乙二胺四乙酸
乙二胺四乙酸
NIST化学物质信息：N,N'-1,2-Ethane diylbis-(N-(carboxymethyl)glycine)(60-00-4)
EPA化学物质信息：Glycine, N,N'-1,2-ethanediylbis[ N-(carboxymethyl)-(60-00-4)[4]
英文别名简称：EDTA
CAS NO：60-00-4
InChI=1/C10H16N2O8/c13-7⒁3-11（4-8⒂16）1-2-12（5-9⒄18）6-10⒆20/h1-6H2,(H,13,14）（H,15,16）（H,17,18）（H,19,20）[7]
8理化性质
白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃（分解）。不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。
3物化性质
熔点：250 °C (dec.)(lit.)
密度：0,86 g/cm3
折射率：n20/D 1.363
储存条件：2-8°C
溶解度：3 M NaOH: 100 mg/mL0.5 g/L (25 oC)
Merck：14,3517
BRN：1716295
稳定性：Stable. Incompatible with copper, copper alloys, nickel, aluminium, strong oxidizing agents, strong bases
2、EDTA是一种优良的钙、镁离子螯合剂，用作乳液聚合所用水的螯舍剂，除去Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等金属离子。也用作厌氧胶的络合剂，即用EDTA处理甲基丙烯酸双酯，除去过渡金属离子，消除能促进过氧化物分解的影响，对提高厌氧胶稳定性的效果非常好。EDTA钠盐螯合金属离子能提高改性丙烯酸快。固结构胶（SGA）的储存稳定性，用量-3×10-4～6.0×10-4。用量1.5%，50~C储存稳定性达360h以上（50℃储存4d，相当于SGA20~C储存1年）。[8]
乙二胺四乙酸的分子式
乙二胺四乙酸的分子式乙二胺四乙酸，听起来是不是有点拗口？但其实它是一种非常神奇的化合物哦。
你知道吗？它的分子式是C10H14N2O8，乍一看可能让人觉得高深莫测，其实它在科学和生活中都扮演着重要角色。
就像是你生活中那些默默无闻却不可或缺的小帮手，乙二胺四乙酸也在许多地方大显身手。
想象一下，这种化合物就像一个超级小助手，在许多化学反应中发挥着关键作用。
它能与金属离子结合，形成稳定的复合物，就好比是给金属穿上了一件“保护衣”，让它们不容易“生病”。
所以，很多时候化学家们在实验室里用它，就像厨师在厨房里用调料一样，随手拈来。
它还常常用在医学上，帮助清除体内多余的重金属，简直是个“解毒专家”呢。
乙二胺四乙酸的名字听上去复杂，但它的用途可是一点也不复杂。
想想看，它常被用作一种螯合剂，专门用来处理那些难缠的金属离子。
在水处理、土壤修复、甚至在一些食品分析中，它的身影随处可见。
没错，乙二胺四乙酸就是那种在背后默默奉献的小角色，虽然不张扬，却是大功臣。
你还知道吗？这个化合物的应用可真是广泛。
比如在医学上，它可以帮助排除体内的铅和汞等有害物质，就像一个细心的保镖，确保你身体的健康。
对于那些不幸接触重金属的人来说，乙二胺四乙酸可谓是“救命稻草”。
它的效果让人感叹，这小小的分子居然能有如此大的力量。
不止如此，它还常被用作食品添加剂，帮助保持食品的新鲜。
想象一下，当你在超市看到那些包装得漂漂亮亮的食品时，背后有可能就有乙二胺四乙酸的功劳。
它帮助减少金属污染，确保我们吃的东西安全又美味，真是为我们的健康保驾护航。
这种化合物的结构设计得相当巧妙。
它的四个乙酸基团就像四只手，能牢牢抓住金属离子，让它们乖乖待在指定位置，不让它们随便乱跑。
真是个聪明的小家伙。
想象一下，如果金属离子是调皮的小孩，乙二胺四乙酸就像个耐心的老师，把他们带到课堂上，教他们乖乖听话。
生活中总有些事情让人头疼，像是金属污染的麻烦就让不少人愁眉苦脸。
但是有了乙二胺四乙酸的帮助，情况就大为改观。
edta化学结构式
EDTA化学结构式1. 介绍EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，其化学结构式如下：EDTA是一种有机化合物，由乙二胺（C4H13N2）和四乙酸（C10H16O8）的化合物组成。
它是一种无色固体，可溶于水。
EDTA具有良好的螯合性能，可以与金属离子形成稳定的络合物。
由于其优良的络合能力，EDTA被广泛应用于化学分析、工业生产和医药领域。
2. 化学性质EDTA是一种多酸，它可以通过与金属离子形成络合物来稳定金属离子。
EDTA的四个羧基（COOH）可以与金属离子形成配位键，形成稳定的络合物。
这种络合物具有较强的稳定性，可以避免金属离子发生不必要的反应。
EDTA与不同的金属离子形成的络合物颜色各异，这是化学分析中常用的一种定性或定量分析方法。
3. 应用领域3.1 化学分析由于EDTA与金属离子形成稳定的络合物，因此在化学分析中广泛应用。
常见的应用包括： - 金属离子的定性分析：由于EDTA与不同金属离子形成的络合物颜色各异，可以通过观察络合物的颜色来判断金属离子的存在。
- 金属离子的定量分析：EDTA可以与金属离子形成1:1的络合物，可以通过滴定的方法来测定金属离子的含量。
