高中化学《离子反应及其发生的条件》
《离子反应及其发生的条件》—教学设计
《离子反应及其发生的条件》—教学设计教学设计：离子反应及其发生的条件教学目标：1.了解离子反应的概念和特点；2.理解离子反应的发生条件和影响因素；3.掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
教学准备：1.实验室器材和试剂：氯化银溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液等；2.幻灯片和投影仪；3.学生实验用具：试管、滴管、量筒等。
教学过程：一、导入（15分钟）1.教师简要介绍离子反应的概念和在生活中的应用，并引入离子反应的发生条件；2.学生回答：你们在实验室中是否观察到过离子反应？如果有，请举例说明。
二、理论讲解（45分钟）1.确定离子反应的发生条件：了解反应物的离子性质、随机碰撞的速率、溶液的浓度和温度的影响等；2.离子反应的化学方程式的书写方法：离子方程式和净离子方程式；3.混合溶液中离子反应的实例，如氯化银和硝酸铜混合反应等；4.学生互动讨论：你们能否举出其他离子反应的实例？对于这些反应，是否可以确定它们满足离子反应的发生条件？三、实验（30分钟）1.教师示范：将氯化银溶液加入硝酸铜溶液中；2.学生操作：参照示范进行实验，观察产生的反应现象；3.学生小组讨论实验结果，依据观察到的现象判断是否发生了离子反应。
四、讨论与总结（20分钟）1.学生展示实验结果，并进行观察和解读；2.教师引导学生总结离子反应的发生条件和影响因素；3.教师讲解离子反应的应用领域，并与学生进行互动讨论。
五、课堂作业（10分钟）1.写下离子反应的化学方程式；2.调查并列举离子反应在生活中的应用。
教学延伸：1.学生可自行设计离子反应实验，观察不同条件下离子反应的现象；2.学生可自学电解质和非电解质的概念，并举例说明。
教学评估：1.对学生在课堂上的回答和讨论进行评价；2.检查学生所完成的课堂作业；3.针对学生的进展情况进行反馈，并根据需要进行个别辅导。
离子反应及其发生的条件
（2）离子间反应生成气体：如H+与CO32-， H+与HCO3-等
（3）离子间反应有难电离物质生成：如 HCO3-与OH-,NH4+与OH-，CH3COO-与H+
3、当有隐含限制条件时：
（1）无色透明溶液中，不存在有色离子： 如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色)
（1）写（是基础）----写出反应的化学方程式 （2）拆（是关键）----把易溶于水且易电离的物质拆 成离子形式 （3）删（是途径）----把不参加反应的离子从方程式 两端删去 （4）查（是保证）----检查方程式两端各元素的原子 个数和电荷数是否相等
注意：
（1）可拆：可溶性的强酸、强碱、盐应改写为 离子
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
1、复分解反应发生的条件：生成沉淀、 放出气体或者生成水
2、离子反应的方向：向离子浓度、种 类、数目减小的方向
四、离子共存问题
1、离子在溶液中能否共存，取决于它们之间 是否发生反应。若离子之间不发生反应，则可 以共存；否则将不能共存。
2、离子之间若发生以下反应，则不能共存：
（1）离子间反应生成沉淀：凡能在水中相 互结合生成难溶物或微溶物的离子不能大量 共存。如Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-，Ag+ 与Cl-等
高中化学 第二课 离子反应及其发生的条件教案 新人教版必修1
第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。
谜底：离子。
导入新课——离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。
离子反应及其发生条件
弱碱：氢氧化铁。氢氧化亚铁，一水合氨，氢氧化铜，
，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌
例:
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
改:
把易溶于水并且易电离的反应物. 生成物改写成离子的形式(难溶或 难电离物质,气态物质、单质、氧 化物仍用“分子式”表示)
拆：全部以离子形式存在的物质 易溶 易电离物质 如：强酸、强碱、大多数的盐
不拆：主要以非离子形式存在
如：单质、氧化物、难溶物、 气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水)
弱酸：H2SO3 ,, HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCN
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
1、表示某一离子反应 2、表示某一类反应
[实验2－3]
实 验 现象及离子方程式
有蓝色沉淀生成 滴入酚酞后溶液变红， 滴入盐酸后红色褪去 H+ + OH- == H2O 有气泡产生 CO3-+2H+=CO2↑+H2O
1、向试管中2mLCuSO4 溶液和2mL的NaOH溶液 2、向试管中加2mLNaOH 稀溶液和酚酞溶液，再 慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止
离子反应及其反应条件
一. 离子反应
由于电解质溶于水后成为离子，所以，电解质在溶液中 的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子 反应。
离子反应及其发生的条件
是否有离子就能够发生化学反应呢？
实验探究Ⅰ：
有离子就一定能够发生化学反应吗？
项目
实验1-1
实验1-2
实验内容
向盛有2mL Na2SO4溶液的试 向盛有2mL Na2SO4溶液的试
离子反应及其发生的条件 是否有离子就能够发生化学反应呢？
离子数目的减少是不是离子反应的发生条件呢？ 它又表现在哪些方面？
实验探究Ⅱ: 离子反应发生的条件是什么？
实验
现象
实际参加反应的离子及产 物
2mቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCuSO4/ 2mLNaOH
蓝色沉淀
Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓
2mLNaOH/酚 酞/适量HCl 变红后退色
离子反应及其发生的条件
实验1-1：
Na2SO4 = 2Na+ + SO42KCl = K+ + Cl没有可以反应的离子，离子数目不变，离子之间不会结合形成
新的物质离开溶剂水
离子反应及其发生的条件
实验1-2
Na2SO4 ═ 2Na＋ ＋ SO4２－
BaCl2 ═ 2CI－ +
Ba２＋
Ba２＋和SO42-因结合生成沉淀， 离子数目都在减少
主要体现在可以生成沉淀，气体或水
2
H++OH-=H2 O
2mLNa2CO3/ 有气泡冒出 2mLHCl
2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
生成物特征
离子反应及其发生的条件教案
离子反应及其发生的条件教案一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解离子反应的概念，掌握离子反应的基本特征和发生条件。
