陕西省西安市临潼区华清中学高一上学期第三次单元考试化学试题
2021-2022年高一上学期第三次月考 化学试题 含答案
2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 He:4 Na: 23 Mg:24Al: 27 Si: 28 Cl: 35.5 S :32 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 Ba:137一、单选题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．下列物质中属于合金的是 ( )A．铜绿 B．铜粉和镁粉混合(常温下) C．水银 D．硬铝2．下列化学试剂的保存方法有误的是（）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中 D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中3．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的氯化镁C．氯化钠固体D．蔗糖溶液4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA5．下列除杂质试剂的选择, 不正确．．．的是（括号内为除杂试剂）( ) A ．KHCO 3溶液中混有K 2CO 3 ( CO 2 )B ．Mg 中混有Al ( NaOH 溶液 )C ．Fe 2O 3中混有Al 2O 3 ( NaOH 溶液)D ．Fe 中混有Fe 2O 3 ( 盐酸 ) 6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸7．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
陕西省西安市临潼区华清中学2014-2015学年高一上学期第三次单元考试化学试卷.pdf
气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另
一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
（2）写出F和H反应的化学方式
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸
②B+水
18．（8分） 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
19．（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填
空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+）。
D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
（ ）9．能证明某溶液中含有Fe2+
A．
B．NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C．
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，呈红色
（ ）10．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH-=2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+=3Fe2+ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓
D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+=2 Fe3+ + 2Cl-
（ ）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是
2020-2021学年高一上册化学第三次月考试卷带解析
2020-2021学年高一（上）第三次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（）A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕D.爆竹声中一岁除2. 下列关于金属单质通性的说法不正确的是（）A.一般都具有金属光泽B.熔点都较高C.都是热和电的良导体D.都具有延展性3. 在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是（）A.加热法冶炼汞B.电解法冶炼铝C.电解法冶炼铜D.热还原法冶炼铁4. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1mol⋅L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A.2.4gB.3.2gC.4.8gD.6.4g5. FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:2时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为（）A.1:4B.1:5C.1:6D.1:76. 下列叙述中，正确的是（）A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B.熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离7. 下列行为不符合安全要求的是（）A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭8. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）①消毒用的酒精②Fe(OH)3胶体③生理食盐水④有色玻璃⑤云、雾A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④9. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）A.水的沸点；水分子的数目B.水的质量；水的相对分子质量C.水的体积；水中所含原子的数目D.水的密度；水的摩尔质量10. 下列离子方程式正确的是（ ）A.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO 3−+Ca 2++OH −=CaCO 3↓+H 2OB.实验室制取氯气：MnO 2+4HCl （浓）△Mn 2++2Cl −+Cl 2↑+2H 2OC.氢氧化镁和稀硫酸反应：H ++OH −=H 2OD.钠与水的反应：Na +H 2O =Na ++OH −+H 2↑11. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案
2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64一、选择题（每题3分，共54分）1、当光束通过下列分散系是，能观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸 B．澄清石灰水 C．Fe(OH)3胶体 D．石灰乳2、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水3、下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质5、下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3.其中不能与CO2反应的是（）A．①④B．②④C．③⑥D．⑤⑥6、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-、Cl-7、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8、下列说法正确的是（）A．干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火B．Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为1：1C．Na2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 11、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→Al错误！未找到引用源。
陕西省西安市临潼区华清中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)
2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（重点班）（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。
下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（ ）A ．使用火药B ．指南针指引航海C ．用泥土烧制陶瓷D ．冶炼金属2．下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（ ）A ．碱——①④B ．纯净物——③④⑤C ．混合物——②⑤D ．盐——①⑥3．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。
