高一化学必修2期末复习练习
高一化学必修2复习试题参考答案
高一化学下期必修2期末复习试题参考答案及评分意见一、选择题(每小题2分，共44分)题号1234567891011答案A C B A A A A C D A C题号1213141516171819202122答案B C C B A C B C C D C二、填空题（共56分）23．（16分）(1)O （2分）第三周期（2分）第ⅢA族（2分）Al＞C＞N＞O＞H（2分）(2)（2分）（2分）(3) 34（2分）(4)NH4+ + OH- =NH3?H2O（2分）24.（12分）Ⅰ.（1）①（1分）（2）_Zn__（1分） _Hg_（1分）（3）_______A______（1分）Ⅱ.铜片：有气泡产生（1分）锌片：不断溶解（1分）。
原电池的电极反应式是：正极： 2H++ 2e-= H2↑ （2分）负极： Zn2++ 2e-= Zn2+（2分）。
原因可能是锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡（2分）25．（11分）（1）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，(2分)酯化或取代(1分)II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，(2分)氧化(1分)（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (2分) （3）81% (3分) 26、（每空2分，共8分）（1）0.04mol/(L·s) 0.01mol/(L·s)（2）0.9 0.5 27．（每空1分，共 9分）（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀） MgCl2+ 2Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl2（2）贝壳（或牡蛎壳等）（3）过滤加热浓缩（或蒸发结晶）（4）HCl（5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ 制盐酸，循环使用。
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)为了更好地帮助学生复化学必修2课程，我们提供了以下详细的试题及答案解析：选择题1.化合物的结构公式为“←CH2—CH2→”，则其名称为（）A. 1,2-丙烯二烯B. 1,2-丙烯C. 丙烯答案：B解析：该化合物中只有两个碳原子，属于“烯”类化合物，是丙烯的结构异构体，应命名为1,2-丙烯。
2.下列关于物质状态变化的叙述中，不正确的是（）A. 冰受热变成水，是一种物质状态的变化B. 汽水煮沸是液态到气态的相变现象C. 热水冷却是一种物质化学变化D. 大气中水蒸气冷凝成水珠，是气态到液态的相变现象答案：C解析：热水冷却是一种物理现象，属于物质状态可逆变化，不改变物质组成。
……简答题1.将NaCl固体溶解于水中时，当加入NaCl固体质量不断增加，溶液中NaCl的摩尔分数会不断（）。
答案：增大解析：摩尔分数=溶质的物质量/(溶液中所有物质的物质量之和)，因NaCl溶解于水中为放热反应，故溶解度随着温度的升高而减小，但随着溶质浓度的增加其溶解度呈现增加趋势。
2.在碳酸钠的水溶液中通入氯化氢气体，生成了什么物质？答案：二氧化碳、氯化钠和水解析：碱与酸反应生成盐和水，碳酸钠为碱性氧化物，氯化氢为酸，二者反应生成氯化钠和碳酸氢钠，进一步析出CO2释放H2O，反应结束后产物为CO2，氯化钠和水。
……计算题1.若2.5克NaOH溶于1000毫升水中，问NaOH的摩尔浓度为多少？答案：0.064mol/L解析：摩尔浓度=c（mol/L）=n（mol）/V（L），其中n=2.5g/40g/mol=0.0625mol，V=1000mL/1000=1L，故c=n/V=0.064mol/L。
……本文涉及的试题涵盖了化学必修2课程的各个方面，希望对广大高中生有所帮助。
高一化学必修二期末考试题(含答案)
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n 2一1)。
高一化学必修2期末复习练习
高一化学必修2期末复习练习1~25题为单选题，请把答案做在背面１．下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D。
改烧柴木为烧茅草２．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物３．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等４．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数５．下列物质中含离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4６．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强７．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀８．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4９．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．的是A．酸发生加成、取代反应B．能发生还原、酯化反应C．分子内共有19个氢原子D．分子内共平面的碳原子多于6个１０．从海水可获得的在常温下为液体的单质是A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 2 １１．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用SiO 2制备高纯硅 １２．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 １３．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．石油产品都可用于聚合反应C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 １４．下列实验可行的是A ．加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质B ．用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D ．用乙醇从碘水中萃取碘１５、下列关于环境问题的说法正确的是A 、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2B 、臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康 C 、pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染１６．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
高一化学必修二期末考试试题
高一化学必修二期末考试一试题第一卷 (60 分)可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16S：32一、单项选择题（此题包含30 小题，只有一个选项切合题意。
