常见物质的转化关系网络图

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高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物：⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 36FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 32FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2⑷ Zn 、Mg 等单质如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3三、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等）⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应）△2、无机物：⑴ 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2价的Fe （亚铁盐及氢氧化亚铁） ⑶ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑷ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑸ 双氧水（H 2O 2）五、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1) 烷烃A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系方程式来说，将物质分为七类更好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。

一般把它叫做“八圈图”（如上图）。

物质间的相互关系也是物质间的反应规律，必须牢牢掌握！2．发掘“八圈图”的内涵。

⑴表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；⑵表示15个基本反应规律（9条连线和6个箭头）；⑶表示物质的性质（除了跟指示剂反应这一性质在图中无法表示外，图中酸没有打箭头的4根线表示的是酸的性质，其余类推！）；⑷表示物质（特别是盐）的制法；15个反应中至少有10个与盐有关，俗称“十大成盐”规律！3．使用“八圈图”的注意事项。

⑴各类物质的相互关系图并非无所不含，有以下一些规律未能体现：H2、C、CO还原CuO或Fe2O3；CuSO4转化为胆矾晶体；碳酸（氢）盐的分解；酸式盐与正盐的转换规律等。

⑵复分解反应规律的条件：可溶的反应物，能生成沉淀、气体或水。

⑶置换反应规律的条件：金属活动顺序强换弱。

判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。

判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属；可溶性盐”。

例题：小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。

借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。

(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①；②。

(3)根据网络图可制备物质。

例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：①写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：。

步骤V：。

②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。

．[解析] 此题结合结构模式图，考查了金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。

根据质量守恒定律，制取硫酸铜，必须选择含有硫酸根的酸和含有铜离子的碱，故应选择硫酸和氢氧化铜反应。

酸能和碱、金属氧化物、活泼金属、盐反应并且都能生成盐；碱能和酸、非金属氧化物、盐溶液反应且都能生成盐；盐能和酸、碱、金属、盐反应且都能生成盐，所以图中所缺信息为酸＋盐、金属＋盐。

2020年初中常见物质的转化关系框图

或 Ca(OH) 2 + (NH 4)2CO 3
CaCO3↓+ 2H 2O + 2NH 3↑
④ CaCl 2 + Na2CO 3
CaCO3↓ + 2NaCl
六、铝和铝的化合物
或 CaCl 2 + K 2CO 3
CaCO3↓ + K2 Cl
① 4Al + 3O 2
2Al 2O3 (铝不易锈蚀的原因 )
八、九种碱之间的转化
① Ba(OH) 2 + K 2CO 3
Al(OH) 3↓ +3KCl
或 2AlCl 3+ 3Ba(OH) 2
2Al(OH) 3↓ +3BaCl 2
或 2AlCl 3 + 3Ca(OH) 2
2Al(OH) 3↓ +3CaCl2
⑦ Al(OH) 3 + 3HCl
AlCl 3 + 3H 2O
* ⑧ 2Al(OH) 3
Al 2O3 + 3H 2O
MgSO 4 + Cu
或 Mg + FeSO 4
MgSO 4 + Fe
或 Mg + ZnSO 4
MgSO 4+ Zn
或 3Mg + Al 2 (SO4)3
3MgSO 4+ 2Al
④ MgO + H 2SO4
MgSO 4 + H 2O
⑨ 2Al(OH) 3 +3H 2SO4
Al 2(SO4)3 + 6H 2O
CaCl 2 + H 2O
或 2Al + 3ZnSO 4 ④ Al 2O3 + 3H 2SO4

