上海杨浦区补习班新王牌初中人气化学步H老师知识点汇总

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初三化学沪教版知识点大全

初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。

义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。

3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

上海补习班初三化学讲义_新王牌教育

_____。
精解名题
1．判断哪些属于化学变化（
）
A. 食物腐败
B. 钢铁生锈
C. 用自来水制蒸馏水
D. 灯泡通电后发光
E. 镁带燃烧
F. 将小麦磨成面粉
G. 粮食酿酒
H. 蒸发食盐水
I. 干冰（固态二氧化碳 ) 汽化
J. 钢铁门窗生锈
K. 木材加工成桌椅
L. 湿衣服经太阳晒干
M. 蜡烛熔化
2．化学变化的本质特征是 (
根据这些变化可以帮助我们判断化学变化，但并不是有这些现象的变化均是化学变化。如：电灯发光发热就属于物理变化。【举例说明】木棒折断、酒精擦去油污、自行车爆胎、水变成水蒸气、干冰升华、原子弹爆炸、焰色反应等均属于物理变化。
钢铁生锈、镁带燃烧、火药爆炸、食品腐败、白磷自燃等均属于化学变化。三、物理性质和化学性质【基本概念】物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。
D.化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)
12.右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸
后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是 (
)
巩固练习
1.生活中常见爆炸现象中主要发生化学变化的是（
）
A.气球爆炸
B.高压锅爆炸
C.烟火爆炸 D.轮胎爆炸
2.下列物质的用途，是利用其化学性质的是（
4．观察蜡烛的燃烧过程，先是烛芯周围的蜡熔化（属于
变化），然后熔化的蜡烛再
燃烧（属于
变化），该过程说明
。
5．化学变化的实质是
，许多化学变化的过程中常伴随着一些
现象如
。有发热发光的变化一定是化
学变化吗？（
）；电灯发光是

初中化学知识点总结上海

初中化学知识点总结上海初中化学是学生接触化学科学的起始阶段，它为学生提供了基础的化学知识和实验技能，培养了学生的科学探究能力。

本文将对初中化学的主要知识点进行总结，以上海地区使用的教材为依据。

# 1. 物质的组成- 原子和分子：物质由原子和分子组成，原子是化学反应的基本单位，分子则是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

- 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，元素周期表是化学的基础工具，它按照原子序数排列所有已知的元素。

- 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质，具有与组成它的元素不同的性质。

# 2. 化学反应- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子，可以表明反应物、生成物和反应条件。

- 守恒定律：在化学反应中，质量守恒、能量守恒和电荷守恒是基本的定律。

# 3. 物质的分类- 纯净物和混合物：纯净物是由单一种类的分子或原子组成的物质，混合物则是由两种或两种以上不同物质混合而成的。

- 酸和碱：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

# 4. 物质的性质- 物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：如氧化性、还原性、酸碱性等。

# 5. 常见物质- 气体：如氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等。

- 金属和非金属：金属如铁（Fe）、铜（Cu），非金属如碳（C）、硫（S）。

- 盐：如氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）等。

# 6. 溶液和溶解- 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。

- 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。

- 溶解度：在一定温度下，特定量的溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

# 7. 酸碱与pH值- pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH 7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

杨浦区暑假效果好的补习班新王牌补习

杨浦新王牌卤素复习氯及其化合物考试大纲要求：1、掌握氯气的性质、用途和实验室制法。

2、了解氯的重要化合物的性质复习重点：氯气的性质、用途和实验室制法一、氯气1.物理性质(1)色、味、态: _______色有_______气味的气体(2)密度: 比空气______(3)水溶性:_____溶于水(常温下,1体积水约能溶解______体积氯气)(4)易液化: 氯气液氯2.化学性质 (1) 与金属的反应 Na + Cl 2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl 2 === CuCl 2 (_______色烟) 推广： 2Al + 3Cl 2 === 2AlCl 3 (白烟) 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 (____色烟，注意：不生成FeCl 2)结论：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成____价氯化物(2) 与非金属的反应点燃H 2 + Cl 2 === 2HCl （______色火焰，工业制HCl 原理）光照H 2 + Cl 2 === 2HCl （爆炸）点燃* 2P + 3Cl 2 === 2PCl 3 （液体）三氯化磷（现象：白色___________） *PCl 3 + Cl 2 === PCl 5 （固体）五氯化磷结论：氯气能与许多非金属反应，反应中氯气一般作______________剂。

（3）与水的反应氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。

Cl 2 + H 2O === HCl + HClO (次氯酸)注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：_____________________________；久置氯水则几乎是________________溶液①一元弱酸，酸性比H 2CO 3________②不稳定，见光分解：HClO ______________点燃点燃点燃点燃点燃常压,-34.6 C（2）HClO的基本性质③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作_____________。

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。

-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。

2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。

-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。

3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。

- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。

4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。

-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。

5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。

-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。

6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。

- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。

7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。

9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。

-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。

10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。

-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。

-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。

11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。

12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。

-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。

13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。

上海九年级化学全部知识点(史上最全)

上海九年级化学全部知识点(史上最全)初三化学总复知识点汇总变化与性质化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

化学变化和物理变化的根本区别是是否产生新物质。

化学变化伴随着一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。

物质有物理性质和化学性质。

物理性质包括状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

化学性质包括氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

我国的某些化学工艺，如造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

组成与结构分子是保持物质化学性质的一种微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

例如，氯气是由氯气分子构成的，保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl2）。

金属镁是由镁原子直接构成的，保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg）。

由同种元素组成的纯净物叫单质。

由同种微粒构成的物质一定是纯净物。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。

由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

质量守恒定律在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此反应前后各物质的质量总和相等。

书写化学方程式应遵守的两个原则是必须以客观事实为基础，要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。

溶液溶液是均一稳定的混合物。

加水和升温可以增加溶质的溶解度，降温和蒸发溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

熟石灰的温度变化恰好相反，饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是加水和降温。

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。

在20℃时，易溶物质的溶解度大于10g，可溶物质的溶解度在1g-10g之间，微溶物质的溶解度在0.01g-1g之间，难溶物质的溶解度小于0.01g。

混合物可以通过过滤（固液不溶）和结晶（固液互溶）分离。

溶解度受温度变化不大的物质可以通过蒸发溶剂的方法得到晶体，如NaCl。

上海初中化学知识点总结

上海初中化学知识点总结2022上海初中化学知识点总结一、水的组成1、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。

