乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制和标定
edta标准溶液的配制和标定EDTA标准溶液的配制和标定。
一、背景介绍。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种广泛应用于化学分析和生物化学领域的螯合剂，常用于金属离子的螯合和分析。
在实验室中，常常需要配制EDTA标准溶液，并进行标定，以确保实验数据的准确性和可靠性。
二、EDTA标准溶液的配制。
1. 实验原料准备，购买优质的EDTA二钠盐和纯净水，确保实验原料的纯度和质量。
2. 配制步骤：（1）称取适量的EDTA二钠盐，加入适量的纯净水中，充分溶解，得到EDTA的溶液。
（2）将EDTA的溶液定容至所需的最终体积，充分摇匀，得到EDTA标准溶液。
3. 注意事项：（1）在配制EDTA标准溶液时，应注意溶解度和稳定性，避免溶液出现沉淀或析出。
（2）在配制过程中，应使用准确的称量仪器和容量瓶，确保溶液的准确配制。
三、EDTA标准溶液的标定。
1. 实验原料准备，需要标定的EDTA标准溶液、金属离子溶液（如铁离子溶液）、指示剂（如二甲基橙）等。
2. 标定步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，加入适量的酸性介质和指示剂，使其呈现特定的颜色。
（2）滴加EDTA标准溶液，直至指示剂的颜色发生明显变化，记录所需的滴定体积。
（3）重复实验，取平均值计算EDTA标准溶液的浓度。
3. 注意事项：（1）在标定过程中，应注意滴定终点的准确判断，避免过量滴定或不足滴定。
（2）在标定实验中，应严格控制实验条件和操作步骤，确保实验结果的准确性和可靠性。
四、结论。
通过配制和标定EDTA标准溶液的实验操作，我们可以得到质量稳定、浓度准确的EDTA标准溶液，为后续实验和分析提供可靠的数据支持。
同时，标定实验也可以验证EDTA标准溶液的浓度，确保实验结果的准确性和可靠性。
综上所述，配制和标定EDTA标准溶液是实验室工作中重要的操作步骤，需要严格按照操作规程进行，确保实验数据的准确性和可靠性，为科研工作提供有力支持。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。
本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。
一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。
按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。
（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。
（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。
标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。
这里以铜离子为例进行说明。
（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。
（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。
加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。
反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。
（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。
二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。
高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。
EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。
1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。
此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。
（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。
（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。
edta标准溶液的配制和标定
edta标准溶液的配制和标定
配制标准溶液的方法有两种（1）直接配制法在天平上准确称取一定量已干燥的基准
物溶于水后转入已校正的容量瓶中用水稀释，摇匀（2）标定很多物质不符合条件不能直
接配制标准溶液。
将这些物质配成近似所需浓度溶液再用基准物测定准确浓度。
标定的方
法有直接标定和间接标定两种间接标定的系统误差比直接标定要大些。
edta标准溶液的配制（约0.02mol·l-1）称取2.0g的乙二胺四乙酸二钠
（na2h2y·2h2o）溶于m的蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.edta标准溶液浓度的标定用20ml移液管移取mg2+标准溶液于ml锥形瓶中，加入10ml氨性缓冲溶液和3~4滴ebt指示剂，用0.02mol·l-1edta标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。
平行标定3次。
edta浓度计算：，取三次测定的平均值。
标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是sh/t《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和gb/t-《化学试剂标准滴定溶液的制备》。
