为什么把原电池中的盐桥换成铜导线后电流表指针还会偏.
闭合开关后电流表指针反偏的原因
闭合开关后电流表指针反偏的原因
当我们闭合一个开关时，有时会观察到电流表指针出现反偏的情况。
这种现象
通常可以归因于以下几个原因：
1. 初始电流：当我们闭合一个开关时，电路中的电流并不会立即达到稳定状态。
在闭合瞬间，电流会经历一个瞬时的上升过程。
这时电流表指针可能会显示一个较高的数值，然后逐渐回到稳定的数值。
这种反偏现象是由于电流瞬间增大所引起的，但通常只会持续很短的时间。
2. 电源电压：电流表的读数是通过测量电路中的电压降实现的。
如果在闭合开
关时电源电压有所变化，电流表指针可能会出现反偏。
例如，如果电源电压有瞬时的波动，导致电流表读取到一个较低或较高的值，这将导致指针的反向偏移。
3. 电流方向：电流表指针的偏移可能也与电流的方向有关。
如果电流方向与电
流表的预设方向相反，指针将会指向反方向。
这可能是由于电路中其他元件的配置或接线错误所导致的。
4. 故障电路：电流表指针的反偏还可能是由于电路中出现故障引起的。
例如，
电流表内部元件的损坏、触头接触不良或线圈短路等问题都可能导致指针显示错误的读数。
综上所述，闭合开关后电流表指针反偏的原因可能涉及电流的初始瞬时变化、
电源电压波动、电流方向与预设方向的不一致，以及电路的故障。
如果我们遇到了电流表指针反偏的情况，需要仔细检查以上可能的原因，并逐一排除，以确保读取准确的电流值。
人教版化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023
9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
（3）③中被腐蚀的金属是__________。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)
19．如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
13．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
新教材人教版化学选择性必修1期末复习检测题含答案
绝密★启用前新教材人教版化学选择性必修1期末复习检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为52.下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视，滴定后俯视，会引起误差3.盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质4.在一定温度下，反应12H 2(g) ＋12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A ． 5%B ． 17%C ． 25%D ． 33%5.氯原子对O 3分解有催化作用：①O 3＋Cl===ClO ＋O 2 ΔH 1，②ClO ＋O===Cl ＋O 2 ΔH 2。
大气臭氧层的分解反应是③O 3＋O===2O 2 ΔH ，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是( )A ． 反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 1－E 3B ． 反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 2－E 3C ． O 3＋O===2O 2是吸热反应D ． ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 26.在2A ＋B===3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A ．v (A)＝0.5 mol·L －1·s －1B ．v (B)＝0.3 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1D ．v (D)＝1.0 mol·L －1·s －17.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25 ℃时，反应X ＋3Y2Z的平衡常数为()A． 500B． 600C． 1 200D． 1 6009.下列说法中错误的是()A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量10.关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A． 2H(g) ＋2X(g)===2HX(g)ΔH3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C． Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定11.在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z (g)，反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为()A． 40%B． 50%C． 60%D． 70%12.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。
在电流计指针偏转方向问题的背后