常见物质的转化关系网络图

常见物质的转化关系网络图一、钠及其化合物之间的相互转化Na2SO3SO2(20)HCl(13)/Cl2(19) CO2(12)H2O(10) C a(O H)2(11)NaOHH2O(8) H2O(9)O2 (1) O2 (2) CO2(3) CO2(6)Na Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3NaOH/△(7)O2点燃（4） HCl(14) HCl(15)Cl2(17) CO2(5)NaCl电解(18) 先通NH3再通CO2 (16)粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）涉及的化学方程式：（1）4Na+O2=2Na2O（白色固体）(2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理)(4)2Na+O2 Na2O2（5）Na2O+ CO2= Na2CO3（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3）（7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中．．．的少量NaHCO3）2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体中．．．的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打）（8）Na2O+H2O= 2NaOH（9）2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2（10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）] （11）Na2CO3+C a(O H)2=CaCO3 +2NaOH（土法炼碱原理）(12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O(13) NaOH+HCl=NaCl+H2O(14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别(15) NaHCO3+HCl（少量） =NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液(16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3（ 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O ）（侯氏制碱法原理）(17)2Na+Cl22NaCl（现象：白烟）(18) 2NaCl（熔融）2Na+Cl2 （工业制金属钠的方法）（19）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理原理）(20) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（二氧化硫尾气的处理原理）二、镁及其化合物之间的转化(6)CO2 MgO(5)O2 (7)HCl (8)△(10)N2 (1)HCl (3) Ca(OH)23N2 Mg MgCl2 Mg(OH)2 (11)H2O (2)通电 (4)HCl(9)H2O、△涉及的化学方程式：(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2 (典型的放热反应)(2) MgCl2 Mg+Cl2 （工业上制取金属镁的方法）（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2（从海水中提取镁的第一步反应）(4) Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O(5) 2Mg+O22MgO（现象：耀眼的白光用途：提供光照条件）(6) 2Mg+CO22MgO+C（说明二氧化碳也可以支持燃烧）(7) MgO+2HCl=MgCl2+H2O(8) Mg(OH)2 MgO+H2O(9) Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2 剧烈反应Al+H2O不反应，利用三者与水反应的差异比较金属性强弱）(10) 3Mg+N2Mg3N2（说明氮气也可以支持燃烧）(11) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3三、硫及其化合物之间的相互转化(16)O2 (13)SO2Na2SO4 Na2SO3 NaHSO3(4) (12) NaOH (5)O2 (6)H2OSO3(1)H2 (2)O2 (9)Na2SO3S S SO2 H2SO4H2(3)O2 (10)Cu(11)C(14)CaO H2SO3(19)H2SO4 (18)Fe (17)Hg (18)O2 CaCO3 (7)H2O (8)O2(15)O2CaSO423涉及到的化学方程式（1）S+H2H2S（2）S+O2SO2(现象：空气中-淡蓝色火焰；纯氧中-蓝紫色火焰)（3）2H2S+O2(不足) 2S+2H2O（4）2H2S+SO2=3S +2H2O（体现二氧化硫氧化性的）（5）2SO2+O22SO3（空气中催化剂可以为灰尘，工业上采用V2O5作为催化剂）（6）SO3+H2O=H2SO4（7）SO2+H2O=H2SO3 酸雨形成的两条途径（8）H2SO3+O2= H2SO4（9）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2 +H2O（实验室制SO2的方法，由于SO2的溶解度较大，所以使用Na2SO3固体和浓硫酸在加热条件下反应，体现硫酸的强酸性）（10）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 +2H2O（硫酸体现酸性和强氧化性）思考一：1、实验现象？2、如何检验产物（CuSO4和SO2））3、硫酸体现什么性？4、被还原和未被还原硫酸的物质的量之比为多少？5、含溶质2mol的浓硫酸与足量的铜反应，被还原的硫酸为多少？（11）C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2 +2H2O（硫酸体现强氧化性）思考二：1、如何设计实验依次检验出此反应的产物？2、蔗糖里加浓硫酸，再加少量水，不断的搅拌，现象？体现硫酸的什么性质？（12）SO2(少量)+2NaOH= Na2SO3+H2O（含二氧化硫尾气的处理方法）（13）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（14）SO2+CaO CaSO3（15）2CaSO3+O2=2CaSO4 （钙基固硫原理，将二氧化硫最终变为石膏）（16）2Na2SO3+O2= 2Na2SO4思考三：1、暴露在空气中亚硫酸钠固体可能含有什么杂质？2、如何检验亚硫酸钠是否变质？3、如何设计定量测定已部分变质的亚硫酸钠固体的纯度？（17）S+Hg=HgS（实验室处理洒落水银的方法）（18）S+Fe Fe+2S 说明氯气的氧化性比硫单质强（3Cl2+2Fe2Fe+3Cl3）（19）FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S （实验室制备H2S的方法，体现硫酸的强酸性）（20）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4））工业制硫酸的原理欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。