从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

2、水的性质(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。

)三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。

不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

(热胀冷缩)四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：(1)原子是化学变化中的最小粒子;分子保持物质化学性质的最小粒子。

(2)同种原子性质相同;不同种原子性质不同。

(3)同种分子性质相同;不同种分子性质不同。

(4)原子在化学反应中不能再分。

在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

初中化学考点知识化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO初三化学知识点总结1、分子是保持化学性质的最小微粒。

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张老师秋季辅导材料八Part1Listening（第一部分听力）Listen to the passage and tell whether the following statements are true or false.1.A new way to spend holidays is travel study.2.When you have a travel study,you only can see many beautiful sights.3.During the study travel,you have to speak English every day and almost everywhere.4.Traveling can help you make a lot of new friends.5.You can read all books of the past during the study travel.6.English-speaking teachers alone can help you improve English.7.You can get a chance to learn how to live by yourself during the travel study.Part2Vocabulary（第二部分词汇）I.根据音标写出单词，词性及中文词义1./'ækjurit/2./ə'meiziŋ/3./'kælkjuleit/4./kə'mju:nikeit/5./kəm'pli:t/6./di'veləp/7./in'vent/8./'liviŋ/9./'ləukəl/10./'nesisəri/11./pə'lait/12./'pauəful/13./sɔ:lt/14./'sə:vis/15./sɔlv/16./'ʃuəli/II.写出所给单词的词性及中文词义1.chain2.charge3.check4.course5.custom6.culture7.especially8.lecture9.lightning10.pack11.program12.response13.snack14.system15.wholeplete the sentences with the given words in their proper forms(用括号中所给单词的适当形式完成下列句子）1.With the(develop)of economy,China is becoming stronger and stronger.2.Who first(invention)the systems of numbers from1to9?3.On the(four)day,the sick boy came to life.4.The computer is such a machine that it can do a within seconds (calculator).5.There’s(little)than ten minutes left.Hurry up.6.It’s(near)eleven clock.You’d better go to bed.7.Scientists from all around the world want to know why all(live)things died at the end of the Cretaceous period(白垩纪）.8.Children are not allowed to use some of the(electricity)appliances.9.Please tell Jane that a classmate of is going to visit her.(she)10.The skillful of a computer is hard to learn.(operate)11.The TV news reported the celebration of the old man’s birthday.(hundred)12.Wang Damin enjoys with his big birds.(fish)13.Do you need the of a lawyer?(serve)14.I’ll have two cups of tomato cups for.(start)15.Many after-class activities make our school life much more.(enjoy)plete the following sentences.The first letter has been given.（完成下列句子，首字母已给）1.It is r to see a man over160years old.2.The store sells big ones,small ones,m ones,or what have you.3.Let’s go Dutch.We’ll both pay half of the b.4.The restaurant has a service c of ten per cent.5.The moon sank b the hills.6.She took three c:reading,writing and mathematics.7.There are only a few days1before I’m going to face mid-term examination.8.She is very f of Chinese classical literature and has spent some time reading Tang and Song poetry.Part3Writing（第三部分写作）1.Write a passage of at least60words about“Computer and My Life”.The following questions are for your reference.●What do you usually do on the computer?●Do you think the computer is becoming more and more important in your life?●Why do you think so2.Write at least60words about the topic"My Favorite Dinner Party"(以“我最喜欢的宴会”为题，写一篇不少于60词的短文）Part4Reading（第四部分阅读）1.A.energeticB.endsC.eveningD.lowE.cycleF.highG.fitH.betterI.riseDo you find getting up in the morning so difficult that it’s painful?This might be called laziness,but Dr. Kleitman has a new explanation.He has proved that everyone has a daily energy1During the hours when you labor through your work,you may say that you’re“hot”.That’s true.The time of day when you feel most2is when your cycle of body temperature is at its peak.For some people the peak comes during the forenoon.For others it comes in the afternoon or evening.No one has discovered why this is so,but it leads to such familiar monologues as,“Get up,John!You’ll be late for work again!”The possible explanation to the trouble is that John is at his temperature-and-energy peak in the3Much family quarrelling4when husbands and wives realize what these energy cycles mean,and which cycle each member of the family has.You can’t change your energy cycle,but you can learn to make your life5it better.Habit can help, Dr.Kleitman believes.Maybe you’re sleepy in the evening but feel you must stay up late anyway.Counteract(对抗）your cycle to some extent by habitually staying up later than you want to.If your energy is6in the morning but you have an important job to do early in the day,7before your usual hour.This won’t change your cycle,but you’ll get up steam and work8at your low point.Get off to a slow start which saves your energy.Get up with a leisurely yawn and stretch.Sit on the edge of the bed a minute before putting your feet on the floor.Avoid the troublesome search for clean clothes by laying them out the night before.Whenever possible,do routine work in the afternoon and save tasks requiring more energy or concentration for your sharper hours.2.Once,there was an old granny who was living alone in the mountains.She never felt lonely because she would go to the forests to see1there were any wounded animals every day.One day,she found a big tiger2on the ground shedding a lot of blood.The old granny thought：“I should do something quickly to rescue it.”So she went home to fetch medicine3Although the tiger was fatally wounded,after the careful treatment,the tiger recovered soon.The tiger decided to find a chance torepay the old lady4her kindness.One night,it had a heavy rain.The tiger came to the granny’s house5to hint(示意）with his head to ask the old granny to ride on his back.After that,the tiger ran away with the granny on his back.The old lady queered：“What is the matter?”But when she looked back,she found her house had collapsed6the erosion of the rain.She knew the tiger had come to rescue her.Later,the tiger asked many animals who had been treated by the old granny to build a big,solid house by a river.The old granny continued to rescue the wounded animals,and many animals had become her assistants.1.A.where B.why C.if D.asying B.lying C.dying D.waiting3.A.for the first time B.for the time being C.now and then D.in a hurry4.A.like B.with C.for D.from5.A.slowly B.suddenly C.frighteningly D.excitedly6.A.based on B.because of e to an end D.consist of3.The Japanese pay much attention to the lucky meanings of telephone numbers.The bathhouses,for example, like to use4626,because when read1Japanese,it has the same pronunciation as“having a good bath”.Both the clothes shops and the butcher’s like4129better than any other numbers because this number can 2be read as“good meat”or“nice clothes”.Since these numbers are3with something nice,people can remember them very easily.So they have become advertisements for the shops.4,there are also telephone numbers which are regarded as forbidden by the Japanese people.1564,for example,has the sound of“kill people”while the number4219has the5of“people die”.At present,there are about44million telephones in Japan,yet it is almost6for everyone to get a lucky number.So these numbers have become valuable and can be sold as goods.The price can reach as high as 222thousand Japanese yen.1.A.with B.about C.in D.along2.A.not B.never C.either D.even3.A.dealt B.designed C.connected D.consisted4.A.On one hand B.On the other handC.In my opinionD.In short5.A.voice B.sound C.noise D.ring6.A.possible B.changeable C.responsible D.impossible4.In almost all western restaurants you must find1table.Do not sit at a table where other people are already sitting.2there are no empty tables,wait in the area provided.It is not polite to stand behind people who are eating while you wait for them to finish.Sometimes you3wait a short time in the lobby when you first arrive,before a table is4The waiter will ask you if you prefer to sit in an area where smoking is allowed(允许）or not.Many public places in the West forbid(禁止）smoking altogether,others allow it only in one area.When you invite foreigners to dinner,always remember that foreigners do not eat the viscera(内脏)，heads and feet of pigs or chickens.Usually the waitress will5the bill when you finish,but if you want to have it quickly,do not6 or you can call softly,Miss or Sir.You can put up your hand.If one person invites the others to a restaurant,he or she will pay.Otherwise people usually divide the cost.1.A.empty B.a empty C.the empty D.an empty2.A.Since B.If C.Why D.Though3.A.have to B.can C.may D.must4.A.clean B.dirty C.busy D.free5.A.take B.bring C.carry D.put6.A.speak B.cry C.shout D.call5.We all have three people within us.One of them is a parent,the other is an adult and the third is a child.The parent:when the parent in our head controls us we c1people,we tell them how to behave as our parents told us to behave.The good side of the parent is caring for people and passing on the traditions ofs2The bad sideof the parent is giving more importance to traditions and rules than to the needs of the individual.The adult:the adult in our head looks carefully at information and tries to think of sensible ideas.Our adult is open-minded to new situations and to o3people and their feelings and opinions.The good side of the adult is thoughtfulness and openness to new ideas.The bad side of the adult is not making d4quickly and not giving importance to enjoyment,etc.The child：everybody has a child within them.The child in e5person is perhaps more important than the parent and the adult!The child gives us joy,openness,i6and activity,just like a child in a family.Unfortunately the child inside us is often not healthy and we are“childish,and silly and not“child-like”and joyful,open and creative.The good side of the child is joy,excitement,openness to new e7and creative energy.The bad side of the child is being silly,selfish,spoilt and conceited(自负的）.It is important that there is a balance of the good aspects of the parent,the adult and the child within us.In this way we can be caring,thoughtful and joyous.6.Mind Those Manners on the SubwaySo,there you are,just sitting there in the subway car,enjoying the book you just bought.Suddenly,you feel someone leaning over your shoulder reading along with you.Or,the person sitting next to you takes out a nail clipper(指甲刀）and begins cutting his or her nails.Annoying?Many of us have to spend some time every day on public transportation.We all know that some behaviors are s1unacceptable.So,to make the trip more pleasant,we suggest the following：Let passengers get off the bus or subway car before you can get on.Getting off and on in an orderlym2can save time for all.S3away from the doors when they are closing.Don’t talk loudly on a bus or subway.Chatting loudly with your friends can be annoying to o4Don’t shout into your mobile phone on a bus or subway.Don’t think your bags and suitcases(手提箱）deserve a seat of their e a tissue whenever you cough or sneeze(打喷嚏).An uncovered sneeze can s6germs(细菌),especially in crowded places.Don’t cut your nails or pick your nose on public transportation.Don’t read over other people’s shoulder.Many people do this on subways,but it’s r7annoying.It can make people uncomfortable.They might think you’re too stingy(小气的）even to buy a newspaper.Or theymight think you’re judging their behavior.7.John Chapman was born in Massachusetts about1774.He grew up to be a gardener.He planted apple trees in New York and Pennsylvania.In the e11800s,he carried apple seeds west.He walked the wilderness that would later become Michigan,Ohio,Indiana,and Illinois.When he found a good place for apple trees,he cleared the brush.He planted the seeds in rows.Then he fenced them in.At first he went back e2for more ter he got seeds from the t3he grew.He roamed through the wilderness,tending to his orchards.He traveled on f4often without shoes.He carried with him a cooking pot.When the first settlers came,Chapman sold his trees for pennies.Sometimes he traded them for used clothes. The settlers called him Johnny Appleseed.Those who moved on west told of the man who sold them the trees. The tale p5down through the generations.More tales were a6to the legend.In one tale, Johnny Appleseed slept through a storm with a bear.In another,a rattlesnake(响尾蛇）tried to bite his foot,but his skin was too tough.In books,he might be shown in clothes that are too big,wearing his pot as a hat.Some of the trees he planted still b7fruit today.。

