2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用2专项测试含解析20191108143

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2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四氧化还原反应的基本概念 (1)

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（1）1、下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是( )A BCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO 2通入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液将Cl 2通入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液将生石灰投入饱和Na 2CO 3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D2、下列表示正确的是( )A.B.C.D.3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是 ( )A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C.Zn+H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OD.C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O4、下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨肥庄稼---自然固氮B.从沙滩到用户---由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年---青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分---灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐5、有下列三个反应:①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。

下列说法正确的是( )A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在③反应中当1mol Co2O3参加反应时,2mol HCl被氧化6、化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )A.3个B.4个C.5个D.6个7、已知:①, ②。

323Na N H O +33NaOH NH +↑2NaH H O +2NaOH H +↑下列叙述正确的是( )A.离子半径: 3Na N+->B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1 ,转移的电子数为mol 2H A ND. 和与盐酸反应都只生成一种盐3Na N NaH 8、关于氧化还原反应,下列说法正确的有( )①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化还原反应的本质是有化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;⑥当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;⑧阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;⑨在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个B. 3个 C. 4个D. 5个9、已知:①固体与浓盐酸反应,产生黄绿色气体;②向和的混合溶液中通2PbO KSCN 2FeBr 入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应),溶液变红色;③取少量溶液滴在淀粉-3FeCl 试纸上,试纸变蓝。

2020(届)人教高考化学：氧化还原反应二轮练习包含答案

2020（届）人教高考化学：氧化还原反应二轮练习含答案专题：氧化还原反应一、选择题1、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe 3O 4 + 2H 2↑+ 4Na↑”生产金属钠。

下列说法正确的是A ．还原产物是钠Na 和Fe 3O 4B ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离C ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D ．每生成1 mol H 2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023【答案】D2、(新题预测)下列涉及电子得失或偏移的有几种( ) ①明矾净水 ②漂白粉变质 ③人工固氮④电解精炼铜 ⑤焰色反应 ⑥金属铝钝化 ⑦实验室制备SO 2 ⑧铁质容器盛放波尔多液 ⑨硅胶作食品干燥剂 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子A.5种B.6种C.7种D.8种【解析】选B 。

涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应,①明矾净水利用Al 3+的水解,生成Al(OH)3胶体,为非氧化还原反应;②漂白粉变质分两步,ClO -生成HClO 和HClO 分解,第二步为氧化还原反应;③人工固氮即为N 2与H 2合成NH 3,是氧化还原反应;④电解精炼铜利用电解池,涉及电子转移;⑤焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移;⑥金属铝钝化在表面生成氧化膜,是氧化还原反应;⑦实验室制备SO 2用Na 2SO 3和较浓硫酸反应,强酸制弱酸,为非氧化还原反应;⑧铁质容器盛放CuSO 4,发生置换反应,属于氧化还原反应;⑨硅胶吸水时不涉及电子转移;⑩纳米铁粉具有还原性,置换去除污水中的重金属离子,是氧化还原反应。

3、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（）A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 2【参考答案】B4、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO 3。

工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl 2制取KIO 3，以下说法不正确的是A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】C5、下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。

2020高考化学氧化还原反应专题复习(解析版)

专题4：无机化学基础——氧化还原反应复习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、了解常见的氧化还原反应；3、掌握氧化还原反应的配平方法。

1.氧化还原反应产物的判断【基础知识回顾】知识点一氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。

生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

[提醒] 元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a ．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b ．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c ．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法 ①表示方法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b ．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c ．线桥只出现在反应物中。

4．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价Mn ＋2(OH)2Mn ＋4O(OH)2Fe ＋3PO 4LiFe ＋2PO 4 K 2Fe ＋6O 4CuFe ＋2S 2－2Cu ＋1ClCu 2＋2(OH)2Cl 2Cu ＋1H －1As 2＋3S 3H 3As ＋5O 4H 3As ＋3O 3NaCl ＋1ONaCl ＋3O 2NaCl ＋5O 3Cl ＋4O 2N 2＋1ON 2－2H 4N 2＋4O 4Li N －3H 2Al N －3KC ＋2N －3H 2C 2＋3O 4Na 2S 2＋2O 3 NaB ＋3H 4－1K 2Cr 2＋6O 7 K 2Cr ＋6O 4Na 2S 2＋4O 55．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应(2)专项测试(含解析)