- 金属离子的分离：EDTA可以选择性地与某些金属离子形成络合物，从而实现金属离子的分离。
3.2 工业生产EDTA在工业生产中有许多应用，包括： - 作为络合剂：EDTA可以与金属离子形成络合物，可以用于水处理、洗涤剂、染料、颜料等工业生产中，稳定金属离子，防止其发生不必要的反应。
- 作为催化剂：EDTA可以与某些金属离子形成催化剂，用于催化某些化学反应，提高反应速率和产率。
- 作为稳定剂：EDTA可以稳定某些化学反应中的中间产物，防止其分解或发生不必要的反应。
3.3 医药领域EDTA在医药领域有许多应用，包括： - 螯合剂：EDTA可以与金属离子形成络合物，可以用于治疗金属中毒，如铅中毒、铜中毒等。
- 抗凝剂：EDTA可以与钙离子形成络合物，可以用于抗凝血，预防血液凝结。
edta络合反应条件
edta络合反应条件EDTA络合反应是一种常见的化学反应，广泛应用于金属离子的测定、分离和富集。
本文将介绍EDTA络合反应的条件，影响因素以及实际应用实例。
一、EDTA络合反应的基本概念EDTA（乙二胺四乙酸）是一种多功能的螯合剂，能与金属离子形成稳定的螯合物。
在EDTA络合反应中，EDTA与金属离子通过配位键形成螯合物，反应方程式一般为：Mn+ + EDTA → M(EDTA)n。
二、EDTA络合反应的反应条件1.反应温度：通常情况下，EDTA络合反应在室温下进行。
高温可能导致反应速率加快，但过高的温度可能会使反应物的活性降低，影响反应效果。
2.反应时间：反应时间对络合反应的效果有重要影响。
适当的反应时间可以确保反应进行得更为彻底，但过长的反应时间可能导致产物分解。
3.pH值：pH值对EDTA络合反应有很大的影响。
在酸性环境下，EDTA 容易与金属离子形成稳定的螯合物；而在碱性环境下，EDTA的螯合能力降低。
通常情况下，络合反应在pH值为7～8的条件下进行。
三、影响EDTA络合反应的因素1.EDTA浓度：EDTA浓度过低会导致金属离子与EDTA反应不完全，影响络合效果。
适当增加EDTA浓度可以提高反应的完全程度。
2.金属离子浓度：金属离子浓度影响反应的速率，过高或过低的浓度都会导致反应效果不佳。
3.配位离子：某些配位离子如硫酸根、磷酸根等会竞争金属离子，降低络合反应的效果。
四、应用EDTA络合反应的实例1.金属离子测定：利用EDTA络合反应，可以快速、准确地测定水样中金属离子的含量。
2.金属离子分离与富集：在环境监测、地质勘查等领域，EDTA络合反应可用于分离和富集金属离子，为后续分析提供方便。
五、总结与展望EDTA络合反应在分析化学、环境科学等领域具有广泛的应用前景。
了解反应条件、影响因素及实际应用实例，有助于更好地发挥EDTA络合反应的优势。
EDTA
乙二胺四乙酸，通常叫作EDTA，是一种有机化合物。
它是一个六齿配体，可以螯著多种金属离子。
它的4个酸和2个胺的部分都可作为配体的齿，与锰（II）、铜（II）、铁（III）及钴（II）等金属离子组成螯合物。
品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)简称：EDTA俗名；依地酸（特别是它的钙盐络合物，医学上称为依地酸钠钙）分子量：292.248（注：EDTA二钠为372.2）。
分子式：C10H16N2O8EDTA是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做螯合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量，在生物应用中，用于排除大部分过度金属元素离子（如铁（III），镍（II），锰（II））的干扰。
在蛋白质工程及试验中可在不影响蛋白质功能的情况下去除干扰离子。
编辑本段基本信息中文名称：乙二胺四乙酸(EDTA),PT中文别名：四乙酸二氨基乙烯,托立龙英文名称： Ethylenediaminetetraacetic acid英文别名： (Ethylenedinitrilo)tetraacetic acid,Edathamil线性分子式： (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2等级： PTCAS号： 60-00-4分子式： C10H16N2O8分子量： 292.24性能描述白色粉末，能溶于氢氧化钠、碳酸钠及氨溶液中，能溶于160分沸水，微溶于冷水，溶于乙醇、丙酮及部分有机溶剂。
物理参数熔点：250℃贮存运输密封保存。
用途说明钙离子络合剂，洗涤剂，血液抗凝剂。
生化研究中用作钙螯合剂，消除微量重金属导致的酶催化反应中的抑制作用。
危险说明危险标志：Xi危险代码：R36安全说明：S26-S4编辑本段理化性质白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。
不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。
乙二胺四乙酸国标
乙二胺四乙酸国标乙二胺四乙酸，又称EDTA，是一种强络合剂，广泛应用于医药、化工、环保等领域。
乙二胺四乙酸作为一种重要的螯合剂，具有极强的螯合能力和出色的稳定性，因此被广泛用于金属离子的分析、稳定剂、络合剂以及溶剂的制备中。
乙二胺四乙酸在化工领域的主要应用之一是金属离子分析。
由于其优良的螯合性能，对于金属离子的络合能力强，可以形成稳定的络合物。