标准溶液保质期标准溶液有效期为3个月，0.02mol/l以下的标准溶液应现用现配。
常用指示剂溶液有效期为1年，淀粉水溶液有效期为1周。
试液名称和有效期按照中国药
典现行版本附录中试液和缓冲液中的规定执行。
药典中未明确规定有效期的，则一般检验
用试液有效期为1年；缓冲溶液ph=10以上的有效期为2个月，ph=10以下的有效期为3
个月。
乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液的配制与标定
乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定1 试剂乙二胺四乙酸二钠（EDTA）氧化锌（基准试剂）。
盐酸溶液（1＋1）。
10%氨水。
氨-氯化铵缓冲溶液：配制方法见“SS-14-1-84”。
%铬黑T指示剂（乙醇溶液）：配制方法见“SS-14-1-84”。
2 操作步骤0.05M、0.02M EDTA标准溶液的配制与标定：2.1.1 EDTA标准溶液的配制：1）0.05M EDTA溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L蒸馏水中，摇匀。
0.02M标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L高纯水中，摇匀。
2.1.2 EDTA标准溶液的标定：标准溶液的标定：称取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌1g（称准至），用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用0.05M EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。
0.02M EDTA标准溶液的标定：称取0.4g（称准至）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用0.02M EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。
EDTA标准溶液的摩尔浓度（M）按下式计算：G 20 0.08G⊿V = —————×————= —————V×250 V×式中G——氧化锌之重，g；V——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml；——250ml中取20ml滴定，相当于G的倍；——每毫摩尔氧化锌（ZnO）的重量，g。
0.001M EDTA 标准溶液饿配制和标定：2.2.1 配制：取0.05M EDTA 标准溶液，准确地稀释至50倍制得。
乙二胺四乙酸二钠滴定液的配制及标定作业指导书
EDTA-2Na滴定液的配制及标定作业指导书1.目的正确配制/标定EDTA-2Na标准滴定液。
2.适用范围适用于公司实验室用EDTA-2Na滴定溶液的配制及标定操作指导。
3.职责3.1品控员负责试验室滴定溶液的配制。
3.2品控工程师负责对配制结果的审核。
3.3品控经理对本文件的有效性负责。
4.定义无5.程序5.1 原理ZnO+2HCl→ ZnCl2+ H2OZnCl2+Na2H2Y+2NH4OH→ Na2ZnY + 2NH4Cl +2H2OCaCO3+ 2HCl→ CaCl2+CO2+H2OCaCl2+ Na2H2Y +2NaOH→Na2CaY+2NaCl+2H2O式中Y=（(COOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO)2）4-5.2 仪器分析天平(0.1mg)、 1000ml容量瓶、250ml容量瓶、1000 ml试剂瓶、250ml 锥形瓶、500ml锥形瓶、500ml烧杯、100ml烧杯。
5.3 试剂EDTA－2Na、铬黑T指示剂、工作基准试剂氧化锌（ZnO）、工作基准试剂碳酸钙（CaCO3）、甲基红指示剂、氨－氯化铵缓冲液(pH≈10)、氨水溶液(10％)、盐酸溶液(20％)、钙指示剂。
5.4配制5.4.1 0.05mol/L EDTA-2Na滴定液：称取20.0 g EDTA-2Na ，加1000 mL 水，加热溶解，冷却，摇匀。
5.4.2 0.02mol/L EDTA-2Na滴定液：称取 8.0 g EDTA-2Na ，加1000 mL 水，加热溶解，冷却，摇匀。
5.4.3 0.01 mol/L EDTA-2Na 滴定液: 在分析天平上称取 3.723±0.004 g EDTA-2Na 溶于500ml RO 水中，转移至1000 ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
5.4.4 0.002 mol/L EDTA-2Na 滴定液: 吸取200 ml已标定准确浓度的0.01 mol/L EDTA-2Na滴定液至1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
实验十一0.02M EDTA标准溶液的配制与标定
实验十一乙二胺四乙酸二钠（E D T A）标准溶液的配制与标定[C EDTA=0.02mol/L]一、配制：称取乙二胺四乙酸二钠8g，加1000毫升水，加热溶解，冷却，摇匀，备用。