实验中，还可以用干电池、水果电池代换锌铜原电池，结果依然类似。 可见，实践是获取真知的最可靠途径，其过程也并不复杂。这不禁让人想起 《荀子·劝学》中的一句话：“吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也”。 反思上述教学现象，为什么会有人“想了好久没有头绪”，却始终没有想着 去做个实验看看呢？ 应该说，有主观和客观两方面的因素影响。 首先从客观方面看，某些教辅书刊以及网络信息的表述不一，是产生误导的 主要原因之一。例如，右面这个为许多中学师生熟悉的 实验装置图，其中象征“电流表的指针”就很容易使人 误以为是该电池工作时“指针”的实际偏转方向，甚至 这种认识被“以讹传讹”不断扩散并强化。 此外，就是在我们的主观意识中，忽视了动手实验 对学习自然科学的重要性，情感态度价值观的教育目标 常常被无意中虚化。我们不能不感谢现代网络在信息交流方面所带来的巨大便捷，
A
×
2、为介绍金属的电化学防护原理，有书上介绍检测电路中是否有电流通过 的方法时采取电压表与原电池串联的方式（见右 图），这显然不合适。因为电压表的电阻很大（通 常大于几千欧），这就相当于使电路“断路”。
如果想测定某用电器两端的电压或是想间接 证明该电路中有电流通过，应采用并联方式连接 电压表。（如下图）
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可同时我们也不能不谨防对“科技、文化快餐”的过分依赖和盲从。科学教育的 目标不仅仅是了解和记忆科学知识的具体内容或实验的操作要领，更重要的是以 科学的态度去学习科学的思想和方法，去体验科学的探究过程。事实上，任何理 论一旦脱离实践就会成为无源之水、无本之木，也就没有科学价值可言。
2022届高三化学高考备考二轮复习——化学能与电能专题训练
2022届高考化学二轮专题模拟——化学能与电能一、选择题1．（2022·浙江金华·二模）固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals 晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为Ag +，氧气流通过该传感器时，2O 可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知2O 的含量。
下列说法不正确．．．的是A ．银电极为负极，多孔石墨电极为正极B ．2O 透过聚四氟乙烯膜后与3AlI 反应生成2IC ．多孔石墨电极附近发生如下反应：2I 2Ag 2e 2AgI +-=++D ．当传感器内迁移2mol Ag +时，有标准状况下222.4LO 参与反应2．（2022·江苏·模拟预测）利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电解时，电极A 与电源的正极相连B ．电解时，O 2-由电极B 向电极A 迁移C ．电极B 上的反应式为：2CH 4+4e −+2O 2-=C 2H 4 +2H 2OD ．若要脱除1mol NO 2，理论上需通入CH 4的物质的量为2 mol3．（2022·河南郑州·二模）钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。
下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl 2熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。
下列相关说法正确的是A．石墨坩埚连接直流电源的负极B．通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚不被氧化C．TiO2发生的电极反应为：TiO2-4e-＝Ti＋2O2-D．每生成16.0g TiFe2时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48LMoS)中的钼4．（2022·辽宁·模拟预测）天津大学的最新研究表明，吡啶()中的氮原子与二硫化钼(2原子可结合形成的复合体系，该复合体系可用作全pH范围内的电解水析氢催化剂，某电极的催化原理如图所示(Pyridinic N表示吡啶中的氯原子)，下列说法错误的是A．该复合催化剂中既含极性键又含非极性键B．催化过程中钼的化合价不发生变化C．该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用D．图中表示的过程是阴极的变化过程5．（2022·广东·汕头市潮阳黄图盛中学一模）利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法不正确的是2H O+4e=4H+OA．电极a上的反应为-+22B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度增大C．电解过程中电能转化为化学能D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4∶16．（2022·河北·模拟预测）某Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为2Li+CuO=Li2O+Cu。
电流表指针反向偏转的原因
电流表指针反向偏转的原因
嘿，你问电流表指针反向偏转的原因啊？这电流表指针反向偏转还真得好好琢磨琢磨呢。
一种可能呢，是电流表的正负极接反了。
就像电池装反了一样，那肯定不行嘛。
电流本来应该从正极流入，负极流出，如果接反了，电流表指针可不就反向偏转了。
比如说，你在做实验的时候，一着急就把电流表的接线给接错了，那指针很可能就会朝着相反的方向跑。
还有啊，可能是电路中的电流方向发生了改变。
比如说，有个电路里有个电容器，在充电和放电的过程中，电流的方向是不一样的。
如果这时候电流表没调整好，指针也可能反向偏转。
就好像一辆车本来朝着一个方向开，突然掉头了，那车上的指南针可能就会乱指。
另外呢，电流表本身可能有问题。
比如说，电流表内部的线圈或者指针出了故障，也可能导致指针反向偏转。
这就像一个手表坏了，指针可能就会乱转。
给你讲个例子哈。