乙二胺四乙酸可以与镁、钙、铁、铜、锌等多种金属离子形成络合物，这些络合物的稳定性较高，可以很好地保护金属离子不被氧化或水解，从而保证了分析结果的准确性。
乙二胺四乙酸在钢铁工业中也起到了很大的作用，可以与铁离子形成络合物，防止铁离子的氧化和水解，从而起到了防锈的作用。
乙二胺四乙酸在医药领域也具有广泛的应用，常用于药物配制中的稳定剂和络合剂。
一些抗生素、活性药物、维生素等在制备和储存过程中容易受到金属离子的干扰，导致活性降低或药物稳定性下降。
乙二胺四乙酸可以通过与金属离子形成络合物的方式，有效地保护药物的活性和稳定性，延长其有效期，从而提高药物的质量。
此外，乙二胺四乙酸还被广泛应用于环保领域。
在废水处理和排放过程中，往往会含有一定量的重金属离子，如铅、镉、汞等。
这些金属离子对环境和人体健康都具有一定的危害性。
乙二胺四乙酸可以通过与重金属离子形成络合物的方式，将其稳定化，减少对环境的污染和危害。
因此，乙二胺四乙酸常被应用于废水处理剂的制备和废水中重金属的去除。
总之，乙二胺四乙酸作为一种重要的螯合剂，具有广泛的应用前景。
在化工、医药和环保等领域中，乙二胺四乙酸通过与金属离子形成络合物的方式，发挥着重要的作用。
未来，随着科学技术的不断发展，乙二胺四乙酸的应用范围和效果还将进一步得到拓展和提高。
高分子检测技术-乙二胺四乙酸
2.7~6.2
6.2~10.3
>10.3
主要
存在型体
+
+
−
−
H −
−
在这七种型体中，只有 − 能与金属离子直接配位。
溶液的酸度越低， − 的分布分数越大，EDTA的配位能力越高。
一、乙二胺四乙酸
EDTA与金属离子形成的配合物的特点：
乙二胺四乙酸
一、乙二胺四乙酸
乙二胺四乙酸简称EDTA（ ），是一种四元酸。
在水中溶解度很小，22℃时，每100 ml 水中仅能溶解0.02 g。
乙二胺四乙酸二钠 2
溶于水，22℃，每100 ml 水中能溶解 11.1 g。
一、乙二胺四乙酸
EDTA相当于六元酸，因为EDTA在水溶液中形成双偶极结构。
当酸度很高时，EDTA在水溶液
中存在着一系Biblioteka 的解离平衡。 EDTA在水溶液中以 + ，
+ ， ， − ，
− ， H − ， − 七种型
体存在。
一、乙二胺四乙酸
不同pH时，EDTA的主要存在型体：
pH
<1
1~1.6
1.6~2
2~2.7
M + Y
MY
大多数形成1：1的配合物；
大多数的配合物稳定；
无色的金属离子形成的配合物无色，有色的金
属离子形成的配合物颜色加深；
EDTA配合物易溶于水。
谢 谢
乙二胺四乙酸螯合金属的缺点
乙二胺四乙酸螯合金属的缺点1.引言1.1 概述乙二胺四乙酸（简称EDTA）是一种常用的螯合剂，通过其与金属离子中的配位原子形成稳定的络合物，在许多领域中有广泛应用。
然而，尽管乙二胺四乙酸具有许多优点，但其也存在一些缺点。
本文将探讨乙二胺四乙酸螯合金属的缺点，并对其影响进行分析与总结。
首先，乙二胺四乙酸螯合金属的一个显著缺点是其选择性较低。
乙二胺四乙酸与金属离子的络合反应是一个相对普遍的过程，而不仅仅局限于特定金属离子。
这种非特异性选择性可能导致螯合反应的剖面扩大，使得难以准确螯合特定金属离子。
在某些情况下，这种选择性的不足可能导致分析结果的不准确性。
其次，乙二胺四乙酸螯合金属时，其络合物的稳定性并不是无限的。
虽然乙二胺四乙酸络合物通常是相对稳定的，但在某些条件下，如溶剂的pH、温度等变化，络合物中金属离子与EDTA之间的配位键可能发生断裂，从而导致络合物的解离。
这种解离会对乙二胺四乙酸作为金属分析试剂的可靠性造成一定影响。
另外，乙二胺四乙酸的使用也面临环境和可持续性方面的挑战。
乙二胺四乙酸在制备过程中需要消耗大量的化学品，且其废水处理比较困难。
此外，乙二胺四乙酸也会形成稳定的络合物，这些络合物在自然环境中难以分解，可能对生态系统产生潜在的影响。
综上所述，乙二胺四乙酸螯合金属的缺点包括选择性较低、络合物的稳定性有限以及环境可持续性等方面。
了解这些缺点有助于我们更好地评估乙二胺四乙酸的应用前景，并寻求其他更合适的螯合剂来满足特定需求。
同时，进一步研究和技术改进也可以有助于克服乙二胺四乙酸螯合金属的种种缺点。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以如下编写：1.2 文章结构本文主要分为三个部分：引言、正文和结论。
在引言部分，将概述乙二胺四乙酸（简称EDTA）螯合金属的优缺点，说明本文的目的和意义。
同时，介绍了本文的结构安排，让读者对即将呈现的内容有一个整体的了解。
正文部分将围绕乙二胺四乙酸螯合金属的缺点展开讨论。
乙二胺四乙酸
理化性质
白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点250℃（分解）。不溶于乙醇和一般有机溶剂，微溶于冷水，溶于氢 氧化钠、碳酸钠和氨的水溶液中。能溶于5%以上的无机酸，也能溶于氨水和160份沸水中。其碱金属盐能溶于 水。
用途
EDTA是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处 理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能 和碱土金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、 钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。 也是水的处理剂。EDTA还是一种重要的指示剂，可是用来滴定金属镍，铜等，用的时候要与氨水一起使用，才能 起指示剂的作用。