二、标定：（一）以基准氧化锌（ZnO）标定（指示剂：0.5%铬黑T指示剂）标定流程：准称于800±500C度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌（0.3~0.4g）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解↓转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取25.00毫升（含Zn2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色（此时PH=7~8）↓←加蒸溜水25mL加10毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH≈10）↓←加5滴铬黑T指示液（0.5%）用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA溶液消耗的体积↓同时做空白实验计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M ZnO]式中：m--------氧化锌的质量，gV1---------含Zn2+标准溶液所取的体积V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mLV0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL M------------------氧化锌的摩尔质量，g/mol，即M ZnO=81.39g/mol（二）以基准碳酸钙（CaCO3)标定（指示剂：钙指示剂）标定流程：准称工作基准试剂碳酸钙（0.35~0.4g）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解（可加热助溶）↓冷却转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取25.00毫升（含Ca2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色加20毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH=10）↓←加一米粒大的钙指示剂用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
edta标准溶液的配制与标定数据处理
edta标准溶液的配制与标定数据处理以EDTA标准溶液的配制与标定数据处理为主题，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据处理过程。
一、EDTA标准溶液的配制EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可用于金属离子的定量分析。
EDTA标准溶液的配制需要以下试剂：1. EDTA二钠盐（Na2EDTA）：粉末状，纯度≥99.0%。
2. 氢氧化钠（NaOH）：固体或液体，纯度≥98.0%。
3. 硝酸银（AgNO3）：固体，纯度≥99.0%。
4. 蒸馏水：纯度≥99.0%。
EDTA标准溶液的配制步骤如下：1. 称取约4g的Na2EDTA，加入1000mL容量瓶中。
2. 加入约500mL蒸馏水，摇匀溶解。
3. 加入10mL 1mol/L NaOH溶液，调节pH至8.0-8.2。
4. 加入约50mg AgNO3，用蒸馏水定容至1000mL。
5. 摇匀混合，即得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定数据处理EDTA标准溶液的标定需要使用标准铜离子溶液，标定步骤如下：1. 取一定量的标准铜离子溶液，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲液，使pH约为9.5。
2. 加入适量的Eriochrome Black T指示剂，溶液变为蓝色。
3. 用EDTA标准溶液滴定至溶液变为红色，记录所用EDTA标准溶液的体积V1。
4. 重复上述步骤，至少进行三次滴定，计算平均值。
5. 根据反应方程式，计算出标准铜离子溶液的浓度C1。
Cu2+ + EDTA4- + 2H2O → CuEDTA•2H2O + 2H+6. 根据滴定结果和反应方程式，计算出EDTA标准溶液的浓度C2。
C1V1 = C2V2其中，V2为EDTA标准溶液的体积，单位为mL。
7. 计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C3。
C3 = C2 / M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，约为372.24g/mol。
8. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度C4。
C4 = C3 × M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，单位为g/L。
乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液配制标定
乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液配制标定各浓度EDTA标准滴定溶液配制按表1所表示，称取乙二胺四乙酸二钠二水物(C10H14N2O8Na2· 2H2O)溶于足够量水中，稀释至1L，贮存在聚乙烯容器内。
表 1 称取EDTA质量氧化锌基准溶液按表2所表示，称取已于800℃灼烧1h基准氧化锌置于100mL烧杯中，用少许水湿润，滴加盐酸溶液(1+1)至氧化锌溶解，移入250mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。
表 2标定所需氧化锌质量标定氨-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水，加350mL氨水，稀释至1L。
2、称取26.7g 氯化铵溶于水，加36mL 氨水，稀释至1L铬黑T 指示液(5g/L)称取0.50g 铬黑T 和4.5g 氯化羟胺，溶于乙醇中，用乙醇稀释至100mL ，贮存于棕色瓶中。
可保持数月不变质。
标定时，用单标线吸管吸收25mL 氧化锌基准溶液于250mL 锥形瓶中，加75mL 水，用氨水(1+1)中和至溶液pH7～8(溶液出现微混浊)，加10mL 氨-氯化铵缓冲溶液，5滴铬黑T 指示液，用EDTA 溶液滴定至溶液由紫红色变成纯蓝色为终点。