上海杨浦区补习班新王牌初中人气化学步H老师知识点汇总_百.

杨浦新王牌新王牌初中化学步 H 老师知识点整理1、酸 + 碱→ 盐 + 水(复分解反应2、酸 + 盐→ 新酸 + 新盐(复分解反应条件:生成物中有沉淀或气体或水3、酸 + 碱性氧化物→ 盐 + 水(复分解反应4、酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气↑(置换反应条件:金属在金属活动性顺序表中排在氢元素的前面5、可溶性碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水(不属于任何基本反应类型条件:碱必须可溶6、可溶性碱 + 可溶性盐→ 新碱 + 新盐(复分解反应条件:a 、碱和盐必须可溶b 、生成物中有沉淀或气体或水7、金属 + 可溶性盐→ 新金属 + 新盐(置换反应条件:a 、金属比盐中金属元素活泼b 、盐必须可溶8、可溶性盐 + 可溶性盐→ 新盐 + 新盐(复分解反应条件:a 、盐必须都可溶b 、生成物中有沉淀或气体或水H 2SO 4 + Zn → H 2SO 4+ Ba(NO3 2→ K 2SO 4 + BaSO 4→ HNO 3+ Ca(OH2→ Ca(OH2 + CO 2→ NaOH + (NH4 2SO 4→ MgO + HCl → Ba(OH2 + MgSO 4→ M g + FeCl 2→ KNO 3+ BaCl 2→1、酸 + 碱→ 盐 + 水(复分解反应2、酸 + 盐→ 新酸 + 新盐(复分解反应条件:生成物中有沉淀或气体或水3、酸 + 碱性氧化物→ 盐 + 水(复分解反应4、酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气↑(置换反应条件:金属在金属活动性顺序表中排在氢元素的前面5、可溶性碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水(不属于任何基本反应类型条件:碱必须可溶6、可溶性碱 + 可溶性盐→ 新碱 + 新盐(复分解反应条件:a 、碱和盐必须可溶b 、生成物中有沉淀或气体或水7、金属 + 可溶性盐→ 新金属 + 新盐(置换反应条件:a 、金属比盐中金属元素活泼b 、盐必须可溶8、可溶性盐 + 可溶性盐→ 新盐 + 新盐(复分解反应条件:a 、盐必须都可溶b 、生成物中有沉淀或气体或水HCl + Al(OH3→ Al 2O 3+ H 2SO 4→ HCl + AgNO 3→ H 2SO 4+ Mg →Ba(OH2+ CO 2→ NaOH + NH 4NO 3→ K + CaCO 3→ NaCl + MgCl 2→ H 2SO 4+ K 2CO 3→ Ag + HCl →1、酸 + 碱→ 盐 + 水(复分解反应2、酸 + 盐→ 新酸 + 新盐(复分解反应条件:生成物中有沉淀或气体或水3、酸 + 碱性氧化物→ 盐 + 水(复分解反应4、酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气↑(置换反应条件:金属在金属活动性顺序表中排在氢元素的前面5、可溶性碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水(不属于任何基本反应类型条件:碱必须可溶6、可溶性碱 + 可溶性盐→ 新碱 + 新盐(复分解反应条件:a 、碱和盐必须可溶b 、生成物中有沉淀或气体或水7、金属 + 可溶性盐→ 新金属 + 新盐(置换反应条件:a 、金属比盐中金属元素活泼b 、盐必须可溶8、可溶性盐 + 可溶性盐→ 新盐 + 新盐(复分解反应条件:a 、盐必须都可溶b 、生成物中有沉淀或气体或水HCl + Al → Fe + AgCl →NaCl + Na 2SO 4→ HCl + Na 2CO 3→ NaOH + CO 2→ KOH + NH 4Cl → CuO + H 2SO 4→ NaOH + MgSO 4→ Mg + ZnCl 2→ Ba(NO3 2 + MgSO 4→。

上海初中化学知识点总结

上海初中化学知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是只含有一种原子的物质，如氢、氧、铁等。

- 化合物是由两种或多种元素以固定比例结合而成的纯净物质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热。

- 化学反应可以用化学方程式来表示。

4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。

- 纯净物具有固定的组成和性质，如纯水、食盐等。

- 混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质，如空气、果汁等。

二、化学实验基础1. 实验仪器和操作- 常见化学实验仪器包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

- 实验操作应遵循安全原则，如穿戴防护装备、使用火源时小心等。

2. 常见化学实验- 酸碱滴定：通过滴定来确定酸或碱的浓度。

- 氧化还原反应实验：观察氧化剂和还原剂之间的反应。

- 沉淀反应实验：观察不同离子结合生成沉淀的过程。

3. 实验数据的处理- 数据记录：准确记录实验过程中的所有数据。

- 数据分析：通过计算和图表等方式分析实验数据。

- 实验报告：撰写实验报告，包括实验目的、过程、结果和结论。

三、元素及其化合物1. 常见元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和导热性，大多数金属可锻造和延展。

- 非金属元素：通常不导电，易形成分子化合物。

2. 重要的化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如铁的氧化物（铁锈）。

- 酸和碱：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，如氯化钠（食盐）。

四、溶液与溶解1. 溶液的概念- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

杨浦区暑假最好的补习班辅导班新王牌化学补习氯气的性质

杨浦新王牌2.2.2 海水中的氯——氯气的化学性质一、氯气的化学性质练习：1mol P和4mol氯气反应，生成产物PCl3和PCl5的物质的量分别为____________。

二、氯气的用途思考题：⑴用湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气，有什么现象？⑵实验室里通常用浓盐酸与MnO2共热制取氯气，反应的化学方程式如下：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O试设计一个制取干燥纯净的氯气装置。

课堂练习1、除去氯气中混有少量的氯化氢气体，可将气体通过…………………………………（）A、澄清石灰水C、饱和食盐水B、饱和碳酸氢钠溶液D、苛性钠溶液2、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是………………（）A、石蕊C、NaOHB、AgNO3 D、AlCl33、可以证明次氯酸是弱酸的实验事实是…………………………………………………（）A、次氯酸不稳定，光照能加快其分解B、可与碱发生中和反应C、其盐可与弱酸发生复分解反应生成次氯酸D、次氯酸能与碳酸钠溶液反应△4、Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相等，则式中n值应是……………………（）A、6.5 C、8.5B、8 D、105、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气………………………………………………………………………………（）A、①比②多C、一样多B、②比①多D、无法比较6、在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是…………………………………………………………………………………（）A、6：3：1 C、13：6：1B、9：4：1 D、10：6：17、在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是…………………………………………………（）A、b＞a/22.4 C、b=a/22.4B、b＜a/22.4 D、b≥a/11.28、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L氯水的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是……………………………………………………………………（）A、2ω1 =ω2 C、2ω1＜ω2B、ω1=2ω2D、ω1＜ω2＜2ω19、某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为11：1，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为………………………………………………（）A、1：3 C、2：1B、4：3 D、3：110、取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为……（）A、1︰1︰2 C、6︰3︰2B、2︰1︰3 D、3︰2︰111、已知2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2→2HI+S，下列叙述正确的是………（）A、氧化性Fe3+＞I2＞S C、还原性Fe2+＞I-＞H2SB、氧化性I2＞S＞Fe3+ D、还原性Fe2+＞H2S＞I-12、在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。

杨浦秋季补习班新王牌初三化学第一讲

第一讲：化学变化&基本实验操作【知识回顾】1.化学变化：物理变化：2.化学性质：物理性质：3.物质的检验：水二氧化碳4.基本实验操作1)药品的存放：一般固体药品放在______瓶中，液体试剂放在_____瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。