每题 2 分，共 60 分）1、往常用于权衡一个国家石油化工发展水平的标记是A 、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、136 C－NMR（核磁共振）能够用于含碳化合物的构造剖析相关136C的说法正确的选项是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为 63、以下物质中，不属于有机物的是A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、能够用分液漏斗进行分别的混淆物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述对于烃的说法中，正确的选项是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指焚烧反响后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除掉乙烷中乙烯的方法是A．点燃B．经过溴水C．经过浓硫酸D．经过石灰水7、以下物质中,不可以使酸性KMnO4溶液退色的物质是2 B. FeSO4 C.甲烷 D.乙烯8、以下相关甲烷性质的表达，正确的选项是A 、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C 、甲烷与氯气发生的化学反响种类属于代替反响D、甲烷是一种混淆物9、以下各对物质中，互为同系物的是A． CH4、 C2H4B． CH4、 C2H5OHC． C2H6、 C3H8D．CH3COOH、C3H810、以下物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、以下物质不可以发生水解反响的是A ．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、以下物质不互为同分异构体的是A.葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、以下物质中，属于合成高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．酶D．塑料14以下选项中的哪一种物质能够与氧化铁在高温下发生铝热反响A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少许的碱与蛋白酶制成的。
高一化学必修2鲁科版期末总复习练习卷
高一化学必修2（鲁科版）期末总复习练习卷第一章一、选择题1．下列各种元素的原子序数，期中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A． 6和8 B． 16和8 C． 12和17 D． 11和16【解析】试题分析：A．6号元素是C，8号元素是O，CO2是共价化合物，故A错误；B．16号元素是S，8号元素是O，SO2是共价化合物，故B错误；C．12号元素是Mg，17号元素是Cl元素，MgCl2是离子化合物，故C正确；D．11号元素是Na，16号元素是S元素，Na2S离子化合物，但不符合XY2型，故D错误；故选C。
2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化【解析】试题分析：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误。
故选B。
3．下列比较正确的是（）A．稳定性：SiH4＞PH3 B．碱性： Mg(OH)2＞Al(OH)3C．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：N＞C【解析】试题分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定。
非金属性：C P＞Si，气态氢化物稳定性：HCl＞PH3＞Si，故A错误；B．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
金属性： Mg＞ Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性： Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
非金属性：S＞P，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4，故C错误；D．同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径： C＞N，故D错误。
高中化学必修2期末复习题.docx
必修2期末复习题一、选择题（每小题3分，共57分）1.正确裳握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的是A. 过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型不完全相同B. H 216O> D 216O> H 218O> D2怡0互为同素异形体・H TH ：N ：H Cl硫酸氢钠的电离方程式：NaHS=Na ++H ++S 2-D ・B ・NHQ 的电子式：A 、B 两元素为某周期II 八族和III A 族元素，若A 元素的原子序数为叫则B 元素的原子序数可能为 ①③⑥ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②④⑥ 对于周期表中的元素，下列说法中正确的是 最外层电子数相同的元素一定位于同一主族同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右逐渐减小 若两种元素的原子序数相差8, —定是同一主族；同一主族相邻元素的原子的原子序数相差8或18或32下列排列顺序正确的是： 微粒半@:Na +>K +>cr>S 2' B .稳定性:HI> HBr>HCl>HF 酸（4: HCIO 4>H 2SO4>H3PO4>H 2SiO4 D.金属性：：Al>Mg>Na>K 根据等电子原理：由短甬期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同, 可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是• •A. CO 和 N 。
B. 03 和 NO ；C. CO2和 N2OD. N2H4和 C2H46. （08全国亓卷）某元素的一种同位素X 的原子质量薮为A,含N 个中子，它与也原子组成出化 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是 （ ）a . a a aA.人+和人一N+m ）molB.入（A —N ）molC.人 + 皿（A_N ）mol D ・ 入（A —N+m ）mol元素代号 L M Q R T 原子半径/ nm 0.1600.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 + 6、~2 -2B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q [?+与R2-的核外电子数相等( ) A.氢化物的沸点为H 2T<H 2R C. M 与T 形成的化合物具有两性 D. 8. （08江苏卷）下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S③ 酸性：H3PO4>H2SO4>HCK ）4A.①③B.②④C.①④D.②③7. （08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1C. 2.①m+l ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32A.3.A.B.c.D.同一主族的元素间也有可能形成离子化合物4.A.C.5. ②原子半径：Na>Mg>0 ④结合质子能力：OH 〉CH3COO>C 「 9. 一定量的锌粉和6mol 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨 ②CuO ③铜粉④ 锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCL 时，能够加快反应速率，又不响产生氏总量 的是（ ） A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑧10. 下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是C D.①⑤⑦ （ ） 11.下列物质：①明矶 ②铝热剂 ③漂白粉 属于混合物的一组是A.①②③④⑤⑥B.②③④⑤⑥⑧C. D④焦炉气⑤玻璃 ②③④⑤⑦⑧ ⑥冰酷酸⑦聚氯乙烯⑧汽油。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
高中化学必修2期末考试试题 (精品)