我有个同学在做物理实验的时候，电流表的指针突然反向偏转了。
他一开始不知道怎么回事，
还以为是电流表坏了。
后来仔细检查了一下，才发现是自己把电流表的正负极接反了。
他赶紧把线换过来，指针就正常了。
从那以后，他做实验就特别小心，每次都要检查好几遍接线是否正确。
所以说啊，电流表指针反向偏转的原因有很多呢。
咱在使用电流表的时候，一定要仔细检查接线是否正确，还要注意电路中的电流方向是否会发生变化。
如果发现指针反向偏转，不要慌张，好好检查一下，肯定能找到原因。
不管是在学习还是实际应用中，都要小心谨慎，这样才能用好电流表，不出错哦。
原电池“盐桥”实验异常现象的思考
原电池“盐桥”实验异常现象的思考原电池“盐桥”实验异常现象的思考论文导读:：中学教材中介绍的原电池，主要侧重于讲授原电池的工作原理，强调电解质导电、电子产生及在导线中流动的回路，实际使用中还要考虑许多复杂因素，教学中不可避免的会遇到一些异常现象。
通过对原电池电流逐渐减弱的探讨，引入盐桥的知识，学生的发散思维又引发了“盐桥”与“金桥”的探讨。
论文关键词：原电池，虹吸管，盐桥，金桥原电池“盐桥”实验是原电池工作原理中的一个台阶，按照探究教学模式，引发了一系列异常现象的思考。
1原电池实验存在的异常现象探究[实验1] [1]：将锌片与铜片用导线连接起来，导线中间连接灵敏电流计，再将锌片与铜片插入稀硫酸的烧杯中(如图1)，观察实验现象。
实验中我们发现电流计的指针开始时偏转很大，然后指针偏转的角度逐渐减小，最终又没有电流通过；若接入小灯泡重做此实验，同样发现，小灯泡开始很亮，然后慢慢变弱，一会儿就熄灭了。
这是为什么？在高一必修2的教学中，老师只讲授了原电池的工作原理，强调了电子在导线中流动的回路。
引导学生继续探究会发现一系列的问题。
1.1单液原电池Zn∣H2SO4∣Cu电流逐渐减弱的原因[实验1]的实验为什么电子流出的越来越少？分析其原理（如图1），学生很容易发现氢气小气泡在铜片上的汇聚虹吸管，阻碍了铜片上的电子与溶液中的H＋接触。
有学生提出改用不生成气体的电解质，如CuSO4溶液。
1.2单液原电池Zn∣CuSO4∣Cu电流逐渐减弱的原因[实验2]：将图1实验中的电解质稀硫酸改为CuSO4溶液（参见图2），实验发现仍然存在同样问题：电流计指针开始时偏转很大，然后指针偏转的角度逐渐减小，最终又没有电流通过；同时发现锌片表面逐渐被铜全部覆盖。
分析：教师教学用书[2]介绍：“由于锌片与CuSO4溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，一旦有少量铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。
电流表指针反偏的原因
电流表指针反偏的原因
电流表指针反偏的原因可能有两个原因：
1、将电表接反，即没有按照电流自“+”接线柱进入，从“-”接线柱流出。
2、实际电流和电压超出电表的最大量程所致。
电流表是指用来测量交、直流电路中电流的仪表。
在电路图中，电流表的符号为"圈A"。
电流值以“安”或“A"为标准单位。
电流表是根据通电导体在磁场中受磁场力的作用而制成的。
电流表内部有一永磁体，在极间产生磁场，在磁场中有一个线圈，线圈两端各有一个游丝弹簧，弹簧各连接电流表的一个接线柱，在弹簧与线圈间由一个转轴连接，在转轴相对于电流表的前端，有一个指针。
指针偏转。
由于磁场力的大小随电流增大而增大，所以就可以通过指针的偏转程度来观察电流的大小。
这叫磁电式电流表，就是我们平时实验室里用的那种。
一般可直接测量微安或毫安数量级的电流，为测更大的电流，电流表应有并联电阻器（又称分流器）。
主要采用磁电系电表的测量机构。
分流器的电阻值要使满量程电流通过时，电流表满偏转，即电流表指示达到最大。
对于几安的电流，可在电流表内设置专用分流器。
对于几安以上的电流，则采用外附分流器。
大电流分流器的电阻值很小，为避免引线电阻和接触电阻附加于分流器而引起误差，分流器要制成四端形式，即有两个电流端，两个电压端。
例如，当用外附分流器和毫伏表来测量200A的大电流时，若采用的毫伏表标准化量程为
45mV（或75mV），那么分流器的电阻值为0.045/200=0.000225Ω（或0.075/200=0.000375Ω）。
若利用环形（或称梯级）分流器，可制成多量程电流表。
原电池中关于“盐桥”的探究与启示
2013-07课堂内外原电池中关于“盐桥”的探究与启示文/万英华在高中化学选修四中第四章第一节《原电池》的内容中，有一个知识点：盐桥，这一知识点是新课标教材新增内容。
对于盐桥，大多数学生无法理解，难免提出一些疑问，下面就学生提出的几个有关盐桥的问题进行探讨。
一、原电池中为什么要使用盐桥如图1，有盐桥时，用铜、锌片和硫酸铜溶液组成原电池，电流表指针偏转，有电流通过。
锌片电流计ZuSO4溶液铜片CuSO4溶液e-→图1若取出盐桥，由于Zn原子失电子产生锌离子使锌片周围溶液带正电，而铜离子在铜片（正极）上得电子析出，导致铜片附近硫酸根增多而带负电。
因此负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出，正极负电荷增多也会导致电子流入困难，从而电池不能产生持续稳定的电流。
加了盐桥后（设为KCl，图1），随着反应的进行，盐桥中带负电离子（Cl-）会流到锌片处，带正电离子（K+）流到铜片，中和两极上的电荷，从而保持两边溶液电中性而保证电流的持续稳定。
总之，原电池盐桥的作用是保持两极溶液的电中性和沟通回路。
如果教师按照教材这样的描述给学生讲解，很多学生往往意犹未尽、如鲠在喉，仍然不能正确理解此处盐桥引入的意义。
在此，如果引入液接电势的概念（当组成或活度不同的两种电解质接触时，在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层，这样产生的电位差称为液体接界扩散电位，简称液接电位），才能讲清盐桥的作用，即液接电位减至最小以致接近消除，以使电池产生持续稳定的电流。