新版高中化学讲义：物质的转化

第02讲物质的转化知识导航知识精讲一、酸、碱、盐的性质1. 酸的通性(以盐酸为例)(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色(2)能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑(3)能与金属氧化物反应：6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O(4)能与碱反应生成盐和水(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O(5)能与某些盐反应：2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑2. 碱的通性(以烧碱为例)(1)与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(2)与非金属氧化物反应：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O(氢氧化钠必须密封保存)(3)与酸发生中和反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O；(4)能与某些盐反应：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl3. 盐的通性(1)盐+ 金属→ 新金属+ 新盐：CuSO4 + Zn==== Cu + ZnSO(2)盐+ 酸→ 新盐+ 新酸：CaCO3 +2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑(3)盐+ 碱→ 新碱+ 新盐：MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(4)盐+ 盐→ 新盐+ 新盐：NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3二、化学反应类型1. 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：_________________________________________2. 按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：____________________________________【答案】化合反应分解反应置换反应复分解反应三、物质的转化关系物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：(1)金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。

烃与烃的衍生物的转化关系

烃和烃的衍生物的转化关系有机化学部分知识密度大、涉及面广、与生产生活联系紧密、关系复杂，是中学化学学习中的难点，也是高考的热点。

想学好这部分知识，一定要重视烃和烃的衍生物之间的关系。

因为只有掌握烃及其衍生物间的转化，才能理解烃及其衍生物之间彼此制约的紧密联系，和相互转变的内在规律，从而理清知识联系，形成知识网络，达到融会贯通！大思路学习了烃和烃的衍生物这两章之后，我们要做到熟练掌握常见官能团及代表物的相互转化关系，让学过的有机化学知识形成知识网，以融会贯通。

烃及其衍生物之间的相互转化关系如下图：其中要特别注意的是，烃及烃衍生物的转化纽带——烯烃、卤代烃和醇之间的三角关系。

体验1下列醇类能发生消去反应的是（）A 甲醇B 1—丙醇C 2，2—二甲基—1—丙醇D 1—丁醇体验思路：可根据醇类消去反应的机理来判断。

体验过程：醇类的消去反应的过程为一个碳原子上的羟基和相邻碳上的氢原子结合成水，生成物为，所以能发生消去反应的醇必须具备两个条件：① 主链碳原子至少有2个；② 与—OH相连的碳原子的邻位碳原子上必须有H原子，所以A不能选（它不具备条件①）；C不能选（它不具备条件②），而应选B、D。

答案：B、D。

体验2某含碳、氢、氧的有机物A能发生如下变化：已知A、C、D、E均能发生银镜反应：B能跟金属钠反应，16克B跟Na反应放出H2体积在标准状况下为5.6升。

试写出A、B、C、D、E的结构简式：A B C D E体验思路：根据题中的化学性质信息和物质转化关系网来推断。

体验过程：依题意，A、C、D、E均能发生银镜反应，则都有醛基。

B能同钠反应，为醇类，根据反应的计量关系，计算得B应为甲醇。

再从物质转化图中可得A水解生成B和C，且B、C、D、E的碳数相同。

所以有A为甲酸甲酯，水解成甲醇（B）和甲酸钠（C），甲醇氧化成甲醛（D），甲醛氧化成甲酸（E），甲酸钠在酸性条件下水解成甲酸（E）。

答案：A HCOOCH3B CH3OH C HCOONaD HCHOE HCOOH小结：熟练掌握常见官能团及代表物的相互转化关系，是解决这类物质推断题的保证！体验3有以下一系列反应，终产物为草酸。

常见官能团的确定和转化关系

7、请认真阅读下列3个反应：、请认真阅读下列个反应个反应：
利用这些反应，用四步从甲苯合成一种染料中间体利用这些反应，用四步从甲苯合成一种染料中间体DSD 酸
请用合成反应流程图表示你的合成路线。请用合成反应流程图表示你的合成路线。标出反应物和反应条件）（标出反应物和反应条件）
6、A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得、为有机合成中间体在一定条件下发生消去反应，为有机合成中间体，到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树到两种互为同分异构体的产物，其中的一种可用于制取合成树染料等多种化工产品。能发生如下图所示的变化能发生如下图所示的变化。脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答
一、常见有机官能团的确定
1.根据反应物性质确定官能团根据反应物性质确定官能团
反应物性质
反应生成CO2、与新制与NaHCO3反应生成 Cu(OH)2反应得到蓝色溶液
可能官能团羧基羧基、羧基、酚羟基羧基、酚羟基、羧基、酚羟基、醇羟反应能与Na反应反应与银氨溶液反应产生银镜或与新制氢氧化铜产生红色沉淀能使溴水褪色加溴水产生白色沉淀、加溴水产生白色沉淀、遇Fe3+ 显紫色
(3)C→D的反应类型是的反应类型是____，E→F的反应类型是的反应类型是_____ 的反应类型是，的反应类型是 a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应．．．． (4)写出化学方程式：A→B______________________。写出化学方程式：写出化学方程式。 (5)写出生成高聚物的化学方程式：写出E生成高聚物的化学方程式：写出生成高聚物的化学方程式 ____________________________________________。。 (6)C的同分异构体 l与C有相同官能团，两分子 l脱去两分的同分异构体C 有相同官能团，的同分异构体有相同官能团两分子C 子水形成含有六元环的C 写出C 的结构简式：子水形成含有六元环的 2，写出 2的结构简式： ______________________________