高一化学必修2期末考试试题可能用到的相对原子质量是：H ：1 O:16 C ：12 N ：14 Zn ：65 Cu:64Ⅰ卷（共54分)一、选择题：(每题只有一个正确选项,每题3分，8题共24分)1、下列有关化学用语表达不正确的是A ．氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶B ．CO 2分子的结构式： O=C=OC ．Na 的原子结构示意图：D ．钙离子的电子式:Ca 2+ 2、关于原子结构的叙述正确的是A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是2 3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A ．57B ．47C ．61D ．2934、在10L 容器中进行如下反应：N 2 + 3H 22NH 3,3秒钟后，NH 3的物质的量增加0.12mol ，用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A ．0.003mol/（L·s ） B ．0.045mol/(L·s)C ．0。
006mol/(L·s ）D ．0。
009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是A 、H 2S 和Na 2O 2B 、H 2O 2和CaF 2C 、NH 3和N 2D 、HNO 3和HClO 4 6、下列各对物质中属于同分异构体的是A ．126C与136CB ．O 2与O 3C ． 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33 D ． CH CH CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——||7、某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于 A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅥA 族 D ．ⅤA 族8、下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A ．铝与稀盐酸的反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题:（本题包括10小题,每小题3分,共30分。
高一化学必修二期末考试题及答案
高一化学必修二期末考试题及答案期末考试题将高一学生在化学必修二的学习成果以分数形式呈现出来。
下面是由店铺带来的高一化学必修二期末考试题及答案，相信能锻炼你的做题能力。
高一化学必修二期末考试题：一、(共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分)2.下列物质中，只含共价键的是A. H2OB.NaClC.Na2OD.NaOH3.下列各组物质的性质变化正确的是A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B.稳定性;H2S>H2O>HFC.还原性：Cl->Br->I-D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都能在空气中燃烧B.苯只能在特殊条件下发生加成反应C.苯不能被酸性KMnO4氧化D.都容易发生取代反应5.下列营养物质中，属于高分子化合物的是A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖8.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N三种元素组成C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D.淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体9.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油10.10.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒于海洋中D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油二、选择题：(共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分)11.下列混合物能用分液漏斗分离的是A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与蔗糖混合液12.关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A.单质与水反应都能生成碱和H2B.单质在空气中燃烧都生成过氧化物C.单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D.单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得，m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.可能有乙烷D.一定有乙烷，但不一定有甲烷17. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A.C2H6与C2H4B.C2H6与CH4C.C3H8与CH4D.CH4与C2H418.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。
高一化学必修二期末试题及答案(经典测试-直接打印)
高一期末化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127一、选择题（每题3分，共54分。
）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、182．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有A．3种B．6种C．9 种D．12种4.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．下列关于同系物的说法错误的是A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl48．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．食盐D．甲醇9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
高一化学必修2期末练习题
高一学年期末考试化学试卷（6、27）第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25个小题，每小题2分，共计50分。
每题只有一个正确答案）1. 在制作陶瓷、水泥两种工业生产中，都需要的原料是( )A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦C、①⑥⑦5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原（第12题图）稀硫酸13．不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(NO3)2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是( )A. ④①③②B. ①④③②C. ①③④②D. ④②①③14. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A. 甲烷与乙烯B. 乙烷与乙烯C.甲烷与丙烯D. 甲烷与丁烯15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯17、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃D．0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖21．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为( )A. H2、O2混合气体B. 1.12L H2C. ＞1.12L H2D. ＜1.12L H222．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )A．0.80×1010 m B．1.10×1010 mC．1.20×1010 m D．0.70×1010 m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
