浙江省临海市杜桥实验中学2024届中考化学猜题卷含解析

浙江省临海市杜桥实验中学2024届中考化学猜题卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．某原子结构示意图如下图所示，有关它的说法错误的是
A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素 C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子2．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用
A．真空包装B．充入氧气C．放入一小包铁粉D．充入二氧化碳
3．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价
D．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
4．Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+ 2X═Sb2O5+ 2H2O。

则X 的化学式为（）A．H2B．O2C．H2O2D．H3SbO4
5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．除去氢气中所含水蒸气
C．证明分子是不断运动的
D．验证NaOH和CO2发生化学反应
6．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）
A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构
B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子
C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强
D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素
7．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是
A．隔绝空气B．移走可燃物C．降温到着火点以下D．降低可燃物的着火点8．下列实验操作正确的是()
A．添加酒精
B．加热液体
C．加入固体药品
D．验满氧气
9．下列物质中，属于氧化物的是
A．铁B．空气C．水D．食盐
10．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中．选择上述物质，写出一个中和反应的化学方程式：_____．上述物质中，溶质不变，溶液的质量分数变小的是：_____．上述物质中，因发生化学变化溶液质量变大的物质是：_____．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．向盛有20 g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20 mL质量分数为7. 3%的稀盐酸，恰好完全反应。

则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．将金属Mg和Fe同时投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。

得到滤渣A和滤液B。

在滤渣A中加入稀盐酸，有气泡出现。

认真分析，完成下列空格。

滤液B一定有的阳离子是______（填符号）；滤渣与稀盐酸反应的化学方程式是_______（属于______反应）
14．根据图文回答下列问题。

根据图1金属应用实例,推断金属具有的物理性质有
_____(至少答两点)。

常见金属活动性顺序如下，在横线上填写相应的元素符号_____
铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_____(用方程式表示)，“真金不怕火炼”说明金____。

图2是一瓶刚打开瓶盖的汽水，写出汽水中的一种溶质___，打开汽水盖时，汽泡会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与___有关；为了防止打开瓶盖时气泡大量溢出，保存的方法是___。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。

某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。

四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。

步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。

请根据该学生的实验过程，回答下列问题：步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________________________________。

步骤3中，可能观察到的实验现象是______________________________________________。

根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。

②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。

实验操作实验现象及结论
_______ _______
16．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：．取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“中”、“碱”）．该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探
究实验：滤液中溶质的成分是什么？猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ；猜想Ⅲ．
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解题分析】
A、由于该原子的质子数是12，则它的核内有12个质子，故A正确；
B、质子数是12，为镁元素，镁元素属于金属元素，故B不正确；
C、由原子结构示意图可知，有3个电子层，故C正确；
D、由图示可知它的最外层电子数为2，故D正确。

故选B。

2、B
【解题分析】
真空包装可使食品不易变质，放入一小包铁粉，可以吸收水分和氧气，食品不易受潮也不易被氧化，二氧化碳和食品在常温下一般不发生反应，而氧气能加快食品的氧化，使食品容易变质，故选B
3、D
【解题分析】
A 、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温
，有单质和化合物生成，但是不
属于置换反应，不符合题意；
B 、与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
C 、金属元素的原子最外层电子数小于4，但是由金属元素组成的物质中金属元素不一定显正价，如铁单质中铁的化合价为0，不符合题意；
D 、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。

故选D 。

4、C 【解题分析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X 的化学式为H 2O 2。

故选C ． 考点：质量守恒定律 5、B 【解题分析】
A 、红磷燃烧消耗氧气，最终进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积。

A 正确；
B 、干燥氢气，气体应该是长进短出，即氢气从左边导管导入。

B 错误；
C 、①中溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的。

②烧杯中的氨分子运动到①中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞溶液变红色，③中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变色。

C 正确；
D 、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中压强变小，气球膨胀，滴加盐酸时，生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置中的压强变大，气球缩小，D 正确。

故选B 。

6、C 【解题分析】
A 、上述微粒中，质子数为18的微粒最外层电子数达到稳定结构，选项错误；
B 、核电荷数为18的微粒是氩原子，不是阴离子，选项错误；
C 、原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强，选项正确；
D 、质子数为18的氩原子既不得电子，也不易失电子，选项错误，故选C 。

【题目点拨】
同一周期的金属元素原子的最外层电子数越少，在化学反应中越容易失去电子，金属的活动性就越强。

7、A
【解题分析】
炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气。

故选：A。

【题目点拨】
根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。

8、D
【解题分析】
A、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，发生危险，图中所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不要对着自己或他人，以防液体沸出伤人，图中所示操作错误。

C、加入药品时，先加固体，再加液体；且向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

D、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作正确。

故选：D。

9、C
【解题分析】
A、铁只由一种元素组成，属于纯净物中的单质，故A错误；
B、空气中含有氧气、氮气、等多种物质，属于混合物，故B错误；
C、水由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故C正确；
D、氯化钠由两种元素组成，但不含氧元素，不属于氧化物，故D错误。

