武汉市2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
北京市人民大学附属中学2021-2022学年高一上学期化学期末考试卷带讲解
B.需要CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B错误。
C.需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。
D.取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c= =0.1mol/L，D正确。
答案为D。
【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，注意配制溶液计算需要的溶质质量时，有结晶水的溶质需要将结晶水算进摩尔质量中，定容时配制的溶液体积为1L，而不是加入1L的水。
6.2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；Cl-35.5；Cu-64
第I卷(共40分)
1.我国科技创新成果斐然，下列成果中属于2020年获得的是
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟药物青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.国药集团新冠灭活疫苗保护率79.34%
选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
浓盐酸附近有白烟
NH3与挥发出 HCl反应：NH3+HCl=NH4Cl
D
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
74基本营养物质(夯实基础练)-2021-2022学年高一化学分层练(人教版2019)
7.4 基本营养物质（夯实基础练）化学(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题1．（2022·广东·广州六中高一期中）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是A．通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油【答案】B【解析】【详解】A．蚕丝、羊毛成分均是蛋白质，灼烧均有烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故A错误；B．蔗糖和麦芽糖分子式均为C12H22O11，它们结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．糖类中淀粉、纤维素为高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故C错误；D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，故D错误；答案为B。
2．（2022·全国·高一课时练习）下列说法中不正确的是A．淀粉、纤维素和天然橡胶都属于天然高分子化合物B．高分子化合物都是混合物C．淀粉和纤维素分子式相同，互为同分异构体D．合成有机高分子化合物是由小分子有机物发生聚合反应生成的A．淀粉、纤维素属于天然多糖，天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，它们都属于天然高分子化合物，A项正确；B．有机高分子化合物是由各种聚合度不同的有机物组成的混合物，B项正确；C．淀粉和纤维素分子式相同都为：(C6H10O5)n，但他们的n的数量不同，所以不互为同分异构体，C项错误；D．除天然存在的高分子化合物外，有机高分子化合物是以小分子有机物为原料通过聚合反应生成的，D项正确；答案选C。
3．（2022·河北邢台·模拟预测）中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是A．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应B．“千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”中“桃符”的主要成分是纤维素C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中“紫烟”描述的是碘升华D．“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是分子运动的结果【答案】C【解析】【详解】A．“星如雨”是指燃放烟花的美丽景象，属于金属元素的焰色反应，A正确；B．最早的“桃符”是桃木做成的，桃木的主要成分是纤维素，B正确；C．含有尘埃的空气对阳光有散射作用，导致光线呈紫色，与碘单质升华无关，C错误；D．“暗香浮动”是由于梅花香味分子不停运动，在空气中进行扩散，所以会闻到梅花香味，D正确；答案选C。
2021-2022年高一下学期期末考试试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高一下学期期末考试试题化学含答案注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氯气的分子式ClB. 钠原子的结构示意图C. N2的电子式:N:::N:D. HClO的结构式H—Cl—O4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是A. Na＋、Fe2＋、NO3－ B. Na＋、Mg2＋、NO3－C. Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D. K＋、Na＋、S2O32－5．下列各组性质的比较中，不正确的是A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2B ．热稳定性：HCl ＞HBrC ．失电子能力：K ＞NaD ．原子半径：Cl ＞S6. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。
下列有关铀的说法正确的是 A ．与的性质完全相同 B ．原子核中含有143个中子 C ．属于短周期元素 D ．1mol 的质量是143 g 7．（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是 A. 金属Na 熔沸点高于金属KB. 非金属性N ＞P ，但是单质活泼性：氮气＜白磷C. 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D. SiC 晶体的熔点比晶体硅的高 8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 9．（原创）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol ，则下列说法中不正确的是A ． 阴离子还原性：W > QB ． X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C ． Z 能在自然界中以游离态存在D ． Na 与Y 能形成化合物Na 2Y 2，1 mol Na 2Y 2与CO 2反应，转移电子数为1 N A 10．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i) H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ；△H = -9.48kJ/mol (ii) H 2(g)+ I 2(s)2HI(g) ；△H = +26.48kJ A. 1 mol I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJ B. 1 mol I 2(s)升华，吸热17.00 kJ C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定X Y ZW QD. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12．关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0B. 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D. △H1代表H2的燃烧热13．（原创）对于可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A. 充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D. 加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅D. 缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（原创）已知有反应：2A(g)+B(g)3C(g)；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A 和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项X YA 温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C 催化剂的质量C的体积分数D 加入Ar的物质的量逆反应速率16. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A. x值为2B. 混合气体的密度增大C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/LD. N的转化率为80%Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
2021-2022年高一上学期一调考试 化学试题 含答案
2021年高一上学期一调考试化学试题含答案本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共45分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——15每小题1分，15——30每小题2分）1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。