高一第二学期化学必修2期末考试习题7
| 高一第二学期化学必修2期末考试习题7 考前须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，本试卷100分，考试时间100分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 C1：35.5 Zn ：65 Br ：80第一卷〔选择题 共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有1个正确答案〕1．关于元素周期表的说法正确的选项是 〔 〕 A ．元素周期表有8个主族 B ．元素周期表有7个周期 C ．短周期是指第一、二周期 D ．IA 族的元素全部是金属元素2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
以下物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是〔 〕 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 C ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水3．以下属于吸热反响的是 〔 〕 A ．热态水气化 B ．氢气燃烧 C ．浓硫酸的稀释 D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4〔固体〕混合4．以下混合物中，不能用分液漏半别离的是 〔 〕 A ．乙醇和水 B ．硝基苯和水 C ．溴苯和水 D ．四氯化碳和水5． 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，那么该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 〔 〕 A ．47 B ．57 C ．61 D ．1756．金属冶炼中不会涉及到的反响类型是 〔 〕 A ．氯化复原反响 B ．置换反响 C ．分解反响 D ．复分解反响7．以下物质属于同位素的一组是 〔 〕 A ．O 2与O 5 B ．淀粉和纤维素 C ．1H 和2H D ．CH 3—CH 2—CH 2—CH 3与CH 3—CH —CH 3CH 38．以下说法不正确的选项是〔 〕 A ．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B ．形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物〔NO x 〕 C ．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的9．以下物质中，只含有非极性共价键的是〔 〕 A ．H 2O 2 B ．I 2 C ．CaC12 D ．NaOH 10．以下装置能够组成原电池并发原电池反响的是〔 〕二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确答案〕11．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，那么此元素是〔〕A．C B．Si C．S D．C112．在2L密闭容器中，一定条件下发生反响A+3B 2C，在10秒内反响物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，那么用A浓度的变化表示的该反响在这段时间内的平均反响速率为〔〕A．0.04mol/〔L·s〕B．0.02mol/〔L·s〕C．0.4mol/〔L·s〕D．0.2mol/〔L·s〕13．关于根本营养物质的说法正确的选项是〔〕A．所有蛋白质均可通过颜色反响来鉴别B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸14．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反响2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕〔正反响放热〕。
新人教版_高一化学必修二期末综合复习卷(三)
高一化学必修二综合复习卷( 三 )可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5一．选择题( 共24个小题，每小题 2 分，共计 48 分。
每小题只有一个选项正确 )1．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为( ) A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质3．下列电子式中错误的是( )A． Na＋ B． C． D．4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有( )A．3种 B．18种 C．9种 D．12种5．下列微粒的结构示意图中属于VIA族元素原子结构示意图的是( )6．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D7．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液8.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化9. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 ( )A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)310．下述做法能改善空气质量的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。
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高一化学必修2期末复习练习
1~25题为单选题，请把答案做在背面
１．下述做法能改善空气质量的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D。
改烧柴木为烧茅草
２．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
３．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等
４．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数
５．下列物质中含离子键的是
A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4
６．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误
．．的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
７．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
８．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响
．．．氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积
C．溶液的温度D．加少量Na2SO4
９．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，
下列对氧氟沙星叙述错误
．．的是
A．酸发生加成、取代反应
B．能发生还原、酯化反应