计算乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算：c (EDTA)＝m/0.08138×V (1)式中：c(EDTA)──乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液之物质量浓度，mol/L ；m──25.0mL 氧化锌基准溶液中所含氧化锌质量，g ； V──滴定用去乙二胺四乙酸二钠溶液实际体积，mL ； 0.08138──和1.00mL 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液〔 c( EDTA) = 1.000mol/L 〕相当以克表示氧化锌质量。
精密度做五次平行测定，取平行测定算术平均值为测定结果。
五次平行测定极差，应小于表3要求许可差r。
表3EDTA 标准滴定溶液标定许可差稳定性乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液每个月重新标定一次。
来自:。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定一、目的要求1.了解EDTA标准溶液标定的原理。
2.掌握配制和标定EDTAB标准溶液的方法。
二、原理乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1∶1螯合物，常用作配位滴定的标准溶液。
EDTA在水中的溶解度为120g/L，可以配成浓度为0.3mol/L以下的溶液。
EDTA标准溶液一般不用直接法配制，而是先配制成大致浓度的溶液，然后标定。
用于标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例如Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。
用氧化锌作基准物质标定EDTA溶液浓度时，以铬黑T作指示剂，用pH=10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度，滴定到溶液由紫色转变为纯蓝色，即为终点。
三、试剂1.乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。
2.氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL氨水，再加水稀释至100mL。
3.铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T，加入10g氯化钠，研磨混合。
4.40%氨水溶液：量取40mL氨水，加水稀释至100mL。
5.氧化锌、碳酸钙（基准试剂）。
6.盐酸四、操作步骤（一）以氧化锌作基准物质进行标定1.0.01mol·L-1EDTA溶液的配制称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O）4g，加入1000mL水，加热使之溶解，冷却后摇匀，如混浊应过滤后使用。
置于玻璃瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管接触。
贴上标签。
2．锌标准溶液的配制准确称取约0.16g于800℃灼烧至恒量的基准ZnO，置于小烧杯中，加入0.4mL盐酸，溶解后移入200mL容量瓶，加水稀释至刻度，混匀。
3.EDTA溶液浓度的标定吸取30.00--35.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加入70mL水，用40%氨水中和至pH为7~8，再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10），加入少许铬黑T指示剂，用配好的EDTA溶液滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的螯合剂，广泛应用于化学分析、生物化学和医药等领域。
在实验室中，常常需要配制和标定EDTA标准溶液，以确保实验数据的准确性和可靠性。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制与标定方法，希望能对实验工作者有所帮助。
一、EDTA标准溶液的配制。
1. 原料准备。
配制EDTA标准溶液的原料包括EDTA二钠盐（分析纯）、双蒸水（或去离子水）等。
其中EDTA二钠盐需事先干燥，以确保称量时的准确性。
2. 配制步骤。
（1）取适量EDTA二钠盐，通过天平精确称量；（2）将称量好的EDTA二钠盐溶解于双蒸水（或去离子水）中，摇匀溶解；（3）将溶液转移至容量瓶中，并用双蒸水（或去离子水）定容至刻度线，摇匀。
二、EDTA标准溶液的标定。
1. 标定原理。
EDTA标准溶液的标定原理是利用EDTA与金属离子的螯合反应，通过滴定确定金属离子的含量。
常用于标定的金属离子包括镁离子、钙离子等。
2. 标定步骤。
（1）取一定量的待测金属离子溶液，加入pH缓冲液和指示剂；（2）用EDTA标准溶液滴定待测金属离子溶液，直至指示剂出现颜色变化；（3）根据滴定消耗的EDTA标准溶液体积，计算出待测金属离子的含量。
三、注意事项。
1. 配制和标定过程中，需严格控制溶剂的纯度和实验条件，以避免外界因素对实验结果的影响。
2. 在配制EDTA标准溶液时，应严格按照配制步骤操作，避免因操作不当导致溶液浓度偏差。
3. 在标定过程中，需注意滴定时的滴液速度和指示剂的选择，以确保滴定结果的准确性。
4. 定期检验EDTA标准溶液的稳定性和准确性，及时调整溶液浓度，保证实验数据的可靠性。
通过本文的介绍，相信大家对EDTA标准溶液的配制与标定有了更深入的了解。
在实验操作中，严格按照配制和标定步骤进行操作，确保实验数据的准确性和可靠性，是保证实验结果准确的重要保障。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制与标定方法
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制与标定方法