二、盐桥中的K+、Cl-向两极溶液中扩散,两极溶液中的离子是否也向盐桥中扩散下面以电池Zn（s）│ZnSO4‖KCl饱和溶液‖CuSO4│Cu（s）为例，进行实验探究。
其电池装置如图2所示实验现象：一段时间后，盐桥右端下部溶液变成蓝色。
原因：在原电池开始工作的一段时间内，由于盐桥中电解质溶液浓度高，K+、Cl-几乎担负了通过液相接界的全部电流的迁移。
2020—2021学年高中化学化学反应原理第四章《电化学基础》单元检测题
第四章《电化学基础》单元检测题一、单选题(共15小题)1.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时()A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol2.镁－次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－。
关于该电池的叙述正确的是()A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－3.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是()A．电源中a为负极，b为正极B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑D． A、B两端都必须使用铁作电极4.通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法正确的是()A． NiO电极发生还原反应B． Pt电极是电池的负极C． NiO 电极的电极反应式：NO－2e－＋O2－===NO2D．该电池在标准状况下，若Pt电极消耗2.24 L O2，NiO电极电极产生2.24 L NO2气体5.增加提示(在氢氧化铁胶体中，分散质Fe(OH)3胶粒带正电荷)如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。
下列说法中不正确的是()A．电源的M极为正极B．甲装置中溶液的pH减小C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电解液选择AgNO3溶液6.如下图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
2021年高中化学选修一第四章《化学反应与电能》经典练习题(答案解析)
一、选择题1．磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1−x Fe x PO4+e−+Li+=LiM1−x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极C．放电时，负极反应式为LiC6−e−=Li++6CD．电池总反应为M1−x Fe x PO4+LiC6充电放电LiM1−x Fe x PO4+6C答案：C解析：根据放电时，正极反应式为M1−x Fe x PO4+e−+Li+=LiM1−x Fe x PO4可知，放电时磷酸铁锂电极为正极，石墨电极为负极。
充电时，磷酸铁锂电极接电源的正极，作为电解池的阳极，石墨电极接电源的负极，作为电解池的阴极。
【详解】A．放电时，电流由正极流向负极，即由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；B．充电时，Li+由阳极移向阴极，根据分析，充电时石墨电极为阴极，Li+应该移向石墨电极，B错误；C．放电时，负极失电子，根据图像可知，负极由LiC6变为Li+和C，反应式为LiC6−e−=Li++6C，C正确；D．由图像可知，放电时，M1−x Fe x PO4和LiC6转化为LiM1−x Fe x PO4和C，充电则反之，故电池的总反应为M1−x Fe x PO4+LiC6放电充电LiM1−x Fe x PO4+6C，D错误；故选C。
2．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除答案：A【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B．铝和锌的活泼性大于铁，钢铁防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．防腐涂料可以防水、隔离O2，减少铁与氧气接触，降低吸氧腐蚀速率，故C正确；D．钢铁防腐只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除钢铁腐蚀，故D正确；选A。
电流表反向偏转的原因
电流表反向偏转的原因
当一个电流表在测量电路中的电流时，如果它的指针偏向了相反的方向，这被称为电流表的反向偏转。
这种现象可能是由以下原因引起的。
首先，电流表的设计可能存在缺陷。
通常，电流表包括一个线圈和一个磁针。
当电流通过线圈时，会产生一个磁场，磁场会使磁针发生偏转。
但是，如果线圈和磁针的极性不正确，或者线圈和磁针的位置不正确，可能会导致电流表的反向偏转。
其次，电路中的电流方向可能与电流表的预期方向相反。
在一些电路中，电流的方向可能与预期的方向相反，这通常是由于电路中的器件之间的连接或电路的设计造成的。
如果电流表的极性与电路中电流的方向不匹配，就会导致电流表的反向偏转。
此外，如果电流表自身存在问题，例如内部电阻或电池电压不足，也可能会导致电流表的反向偏转。
在这种情况下，需要修理或更换电流表的部件。
总之，电流表的反向偏转可能是由于电流表本身的设计缺陷、电路中电流方向的错误或电流表本身的问题所引起的。
通过正确地设计、连接和维护电流表，可以避免这种现象的发生。
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浅议盐桥原电池原理