常见无机物间的转化关系(19张PPT)

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2．三角型转化关系
(1)铁三角： (2)碳三角： (3)铝三角： (4)氯三角：
(5)硅三角：
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3．交叉型转化关系 (1)硫及其重要化合物间的转化：
(2)氮及其重要化合物间的转化：
(3)钠及其重要化合物间的转化：
人教版化学
般有两种考查方式：一是给出一定的转化关系，分析满足给定
转化关系的物质，一般以选择题形式考查；二是结合无机框图推断题考查，一般作为框图的一部分，通常是解答该题的突破
口。
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D D 1．直线型连续转化关系 A――→B――→C
(1)氧化还原反应型 O2 O2 O2 ①NH3( 或 N2) ――→ NO ――→ NO2 或 NH3 ――→ O2 N2――→NO
[答案] C
人教版化学
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常见无机物间的转化关系
[例2] 选项化合物 Y W
(2011· 福建高考)下表各选项中，不能利用 ( )
置换反应通过Y得到W的一组化合物是
A
CO2 MgO
B Fe2O3 Al2O3
C
C2H5OH C2H5ONa
D
FeCl3 CuCl2
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常见无机物间的转化关系
O2 O2 O2 O2 ②H2S(或 S)――→SO2――→SO3 或 H2S――→S――→ SO2 O2 O2 C C ③C――→CO――→CO2 或 O2――→CO2――→CO
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常见无机物间的转化关系

八圈图

金属—金属氧化物 3Fe+2O2=Fe3O4 金属氧化物—碱碱—盐 CaO+H2O=Ca（OH)2
Ca（OH)2+CO2=CaCO3+H2O+CO2 S+O2=SO2
非金属—非金属氧化物
非金属氧化物—酸 H2O+SO2=H2SO3 酸—盐 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Fe+S=FeS CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Cu (OH ) 2 CuO H 2 O （4）酸+碱盐+水 3NaOH H 3 PO4 Na3 PO4 3H 2O Cu(OH ) 2 H 2 SO4 CuSO4 2H 2 O
ห้องสมุดไป่ตู้
（5）非金属+ O2 点燃非金属氧化物（酸性氧化物）
1/5
本人原创——颜逸飘

Na2 SO4 2HCl
④ 可溶性酸难溶性酸。如： Na2 SiO3 2HCl 2NaCl H 2 SiO3 <3> 从反应规律与反应类型的关系来看。属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。属于置换反应的有：规律（16）、（17）。属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
17 条规律须牢记
纵向：
/ （1）金属+ O2 点燃金属氧化物（碱性氧化物）
2Cu O2 2CuO （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶） Na2 O H 2 O 2 NaOH

物质的转化规律

四、物质的制取方法：讨论
讨论制取ZnSO4的可能方法有几种？并从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。
讨论写出制取MgCl2的可能方法的化学方程式。
讨论
分别写出制取下列各物质的化学方程式： (1)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用
两种方法制取铜， (2)由氧化铁制备氢氧化铁。
练习
盐和氢气
盐
回忆碱的共性，你还能找到哪些
物质之间存在一定的反应关系？
1、CO2+NaOH → SiO2+NaOH→
2、 NaOH+CuSO4 →
金属
盐和水
3、Cu(OH)2+HCl →
与
盐
盐和酸
回忆盐的共性，你还能找到哪些
物质之间存在一定的反应关系？
碱和盐两种新盐
1、Ba4→
三、常见无机物转化规律图（八圈图）
盐和氢气
盐
两条纵线
金
属
盐和水
与
盐
盐和酸
四条横线四条交叉线两条弯线
碱和盐
简要说明每一个反应所需的条件
两种新盐
四、物质的制取方法：
1、金属的制取： 2、非金属氧化物的制取： 3、金属氧化物的制取： 4、酸的制取： 5、碱的制取： 6、盐的制取：十大成盐反应
有NaCl生成的化学反应你能写几个？有规律吗？
第二章物质转化与材料利用
第二节物质的转化规律（四）
回忆常见物质的转化关系
盐
盐和水盐和酸
盐和氢气
回忆酸的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？
1、Fe+H2SO4 → 2、NaOH+HCl → 3、MgO+HCl → 4、HCl+AgNO3 →