故选C。

【题目点拨】
氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。

10、D
【解题分析】
A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；
B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；
C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；
D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、2HCl+NaOH NaCl+H O ＝ 浓盐酸 氢氧化钠溶液 【解题分析】
（1）酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，浓盐酸与氢氧化钠、石灰水可发生中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：2HCl+NaOH NaCl+H O ＝．
（2）上述三种物质中，氢氧化钠溶液与石灰水均能与二氧化碳反应，会生成新的溶质；
浓盐酸具有挥发性，长期置于空气中会挥发氯化氢气体，溶质的种类不变，但溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液的质量分数变小．
（3）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变大；而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减少． 故答案为（1）2HCl+NaOH NaCl+H O ＝；（2）浓盐酸；（3）氢氧化钠溶液． 【题目点拨】
本题难度不是很大，是对常见酸碱盐在空气中的性质、质量变化的考查，掌握常见酸碱盐的性质是正确解答本题的关键．
三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、8.28%。

【解题分析】
由题意参加反应的盐酸的质量为20mL 1.035g/mL=20.7g ⨯，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，则有：
2NaOH +HCl =
NaCl +H O
4036.5x
20.7g 7.3%
⨯
由20.40x
=37g 6.%
57.3⨯解得x=1.656g 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
1.656g
100%=8.28%20g
⨯ 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8.28%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Mg 2+ 22
Mg+2HCl=MgCl +H ↑ 或22Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 置换反应
【解题分析】
Mg 和Fe 同时投入含有AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，金属镁先与AgNO 3和Cu(NO 3)2反应，生成银、铜和硝酸镁溶液，故滤液B 一定有的阳离子是Mg 2+；在滤渣A 中加入稀盐酸，有气泡出现，说明金属镁或者铁有剩余，滤渣
与稀盐酸反应的化学方程式是：22
Mg+2HCl=MgCl +H ↑ 或22Fe+2HCl=FeCl +H ↑；属于置换反应。

14、导电性、延展性、导热性(只能三选二) Hg 4Al+3O 2=2Al 2O 3 金在高温时也不与氧气反应(或金在高温条件下化学性质也稳定) CO 2、蔗糖、H 2CO 3等(合理即可) 压强 降温(冷藏) 【解题分析】
（1）由图可知，金属具有导电、导热、延展的性质。

（2）根据金属活动性顺序表，铜元素的后面缺少Hg 。

铝制品具有很好的抗腐蚀性能是由于铝是较活泼的金属，易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为：4Al+3O 2=2Al 2O 3。

真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼。

（3）汽水中含有二氧化碳，碳酸，糖等溶质。

打开瓶盖后，瓶内的压强急速降低，故二氧化碳的溶解度降低，逸出，说明其他的溶解度与压强有关。

其他的溶解度还与温度有关，温度越高溶解度越低，故打开瓶盖后应该降温或冷藏。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解) 两支试管中均出现白色沉淀，B(或C)中产生的沉淀多，而C(或B)中产生的沉淀少 A 是CuSO 4；B(或C)是K 2SO 4；C(或B)是KCl ；D 是CaCO 3 A 是CuSO 4；D 是CaCO 3 Ⅰ取少量B ，C 的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；Ⅱ向两支试管中分别滴加氯化钡溶液 开始两支试管中均为无色澄清溶液，加入氯化钡溶液后出现白色沉淀的原物质是K 2SO 4；仍是澄清溶液的原物质是KCl 。

【解题分析】
（1）上述药品只有CaCO 3不溶于水，当四支试管中均看到有固体，可能是取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解)，在一定温度下和一定溶剂下达到饱和；
（2）根据信息，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可判断A 为硫酸铜，能够和酸反应生成气体的只有碳酸钙，所以可以判断D 为碳酸钙，则B 和C 可能为K 2SO 4或KCl ，由于溶液中混有了硫酸根离子，所以向试管中加氯化钡溶液，B 和C 中都会产生白色沉淀，硫酸钾中含有的硫酸根多，所以产生的沉淀也多；
（3）①根据(1)的解答可以知道A 为硫酸铜，D 为碳酸钙，步骤3中加入氯化钡，则产生白色沉淀的为硫酸钾假定为B ，剩余的C 为氯化钾；A 是CuSO 4；B(或C)是K 2SO 4；C(或B)是KCl ；D 是CaCO 3
②根据(1)的解答可以知道A 为硫酸铜， D 为碳酸钙，而B 和C 无法断定，根据硫酸盐及氯化物的性质可以利用氯化钡溶液来进行鉴别，注意为了保证加入的固体全部溶解，应该加入足量的水。

【题目点拨】
本题利用了溶液的颜色、溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定．
16、（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；
（2）中；
【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；
【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
【反思拓展】锌（合理均可）．
【解题分析】
试题分析：（1）第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；
（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；
【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；
若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；
若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；
加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4，猜想Ⅰ是NaCl；
【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验②可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可
考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答．。