下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）A ．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B ．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素C ．实验：用试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸D ．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱4．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列说法正确的一组是（ ）A ．海水、液氯、盐酸均为混合物B ．熔融的电解质都能导电C ．元素由游离态变成化合态可能被氧化，也可能被还原D ．金刚石和石墨可通过物理变化实现转化6．磁流体是电子材料的新秀。
在含有和的混合溶液中，滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为的磁流体。
下列说法中错误的是（ ）A ．所得分散系属于胶体B ．用光束照射该分散系能观察到丁达尔效应C ．加入溶液时可能发生的反应为pH 2NO NO →2CO CO →2CuO CuCl →23N NH →4FeSO ()243Fe SO NaOH 5.536nm ~NaOH 23342Fe 2Fe 8OH Fe O 4H O++-++=+D ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与分离开7．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A ．B ．C ．D ．10．一种利用无害化处理的反应为。
高一化学上学期第三次试卷高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕第三次化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于非电解质的是〔〕A． CO2 B．〔NH4〕2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH2．以下表达中，正确的选项是〔〕A． H2SO4的摩尔质量是98B．物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：73．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣4．以下物质中，能产生丁达尔现象的是〔〕A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物5．在钠的焰色反中，不需要的仪器或药品是〔〕A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸6．以下各组离子在无色溶液中能大量共存的是〔〕A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+7．以下操作中，正确的选项是〔〕A．蒸发结晶时，将溶液蒸干B．蒸馏时，采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间8．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，2LCO2与2LH2SO4含有相同的分子数B．状况下，1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 2L气体所含的分子数一大于1L气体所含的分子数9．在一条件下，NO跟NH3可以发生反：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是〔〕A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：310．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A． B． C． D．11．相同质量的钠在以下情况中产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中12．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是〔〕被提纯的物质除杂试剂别离方法A 碳酸钠溶液〔NaHCO3〕 Ba〔OH〕2过滤B 氯化铵溶液〔FeCl3〕氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳〔CO〕 O2点燃D 淀粉〔KCl〕 H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是〔〕A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+14．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是〔〕 A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液15．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加一量的铁粉，充分反后，溶液中的金属离子不可能是〔〕A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L 的H2SO4溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L二、非选择题〔此题包括6小题，共52分〕17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣复原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请答复以下问题：①配平方程式并用“双线桥〞表示电子转移情况②上述反中的氧化产物为．③上述反中假设生成标况下2LN2，那么转移的电子的物质的量为mol．18．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生以下反①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．〔1〕写出B、C、D的化学式：B 、C 、D ．〔2〕写出以上①、③的离子反方程式：①③．19．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．〔3〕根据计算用托盘天平称取的质量为g．在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度0.1mol/L〔填“大于〞“小于〞或“于〞〕．20．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．〔1〕某过氧化钠样品已经变质，请你设计，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质〔2〕某课外活动小组为了粗略测过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测O2的体积．①写出装置A、B和C中发生反的化学方程式：装置A：装置B：装置C：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成状况下氧气的体积为VmL，那么样品中过氧化钠的质量分数为．21．〔10分〕〔2021•学业考试〕有以下物质相互转化：试答复：〔1〕写出B的化学式D的化学式．〔2〕写出由E转变成F的化学方程式．〔3〕写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液参加A的有关离子反方程式．一中高一〔上〕第三次化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于非电解质的是〔〕A． CO2 B．〔NH4〕2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A正确；B、硫酸铵属于盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯气是单质，既不是电解质也不是得电解质，故C错误；D、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故D错误，应选A．点评：此题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．2．以下表达中，正确的选项是〔〕A． H2SO4的摩尔质量是98B．物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；物质的量浓度．专题：热点问题；根本概念与根本理论．分析： A、根据摩尔质量的含义来答复；B、根据物质的量和微粒数之间的关系公式N=nN A来答复；C、根据溶液的物质的量浓度的计算公式C=中V的含义来答复；D、根据质量和微粒数之间的关系公式N=nN A =N A来答复．解答：解：A、摩尔质量该具有单位g/mol，故A错误；B、物质的量的O2和O3中所含的氧原子数之比为2：3，故B错误；C、溶液的物质的量浓度的计算公式C=，将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积变化了，不是500mL，不能直接代入求解，故C错误；D、质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为：=11：7，故D正确．应选D．点评：此题主要考查了学生对摩尔质量的概念理解和掌握，以及宏观量和微观量之间的关系公式的运用．3．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．一水合氨为弱碱，Al〔OH〕3不溶于过量的氨水；B．钠与水反生成NaOH和氢气，根据电荷守恒进行分析；C．