2. 能力目标：培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高学生的实验操作技能和科学思维能力。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，增强学生的实验安全意识和团队合作精神。
二、教学重点和难点1. 教学重点：离子反应的概念和基本特征，离子反应发生的条件。
2. 教学难点：学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件，学会运用所学知识解决实际问题。
三、教学内容1. 离子反应的概念和基本特征2. 离子反应发生的条件3. 实验操作：观察离子反应的发生条件及实验现象四、教学过程1. 导入新知识：通过引入实际生活中的化学反应现象，引发学生对离子反应的兴趣。
2. 理论学习：讲解离子反应的概念和基本特征，引导学生理解离子反应发生的条件。
3. 实验操作：设计离子反应实验，让学生亲自操作观察离子反应的发生条件和实验现象。
4. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结离子反应发生的条件及实验现象。
5. 拓展应用：通过案例分析和讨论，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 总结提升：对离子反应的概念、基本特征和发生条件进行总结，梳理知识点，强化学生对知识的理解和掌握。
五、教学手段1. 多媒体教学2. 实验仪器和材料3. 实验指导书4. 教师讲解与引导六、教学评价1. 实验报告2. 实验操作能力3. 知识掌握程度4. 课堂表现和参与度七、教学反思通过本节课的教学，学生能够理解离子反应的概念和基本特征，掌握离子反应发生的条件。
实验操作能够培养学生的实验技能和科学思维能力，提高学生对化学实验的兴趣。
在教学过程中，要注重引导学生进行实验操作，培养学生的实践能力和团队合作精神，使学生能够在实践中学习，提高学生的综合素质。
《离子反应及其发生的条件》教学设计及学案
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件教学设计一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
离子反应及其发生的条件
1.下列离子反应方程式中，正确的是
（B ）
A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2O B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+ + CO32- = CaCO3 C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4 D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O
离子反应
二、离子反应及其发生的条件
(一)、离子反应 1、概念 有离子参加的反应，称为离子反应
实验
现象 混合前溶 混合后 液中离子 溶液中 离子
-
生成的 新物质
无
向CuSO4溶液 中加入盐酸 向CuSO4溶液 中加入NaOH 溶液 蓝色 沉淀
Cu2+ 、 H+ SO42- ClCu2+ 、Na+ SO42- OH-
Cu2+ 、 H+ SO42- ClSO42Na+
Cu(OH)2
向滴加酚酞的 溶液 Na+ 、 H+ NaOH溶液中 变为 Cl- OH无色 加入盐酸 向Na2CO3溶 有气 Na+ 、 H+ 液中加入盐酸 泡产 CO32- Cl生
Na+ ClNa+ Cl-
H2O CO2 H2O
2、离子反应 发生的本质
溶液中某些离子的减少
3、离子反应发生的条件
（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3
（2） 生成气体，如 CO2 、H2S、SO2
（3）生成弱电解质，如
H2O、CH3COOH
离子反应及其发生的条件
第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．离子反应(1)实验探究(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
点拨(1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。
(2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。
【议一议】回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。
常见的强酸、强碱有哪些？二、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓实验现象离子方程式红色褪去H＋＋OH－===H2O产生无色气泡CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O2.复分解反应型的离子反应发生的条件是：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
点拨化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。
【议一议】在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。
1．离子方程式的书写【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应____________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____________________。
《离子反应及其发生的条件》
离子反应及其发生的条件三维目标知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。
2.掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。
3.培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握离子反应发生的条件；掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
教学重点与难点教学重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力，离子方程式的正确书写方法。
教学难点离子方程式的正确书写方法。
教学过程师：上节课我们学习了电解质及电解质在溶液中发生了电离，电解质以离子的形式存在于溶液中。
请同学们写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?副板书：请写出BaCl2和Na2SO4电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?师：×××同学，请你上来完成，其他同学在下面独立完成。
生：思考、书写。
师：点评。
从这个例子，我们知道可溶性电解质在水溶液中以离子的形式存在。
如果将这两种电解质溶液混合，同学们认真观察有什么现象? 是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生反应?师：演示实验2-1（P31页）生：有白色沉淀产生。