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生产原理
01
工艺流程
02
主要设备
03
操作工艺
04
质量指标
06
安全措施
05
质量检验
Hale Waihona Puke 原料配比（kg/t） 氯乙酸（95%）2000烧碱（工业品） 880 乙二胺（70%）290盐酸（35%） 2500 〔若用硫酸代替盐酸，则用硫酸（98%）1200kg〕
成盐锅；缩合反应罐；酸化锅；水洗锅；离心机；贮槽；干燥箱
⑴生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持 良好通风状态。
⑵产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。
实验室制法
称取一氯乙酸94.5g（1.0mol）于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为 止。加入15.6g（0.2mol）乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装 上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓 HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。
乙二胺四乙酸的配位数
乙二胺四乙酸的配位数1. 乙二胺四乙酸是什么？说到乙二胺四乙酸，咱们可以把它简称为EDTA。
听起来是不是有点拗口？不过别担心，它可不是个怪物，反而是化学世界里的明星。
EDTA可不是随便哪个小角色，它在实验室里可谓是大显身手，像个超级英雄，帮我们与金属离子打交道。
想象一下，就像你在超市看到一大堆不同的食材，EDTA就能轻松挑出需要的金属，就像找到了特定的调料，让菜肴更加美味。
2. 配位数是什么？好，咱们接下来聊聊配位数。
这个词听起来有点儿高大上，但其实很简单。
配位数就像是一种“亲密关系”的指数，指的是中心金属离子周围有多少个配体在“陪伴”它。
简单说，就是EDTA能和金属离子“握手”的次数。
想象一下，金属离子就像是一个受欢迎的明星，周围总有粉丝围着他转，配位数越高，粉丝越多，明星越风光。
2.1 EDTA的配位方式那么，EDTA的配位方式是怎样的呢？EDTA分子里有四个羧基和两个氨基，听起来有点复杂，但其实就是它有不少“手”，能跟金属离子“握手”。
这四个羧基就像是小手掌，可以牢牢抓住金属离子。
而两个氨基则像是一个个热情的小伙伴，热心地帮助金属离子。
综合起来，EDTA的配位数就是6，咱们可以把它想象成一个热闹的派对，金属离子在中间，周围全是“粉丝”。
2.2 为什么配位数这么重要？配位数可不是个小问题，了解它能帮助我们更好地理解化学反应。
如果你想用EDTA去除水里的重金属，配位数高低直接影响效果。
配位数越高，EDTA就越能“抓住”重金属，帮助我们净化水源。
这就好比你想把家里打理得干干净净，工具和人手都得到位，才能一切顺利。
3. EDTA的应用接下来，我们来聊聊EDTA的应用。
这可真是个“大赢家”。
在医学上，EDTA常被用来治疗铅中毒，像是给身体里做一次“排毒”大扫除。
想象一下，身体里如果有些不速之客，EDTA就能把他们通通请出去。
再比如在农业上，EDTA能帮助植物吸收土壤里的微量元素，确保它们茁壮成长。
就像是给小植物打了“营养针”，让它们茁壮成长，枝繁叶茂。
乙二胺四乙酸配位原子
乙二胺四乙酸配位原子
一、乙二胺四乙酸的概念
“乙二胺四乙酸”（乙二胺四乙酸）也称为“乙二胺四乙酸”。
它是一种有机
氨基酸。
它是一种碱化硫酸盐，由纯碱来代替HT/H+，因此也可以称之为
H2NCH2CO2H。
早在古埃及时期就已经开始使用，用来消除碱性物质表面的静电干扰，也就是我们现在所说的“静电消除剂”，以便形成有助于导电和维护有机分子稳定的可复分离结构。
二、乙二胺四乙酸的配位原子
乙二胺四乙酸是一种以四个乙酸酰基和一个氨基键组成的氨基酸，其中氨基键
位于中心，四个乙酸酰基分别分布在氨基键的四个芳环上，它们共同构成了一个介电配位原子，也就是如今常说的能量最高的配位原子。
乙二胺四乙酸的特殊结构具有多功能性，它可以实现电荷配位，也可以控制分子的能量转移和边缘结构，以实现复杂性和较高的稳定性。
三、乙二胺四乙酸在高等教育中的应用
乙二胺四乙酸配位原子可用于创造玻璃复合介质电磁波的动态双向传播媒介，
它可以实现玻璃复合介质的有序能带结构。
因此，乙二胺四乙酸配位原子在高等教育领域得到了广泛的应用。
高校实验室通常使用乙二胺四乙酸制备介质结构，可以在室内封装、控制、测量和优化无源太赫兹设备的性能；它还可以用来研究外膜细胞层，以及抗病毒疫苗药剂中抗原和抗体的生物反应特性；也可以用于制造微型封装和传感器，以测量非常小的物体或细胞中的生物相互作用。
四、结论
乙二胺四乙酸是一种碱化硫酸盐，其具有多功能性和稳定性优势，可以实现电
荷配位。
其配位原子特性，使其在高等教育领域有广泛的应用，可以用来生产无源太赫兹设备，研究抗病毒疫苗药剂中的生物反应特性，以及制作封装和传感器来测量物体或细胞的作用。