醋酸为弱酸，在离子反中保存化学式；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化复原反生成氯化铁．解答：解：A．Al〔OH〕3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故A错误；B．方程式左右电荷不守恒，钠和水反的离子反为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反的离子反为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．氯气与亚铁离子反生成铁离子和氯离子，反的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl ﹣+2Fe3+，故D正确；应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，明确发生的化学反及离子反的书写方法是解答此题的关键，题目难度不大．4．以下物质中，能产生丁达尔现象的是〔〕A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物考点：分散系、体与溶液的概念及关系．分析：丁达尔效是指：当一束光线透过体，从入射光的垂直方向可以观察到体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：A．氯酸钾溶液溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效，故A错误；B．雾分散质微粒直径在1﹣100nm之间是体，有丁达尔效，故B正确；C．石灰乳属于浊液分散系，无丁达尔效，故C错误；D．油水混合物属于乳浊液分散系，无丁达尔效，故D错误．应选B．点评：此题考查了体的性质用，注意丁达尔效是体特有的性质是解答此题的关键，题目难度不大．5．在钠的焰色反中，不需要的仪器或药品是〔〕A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸考点：焰色反．分析：焰色反操作：①洗：用盐酸洗去铂丝外表的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色〔假设检验钾要透过钴玻璃观察〕，据此解答即可．解答：解：A、焰色反需要铂丝蘸取溶液，故A需要；B、焰色反为元素的性质，灼烧出现颜色，故酒精灯需要；C、蓝色钴玻璃在观察K的焰色反时需要，观察Na的焰色反不需要，故C不需要；D、稀盐酸用于洗净铂丝，故D需要，应选C．点评：此题主要考查的是焰色反以及操作，观察钠的颜色不需要蓝色钴玻璃，难度不大．6．以下各组离子在无色溶液中能大量共存的是〔〕A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，那么离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因该组离子之间不反，能共存，且离子均为无色，故A选；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，那么不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，那么不能共存，故D不选；应选A．点评：此题考查离子的共存，熟悉复分解反发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．7．以下操作中，正确的选项是〔〕A．蒸发结晶时，将溶液蒸干B．蒸馏时，采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析： A．蒸发结晶时，将溶液蒸干，可能导致晶体中的结晶水分解，或固体烧焦；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，根据此作用解答；C．分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体；D．过滤时，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，否那么会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔；解答：解：A．蒸发结晶时，为防止固体烧焦，当蒸发皿中有大量固体出现时，就停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，故A错误；B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水下进上出，故B正确；C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，从上口倒出，故C错误；D．过滤时，利用重力进行自然过滤，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，搅动可能戳穿滤纸，也可能会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔，故D错误；应选B．点评：此题考查了过滤操作，解答时抓住过滤的原理进行解答即可，题目较简单．8．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，2LCO2与2LH2SO4含有相同的分子数B．状况下，1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 2L气体所含的分子数一大于1L气体所含的分子数考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析： A、状况下，H2SO4为液态；B、气体摩尔体积适用于混合气体；C、利用n=、N=n×N A来计算；D、根据pV=nRT可知，一的温度、压强下，体积大的气体的物质的量不一大．解答：解：A、状况下，体积的气体具有相同的分子数，但状况下，H2SO4为液体，故A错误；B、由状况下，Vm=2L/mol，V=n×Vm，那么1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2L，故B正确；C 、氧气的物质的量为=1mol，那么常温下32gO2含分子数于N A个，故C 错误；D、由pV=nRT可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一大，那么分子数不一大，故D错误；应选B．点评：此题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、pV=nRT的用、质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体．9．在一条件下，NO跟NH3可以发生反：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是〔〕A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：3考点：氧化复原反的计算．分析：氨气中N元素化合价升高，在反中被氧化；NO中N元素的化合价降低，在反中被复原，以此来解答．解答：解：反6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反中被复原，该反中被复原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6：4=3：2，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是3：2，应选D．点评：此题考查氧化复原反的计算，为高频考点，把握反中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A． B． C． D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓、Al〔OH〕3+OH ﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量，那么向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反，那么最后沉淀的质量为一值，显然只有D符合，应选D．点评：此题考查化学反与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．11．相同质量的钠在以下情况中产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化复原反之外，是否还有其它物质发生氧化复原反得到氢气来判断选项．解答：解：A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反的，D选项的氢气来源除了钠与水反之外还有铝与氢氧化钠反的，所以D选项的氢气最多，应选：D点评：此题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解此题的关键．12．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是〔〕被提纯的物质除杂试剂别离方法A 碳酸钠溶液〔NaHCO3〕 Ba〔OH〕2过滤B 氯化铵溶液〔FeCl3〕氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳〔CO〕 O2点燃D 淀粉〔KCl〕 H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．分析： A．碳酸钠与氢氧化钡反；B．二者均与NaOH溶液反；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能．解答：解：A．