（C（1/2EDTA）= 0.1 mol/l
1.主题内容与适用范围
本标准编写了EDTA标准滴定溶液的量浓度为0.1 mol/l时的配制和标定方法。
本标准适用于EDTA标准滴定溶液的量浓度为0.1 mol/l时的配制和标定。
2.配制
2.1称取93 g乙二胺四乙酸二钠，溶于5000 ml离子交换水中。
2.21:1的盐酸溶液：10 ml浓盐酸注入10 ml离子交换水中。
2.3氨-氯化铵缓冲溶液的配制：称取20 g氯化铵，溶于500 ml水中，加100 ml
分析纯浓氨水稀释至1000 ml。
3.标定
3.1标定原理
M2+ + H2Y2- = MY2- +2H+
3.2标定方法
基准锌粒先用1:1盐酸洗涤，然后用离子交换水洗去盐酸，再用丙酮冲洗后，于110 o C下烘数分钟，冷却后精确称取3.2690 g锌粒于干燥的烧杯中，加20 ml 浓盐酸溶解后移入1000 ml容量瓶中，以离子交换水稀至刻度。
用移液管准确移取20 ml锌基准液于250 ml三角瓶中，加10 ml氨缓冲液（pH = 10）再加少许
固体铬黑T指示剂，摇匀，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变纯蓝
色为终点。
3.3标定结果的计算
C（EDTA）= V×C V1
式中：
V为锌基准溶液的用量，ml；
V1为乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml；
C为锌基准溶液的量浓度，mol/l。
4.注意事项
平行试验间的相对误差不得大于±0.3%。
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制和标定方法
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制和标定方法=0.01mol/L][CEDTA1、适用范围：本标准适用于EDTA标准滴定溶液的量浓度为0.01mol/L的配制和标定。
2、试剂：2.1 乙二胺四乙酸二钠盐：分析纯2.2 氧化锌：基准物2.3 浓盐酸：分析纯2.5 氯化铵：分析纯2.6 浓氨水：分析纯2.5 酸性铬蓝K：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺，加入10ml氨性缓冲溶液和40ml蒸馏水，溶解后，用无水乙醇溶液定容至100ml.2.6 10%氨水：移取44ml 25%的浓氨水，加水稀释并定容至100ml。
2.7 氨性缓冲溶液的配制：称取10g氯化铵，溶于250ml水中，加50ml分析纯浓氨水稀释至500ml。
2.8 20%HCl:移取50ml浓盐酸，加入少量蒸馏水并定容至100ml.3、仪器：3.1 容量瓶：1000ml 1个；100ml 3个；500ml 1个3.2 试剂瓶：1L 1个；500ml 1个3.3 烧杯：100ml 1个3.4 移液管：10ml，20ml各1个3.5 三角烧瓶：250ml 6个3.6 碱式滴定管：50ml3.7 量筒4、配制：称取4克乙二胺四乙酸二钠盐溶解1000ml温热蒸馏水中，摇匀，冷却。
5、标定：5.1 方法提要Y2—→ MY2—+2H+M2++H25.2 标定方法：称取0.5g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g，用少量水湿润，加少量（约5～10ml ）20%盐酸溶液使样品溶解，移入500ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，储存于棕色试剂瓶中。
(ZnO 的质量浓度0.5g/500ml)吸取25.00ml 上述溶液，用10%氨水调pH 至7~8之间，加入10ml 氨性缓冲溶液及5滴酸性铬蓝K 指示剂，用配制好的EDTA 溶液标定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时作空白试验。
5.3 标定结果的计算：式中：W —氧化锌的质量，g ；V —ZnO 溶液的用量，mlV 1—乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml ；V 0—空白试验所耗乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml 。
edta标准溶液的配制和标定实验报告
edta标准溶液的配制和标定实验报告实验报告：edta标准溶液的配制与标定一、实验目的本实验旨在学习edta标准溶液的配制方法，了解其标定原理与操作过程，掌握滴定分析的基本技能。
二、实验原理edta（乙二胺四乙酸二钠盐）是一种常用的螯合剂，具有广泛的配位能力。
在滴定分析中，edta常用于测定金属离子的浓度。
为了获得准确的结果，需要配制edta标准溶液，并对其浓度进行标定。
标定的常用基准物质有锌粒、碳酸钙等。
本实验将以锌粒为基准物质，采用双指示剂滴定法进行标定。
三、实验步骤1. 称取0.3克左右无锈蚀的干净锌粒，加入烧杯中。
2. 加入约50毫升蒸馏水，将锌粒润湿，盖上表面皿。
3. 加热至沸点，保持微沸约10分钟，以去除锌粒中的氢氟酸。
4. 取出锌粒，用热水冲洗表面皿和烧杯，再将其移至250毫升锥形瓶中。
5. 加入约20毫升浓度为c(hcl)的盐酸溶液，放置约10分钟，使其充分反应。
6. 用c(hcl)标准溶液滴定至浅黄色，再加入1～2滴甲基橙指示剂。
7. 继续滴定至溶液由黄色突变为橙红色，记下消耗的c(hcl)溶液体积V1。
8. 用水冲洗瓶口，加入约5毫升c(hcl)标准溶液和5毫升c(edta)标准溶液，再加入两滴酚酞指示剂。
9. 摇匀溶液，用c(edta)标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，记下消耗的体积V2。
四、实验结果与分析1. 根据消耗的c(hcl)和c(edta)标准溶液体积，计算edta标准溶液的浓度。
2. 与理论值进行比较，分析实验误差来源。