氧化还原反应（2）1、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂 B.工业上常以2SiO 为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化 C.在任何条件下都不能发生反应: 24Cu H SO + 42CuSO H +↑D.亚氯酸可发生分解反应: 2HClO 222 ClO Cl H O ↑++ (未配平),1mol 2HClO 分解时,转移电子的物质的量为1mol2、为治污,工业上通常用3NH 与氮氧化合物发生反应(322x NO NH N H O +→+)。

现有NO 、2NO 的混合气体3 L ,可用同温、同压下的3.5 L 3NH 恰好使其完全转化为2N ,则原混合气体中NO 和2NO 的物质的量之比为( )A.1:3B.2:1C.1:1D.1:4 3、一定体积的4KMnO 溶液恰好能氧化一定质量的2422422KHC O H C O H O ⋅⋅。

若用0.10001mol L -⋅的NaOH 溶液中和相同质量的2422422KHC O H C O H O ⋅⋅,所需NaOH 溶液的体积恰好为4KMnO 溶液的3倍,则4KMnO 溶液的浓度(1mol L -⋅)为( ) 提示:①224H C O 是二元弱酸; ②2422442410[?]817KHC O H C O KMnO H SO ++42422894032MnSO K SO CO H O ++↑+A.0.008889B.0.0800C.0.1200D.0.24004、将6.85g Fe 和Al 的混合物溶于200mL 浓度为c /mol L 的3HNO 溶液中,得到标准状况下的NO ,2N O 混合气体共3.36L ,测得反应后溶液的pH 为0,再向所得溶液中加入过量NaOH 溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35g 。

若不考虑反应前后溶液体积变化,则下列有关判断正确的( ) A. Fe 和Al 的物质的量之比为1:1B.混合气体中NO 为0.03mol , 2N O 为0.12molC.原3HNO 溶液的浓度 4.9/c mol L =D.反应中被还原的3HNO 为0.15mol5、将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中,只能发生一种类型反应的是( ) A.Al 、Cu 、AgNO 3B.Na 2O 2、Na 2SO 3、BaCl 2C.CaCO 3、Na 2SiO 3、CH 3COONaD.Ba(NO 3)2、Fe(OH)2、NaOH6、在浓盐酸中, 33H AsO 与2SnCl 反应的离子方程式为2233631226236SnCl Cl H AsO H As SnCl M -+-+++++,下列关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是33H AsO ②还原性: Cl As ->③每生成1mol As ,反应中转移的电子数为3mol ④M 是OH -⑤26SnCl -是氧化产物A.①③B.①②④⑤C.①②③④D.①③⑤ 7、硼在化合物中一般显正价。

高考化学三轮通关演练【题型4】氧化还原反应的规律与应用(含答案)

题型四氧化还原反应的规律与应用通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )。

A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3解析 NH 4Cl 与Ca(OH)2制取NH 3的反应不是氧化还原反应。

答案 D2．(2013·珠海统考)向酸化过的MnS O 4溶液中滴加(NH 4)2S 2O 8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn 2＋＋S 2O 2－8＋H 2O ―→MnO －4＋SO 2－4＋H ＋。

下列说法不正确的是 ( )。

A ．可以利用该反应检验Mn 2＋B ．氧化性比较：S 2O 2－8>MnO －4 C ．MnSO 4溶液可以使用盐酸酸化D ．若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析由于S 2O 2－8的氧化性大于MnO －4的，当用盐酸酸化时Cl －会被S 2O 2－8氧化为Cl 2。

答案 C3．下列说法正确的是( )。

A ．反应Na→Na 2O→Na 2O 2中钠元素被连续氧化B ．1 mol 金属钠发生反应Na→Na 2O 和发生反应Na→Na 2O 2转移电子数相等C ．1 m ol Cl 2与足量Fe 反应转移3 mol 电子D ．将1 mol Cl 2通入1 L 水中转移的电子为1 mol解析 Na→Na 2O 中被氧化的元素为钠元素，Na 2O→Na 2O 2中被氧化的元素为氧元素，A 项错误；Na 2O 和Na 2O 2中钠的化合价均为＋1价，1 mol 金属钠转化为Na 2O 或Na 2O 2转移的电子都是1 mol ，B 项正确；C 项氯气不足量，完全反应后转移2 mol 电子，错误；Cl 2与水的反应为可逆反应，反应进行不彻底，故转移电子的物质的量小于1 mol 。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四氧化还原反应的基本概念 (5) Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（5）1、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A.AB.BC.CD.D2、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe+CuSO =FeSO +CuB.33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO ↓C.232Fe O +3CO2Fe+3CO ∆D.424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑3、关于下列反应的分析正确的一项是( )A.B.C.D.4、稀土金属铈(Ce)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。