师：有白色沉淀产生，请写出化学方程并分析混合后，哪能些离子的数目减少了？生：Ba2＋、SO42－减少了师：为什么Ba2＋、SO42－数目减少了？生：Ba2＋和SO42－发生了反应，生成BaSO4沉淀师：非常好!因为混合液中Ba2＋和SO42－发生了反应，像这样有离子参加的反应，称作离子反应，这就是本节课我们要学习的新内容——离子反应及其发生的条件。
板书：二离子反应及其发生的条件（一）离子反应1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。
2.实质：使溶液中某些离子浓度减少CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓师:像这样用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。
人教版高中化学必修一教案-离子反应《离子反应及其发生的条件》
第二節離子反應第2課時離子反應及其發生的條件學習目標：1. 理解離子反應的概念2. 掌握離子方程式的書寫方法，理解離子方程式的意義3. 掌握複分解型離子反應發生的條件4. 掌握一些常見離子能否共存的判斷方法學習重、難點：離子反應的概念及其發生的條件, 離子反應方程式的書寫方教學過程：一、導入新課[引入]三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。
而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉澱而失去了毒性。
那麼什麼叫離子反應？離子反應要發生具備什麼條件呢？下麵我們一起來進行探究。
推進新課教學環節一：離子反應的概念[板書]一．離子反應( ionic reaction )：有離子參加的反應。
[演示實驗2-1]1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液[設問]實驗1無明顯現象，原因是什麼呢？[回答]只是CuSO4溶液電離出的Cu2＋和SO42-與NaCl溶液電離出的Na＋ Cl-的簡單混合[提問]實驗2中反應說明了什麼？[結論]實驗2說明了CuSO4溶液電離出的SO42-和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉澱。
而CuSO4溶液電離出的Cu2＋與BaCl2電離出的Cl-並沒有發生化學反應，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的離子形式存在。
[總結]由實驗2可以看出，電解質在水溶液中所電離出的離子並沒有全部發生了化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其他物質。
[分析]上述實驗“2”的反應本質：②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓[小結]上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
《离子反应及其发生的条件》教学设计
《离子反应及其发生的条件》教学设计“离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，本节内容选自人教版必修1第二章第2节第2课时，本节内容要求在是这样的：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
第2课时的教学重点是：透过宏观现象，从微观本质认识离子反应及其发生的条件，建构离子反应方程式书写的认知模型。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过粗盐的提纯，引出离子反应。
（2）通过实验探究与交流讨论，从微观角度理解离子反应的本质和意义，并学会直接书写离子反应方程式。
（3）通过工厂废水净化的问题解决，感受化学学科的实际用途，初步形成将化学成果应用于生产、生活的意识，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过对粗盐提纯的试剂选择和操作设计，诊断学生已有的知识水平。
（2）通过试管反应和现象的观察记录的分析，发展学生的实验水平（3）通过微观离子的物质的量变化分析，诊断并发展学生从微观本质理解离子反应的水平、对离子反应认知模型的建构和判断水平。
（4）通过工厂废水净化的问题解决，发展学生对化学价值的认识水平。
二、教学与评价思路“离子反应”教学与评价思路示意图三、 教学流程 1. 创设问题情境【温故知新】回顾粗盐提纯，引出离子反应 【评价任务1】诊断学生已有知识水平。
学习任务1教学流程图2.分组实验并交流分享【学习任务2】根据粗盐的提纯过程，分组进行下列三组实验 【评价任务2】诊断学生实验探究水平（定性水平）。
注：每份溶液均为2mL 1mol/L【学习任务3】交流分享观察记录的实验现象【评价任务3】诊断并发展学生对离子反应内涵的认识进阶（宏观水平、微观水平）。
学习任务3教学流程图【类比迁移】下列物质的溶液相互混合是否会发生离子反应：MgSO4+NaCl MgSO4+NaOH CaCl2+Na2CO3【评价任务】诊断学生证据推理与模型认知探究水平（定性水平）。
离子反应及其发生条件教案
离子反应及其发生条件教学设计【教学目标】知识与技能：1.了解离子反应的概念和原理。
2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；了解离子反应发生的条件。
3.学会书写一般离子反应方程式。
过程与方法：1..通过实验探究离子反应及其发生的条件。
2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.通过书写离子方程式的过程，学习离子方程式的书写方法。
情感、态度与价值观：通过实验探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写【教学难点】离子反应方程式的书写【教学过程】导入新课[复习]电解质和电离的概念。
[过渡]有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应？反应的本质又是什么？[推进新课]师：请同学们阅读课本P30~P31的内容，进行自学。
[板书]二、离子反应和离子方程式。
[演示实验]通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
生：观察A、B试管中的现象。
师：观察到的现象是什么？生：B试管中有白色沉淀生成，A试管溶液无现象。
师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象,并完成上述反应的化学方程式。
[讲述]当Na2SO4溶液与KCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、2-SO与K+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4 4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
电离出来的-24[过渡]电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[投影]下列物质间能否发生反应？设计实验证明反应发生。
离子反应及其发生的条件
05
CATALOGUE
离子反应在生活和工业中的应用
离子反应在化学工业中的应用