碳酸钠与氢氧化钡反，将原物质除去，选适量的NaOH溶液除杂，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选氨水、过滤除杂，故B错误；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃，通过灼热的CuO除杂，故C错误；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能，那么置于半透膜袋中漂洗可除杂，故D正确；应选D．点评：此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反及混合物别离提纯方法为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是〔〕A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据溶液呈电中性可知：阳离子带的电荷总数于阴离子带的电荷总数，据此计算出M离子所带电荷，然后结合离子的共存来分析解答．解答：解：由NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2，由溶液呈电中性可知，NO3﹣和SO42﹣所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数，那么M 带正电荷，设M离子带的正电荷数为x，那么4×1+1×2=2×2+x×2，解得：x=1，即M为带1个单位正电荷的阳离子，故M为Na+，应选C．点评：此题考查离子的共存，为高考常见题型，题目难度不大，把握溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，试题有利于培养学生的分析、理解能力．14．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是〔〕 A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学根本操作．分析：只用试管和头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反现象与反物的量有关，结合物质间的反来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，当氯化铝少量时，离子反方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反现象不同，故B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg〔OH〕2 ↓+2NH4+，故C选；D．当盐酸少量时，离子反方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al〔OH〕3↓，当盐酸过量时，离子反方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反现象不同，故D不选；应选C．点评：此题考查了物质间的反，明确物质的性质是解此题关键，生成物与反物的量有关，有的生成物与反物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反产物不同，有的与反条件有关，如钠和氧气反生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中．15．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加一量的铁粉，充分反后，溶液中的金属离子不可能是〔〕A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：离子反专题．分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反，利用反后的溶液中的溶质来分析．解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故A正确；B、当溶液中Fe3+过量，铁粉缺乏时，反只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反后，铁粉再与Cu2+反，所以溶液中的金属离子不可能仅有 Fe3+和Fe2+，故D错误；应选D．点评：此题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反，需要强调铁先与氯化铁发生反，难度不大．16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L 的H2SO4溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：反生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反后的混合溶液中参加100mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n〔H2SO4〕，据此计算n〔NaOH〕，再根据c=计算．解答：解：反生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反后的混合溶液中参加10mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n〔H2SO4〕=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕=0.02mol，那么该NaOH溶液的物质的量浓度==0.2mol/L，应选B．点评：此题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查．二、非选择题〔此题包括6小题，共52分〕17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣复原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请答复以下问题：①配平方程式并用“双线桥〞表示电子转移情况②上述反中的氧化产物为NaAlO2．③上述反中假设生成标况下2LN2，那么转移的电子的物质的量为10 mol．考点：氧化复原反．分析：反10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被复原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断．解答：解：〔1〕反中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法〞标明反中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；〔2〕反10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被复原，那么NaAlO2为氧化产物，故答案为：NaAlO2；〔3〕N元素的化合价从+5价降低到0价，所以生成1个氮气转移10个电子，那么生成1mol气体转移的电子的物质的量为1mol×2×〔5﹣0〕=10mol，；故答案为：10．点评：此题考查氧化复原反，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及转移电子的考查，题目难度不大．18．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生以下反①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．〔1〕写出B、C、D的化学式：B Al〔OH 〕3、C AlCl3、D NaAlO2．〔2〕写出以上①、③的离子反方程式：①Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O③Al3++3OH﹣=Al〔OH 〕3↓．考点：无机物的推断．分析： 4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反②B A+H2O、反③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al〔OH〕3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，以此解答该题．解答：解：〔1〕4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反②B A+H2O、反③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al〔OH〕3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，故答案为：Al〔OH〕3；AlCl3；NaAlO2；〔2〕反①的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O，反③的离子反方程式为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O；Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓．点评：此题考查无机物的推断，涉及Al元素化合物的性质与转化，题目难度不大．19．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是AC 〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是BCDA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．。
高一上学期第三次考化学试卷含答案
