乙二胺四乙酸二钠测定钙的反应方程式
乙二胺四醋酸二钠滴定CaCO3
4.【含量测定】
4.1仪器与用具：仪器与用具：分析天平（型号编号）。
4.2操作方法：照《滴定法标准操作规程》测定。
4.2.1取本品细粉约0.15g ，精密称定，置锥形瓶中，加稀盐酸10ml ，加热使溶解，加水20ml 与甲基红指示液1滴，滴加10%氢氧化钾溶液至溶液显黄色，继续多加10ml ，再加钙黄绿素指示剂少量，用乙二胺四醋酸二钠滴定液 （0.05mol/L ）滴定至溶液黄绿色荧光消失而显橙色。
每1ml 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L ）相当于
5.004mg 的碳酸钙（CaCO3）。
式中 A 为供试品消耗乙二胺四醋酸二钠滴定液(O.05mol/L 。
)的体积，ml ；
W 为供试品的重量，g ；
0.0005004每1 ml 乙二胺四醋酸二钠滴定液(O.05mol/L 。
)相当于5.004mg
的碳酸钙(CaCO 3)，g 。
本品含碳酸钙(CaC03) 。
4.2.2标准规定：本品含碳酸钙(CaC03)不得少于94.0%。
4.2.3结果判定：符合规定□不符合规定□
检验人/日期 复核人/日期
100% A ×
＝ 供试品中碳酸钙含量 W 0.0005004
×。
DZ／T 0064.13-93 地下水质检验方法 乙二胺四乙酸二钠滴定法测定钙
Ｖ
乙二胺四乙酸二钠溶 液的浓度 ， ｍ ｏ Ｌ ／ Ｌ ；
１９ ９３ 一１ ０一 ０ １实 施
中华 人民共 和国地 质矿产部 １ ９ ９ ３ 一 ０ ２ 一 ２ ７ 批准
Ｄ Ｚ ／ Ｔ ０ ０ ６ ４ ． １ ３ 一９ ３
４ ３ 个实验室分析 统一分发的标准样 品， 室间总相对标准偏差为 ０ ． ９ ７ ％， 相对误差为士１ ％ｅ
Ｄ Ｚ／ Ｔ ０ ０６ ４．１３ 一 ９３
附 录
Ａ
标准的有关说明
（ 参考件）
Ａ １ 试样在加入氢氧化钠溶液后 ， 应及时用乙二胺四乙酸二钠溶液滴 定。否则， 随着间隔时间的加长 ， 钙的测定结果将 氧化镁沉 淀， 此沉淀吸附钙离子及指示剂 ，
３ 试剂
３ ． １ 盐 酸溶液（ （ １ ＋１ ）ａ ３ ． ２ 氢 氧化钠溶液（ ｃ （ Ｎａ Ｏ Ｈ） ＝２ ｍｏ Ｌ ／ Ｌ ） ： 称取氢氧化钠 （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ４ ｇ溶于煮沸并冷却 的蒸馏水 中， 稀 释至 ５ ０ ０ ｍＬ ， 摇匀。溶液贮存在聚乙烯 塑料瓶中。
３ ． ３ 酸性铬蓝Ｋ － 蔡酚绿 Ｂ 混合溶液： 称取酸性铬蓝 Ｋ ０ ． ２ ｇ 和蔡酚绿Ｂ Ｏ ． ５ ｇ 共溶于 １ Ｏ Ｏ ｍ Ｌ蒸馏水中， 摇匀 （ 由于酸性 铬蓝Ｋ与禁酚绿 Ｂ 二种试剂的出厂质量不同， 最好通过试验再确定合适的混合中 例，
使钙的滴定结果偏低， 并使滴定终点不敏锐。 遇此 情况， 可在加人氢氧化钠溶液之前， 先加入糊精溶液 （ ５ ０ ｇ ／ Ｌ ） ２ －３ ｍ Ｌ ， 以抑制氢氧化 镁沉淀 对钙离子及指示剂的吸附作用。
附加说明 ：
本标准由地质矿产部提 出。 本标准由地质矿产部水文地质工程地质研究所 归口。 本标准由地质矿产部上海市中心实验室负责起草 。 本标准主要起草人吴彭令 、 管 品馨 ．
实验十九血清钙测定（EDTANa2滴定法）48
实验十九血清钙测定（EDTA Na2滴定法）一、实验目的与要求1 了解血清离子钙在人体营养学上的意义及其在生理学上的重要性。
2 掌握EDTA滴定法测定血清离子钙的原理和方法。
二、实验原理血清中的钙离子在碱性溶液中与钙红指示剂结合成可溶性的络合物，使溶液显红色。
乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA二钠)对钙离子的亲和力大，能与该络合物中的钙离子结合，使指示剂重新游离在碱性溶液中显蓝色。
故以EDTA二钠滴定时，溶液由红色变为蓝色时，即表示终点达到。
以同样方法滴定已知钙含量的标准液，从而计算出血清标本中钙的含量。
三、实验仪器与试剂1 仪器（1） 50ml酸碱式滴定管；（2） 25ml烧杯；（3）微量加样器；（4） 50ml锥形瓶。
2 试剂（1）钙标准液（1ml相当于0.1mg钙）：取碳酸钙少量，置蒸发皿中，于110~120℃干燥2~4h，移入硫酸干燥器中冷却。
精确称取干燥碳酸钙250.0mg于烧杯中，加蒸馏水40ml及1mol／L盐酸5ml溶解，移入1000.0ml容量瓶，以蒸馏水洗烧杯数次，洗液一并倾入容量瓶，加蒸馏水稀释至1000.0ml。
（2） EDTA钠溶液：乙二胺四乙酸二钠150.0mg，1mol／L氢氧化钠溶液2.0ml，蒸馏水加至1000.0ml。
（3）钙红指示剂：称取钙红0.1g，溶于甲醇20.0ml中。
（4） 0.2mol／L氢氧化钠液。
四、实验步骤1 取血清0.2ml放入25ml烧杯中；2 加0.2mol/L氢氧化钠4ml和钙红指示剂 3滴；3 以标定过的EDTA溶液滴定，直至溶液由红色变为正蓝色为止；4 记录EDTA的用量（ml）；5 同时作一样品空白对照。
五、实验结果与分析血清钙含量（mg%）=（Sb）×T/0.2×100式中： S——样品消耗EDTA溶液的毫升数；b——样品空白消耗EDTA溶液的毫升数。
六、实验报告参照《营养学》、《生物化学》原理分析。
八、注意事项1 试剂为空白对照；2 每组样品做2～3个平行实验；3 正常参考范围： 2.25～2.75mmol/L（9～11mg/dl）。