[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系盐和金属金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐盐(无氧酸盐)盐(含氧酸盐)盐和水碱和盐酸和盐两种新盐盐和氢气+酸+碱(16)(1)+O2(7)(17)+O2(4)(17)(8)(2)+H2O-H2O(3)(11)(12)(5)+H2O-H2O(6)(15)(9)(14)(13)(10)物、酸、碱、盐五大类，但对于书写化学方程式来说，将物质分为七类更好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。

一般把它叫做“八圈图”（如上图）。

物质间的相互关系也是物质间的反应规律，必须牢牢掌握！2．发掘“八圈图”的内涵。

⑵复分解反应规律的条件：可溶的反应物，能生成沉淀、气体或水。

⑶置换反应规律的条件：金属活动顺序强换弱。

判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。

判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属；可溶性盐”。

例题：小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。

借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。

(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

初中常见的物质转化关系

初中常见的物质转化关系一、固体与固体的转化固体与固体的转化是指两种固体物质之间发生化学反应或物理变化，导致物质的性质发生改变。

常见的固体与固体的转化包括金属与非金属的反应、金属与金属的反应等。

1. 金属与非金属的转化：金属与非金属之间常发生氧化反应。

例如，铁与氧气反应生成铁(III)氧化物，即铁生锈的过程。

这个过程中，铁中的铁离子与氧气结合生成氧化物。

2. 金属与金属的转化：金属与金属之间也可以发生转化。

其中一个常见的例子是铜与锌的反应，生成黄铜。

黄铜是铜与锌的合金，具有较高的强度和耐腐蚀性。

二、液体与液体的转化液体与液体的转化是指两种液体物质之间的相互作用，导致物质的性质发生改变。

常见的液体与液体的转化包括溶解、混合等。

1. 溶解：溶解是指一个物质在另一个物质中均匀分散，形成溶液的过程。

例如，将食盐加入水中，食盐溶解在水中，形成食盐水溶液。

2. 混合：混合是指将两种或多种液体物质混合在一起，使其均匀分散的过程。

例如，将醋和油混合在一起，形成醋油混合物。

三、固体与液体的转化固体与液体的转化是指固体物质与液体物质之间的相互作用，导致物质的性质发生改变。

常见的固体与液体的转化包括溶解、熔化等。

1. 溶解：与液体与液体的溶解类似，固体物质也可以在液体中溶解。

例如，将糖加入水中，糖分子与水分子相互作用，形成糖水溶液。

2. 熔化：熔化是指固体物质受热而转化为液体的过程。

例如，将冰受热后会熔化成水，这是因为热能使冰的分子振动增强，从而打破了分子之间的固定排列。

四、液体与气体的转化液体与气体的转化是指液体物质转化为气体物质的过程，也称为蒸发。

蒸发是液体分子在表面受到热能作用，从而获得足够的能量逃脱液体表面，进入气相的过程。

1. 蒸发：蒸发是液体与气体的转化过程，液体分子在表面受到热能作用，从而获得足够的能量逃脱液体表面，进入气相的过程。

例如，水在受热后会蒸发成水蒸气。

五、固体与气体的转化固体与气体的转化是指固体物质转化为气体物质的过程，也称为升华。

2023中考化学考前必背核心知识《物质的转化与推断》原卷

中考知识点（四）——物质间的转化与推断一、初中化学物质间转化网络关系图1.以碳、氧元素为中心的各物质的转化C CH4CuOFe3O4(1) (2) (5) H2CO3 (23) (21) (20)(22)(6) (7)2(8) (9) (17)(10) (11) Na2CO3 (14) (15) (16)(18)CaCO3 H2O2 CO物质之间转化关系的化学方程式：（1）2C + O2点燃 2CO（2）C + O2点燃 CO2 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑（3）2CO + O2点燃 2CO2 3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CO + CuO △ Cu + CO2（4）CO2 + C 高温 2CO（5）CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O（6）CO2 + H2O = H2CO3（7）H2CO3 = H2O + CO2↑（8）CO2 + 2NaOH = Na2CO₃ + H2O（9）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（10）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（11）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O（12）2H2O通电2H2↑+ O2↑（13）2H2 + O2点燃 2H2O 3H2 + Fe2O3高温 2Fe + 3H2O H2 + CuO 加热 Cu + H2O（14）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（15）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（16）O2 + 2C 点燃 2CO（17）CO 2 + C 高温 2CO（18）2CO + O 2 点燃 2CO 2（19）O 2 + C 点燃 CO 2（20）2O 2 + 3Fe 点燃 Fe 3O 4（21）O 2 + 2Cu △ 2CuO（22）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2（23）CuO + H 2 加热 Cu + H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O2.