高一上学期第三次考化学试卷含答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-高一月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 S ：32 Fe ：56一、选择题：每题只有一个正确答案。
（16×3分=48分）1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”的说法中正确的是( )A ．做焰色反应实验时，应用H 2SO 4清洗铂丝B ．焰色反应是单质特有的性质C ．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D ．NaCl 与Na 2SO 4灼烧时火焰颜色均为黄色 2、下列说法中正确的是（ ）A 、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B 、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC 、Fe(OH)3胶体带正电荷D 、加入电解质，胶体一定能发生凝聚3．物质的量浓度相同的NaCl MgCl 2 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为 （ ）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:3 4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A ．FeCl 2B ．NaHCO 3C ．Cu(OH)2D ．Fe(OH)35、某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．K +、Mg 2+、Cl -、SO 42- B ．Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3- C ．Na +、K +、SO 42-、Cl -D ．K +、Na +、NO 3-、AlO 2-6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．将铜屑加入Fe 3＋溶液中：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2OC ．将氯化亚铁酸性溶液和H 2O 2混合：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2O D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑7．同温同压下，等质量的SO 2与CO 2相比较，下列叙述正确的（ ） A ．密度之比为16：11 B ．摩尔质量之比为11：16 C ．分子个数之比为1：1 D ．体积之比为16：118．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀HCl 反应的是（ ） ①Al 2O 3 ②Al(OH)3 ③(NH 4)2CO 3 ④NaHCO 3 ⑤BaCl 2A ．①②④B ．①④⑤C ．①②③④D ．全部9．某无色溶液中，已知含有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋等阳离子，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是（ ）10、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
西安中学高一年级第三次质检化学答案
西安中学高一年级第三次质检参考答案化学一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）31．（共12分）（1）NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH………………………………（每空1分，共4分）（2）①2NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑②NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O………………………………（每空2分，共4分）（3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑……………………………………（2分）N A ……………………………………（2分）32．（共14分）（1）Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓，Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH－= AlO2－+ 2 H2O………………………………（每个2分，共6分）（2）2:1 …………………………………………………2分（3）0.8 …………………………………………………2分AlO2－Mg(OH)2沉淀………………………………（每空1分，共2分）（4）7:1 …………………………………………………2分33. （10分）（1）3Fe + 4H2O(g) ＝Fe3O4 + 4H2………………………………………2分（2）Fe3+………………………………………2分取少量溶液B于试管中，向试管中滴加1～2 mL KSCN溶液，若溶液不变色，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则原溶液中含有Fe2+。
（2分）或者：取少量溶液B于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾的紫色褪去，则说明溶液B中含有Fe2+。
（2分）或者：取少量溶液B于试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则说明溶液B中含有Fe2+。
（2分）（3）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+ …………………………………2分（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3…………………………………2分34. （每空2分，共4分）（1）23.2 g/mol （2）10.6 g。
高一化学上册第三次考试试卷
高一化学上册第三次考试试卷高一化学上册第三次考试试卷本卷可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一.选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)1．保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥.农药;⑥推广使用无氟冰箱.其中有利于保护环境的是( )A．①②④⑤ B．②③④⑥C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2．下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是( )A．石墨.醋酸溶液.食盐晶体 B 熔融状态的KOH.熔融状态的NaClC．稀H2SO4.NaOH溶液.纯HNO3 D．液氨.石灰水.水银3．下列反应中,既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A．Ba(OH)2·8H2O与NHCl4反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22.在反应_ + 2Y = 2Q + R中,当1.6g_与Y 完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为( )A．16:9B．32:9C．23:9D．46:95．在标准状况下,将2.00 g氦气.1.40 g氮气和1.60 g氧气混合,该混合气体的体积是( )A． 6.72 L B． 7.84 L C．10.08 L D．13.44 L6．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD．常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA7．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是( )A．NH4＋.Al3+.SO42-.NO3- B．K+.Na+.NO3-.SO32-C．K+. MnO4-.NH4+.NO3-D．Na+.K+.HCO3-.NO3-8．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )A．还原剂是HCl,氧化剂是Mn02B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质9．在某溶液中酚酞呈粉红色.下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )A．K+ B． Na+ C． Ba2+D． Al3+10．氯化镁溶液的密度为1.18g__8226;cm-1 ,其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于( )A．0.37mol B． 0.63mol C． 0.74molD． 1.5mol11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++ OH— = H2OB．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ +2OH－+ H2↑C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝＋H2O12．