地下水—总硬度的测定—乙二胺四乙酸二钠滴定法
FHZDZDXS0020 地下水总硬度的测定乙二胺四乙酸二钠滴定法F-HZ-DZ-DXS-0020地下水—总硬度的测定—乙二胺四乙酸二钠滴定法1 范围本方法适用于地下水中硬度的测定。
测定范围：10mg/L～500mg/L（以CaCO3计）2 原理水中除碱金属离子外，其它金属离子如钙、镁、铁、铝、锰及重金属离子皆能构成水的硬度。
水的硬度与工业用水和生活用水的关系极为密切，是评价水质的重要指标之一。
在天然水中，钙、镁离子的含量，相对来说远远大于构成硬度的其它金属离子，故硬度通常可从钙、镁的含量计算，用每升水含碳酸钙的毫克数表示。
经煮沸后能生成沉淀的部分（主要是钙、镁重碳酸盐），称为暂时硬度或碳酸盐硬度。
煮沸不能沉淀的部分（钙、镁的氯化物、硫酸盐及硝酸盐等）称为永久硬度或非碳酸盐硬度。
此外，当水中总碱度超过总硬度时，则超过部分称为负硬度。
本法是在pH10的氨性缓冲溶液中，钙、镁离子与指示剂（酸性铬蓝K）作用，生成酒红色的络合物。
滴入乙二胺四乙酸二钠溶液后，则乙二胺四乙酸二钠从指示剂络合物中夺取钙、镁、形成无色络合物，溶液呈现游离指示剂本身的颜色，根据乙二胺四乙酸二钠溶液所消耗的体积，便可计算出水的总硬度。
铁、铜、铝、锰等元素对测定有影响。
当其含量达到干扰测定时，可按下述方法消除干扰。
试样在未加氨缓冲溶液前，先加3mL三乙醇胺溶液（1+1），使铁、铝等离子被络合掩蔽。
试样在未加氨缓冲溶液前，加入少量的固体盐酸羟胺，然后加氨缓冲溶液，滴定，此时二价锰离子不影响滴定终点，但亦被乙二胺四乙酸二钠定量络合而计入总硬度。
在待滴定的氨性试液中，加入新配制的硫化钠溶液（20g/L）5mL，使铜及其他重金属离子生成硫化物沉淀；或者，加入数滴氰化钾溶液（50g/L）络合掩蔽铜及其他重金属离子（注意：氰化钾剧毒！使用时须特别小心）。
3 试剂除非另有说明，本法所用试剂为分析纯，水为蒸馏水，二次去离子水或等效纯水。
3.1 氢氧化钠溶液，[c(NaOH)=2mol/L]：称取40g氢氧化钠，溶于煮沸并冷却的蒸馏水中，稀释至500mL。
钙的测定(EDTA滴定法)
钙的测定（EDTA滴定法）1 概要在强碱性溶液中（PH>12.5），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，用乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。
滴定时用钙红指示剂指示终点。
钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。
当用EDTA滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
2 试剂2.1 0.02MEDTA标准溶液：配制和标定方法见附录2。
2.2 2M氢氧化钠溶液。
2.3 钙红指示剂：称取1g钙红[HO（HO3S）C10H6NNC10H5（OH）COOH]与100g氯化钠固体研磨混匀。
3 测定方法3.1 按表8-2-1取适量水样于250ml锥形瓶中用蒸馏水稀释至100ml。
3.2 加入5ml2M氢氧化钠溶液和约0.05g钙红指示剂，摇匀。
3.3 用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即到终点。
记录EDTA 标准溶液用量（a）。
水样中钙（Ca）含量（mg/l）按下式计算：M·a×40.08Ca = ————————×1000V式中 M——EDTA标准溶液的摩尔浓度，M。
a——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，ml；V——水样的体积，ml。
40.08——钙的原子量。
[注释]1）在加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免因放置过久引起水样浑浊，造成终点不清楚。
2）当水样的镁离子含量大于30mg/l时，应将水样稀释后测定。
3）若水样中重碳酸钙含量较多时，应先将水样酸化煮沸，然后用氢氧化钠溶液中和后进行测定。
4）钙红又称钙指示剂。
若无钙红时，也可用紫尿酸铵或钙试剂（依来铬蓝黑R）代替，这些指示剂的配制和使用方法见表8-2-2。
EDTA溶量法测水中钙
EDTA溶量法测定水中钙一、原理水中钙、镁离子均可与乙二胺四乙酸二钠起络和作用，但pH=12~13时，镁形成沉淀，钙和指示剂紫脲酸胺形成络合物，用EDTANa2滴定到紫脲酸胺成游离态时，溶液由红色变为紫色：Ca 2+＋R—CaR+（紫）（红）CaR+＋H2T2-CaT2- ＋2H＋＋R－(红) （紫）二、试剂1.EDTA-Na2标准溶液：称取3.72克分析纯EDTA-Na2, 溶于水中，在一升容量瓶中定容。
储于硬质玻瓶或塑料瓶内。
此溶液浓度约为0.02N。
2.指示剂：称取0.30g紫脲酸胺和100g分析纯NaCl,混合磨匀，储瓶口紧塞。
3.1N 的 NaOH溶液：称取40g分析纯NaOH,溶于蒸馏水中,在一升容量瓶中定容。
三、测定步骤1．吸取50ml水样，于150ml三角瓶内（若水样中钙含量大于150 mg/l,则少取水样），用蒸馏水稀释到50ml。
2．加2ml.1N的 NaOH溶液，此时水样pH=12~13,加指示剂0.1g, 为防止沉淀形成，应立即用EDTA-Na2(标液)滴定。