乙二胺四乙酸与金属离子的配位
乙二胺四乙酸（简称EDTA）是一种具有多个配位位点的有机化合物，它在配位化学中起着非常重要的作用。
乙二胺四乙酸可以与金属离子形成稳定的配合物，并且在许多领域广泛应用，如医药、环境保护和化工等。
本文将以此为主题，从浅入深地探讨乙二胺四乙酸与金属离子的配位化学，以便深入理解这一主题。
1. 乙二胺四乙酸的结构和性质乙二胺四乙酸是一种含有四个乙酸根的螯合剂，其分子结构中包含两个乙二胺基团和四个羧基，这使得它具有多个配位位点。
由于这些特殊的结构，乙二胺四乙酸能够与金属离子形成稳定的配合物，并且在水溶液中呈现出螯合作用。
2. 乙二胺四乙酸的配位机理乙二胺四乙酸与金属离子的配位机理是通过螯合作用来实现的。
螯合作用是指配体（如乙二胺四乙酸）中的多个配位位点与金属离子形成稳定的化学键，从而形成配合物。
乙二胺四乙酸中的乙二胺基团和羧基可以与金属离子形成配位键，并且由于有多个配位位点，使得乙二胺四乙酸可以与不同的金属离子形成不同数目的配位键，这也决定了其广泛的应用领域。
3. 乙二胺四乙酸与金属离子的应用由于乙二胺四乙酸与金属离子形成的配合物具有稳定性和选择性，因此在医药、环境保护和化工等领域有着广泛的应用。
在医药领域，乙二胺四乙酸可以用作螯合剂，与金属离子形成稳定的螯合物，从而用于治疗金属中毒或者促进金属离子的排泄。
在环境保护领域，乙二胺四乙酸可以用于金属离子的去除和废水处理，从而减少金属离子对环境的污染。
在化工领域，乙二胺四乙酸可以用作稳定剂，与金属离子形成的配合物可以改善某些化工过程的稳定性和效率。
4. 个人观点和理解在我看来，乙二胺四乙酸与金属离子的配位化学是一门非常重要且有趣的领域。
通过对其结构和配位机理的深入理解，可以更好地应用于不同领域，并且在实际生活和工作中发挥更大的作用。
对于配位化学的研究也将促进化学理论的发展，为相关领域的进步提供更多的可能性。
总结与回顾乙二胺四乙酸与金属离子的配位化学是一门值得深入研究的主题。
乙二胺四乙酸与金属离子络合机理
乙二胺四乙酸与金属离子络合机理乙二胺四乙酸（EDTA）是一种重要的有机酸，具有广泛的应用，其中最常见的是与金属离子络合。
它能够通过络合金属离子形成稳定的络合物，从而起到抑制金属离子的活性，防止金属离子对化学反应的影响，延长化学反应的时间，或者降低金属离子对生物体的毒性。
乙二胺四乙酸（EDTA）与金属离子络合的机理是：它具有四个可用以络合金属离子的酸性官能团，它们是乙二胺基（EDTA）的氨基官能团（NH2），乙二胺基羟基官能团（EDTA）的六烷基官能团（C6H12O6），乙二胺基羟基官能团（EDTA）的二甲酸基官能团（C2H4O2）和乙二胺基羟基官能团（EDTA）的羧酸基官能团（COOH）。
当金属离子与乙二胺四乙酸的官能团结合时，会形成一个稳定的络合物，其结构可以表示为：[M（EDTA）n]m-。
这种络合物的稳定性取决于金属离子的电荷，大多数金属离子与乙二胺四乙酸络合后都会形成一种稳定的配合物。
乙二胺四乙酸（EDTA）与金属离子络合的反应是可逆的，其逆反应可以表示为：M（EDTA）n + mH2O（m为金属离子的电荷）→M（H2O）n + m（EDTA）（m为金属离子的电荷）。
可以看出，当金属离子与乙二胺四乙酸结合时，它们的电荷会发生变化，金属离子的电荷会减少，乙二胺四乙酸的电荷会增加，这就是为什么乙二胺四乙酸可以结合金属离子形成稳定的络合物的原因。
乙二胺四乙酸（EDTA）与金属离子络合可以用于多种应用，例如，化学行业中的抗氧剂配方中通常都会添加EDTA，以防止金属离子的氧化反应；水处理中，EDTA可以用来除去水中的重金属离子，以防止其对人类健康的危害；生物学领域，EDTA可以用来抑制金属离子的活性，以防止其对细胞的毒性。
综上所述，乙二胺四乙酸（EDTA）与金属离子络合，可以起到抑制金属离子活性，防止金属离子对化学反应和生物体的毒性的作用，具有广泛的应用前景。
乙二胺四乙酸 类别
乙二胺四乙酸类别乙二胺四乙酸（EDTA）是一种广泛应用于工业和生命科学领域的化合物，具有重要的螯合剂性质和金属离子络合能力。
本文将从乙二胺四乙酸的定义、性质、应用领域等方面进行介绍。
一、定义乙二胺四乙酸，化学式为C10H16N2O8，分子量为292.24 g/mol。
它是一种无色结晶性固体，可溶于水。
乙二胺四乙酸具有四个乙酸根团和两个乙二胺分子，因此也被称为乙二胺四乙酸四钠（EDTA-Na4）。
二、性质乙二胺四乙酸是一种多功能的配体，它可以与金属离子形成稳定的络合物。
这是因为乙二胺四乙酸的乙酸根团中含有多个羧基，可以与金属离子中的氧化态结合形成络合物。
此外，乙二胺四乙酸还具有良好的水溶性和热稳定性。
三、应用领域1. 工业应用乙二胺四乙酸在工业领域有广泛的应用。
它可用作染料工业中的络合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物，防止金属离子的氧化和沉淀，提高染料的稳定性和颜色的均匀性。
此外，乙二胺四乙酸还可用作纺织工业中的螯合剂，用于去除纺织品中的金属离子，防止金属离子对纺织品的损害。
2. 生命科学研究乙二胺四乙酸在生命科学研究中也有重要的应用。
它可用作细胞培养和组织工程中的螯合剂，可以与培养基中的金属离子结合，防止金属离子对细胞和组织的损害。
此外，乙二胺四乙酸还可用于DNA 和RNA的纯化过程中，通过与金属离子络合，去除样品中的金属离子杂质，提高纯化效果。