配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液,下列操作正确的是 ( )A．称取10.6 g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解.定容B．称取10.6 g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌.溶解C．转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中D．定容后,塞好瓶塞,反复倒转.摇匀13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3_lt;NaHCO3B．热稳定性Na2CO3_lt;NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3_lt;NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3_lt;NaHCO314．在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量( )A．大于2.86克 B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克 D．等于1.06克15．下列溶液中Cl-离子浓度最大的是( )A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D． 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液16．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是( )A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3_6.02_1023C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L17．下列除去杂质的实验方法正确的是( )A．除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤D．除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体18．标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )A．质量B．分子数 C．密度 D．原子总数19．标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 ( )A．B．C．D．1000VρM/(MV+2240)20．由硫酸钾.硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)＝0.1mol·L－1,c(Al3+)＝0.4 mol·L－1,c(SO42－)=0.8 mol·L－1,则c(K+)为( )A． 0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C． 0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1答题卷一.选择题答题表(20_3=60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二.(本题共3小题,每空1分,共23分)21．(1)为检验精盐纯度,需配制150mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,题右图是该同学转移溶液的示意图,图中的两个错误是:___________________________________________________;_______________ ____________________________________.(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图．由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________,烧杯的实际质量为___________g．(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:A__________________________,B__________________________,C___________________________22．实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液(1)所需仪器应该有容量瓶.玻璃棒.量筒.________________.________________.(2)容量瓶在使用前,首先应检查_________ .(3)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是________________.________________.(4)配制时,要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml.(5)若配好摇匀后,发现容量瓶中的液面略低于刻度线,问是否应该补充蒸馏水_____.(填〝应该〞或〝不应该〞);若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水,则对实验结果有无影响._______________.(填〝有影响〞或〝无影响〞)23．根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:(1)写出框图中物质A.B.E.G分别指代物质的化学式:ABEG(2)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积L;同时反应中转移电子总数是.(NA表示阿伏加德罗常数)(3)如果A.B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重g,并得到O2mol.三.(本题共1小题,每小题7分,共7分)24．将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为2.12g.(1)求原混合物中碳酸氢钠的质量.(2)若将原混合物溶于400ml某浓度的稀盐酸中,恰好完全反应,求该稀盐酸的物质的量的浓度.答案卷题号12345678910答案 CBCADDACDD题号11121314151617181920答案 DDAADDDBBC21．(1)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶.(2)砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了);27.4g.(3)A．滴管口伸人试管中B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶22.(1)胶头滴管.小烧杯.(2)检验容量瓶是否漏水.(3)搅拌,引流.(4)54.3ml(5)不应该;无影响.23．H2 CO NaOH O2 22.4L 2NA 3.0g 0.1mol24.(1)1.68g(2)0.1mol.L-1。
2021年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案
2021年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S －32 Al－27Cl－35.5Fe－ 56Cu－64 Ag－108第I卷（选择题共65分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．悬浮颗粒B．氮氧化物C．CO2 D．SO23．在下列所示的转化关系中，x不可能是（）A．N2B．Si C．Na D．C4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
加热后又恢复为原来颜色。
该气体是（）A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl25．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液6．有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是（）A．长时间盛放咸菜B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤7．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O38．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3N AB．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N AC．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A9．某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、SO42- 、Cl-、AlO2-10．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为（）A．NaOH B．氯水C．Cu D．Fe11．下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸12．下列离子方程式书写正确的是( )A．向氯水中通入SO2：SO2＋Cl2＋H2O===SO42-＋2Cl-+2H+B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．向F e(O H)3悬浊液中加入醋酸：F e(O H)3+3H＋=Fe3＋+3H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向澄清石灰水中通入过量的SO2③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③14．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则X是()A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．CuO15．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．铝在常温下不与浓硫酸反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．实验室可用NaOH溶液处理含有SO2的尾气二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