若水样中 CO32-和HCO3－过多而出现沉淀时，现将水样酸化（用刚果红试纸检验），煮沸数分钟，冷却后再中和至中性，再加2mlNaOH(标液)及指示剂，并用EDTA-Na2(标液)滴定。
3．滴定时不断摇荡，滴至由红色变为紫色。
4．同时用蒸馏水代替水样，作一空白。
四、计算ρ(Ca2+毫克/升)= (V1-V2)(N / V)×20.04×1000式中V1为滴定水样时消耗的EDTA-Na2溶液体积，V2为滴定空白时消耗的EDTA-Na2溶液体积，V为水样体积，N为EDTA-Na2溶液的当量浓度。
乙二胺四乙酸二钠滴定液的配制及标定作业指导书
EDTA-2Na滴定液的配制及标定作业指导书1.目的正确配制/标定EDTA-2Na标准滴定液。
2.适用范围适用于公司实验室用EDTA-2Na滴定溶液的配制及标定操作指导。
3.职责3.1品控员负责试验室滴定溶液的配制。
3.2品控工程师负责对配制结果的审核。
3.3品控经理对本文件的有效性负责。
4.定义无5.程序5.1 原理ZnO+2HCl→ ZnCl2+ H2OZnCl2+Na2H2Y+2NH4OH→ Na2ZnY + 2NH4Cl +2H2OCaCO3+ 2HCl→ CaCl2+CO2+H2OCaCl2+ Na2H2Y +2NaOH→Na2CaY+2NaCl+2H2O式中Y=（(COOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO)2）4-5.2 仪器分析天平(0.1mg)、 1000ml容量瓶、250ml容量瓶、1000 ml试剂瓶、250ml 锥形瓶、500ml锥形瓶、500ml烧杯、100ml烧杯。
5.3 试剂EDTA－2Na、铬黑T指示剂、工作基准试剂氧化锌（ZnO）、工作基准试剂碳酸钙（CaCO3）、甲基红指示剂、氨－氯化铵缓冲液(pH≈10)、氨水溶液(10％)、盐酸溶液(20％)、钙指示剂。
5.4配制5.4.1 0.05mol/L EDTA-2Na滴定液：称取20.0 g EDTA-2Na ，加1000 mL 水，加热溶解，冷却，摇匀。
5.4.2 0.02mol/L EDTA-2Na滴定液：称取 8.0 g EDTA-2Na ，加1000 mL 水，加热溶解，冷却，摇匀。
5.4.3 0.01 mol/L EDTA-2Na 滴定液: 在分析天平上称取 3.723±0.004 g EDTA-2Na 溶于500ml RO 水中，转移至1000 ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
5.4.4 0.002 mol/L EDTA-2Na 滴定液: 吸取200 ml已标定准确浓度的0.01 mol/L EDTA-2Na滴定液至1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
EDTA滴定法测水质的钙的测定
EDTA滴定法测水质的钙的测定EDTA滴定法测水质的钙的测定1.1 水样的采集水样的采集是保证水质分析准确性的第一个重要环节.采样的基本要求是:样品要有代表性;在采出后不被污染;在分析之前不发生变化.取样装置对取样装置一般有以下要求:(1) 取样器的安装和取样点的布置应根据锅炉的类型,参数,水质监督的要求(或试验要求)进行设计.制造,安装和布置,以保证采集的水样有充分代表性.(2) 除氧水,给水的取样管,应尽量采用不锈钢的制造.(3) 除氧水,给水,锅炉水和疏水的取样装置,必须安装冷却器.取样冷却器应有足够的冷却面积,并接在连续供给冷却水量的水源上,以保证水样流量为500～700ml/min ,水样温度为30～40℃.(4) 取样冷却器应定期检修和清除水垢,锅炉大修时,应同时检修取样器和所属阀门.(5) 取样管应定期冲洗(至少每周一次).作系统检查定取样前要冲洗有关取样管道,并适当延长冲洗时间,冲洗后应隔1～2小时方可取样.以确保水样有充分的代表性.水样的采集方法(1) 采集有取样冷却器的水样时,应调节取样阀门,使水样流量控制在500～700ml/min,温度为30～40℃的范围内,且流速稳定.(2) 采集给水,锅炉水样时,原则上是连续流动之水.采集其它水样时,应先将管道中的积水放尽.(3) 盛水样的容器,采样瓶必须是硬质玻璃或塑料制品(测定微量或分析的样品必须使用塑料容器).采前,应先将采样容器彻底清洗干净,采样时再用水样冲洗三次(方法中另有规定的除外),才能采集水样.采集后应尽快加盖封存.(4) 采样现场监督控制试样的水样,一般应用固定的水瓶.采集供全分析用的水样应粘贴标签,并注明水样名称, 采样人姓名,采样地点,时间,温度.1.2 氯化物的测定（硝酸银容量法）（一）试剂1、硝酸银标准溶液（1ml相当于1mgCl-）:称5g硝酸银溶于1000ml 蒸馏水，以氯化钠标准溶液标定；2、10％铬酸钾指示剂；3、1％酚酞指示剂；4、0.1mol/LNaOH溶液5、0.01mol/L(1/2H2SO4)溶液（二）测定方法：1、量取100ml水样于锥形瓶中，加2~3滴1％酚酞指示剂，若显红色，即用硫酸溶液中和至无色，若不显红色，则用氢氧化钠溶液中和至微红色，然后以硫酸溶液回滴至无色，再加1.0ml10％铬酸钾指示剂2、用硝酸银标准溶液滴定至橙色，记录硝酸银标准溶液的耗量V1,同时作空白试验（方法同上）记录硝酸银标准溶液的耗量V0 （三）计算公式：氯化物（CL-）含量：CL-含量=［（V1-V0）×1.0/Vs］×1000（mg/L）式中：V1-----滴定水样消耗硝酸银标准溶液的耗量，mlV0-----空白实验时硝酸银标准溶液的耗量， ml1.0----- 硝酸银标准溶液的滴定度，1ml相当于1mgCl-Vs-----水样的体积，ml(四)测定水样时的注意事项当水样中Cl-含量大于100mg/L时，须按下表规定的体积取样，并用蒸馏水稀释至100ml后测定：水样中 Cl-含量（mg/L） 101-200 201-400 401-1000 取水样的体积（ml） 50 25 10 1.3 溶解固形物的测定溶解固形物是指已被分离悬浮固形物后的滤液经蒸发干燥所得的残渣。
