乙酸乙酯的皂化

x表示经过t时间后消耗掉的反应物的浓度
dx ｒ＝ k a x b x 则t时刻的反应速率为： dt
若反应起始时两反应物的浓度相等都为a， 则：
x kt 积分得： a(a x)
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实验原理
百度文库3.若令:κ0为反应起始时的电导率
κ t为反应时间t时的电导率 κ
→重新量取反应液于双管电导池 →恒温10min→充分混和→测量Кt К0的测定方法同前
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实验数据记录及处理
1.记录原始数据：NaOH的浓度____, CH3COOC2H5的浓度_____.
25℃ 时间t min t ms/cm (0-t)/t ms/cm.min t ms/cm 35℃ (0-t)/t ms/cm.min
1.3 0.03 0.04
o
t
1.8 Linear Regression for Data1 B: Y=A+B*X Parameter Value Error 1.7 ---------------------------------------------A 1.059250.01335 1.6 B 9.298080.2363 ----------------------------------------------1.5 R=0.99807 1.4
Кt的测定:调节恒温槽温度至25℃
→量取反应液于双管电导池 →恒温10min →充分混和 →测量Кt
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实验步骤
К0的测定:量取15mLNaOH溶液和15mL蒸馏水
于一大试管里，恒温10min，测定其电导率3次 , 求平均值，计为К0
３. 35℃时Кt和К0的测定
调节恒温槽至35℃
2、两反应液混合时，要混合充分,且不能混的太慢；
3、25℃时用过的反应液一定要倒掉,重新量取反应
液。
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实验原理
４．在不同温度T１和T２下可求出两个速率常数 k1和k2,再根据阿累尼乌斯公式计算活化能E。
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实验仪器
DDS-310型电导率仪
铂黑电导电极
超级恒温槽,双管电导池
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实验步骤
１.调节电导率仪 ２.25℃时Кt 和К0的测定
∞为反应终了时溶液的电导率
t 0
a x
a
a 0 t x x a 0
1 0 t x代入前面公式可得： t ak t
所以，以Кｔ对(К0-Кt)/t作图 ，可得一直线， 其斜率为1/ak , 从而可求出反应速率常数ｋ。
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实验原理
１．二级反应：反应速率与反应物浓度的二次方 或两种反应浓度之积成正比的反应．
如：乙酸乙酯的皂化，反应式为： CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH 反应速率： 其中：k为反应的速率常数
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实验原理
2.若用：a代表CH3COOC2H5的起始浓度 b代表NaOH的起始浓度
0.05
0.06
0.07
0.08
35 C
(-t)/t
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实验数据记录及处理
３.由斜率求出反应速率常数ｋ ４.求出反应活化能．
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结果讨论
1.分析误差来源 2.К0为什么不能在反应一开始时直接进行测量？
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注意事项
1、电导率仪在测量时一定要确保电导电极的铂片位 于液面下1cm；
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物理化学实验教学案例
二级反应--乙酸乙酯的皂化
主讲人：孙红先 讲师
主要内容
一、实验目的
二、实验原理
三、实验步骤
四、数据记录及处理
五、结果讨论
六、注意事项
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实验目的
1.理解实验原理； 2.学会用电导率法测定乙酸乙酯皂化反应 的速率常数和活化能； 3.通过实验进一步了解二级反应的特点； 4.掌握DDS-310型电导率仪的使用方法。
0 6 8 10 12 15 20
0=
0=
25
30
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实验数据记录及处理
２．以ｔ对(0-t)/t用origin软件电脑作图，求出斜率。
35℃ 时间 min 0 6 8 10 12 15 20 25 30 t ms/cm (0-t)/t ms/cm.min 0=2.29 1.81 1.72 1.65 1.59 1.53 1.46 1.40 1.34 0.08 0.07125 0.064 0.0583 0.05067 0.0415 0.03560 0.03167