2)药品的取用a.药品遵守“三不”原则：___________________________________________b.没有具体说明取用量时，一般按______取用：液体取_____毫升，固体____________________c.的药品要做到“三不一要”：___________________________________________d.药品的取用：块状固体用_______，粉末状或细晶体用_______取，必要时可用纸槽取。

操作：______________________________________________。

e.药品的取用：瓶塞_______，试剂瓶的标签________，瓶靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将剂瓶放回原处。

f.取用液体操作：①量筒放平，视线与______________________，再读出液体的体积数（若仰视会使读数_______，俯视会使读数________）。

②吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管。

3)物品称量：用____________（左物右码）5.物质的加热：1)酒精灯的使用：酒精量为酒精灯容积的_____－_____。

2)“三不”：_______________________________________________________________。

3)加热时所用仪器：固体用试管，蒸发皿；液体用试管，烧杯，蒸发皿，烧瓶。

4)加热操作：用酒精灯的__________焰。

5)固体物质：先__________试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位用_________加热。

杨浦区暑假补习班新王牌步H老师溶液知识点.

杨浦新王牌溶液专题一、影响溶解速率的因素内因：溶质和溶剂的性质（或种类）外因：搅拌、温度和接触表面积二、溶液、悬浊液、乳浊液的判断三、溶液的基本概念及组成特点：均一性、稳定性（注意：混合物）A、溶液可以是固体、液体还可以是气体B、溶液不一定无色透明的C、溶质、溶剂的判断状态溶质溶剂物质+水物质水气、固+液气、固液同种状态量少量多四、饱和溶液和不饱和溶液的概念注意：温度、溶剂量、某物质的饱和、不饱和溶液五、固体溶解度的概念及含义符号：S 单位：g/100g水注意：温度、100g溶剂、饱和状态例：20℃ S NaCl=36 g/100g水的含义六、溶解度的相关知识内因：溶质、溶剂的性质（或种类）外因：温度、压强固体的溶解度：大多数固体随温度的升高，溶解度增大极少数固体随温度的升高，溶解度减小，如Ca(OH2气体的溶解度：气体随温度的升高，溶解度减小气体随压强的升高，溶解度增大A、一定温度下，某物质形成溶液，溶解度是一个固定值，温度改变，溶解度才会改变B、20℃时，难溶（S<0.01 g/100g水）微溶（0.01 g/100g水 g/100g水）可溶（1 g/100g水 g/100g 水）易溶（ S>10 g/100g 水）七、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化大多数固体：饱和溶液升温或加溶剂不饱和溶液Ca(OH2：在温度方面正好相反A、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化最可靠的方法是通过改变溶质和溶剂的量。

B、浓、稀与饱和、不饱和之间的关系C、一定温度时，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓八、溶液中的相关计算A、m液=m质+m剂①体积不能相加减（分子间有间隙）②不溶解的物质不能计算在溶质、溶液的质量中③所有溶解的物质应计算在溶液的质量中B、溶液的溶质质量分数（C%）= ×100% = ×100%特别说明：溶质的质量分数越大，浓度越大。

C、饱和溶液溶解度的计算： =D、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算C% = × 100%且由此得知① C < S② 饱和溶液，溶解度越大，其质量分数越大特别说明：一定温度，某物质的饱和溶液溶质的质量分数为一定值×100%且是最大值D、固体配制溶液：称取固体的质量 = 所配溶液的质量× 溶液的溶质质量分数所需水的质量 = 所配溶液的质量 - 称取固体的质量浓溶液配成稀溶液：浓溶液质量× 溶质质量分数(浓 = 稀溶液质量× 溶质质量分数(稀所需加水的质量 = 稀溶液的质量 - 浓溶液的质量八、混合物的分离曲线陡峭型：降温结晶、冷却结晶、冷却热饱和溶液曲线平缓型：蒸发结晶、蒸发溶剂九、溶解度曲线三线：陡、平、降的意义四点：上方的点（某温度下，饱和且有固体析出）上的点（某温度下，恰好饱和）下的点（某温度下，不饱和）交点（某温度下，溶解度相等）两变化：A：饱和→不饱和饱和→“过”饱和方法：找实点，溶质质量分数按照从上到下顺序排列B：析出晶体的多少方法：找落差。