饲料公司乙二胺四乙酸二钠EDTA络合滴定法
饲料公司乙二胺四乙酸二钠（EDTA）络合滴定法1 原理将试样中有机物破坏，钙变成溶于水的离子，用三乙醇胺、乙二胺、盐酸羟胺和淀粉溶液消除干扰离子的影响，在碱性溶液中以钙黄绿素为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准溶液络合滴定钙，可快速测定钙的含量。
2 试剂和溶液2.1 盐酸羟胺，分析纯；2.2 三乙醇胺，1+1；2.3 乙二胺，1+1；2.4 盐酸水溶液：1+3；2.5 硝酸溶液：1+1；2.6 高氯酸，70%～72%；2.7 氢氧化钾溶液（200 g/L）：称取20 g氢氧化钾溶于100 mL 水中；2.8 淀粉溶液（10 g/L）：称取1 g可溶性淀粉入200 mL烧杯中，加5 mL水润湿，加95 mL沸水搅拌，煮沸，冷却备用（现用现配）；2.9 钙黄绿素—甲基百里香草酚蓝指示剂：0.10 g钙黄绿素、0.10 g甲基麝香草酚蓝、0.03 g百里香酚酞与5 g氯化钾研细混匀，贮存于磨口瓶中备用；2.10 钙标准溶液（0.001 g/mL）：称取2.4974 g于105℃～110℃干燥为3 h的基准物碳酸钙，溶于40 mL盐酸（2.4）中，加热赶除二氧化碳，冷却，用水移至1000 mL容量瓶中，稀释至刻度；2.11 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准滴定溶液。
3 仪器和设备3.1 实验室用样品粉碎机或研钵；3.2 分样筛：孔径0.42 mm（40目）；3.3 分析天平：感量0.0001g；3.4 高温炉：电加热，可控温度在（550±20）℃；3.5 坩埚：瓷质；3.6 容量瓶：100 mL；3.7 滴定管：酸式，25 mL或50 mL；3.8 玻璃漏斗：6 cm直径；3.9 定量滤纸：中速，7 cm～9 cm；3.10移液管：10，20 mL；3.11烧杯：200 mL；3.12凯氏烧瓶：250 mL或500 mL；4 测定步骤4.1 试样分解4.1.1干法（推荐法）称取试样2～5 g（精确至0.0002 g）于坩埚中，在电炉上小心炭化，再放入高温炉于550℃下灼烧3 h(或测定粗灰分后连续进行)，在坩埚中加入盐酸溶液10 mL和浓硝酸3滴，小心煮沸，将此溶液转入100ml容量瓶，冷却至室温，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，为试样分解液。
硬度的测定(EDTA滴定法)
硬度的测定（EDTA滴定法）一. 概要在PH为10±0.1的缓冲溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简写为Na2H2Y,简称EDTA）标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。
根据消耗EDTA的体积，可计算出水中钙、镁的总含量。
反应如下：1．加指示剂(HIN2-)后：Mg2+(蓝色)+ HIN2-=MgIN-（酒红色）+H+(可逆)2．滴定过程中：Ca2++H2Y2-===CaY2-+2H+(可逆)Mg2++H2Y2-===MgY2-+2H+（可逆）3．滴定钟点时：MgIN-(酒红色)+ H2Y2-===MgY2-（蓝色）+HIN2-+H+(可逆)钙与铬黑T所生成的配合物CaIN-不稳定，所以只有当水中存在Mg2+时，才能用此法测定。
测定低硬度水时，为了提高终点色的灵敏度，可在缓冲溶液中加入适量乙二胺四乙酸镁二钠盐（简写Na2MgY）二.试剂1．0.02 MEDTA标准溶液A. 试剂：1. 乙二胺四乙酸二钠2. 氧化锌（基准试剂）3. 1:1盐酸4．10%氨水5．氨—氯化氨缓冲溶液：将20g氯化铵溶于500ml除盐水中，加入150ml 浓氨水（ρ=0.9g/ml）和5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐，用除盐水稀释至1000ml.混匀后取出50.00ml,2滴0.5%铬黑T指示剂，用0.02MEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，测定其硬度，水样的硬度YD按下式计算：YD=(M×V1×2/V)×1000 (me/L)式中M—EDTA 标准溶液的摩尔浓度V1—滴定水样时所消耗的EDTA标准溶液的体积，mlV—水样的体积，ml根据测定结果，往其余950ml缓冲溶液中加所需EDTA标准溶液以抵消其硬度。