下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发3、下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4、有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦5、下列说法正确的是（）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D．0.1mol金属钠含有的电子数7、下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等8、在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（）A、M(X)＞M(Y)B、M(X)＜M(Y)C、M(X)＝M(Y)D、无法确定9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 64g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g中所含的电子数为N AC. 49g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶液在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合11、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、硫酸12、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）选项 A B C D实验项目除去KCl中少量的MnO2用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1 图213．如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是（）A．4x B．3x C．x D．0.5x14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是( ) A．a=b=c B．a=b/2=c C．a=2b=c D．a≠b≠c15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O516．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO318、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为B．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数2 00020＋9a%C．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ19、符合如下实验过程和现象的试剂组是（）K CO23溶液加入试剂甲白色沉淀加入足量试剂乙无色气体无色溶液加试剂丙白色沉淀20、已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 8021、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。
2021年高一上学期(12月)第二次调研测试化学试题 含答案
2021年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题含答案本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． Cl2C． NaHCO3D． CO22．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O3．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素8．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I-D．Fe2+ Br- Cl- I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。
湖北省武汉市第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考试题 化学
武汉市第一中学2022-2023学年度上学期十月月考高三化学试卷 命题教师：高三化学备课组 审题教师：高三化学备课组 考试时间：2022年10月15日下午14∶00-15∶15可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅B. 聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料C. 普通陶瓷的主要成分为SiO 2和MgO 、Al 2O 3D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用2．我国航空航天技术取得了长足的进步，新技术总是不断涌现，其中总能出现高新材料的身影。
下列有关材料的说法正确的是A. 铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点B. 石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C. 树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料D. 陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料3． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 0.1mol/L 3FeCl 溶液中，3Fe +的数目一定小于0.1N AB. 6.6g 2CO 分子中含的共用电子对数为0.6N AC. 标准状况下，22.4LNO 和11.2L 2O 混合后气体的分子总数为N AD. 1mol 2Cl 与足量的2H O 充分反应，转移的电子数为N A4．室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的溶液：2++244Mg H SO MnO −−、、、B. pH 1=的溶液中：2232274CH CH OH Cr O K SO −+−、、、C. 10.1mol L FeCl −⋅3溶液：+32+-3Ca K HSO CH COO 、、、−D. ()w -K =0.1mol/L c OH 的溶液：()22345Na K C H O Cu NH −+++⎡⎤⎣⎦、、、5． 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备Fe(OH)2B. 用乙装置分离I 2和NH 4Cl 固体C. 用丙装置检查装置气密性D. 用丁装置蒸干溶液获得NaHCO 3晶体6．下列离子方程式对事实的表述正确的是 A. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO 3Fe 4H 3Fe NO 2H O −+++++=+↑+B. 向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO ClO H O SO Cl 2H −−−+++=++C. 向重水中加入22Na O ：181822222Na O 2H O 4Na 4OH O +−+=++↑D. 向硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：+3+2-2+--4424322NH +Al +2SO +2Ba +5OH =AlO +2BaSO +NH H O+2H O ↓⋅7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2 ⑥Al Cl 3溶液与NaAlO 2溶液混合A. ①②③④⑤B. ①④C. ②③⑥D. ③④⑤⑥ 8．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
人教版高一上学期化学期末考试卷 (10)
2020-2021学年上学期期末考前冲刺卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( ) A ．千锤万凿出深山 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．烈火焚烧若等闲D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列事实不能用胶体性质解释的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀B ．河水与江海交汇处形成三角洲C ．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D ．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O4．下列物质的分类正确的是( )酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A HCl 纯碱NaCl NO CuOB HNO3碱石灰NaClO CO CaOC HClO 烧碱NaHCO3Mn2O7Na2OD NaHSO4火碱CuSO4SO2Na2O25．下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)（）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol N2含有的原子数为N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40gB．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO24-、CO23-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO24-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO24-、CO23-、HCO3-人教版高中化学D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO24-、NO3-、Fe2+8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项物质除杂试剂除杂操作A Fe(Cu)固体磁铁吸引后弃去剩余固体B Na2CO3 (NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2C FeCl2 (FeCl3)溶液Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤D CO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入充分洗气9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．醋酸和NaOH溶液反应：H++OH-=H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO24-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．氧化铜和稀H2SO4反应：O2-+2H+=H2OD．CO2通入少量NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO23-+H2O10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。