最新上海初中化学知识点汇总

精品文档初中化学知识点汇总〔绪言〕1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为根底自然科学.物理和化学的共同点：都是以实验为根底的自然科学^2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.3 ——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.4、化学性质-―氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等.〔空气〕1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷〔不能用木炭、硫磺、铁丝等代替〕燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.假设测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷缺乏,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就翻开弹簧夹.2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体〔混合物〕为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主, 属于混合物.4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO?、CO、NQ2』些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气塞生的一种发光发热的剧烈的氧化反响. 燃烧的条件是：〔1〕有可燃物；〔2〕与氧气接触,〔3〕温度到达着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反响,都放出热量.不同点是：燃烧、自燃反响剧烈,发光、放热；缓慢氧化只放热,不发光.〔水〕1、水在地球上分布很广, 江河、湖泊和海洋约占地球外表积的344人体含水约占人体质量的2/3.淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀.2、水的污染来自干①工厂牛产中的废渣、废水、废气：②牛活污水的任意排放：③农业牛产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的举措：①增强对水质的监测.②工业主废〞要经过处理后再排放,③农业上要合理〔不是禁止〕使用化肥和农药等.4、电解水实验可证实：水是由氢元素和氧元素组成的; 在化学变化中, 分子可以分成原子.5、电解水中正极产牛 ,负极产牛 ,体积比〔分子个数比〕为 ,质量比为,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.〔02、H2、CO2、CO、C〕1、氧气是无色无味,密度比空气略大/易溶王水,液氧是淡蓝色世 ________ 精品文档精品文档氢气是无色无味,密度最小,难溶于水.二氧化碳是无色无味,密度比空气大,熊溶上K.干冰是CO2固体.〔碳酸气〕一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水.甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气〔天然气的主要成分是〕2、金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质,石墨〔C〕是最软的矿物之一,活性炭、炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是：含碳量不同.3、反响物是固体,需加热,制气体时那么用制02的发生装置.反响物是固体与液体,不需要加热 ,制气体时那么用制Hg的发生装置.密度比空气大用向上挑空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下挂空气法C02、HCl、NH3只能用向上抖E空气法CO、N2、〔NO〕只能用排水法4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高镒酸钾〔方程式〕KC1O 3 KMnO 4工业上制制O2的方法是：别离液态空气〔物理变化〕原理：利用N2、.2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧〔贮存在天蓝色钢瓶中〕.②实验室制H 2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸〔不能用浓硫酸和硝酸.原因：氧化性太强与金属反响不牛成Hz而生成H2O〕〔也不能用镁：反响速度太快了；也不能用铁：反响速度太慢了；也不能用铜,由于不反响〕Zn+H 2SO4—Zn+HCl —工业上帝ij H2的原料：水、水煤气〔H2、CO〕、天然气〔主要成分CH#③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸〔产生的气体不纯含有HC1〕,不能用稀硫酸〔生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的外表阻止了反响的进行〕,CaCO3+ HC1 — _________________________工业上制CO2的方法是：煨烧石灰石CaCO3—5、氧气是一种比拟活泼的气体,具有氧化性、助燃性.是一种常用的氧化剂.①〔黑色〕C和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光.②〔黄色！S和O2反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.③〔红色或白色〕P和O2反响的现象是：冒白烟,生成白色固体P2O5.〔用于发令枪〕④〔银白色〕Mg和O2反响的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁.〔用于照明弹等〕⑤〔银白色〕Fe和O2反响的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体FejO_4,注意点：预先放入少量水或一层沙,预防生成的熔化物炸裂瓶底.⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰.⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰.⑧CH4和.2的现象是：发出明亮的蓝色火焰.酒精燃烧C2H5OH+ O 2- ______________________________________________________________________ 精品文档精品文档甲醇燃烧CH3OH+ O2—______________________________________________6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②复原性① 可燃性H2+ O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度—CO+ O2- H2的爆炸极限为4——74.2%C+ O 2—〔氧气充足〕C+.2 —〔氧气缺乏〕②复原性H2+CuO —黑色变成红色,同时有水珠出现氢气复原氧化铜实验的考前须知：①先通氢气,后加热预防氢气与空气混合加热时发生爆炸②实验完后,先移开酒精灯,后停氢气预防高温的铜与空气中氧气反响生成氧化铜C+ CuO —黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO - 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2①与水反响：CO2+H2O- 〔紫色石蕊变红色〕②与碱反响：CO2+Ca〔OH〕2—〔检验CO2的方程式〕③与灼热的碳反响：CO2+C_ 〔吸热反响,既是化合反响又是氧化复原反响,CO2是氧化剂〕①除杂：CO［CO 2］通入氢氧化钠溶液CO2+NaOH—CO2［CO］通过灼热的氧化铜CO+CuO —CaO［CaCO3］只能煨烧CaCO3—②检验：CaO［CaCO3］加盐酸CaCO3+ HCl —③鉴别：运、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、.2、CO?:用燃着的木条［〔H2、CO2〕, 〔O2、CO?〕 , 〔CO、CO2〕］用石灰水8、酒精C2H5OH,又名乙醇.工业酒精中常含有有毒的甲醇CH30H ,醋酸又名乙酸,CH3COOH ,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色― 无水醋酸又称冰醋酸.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食,石油是工_ 业的血液.其中气体矿物燃料是：天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料〔来源—广,放热多,无污染〕.〔铁〕1、铁的物理性质：银白色金属光泽,质软」良好的延性和展性,是电和热的导体.2、铁牛绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用.铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3 〔红棕色〕.全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4o3、预防铁制品生绣的方法：①保持铁制品外表的洁净和枯燥.②在铁制品的外表涂上一层保护膜.具体操作是：①在其外表刷油漆,②在其外表涂油,③金属制品外表镀上其它金属,④通过化学反响使铁制品的外表生成致密的氧化膜.4、黑色金属：Fe、Mn、Cr 〔铭〕有色金属:除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al5、合金〔混合物〕:是由一种金属与其它一种或几种金属〔或非金属〕一起熔合而成的具有—金属特性的物质. 铁的合金有:生铁和钢〔混合物〕生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03% —2%之间.牛铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢. 钢分为碳素钢和合金钢.6、炼铁的丰要设备是高炉.主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石.原理:在高温条件下.用复原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来.〔不能：置换〕炼钢设备：转炉、电炉、平炉. 原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中精品文档精品文档所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去.7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件.低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管.