6．0.5%铬黑T指示剂：将0.5g铬黑T(C20H12O7N3Sna)与4.5g盐酸羟胺放在研钵中磨匀，溶于100Ml95%乙醇中，转入棕色瓶中备用B.操作步骤：1．0.02MEDTA标准溶液的配制与标定1)配制：称取8g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL除盐水中，摇匀2)标定：称取0.4g于800℃灼烧恒重的基准氧化锌（精确到0.0002g）用少许除盐水湿润，滴加1：1盐酸至氧化锌溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
乙二胺四醋酸二钠滴定液计算公式
乙二胺四醋酸二钠滴定液计算公式乙二胺四醋酸二钠滴定液是一种常用的化学试剂，用于酸碱滴定实验中准确测定酸或碱的浓度。
它的计算公式是根据化学反应的摩尔比例关系推导出来的，通过这个公式可以计算出滴定液的浓度。
乙二胺四醋酸二钠的化学式为Na2EDTA，它的摩尔质量可以通过化学元素周期表查得，为372.24 g/mol。
在滴定实验中，滴定液的浓度C可以通过以下公式计算：C = (V1 * N1 * M1) / V2其中，V1表示滴定液的体积，单位为升(L)；N1表示滴定液的摩尔浓度，单位为mol/L；M1表示滴定液的摩尔质量，单位为g/mol；V2表示待测溶液的体积，单位为升(L)。
根据这个公式，我们可以进行一系列的滴定实验，并通过实验数据计算出待测溶液的浓度。
准备好实验所需的材料和设备，包括乙二胺四醋酸二钠固体、蒸馏水、酸碱指示剂、滴定管、容量瓶等。
然后，按照实验要求，称取一定质量的乙二胺四醋酸二钠固体，溶解于适量的蒸馏水中，制备出一定体积的滴定液。
为了保证实验的准确性，可以使用天平称取固体时注意精确到0.01g。
接下来，准备待测溶液。
根据实验需求，取一定体积的待测溶液，倒入容量瓶中，并加入适量的酸碱指示剂。
然后，用滴定管将滴定液滴定到待测溶液中。
滴定过程中，可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
当颜色变化发生时，意味着滴定终点已经到达，我们可以停止滴定。
在滴定实验中，记录滴定液的体积V1和滴定液的摩尔浓度N1，这些数据可以通过实验仪器来测量。
滴定液的摩尔质量M1已经在前面提到了。
根据公式 C = (V1 * N1 * M1) / V2，将实验数据代入公式中，就可以计算出待测溶液的浓度C。
需要注意的是，在进行滴定实验时，要严格按照实验操作规程进行，避免实验误差的产生。
同时，滴定液的制备和保存也要注意避免污染或变质。
乙二胺四醋酸二钠滴定液计算公式的应用范围广泛，可以用于测定酸碱溶液的浓度，也可以用于金属离子的测定等。
F NCP FL 钙镁磷肥 有效镁含量的测定 乙二胺四乙酸二钠容量法
FNCPFL0092 钙镁磷肥 有效镁含量的测定 乙二胺四乙酸二钠容量法F_NCP_FL_ 0092钙镁磷肥－有效镁含量的测定－乙二胺四乙酸二钠容量法1 范围本方法适用于以磷矿石与含镁、硅的矿石，经高温熔融、水淬、干燥和磨细所制得的钙镁磷肥产品中有效镁含量的测定。
本方法适用于测定氧化镁含量在15 mg ~25 mg 范围内的试液。
2 原理在含有柠檬酸的溶液中，用乙二醇－双 (α-氨基乙基醚) －四乙酸 (EGTA) 配位钙离子，在pH ＞12的强碱性溶液中，用三乙醇胺掩蔽铁、铝和锰，并使生成的氢氧化镁沉淀分离，沉淀溶解后，在pH ≈10的溶液中，以铬黑T 为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠 (EDTA)标准滴定溶液定量镁。
3 试剂3.1 抗坏血酸3.2 盐酸溶液，1+93.3 氢氧化钠溶液，200 g/L 和20g/L3.4 氨水溶液，1+43.5 乙二醇-双(α‐氨基乙基醚) -四乙酸（EGTA ）溶液，70 g/L称取70gEGTA 溶解于300mL 水中，滴加氢氧化钠溶液(200g/L)至完全溶解后，用水稀释至1L ，混匀。
3.6 三乙醇胺溶液，1+33.7 氨-氯化铵缓冲溶液，pH ≈10称取54g 氯化铵溶于水，加350mL 氨水（ρ约0.89 g/mL ），稀释至1L 。
3.8 甲基红指示剂溶液，1 g/L称取0.10g 甲基红，溶于95%(体积分数)乙醇，用95%(体积分数)乙醇稀释至100mL 。
3.9 孔雀绿指示剂，1 g/L 水溶液称取0.10g 孔雀绿，溶于水，稀释至100mL 。
3.10 铬黑T 指示剂溶液，5 g/L称取0.50g 铬黑T 和4.5g 氯化羟基胺，溶于95%(体积分数)乙醇中，用95%(体积分数)乙醇稀释至100mL ，贮存于棕色瓶中。
可保持数月不变质。
3.11 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液，c (EDTA)=0.02 mol/L3.11.1 配制称取7.44g 乙二胺四乙酸二钠二水物(C 10H 14N 2O 8Na 2·2H 2O)溶于足够量的水中，稀释至1L 。
饲料中Ca的测定
Ca的测定乙二胺四乙酸二钠（EDTA）络合滴定法一、测定原理：将试样有机物破坏，使钙溶解，制备成溶液，用三乙醇胺、乙二胺、盐酸羟胺和淀粉溶液消除干扰离子的影响，在碱性溶液中，以钙黄绿素为指示剂，用EDTA标准溶液络合滴定Ca，可快速测定Ca含量。
反应方程式：In2- + Ca2+ = CaIn（红色，不稳定）In为指示剂Ca2+ + H2Y = CaY（无色）+ 2H+H2Y为EDTA二、仪器设备：1）试验室用样品粉碎机或研钵。
2）分样筛：孔径0.45mm(40目)。
3）分析天平：感量0.0001g。