3. 根据实验数据，对标定结果的准确度进行评价。
五、注意事项1. 称取锌粒时要注意无锈蚀，否则会影响实验结果。
2. 加热锌粒时要注意保持微沸，以去除氢氟酸。
3. 使用甲基橙指示剂时要注意颜色的变化，避免误判。
4. 滴定时要控制好滴定速度，避免误差。
5. 实验过程中要保持环境整洁，避免对环境造成污染。
通过本次实验，我们不仅掌握了edta标准溶液的配制方法，还了解了其标定原理与操作过程，掌握了滴定分析的基本技能。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的金属离子螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在化学分析中，常常需要使用EDTA标准溶液来进行配制和标定。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。
一、EDTA标准溶液的配制1. 配制EDTA溶液的原料：（1）乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）：纯度要求较高，可购买实验室常用试剂。
（2）蒸馏水：用于配制溶液的稀释。
2. 配制EDTA溶液的步骤：（1）称取适量的乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O），计量精确，一般取0.5克。
（2）将称取的乙二胺四乙酸二钠溶解于1000毫升蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 调整EDTA溶液的浓度：（1）取适量EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到初始浓度为C1的EDTA溶液。
（2）取适量C1的EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到所需浓度为C2的EDTA溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：（1）准备好所需标定的金属离子溶液，例如钙离子溶液。
（2）根据实验要求，调整溶液的pH值，一般使用酸或碱进行调节。
2. EDTA标定的步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，转移至滴定瓶中。
（2）加入适量pH缓冲剂和指示剂，例如甲基橙指示剂。
（3）用EDTA溶液滴定至指示剂变色终点，记录所需的滴定体积V1。
（4）重复上述步骤3次，计算平均滴定体积V。
3. 计算标定结果：根据反应方程式和化学计量关系，计算出金属离子的摩尔浓度，并与实际浓度进行比较。
三、注意事项：1. 在配制和标定EDTA溶液时，应注意实验室操作规范，避免误差产生。
2. 在标定过程中，应注意滴定时机和滴定速度，避免过量或不足。
3. 标定结果应与其他方法进行比较验证，确保准确性和可靠性。
通过以上步骤，我们可以成功配制和标定EDTA标准溶液。
在实际应用中，可以根据需要调整EDTA溶液的浓度和标定不同金属离子。
EDTA标准溶液的配置与标定.
（3）标定EDTA溶液：吸取25.00 mL已知浓度锌标液于150 mL锥形瓶中加
入25 mL水，加入氨水调节溶液至近中性，再加5mL缓冲溶液和5滴铬黑T指 示剂，用EDTA溶液滴定至蓝色。 （4）计算EDTA溶液精确浓度。
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EDTA标准溶液的配置与标定
王 虎 副教授
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EDTA标准溶液的配置与标定
1.EDTA标准溶液配置方法
（1）EDTA：乙二胺四乙酸或者其二钠盐简称，常以其二钠盐配制
标准溶液。 （2）配制方法：一般用间接配制（标定配制）法获得，即先将 EDTA二钠盐配制成近似所需浓度的溶液（粗配），再用基准物质标定 其准确浓度。 （3）标定物质：一般以金属锌、氧化锌及碳酸钙可作为标定EDTA 溶液浓度的基准物质。
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EDTA标准溶液的配置与标定
2. 标定原理
• 用金属锌或氧化锌配置确定浓度的锌标准溶液；
• 在pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指 示剂，用粗配的EDTA溶液滴定一定体积已知浓度锌标准溶液 ，溶液由紫红色变为纯蓝色即为滴定终点。 • 根据消耗的EDTA溶液体积即可计算其准确浓度。
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EDTA标准溶液的配置与标定
3. 粗配EDTA溶液
（1）称取3.72 g的分析纯EDTA二钠盐（Na2C10H14N2O8· 2H2O） ，溶于400 mL水中，加热使其安全溶解； （2）冷却后转移至1 L的容量瓶中，用水定容至标线，摇匀后 转入试剂瓶，其浓度约为0.01 mol/L，精确浓度待标定。
乙二胺四乙酸二钠定液配制及标定SOP
乙二胺四乙酸二钠滴定液配制及标定SOP1．目的建立乙二胺四乙酸二钠滴定液配制与标定标准操作规程，确保滴定液浓度的准确性。
2．范围本标准适用于乙二胺四乙酸二钠滴定液的配制与滴定。
3．定义无4．职责4.1.QC负责本规程的起草、修订、培训及执行。
4.2.QA、QC组长、质量管理部经理负责本规程的审核。
4.3.质量总监负责批准本规程。
4.4.QA负责本规程执行的监督。
5．引用标准《中华人民共和国药典》2020年版二部6．材料6.1.仪器与设备：天平（万分之一）、天平（千分之一）、药勺、电阻箱、容量瓶、50ml碘瓶、吸管、酸式滴定管、试剂瓶。
