哈尔滨三十二中2014-2015年高一化学上学期期末试题及答案

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黑龙江省哈尔滨高一上学期期末考试化学试题_有答案-优选

哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应后于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+ →Fe3+D． Cl2→ClO-3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D．复分解反应4．可以用氯气灌洞的方法消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．漂白粉溶液8．下列有关说法不正确的是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。

熔融烧碱时使用的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚10．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只可以用检测某些金属离子的存在B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与OH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14．N AA．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A15. 下列各组离子能大量共存的是A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C． NH4＋、＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)317．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自水 B．0.5mol·L–1的盐酸C．0.5mol·L–1的醋酸溶液D．0.5mol·L–1的氨水18．下列离子方程式中正确的是A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中 2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比是A．13 B．23 C．11 D．3120．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2014-2015学年高一9月月考化学试题 Word版含答案

高一9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共15题，1-3班每小题4分，共60分；4-7班每小题5分，共75分）1．将植物油和水分离的方法是（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正．．确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌4．需要垫上石棉网加热的仪器是( )A．试管B．圆底烧瓶C．坩埚D．蒸发皿5．下列名词中，不属于．．．物理量的是A．长度 B．秒 C．质量 D．物质的量6．下列化学实验仪器名称的书写正确的是( )A．冷凝管B．溶量瓶C．长径漏斗D．蒸流烧瓶7．标准状况是指（）A．20℃ B．20℃、101KPa C．0℃、101KPa D．25℃、101KPa8．从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．0.02mol/L B．0．2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L9．摩尔是( ) A．计量微观粒子的物质的量的单位 B．表示物质质量的单位C．国际单位制的一个基本物理量 D．表示6.02×1023个粒子的集体10．除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会．．涉及的操作是（）A．溶解 B．蒸馏 C．搅拌 D．过滤11．用自来水制取蒸馏水的实验中，没有．．涉及到的仪器是（）A．酒精灯 B．冷凝管 C．铁架台 D．烧杯12．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

高一化学上学期期中-哈中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案试卷

2014-2015学年黑龙江省哈尔滨一中高一（上）期中化学试卷一、解答题（共20小题，满分40分）1．（2分）（2011•霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子5．（2分）（2013春•汶上县校级期末）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，﹣2﹣7．（2分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时﹣+﹣12．（2分）（2014秋•道里区校级期中）下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的14．（2分）（2014秋•道里区校级期中）浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；D．根据n=cV计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=计算判断．解答：解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl 的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为=4mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥16．（2分）（2012秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉17．（2分）（2013秋•团风县校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的19．（2分）（2012秋•昆山市校级期末）一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰20．（2分）（2014秋•道里区校级期中）配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出二、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分）21．（3分）（2014秋•道里区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确22．（3分）（2014秋•道里区校级期中）已知Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子．将制得的Fe（OH）3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯透过半透膜．解答：解：在沸水中，滴入饱和FeCl3溶液加热至其为红褐色后，得到氢氧化铁胶体，FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中，胶粒不能透过半透膜，Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子，氢离子和氯离子能透过半透膜，所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl﹣；故选B．点评：本题考查了胶体的制备和胶体的性质，题目难度不大，注意胶粒不能透过半透膜，离23．（3分）（2014秋•道里区校级期中）如表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物24．（3分）（2013秋•洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越25．（3分）（2014秋•道里区校级期中）120℃、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气合气体中甲烷和氧气的体积比．解答：解：120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：14=1：7，故选C．点评：本题考查混合物的计算，根据方程式的化学计量数判断反应前后混合气体的平均相对三、解答题（共4小题，满分45分）26．（12分）（2014秋•道里区校级期中）（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热；制备原理（用化学方程式表示）FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．（2）1.2gRSO4中含0.01molR，则RSO4的摩尔质量是120g/mol，R的相对原子质量（N A表示阿常数的值）是24，R元素的符号Mg，该物质中含质子数目为0.6 N A．考点：胶体的重要性质；摩尔质量；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：（1）氢氧化铁胶体的制备是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色液体得到氢氧化铁胶体；（2）根据公式n=来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量；1molRSO4中含60mol质子．解答：解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热；FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量为0.01mol，RSO4的摩尔质量是=120g/mol，R的相对原子质量是120﹣96=24，R元素的符号Mg，1molRSO4中含60mol质子，0.01mol该物质中含质子数目为0.01mol×60=0.6mol，含质子数目为0.6 N A，故答案为：120g/mol；24；Mg；0.6 N A．点评：本题考查胶体的性质、物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算27．（18分）（2014秋•道里区校级期中）（1）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合HCO3+OH═CO32﹣+H2O（2）写出离子反应方程式CO2+2OH=CO3+H2O所对应的一个化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；可能存在的离子有Na+．②写出C中发生反应的离子方程式Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．28．（8分）（2008•肇庆一模）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器）．完成由上述混合物得到固体甲的实29．（7分）（2014秋•道里区校级期中）取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl2在标况下的体积．（要求写出计算过程）考点：氧化还原反应的计算．分析：n（MnO2）==0.05mol，结合反应的方程式计算．解答：解：n（MnO2）==0.05mol，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol 4mol 22.4L0.05mol n（HCl）V（Cl2）（1）n（HCl）==0.2mol，答：参加反应的HCl物质的量为0.02mol；（2）V（Cl2）==1.12L，答：生成的Cl2在标况下的体积为1.12L．点评：本题考查了氧化还原反应及其有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算。

黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末化学试卷

黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误（）A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处2. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化3. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . K＋、NO3-、HCO3-B . Na＋、Ba2＋、SO42-C . Al3＋、Cl－、OH－D . K＋、NH4+、OH－4. （2分）下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si②Al③Cl④Fe⑤Na．A . ①②⑤B . ①②C . ①②③D . ①②③④⑤5. （2分）从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是（）A . 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B . 步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C . 步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D . 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应6. （2分） (2017高一上·广东期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 71 g Cl2所含原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L7. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OB . 将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20C . 向醋酸溶液中滴加过量NaOH溶液：H++OH﹣═H2OD . 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O8. （2分）实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A . 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B . 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C . 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D . 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用9. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条10. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（）A . 一样多B . ①多C . ②多D . 无法判断11. （2分）(2015·抚顺模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高二上·中原期末) 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（）A . 5%B . 8.7%C . 17.4%D . 无法计算13. （2分）下列说法正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化C . SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同D . 坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化14. （2分）(2015·长春模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质15. （2分） (2019高二下·台州期中) 反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（）A . 6∶1B . 1∶5C . 1∶6D . 1∶316. （2分）(2020·河北模拟) 下列关于文献记载的说法正确的是（）A . 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏二、非选择题 (共5题；共32分)17. （5分） (2015高一上·广安月考) 已知反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2（1）该反应中的还原剂是________（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________．（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）________（4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________．18. （6分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．实验记录如下：实验操作现象及结论Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞A中溶液变为红棕色Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化Ⅲ停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式是________．（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________．（3）装置C的作用是________，C中盛放的药品是________．（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式________．（5）由上述实验得出的结论是________．19. （6分） (2016高一下·沙市月考) 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2 ．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________．（2）实验室用装置E制备Cl2 ，其反应的离子方程式为________；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________．（3）停止通气后，再给B，D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________．20. （5分）(2016·宜春模拟) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．（1）若D为酸性气体，则A的化学式为________．（2）若D为碱性气体，则A+H2O→C+D反应的化学方程式为________．（3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是．A . 化合物A可能是由两种非金属元素组成B . C和D两种酸均一定为一元酸C . C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸D . 此水解反应可能是氧化还原反应．21. （10分）硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？（2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共32分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、第11 页共11 页。

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。

1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。

23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。

黑龙江省哈尔滨高一上学期期末考试化学试题(有配套答案)

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应后于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+→Fe3+D． Cl2→ClO-3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D．复分解反应4．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水 B．次氯酸钠溶液C．液氯D．漂白粉溶液8．下列有关说法不正确的是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。

熔融烧碱时使用的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚10．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只可以用来检测某些金属离子的存在B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14．N AA．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A15. 下列各组离子能大量共存的是A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为A．NO B．FeSO4C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)317．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水 B．0.5mol·L–1的盐酸C．0.5mol·L–1的醋酸溶液D．0.5mol·L–1的氨水18．下列离子方程式中正确的是A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中 2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比是A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:120．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2014届高三上学期期末考试化学试题(含答案)