4）高温炉：有高温计且可控温度在550±20ºC。
5）坩埚：瓷质。
6）容量瓶：100ml。
7）滴定管：酸式25或50ml。
8）玻璃漏斗：6cm直径。
9）定量滤纸：中速，直径7-9cm。
10）移液管：10，20ml。
11）烧杯：200ml。
12）凯氏烧瓶：250或500ml。
三、试剂：1）KOH溶液，200g/L。
2）三乙醇胺溶液：1：1水溶液（V：V）。
3）乙二胺溶液：1：1水溶液（V：V）。
4）盐酸羟胺（分析纯）。
5）钙黄红指示剂：0.1g钙黄绿素与0.13g甲基百里香酚蓝，5g氯化钾混匀，贮存于磨口瓶中。
6）孔雀石绿指示剂：1g/L，0.1g指示剂溶于100mL蒸馏水中。
7）淀粉溶液：10g/L，1g可溶性淀粉于200mL烧杯中加5mL水浸湿，加95mL沸水搅拌，煮沸，冷却备用（现配现用）。
8）EDTA标准溶液：0.01mol/L。
称取：称取乙二胺乙酸二钠盐（分析纯）3.7g溶于水，稀释成1000mL，摇匀。
标定：含钙1mg的标准液10mL，按样品测定法进行。
四、测定步骤：（1）灰化：称样2～5g左右（精确至0.0001g），置于30mL坩埚中，电炉上（或高温炉300℃）低温炭化至无烟后，550±20℃灼烧灰化3h（可测灰分含量）。
（2）消化：冷却后，向盛有灰分的坩埚中加入1:3 HCl溶液10mL和浓HNO3数滴，小心煮沸（在电砂炉上加热消化）约10min。
碳酸钙含量的检测
碳酸钙含量的测定：1.1方法提要用三乙醇胺掩蔽少量的AL3+，F e3+，Mn2+等离子，在PH值大于12的介质中，以钙试剂羧酸钠盐为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定。
1.2试剂和材料1.2.1：盐酸溶液：1+11.2.2：氢氧化钠溶液：100g/L1.2.3：三乙醇胺溶液：1+31.2.4：乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液。
C EDTA约为L。
1.2.5：钙试剂羧酸钠盐指示剂：称取10g于105—110。
C烘干2h的氯化钠，置于研钵内研细，加入0.1g钙试剂羧酸钠盐，研细，混匀置于称量瓶中，于干燥器中保存。
1.3分析步骤：称取0.6g预先在105—110。
C干燥置恒重的试样（精确至0.0002g）（1h左右）。
置于250ml烧杯中加少许水润湿，盖上表面皿，滴加盐酸溶液至试样全部溶解，全部移入250ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，用移液管移取25ml试验溶液，置于锥形瓶中，加入5ml三乙醇胺溶液,25ml水和少量钙试剂羧酸钠盐指示剂,用氢氧化钠溶液调成酒红色,并过量,用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定由红色变为蓝色为终点。
同时做空白试验.1.4分析结果的表述:以质量百分数表示的碳酸钙CaCO3含量按式算:(1) C(V—V0)×X1= ×100M×25/250式中：V－滴定实验溶液消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mlV0—滴定空白实验溶液消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mlC—乙二胺四乙酸二钠标准溶液的实际浓度 mol/l—与 mlEDTA标准溶液[C EDTA= mol/l]相当的以克表示的碳酸钙的质量。
：允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测量结果的绝对差值不大于%.。
钙测定
1 乙二胺四乙酸二钠滴定法1.1 测定范围本方法测定水中钙含量大于200mg／L时，应预先稀释后测定。
1.2 方法提要在碱性溶液中(pH为12)钙离子与钙试剂生成红色的络合物，其不稳定常数大于钙与乙二胺四乙酸二钠络合物的不稳定常数，在此溶液中滴加乙二胺四乙酸二钠溶液，就会将络合的钙试剂取代出来，滴定到终点时，呈现出游离指示剂的纯蓝色。
水样碱度大时，须加入盐酸，经煮沸后再进行测定，否则因加入氢氧化钠溶液而生成碳酸钙的沉淀，使结果偏低。
1.3 试剂1.3.1 刚果红试纸。
1.3.2 盐酸溶液(1＋1)。
1.3.3 氢氧化钠溶液〔c(NaOH)＝2 mol／L〕。
1.3.4 钙试剂:称取50mg钙试剂，加入25g氯化钾，在研钵中充分研磨成细粉后，贮存于密封的暗色瓶中。
1.3.5 乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA-2Na)标准溶液〔c(EDTA-2Na)＝0.01 mol／L〕，同9.3.6。
1.4 仪器1.4.1 滴定管。
1.4.2 移液管。
1.4.3 三角瓶。
1.5 分析步骤1.5.1 吸取50mL水样，注入150mL三角瓶中,放刚果红试纸(1.3.1)一小块，加入盐酸溶液（1.3.2）酸化，直到试纸变成蓝紫色。
1.5.2 将溶液煮沸2～3min，冷却后，加2mL氢氧化钠溶液(1.3.3)。
1.5.3 加入钙试剂(1.3.4)20～40mg，以EDTA-2Na标准溶液(1.3.5)滴定至红色变至纯蓝色为止，同时做空白试验，记下用量（溶液保存以测定镁离子）。