2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题-含答案
宁夏银川一中 2020-2021 学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A．复分解反应B．蒸发结晶C．离子反应D．氧化还原反应2．下列说法正确的是( )①正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe O 常用作红色油漆和涂料；2 3④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO 可用于制太阳能电池。
2A．①②③C．②③④B．①④⑤D．③④⑤3．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂4．“纳米材料”是粒子直径为 1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项A．B．混合物漂白粉2生理盐水氢氧化铁胶体Na O2乙醇2C．D．碱石灰胆矾盐酸2水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D6．下列实验装置及操作均正确的是A．图 I 中 A 盛放碳酸氢钠，B 盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图 II 可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图 III 为钠与水的反应现象探究实验的装置D．图 IV 为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7．为了除去粗盐中的少量泥沙和 Ca 、Mg 、SO 等杂质离子，先将粗盐溶于水，2+ 2+ 2—4过滤，然后对滤液进行 4 项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量的 NaOH 和 Na CO32混合溶液④加入过量 BaCl 溶液。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
冲刺卷04-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷(人教版2019)(原卷版)
20202021学年高一化学期末复习临考冲刺卷04（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册全册第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池2．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用中用碱石灰吸收2A．①③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤3．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确．．．的是A．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2B．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫C．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸D．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
右图为硫及其部分化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是A．S与O2在点燃下一步反应生成Y B．Z参加氧化还原反应时只作还原剂C．X、Y属于非电解质D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化5．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是A．氢氧化钠溶液、氯化氢B．氢氧化钠溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫D．水、二氧化氮6．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2021-2022学年湖北省武汉市高一下册期末考试化学试题(含解析)
2021-2022学年湖北省武汉市高一下册期末考试化学试题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选一选）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分没有是硅酸盐的文物是萧何月下追韩信图梅简牍陶彩绘女舞俑清雍正款霁红釉瓷碗瓶A B C DA．A B．B C．C D．D2．下列变化过程中没有涉及氧化还原反应的是A．食物的B．醋酸除水垢第1页/总18页试卷第2页，共8页…○…………线………※※C ．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂D ．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂3．下列化学用语表示错误的是 A ．2CO 的结构式：O=C=OB ．羟基的电子式：C ．342S -的结构示意图：D ．乙烷的球棍模型：4．资源、能源、材料、环保、健康、等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关。
下列说法错误的是A ．工业上镁、铝、钠常用电解法进行冶炼B ．维生素C 具有还原性，是水果罐头中常见的抗氧化剂 C ．大量使用性筷子、纸杯和塑料袋符合环保理念D ．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化5．“下列热化学方程式中的ΔH 能表示可燃物燃烧热的是 A ．()()()21C s O g CO g 2+= -1ΔH=-393.5kJ molB ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+ -1ΔH=-802.3kJ molC ．()()()2222H g O g 2H O l += -1ΔH=-571.6kJ molD ．()()()()262227C H g O g 2CO g 3H O l 2+=+ -1ΔH=-1559.8kJ mol6．下列说法中正确的是。
A ．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计B ．同温同压下，反应()()()22H g Cl g 2HCl g +=在光照和点燃条件下的ΔH 没有同C ．已知反应()()()2232SO g O g 2SO g + 1ΔH 、()()()2232SO g O g 2SO s + 2ΔH ，则12ΔH >ΔHD ．C(石墨，s)= C(金刚石，s)ΔH>0，说明金刚石比石墨稳定7．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（没有考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种8．利用图中有关实验装置进行相关实验，没有能达到实验目的的是A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置制取漂白粉D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．0.1 mol C2H4中所含的电子总数为1.6N AB．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体中所含原子总数为3N AC．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴、阳离子的总数为3N AD．5.6g铁粉与足量硫单质完全反应，转移的电子总数为0.3N A10．已知甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅丙和甲同主族，丁的原子序数是甲的原子序数的4倍，甲、乙、丙、丁的最外层电子数之和为9。
湖北省武汉市5G联合体2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷
湖北省武汉市5G 联合体2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷一、单选题1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．N95口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于高分子化合物 B ．日常生活中用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 C ．研发催化剂将2CO 还原为甲醇是促进“碳中和”有效的措施 D ．我国传统酿造酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的 2．下列过程中，没有发生酯化反应的是 A ．用秸秆制取燃料乙醇B ．用纤维素制取硝酸纤维C ．由甲基丙烯酸与甲醇制备甲基丙烯酸甲酯D ．白酒在陈化过程中产生香味 3．甲壳素具有抗癌，抑制癌、瘤细胞转移，提高人体免疫力及护肝解毒作用。
其分子结构如图，该分子中含有的官能团种类有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4．下列说法不正确．．．的是 A ．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B ．用红外光谱可以鉴别33CH OCH 和32CH CH OH C ．所有有机化合物中都含有极性键和非极性键D ．某有机化合物的相对分子质量为16，则其分子式一定为4CH5．中国研制成功的治疗疟疾特效药一青蒿素，结构如图所示。