C．分子内共有19个氢原子
D．分子内共平面的碳原子多于6个
１０．从海水可获得的在常温下为液体的单质是
A ．Mg
B ．K
C ．Br 2
D ．I 2 １１．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D ．用SiO 2制备高纯硅 １２．下列关于有机化合物的说法正确的是
A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 １３．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A ．石油裂解得到的汽油是纯净物
B ．石油产品都可用于聚合反应
C ．天然气是一种清洁的化石燃料
D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 １４．下列实验可行的是
A ．加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质
B ．用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体
C ．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D ．用乙醇从碘水中萃取碘
１５、下列关于环境问题的说法正确的是
A 、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2
B 、臭氧的体积分数超过10－
14％的空气有利于人体的健康 C 、pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
１６．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有
A ．①②③
B ．①②④
C ．②③④
D ．①②③④
１７．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：
下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 18．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A ．正极附近的SO 42—
离子浓度逐渐增大 B ．电子通过导线由铜片流向锌片 C ．正极有O 2逸出 D ．铜片上有H 2逸出 19.下列叙述正确的是
Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3 Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品
光能 叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2
CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等)
Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数 ２0.下列关于元素的叙述正确的是
Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 ２1．下列家庭验中不涉及．．．
化学变化的是 A ．用熟苹果催熟青香蕉 B ．用少量食醋除去水壶中的水垢
C ．用糯米、酒曲和水制甜酒酿
D ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 ２2．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg 的中文名称。
该元素名称及所在周期 A ．钅仑 第七周期 B ．镭 第七周期 C ．铼 第六周期 D ．氡 第六周期 ２3．题２3表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
A ．高温会导致碘的损失
B ．碘酸钾可氧化氯化钾
C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D ．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
２4．下列叙述正确的是
A ．相同条件下，N 2和O 2的混合气体与等体积的
B ．等物质的量的甲基（－CH 3）与羟基(－OH)
C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等
D ．16 g CH 4与18 g NH 4+所含质子数相等
２5．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．
的是 A ．酸发生加成、取代反应 B ．能发生还原、酯化反应
C ．分子内共有19个氢原子
D ．分子内共平面的碳原子多于6个
２6．（9分）短周期元素的单质X 、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知： a ．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。
b ．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X 的电子式是 。
题２3表
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出．．
用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。
（3）磷在Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁
的化学式是 。
（4）n mol 丁与n mol 丙在一定条件下反应，生成4n mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是
相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
27.（９分） 用A ＋、B －、C 2－
、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。
请回答： ⑴A 元素是 、B 元素是 、C 元素是 (用元素符号表示)。
⑵D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
⑶E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
⑷F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
⑸G 分子中含有4个原子，其分子式是 。
⑹H 分子中含有8个原子，其分子式是 。
28.（7分）W 、X 、Y 和Z 都是周期表中前20号元素，已知：
①W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物；
②Y 和Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X 和Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W 和X 能形成组成为WX 2的化合物； ⑤X 与Y 不在同一周期，它们能形成XY 2的化合物。
请回答：
⑴W 元素是 ；Z 元素是 。
⑵WY 和WX 2的化学式分别是 和 。
⑶Y 和Z 形成的两种常见化合物的分子式是 、 。
⑷写出X 和Z 形成的一种气态化合物跟WZ 反应的化学方程式
蒸馏水 （滴有酚酞）
兴化市楚水实验学校高一化学必修2期末复习测试题
（07年部分高考题）
参考答案
26.(9分)
(1)
N N
(2) ①
（本小题2分）
②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)
③NH3·H2O NH4＋＋OH－（本小题2分）
(3)PCl5
(4)P3N3Cl6
27．（９分）（每空1分）
⑴K Cl S
⑵HCl
⑶F2
⑷H2S H S H
⑸H2O2（答PH3 同样给分）
⑹C2H6
28．（7分）（1）钙、氧（2）CaS CaC2（3）SO2SO3
（4）CO2+CaO = CaCO3 （每空1分）。