浅议盐桥原电池原理摘要：必修2的铜锌原电池，在图1中锌片和铜片用导线连接后形成了原电池，电流表指针偏转，说明有电流产生。
关键词：铜锌原电池盐桥电极电势一、必修2的铜锌原电池原理在图1中锌片和铜片用导线连接后形成了原电池，电流表指针偏转，说明有电流产生。
具体从理论上讲：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过.当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,而在原电池中，一般活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应。
而溶液中铜离子在正极铜片上得到电子发生还原反应。
负极：Zn－2e==Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋此电池并不能持续稳定的提供电流，究其原因。
锌片在硫酸铜溶液中，铜离子也可到负极去得到少量电子，在锌片上覆盖一层铜，若锌片被铜片包裹，两极电势相同，就破坏了形成原电池的条件，不能形成电流。
二、盐桥原电池原理如何形成持续、稳定的电流，使化学能全部转化成电能。
那就要负极完全与铜离子隔离，使铜离子只能在正极区得到电子发生还原反应，这就需要把两极的电解质溶液完全隔离开来。
那么如何让溶液中的阴阳离子形成定向移动，因此必须建立一个离子的通道。
盐桥起到了使整个装置构成通路、保持电中性的作用，又不使两边溶液混合。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路的呢？选修4铜锌原电池原电池就很好阐述了这一问题。
如图2 Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中 Zn2+过多，即正电荷增多，溶液带正电荷。
为什么把原电池中的盐桥换成铜导线后电流表指针还会偏转
为什么把原电池中的盐桥换成铜导线后电流表指针还会偏转增城市仙村中学 汤燕春人教版新课标教材选修四《化学反应原理》第四章第一节原电池中，有一个丹聂耳电池――锌铜电池。
其实验步骤如下：用一个装有饱和氯化钾溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO 4溶液和置有铜片的CuSO 4溶液连接起来，将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生，取出盐桥，又有什么现象发生？并附有一个实验装置图。
我在进行课堂教学的过程中，按照步骤以及装置图进行实验，可以观察到：有盐桥存在的时候，电流表指针发生偏转，即有电流通过电路，取出盐桥则无电流通过。
然而有个学生提出问题，如果将盐桥换成铜线，电流表是否偏转？说实在的，这个问题我也搞不清楚，因为从来没有尝试过。
带着疑问，我马上进行实验。
当把盐桥换为铜导线的时候，我们惊奇地发现，电流表指针同样发生偏转，且产生的电流较大。
面对学生那疑惑而渴求的目光，我是爱莫能助，因为我自己也是百思不得其解。
因为根据电解质溶液导电理论，电解质溶液在水分子的作用下电离成自由移动的阴阳离子，阴阳离子向相反的方向移动而导电。
换成铜导线后，难道阴阳离子能通过铜导线而使溶液保持电中性或者电子能通过溶液而导电？ 为了解决这个问题，课后我又重新设计了实验来验证。
［实验一］装置及溶液见下图，将图1中的盐桥换为铜线，并接上电流表，发现两个电流表都有读数，且指针都向相同的方向偏转，且电流表上的读数一样，此实验证明了铜导线中确实有电流通过，且电子由锌片流出（a→b ）,铜导线中电子流向为c→dZnSO 44溶液-锌铜原电池装置图1-ZnSO 44溶液是否由于ZnSO 4溶液中Zn 2+水解溶液呈酸性，而此时原电池实际上是由Zn 片作负极，Cu 片作正极，H 2SO 4溶液构成原电池呢？所以我又设计了实验二。
[实验二］装置及溶液如下图，此时电解质溶液就只有ZnSO 4溶液，此时电流表同样偏转，此实验证明由锌作负极，铜作正极，ZnSO 4溶液做电解质溶液组成了原电池。
闭合开关前电流表指针反偏的原因
闭合开关前电流表指针反偏的原因闭合开关前电流表指针反偏的原因及解决方案如下：一、电流表正负极接反在闭合开关前，如果电流表的正负极接反，会导致电流表指针反偏。
这是因为电流表内部的机械零点是在正极一侧，而负极一侧的机械零点则是通过连接一个反方向的弹簧实现的。
如果正负极接反，则弹簧的拉力与电流表指针的偏转方向相反，导致指针反偏。
解决方案：1.正确连接电流表的正负极，确保正极连接电源的正极，负极连接电源的负极。
2.在连接电路前，务必先检查电流表的正负极连接是否正确。
二、电流表内、外接法错误电流表内、外接法错误会导致测量结果不准确。
内接法适用于高电阻、低电流的测量，外接法适用于低电阻、大电流的测量。
如果内、外接法选择不当，会对测量结果产生影响，可能导致电流表指针反偏。
解决方案：1.根据待测电阻的大小和电流的大小选择合适的内、外接法。
2.如果对测量结果要求较高，可以采用电桥法或补偿法等更精确的测量方法。
三、待测电阻与电流表内阻匹配不当在测量电阻时，如果待测电阻与电流表内阻匹配不当，会对测量结果产生影响。
如果待测电阻太小，而电流表内阻较大，则测量得到的电流值会比实际值小，导致电流表指针反偏。
解决方案：1.选择合适的待测电阻，确保其与电流表内阻匹配。
2.可以采用四线法或补偿法等消除内阻影响的方法进行测量。
四、电流表量程过小如果电流表的量程过小，在闭合开关前，待测电流可能已经超过了电流表的量程范围，导致电流表指针反偏。
解决方案：1.选择量程合适的电流表进行测量，确保待测电流在电流表的量程范围内。
2.如果对测量结果要求较高，可以采用更大量程的电流表进行测量。
3.如果有多个量程的电流表可以使用，应选择与待测电路最匹配的量程进行测量。
4.在闭合开关前，务必先检查电流表的量程是否合适，避免出现指针反偏的情况。