离子反应被广泛应用于化学工业中，例如在 合成有机物、无机物和药物的过程中，通过 控制反应条件，利用离子反应可以实现选择 性的合成，提高产物的质量和纯度。
在化学工业中，离子反应还可以用于研究物 质的性质和结构，例如利用离子反应测定化
焓变与反应热的关系
焓变值为正表示吸热反应，为负则表示放热反应。
熵变与自由能
熵变
反应过程中，体系的熵值变化，用于衡量反应的混乱度。
自由能
在一定温度和压力下，体系所具有的做功能力。
熵变与自由能的关系
在封闭系统中，自由能的变化可以衡量系统做功的能力。
热力学稳定性与反应趋势
1 2
热力学稳定性
体系在热力学上保持稳定的状态。
研究离子反应有助于理解电解质的电 离、化学平衡和电化学过程等基本概 念。
实际应用
离子反应在化学工程、材料科学、生 物医学等领域都有广泛的应用。例如 ，在化学工程中，通过控制离子反应 可以生产特定的化学品；在材料科学 中，通过研究离子反应可以制备高性 能的材料；在生物医学中，离子反应 对于维持人体正常生理功能至关重要 。
离子强度
离子强度是指溶液中离子的浓度。在电离平衡中，离子的浓度取决于分子的电 离常数和溶液的浓度。离子的浓度越高，其强度就越大。
02
CATALOGUE
离子反应的热力学条件
反应热与焓变
反应热
离子反应过程中，反应物转化为产物时所吸收或释放的热量。
焓变
反应过程中，体系的焓值变化，用于衡量反应的热效应。
良好的导电性
由于离子化合物中存在可移动的离子 ，因此它们具有良好的导电性。在外 加电场作用下，离子可以移动并传导 电流。
课件2：2.2.2 离子反应及其发生的条件
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
人教版高中化学必修《离子反应 离子反应及其发生的条件》 PPT
③删:删去方程式两边不参加反应的离子:
2Na++CO32-+Ba2++2Cl- == BaCO3 ↓ +2Na++2Cl-
④查:整理方程式并检查两边各元素的 原子个数与电荷总数是否相等、
Ba2+ +CO32- = BaCO3 ↓
NaOH+HCl= NaCl+H2O
离子反应发生的条件？
①生成难溶物质(沉淀):
如 BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成挥发性物质(气体)
如 NH3、CO2、 SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质)
如 水、 氨水等
(满足上面其中一个条件即可)
小结
离子反应发 生的条件
生成难溶物质(沉淀): 生成挥发性物质(气体)
• 实质: 是氢离子与碳酸根离子反应生成
二氧化碳与水的反应。
离子方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑
【实验5】:向盛有氢氧化钠稀溶液的试管 里加入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢 慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。
现象: 一开始溶液呈红色(酚酞遇碱变红), 随着稀盐酸的滴入,溶液红色逐渐 消退直至变成无色。
化学反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O
本质: 氢离子与氢氧根离子生成水的反应
离子方程式 H+ + OH- == H2O
讨论
刚才的三个反应中那些离 子没变化？哪些离子反应了？ 分别生成什么物质？
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+2HCl = NaCl+H2O+CO2↑
高中化学2.2.2离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1
(5)看是否漏掉离子反应。 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错) 错因：漏掉(或忽视)了 Cu2＋和 OH－的反应。 正确：Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比。 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
解析： “强酸性”则溶液中含大量 H＋，因此 A 项 OH－不能存在(与 H＋反 应生成 H2O)；D 项 HCO－3 不能存在(与 H＋反应生成 CO2 和 H2O)；“无色”则溶 液中无有色离子，因此 B 项 Cu2＋不存在(Cu2＋是蓝色的)。
答案： C
开放课堂 离子反应实质的实验探究
[典例] 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的 哪种粒子(H2O、H＋、SO24－)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ 和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)某同学提出的假设是 ___________________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明 ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
《离子反应及其发生条件》教学设计
濮阳市第一高级中学 袁朝晖
教 学 目 标
知识
与
技能
1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能够根据离子反应的
概念和实验事实写出离子方程式。
过程
与
方法
1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；
2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本
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三国演义第66回：绝路问津
欣赏，感悟，准备
激发学生学习兴趣，营造探
究学习情景
过渡
从化学的视角看哑泉，它实际上就是
一些溶有CuSO的泉水，其真正致病
的就是溶液中的Cu2+。为了除去哑泉
中的有害离子，请冋学们设计方案，
动手头验，看看头际效果如何。
反馈实验情况
收集数据、汇报结果
训练学生口头表达能力
质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度
与价值观
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点
和难点
重点
复分解型的离子反应发生的条件及离子方程式的书写步骤。
难点
复分解型的离子反应发生的条件及离子方程式的书写步骤。
课时
分配
第一课时：电离；电解质的概念；电离方程式的书与。
［学生分组探究实验］
合作、交流、反馈
让学生模仿前面学习的研究 方法，培养学生运用知识并 进行迁移的能力以及培养学 生合作交流的品质。
引导
酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解 反应，都是离子反应，这些反应发生 的条件是：生成沉淀、生成气体或生 成水。那么这三个条件之间，有没有 共性如果有，这个共性又是什么
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成离子