已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce 4+>Fe 3+。

下列说法正确的是( ) A.13613514014258585858,,,Ce Ce Ce Ce 互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6Hl 2CeI 3+3H 2↑C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中5、已知① 2K 2CrO 4 + H 2SO 4 = K 2Cr 2O 7 + K 2SO 4 + H 2O,② K 2Cr 2O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2SO 4 = 3Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 7H 2O ③ Fe 2(SO 4)3 + 2HI = 2FeSO 4 + I 2 + H 2SO 4. 下列正确的是( )A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性由弱到强为I 2 < Fe 2(SO 4)3 < K 2Cr 2O 7C.反应②中FeSO 4中的Fe 2+ 被氧化,还原产物是Fe 2(SO 4)3D.还原性为HI<FeSO 4< Cr 2(SO 4)36、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为22SO I Fe Cl -+->>>,222SO H O >下列反应不可能发生的是( ) A. 323I Fe-++ 222I Fe ++ B. 3+222Fe +?SO +2H O 22424Fe SO H +-+++ C.222SO +2H O+I 24H SO +2HID.2224H O +H SO 2222SO O H O ↑+↑+7、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A. 182222?2?Na O H O +182 4? Na OH O +↑B. 242NH Cl H O +232 NH H O HCl ⋅+C. 18422242?5?3KMnO H O H SO ++1824422 2?5? 8K SO MnSO O H O ++↑+D. 3736K ClO HCl +3722 3? 3K Cl Cl H O +↑+8、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

届高考化学二轮备考高频热点特训：氧化还原反应二(WORD版，含答案与解析)

氧化还原反应1．（2020·山西太原·期中）LiFePO4是锂离子电池常用的正极材料，由FePO4制备LiFePO4的反应为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4高温2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。

下列说法不正确的是( )A．LiFePO4中铁的化合价为＋2B．生成1molLiFePO4时，该反应转移2mol电子C．该反应中H2C2O4是还原剂，FePO4是氧化剂D．该反应中CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物2．（2020·广西柳州·一模）已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。

NCl3易与水反：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。

若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．该反应中，NCl3既是氧化剂，又是还原剂B．标准状况下，1.7gNH3体积约为2.24LC．0.1molNCl3中阴阳离子总数为0.4N AD．100mL1mol/LHClO溶液中H+总数为0.1N A3．（2021·湖南常德市一中月考）厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )A．过程I中，参与反应的+4NH与NH2OH的物质的量之比为1：1B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．1mol+4NH所含的质子总数为10N A4．（2020·汪清县汪清第六中学月考）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜5．（2020·大荔县大荔中学月考）用图示原理可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。

常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3与Ce(SO4)2的混合液中反应。

2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练：氧化还原反应(含解析)

2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练氧化还原反应一、选择题1、LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在 125 ℃分解为LiH、H2和Al。

下列叙述错误的是( )A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g·mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑解析：选B。

LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性。

A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D发生归中反应生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol－1，错误；C项，1 mol Al3＋生成Al，转移3 mol电子，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱而不溶于水，LiOH是中强碱，不能溶解Al(OH)3，正确。

2．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．CO2是氧化产物B．1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 molC．KClO3在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性解析：选C。

反应中，Cl元素由＋5价(KClO3)变成＋4价(ClO2)，C元素由＋3价(H2C2O4)变成＋4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。

KClO3作氧化剂，在反应中被还原。

3．下列属于氧化还原反应的是( )A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl解析：选C。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四氧化还原反应的规律与应用 (3) Word版含答案

2020届高考化学一轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（3）1、下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（） A.用焦炭和石英制备粗硅 B.海水提溴C.用油脂和NaOH 溶液制备肥皂D.利用铝热反应制备金属锰2、2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得:3224242KClO H C O H SO ++22422222ClO K SO CO H O ↑++↑+下列说法不正确的是( )A. 2CO 是氧化产物B. 224H C O 在反应中被氧化C. 224H C O 的氧化性强于2ClO 的氧化性D. 2ClO 作水处理剂时,利用了其强氧化性3、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。