6.2.试剂及配制：乙二胺四乙酸二钠：分析纯，购入；氧化锌：基准级，购入；稀盐酸：取盐酸23.4ml，加水稀释至100ml，混匀，即得；0.025%甲基红的乙醇溶液：取0.025g甲基红加乙醇稀释至100ml，充分溶解即得；氨试液：取浓氨溶液40ml，加水使成100ml即得；氨-氯化氨缓冲液（pH10.0）：取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氨溶液35ml，再加水稀释至100ml，混匀，即得；铬黑T指示剂液：取铬黑T0.50g与盐酸羟胺2.0g加乙醇溶解使成100ml，混匀，即得。
7．流程图无8．程序8.1.配制按表1的规定量称取乙二胺四乙酸二钠，加1000 ml水，加热溶解，冷却摇匀。
8.2.标定乙二胺四乙酸二钠滴定液的浓度[c（EDTA）=0.1mol/L]、[c（EDTA）=0.05mol/L]按表2的规定量取于800℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，精密称定后，加稀盐酸3ml使溶解，加水25 ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化氨缓冲液（pH=10.0）10ml，再加5滴铬黑T指示液，用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时做空白试验。
8.3.浓度的计算乙二胺四乙酸二钠滴定液的浓度[c （EDTA ）]，数值以摩尔每升（mol/L ）表示，按下式计算：M)V (V 1000m ）EDTA （c 21⨯-⨯=式中： m —氧化锌的质量的准确数值，单位为克（g ）；V 1—乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml ）；V 2—空白试验乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml ）；M —氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）〔M(ZnO)=81.39〕。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，具有良好的络合能力和稳定性。
它在化学分析、环境监测、食品科学等领域中广泛应用。
为了保证分析准确度和结果的可靠性，需要配制和标定EDTA标准溶液。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制和标定方法。
材料与试剂•EDTA（无水）：化学纯，质量分数应大于99%。
•水：优质去离子水或双蒸水。
•NaOH：化学纯，质量分数应大于99%。
•HCl：化学纯，质量分数应大于99%。
实验步骤1. EDTA标准溶液的配制1.取出适量的EDTA固体，称重约0.5 g，加入干净的烧杯中。
2.用少量去离子水溶解EDTA固体，搅拌使其充分溶解。
3.将溶解的EDTA溶液转移至一个1 L容量瓶中，加入少量去离子水冲洗烧杯，将冲洗液全部转移到容量瓶中。
4.用去离子水稀释至刻度线，充分摇匀，得到EDTA标准溶液。
2. EDTA标准溶液的标定1.取一定体积的EDTA标准溶液，加入少量NaOH溶液调节pH至8-10。
2.加入MgCl2溶液，形成EDTA-Mg络合物，富集Mg离子。
3.加入指示剂 Eriochrome Black T，并用HCl溶液滴定至指示剂开始变红为终点。
4.记录滴定所需的HCl溶液体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。
结果与分析通过上述步骤，得到了EDTA标准溶液的配制和标定结果。
根据滴定过程中消耗的HCl溶液的体积和其浓度，可以计算出EDTA标准溶液的浓度。
这种标定方法常用于金属离子含量的分析，可以保证分析结果的准确性和可靠性。
注意事项•实验操作过程中应注意严格按照实验步骤操作，避免实验误差。
•为保证标定结果的准确性，应进行多次实验，并计算平均值。
•实验中使用的试剂应为化学纯级别，避免杂质对结果的影响。
•在使用EDTA标准溶液进行分析时，应注意保存条件，避免失去稳定性。
结论EDTA标准溶液的配制和标定是保证化学分析准确性的重要步骤。
通过配制过程可以得到一定浓度的EDTA标准溶液，而标定步骤可以确定其准确浓度。
EDTA标准溶液的配制和标定
实验七EDTA标准溶液的配制和标定一、实验目的1．学习EDTA二钠盐标准溶液的配制方法。
2．练习用纯CaCO3作为基准物质来标定EDTA标准溶液。
3．熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。
二、实验原理EDTA是乙二胺四乙酸的简称，常用H4Y表示。
EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。
EDTA难溶于水，实验用的是它的二钠盐：乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·H2O），也简称为EDTA。
标定EDTA标准溶液的基准物质很多，常用的有金属Zn、Cu、Pb、Bi等，金属氧化物ZnO、Bi2O3等，盐类CaCO3、MgSO4·7H2O等，因为标定与滴定条件一致，可减少系统误差。
本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定水硬，所以选用CaCO3作为基准物。
标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。
钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。
当用EDTA标准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出游离指示剂的颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：CaIn+ Y=====CaY+ In（红色）（无色）（无色）（蓝色）三、实验试剂EDTA，CaCO3，HCl，钙指示剂，NaOH溶液１mol/L。