五、总结：闭合开关前电流表指针反偏的原因主要包括电流表正负极接反、电流表内、外接法错误、待测电阻与电流表内阻匹配不当以及电流表量程过小等方面。
电流表的指针向左偏转的原因
电流表的指针向左偏转的原因嘿，咱们来聊聊电流表指针向左偏转这事儿，就像解开一个有趣的小谜题。
我记得在学校实验室的时候，有一次做实验，本来电流表指针应该向右偏转的，可突然它向左偏了，可把我们小组的人都弄懵了。
这就像本来火车应该往南开，结果它往北跑了一样，太奇怪啦！那这是为啥呢？这里面的原因还挺多呢。
首先啊，很可能是电流表的正负接线柱接反了。
电流表就像一个小警察，它有自己的规则，正接线柱要接在电流流入的那一端，负接线柱要接在电流流出的那一端。
要是你不小心把它们弄反了，就像小警察站错了方向，它就会给你个“错误提示”，指针就会向左偏转啦。
我那次在实验室就是这种情况，我们手忙脚乱地检查线路，发现真的是把接线柱接反了，就像把进和出的门搞混了一样。
还有一种可能，就是电流表周围有其他磁场在捣乱。
你看，电流表里面的指针本来是根据电流产生的磁场来转动的，就像小磁针在磁场里会动一样。
但是如果周围有个额外的磁场，而且这个磁场还很强，就像来了个“大恶霸”磁场，它就会干扰电流表正常工作。
比如说，实验室里要是有其他大的电器设备在工作，它们产生的磁场可能就会影响电流表。
我有一次看到隔壁组的实验也出现了指针向左偏转的情况，他们检查接线柱没问题，后来发现是旁边有个大型电磁铁在运行，它产生的磁场让电流表指针乱了套，就像一群小蚂蚁本来排着队走，结果被一阵大风给吹乱了方向。
另外呢，如果电流表本身出了问题，也可能出现这种情况。
就像一个人生病了会做出奇怪的举动一样，电流表要是内部的零件有损坏，比如指针被卡住了或者里面的线圈有问题，它也可能不正常地向左偏转。
我曾经帮老师整理实验室的器材，发现有个电流表的指针老是不太灵活，有时候轻轻晃一下它就会突然向左偏，这就是它自己“生病”啦，需要好好修理一下。
所以啊，电流表指针向左偏转可不能小瞧，得像侦探一样，好好检查接线柱有没有接反、周围有没有磁场干扰、电流表本身有没有故障，这样才能让电流表好好工作，准确地告诉我们电流的情况呢，就像让小警察重新回到正确的岗位上执行任务一样。
盐桥 硫酸锌 换成硫酸铜的现象
在探讨盐桥、硫酸锌和硫酸铜的关系之前，让我们先了解一下这三者的性质和作用。
盐桥是指在电化学电池中连接阳极和阴极的一种电解质，通常由KCl或KNO3制成。
硫酸锌和硫酸铜则是两种常见的电池电解质，它们在电池中扮演着重要的角色。
1. 盐桥的作用盐桥在电化学电池中起着非常重要的作用。
它不仅能够维持电解质溶液的电中性，还能够在正负电极之间传递离子，从而维持电池的正常工作。
盐桥还能够防止电极溶液之间的直接混合，从而保证电池反应的进行。
2. 硫酸锌和硫酸铜的特性硫酸锌和硫酸铜是两种常见的电池电解质。
硫酸锌电解质通常用于锌-碳电池和镍-镉电池中，而硫酸铜电解质则常用于铅酸电池和锂离子电池中。
它们在电化学反应中起着催化剂和电解质的作用，能够促进正负电极之间的离子传递。
3. 换成硫酸铜的现象当我们将原本含有硫酸锌电解质的电池换成硫酸铜电解质时，会发生一些有趣的现象。
由于硫酸锌和硫酸铜的化学性质不同，电池的工作特性会发生变化。
由于盐桥能够传递离子，电池的放电和充电性能也会有所不同。
在实际应用中，我们需要根据具体情况来选择合适的电解质，以确保电池的性能和效率。
总结回顾通过以上的探讨，我们了解了盐桥、硫酸锌和硫酸铜在电化学电池中的作用和特性，以及在换成硫酸铜电解质时可能出现的现象。
我们深入地探讨了这些概念，并对它们的作用和影响有了更深刻的理解。
在实际应用中，我们需要综合考虑各种因素，以选择合适的电解质，从而提高电池的性能和效率。
个人观点和理解在电化学领域，盐桥、硫酸锌和硫酸铜等概念是非常重要的。
它们不仅对电池的性能和效率有着重要的影响，还能够指导我们设计和改进电化学系统。
我个人认为，深入研究这些概念，探索它们之间的关系，将能够为电池技术的发展提供重要的理论支持和指导。
在知识的文章格式中，我们可以详细地讨论每个概念，并结合实际案例和应用进行分析。
在文章中，我们可以使用序号标注以突出重点，并多次提及主题词语，以增强文章的连贯性和逻辑性。
探究用导线代替盐桥能产生电流的原因
探究用导线代替盐桥能产生电流的原因明正球【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2016(000)019【总页数】3页(P48-50)【作者】明正球【作者单位】江西师大附中【正文语种】中文为什么用导线代替盐桥后还能产生电流?本文对此展开了一系列探究,得出了产生电流的原因,并将结论迁移为解题能力．图1是1个双液原电池,如果将双液原电池中的盐桥换成1根导线(如图2),电流表中有无电流通过?因为电子只能从导线通过,阴、阳离子只能从电解质溶液中通过,而盐桥起到的是接通内电路的作用,只能用溶液来联通,基于这些理论,很多学生一度认为把盐桥换成导线后内电路发生了断路,是不会产生电流的,事实果真如此吗?那一天课堂上,在讲解双液原电池时,笔者问学生,可否用导线连接2个半电池,学生异口同声的回答说不能,笔者没有立刻评价他们的回答,而是将一根铜导线连在了本应放置盐桥的位置,出乎意料的事情发生了,当把铜导线放上去时,电流表的指针有了很大幅度的偏转,说明此时电路中产生了可观的电流,学生惊呆了,用非常期待的眼神看着,希望给出解释,其实这个现象也出乎笔者的意料,本着探索真理的精神,提议课后大家一起去实验室探究．为什么将盐桥换成导线后,电流表指针也会偏转呢?课后,很多学生跟随笔者走进化学实验室,又重新实验了一遍,确实能产生电流,我们盯着这套装置(图2)目不转睛的看了很久,终于有了想法,当把盐桥换成导线后,是不是乙池本身就构成了一个原电池?如果乙池构成了原电池,那甲池就是电解池了,问题来了,观察乙池,铜导线的末端和铁片确实构成了活泼性不同的两极,硫酸亚铁是电解质溶液,也能构成闭合回路,可是,自发的氧化还原反应在哪呢?