常见物质的转化关系网络图

常见物质的转化关系网络图

一、钠及其化合物之间的相互转化

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粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）

涉及的化学方程式：

（1）4Na+O2=2Na2O（白色固体）

(2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理)

(4)2Na+O2Na2O2

（5）Na2O+ CO2= Na2CO3

（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3）

（7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中

．．．的少量NaHCO3）

2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体

．．中．的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打）

（8）Na2O+H2O= 2NaOH

（9）2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2

（10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）] （11）Na2CO3+Ca(O H)2=CaCO3（土法炼碱原理）

(12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O

(13) NaOH+HCl=NaCl+H2O

(14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别

(15) NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液

(16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3

（ 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O ）（侯氏制碱法原理）

(17)2Na+Cl22NaCl（现象：白烟）

(18) 2NaCl（熔融）2Na+Cl2 （工业制金属钠的方法）

（19）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理原理）

(20) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（二氧化硫尾气的处理原理）

以上内容由高二（8）班王雨康、周映雪概括整理

二、镁及其化合物之间的转化

(6)CO2MgO

(5)O2(7)HCl (8)△

(10)N2 (1)HCl (3) Ca(OH)2

Mg 2

(9)H2O、△

涉及的化学方程式：

(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2(典型的放热反应)

(2) MgCl2Mg+Cl2 （工业上制取金属镁的方法）

（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2（从海水中提取镁的第一步反应）

(4) Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O

(5) 2Mg+O22MgO（现象：耀眼的白光用途：提供光照条件）

(6) 2Mg+CO22MgO+C（说明二氧化碳也可以支持燃烧）

(7) MgO+2HCl=MgCl2+H2O

(8) Mg(OH)2MgO+H2O

(9) Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2

（2Na+2H2O=2NaOH+H2 剧烈反应Al+H2O不反应，利用三者

与水反应的差异比较金属性强弱）

(10) 3Mg+N2Mg3N2（说明氮气也可以支持燃烧）

(11) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3

以上内容由高二（10）班李东东概括整理

三、硫及其化合物之间的相互转化

(16)O2(13)SO2

Na2SO433

H2S S SO2SO4

(3)O2

(19)H2SO4(18)Fe (17)Hg (18)O2

FeS HgS FeS2 CaSO3CaSO4

涉及到的化学方程式

（1）S+H2H2S

（2）S+O2SO2(现象：空气中-淡蓝色火焰；纯氧中-蓝紫色火焰)

（3）2H2S+O2(不足) 2S+2H2O

（4）2H2S+SO2=3S +2H2O（体现二氧化硫氧化性的）

（5）2SO2+O22SO3（空气中催化剂可以为灰尘，工业上采用V2O5作为催化剂）

（6）SO3+H2O=H2SO4

（7）SO2+H2O=H2SO3 酸雨形成的两条途径

（8）H2SO3+O2= H2SO4

（9）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2 +H2O（实验室制SO2的方法，由于SO2的溶解度较大，所以使用Na2SO3固体和浓硫酸在加热条件下反应，体现硫酸的强酸性）

（10）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 +2H2O（硫酸体现酸性和强氧化性）

思考一：1、实验现象？

2、如何检验产物（CuSO4和SO2））

3、硫酸体现什么性？

4、被还原和未被还原硫酸的物质的量之比为多少？

5、含溶质2mol的浓硫酸与足量的铜反应，被还原的硫酸为多少？

（11）C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2+2H2O（硫酸体现强氧化性）

思考二：1、如何设计实验依次检验出此反应的产物？

2、蔗糖里加浓硫酸，再加少量水，不断的搅拌，现象？体现硫酸的什么性质？

（12）SO2(少量)+2NaOH= Na2SO3+H2O（含二氧化硫尾气的处理方法）

（13）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

（14）SO2+CaO CaSO3

（15）2CaSO3+O2=2CaSO4 （钙基固硫原理，将二氧化硫最终变为石膏）（16）2Na2SO3+O2= 2Na2SO4

思考三：1、暴露在空气中亚硫酸钠固体可能含有什么杂质？

2、如何检验亚硫酸钠是否变质？

3、如何设计定量测定已部分变质的亚硫酸钠固体的纯度？

（17）S+Hg=HgS（实验室处理洒落水银的方法）

（18）S+Fe Fe+2S 说明氯气的氧化性比硫单质强

（3Cl2+2Fe2Fe+3Cl3）

（19）FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S （实验室制备H2S的方法，体现硫酸的强酸性）

（20）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

（2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4））工业制硫酸的原理