以钙、铁元素为中心的各物质的转化CaCO 3 FeCl 3 Fe 3O 4(1) (2) (3) (14) (13) (12) (7) CaCl ₂ (6) CaO Fe(OH)FeCl 2(5) (4) (15) (16) (11) (9) Ca(OH)2 FeSO 4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO 3 + 2HCl = CaCl ₂ + H ₂O + CO ₂↑（2）CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl CaCl 2 + K 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2KCl（3）CaCO 3 高温CaO + CO 2↑（4）CaO + H 2O = Ca(OH)2（5）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + MgCl 2 = Mg(OH)2↓+ CaCl 2（6）Ca(OH)2 +CO 2=CaCO ₃↓+ 2H 2O Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + K 2CO 3= CaCO 3↓+ 2KOH（7）3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4（8）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu（9）Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（10）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 2O 3 + 3H 2 高温 2Fe + 3H 2O（11）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O（12）Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（13）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O（14）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 2FeCl 3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2（15）2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O（16）Fe 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaSO 43.以酸和碱为中心的知识网络酸碱指示剂CO2(2) (3) (4) (6) (7)Fe2O3 NaOH Na2CO3 H2SO4物质之间反应的化学方程式：（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（3）HCl + NaOH = NaCl + H₂O（4）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（5）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O（6）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（7）H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O（8）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + 2H2O4.以几种盐为中心的各物质的转化4 FeSO4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（2）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （3）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑（4）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（5）NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3（6）AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3（7）BaCl2+ 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2（8）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl（9）CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓（10）CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（11）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4二、推断突破口1.物质的颜色（1）固体物质的颜色白色固体：无水CuSO4、Mg0、P2O5、Ca0、Ca(OH)2、NaOH、 NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3等暗红色固体：红磷等绿色固体：Cu2(OH)2C03等淡黄色固体：S等黑色固体：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等紫黑色固体：KMnO4等（2）沉淀的颜色（七种常见沉淀）白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3（3）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰2.物质的气味（1）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3等（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）3.特殊反应条件（1）点燃：一般有O2参加反应（2）高温：主要有4个化学反应3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑（3）通电：主要有3个化学反应2H2O通电2H2↑+O2↑ 2Al2O通电4Al+3O2↑（4）催化剂：主要有2个反应2KCl + 3O2↑2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO3MnO₂∆4.化学之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）地壳中含量最多的非金属元素——氧（3）空气中含量最多的物质——氮气（4）最简单的有机物——CH4（5）相对分子质量最小的氧化物——水（6）相同条件下密度最小的气体——氢气（7）相对原子质量最小的原子——氢（8）组成化合物种类最多的元素——碳（9）日常生活中应用最广泛的金属——铁（10）最早使用的金属——铜5.反应的特征现象化学反应的特征现象有：“带火星的木条复燃”、“火星四射”、“澄清石灰水变浑浊”、“物质溶于水温度升高或降低”、“无水硫酸铜变蓝”等模拟预测1. A、B、C是三种初中阶段常见的三种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示，(箭头表示转化，横线表示反应)，已知B与另外两种物质的元素种类均不相同。