下列关于青蒿素的说法不正确的是A ．含有7个手性碳原子B ．分子式是15225C H OC ．能够发生水解反应D ．其同分异构体不可能为芳香族化合物6．下列转化能通过加成反应一步实现的是 A ．3332CH CH CH CH Cl → B ．2222CH CH CH BrCH Br =→ C ．61262C H O CO →D ．3323CH COOH CH COOCH CH →7．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是 A ．17g 羟基含有的电子数目为A 9NB ．标准状况下422.4LCH 和222.4LCl 光照下充分反应后的分子数目为A 2NC ．78g 苯中含有的碳碳双键数目为A 3ND ．1mol 乙醇在Cu 的催化下被2O 完全氧化成乙醛，断裂的C H -键数目为A N 8．下列实验操作能达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D9．有机物甲在铜催化作用下转化为乙，其原理如图所示。
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武汉市2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高一上·双峰月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3B . 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑2. （1分）下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）A . 金属钠存放在试剂瓶中的煤油里B . 存放液溴的试剂瓶中应加水封C . 硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D . 烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中3. （1分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液4. （1分） (2016高二上·湖南期中) 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）A . 一位同学B . 二位同学C . 三位同学D . 四位同学5. （1分）下列叙述错误的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ②③⑥D . ②④⑤6. （1分） (2015高一下·沁县期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B . 工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D . 水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质7. （1分） (2019高三上·山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB . 23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC . 11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NAD . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA8. （1分） (2016高一上·腾冲期末) 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.1molB . 0.5molC . 0.15molD . 0.25mol9. （1分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为（）A . 0.225mol/LB . 0.25mol/LC . 0.35mol/LD . 0.7mol/L10. （1分） (2016高一上·济南期中) 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A . ①③⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ②③④⑥D . ③④⑤⑥11. （1分） (2017高一上·普宁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . ①用于实验室从食盐水中提取氯化钠B . ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C . ③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D . ④用于除去CO中混有的CO212. （1分） (2018高一下·深圳期中) 在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）A . Cl―物质的量为0.1molB . Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1C . Ba2＋物质的量为0.1molD . Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-113. （1分） (2019高二上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑A . ①②⑤⑦B . ①②③⑥C . ②③④⑤D . ①④⑤⑥14. （1分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）A . AB . BC . CD . D15. （1分）下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）A . NH3和HClB . NH3和O2C . SO2 和H2SD . NO和O216. （1分） (2015高一上·柳州月考) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+二、填空题 (共1题；共3分)17. （3分） (2018高一上·上饶期中) 按要求做答（1）甲烷(CH4)的摩尔质量为________。
（2） 0.5mol H2的质量为________，标准状况下该气体的体积为________。
（3） 5molCO2所含氧原子的数目为________个。
（4） 100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度是________mol/L。
（5）有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl﹣)为1.6mol/L，则Al3+的物质的量浓度为________mol/L。
三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高二上·湖南期中) 向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是________（填化学式）．（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是________．当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是________;（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．溶质Na2SO4NaOH BaCl2AlCl3FeCl3c/mol•L﹣1________________________________________四、实验题 (共1题；共2分)19. （2分）(2018·成都模拟) 某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.B中溶液变蓝（1）现象i中的白雾是________，形成白雾的原因是________。
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有________。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________。
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是________。
（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C B中溶液变为蓝色方案2将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+①方案1的C中盛放的试荆是________。
②方案2中检验Fe2+的试剂是________。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是________。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是________。
五、推断题 (共1题；共4分)20. （4分） (2017高二上·重庆期末) 火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________．（2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是________．A．大于2倍B．等于2倍C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于________．（3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol•L﹣1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为________，当电池中有1mole﹣发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．六、综合题 (共1题；共2分)21. （2分）(2018·成都模拟) 高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。