关于该反应的下列说法正确的是（）A. 每生成1mol N 2转移的电子的物质的量为6molB. N 2既是氧化剂，又是还原剂C. NH 4Cl 中的氮元素被还原D. NaNO 2是氧化剂4、高铁酸盐能有效地杀灭水中的病菌和病毒，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。

高铁酸钾(24K FeO )是一种重要的高铁酸盐，工业上常用3Fe(OH)和KClO 在碱性条件下制备24K FeO 。

下列有关说法正确的是( )A.24K FeO 中Fe 的化合价为+7B.3Fe(OH)是该反应的氧化剂C.24K FeO 是氧化产物，也是还原产物D.生成396g 24K FeO 转移的电子为6mol5、已知Fe 3O 4可表示成FeO.Fe 2O 3,水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2++2322S O -+O 2+4OH -Fe 3O 4+2 642S O -+O 2+ 2H 2O 。

下列说法正确的是( )A.O 2和322S O是氧化剂,Fe 2+是还原剂B.每生成1mol Fe 3O 4,转移电子数为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2mol Fe 2+被氧化,则被Fe 2+还原的O 2为0.5mol6、处理含氰(CN -)废水涉及以下反应,其中无毒的OCN -中碳元素为+4价。

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。

【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。

【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。

②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。

【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。

量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

2020届高考化学同步复习专项：专题四氧化还原反应含解析

2020届高考二轮复习专项：专题四氧化还原反应1、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3、《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是（） A.赤色固体可能是Fe 2O 3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO 和CO 24、科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。

某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有气泡产生。

将酸性KMnO 4溶液换成FeCl 3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。

则下列说法中正确的是（）A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C. 烧杯中液体为FeCl 3溶液时，产生的气体为Cl 2D. 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 25、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 6、Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋24TiOCl -＋2H 2O 下列说法不正确的是( )A ．Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中有4个过氧键B ．滤液②中的阳离子除了Fe 2＋和H ＋，还有Mg 2＋C ．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D ．“高温煅烧”过程中，Fe 元素被氧化7、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( ) A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO 2杀菌消毒C.用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8、将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO -和ClO 3两种离子的物质的量(n )与反应时间(t )的变化示意图如图所示。

专题04 氧化还原反应-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版).docx

专题04 氧化还原反应-- -- - --- - ---I ;2020年高考真题I 'L .......................................................................... :加执1.[2020年7月浙江选考】反应MnO2 + 4HCl(<)=^MnCl2 + Cl2 T +2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnCh中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCh中Mn元素的化合价为+2价，反应物HC1中C1元素的化合价为-1价，生成物Ch中C1元素的化合价为0价，故MnCh是还原产物，C12是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，"(Cb)： "(MnCb)=l： 1, B符合题意；答案选B。

2.【2020山东(新高考)】下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.小苏打即NaHCCh, NaHCCh受热分解产生无毒的CO21因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C.利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。

答案选B。

: ................................................. ]2020届高考模拟试题! .................................... :3.(浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试)下列变化中，气体被还原的是A.水蒸气使CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄C. H2使灼热CuO固体变红D.氨气使A1C13溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A.水蒸气使CuSO4固体变蓝，发生了反应：C U SO4+5H2O=C U SO4-5H2O,不是氧化还原反应，故A不选；B.氯气使浅绿色FeCh溶液变黄，发生了反应：Cb+2FeC12=2FeC13, Cb中0价的Cl反应后降低到了FeCh 中的-1价，被还原，故B选；AC.H2使灼热CuO固体变红，发生了反应：H2+C U O=C U+H2O, H2中H的化合价从0价升高到了水中的+1价，被氧化，故C不选；D.氨气使AlCh溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlC13+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4Cl,不是氧化还原反应，故D不选；故选B。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四氧化还原反应的规律与应用

2020 届高考化学一轮复习专项测试专题四氧化复原反响的规律与应用（2）1、某燃煤发电厂的废气中有SO2,它是形成酸雨的罪魁之一。

办理SO2一般用生石灰或类似物质来汲取。

以下图是办理该废气的装置表示图。

以下说法不正确的选项是()A. 此过程中既有分解反响, 也有化合反响B. CaSO4既是氧化产物 , 又是复原产物C.使用此废气办理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol, 会对应生成 1mol CO22、将 13.6g Cu 和 Cu 2O 构成的混淆物加入250mL—定浓度的稀硝酸中 , 固体完整溶解生成Cu(NO 3 ) 2和 NO。