3. 医药应用乙二胺四乙酸在医药领域也有一定的应用。
它可用于药物配方中，作为稳定剂和络合剂，可以与药物中的金属离子结合，提高药物的稳定性和生物利用度。
此外，乙二胺四乙酸还可用于药物的制剂过程中，用于调节药物的pH值和稳定药物的溶液性。
四、安全性评价乙二胺四乙酸是一种相对安全的化合物，但在使用过程中仍需注意一些安全事项。
乙二胺四乙酸具有一定的腐蚀性，避免与皮肤和眼睛接触。
在操作过程中，应佩戴个人防护装备，如手套、护目镜等，并保持通风良好的实验室环境。
乙二胺四乙酸是一种重要的螯合剂，具有广泛的应用领域。
乙二胺四乙酸用途
乙二胺四乙酸（EDTA）的用途引言乙二胺四乙酸（EDTA）是一种重要的有机配位剂，具有广泛的应用。
它是一种白色结晶性固体，可溶于水和醇类溶剂。
EDTA具有良好的络合能力，能与金属离子形成稳定的络合物。
因此，它在许多工业和实验室应用中得到广泛使用。
本文将详细介绍乙二胺四乙酸的用途及其在不同领域中的应用。
1. 医药行业中的应用乙二胺四乙酸在医药行业中具有多种应用。
以下是其中一些重要的用途：1.1 螯合剂乙二胺四乙酸是一种有效的螯合剂，可与金属离子形成络合物。
在医药行业中，EDTA常用于治疗重金属中毒，如铅中毒。
铅中毒是一种严重的健康问题，EDTA能够与铅离子结合形成可溶性络合物，促进其排出体外，从而减轻中毒症状。
1.2 药物稳定剂EDTA还可用作一些药物的稳定剂。
一些药物在存储和使用过程中容易发生分解或氧化反应，从而降低其疗效。
添加适量的EDTA可以稳定药物，延长其有效期，并确保药物在使用过程中保持稳定。
1.3 配制缓冲剂在制备药物时，需要使用缓冲溶液来调节溶液的酸碱度。
乙二胺四乙酸可以作为缓冲剂的配制成分之一，帮助维持药物溶液的稳定性和合适的pH值。
2. 食品工业中的应用乙二胺四乙酸在食品工业中也起着重要的作用。
以下是一些常见的应用场景：2.1 金属离子螯合剂食品中常常存在一些金属离子，如铁、钙、镁等。
这些金属离子在食品加工和储存过程中可能会引起氧化、褐变等不良反应，从而降低食品的品质。
乙二胺四乙酸可以与这些金属离子形成络合物，减少其对食品的不良影响，保持食品的色泽和质感。
2.2 抗氧化剂乙二胺四乙酸还可以作为食品中的抗氧化剂使用。
在食品加工和储存过程中，食品中的脂肪和油脂易受氧化反应影响，导致食品变质。
添加适量的EDTA可以有效抑制氧化反应，延长食品的保鲜期。
2.3 金属离子螯合剂在食品加工过程中，一些金属离子可能会被添加到食品中以增强其质感或改善其色泽。
乙二胺四乙酸可以与这些金属离子结合形成稳定的络合物，从而增强其稳定性和溶解性，使其更好地与食品相容。
乙二胺四乙酸(EDTA)及其螯合物
乙二胺四乙酸（EDTA）及其螯合物一. EDTA的离解平衡在水溶液中，2个羧基 H+转移到氨基N上，形成双极离子：EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐：Na2H2Y2H2O ，也简写为EDTA 。
当溶液的酸度很高时，两个羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相当于一个六元酸，有六级离解常数：Ka1=10-0.9 Ka2=10-1.6 Ka3=10-2.1Ka4=10-2.8 Ka5=10-6.2 Ka6=10-10.3七种形式：H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4- 当 pH 1时，主要以 H6Y2+ 形式存在；当 pH 11 时，主要以 Y4- 形式存在配位离子二. M-EDTA 的特点1. EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与全部的金属离子形成稳定的螯合物有利之处：供应了广泛测定元素的可能性（优于酸碱、沉淀法）不利之处：多种组分之间易干扰选择性2. EDTA与形成的M- EDTA 配位比绝大多数为1:13. 螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应快速三. EDTA协作物的配位平衡及其影响因素（一） EDTA协作物的稳定常数为简便，金属离子与EDTA的反应常将电荷略去写成通式:配位平衡 M + Y == MY在配位滴定过程中，当溶液中没有副反应发生时，当反应达平衡时，用肯定稳定常数 KMY 衡量配位反应进行的程度：稳定常数（KMY 越大，协作物越稳定） (1)（KMY 不因浓度、酸度及其它配位剂或干扰离子的存在等外界条件而转变）（二）影响配位平衡的主要因素配位滴定中所涉及的化学平衡比较简单，由于某些干扰离子或分子的存在（如溶液中的H+、OH-，其它共存离子、缓冲剂、掩蔽剂等），常伴随有一系列副反应发生：各种副反应进行程度可由其相应的副反应系数表示（a）。
在大多数状况下，影响配位平衡的主要因素为"酸效应'和"配位效应'。
edta离子半径
edta离子半径EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，广泛应用于化学分析、药物制剂和工业生产等领域。
在化学分析中，EDTA常用于络合滴定法中，通过与金属离子形成稳定的络合物，来确定金属离子的浓度。
而EDTA离子半径则是指EDTA分子中的乙二胺四乙酸根离子（EDTA4-）的离子半径。
EDTA离子半径的大小对于其与金属离子的络合能力有着重要的影响。
