山东省示范名校中考化学复习第三部分阶段测评试题第四章化学计算阶段测评试题课件

2．水的净化 (1)几种常用的净化方法 除去不 溶性固 体杂质 沉淀 过滤 吸附 蒸馏 消毒 静置沉淀 吸附沉淀：常加入明矾 除去难溶性杂质 活性炭 ，除去色素和异味 常利用_______ 除去任何杂质 利用氯气、二氧化氯等，是化学 变化
除去水 中的可溶 性杂质
除去水 中细菌
(2)自来水厂水的净化方法 絮凝剂 沉淀→过滤→加活性炭吸附→消毒 天然水→加_______→
知识要点
自然界的水 1．爱护水资源
水的总储量丰富 现状 淡水资源短缺 农业污染 污染 工业污染 _________ 水资源 来源 生活污染 _________ 节约用水 爱护措施 防治水体污染
杀菌→自来水
(3)软水和硬水
钙、镁化合物 的水，属于硬 (1)概念：含有较多可溶性_____________ 水；反之属于软水。
(2)区分：用_______ 肥皂水 ，看是否有泡沫产生。
煮沸 法；实验室一般用 (3)硬水软化的方法：生活中常用_____
蒸馏 法。 _____
【温馨提示】
过滤操作的注意事项
溶液的浓度
2．溶液的配制
(1)实验仪器：托盘天平(溶质为固体时)、烧杯、玻璃
棒、药匙、量筒、胶头滴管。
(2)操作步骤：如果用固体和液体配制溶液，则操作步 溶解 。如果液体与液体之 骤一般为：计算；_____ 称量 ；_____ 间按一定比例配制溶液，则操作步骤通常为：计算； 量取 ；_____ 溶解 。 _____
水的组成 【突破指南】 实验内容 电解水验证水的组成 给水通直流电
实验装置
负极上产生气泡速率 实验现象 快，液面下降快
正极上产生气泡速率 慢，液面下降慢
负极与正极试管中产生气体体积比约为2∶1 负极产生的气体能燃 正极产生的气体能使 气体检验 烧(淡蓝色火焰)，证明 带火星的木条复燃， 该气体是氢气 证明该气体是氧气 结论 水是由氢、氧两种元素组成的
【特别提醒】
量筒量取水的读数对溶质的质量分数的
影响
易错防范
易错点一
剖析： 1．溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如 CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3 溶液为黄色。
对溶液的定义、特征理解模糊不清
2．均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、无水
酒精等，它们是纯净物，不是溶液。 3．一种溶剂里，可以溶解多种溶质。
解实验装置图。
(1)该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生
的气体分别是___________和____________，体积比约为
_____________________。 (2)该实验证明了水是由____________________组成的。
3．固体物质的溶解度 一定温度 100 g溶剂 四要素 达到饱和状态 固体的 单位：一般是 g 溶解度 内因：溶质和溶剂的性质 影响因素 温度 外因： _____ 列表法 表示方法 作图法 —溶解度曲线
溶液 1．溶液的形成 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物 溶质：被溶解的物质 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质 _______ 均一性 溶液 特征 稳定性 _______ NH4NO3溶于水，温度降低 能量 ______ NaCl 溶于水，温度不变 变化 NaOH 溶于水，温度升高 _______
生变化。
易错点三
饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液与稀溶液的
区别
剖析：这两对概念是从不同角度表示溶液的方法，不 存在包含关系。溶液的饱和与不饱和是由溶解度确定 的，而溶液的浓稀是由溶质和溶剂的相对多少确定 的。如果某种物质在某一温度下的溶解度较大，如高
温下的硝酸钾溶液，即使没有达到饱和状态，也可能
是很浓的溶液；而对于熟石灰这样的物质来说，常温 下溶解度很小，即使达到饱和状态，也是很稀的溶
2．溶解度
(1)饱和溶液与不饱和溶液相互转化： ①理解一般方法
②关注特殊溶质
(2)判断方法：温度不变时，向溶液中加入少量该固体 不再溶解 。 物质，溶质_________
蒸发结晶
结晶的方法
降温结晶
适用于溶解度受温度影响变化 不大的物质 氯化钠 海水晒盐 适用于溶解度受温度影响变化 较大的物质 硝酸钾 硝酸钾混有少量的氯化钠， 提纯硝酸钾
4．气体溶解度：影响气体溶解度的外部因素有温度和压
降低 ，随压强增大 强。气体的溶解度随温度升高而_____ 增大 பைடு நூலகம் 而_____
【技法点拨】
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
符号 A B C D
表示 既是饱和溶液，又是浓溶液 既是饱和溶液，又是稀溶液 既是不饱和溶液，又是浓溶液 既是不饱和溶液，又是稀溶液
液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱
和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度要大。
易错点四
增加溶剂或增加溶质能增大物质的溶解度
剖析：描述溶解度必须规定四要素，即一定温度、一 定量溶剂(100g)、达到饱和状态、所溶解的溶质的质 量。无论溶剂的量怎么增加，一定要换算成100 g； 无论溶质的量如何增加，达到饱和不再溶解。故增加 溶剂或增加溶质都不能增大物质的溶解度。
【典例1】★ (2014· 山东临沂，26，4分)下图是给水通电
的简易实验装置。则A中试管中产生的气体是____， 检验B试管内气体的方法是_____________________， 装置中发生反应的化学方程式是________________。
【即时小练1】 (2013· 广西南宁，23，5分)如图是水的电
4．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的
体积 ≠ 溶质的体积＋溶剂的体积(分子间有间隔)。
易错点二
饱和溶液析出晶体后，溶液一定变稀
剖析：物质结晶的方法有两种，蒸发结晶和降温结
晶。如果采取的是降温结晶法，析出晶体后，溶质减 少，溶剂不变，溶液变稀；如果是温度不变，蒸发结 晶，析出晶体后，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶 液，溶质和溶剂的比值不变，溶质的质量分数不会发