陕西省西安市届高三上学期第三次月考化学试题 含答案
长安一中2020-2021学年度第一学期第三次质量检测高三年级化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ce:140一、单选题（每小题2分，共40分。
）1.化学与生活紧密相联。
下列有关说法不正确的是()A. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异2.用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。
则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．B．C．D．3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．在12.0 g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.2N AB．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2N AC．电解精炼Cu时，导线中通过电子的数目为2N A时，阳极质量一定减少64 gD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A4.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A. 图1表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8kJ·mol −1B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示一定条件下H 2和Cl 2生成HCl 的反应热与途径无关，则 △H 1=△H 2+△H 3D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A ．使用环形玻璃棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol ·L －1NaOH 溶液分别与0.5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒6. 1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α料子(即氦核He 42)轰击金属原子X w z ，得到核素Y 302 z ，开创了人造放射性核素的先河：n。
西安市高一上学期第三次月考化学试卷D卷
西安市高一上学期第三次月考化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的B . 向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的C . 酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰D . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯2. （2分）下列说法正确的是（）A . FeSO4•7H2O是一种混合物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物C . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体D . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素，蛋白质和多糖3. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）A . 某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag＋或SO42－中的至少一种B . CO2中混有少量HCl，可用饱和Na2CO3溶液除去C . Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去D . N2混有少量NO2 ，可用水洗法除去4. （2分） (2016高一上·浦东期末) 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（）A . 气体分子间平均距离B . 气体分子数目C . 气体分子本身的体积D . 气体相对分子质量5. （2分） (2018高三下·雅安月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAC . 常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD . 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA6. （2分）下列溶液中c（NO3﹣）比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c（NO3﹣）大的是（）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液D . 200mL 3mol/L的硝酸钾溶液7. （2分）下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小8. （2分）(2017·虹口模拟) 下列关于有机化学实验的说法正确的是（）A . 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液B . 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液C . 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D . 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成9. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣10. （2分）在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（）A . K+、Fe2+、NO3－、H+B . Na+、Ca2+、Cl－、NO3－C . Na+、H+、Cl－、CO32－D . Na+、Cu2+、OH－、SO42－11. （2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列说法中，正确的是（）A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙13. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣C . Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、CO32﹣、OH﹣、K+14. （2分） (2018高一上·陆川期末) 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A . 碳B . 硅C . 镁D . 铝15. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 甲烷中含有少量乙烯，除杂的最好方法是（）A . 通入酸性高锰酸钾溶液B . 通入溴水中C . 通入氢氧化钠溶液D . 通入盐酸中16. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A . 甲为小苏打，乙为纯碱B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊17. （2分） (2016高一下·南充期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①制备乙酸乙酯B . 装置②中X若为CCl4 ，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C . 装置③可用于干燥、收集Cl2 ，并吸收多余的Cl2D . 装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体18. （2分） (2016高二下·成都期末) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A . 一定有Fe2+ ，一定没有Fe3+、Mg2+B . 一定有Fe3+ ，一定没有Fe2+、Mg2+C . 一定有Fe3+ ，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+ ，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+19. （2分） (2016高三上·济宁期中) 现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（）A . 26gB . 36gC . 104gD . 37.8g20. （2分） (2016高二下·吉林期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 60MlB . 240mLC . 30mLD . 120mL21. （2分）(2018·内江模拟) 常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
