基础化学实验(Ⅲ)练习题(1)
化学实验基础练习(含答案)
化学实验基础练习（含答案）1、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论中正确的是( )选项现象结论A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色体现了SO2的漂白性C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生答案：D解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢元素和氧元素以水的比例脱除，表现脱水性，不是吸水性，故A错误；a中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但品红溶液和溴水中都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，不褪色说明二氧化硫反应完全，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。
2、下图为实验室制备氯气并且验证氯气性质的改装实验(试纸均是湿润的)，下列有关说法错误的是( )A．高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KC1＋8H2O＋5Cl2↑B．最终看到pH试纸的现象是试纸变红C．球形干燥管中装入金属钠的目的是验证氯气的氧化性，对其进行加热后产生白色的固体D．实验后，可通过注射器加入浓氨水处理残留在U形管中的氯气答案：B解析：高锰酸钾与浓盐酸混合即产生氯气，A正确；氯气溶于水形成有漂白性的次氯酸，pH试纸最终会被漂白，B错误；氯气与金属钠反应得到氯化钠白色固体，C正确；氯气可以与氨水反应而被除去，D正确。
3、下列说法中不正确的是( )A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案：C解析：装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气)，A正确；通入干燥空气，稀释生成的Cl2O，从而降低爆炸危险，B正确；装置⑤中液氨作制冷剂，使Cl2O冷凝成液态，所以从装置⑤中逸出的气体的主要成分是空气及过量的Cl2，C错误；因为橡胶管是有机物，Cl2O是一种强氧化剂，与有机物接触会发生燃烧并爆炸，D正确。
初二化学实验室练习题
初二化学实验室练习题一、简答题（每题10分，共计30分）1. 请简要介绍化学实验室的基本安全规范。
2. 什么是化学试剂？请列举三种常见的化学试剂及其用途。
3. 请解释下列化学术语的含义：物质、元素、化合物。
二、选择题（每题10分，共计40分）1. 下列哪个动作是正确的？A. 化学实验中可以随意留食物残渣在实验台上。
B. 发现实验设备存在损坏时，可以随意使用。
C. 在进行实验前，应该仔细阅读实验操作步骤。
2. 下列化学试剂中，哪个常用于酸碱中和实验？A. 碳酸钠B. 盐酸C. 纯净水3. 当你需要使用显微镜观察细胞时，你需要选取下列哪种实验器材？A. 平底玻璃烧杯B. 显微镜C. 试管架4. 下列化学试剂中，哪个常用于检测二氧化碳气体？A. 氢氧化钠溶液B. 硝酸银溶液C. 石灰水三、实验操作题（共计30分）在实验室中，我们通常会进行一些简单的化学实验。
请你根据以下材料和步骤，完成实验。
材料：- 红色花色试纸- 碘酒- 盐酸- 碳酸钠- 测量瓶- 准确天平步骤：1. 取一个干净的测量瓶，称量2克的碳酸钠。
2. 将称好的碳酸钠倒入一个试管中。
3. 加入少量盐酸，观察产生的气体和颜色变化。
4. 取一张红色花色试纸，将其放入碘酒中浸湿。
5. 将浸湿的红色花色试纸放入试管中，观察颜色变化。
请回答以下问题：1. 盐酸和碳酸钠反应会产生什么气体？2. 试管中的颜色变化说明了什么现象？四、应用题（共计50分）某实验室需要测试一瓶未标明浓度的硫酸溶液，但只有一支盐酸溶液和一支标有浓度的氢氧化钠溶液。
以下是一些已知信息：- 氢氧化钠溶液的浓度为1 mol/L。
- 在该实验室的实验室手册中，有一种以盐酸为指示剂的酸碱中和反应方程式。
请你设计一个实验方案，用盐酸准确测定硫酸溶液的浓度。
思考以下问题并写出实验步骤：1. 盐酸和硫酸溶液的酸碱中和反应方程式是什么？2. 实验过程中如何计算硫酸溶液的浓度？五、实验总结（共计10分）请你根据完成的实验内容，总结实验过程和结果。
大学化学实验练习题(三)
大学化学实验练习题(三)大学化学实验练习题(三)一、单项选择题1. 在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是;(A) 在氧弹充入氧气后必须检查气密性(B) 量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热(C) 测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样(D) 时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生热交换2. 燃烧热测定实验中,温差的修正可在哪种曲线上进行(A) 雷诺曲线(B) 溶解度曲线(C) 标准曲线(D) 吸热-放热曲线3. 挥发性双液体系平衡时气液两相组成的分析测定中使用的仪器是(A) 阿贝折光仪(B)旋光仪(C)分光光度计(D)贝克曼温度计4. 