向所得溶液中加入 1.0L 0.5-1mol L 的 NaOH溶液 , 生成积淀的质量为 19.6g,此时溶液呈中性 , 且金属离子积淀完整。

以下说法正确的选项是()A. 原固体混淆物中,Cu 和 Cu 2 O 的物质的量之比为 1:1B. 原稀硝酸的浓度为 1.3mol L-1C.产生的 NO的体积为 2.24LD.反响后节余硝酸的物质的量为0.1mol3、偏二甲肼 [(CH 3) 2NNH2] 和四氧化二氮是运载火箭所用燃料, 在火箭升空过程中 , 发生反响(CH ) NNH+2N O=3N +2CO+4H O供给能量。

以下表达正确的选项是()3222422A. 该燃料绿色环保, 在焚烧过程中不会造成任何环境污染B. 该反响中偏二甲肼是复原剂,N2O4是氧化剂C.N2既是氧化产物又是复原产物,CO2既不是氧化产物也不是复原产物D.每有 0.6mol N2生成 , 转移电子数量为 2.4 NA4、向 27.2g Cu 和 Cu2O的混淆物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完整反响，生成NO 和 Cu(NO3) 2，在所得溶液中加入 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完整积淀，积淀质量为39.2g 。

以下有关说法不正确的选项是( )A． Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC．产生的 NO在标准情况下的体积为 4.48LD． Cu 、 Cu2O与硝酸反响后节余HNO3为 0.2mol5、据统计，银川市的灵活车保有量每年以15%至 20%的速度增加，交通事故也频发; 汽车在强烈碰撞时，安全气囊中发生反响10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

2020届高三化学二轮复习高考常考题：氧化还原反应的实际应用【精编选择25题】(含解析)

2020届高三化学二轮复习高考常考题：氧化还原反应的实际应用【精编选择25题】一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）1.下列与化工生产相关描述不合理．．．的是A. 在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率B. 在上图海水的综合利用中③④⑤均为氧化还原反应C. 硫酸工业的基本流程：FeS2O2SO2H2OH2SO3O2H2SO4D. 可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅2.用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高尾气中NO的去除率。

其他条件相同时，NO(转化为NO2−)的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。

下列说法正确的是()A. HClO氧气NO的能力比NaClO强B. 向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大C. 若要吸收44.8L NO，则消耗3mol NaClOD. NaClO溶液中有c(OH−)>c(H+)+c(HClO)3.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是A. ①转化中N 2H 4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH 减少C. 1 mol N 2H 4可处理水中1 mol O 2 D. 工业上也可使用Na 2SO 3处理锅炉水中的溶解氧 4. 选项实验操作现象结论AKN O 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色 NO 3-还原为NH 3 B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN 溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe 氧化成Fe 3+C 向KI 溶液中加入CC l 4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC l 4，难溶于水 D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na 2SO 4溶液和CuS O 4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性A B C D5. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)和KClO 3在水溶液中反应得到。

2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应

2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应考点一氧化还原反应概念和规律1.氧化还原反应基本概念图解图 12.氧化还原反应“四大规律”图 2例1下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HClC Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4D NO(NO2) H2O、无水CaCl2变式下列说法正确的是( )A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B.向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入0.25 mol Br2时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-C.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生考点二氧化还原反应的守恒计算氧化还原反应计算“三环节”图 3例2 已知:3BrF3+5H2O O2+HBrO3+9HF+Br2。

下列说法正确的是( )A.水是还原剂,O2是还原产物B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5 mol H2O参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量为43molD.当有2 mol H2O被氧化时,反应中转移了4 mol e-变式锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。

关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C.反应②说明C的还原性比Sb弱D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶31.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶23.某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四氧化还原反应的规律与应用(1)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（1）1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )A.X 是25N OB.可用排空气法收集NO 气体C.工业上以3NH 、空气、水为原料生产硝酸D.由32NH N ,从原理上看,可由3NH 与2NO 反应实现3、已知氧化性Fe 3+＞Cu 2+，向物质的量浓度均为1mol/L 的Fe 2(SO 4)3、CuSO 4的1L 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A ．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu B ．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe 2+、Cu 2+ C ．当1≤a ＜2时，溶液中 n(Fe 2+)＝(2+a)mol D ．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜4、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( ) ① 22444222NaI+MnO +3H SO =2NaHSO +MnSO +2H O+I②33244222NaIO +5NaHSO =2Na SO +3NaHSO +H O+I A.两个反应中4NaHSO 均为氧化产物B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:2--2432MnO >SO >IO >I D.反应①、②中生成等量的2I 时转移电子数之比为1:5 5、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示32242HClO O Cl HClO H O a b c d e =+++。