哈尔滨市第三十二中学2014届高三上学期期末考试化学试题（考试范围：必修1、必修2、选修4部分内容适用班级：高三学年理科班）注意：请考生将答案写到答题卡上，写到其他地方无效！教师寄语天道酬勤，付出就会有收获一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）1. 下列各组物质中，互为同位素的是（）A.石墨和金刚石B.氢原子和氢离子C.H2O和D2OD.4200 Ca 和4220 Ca2. 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅3.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在4. 已知原子序数，可以推断原子的 ( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦5.下列物质中，只含有非极性共价键的共价化合物是（）A．MgCl2B．H2C．H2O2 D．NaOH6. 下列关于反应热的叙述正确的是 ( )A.当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B.由C （s)+1/2O 2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ ·mol -1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol -1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH 分别1molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 37.下列叙述错误的是 ( )A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8.为了证明[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH 4+、Fe 2＋、SO 42-和H 2O ，下列实验叙述中不正确的是 ( )A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2＋C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 42-D ．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH 4+9.有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

黑龙江省哈尔滨市第三十二中学高一化学上学期期末考试试题新人教版

黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题新人教版（考试范围：必修1 适用班级：高一学年）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试用时60分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27第Ⅰ卷（选择题共30题共60分）一．选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。

下列区别真假黄金的方法中不正确的是（）A.根据外观判断B.测量金属的密度C.在火焰上灼烧，观察颜色的变化D.放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的2.存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂3.下列叙述正确的是（）A.纯碱、烧碱均属碱B.SiO2、CO2均属酸性氧化物C.凡能电离出H＋的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属离子4.下列反应中不属于四种基本反应类型的是（）A.2F2 + 2H2O === 4HF + O2↑B.AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3C.3CO + Fe2O32Fe + 3CO2D.MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．沸水6.下列物质中属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.氯水D.盐酸7.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L8.下列物质中不能使有色布条褪色的是（）A.氯水B. 氯化钙溶液C.次氯酸钠溶液D.次氯酸9.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A.Fe2+B.Fe3+ 和Fe2+C.Cu2+ 和Fe2+D.Cu2+10.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸11.从1L 1mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（）A. 浓度为0.1 mol／LB.浓度为 1 mol／LC.含NaOH 4gD. 含NaOH 0.1 mol12.如果你家里的食用花生油混有大量水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取13.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片14.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是（）A．澄清的石灰水变浑浊 B．浓硫酸的体积增大C．铝的表面生成致密的薄膜 D．氢氧化钠的表面发生潮解15.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD.KOH＋HCl＝KCl＋H2O16.下列存放物质的方法中错误的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂白粉长期放置于敞口烧杯中 D．FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中17.关于钠的叙述中，不正确的是（）A．燃烧时发出黄色的火焰 B．钠原子的最外层只有一个电子C．钠有很强的还原性 D．钠燃烧时生成氧化钠18.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

哈尔滨三十二中2014-2015年高三化学上学期期末试题及答案

相对原子质量：H ：1 He ：4 C ：12 N ：14 S:32 Mn:55 Cl:35.5 O:16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1.加碘食盐中的”碘”应理解为A.碘单质B.碘原子C.碘离子D.碘元素 2.下列金属的还原性最强的是A. NaB. MgC. FeD.Cu 3.常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是A.NH 3B.NOC.Cl 2D.H 2 4.下列互为同位素的是A. 和C 60B. 白磷和红磷C.乙醇和甲醚D. 和 5．下列物质能与水反应放出氧气的是A.氧化钠B.过氧化钠C.碳酸钠D.硫酸钠6．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是A.二氧化氮B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 一氧化碳 7．下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是A.钠盐B.含氧酸盐C.化合物D.碱 8．下列化合物含有离子键的是A.H 2OB.NH 3C.CaCl 2D.CH 4 9．下列属于化石燃料的是A.氢气B.木柴C.煤D.酒精 10．下列属于放热反应的是A.生石灰和水B.碳酸钙高温分解C.灼热的碳和二氧化碳D.Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl11．俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。