1.6 计算p(Ca)＝(V1－V2）×c×40.08×1000/V..........................(13) 式中:p(Ca)──水样中钙的质量浓度，mg／L；V1──滴定中所消耗EDTA-2Na溶液体积，mL；V2──空白所消耗EDTA-2Na溶液体积，mL；c──EDTA-2Na溶液的浓度，mol／L；40.08──与1.00mL EDTA-2Na标准溶液〔c(EDTA-2Na)＝1.000 mol／L〕相当的以克表示钙的质量；V──所取水样的体积，mL。
钙的测定
FHZDZDXS0018 地下水钙的测定乙二胺四乙酸二钠滴定法F-HZ-DZ-DXS-0018地下水—钙的测定—乙二胺四乙酸二钠滴定法1 范围本方法适用于地下水中钙的测定。
测定范围：4mg/L～200mg/L钙。
2 原理在pH≥12的强碱性溶液中，钙离子与指示剂（酸性铬蓝K）反应，生成红色铬合物，滴入乙二胺四乙酸二钠溶液后，乙二胺四乙酸二钠与钙络合，当试液由红色变为蓝色时，即为滴定终点。
镁离子在pH≥12的强碱性溶液中，生成氢氧化镁沉淀而不参与反应。
3 试剂除非另有说明，本方法所用试剂为分析纯，水为蒸馏水，二次去离子水或等效纯水。
3.1 盐酸溶液（1+1）。
3.2 氢氧化钠溶液，c(NaOH)=2mol/L。
3.3 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液，c(EDTA)=0.01mol/L。
3.3.1 配制：称取3.72g乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2O8Na2·2H2O），溶于1000mL蒸馏水中，摇匀。
3.3.2 标定：吸取10.0mL钙标准溶液（0.01mol/L）于250mL三角瓶中，加40mL蒸馏水，加2mL氢氧化钠溶液，加3滴～4滴酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，立即用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定到试液由酒红色变为蓝色即为终点。
乙二胺四乙酸二钠溶液的浓度按公式（1）计算：乙二胺四乙酸二钠溶液浓度（mol/L）=V VM11× (1)式（1）中：M1—钙标准溶液的浓度（mol/L）；V1—吸取钙标准溶液的体积，（mL）；V—滴定消耗EDTA标准滴定溶液的体积（扣空白），mL。
3.4 钙标准溶液，c(Ca2+)=0.01mol/L：称取1.0009g预先经120℃烘干并在干燥器中冷却至室温的高纯碳酸钙（CaCO3）于250mL烧杯中，加10mL蒸馏水，盖上表面皿，从烧杯嘴逐滴加入盐酸溶液（1+1），边加边摇动烧杯，直至碳酸钙完全溶解。
加入100mL蒸馏水，将溶液煮沸，逐去二氧化碳。
浅析食品中乙二胺四乙酸二钠检测
Ｋｅ ｙ ｗｏ ｒ ｄ ｓ ：Ｆ ｏ ｏ ｄ ； Ｄｉ ｓ ｏ ｄ ｉ ｕ ｍ ｅ ｄ ｅ ｔ ａ ｔ ｅ ； Ｄｅ ｔ ｅ ｃ ｔ ．
乙二胺 四乙酸二钠 （ Ｅ Ｄ Ｔ Ａ 一 ２ Ｎ ａ ） 是一种强络合 剂， 它作为食 品添加剂的主要用途是 螯合剂 、 防腐
剂、 抗 氧化 增 效剂 以及加 工 助剂 。其 主要 原 理是 食
（ Ｎ ａ ｎ Ｔ ｏ ｎ ｇ Ｂ ｕ ｒ ｅ ａ ｕ ｏ ｆ ｐ ｒ ｏ ｄ ｕ ｃ ｅ Ｑ ｕ ｌｉ ａ ￣Ｓ ｕ ｐ ｅ ｒ ｖ ｉ ｓ ｉ ｏ ｎ ａ ｎ ｄ Ｔ ｅ ｓ ｔ ｉ ｎ ｇ ， Ｎ ａ ｎ Ｔ ｏ ｎ ｇ， Ｊ ｉ ａ ｎ ｇ Ｓ ｕ ， ２ ２ ６ ０ １ １ ， Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ ）
关键 词 ：食 品； 乙二胺 四乙酸二钠； 检测
中 图分 类 号 ： ０ ６ ５ ７ ． 文献标识码 ： Ａ 文章编号 ： １ ０ ０ ９ — ８ １ ４ ３ （ ２ ０ １ ３ ） ０ ３ — ０ ０ ０ １ — ０ ３
Ｄ ｏ ｆ １ ０ ． ３ ９ ６ ９ ／ ｊ ． ｉ ｓ ｓ ｎ ． １ ０ ０ ９ — ８ １ ４ ３ ． ２ ０ １ ３ ． ０ ３ ． Ｏ ｌ
效 液 相色 谱 法是 通过 检 测 Ｅ Ｄ Ｔ Ａ 的 金 属 络 合 物
Ｅ Ｄ Ｔ Ａ —Ｆ ｅ或 Ｅ Ｄ Ｔ Ａ —Ｃ ｕ对 Ｅ Ｄ Ｔ Ａ进行 测定 ， 本文 通
ห้องสมุดไป่ตู้
进油脂氧化 的作用 ） ，用于罐头类食 品可保持色 、
香、 味， 还可用 于酱 菜 、 罐头 的稳定 和 凝 固剂 Ⅲ 。
Ａｎ ａ ｌ ｙ ｓ ｉ ｓ ｏ ｆ Ｄｉ ｓ ｏ ｄｉ ｕ ｍ ＥＤＴＡ ｄ ｅ ｔ ｅ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｉ ｎ ｆ ｏ ｏ ｄ
EDTA络合滴定法测定奶粉中钙的含量
1前言……….…………………………………………….……………….……………..1
1.1 EDTA的介绍…………………………….………….....….…….………1
2EDTA滴定法测定钙的含量………….....…….......…….……..............…….………..2
2.1实验目的..........................………….....…….......…….…….......…….………..2
Keywords：GBHA；EBT;EDTAcomplexometric titration; milk power; quantity.