高碳钢用来制刀具、量具和模具.8、镒钢中合金元素为镒,韧性好,硬度大；不锈钢中合金元素为铭、馍,抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅,导磁性好；鸨钢中合金元素为鸨,耐高温,硬度大.9、导电性：银＞铜＞铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化.铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反响.钛耐腐蚀性好.〔溶液〕1、溶液的特征：均一稳定的混合物.①加水②升温.饱和溶液. , 不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓.2、20c时,易溶物质的溶解度为〉10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为0.01g —1g,难溶物质的溶解度为＜0.01g.3、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶.结晶方法：① 蒸发溶剂结晶〔适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl 〕从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法.②冷却热的饱和溶液结晶〔适用于溶解度受温度影响大的固体.如硝酸钾〕此方法还可别离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体.4、气体溶解度随温度升高而降彳压强增大而增大 _〔组成与结构〕1、分子是保持物质化学性质的最小粒子〔原子、离子也能保持物质的化学性质〕.原子是化学变化中的最小粒子.例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子〔C12〕.保持CO2化学性质的最小粒子是COz^子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子.物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质.在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.某原子的相对原子质量 =某原子白^质量/C原子质量的1/12.相对原子质量的单位是“1：它是一个比值.相对分子质量的单位是“1’2、①由同种元素组成的纯洁物叫单质〔由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物.〕②由一种分子构成的物质一定是纯洁物③由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的.④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物. 氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.⑤元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子.⑥化学式的意义：表示一种物质,表示这种物质的元素组成, 表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成.加上系数只表微观不表宏观.⑦物质是由分子、原子、离子构成的.由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳.精品文档精品文档由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、.2、N2、C12等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等.分子又是由原子构成的.共价化合物是由非金属与非金属〔或原子团〕组成,如CO2、H2O、SO3、HC1、H2SO4. 由离子直接构成的：离子化合物〔金属与非金属或原子团〕如NaCl、CaC12、MgS、NaF、ZnSO4.构成氯酸钾的微粒是K+、CIO3,〔质量守恒定律〕1、在一切化学反响中,反响前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反响前后各物质的质量总和相等.小结：在化学反响中：一定不变的是:①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是:①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目.书写化学方程式应遵守的两个原那么：一是必须以客观事实为根底,二是要遵守质量守恒定律,等号〞表示两边各原子的数目必须相等.〔酸、碱、盐〕1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg〔NO 3〕2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电.4、盐中一定含有金属元素〔X〕碱中一定含有金属元素〔X〕〔例如含俊根离子物质〕化合物中一定含有非金属元素〔,〕碱中一定含有氢氧元素〔,〕酸中一定含有氢元素〔,〕有机物中一定含有碳元素〔,〕5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液. 但一定是酸性溶液；〔如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性〕使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液, 但一定是碱性溶液.〔如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性〕6、X-和C「具有相似的化学性质,说出HX的化学性质〔酸的通性〕i.与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酬:不变色.ii,与金属反响生成盐和氢气〔条件：①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水, H2CO3酸性太弱〕iii,与金属氧化物反响生成盐和水〔一定反响〕iv.与碱反响生成盐和水〔一定反响〕v.与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐〔条件：生成物有沉淀或气体〕7、溶液的酸碱度常用pH来表示,PH的范围在0—14之间,pH >7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性.PH越大碱性越强,pH越小酸性越强；pH升高加碱〔或水〕,pH降低加酸〔或水〕.PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH.pH数值是整数.8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质.〔1〕碱溶液能跟酸碱指示剂起反响. 〔条件：碱必须可溶〕紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酗:试液遇碱变红色.例如Fe〔OH〕3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色.精品文档精品文档〔2〕碱能跟多数非金属氧化物起反响,生成盐和水.条件：碱必须可溶,例如Cu〔OH〕2+CO2不反响〔3〕碱能跟酸起中和反响,生成盐和水. 酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响.〔4〕碱能跟某些盐起反响,生成另一种盐和另一种碱,条件：反响物均可溶,生成物有沉淀.9、盐的性质①跟某些金属反响生成另一种金属和另一种盐,条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来. 〔K、Ca、Na太活泼, 不和盐置换〕②盐与酸反响〔与前面相同〕③盐与碱反响〔与前面相同〕④盐与盐反响条件：反响物均溶,且生成物中有沉淀.10、氧化物① 定义：凡与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物, 金属氧化物大多数是碱性氧化物.〔除AI2O3、ZnO 外〕凡与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物, 非金属氧化物大多数是酸性氧化物.〔除CO、H2O 外〕②性质与水反响〔碱可溶〕碱性氧化物大多数不溶于水中,除了Na a O、K2.、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH , CuO+H2O=不反响.酸性氧化物大多数溶于水〔除了SiO2处〕SO3+H2O=H2SO4, CO2+H2O=H2CO3, SiO2+H2O=不反响.11、物质的检验酸液〔H +〕：只能用紫色石蕊试液碱液〔OH-〕:紫色石蕊试液和无色酚配均可.区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO§溶液CO a2-：用盐酸和石灰水Cl-检验是：先参加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,白色沉淀不溶解,那么证明含有Cl-SO42-检验是：先参加BaCQ,产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,沉淀不溶解,那么证实含有SO42;CO32-检验是：先参加HCl,产生气泡,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,那么证实含有CO32-NH4+检验是：先参加NaOH,微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,那么证实含NH4+Q12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸〔俗名为盐酸〕HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2s 硫酸H2SO4 硝酸HNO3磷酸H3PO4 赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 菱铁矿FeCO3 氧化钙〔生石灰〕CaO氢氧化钙〔熟石灰消石灰〕Ca〔OH〕2其水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH 〔火碱、烧碱、苛性钠〕氯化钠NaCl 〔食盐〕尿素CO〔NH 2〕2 碳酸钠偿碱〕Na2CO3 〔其水溶液呈碱性,但不是碱〕纯碱晶体Na2c03 10H2O 波尔多液CuSO4和Ca〔OH〕2 硫酸铜晶体〔蓝矶、胆矶〕CuSO4 5H2O 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3 H2O 〔属于碱有关物质的颜色：Fe〔OH〕3红褐色沉淀Fe2O3红〔棕〕色Fe2〔SO4〕3、Fe」、Fe〔NO3力溶液〔即Fe3+的溶液〕黄精品文档精品文档色FeSO4、FeCl2、(即Fe2+)浅绿色Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色Cu(OH) 2蓝色沉淀CuO黑色CuCG CUSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CUSO4是白色CuSO4 5H2O是蓝色Cu (紫)红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KC1O3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO 2黑色Cu2(OH) 2CO3绿色13、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻.溶质的质量分数减小⑵浓H2SO4：吸水性(可以做枯燥剂),放在空气中质量增重.溶质的质量分数减小.使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性.⑶粗盐(因含有CaCL MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重.⑷NaOH又叫苛性钠、火碱、烧碱.其固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反响而变质,所以NaOH必须密封保存.放在空气中质量增加且变质. NaOH中含有的杂质是Na2CO3.⑸碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化) .放在空气中质量减轻且变质.⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在).⑺铁、白磷放在空气中质量增加.⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2+CO2=CaCO 3 J +H 2O⑼需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2so4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体.(10)稀HCl、H2so4用于除锈.(ID NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH) 3 Al(OH) 3+HCl⑫熟石灰用于改进酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⑬工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料,可在一定条件下, 通过3个反自制取少量的氢氧化钠.这3个反响的化学方程式是(按制取顺序书写) (1) CaCO粤E CaO+CO" (2)CaO+H 2O=Ca (OH)三(3) Na^CO〞Ca ( OH )尸CaCOjJ +2NaOH.这3 个反响依次属于分解反响、化合反响、复分解反响.(14)制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—(15)波尔多液不能使用铁制容器是由于：CuSO4+Fe-不发生复分解反响的是：KNO3、NaNO3 l14、制碱(1)可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O= Ca(OH) 2②碱和盐反响Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH(2)不溶性碱碱和盐反响2Cu+O2-2CuO, CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,CuCl2+2NaOH= Cu(OH) 2 J +2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH) 2-CuO+ H 2O制金属铜：两种方法①复原剂复原CuO②金属与盐反响如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：① Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH) 2+HCl(实验局部)1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A:丕能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表山、广口瓶、细口瓶等精品文档精品文档B:能直接加热:试管、蒸发皿、塔蜗、燃烧匙C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶〔1〕胶头滴管用于移取和滴加少量液体.注意：①使用时胶头在上, 管口在下〔预防液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器〔预防滴管沾上其他试剂〕③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内, 未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用〔2〕量筒用于量取一定量体积液体的仪器.不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热.也不能②在量筒里进行化学反响注意：在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒〔否那么会造成较大的误差〕, 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.〔3〕托盘天平是一种称量仪器,一般精确到0.1克.注意：称量物放在左盘,祛码按由 _大到小的顺序放在右盘,取用祛码要用镣子,不能直接用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠固体〕必须放在玻璃器皿中称量.〔4〕集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反响.〔5〕广口瓶〔内壁是磨毛的〕常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶〔6〕细口瓶用于盛放液体试剂 ,棕色的细口瓶用于盛装需要避炮查的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.〔7〕长颈漏斗用于向反响容器内注入液体,假设用来制取气体,那么长颈漏斗的下端管□要插入液面以下,形成液封〞,〔预防气体从长颈斗中逸出〕〔8〕酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的14.①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯〔以免失火〕③酒精灯的外焰最高, 应在外焰局部加热先预热后集中加热.④要预防灯心与热的玻璃器皿接触〔以防玻璃器皿受损〕⑤实验结束时,应用灯帽盖灭〔以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分, 不仅浪费酒精而且不易点燃〕,决不能用嘴吹灭〔否那么可能引起灯内酒精燃烧,发生危险〕⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖.2:根本操作〔1〕药剂的取用：三不准〞①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味〔2〕物质的加热试管夹应夹在试管的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处.A:给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反响时试管内的液体不超过试管容积的12.试管一般与桌面成45.角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人B:给试管里的固体加热：试管口应略向下〔防I卜产牛的水倒流到试管底.使试管破裂〕先预热后集中药品加热〔3〕溶液的配制A :物质的溶解加谏固体物质溶解的方法有攒拌、振荡、加热、将固体研细B:浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,切不可把水倒入浓硫酸中〔酸入水〕精品文档精品文档〔4〕过滤是别离不溶性固体与液体的一种方法〔即一种溶, 一种不溶,一定用过滤方法〕如粗盐提纯、氯化钾和二氧化镒的别离.操作要点： .贴“、匕低“、「靠〞〜贴〞指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；上纸〞指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；三靠〞指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁〔5〕蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌, 以免液滴飞溅,②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用堪竭钳夹持,后放在石棉网上B、结晶是别离几种可溶性的物质①假设物质的溶解度受温度变化的影响不大,那么可采用蒸发溶剂的方法;②假设物质的溶解度受温度变化的影响较大的,那么用冷却热饱和溶液法.〔6〕仪器的装配装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.〔7〕检查装置的气密性比将导管浸入水中,后里手掌紧物捂器壁〔现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱.〔8〕玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就说明已洗涤干净了.3、气体的制取、收集〔1〕常用气体的发生装置A:固体之间反响且需要加热, 用制O2装置〔NH3、CH4〕；一定要用酒精灯.B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置〔CO?〕；一定不需要酒精灯.〔2〕常用气体的收集方法A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反响的气体,导管稍稍伸进瓶内,〔CO、N2、NO只能用排水法〕B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体〔CO? HCl只能用向上排空气法〕C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口.CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口.证实CO2的方法是用澄清石灰水.5、常见气体的净化和枯燥一定先净化后枯燥〔1〕气体的净化〔除杂〕H2 〔HCl〕用NaOH 溶液CO 〔HCl〕用NaOH 溶液CO 〔CO2〕用NaOH 溶液CO2 〔HCl〕用NaHCO3溶液CO2 〔H2、CO〕用CuO CO 〔O2〕用铜网O2 〔CO2、HCl、H2O〕用碱石灰〔CaO和NaOH的混合物〕〔2〕气体的枯燥〔除去水〕枯燥剂有浓硫酸〔酸性〕、碱石灰〔碱性〕、固体氢氧化钠〔碱性〕、氧化钙〔碱性〕、五氧化二磷〔酸性〕、无水氯化钙〔中性〕、无水硫酸铜〔中性〕酸性枯燥剂〔浓硫酸〕不能枯燥碱性气体如氨气；碱性枯燥剂〔NaOH 〕不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等.注意：证实时,一定要先证实水再证实其它物质,证实水一定要用无水硫酸铜；除去水时,先除去杂质,再除去水.证实二氧化碳一定要用澄清石灰水.6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或精品文档精品文档。