初中化学专题3 八圈图及物质的转化

专题3 八圈图及物质的转化1一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应1、金属+氧气→碱性氧化物如：2、碱性氧化物+水→可溶性碱（不溶性碱除外）如：3、不容性碱→碱性氧化物（可溶性碱除外）+水如：4、酸+盐→盐+水5、非金属+ O2→酸性氧化物（H2燃烧、C不完全燃烧等除外）如：6、酸性氧化物+水→含氧酸（二氧化硅除外）如：7、含氧酸→酸性氧化物+水如：8、金属+非金属（除O2、H2外）→无氧酸盐如：9、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐如：10、不容性盐→碱性氧化物+酸性氧化物如：11、盐1+盐2→盐3+盐412、碱性氧化物+酸→盐+水13、酸性氧化物+碱→盐+水14、酸+盐→新酸+新盐15、碱+盐→新碱+新盐16、金属+酸→盐+ H217、金属+盐溶液→新金属+新盐溶液1、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C. NaNO3→NaOH→Na2CO3D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)32、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③B．①③④C．①②④ D．①②③④3、下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是( )①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤4、下列物质间的每一转化不能．．都通过一步反应实现的是（）A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe5、下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu（OH）2D．C→CO2→Na2CO36、下列转化能一步完成的（）① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→CuA．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④7、下列转化能一步完成的是（）①CaCO3→CO2②HCl→NaCl③CaO→Ca（OH）2④Ca（OH）2→NaOH⑤CuO→Cu．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④8、下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3．A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④9、下列物质之间的转化能够实现的是（）10、下列物质间的转化关系正确的是（）A．①②B．②③ C．①③ D．①②③【类型2】1、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.7个B．6个C．5个D．4个2、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个3、现有Zn、Fe2O3、MgCl2、Cu（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个4、对于化学反应X + Na2CO3 == 2Y+ CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是—1价5、对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4【类型3】1、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③2、下列各组物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙可能分别是（）A．NaOH、NaCl、NaNO3B．CO、CO2、H2 CO3C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2O、O23、（2013•徐州一模）下列各组中物质间的转化不都是通过一步反应实现的是（）4、下列各组物质间通过一步反应就能实现如右图转化，则甲、乙、丙可能是（）A．KOH KCl KNO3B．CuO CuCl2Cu（OH）2C．C CO2COD．H2O2H2O O25、(2014·宿迁)下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是( )A．① B．①② C．①②③ D．②③6、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②B．②③C．①③D．①②③专题3 八圈图及物质的转化2【类型3】7、下列有关说法正确的是（） A ．实现CO CO 2的相互转化，都只有一种途径B ．Al 可以实现单质氧化物碱C ．实现C CO 的转化，都利用了碳的可燃性D ．实现H 2OO 2相互转化，化学反应的基本类型不同8、比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C 、CH 4、CO 三种物质转化为CO 2的转化关系，即：①C→CO 2②CH 4→CO 2③CO→CO 2，对它们的比较归纳正确的是（）A ．三种转化发生的都是化合反应B ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C ．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D ．三种转化所有的生成物在常温下都是气体 9、(2014黄冈市)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______。

如图是初中化学中常见物质间的转化关系

如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同．其余反应条件、部分反应物已略去．试推断：
写出有关物质的式：A
、乙
、C
；
（2）写出下列方程式：
A→B+甲：
；C→D：
（2012•泸县一模）A、B、C、D是初中化学常见的四种无色气体，其中两种是单质，两种是化合物，且C有剧毒，E能使紫色石蕊溶液变红，它们之间的转化关系如图所示：
（1）试分析推断B的化学式：
CO
2
；
（2）E能使紫色石蕊溶液变红，则E的名称是
碳酸
；
（3）写出A+C→B的化学方程式：
O
2+2CO
点
燃
.
2CO
2
，此反应属于基本反应类型中的
化合
反应．
176．如图中A、B、C、D、E、F均为中常见物质，其中B在常温下为最常见液体，C 为气体，E为大理石的主要成份．物质间的转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出．请依据如图：
（1）请写出下列物质的式：
A
；C
；D
；E
；
（2）写出下列反应的反应文字表达式（或反应式）：A→B+C：
；E→C（反应物、生成物为未全部写出）
．。

物质的特殊转化关系及框图推断

物质的特殊转化关系及框图推断1．直线型转化关系 A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HClAl(OH)3――→HClAlCl 3 Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOH AlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。

(4)非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。

通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。

5．抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。

(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO 2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。

(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。

(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO 2和C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。