下列不属于其中的反应的是A. NO 2O N 22−−→−+放电B. 22NO 2O NO 2→+C. NOHNO 2O H NO 3322+→+D. O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂12．能用溴水鉴别的是A.甲烷、乙烯B.甲烷、乙烷C.NaCl 溶液、KCl 溶液D.MgSO 4溶液、Mg （NO 3）2溶液 13．能产生丁达尔效应的是A.稀硫酸B.蒸馏水C.Fe （OH ）3胶体D.NaOH 溶液 14．下列过程中发生取代反应的是A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷B.乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2OC.用氯乙烯制聚氯乙烯D.甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷15．下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入水中H2O+ Cl22H+ + Cl-+ ClO-B.氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+C.碳酸钙加入盐酸中C032-+2H+＝CO2↑+H2OD.铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+= Cu2++H2↑16.下列反应能生成氢气的是A.碳与浓硫酸加热反应B.Na2CO3与稀盐酸反应C.铜与稀硝酸反应D.铝与氢氧化钠溶液反应17.有关物质用途的说法正确的是A.二氧化硅可用作半导体材料B.明矾可用于水的杀菌消毒C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硅可用于制造光导纤维18.向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是A.MgSO4B.NaAlO2C.AlCl3D.FeCl319.下列实验操作不能用于分离混合物的是20.在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A.K+、Cu2+、Na+、Cl-B. K+、NO3-、Na+、CO32-C. H+、NO3-、Na+、HCO3-D.Ag+、Na+、Cl-、SO42-21.下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.氢氧化钠B.氯化亚铁C.食盐D.碳酸氢钠22.下列仪器能用酒精灯直接加热的是A.烧瓶B.容量瓶C.试管D.烧瓶23.右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A.锌片作负极，质量逐渐减少B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极逐渐溶解D.该装置能将电能转化为化学能24.甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。

哈尔滨市高一上学期期末化学试卷A卷(考试)

哈尔滨市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl22. （2分）为了寻找半导体材料，应当（）A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B . 在周期表左下方找C . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找3. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果5. （2分） (2018高三上·广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）实验目的实验操作实验原理A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+A . AB . BC . CD . D6. （2分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A . Fe粉B . Na2S溶液C . KSCN溶液D . 石蕊试液7. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是（）A . Al－Al(OH)3－NaAlO2B . Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C . SiO2－Na2SiO3－H2SiO3D . NH3－NO－NO2－HNO38. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油里B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C . 为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存3. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料C . 晶体硅可用于制造光导纤维D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒4. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol O2的质量是32g/molB . 阿伏伽德罗常数的准确值就是6.02×1023C . CO2的摩尔质量是44g/molD . 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子5. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O26. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个7. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（）A . 4Na+O2=2Na2OB . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO8. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③BaCl2溶液④K2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液A . 全部B . 只有③④C . 除①⑤D . 只有②9. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 硝酸的摩尔质量63gB . 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C . 3molO2与2molH2O所含原子数相同D . H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量10. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大11. （2分）实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（）A . 取100mL5mol/LH2SO4 ，加入400mL水B . 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC . 取200 mL5mol/LH2SO4 ，加水稀释至500mLD . 取100 mL5mol/LHNO3 ，加水稀释至500mL12. （2分）某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣七种离子中的某几种．进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . Na+、Br﹣、CO32﹣C . Na+、I﹣、SO32﹣D . NH4+、CO32﹣、I﹣13. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

哈尔滨市高一年级上学期化学期末考试卷(I)卷

哈尔滨市高一年级上学期化学期末考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分）《环境空气质量标准》中最新纳入的强制监测指标是（）A . PM2.5B . NOxC . SO2D . 可吸入颗粒物2. （3分） (2018高二上·宁波期中) 下列属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 石油C . 纯碱D . 石灰石3. （3分） (2015高一上·衡水月考) 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀B . 加入碘水不变蓝C . 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D . 加入碘水变蓝4. （3分） (2020高一下·浙江开学考) 下列属于氧化物的是（）A . O2C . H2SO4D . KOH5. （3分） (2018高三上·北京月考) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④6. （3分） (2018高一上·通榆月考) 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3-、ClO-、K+、H+B . Na+、Fe2+、NO3-、H+C . K+、Cu2+、Cl-、SO42-D . OH-、NH4+、Cl-、SO32-7. （3分） (2017高一上·桂林开学考) 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（忽略体积变化），离子浓度保持不变的是（）A . OH－B . Na+C . H+D . Cl－8. （3分）(2015·临沂模拟) 化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应9. （3分） (2018高一上·广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