一般来说，离子半径越大的金属离子与EDTA的络合能力越强。
这是因为EDTA分子中的乙二胺四乙酸根离子具有多个配位位点，可以与金属离子形成多个配位键。
而当金属离子的离子半径较大时，EDTA分子的配位位点与金属离子之间的距离较短，配位键的形成更加稳定。
因此，EDTA可以与大多数金属离子形成稳定的络合物。
EDTA离子半径的大小与其分子结构有关。
乙二胺四乙酸根离子是由一个乙二胺基团和四个乙酸基团组成的。
乙二胺基团是一个含有两个氨基的有机分子，而乙酸基团则是由一个羧基和一个乙基基团组成的。
乙二胺基团的离子半径较小，而乙酸基团的离子半径较大。
因此，乙二胺四乙酸根离子的离子半径主要由乙酸基团的离子半径决定。
根据文献报道，乙酸根离子的离子半径约为0.25纳米。
因此，乙二胺四乙酸根离子的离子半径大致在0.25纳米左右。
这个数值与其他一些常见的配位离子相比较，属于中等大小。
例如，氯离子的离子半径约为0.18纳米，而氧离子的离子半径约为0.14纳米。
因此，EDTA离子的离子半径比氯离子和氧离子要大一些。
EDTA离子半径的大小对于其在化学分析中的应用有着重要的意义。
在络合滴定法中，EDTA与金属离子形成络合物的过程是一个动态平衡的过程。
当金属离子的离子半径较小时，EDTA分子的配位位点与金属离子之间的距离较远，配位键的形成较不稳定。
因此，在滴定过程中，需要加入一定的指示剂来指示金属离子与EDTA的络合反应的终点。
而当金属离子的离子半径较大时，EDTA分子的配位位点与金属离子之间的距离较短，配位键的形成更加稳定。
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5用途说明
钙离子络合剂，洗涤剂，血液抗凝剂。生化研究中用作钙螯合剂，消除微量重金属导致的酶催化反应中的抑制作用。
用作洗涤剂、血液抗凝剂及电镀液中作络合剂、pH值调节剂等。[5]
6危险说明
危险标志：Xi
危险代码：R36[6]
安全说明：S26-S4
7品名
乙二胺四乙酸（Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)
⑵灼烧残渣测定
按常规方法进行。
安全措施
⑴生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。
⑵产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。
14上游原料
氢氧化钠-->盐酸-->甲醇-->硫酸-->甲醛-->氰化钠-->乙二胺-->氯乙酸-->浓盐酸-->活性炭(脱色)-->甲醛水溶液-->氯乙酸钠-->氢氰酸-->乙醇酸-->酚酞-->氰化物-->乙二胺四乙酸钠-->乙二胺水溶液-->乙二胺四乙酸四钠[4]
操作工艺
在800L不锈钢缩合反应罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氢氧化钠溶液，在搅拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保温1h后，以每次10L分批加入30%氢氧化钠溶液，每次加入后待酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批，最后反应物呈碱性。在室温保持12h后，加热至90℃，加活性炭，过滤，滤渣用水洗，最后溶液总体积约600L。加浓盐酸至pH不3，析出结晶。过滤，水洗至无氯根反应。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在较高温度条件下进行。例如，采用如下摩尔配比：乙二胺：氯乙酸：氢氧化钠=1∶4.8∶4.8，反应温度为50℃，反应6h，再煮沸2h，反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶，收率82%～90%。
质量指标
含量≥90%铁（Fe) ≤0.01%
灼烧残渣≤0.15%重金属（Pb2+) ≤0.001%
在Na2CO3中溶解度合格
质量检验
⑴含量测定
采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0～13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。
常用于锅炉水质的软化。防止结垢
10配伍Байду номын сангаас忌
乙二胺四乙酸与其盐与强氧化剂、强碱和高价金属离子如铜、镍和铜合金配伍禁忌。
乙二胺四乙酸和或其二钠盐显弱酸性，能与碳酸盐反应放出二氧化碳和与金属反应生成氢气。
其它配伍禁忌如乙二胺四乙酸和乙二胺四乙酸二钠与锌的螯合可使胰岛素失效；用乙二胺四乙酸二钠作为稳定剂的葡萄糖酸钙注射剂与肠道外营养液混合时，肠道外营养液中的微量金属将被螯合；在输液中乙二胺四乙酸二钠与两性霉素和盐酸肼苯哒嗪有配伍禁忌。
闪点：280.743°C
水溶性：0.5 g/L (25℃)
蒸汽压：0mmHg at 25°C
危险品标志: Xi:Irritant;
风险术语：R36/37/38:;
安全术语：S26:;S37/39:;
2形状描述
白色粉末，能溶于氢氧化钠、碳酸钠及氨溶液中，能溶于160分沸水，微溶于冷水，不溶于醇及一般有机溶剂。
13生产原理
由乙二胺与氯乙酸钠反应后，经酸化制得：