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐
的物质可溶性盐氯化物除AgCl外
硫酸盐除BaSO4、CaSO4外
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单质、气体、氧化物 不能拆写 成 物离 质子的难 难N溶 电H物 离3·质 物H2： 质O等：AgHC2lO、、BHaS2OCO4、3、CaCCHO3C3、OBOaHC、O3等
□01 离子
之间的反应。
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(2)实验探究
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2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的 (2)书写步骤
□03 离子符号 来表示反应的式子。
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[即时练]
1．下列离子方程式表达不正确的是( ) ①铝溶于稀硫酸中： Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ ②将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ③用食醋除去水瓶中的水垢： CO23－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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二、离子反应发生的条件 1．实验探究
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□ 2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 06 沉淀 ； □ □ (2)反应生成 07 气体 ；(3)生成 08 水 。满足其一即可。
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(2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
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课堂互定律 如 Na2CO3 与稀硫酸反应： CO23－＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)看是否遵守电荷守恒 如铝与 CuSO4 溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
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④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应： Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ A．①②③ B．②③④ C．①②④
D．全部
答案 D
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答案
解析 ①电荷不守恒，错误；②不符合客观事实，应该生成 Fe2＋，错误； ③CaCO3 不能溶于水，离子方程式中不能拆成离子，错误；④HCO－ 3 不能拆 开，错误。
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2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
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1．H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能。H2SO4 和 Ba(OH)2 的反应不能用该式表示。
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提示
2．能使紫色石蕊试液变红的溶液中 CO23－能大量存在吗？
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(3)意义 ①表示出了反应的实质。 例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 可以表示为
□07 H＋＋OH－===H2O ，说明 SO24－和 Na＋根本没参加反应。
②表示所有同一类型的反应。 例如：H＋＋OH－===H2O 可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
第二课时 离子反应及其发生的条件
[明确学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书 写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见 离子能否共存的判断方法。
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一、离子反应 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质是
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解析
2．下列离子方程式中正确的是( ) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
提示：不能。使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与 CO32－发生反 应。
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提示
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一、离子反应 1．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
能拆写强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2
答案 D
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答案
解析 A 中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B 中遗漏了 Ba2＋和 SO24－反应生成 BaSO4 沉淀；C 中电荷不守恒。
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(5)看是否漏掉离子反应 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了 Cu2＋和 OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO24－===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O