下列说法正确的是( )A.由反应可知:氧化产物只有4HClOB.由非金属性Cl>S 可推知,酸性:324HClO >H SOC.若a =8,b =3,则该反应转移8-eD.若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g,则反应可表示为322423HClO =2O +Cl +HClO +H O ↑↑ 6、已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋和Cr 3＋。

2020年高考化学《氧化还原反应的规律》专项复习及答案解析

2020年高考化学《氧化还原反应的规律》专项复习1.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项实验结论A 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄氧化性：C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石块状大理石D 向溶液中滴入几滴溶液，生成白色沉淀；再加入几滴溶液，又产生黑色沉淀溶度积：A. AB. BC. CD. D2.、混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A. 加入KSCN的溶液一定不变红色B. 溶液中一定含有C. 溶液中可能含D. 剩余固体中一定有铜3.已知某溶液中含有、、的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中、、的物质的量之比为4：3：2，则通入的物质的量是原溶液中物质的量的A. B. C. D.4. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验目的或结论 A将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，无明显现象证明B向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀证明溶液中存在平衡C向溶液中持续通入气体Y ，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y 可能是气体D用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色证明氧化性：比强A. AB. BC. CD. D5. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向NaI 溶液中滴入少量氯水和，振荡、静置溶液下层呈紫红色还原性强于B向溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀不溶于氢氧化钡溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D 向AgCl 悬浊液中加入出现黑色沉淀A. AB. BC. CD. D6.下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确的是A. 还原性：B. 氧化性：C. 还原性：D. 氧化性：7.利用下列装置或操作进行实验，能达到目的是置于光亮处A、探究氧化性：B、探究催化剂对化学反应速率的影响C、验证非金属性：D、验证甲烷和氯气能发生反应A. AB. BC. CD. D8.黄铁矿中价硫元素在酸性条件下可以与发生反应，其离子方程式如下9.__________ ____________________ _____未配平：下列说法正确的是A. 是氧化剂，是还原产物B. 的氧化性强于C. 生成lmol 时，转移7mol 电子D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生10.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是编号叙述I叙述IIA的氧化性比强溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜B受热分解加热可将和固体混合物分离C金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护D具有漂白性用氯气制盐酸A. AB. BC. CD. D11.下列叙述中正确的是A. 将KI和溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性B. 通入溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是D. 通入溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解12.下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A签別甲烷和乙烯分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B检验晶体是否已氧化将样品溶于稀后，滴加KSCN变质溶液，双察溶液是否变红C 验证的氧化性强于将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深D除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A. AB. BC. CD. D13.下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A验证的氧化性强于向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色B配制100mL 溶液将溶于100mL蒸馏水中C比较水与乙醇中氢的活泼性分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中D验证的溶解度小于将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀A. AB. BC. CD. D14.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是A. 硫代硫酸钠与稀硫酸B. 硫与热NaOH溶液C. 溶液中加入D. 与盐酸15.如图四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共含有的元素是A. ClB. FeC. CD. N16.在探究的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是B. 向溴水中通入，溶液褪色，说明价硫具有还原性C. 将过量的通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明不能漂白石蕊D. 向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明酸性强于17.氢化亚铜是一种难溶物质，用溶液和“另一种反应物”在时反应可生成它．CuH不稳定、易分解，CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是A. “另一种反应物”一定具有还原性B. “另一种反应物”一定只具有氧化性C.D. CuH既可作氧化剂也可作还原剂18.高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌19.向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用4专项测试含解析

氧化还原反应的规律与应用（4）1、随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。

汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )A.反应中CO 为氧化剂,2N 为氧化产物B.催化转化总反应为2222NO+O +4CO4CO +N 催化剂C.NO 和2O 必须在催化剂表面才能反应D.汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和2N2、单质X 和Y 相互反应生成化合物22X Y +- 有下列叙述：① X 被氧化;②X 是氧化剂;③X 具有氧化性;④XY 既是氧化产物也是还原产物； ⑤XY 中的Y 2-具有还原性;⑥XY 中的X 2+具有氧化性;⑦Y 的氧化性比XY 中X 2+的氧化性强。