为了一探究竟,大家取了一个单独的小烧杯,搭建了如图3所示的装置.电流表的指针微微偏转,说明此处的确有自发的氧化还原反应在进行,考虑到亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化,如果被氧化成铁离子后,铁电极与铁离子就会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+的反应了,是这个原因吗?我们将硫酸亚铁溶液换成氯化钠溶液,如图4所示.电流表的指针依然偏转!说明即便不发生Fe+2Fe3+=3Fe2+的反应,也能发生其他氧化还原反应,同学们联想到铁在盐溶液中的生锈,分析此处可能发生了金属的吸氧腐蚀,为了证明是吸氧腐蚀,大家将如图4所示的装置放置在实验室,一段时间后再去看,发现在烧杯里,出现了少许红褐色沉淀,往沉淀里加盐酸,沉淀溶解了,再滴加几滴硫氰化钾溶液,立刻变成血红色,证明沉淀就是氢氧化铁,说明在这个过程中确实发生了吸氧腐蚀.原来,将盐桥用导线代替后,整个装置已经不再是1个双液原电池,而是构成了1个原电池和1个电解池,以图2所示装置为例,乙池中的铁片为电源的负极,铜导线右侧为电源正极,甲池中的铜片为电解池的阴极,铜导线左侧为电解池的阳极,如图5所示.随着实验时间的延长,我们发现甲池中的铜导线有了明显的腐蚀,这也进一步验证了之前的结论．后来,在整理原电池的相关考题时,笔者发现,此次探究不仅纠正了大家的认知错误,还能更加从容的应对一类电化学的考题.例1 某实验小组中甲同学按图6-甲搭建装置完成实验,发现电流计指针偏转,乙同学将图中盐桥(琼脂和饱和氯化钾溶液制成)换成U形铜导线代替盐桥(如图6-乙所示),发现电流计指针也发生偏转,以下说法正确的是( ).A 甲同学实验过程中，ZnSO4溶液中阴离子总浓度不会发生改变;B 甲同学实验过程中，Zn片被氧化，铜片被还原;C 乙同学将盐桥换成铜导线后，U形铜导线的两端电极反应类型一致;D 乙同学将盐桥换成铜导线后，导线中电流方向不会发生变化分析将盐桥换成导线后，烧杯A构成原电池，锌为负极，铜导线为正极，电子从锌流出，与原来的电子流动方向一致，所以电流方向也一致，故选项D是正确的.例2 用铜片、银片设计成如图7所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是( ).A 电子通过盐桥从乙池流向甲池;B 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同;C 开始时，银片上发生的反应是：D 铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作分析本题中，若用铜导线代替盐桥，乙池成为原电池，而甲池则成为一个电镀池，甲池中的铜片会不断溶解，铜导线表面则会析出铜，整套装置已不再是一个简单的原电池，自然也无法和之前一样工作，可以排除选项D.答案为B.若将原理推广，如果用石墨棒来代替盐桥，也会起到类似的效果，只是要注意石墨棒本身不会发生化学反应，如例3.例3 将图8所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨连接得到图9所示装置,发现电流表指针仍然有偏转,下列说法正确的是( ).A 图8盐桥中的阳离子移向甲装置;B 两图都是将化学能转变成电能的装置;C 图9中乙装置总反应的离子方程式:D 图9中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe分析显然,在图9中,甲池是原电池,乙池是电解池,在乙池中CuCl2溶液被电解,会生成铜和氯气,所以,此题可以选择选项C,但要特别注意选项D,电子只能通过导线,是不能通过溶液的,故电子的流动方向应是Fe→电流计→石墨a,石墨b→铜丝→石墨c．例4 如图10为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量的用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差6.00 g,则导线中通过了________mol电子,若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动,则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差________g．其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如图11所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小．一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”),乙池中石墨为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”).分析本题有一定难度,先看前2问,铁在不断溶解,氯化铜中的铜离子得电子后在石墨电极表面析出,若设转移电子的物质的量为a mol,可以依据质量差为6 g列方程为:56×0.5a+64×0.5a=6,解得a=0.1,也即转移电子0.1 mol,下一问,问反应前后溶液质量差, 除了要注意甲池中Fe2+会多0.05 mol、乙池中Cu2+会少0.05 mol 外,还要特别注意为了平衡电荷,盐桥中的Cl-会往甲池中移入0.1 mol,K+会往乙池中移入0.1 mol,故反应后的质量和反应前相比,质量增加35.5×0.1+39×0.1+56×0.05-64×0.05=7.05，即质量相差7.05 g．当盐桥换成导线后,甲池变成一个原电池,铜丝是正极,氧气在此处放电变成OH-,所以pH增大,此时乙池为电解池,石墨相当于接了电源负极,所以为阴极．题目很多,不再一一列举,只要掌握了原理,在遇到此类题时,有条理的分析,就能较快的得到正确答案．在化学实验中,可能只是一个微小的改动,却会造成完全不一样的结果,对于这些未知的情况,不能忽略不管,更不能想当然,而是应该用严谨的态度,去探究事物的真面目,这既是对科学的尊重,也是让我们成长的具体方法．。