摘要……………........………………………………………..…….….……………...
ABSTRACT…………….……………….......……………………………..…………….
2.5.2样品分析
将奶粉溶于100mL烧杯中，置于250mL烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处用滴管滴加HCl 5mL左右，使其完全溶解，必要时用小火加热。冷却后转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
准确吸取25.00 mL上述待测试液于含10%的乙醇溶液的锥形瓶中，加入少量乙二醛双缩（2-羟基苯胺），生成红色螯合物。用EDTA标准溶液滴定至由红色恰变为亮黄色，即为终点。根据所消耗EDTA标准溶液的体积V，自己推导公式计算试样中 的含量。平行测定3-5份。
摘
本文研究了用乙二醛双缩（2-羟基苯胺）[简称GBHA]和铬黑T[简称EBT]双指示剂、EDTA络合滴定法滴定奶粉中 的方法及原理，了解络合滴定中指示剂的选用以及适用范围。试样分析和对照试验结果表明本法的分析结果准确可靠，且与目前广泛采用的用钙指示剂和铬黑T为指示剂、EDTA络合滴定法滴定 的方法相比，实验和结果计算更加准确，可用于 的快速测定。
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乙二胺四乙酸二钠测定钙的反应方程式
乙二胺四乙酸二钠（EDTA）是一种常用的配位试剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在分析化学中，EDTA常用于测定金属离子的含量。
下面将详细介绍乙二胺四乙酸二钠测定钙的反应方程式。
1. 反应原理：
乙二胺四乙酸二钠与钙离子反应生成稳定的络合物。
反应过程中，EDTA中的两个氨基和四个羧基参与配位，形成一个六配位环状结构。
这种络合物是无色的，且在水溶液中相对稳定。
2. 反应方程式：
乙二胺四乙酸二钠与钙离子反应生成稳定络合物，其化学方程式如下：Ca2+ + EDTA4- → Ca(EDTA)2-
3. 反应机理：
在溶液中，Ca2+离子和EDTA4-分别以带电态存在。
当它们接近时，由于静电作用和配位效应，EDTA4-中的氨基和羧基会与Ca2+离子发生配位反应。
这个过程是一个快速的配位平衡过程。
4. 实验条件和操作步骤：
为了测定钙离子的含量，可以进行滴定实验。
以下是一种常用的操作
步骤：
4.1 准备工作：
- 准备乙二胺四乙酸二钠溶液，通常浓度为0.01 M。
- 准备钙离子溶液，通常浓度为0.1 M。
- 准备指示剂，例如甲基橙溶液。
4.2 滴定过程：
- 取一定体积的钙离子溶液放入滴定瓶中。
- 加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现橙色。
- 用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定样品。
滴定过程中，EDTA会与钙离子发生络合反应，并使溶液从橙色变为蓝色。
当蓝色出现时，表示EDTA 与钙离子完全反应。
- 记录滴定所需的EDTA体积。
5. 数据处理：
通过滴定实验得到的数据可以计算出样品中钙离子的含量。
以下是一种常见的计算方法：
5.1 计算物质摩尔量：
根据所用试剂的浓度和滴定所需的体积，计算出乙二胺四乙酸二钠的摩尔量。
根据滴定所需的EDTA体积和乙二胺四乙酸二钠的浓度，计算出EDTA的摩尔量。
5.2 计算钙离子的摩尔量：
根据滴定所需的EDTA体积和EDTA与钙离子的化学计量比，计算出
钙离子的摩尔量。
5.3 计算钙离子的含量：
将钙离子的摩尔量除以样品体积，即可得到样品中钙离子的浓度。
如
果知道样品中钙离子所占比例，还可以根据测得浓度计算出样品中总
钙含量。
6. 结论：
通过乙二胺四乙酸二钠滴定法，可以准确测定水溶液中钙离子的含量。
该方法具有简单、快速、准确等优点，并被广泛应用于分析化学和环
境监测等领域。
以上就是乙二胺四乙酸二钠测定钙的反应方程式及其相关内容。
通过
这种方法，我们可以了解到该反应过程中发生了什么变化，并且可以
利用这一原理来进行实验测定。