以上叙述正确的是（） A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦3、已知：还原性3HSO ->I -，氧化性3IO -> I 2。

实验Ⅰ：在一定量NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，直至过量；实验Ⅱ：在一定量的KIO 3溶液中逐滴加NaHSO 3溶液，直至过量。

下列说法正确的是（） A.两个实验中溶液的pH 变化趋势相同B.两实验中生成等量I 2时，转移电子的物质的量相同C.在实验Ⅰ的过程中,若NaHSO 3初始量为3mol,当溶液中I¯与I 2的物质的量之比为5:2时,氧化产物为3.2molD.过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点 4、根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物 ①KMnO 4、H 2O 2、H 2SO 4K 2SO 4、MnSO 4A ．氧化性由强到弱顺序为4MnO -> C12>Fe 3+>Br 2 B ．第①组反应的氧化产物为O 2C ．第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1：2D ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol5、已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2+Co ,且23232Co O Cl FeCl I 、、、的氧化性依次减弱。

2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用3专项测试含解析

氧化还原反应的规律与应用（3）1、下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（） A.用焦炭和石英制备粗硅 B.海水提溴C.用油脂和NaOH 溶液制备肥皂D.利用铝热反应制备金属锰2、2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得:3224242KClO H C O H SO ++22422222ClO K SO CO H O ↑++↑+下列说法不正确的是( ) A. 2CO 是氧化产物 B. 224H C O 在反应中被氧化C. 224H C O 的氧化性强于2ClO 的氧化性D. 2ClO 作水处理剂时,利用了其强氧化性3、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。

高铁酸钾(24K FeO )是一种重要的高铁酸盐，工业上常用3Fe(OH)和KClO 在碱性条件下制备24K FeO 。

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氧化还原反应的规律与应用（2）1、某燃煤发电厂的废气中有2SO ,它是形成酸雨的罪魁之一。

处理2SO 一般用生石灰或类似物质来吸收。

下图是处理该废气的装置示意图。

下列说法不正确的是()A.此过程中既有分解反应,也有化合反应B.4CaSO 既是氧化产物,又是还原产物C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1mol 2CO2、将13.6g Cu 和2Cu O 组成的混合物加入250mL —定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成32Cu(NO )和NO 。

向所得溶液中加入1.0L 0.5-1mol L ⋅的NaOH 溶液,生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。

下列说法正确的是( ) A.原固体混合物中,Cu 和2Cu O 的物质的量之比为1:1 B.原稀硝酸的浓度为1.3-1mol L ⋅C.产生的NO 的体积为2.24LD.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol3、偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]和四氧化二氮是运载火箭所用燃料,在火箭升空过程中,发生反应(CH 3)2NNH 2+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O 提供能量。

下列叙述正确的是( ) A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.该反应中偏二甲肼是还原剂,N 2O 4是氧化剂C.N 2既是氧化产物又是还原产物,CO 2既不是氧化产物也不是还原产物D.每有0.6mol N 2生成,转移电子数目为2.4N A4、向27.2g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。

下列有关说法不正确的是( ) A ． Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2:1 B ．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L D ． Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol5、据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2↑。

则下列判断正确的是 ( )A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8B.若氧化产物比还原产物多1.4mol 则转移电子为1molC.每生成1.6mol 氮气，则有0.2mol KNO 3被氧化D.NaN 3是只含有离子键的离子化合物 6、下列说法正确的是( )A. 2MnO +4HCl222MnCl +Cl 2H O ↑+中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B. 2222H S+SO =3S+2H O 中,氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C. 432325NH NO =4N 2HNO +9H O ↑+中,发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3D. 22323S+6KOH 2K S+K SO +3H O =中,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:17、在浓盐酸中,H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式:3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H += 2As+326SnCl -+6M,关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3;②还原性:Cl ->As;③每生成7.5g As,还原剂失去的电子为0.3mol;④M 为OH -;⑤26SnCl -是氧化产物A.①③B.①③⑤C.①②③④D.①②④⑤8、将a mol 铁粉加入到含b mol 硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L （标况）的NO 、2NO 混合气体。

下列有关说法不正确的是（）A. 若反应后产物中只有2Fe +生成，则344.844.8c ca <<B. 若反应后产物中只有3Fe +生成，则322.4c b a =+C. 若反应后产物中有2Fe +、3Fe +生成，则863a b a <<D. 若反应后溶液中有d mol H +，则322.4cb a d =++9、将11.2g 的Mg-Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。