四、实验仪器五、实验步骤１．配制0.0２mol·L-1EDTA标准溶液在台秤上称取EDTA3.5～４.0g，溶解于500 mL水中。
然后转移至500 mL试剂瓶中，摇匀，贴上标签。
２．配制0.0２mol·L-1钙标准溶液准确称取干燥的CaCO3基准试剂0.4~0.５g（注意容量瓶与移液管的体积比）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿。
从杯嘴内缓缓加入１／１HCl约５ml，使之溶解。
溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，定容，摇匀，计算其准确浓度。
0.01M EDTA标准溶液的配置和标定
0。
01M EDTA标准溶液的配置和标定1。
0。
01M 乙二胺四乙酸二钠（EDTA)标准溶液配制称取EDTA3.7g于烧杯中,加水约200ml，加热溶解,用水稀释至1L。
2。
氧化钙标准溶液的配置准确称取经105—110℃烘干4h的碳酸钙1.7848g于300ml烧杯中，加水约150ml,盖上表面皿，滴加10ml盐酸（1+1）使其溶解，加热煮沸数分钟以驱尽溶液中的二氧化碳.冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线,摇匀。
此溶液每毫升含1mg氧化钙。
3. 钙黄绿素混合指示剂的配置称取0。
2g钙黄绿素，0.2g百里香酚酞络合剂，与20g已在105℃烘过的硝酸钾混合研细，贮存于磨口瓶中.4. EDTA标准溶液的标定准确移取10ml氧化钙标准溶液于300ml烧杯中，加水约150ml。
滴加20％氢氧化钾调节溶液pH值约为12，再加过量2ml,加适量钙黄绿素混合指示剂,用0。
01M EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失并呈现淡红色。
5. EDTA对三氧化二铝、氧化钙、氧化镁的滴定度按式（1)、（2）、和式(3）计算：101。
96M×—----—————-———2TAl2O3=—---——-———-—-——----——--——-———-—— (1)V×56.08MTCaO=—--—-—-————-—--—————-—--——-——-——-- (2)VM×40.30TMgO=--—--—-——-—---——--—---——-——-—-—- (3)V×56。
08式中：M——所取氧化钙的毫克数；V——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积,mL；TAl2O3-—EDTA标准溶液对三氧化二铝的滴定度，mg/mL；TCaO—-EDTA标准溶液对氧化钙的滴定度,mg/mL；TMgO—-EDTA标准溶液对氧化镁的滴定度，mg/mL;101。
96-—三氧化二铝分子量；56.08——氧化钙的分子量；40。
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乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定
1 试剂
1.1 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）
1.2 氧化锌（基准试剂）。
1.3 盐酸溶液（1＋1）。
1.4 10%氨水。
1.5 氨-氯化铵缓冲溶液：配制方法见“SS-14-1-84”。
1.6 0.5%铬黑T指示剂（乙醇溶液）：配制方法见“SS-14-1-84”。
2 操作步骤
2.1 0.05M、0.02M EDTA标准溶液的配制与标定：
2.1.1 EDTA标准溶液的配制：
1）0.05M EDTA溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L蒸馏水中，摇匀。
2)0.02M标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L高纯水中，摇匀。
2.1.2 EDTA标准溶液的标定：
1）0.05MEDTA标准溶液的标定：称取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌1g （称准至0.2mg），用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取上述溶液20.00ml，加80ml 水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴0.5%铬黑T指示剂，用0.05M EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。
2）0.02M EDTA标准溶液的标定：称取0.4g（称准至0.2mg）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取上述溶液20.00ml，加80ml 水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴0.5%铬黑T指示剂，用0.02M EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。
EDTA标准溶液的摩尔浓度（M）按下式计算：
G 20 0.08G
⊿V = —————×————= —————
V×0.08138 250 V×0.08138 式中G——氧化锌之重，g；
V——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml；
0.08——250ml中取20ml滴定，相当于G的0.08倍；
0.08138——每毫摩尔氧化锌（ZnO）的重量，g。
2.2 0.001M EDTA 标准溶液饿配制和标定：
2.2.1 配制：取0.05M EDTA 标准溶液，准确地稀释至50倍制得。
2.2.2 标定：用0.05M EDTA 标准溶液配制的0.001M EDTA标准溶液，其浓度可不标定，由计算得出。