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杨浦新王牌11.1.2碳氢化合物的宝库——石油——甲烷【板书】一、甲烷的实验室制法【资料】实验室用无水醋酸钠和碱石灰加热制取甲烷。

【板书】原理：CH 3COONa + NaOH 2CO 3 + CH 4↑—Q 思考：请设计制取并收集甲烷气体的实验装置？思考：小明同学用醋酸钠晶体（CH 3COONa ·3H 2O ）制取甲烷，为何无法收集到？思考：碱石灰中CaO 的作用是什么？思考：从上述实验室制法中，你获得甲烷有哪些物理性质？【板书】物理性质：【板书】二、化学性质： CaO加热【板书】⑴氧化反应现象：思考：如何证明甲烷中含有氢和碳元素？思考：当点燃时，要注意什么？【资料】①爆炸极限：可燃物质（可燃气体、蒸气和粉尘）与空气（或氧气）必须在一定的浓度范围内均匀混合，形成预混合气，遇着火源才会发生爆炸，这个浓度范围称为爆炸极限。

②甲烷的爆炸极限为5%~15.4%（体积分数），即当空气中甲烷的体积分数在5%~15.4%之间时，遇明火就会爆炸。

思考：当空气中甲烷的体积分数为多少时，点燃后爆炸最剧烈？【资料】甲烷在隔绝空气的条件下加热到1000~1500℃会发生分解。

思考：推测甲烷在隔绝空气的条件下加热分解产物是什么？【板书】⑵分解反应现象：应用：【板书】⑶稳定性实验：将CH 4通入酸性KMnO 4溶液、溴水中。

现象：结论：【资料】①甲烷与氯气在光照条件下能发生反应。

第一步：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl第二步：CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl第三步：CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3+ HCl第四步：CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl【板书】⑷取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

思考：取代反应与置换反应的区别？光照光照光照光照思考：怎么证明生成产物中有氯化氢呢？实验：取一支大试管，用排饱和食盐水法收集4体积氯气，然后通入1体积甲烷，把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光或高压汞灯的紫外线照射，观察现象。

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