哈尔滨市高一上学期期末化学试卷

哈尔滨市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A . 氢气B . 甲烷C . 甲醇D . 汽油2. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（）A . 利用农作物秸秆制取乙醇B . 回收地沟油，制备生物柴油C . 焚烧废旧塑料，防止白色污染D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖3. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B . 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C . 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭4. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 玻璃C . 空气D . 漂白粉5. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl BaSO4B . 盐酸、蔗糖C . KNO3、酒精D . NaOH、氯气6. （2分）下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气（点燃）A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④7. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C . 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体8. （2分）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （）A . 17g氨气含有的原子总数为NA。

高一上学期期末化学试卷(答案解析)

【精品】黑龙江哈尔滨三十二中高一上学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列仪器中不能用于加热的是( )A．试管B．蒸发皿C．量筒D．坩埚2．下列说法错误的是( )A．二氧化硅是光导纤维的主要原料 B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3．下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4D．NaCl4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K+、H+、SO42--、OH-- B．Na+、Ca2+、CO32--、NO3--C．Na+、H+、Cl--、CO32-- D．Na+、Cu2+、Cl--、SO42—5．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应6．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏向）7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是( )A．①②B．②③C．①④D．②④9．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解10．下列关于钠的叙述中，不正确的是( )A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子11．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝是一种比较活泼的金属C ．在常温下，铝不能与氧气反应D ．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂 12．下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A ．CuB ．MgC ．AlD ．Fe13．为了检验某2FeCl 溶液是否变质，可向溶液中加入() A ．NaOHB ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液 14．下列离子方程式中，正确的是( ) A ．铁与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3C ．氯化铁溶液与铁反应：Fe 3++Fe=2Fe 2+D ．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3++3OH --=Fe(OH)3↓15．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A ．稀硫酸B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3溶液D ．AgNO 3溶液16．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg/L 。

黑龙江省哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

黑龙江省哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. （2分）阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列叙述中正确的是（）A . 1.01×105 Pa、25℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B . 0.1L 3mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C . 5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D . 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10233. （2分）下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A . 定容B . 石油的分馏C . 验证溴乙烷发生消去反应D . 氢氧化钠溶液滴定醋酸4. （2分）下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）A . 核内无中子的原子B . 外围电子排布为3s23p3C . 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D . N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子5. （2分）工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl2+Mg MgCl2+2Rb↑，对此反应能够进行正确解释的是（）A . 高温下Mg2+得电子的能力比Rb+弱B . MgCl2对热的稳定性比RbCl强C . 在一定条件下，Mg的金属性比Rb强D . 铷的沸点比镁低，及时抽走铷蒸气使平衡向正反应方向移动6. （2分）近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C . 硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D . 寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术7. （2分）随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是（）A . 304不锈钢炊具B . 现行流通的1元硬币C . 古代的司母戊鼎D . 秦皇陵墓模拟江湖的水银8. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料9. （2分）(2018·包头模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

哈尔滨32中高一上学期期末化学试卷(答案解析)

2014-2015黑龙江省哈尔滨32中高一上学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列仪器中不能用于加热的是A．试管B．烧杯C．坩埚D．容量瓶2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是A．剧毒品B．易燃液体C．氧化剂D．遇湿易燃品3．氧气的摩尔质量为A．32g B．32mol C．32 D．32 g/ mol4．除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是A．蒸馏B．溶解C．搅拌D．过滤5．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发6．从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为A．0.02mol/L B．0.2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L 7．当光束通过下列溶液时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．蒸馏水8．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O9．下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe10．地壳中含量最多的元素是A．Al B．Si C．Fe D．O11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42- B．K+、Na+、OH-、C1-C．Na+、H+、SO42- 、OH- D．H+、Na+、Cl- 、CO32-12．金属钠着火，用下列哪种物质灭火A．水 B．泡沫灭火器C．干燥的沙土 D．干冰灭火器13．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是A．活性炭、吸附剂 B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂 D．硅胶、干燥剂14．下列物质俗名不正确的是A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4 铁黑15．在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是 ( )A、Fe2+B、Ca2+C、Na+D、Mg2+16．下列物质的主要成分不是SiO2的是A．水晶 B．石英 C．玛瑙 D．晶体硅17．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④FeA．①B．①②C．①②③D．①②③④18．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是A．盐酸B．烧碱C．氢氟酸D．纯碱19．下列离子方程式中，正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+CI2＝2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe＝2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H—＝Fe(OH)3↓二、填空题20．金属钠保存在中。