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常见物质的转化关系网络图
一、钠及其化合物之间的相互转化
3
粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）
涉及的化学方程式：
（1）4Na+O2=2Na2O（白色固体）
(2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理)
(4)2Na+O2Na2O2
（5）Na2O+ CO2= Na2CO3
（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3）
（7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中
．．．的少量NaHCO3）
2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体
．．中．的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打）
（8）Na2O+H2O= 2NaOH
（9）2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2
（10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）] （11）Na2CO3+Ca(O H)2=CaCO3（土法炼碱原理）
(12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O
(13) NaOH+HCl=NaCl+H2O
(14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别
(15) NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液
(16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3
（ 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O ）（侯氏制碱法原理）
(17)2Na+Cl22NaCl（现象：白烟）
(18) 2NaCl（熔融）2Na+Cl2 （工业制金属钠的方法）
（19）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理原理）
(20) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（二氧化硫尾气的处理原理）
以上内容由高二（8）班王雨康、周映雪概括整理
二、镁及其化合物之间的转化
(6)CO2MgO
(5)O2(7)HCl (8)△
(10)N2 (1)HCl (3) Ca(OH)2
Mg 2
(9)H2O、△
涉及的化学方程式：
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2(典型的放热反应)
(2) MgCl2Mg+Cl2 （工业上制取金属镁的方法）
（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2（从海水中提取镁的第一步反应）
(4) Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
(5) 2Mg+O22MgO（现象：耀眼的白光用途：提供光照条件）
(6) 2Mg+CO22MgO+C（说明二氧化碳也可以支持燃烧）
(7) MgO+2HCl=MgCl2+H2O
(8) Mg(OH)2MgO+H2O
(9) Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2
（2Na+2H2O=2NaOH+H2 剧烈反应Al+H2O不反应，利用三者
与水反应的差异比较金属性强弱）
(10) 3Mg+N2Mg3N2（说明氮气也可以支持燃烧）
(11) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3
以上内容由高二（10）班李东东概括整理
三、硫及其化合物之间的相互转化
(16)O2(13)SO2
Na2SO433
H2S S SO2SO4
(3)O2
(19)H2SO4(18)Fe (17)Hg (18)O2
FeS HgS FeS2 CaSO3CaSO4
涉及到的化学方程式
（1）S+H2H2S
（2）S+O2SO2(现象：空气中-淡蓝色火焰；纯氧中-蓝紫色火焰)
（3）2H2S+O2(不足) 2S+2H2O
（4）2H2S+SO2=3S +2H2O（体现二氧化硫氧化性的）
（5）2SO2+O22SO3（空气中催化剂可以为灰尘，工业上采用V2O5作为催化剂）
（6）SO3+H2O=H2SO4
（7）SO2+H2O=H2SO3 酸雨形成的两条途径
（8）H2SO3+O2= H2SO4
（9）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2 +H2O（实验室制SO2的方法，由于SO2的溶解度较大，所以使用Na2SO3固体和浓硫酸在加热条件下反应，体现硫酸的强酸性）
（10）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 +2H2O（硫酸体现酸性和强氧化性）
思考一：1、实验现象？
2、如何检验产物（CuSO4和SO2））
3、硫酸体现什么性？
4、被还原和未被还原硫酸的物质的量之比为多少？
5、含溶质2mol的浓硫酸与足量的铜反应，被还原的硫酸为多少？
（11）C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2+2H2O（硫酸体现强氧化性）
思考二：1、如何设计实验依次检验出此反应的产物？
2、蔗糖里加浓硫酸，再加少量水，不断的搅拌，现象？体现硫酸的什么性质？
（12）SO2(少量)+2NaOH= Na2SO3+H2O（含二氧化硫尾气的处理方法）
（13）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
（14）SO2+CaO CaSO3
（15）2CaSO3+O2=2CaSO4 （钙基固硫原理，将二氧化硫最终变为石膏）（16）2Na2SO3+O2= 2Na2SO4
思考三：1、暴露在空气中亚硫酸钠固体可能含有什么杂质？
2、如何检验亚硫酸钠是否变质？
3、如何设计定量测定已部分变质的亚硫酸钠固体的纯度？
（17）S+Hg=HgS（实验室处理洒落水银的方法）
（18）S+Fe Fe+2S 说明氯气的氧化性比硫单质强
（3Cl2+2Fe2Fe+3Cl3）
（19）FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S （实验室制备H2S的方法，体现硫酸的强酸性）
（20）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4））工业制硫酸的原理。