再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液,产生21.4g 沉淀。

气体X 的成分可能是( )A.0.3mol NO 2和0.3mol NOB.0.6mol NOC.0.2mol NO 2和0.1mol N 2O 4D.0.1mol NO 、0.2mol NO 2和0.05mol N 2O 410、在焊接铜器时可用NH 4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH 4ClCu+CuCl 2+N 2↑+H 2O(未配平)。

下列说法正确的是( )A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu 和NB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C.反应中产生0.2mol 气体时,转移0.6mol 电子D.该反应中被还原的CuO 占参与反应CuO 的1211、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。

回答下列问题： (1)实验室使用稀硫酸和H 2O 2溶解铜片，该反应的化学方程式为，当6.4 g 铜溶解时转移电子物质的量为 mol ； (2)电子工业使用FeCl 3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式；(3)溶液中Cu 2+的浓度可采用碘量法测得：①232Cu 5I 2CuI I +--+=↓+ ②2232346I 2S O S O 3I ----+=+ 反应①中的还原剂为，现取10.00 mL 含Cu 2+的溶液，加入足量的KI 充分反应后，用0.1000 mol/L 的Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液25.00 mL ，此溶液中Cu 2+的浓度为 mol/L 。

12、硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用,但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染1.一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程:①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O2nCuSO4+(2-2n)H2SO4,该反应中的还原剂为__________;每吸收标准状况下11.2L SO2,被SO2还原的O2的质量为__________g②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2, 并完成Cu的再生。

写出装置内所发生反应的离子方程式:__________2.碘循环工艺不仅能吸收SO2减少环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:①用离子方程式表示反应器中发生的反应:__________②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________13、高锰酸钾和重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂。

1.用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数:量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化,并加适量蒸馏水稀释,用KMnO4标准液滴定。

重复滴定三次,平均消耗cmol/L的KMnO4标准液VmL。

①滴定过程中发生的反应如下:KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑(未配平),每生成1molO2,反应转移电子的物质的量为__________;原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为__________。

②验证H2O2的不稳定性的操作步骤为__________2.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是__________。

由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为__________,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是__________3.+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小。

工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl后进行电解:阳极区生成的Fe 2+和Cr 2O 72-发生反应,生成的Fe 3+和Cr 3+在阴极区与OH -结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

(已知:常温下K sp [Fe(OH)3]=2.6×10-39,K sp [Cr(OH)3]=6.0×10-31)。

①写出Fe 2+和Cr 2O 7 2-反应的离子方程式________________________________。

②用平衡移动原理解释Cr 3+沉淀的原因__________________________________;若电解后的溶液中c(Fe 3+)为1.3×10-13mol/L,则溶液中Cr 3+浓度为______mol/L 。

答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A 项,3CaCO 受热分解生成CaO 和2CO ,CaO 和2SO 反应生成3CaSO ,3CaSO 和2O 反应生成4CaSO ,所以此过程中有分解反应和化合反应,正确;B 项,3CaSO 和2O 反应生成4CaSO ,4CaSO 既是氧化产物又是还原产物,正确;C 项,此过程可以吸收2SO ,减少酸雨的形成,正确;D 项,根椐反应得关系式-222SO O 4e ,即每转移2mol 电子,会吸收1mol 2SO 错误。

2答案及解析：答案：D解析：生成的沉淀为()2Cu OH ，质量为19.6g ，其物质的量为0.2mol ，设Cu 、2Cu O 的物质的量分别为x 、y ，则x ＋2y ＝0.4mol ，64g/mol·x＋144g/mol·y＝13.6g ，解得x ＝0.1mol ，y ＝0.05mol ，Cu 与2Cu O 的物质的量之比为2:1，,A 错误；Cu 和2Cu O 中的Cu 都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.2＋0.1)mol ＝0.3mol ，根据得失电子守恒可知，生成的NO 应为0.1mol ，但未注明是否为标准状况，体积不一定为2.24L ，C 错误；n(NaOH)＝0.5mol ，生成0.2mol ()2Cu OH 时消耗了0.4mol NaOH ，另外0.1mol NaOH 中和了剩余的0.1mol 硝酸，D 正确；；硝酸的总物质的量为0.1mol(剩余的)＋0.1mol(表现氧化性的)＋0.4mol(表现酸性的)＝0.6mol ，其物质的量浓度为2.4mol/L ，B 错误。