电流表反偏的原因
电流表反偏的原因
电流表是一种用来测量电流的仪器，它的工作原理是利用电磁感应的原理，将电流转化为磁场，再通过磁场作用于电流表上的指针或数字显示器来显示电流的大小。
但是，在实际使用中，我们会发现电流表的指针或数字显示器有时会出现反向偏移的情况，即显示的电流值与实际电流值相反。
那么，电流表反偏的原因是什么呢？
电流表反偏的原因可能是由于电流表的内阻过大所致。
电流表的内阻是指电流表本身对电路的影响，它会影响电路中的电流分布，从而导致电流表的读数出现偏差。
当电流表的内阻过大时，它会对电路中的电流分布产生较大的影响，从而导致电流表的读数出现反向偏移。
电流表反偏的原因还可能是由于电路中存在反向电流所致。
反向电流是指电路中的电流方向与电源电压方向相反的电流，它会对电路中的电流分布产生影响，从而导致电流表的读数出现反向偏移。
当电路中存在反向电流时，电流表会将反向电流的影响也计入电流表的读数中，从而导致电流表的读数出现反向偏移。
电流表反偏的原因还可能是由于电路中存在电感或电容等元件所致。
电感和电容是电路中常见的元件，它们会对电路中的电流分布产生影响，从而导致电流表的读数出现反向偏移。
当电路中存在电感或电容等元件时，它们会对电路中的电流分布产生影响，从而导致电流表的读数出现反向偏移。
电流表反偏的原因可能是由于电流表的内阻过大、电路中存在反向电流或电路中存在电感或电容等元件所致。
在实际使用中，我们需要根据具体情况来判断电流表反偏的原因，并采取相应的措施来解决问题，以确保电流表的读数准确可靠。
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为什么把原电池中的盐桥换成铜导线后电流表指针还会偏转
增城市仙村中学 汤燕春
人教版新课标教材选修四《化学反应原理》第四章第一节原电池中，有一个丹聂耳电池――锌铜电池。
其实验步骤如下：用一个装有饱和氯化钾溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO 4溶液和置有铜片的CuSO 4溶液连接起来，将锌片和铜片
用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生，取出盐桥，又有什么现象发生？并附有一个实验装置图。
我在进行课堂教学的过程中，按照步骤以及装置图进行实验，可以观察到：有盐桥存在的时候，电流表指针发生偏转，即有电流通过电路，取出盐桥则无电流通过。
然而有个学生提出问题，如果将盐桥换成铜线，电流表是否偏转？说实在的，这个问题我也搞不清楚，因为从来没有尝试过。
带着疑问，我马上进行实验。
当把盐桥换为铜导线的时候，我们惊奇地发现，电流表指针同样发生偏转，且产生的电流较大。
面对学生那疑惑而渴求的目光，我是爱莫能助，因为我自己也是百思不得其解。
因为根据电解质溶液导电理论，电解质溶液在水分子的作用下电离成自由移动的阴阳离子，阴阳离子向相反的方向移动而导电。
换成铜导线后，难道阴阳离子能通过铜导线而使溶液保持电中性或者电子能通过溶液而导电？ 为了解决这个问题，课后我又重新设计了实验来验证。
［实验一］装置及溶液见下图，将图1中的盐桥换为铜线，并接上电流表，发现两个电流表都有读数，且指针都向相同的方向偏转，且电流表上的读数一样，此实验证明了铜导线中确实有电流通过，且电子由锌片流出（a →b ）,铜导线中电子流向为c →d
ZnSO 44溶液-
锌铜原电池装置图1
-
ZnSO 44溶液
是否由于ZnSO 4溶液中Zn 2+水解溶液呈酸性，而此时原电池实际上是由Zn 片
作负极，Cu 片作正极，H 2SO 4溶液构成原电池呢？所以我又设计了实验二。
[实验二］装置及溶液如下图，此时电解质溶液就只有ZnSO 4溶液，此时
电流表同样偏转，此实验证明由锌作负极，铜作正极，ZnSO 4溶液做电解质溶液
组成了原电池。
我又将ZnSO 4溶液换成了KCl 溶液，即实验三，发现电流表仍有读数。
［实验三］
在这个实验条件下，没有自发进行的氧化还原反应，没有构成原电池的条件，上述实验说明了电流的产生并不是ZnSO 4溶液中Zn 2+水解溶液呈酸性而由锌
作负极，铜作正极，ZnSO 4溶液组成了原电池。
但是为什么还产生电流呢？是不是还存在别的反应？联想到金属的电化学腐蚀，是不是跟空气中的氧气有关呢？于是又设计了实验四进行验证。
此时同样有电流产生，且电子方向也是从锌片流出（a →b ）,铜导线中电子流向是c →d 。
［实验四］
后来我又做了大胆的尝试，将铜导线导线换成镁片，为了防止镁片跟CuSO 4溶液反应，故将CuSO 4
溶液的烧杯一边与电流表相连的镁片换成铜导线。
装置如
图4KCl
下图：
［实验五］
此时观察到电流的方向跟实验四的方向相反，即电子从镁片流出(d→c)。
并且观察到镁片快速溶解，很快有白色沉淀生成。
取少量沉淀于试管中，并加少量蒸馏水，滴加酚酞，溶液变红，说明白色沉淀是Mg(OH)。
并且右边烧杯中与
2
镁片相连的铜导线上有铜析出，与锌片相连的铜片溶解。
根据实验现象可以分析得到：此时左边烧杯中同样是一个原电池，因为镁比锌的金属性活泼，所以此时镁作负极，电子从镁流出（d→c），锌作正级。
跟实验四中电流方向相反。
右边烧杯中与镁片是相连的铜导线作为电解池的阴极有铜析出，与锌片相连的铜片作为阳极铜片溶解。
证明了左边就是一个原电池右边是溶液电解池。
一个含有CuSO
4
实验四和实验五证明了实验一中，即将盐桥换上铜导线产生电流确实跟锌片的吸氧腐蚀有关。
我的实验探究也到此为止，没有深究下去了，其实到现在为止，我还是没彻底弄清楚：为什么把原电池中的盐桥换成铜导线后电流表指针还会偏转呢？。