2020-2021学年陕西省西安市临潼区华清中学高一化学月考试卷含解析
2020-2021学年陕西省西安市临潼区华清中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列正确的是（）A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B. 有电子转移的化学反应是氧化还原反应C. 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂D. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案：BA、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，也可以是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应，B正确；C、氧化还原反应中的反应物不一定均是不是氧化剂或还原剂，C错误；D、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的氧化还原反应，D错误，答案选B。
2. 1mol FeCl3与2 mol KCl中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．3：2 D． 1：3参考答案：C略3. 对电解质的叙述正确的是A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物参考答案：D4. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液参考答案：B略5. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A、XY2B、X2Y3C、X3Y2 D、X2Y参考答案：B略6. 1 mol/L H2SO4的含义是( )A．1L 水中含有1mol H2SO4 B．1L 溶液中含有1mol H+C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液参考答案：C略7. 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.4mol?L﹣1 C．0.8mol?L﹣1 D．1.6mol?L﹣1参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根据c=计算．解答：解：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为=1.6mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算8. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )(1)氯气（2）液氯（3）新制氯水（4）氯气的酒精溶液（5）盐酸（6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液A (1) (2) (3)B (1)（2）（3）（6）C (3) （4） (6)D (3)（6）参考答案：D9. 将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1参考答案：B考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．解答：解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×=7mL，二氧化氮的体积为：50mL﹣7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×=36mL，氧气为：50mL﹣36mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，故选B．点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力10. 科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3 。
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一、选
择
题:(
本题
有15个小题，每小题一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
)
（）1．下列物质中不属于合金的是
A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔
( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是
A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部
C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
（）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是
A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和KCl
C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
（）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
（）6．下列关于金属的叙述中正确的是
A．常温下所有的金属都是固态
B．金属具有导电、导热和延展性
C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D．金属元素都是以化合态存在于自然界
（）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3 → Al2O3B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlO2-D．Al3+ → Al(OH)3
（）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
（）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，呈红色
（）10．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-
（）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
( )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
（）13．能说明一定是金属元素的事实是
A．原子最外层只有1个电子的元素
B．在化学反应中能失去电子的原子
C．在化合物中只有正价没有负价的元素
D．能跟非金属反应的物质
( )14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是
A．Al B．Fe3O4C．Na2CO3D．NaHCO3
( )15.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
二、非选择题（共55分
16．（12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水
（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞
（3）（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热
（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸
17.（16分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应
均生成E，此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
（2）写出F和H反应的化学方式
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸
②B+水
18．（8分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
19．（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+）。
（1）反应完毕，铁粉有剩余。
反应后的溶液中一定含阳离子。
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。
20．(11分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
华清中学高一第一学期第三次月考化学试题参考
答案。