(L·min) ，50min时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4）0~20min内，实验2 比实验1的反应速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是
_______。

（5）实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_________。

25．氮、碳都是重要的非金属元素，合理应用和处理碳和氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

T℃时，发生如下反应，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，将0.6 mol NO 和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=_____。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3
II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。

完成下列问题。

如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=_______。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为
__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数____（填“变大”“变小”或“不变”）。

Ⅲ.氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。

（1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应
N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________
A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度
B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大
C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变
D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同
（2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。

图中a点对应温度下.已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数
K p=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。

其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。

相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数K p间的关系是
k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。

26．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

Ⅰ催化还原法
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。

已知：
CH4 （g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol
则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为____________________________。

（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）。

该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应的化学方程式为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O （g）ΔH < 0。

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______________（写出1条即可）。

（3）在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。

主要反应如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。

在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，发生上述反应，10分钟时反应达到平衡状态，此时容器中CO变为0.6mol•L-1。

①前10分钟内用氮气表示的反应速率为___________，计算该温度下反应的平衡常数K为______L∙mol-1。

（只列算式，不要求计算结果）
②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，则此时反应的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）
II 氧化法。

（4）首先利用ClO2氧化氮氧化物，再利用还原剂还原为无毒的氮气。

其转化流程如下：NO NO2N2。

已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗
ClO2____________g 。

27．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片B发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为_______________________________；
（2）在②中，若D为铜，则C不可能为___________（填字母）；
a.锌
b.铁
c.银
d.镁
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6 L，则导线上转移的电子数目为____________________；（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是____________________；
（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是
_______。

A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C．充电电池比一次性电池更经济实用
D．充电电池可以无限制地反复放电、充电
E.充电时电能转化为化学能
F.电池工作时，负极发生还原反应
28．实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。

(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性。

某实验小组设计如图实验装置。

①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为___。

②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为___，反应一段时间后，可制得NaClO 消毒液，丙装置中的总反应方程式为___。

③乙装置中交换膜类型为___(填“阳”或“阴”)离子交换膜，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。

(2)为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如图实验流程。

①量取白醋样品10.00mL用到的量取仪器是___，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和___。

②“酸碱中和滴定”用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定。

盛装待测白醋液的锥形瓶中应加入2~3滴___溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置如图所示，此时的读数为___mL。

“酸碱中和滴定”实验记录如下
滴定次数1234
V(待测白醋)/mL20.0020.0020.0020.00
③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___。

A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体减出。