也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐，然后用硫酸酸化得到：
工艺流程
原料配比（kg/t)
氯乙酸（95%) 2000烧碱（工业品）880
乙二胺（70%) 290盐酸（35%) 2500
〔若用硫酸代替盐酸，则用硫酸（98%)1200kg〕
主要设备
成盐锅缩合反应罐酸化锅水洗锅离心机贮槽干燥箱
CAS数据库：60-00-4(CAS DataBase Reference)
NIST化学物质信息：N,N'-1,2-Ethane diylbis-(N-(carboxymethyl)glycine)(60-00-4)
EPA化学物质信息：Glycine, N,N'-1,2-ethanediylbis[ N-(carboxymethyl)-(60-00-4)[4]
线性分子式：（HO2CCH2）2NCH2CH2N(CH2CO2H)2
等级：PT
乙二胺四乙酸[1]
CAS号：60-00-4
分子量：292.24
分子式：C10H16N2O8
EINECS登录号：200-449-4 [2]
EINECS号：200-449-4
InChI：
分子结构：
沸点：540.597°C at 760 mmHg[3]
9用途
1、EDTA是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。EDTA还一种重要的指示剂，可是用来滴定金属镍，铜等，用的时候要与氨水一起使用，才能起指示剂的作用。
15下游产品
L-胱氨酸-->乙二胺四乙酸二钠盐-->N-叔丁氧羰基-N'-(2-氯苄氧羰基)-L-赖氨酸-->L-酪氨酸-->乙二胺四乙酸四钠-->水杨酸钠-->乙二胺四乙酸铁钠-->乙二胺四乙酸钾-->EDTA三钾盐二水合物-->无花果蛋白酶-->乙二胺四乙酸四钠盐二水合物[4]
乙二胺四乙酸
乙二胺四乙酸能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的一种螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要Mg2+，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。
1基本信息
中文名称：乙二胺四乙酸（EDTA），PT
中文别名：四乙酸二氨基乙烯，托立龙
3物化性质
熔点：250 °C (dec.)(lit.)
密度：0,86 g/cm3
折射率：n20/D 1.363
储存条件：2-8°C
溶解度：3 M NaOH: 100 mg/mL
form：crystalline
水溶解性：0.5 g/L (25 oC)
Merck：14,3517
BRN：1716295
稳定性：Stable. Incompatible with copper, copper alloys, nickel, aluminium, strong oxidizing agents, strong bases
2、EDTA是一种优良的钙、镁离子螯合剂，用作乳液聚合所用水的螯舍剂，除去Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等金属离子。也用作厌氧胶的络合剂，即用EDTA处理甲基丙烯酸双酯，除去过渡金属离子，消除能促进过氧化物分解的影响，对提高厌氧胶稳定性的效果非常好。EDTA钠盐螯合金属离子能提高改性丙烯酸快。固结构胶（SGA）的储存稳定性，用量-3×10-4～6.0×10-4。用量1.5%，50~C储存稳定性达360h以上（50℃储存4d，相当于SGA20~C储存1年）。[8]
11EDTA的制备
由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。
12实验室制法
称取一氯乙酸94.5g（1.0mol）于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol）乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。
英文名称：Ethylenediaminetetraacetic acid
英文别名：：（Ethylenedinitrilo)tetraacetic acid disodium salt; Edetic acid disodium salt; EDTA disodium salt; Edetic acid~EDTA; EDTA,free acid Ethylenediamine tetraacetic acid,free acid; EDTA,500 mM Solution,pH 8.0,ULTROL Grade; EDTA-SOLUTION; EDTA; Edetic acid; EDTA ACID
英文别名简称：EDTA
CAS NO：60-00-4
InChI=1/C10H16N2O8/c13-7⒁3-11（4-8⒂16）1-2-12（5-9⒄18）6-10⒆20/h1-6H2,(H,13,14）（H,15,16）（H,17,18）（H,19,20）[7]
8理化性质
白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃（分解）。不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。