对具有恒沸点的双液体系,在恒沸点时下列说法错误的是(A) 不可能用精馏的方法将两种液体分开(B) 气液两相物质的量可用杠杆原理计算(C) 气液两相组成相同(D) 改变外压可使恒沸点发生变化5. 乙酸乙酯皂化反应中,使用电导仪测定溶液电导率,随着反应的进行,溶液电导(A) 逐渐增大，趋近GO(B) 逐渐减小，趋近定值(C) 不变(D) 与反应温度有关6. 蔗糖水解反应中,如何混合蔗糖与盐酸溶液(A) 用移液管移取蔗糖溶液注入盛有盐酸的锥形瓶中(B) 用移液管移取盐酸注入盛有蔗糖溶液的锥形瓶中(C) 将蔗糖与盐酸分别盛放在两个锥形瓶中，然后同时倒入一个烧杯中(D) 将盛放在锥形瓶中的盐酸迅速倒入盛有蔗糖溶液的锥形瓶中7. 蔗糖水解反应中,在使用蒸馏水调节零点后,加入测试溶液,在测试中检偏器顺时针旋转,才可以使视野中明暗相同,则此时被测物的旋光性为(A) 左旋(B) 右旋(C) 无法判断8. 溶液电导数据的应用是很广泛的,下列有关电导测定应用的错误说法是(A) 检验水的纯度(B) 测定难溶盐溶解度(C) 计算电解质的电离度和离解常数(D) 电导滴定9. 为了测定乙醇的粘度，所采用的恒温槽中使用的介质应该用(A) 硅油(B) 甘油(C) 水(D) 均不正确10. 用乌氏粘度计第三次测量溶液的流出时间时,如忘了使毛细管末端通大气,则测得的相对粘度(A) 偏大(B)偏小(C)无影响(D)无法确定11. 用电导池测电导,电导池的形状、大小对结果的影响(A) 结果与电导池的大小有关，与形状无关(B) 结果与电导池的形状有关，与大小无关(C) 均无影响(D) 均有影响12. 测定蔗糖水解的速率常数可用下列哪种方法？(A) 粘度法(B)旋光法(C)电导法(D)量热法13. 在用最大气泡法测定表面活性物质水溶液的表面张力实验中，当气泡所承受的压力差达到最大时，气泡的曲率半径r与毛细管的半径R之间的关系为(A) r >R (B)r = R (C) r < R (D) 无法确定14. 测定原电池电动势，采用的仪器设备应是：(A)伏特计(B)直流电位差计(C)酸度计(D)均不正确15．压力低于大气压的系统，称为真空系统。
高三化学 化学实验基础专题复习
化学实验基础专题复习1. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是2. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是3、(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥4、(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是( )A.制备CO2B.分离乙醇和乙酸C.验证SO2酸性D.测量O2体积5、(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。
在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
其中，难以达到预期目的的是A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥NH3C. 图3：收集NH3D. 图4：制备NH36、（2024.浙江1月）下列实验装置使用不正确的是A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯7、(2023·广东卷)按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
下列说法正确的是A. Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去8、9、10、（2024·模拟预测）下列探究方案能达到探究目的的是11、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是复习建议（1）掌握化学实验的基本操作及常见仪器的使用方法。
（2）注意气密性的检验、试纸的使用等简答题，关注实验安全(如防倒吸)等问题。
（3）能够从实验目的入手,根据物质的性质、装置的特点进行综合分析判断。
（4）能够利用实验数据、实验现象进行合理的分析和推测。
（5）不能孤立地看待实验，要把实验与元素及其化合物的性质紧密联系，因为仪器的选择、分离提纯、物质的制备物质的检验等均与元素及其化合物的性质密切相关。
有机化学实验题目
基础化学实验Ⅲ试卷一一、填空题（30分）1、分液漏斗用后一定要在活塞和盖子的磨砂口间（垫上纸片）或（分开），以免日久后难于打开。
2、重结晶时，不能析晶，可采取如下措施投晶种；用玻棒摩擦器壁；浓缩母液3、一般干燥剂的用量为每10mL液体约需（0.5-1g）。
液态有机物的干燥操作一般在干燥带塞的（三角烧瓶）内进行。
使用（第一类干燥剂）干燥时，在蒸馏之前必须把干燥剂滤去。
4、一个纯化合物从开始熔化至完全熔化的温度范围叫（熔点距）。
纯固态有机化合物的熔点距一般不超过（0.5）。
5、止暴剂能防暴沸的原因是因为（止暴剂多为多孔性物质，当液体加热到沸腾时，止暴剂内的小气泡成为液体分子的汽化中心，使液体平稳地沸腾，防止液体因过热而产生暴沸）。
止暴剂应在加热前加入，加热后才发现忘加了，这时应（应使沸腾的液体冷至沸点以下后再补加）。
6、有机化合物的干燥方法，大致有物理方法；化学方法两种。
7、索氏提取器由以下三部分组成平底或圆底烧瓶；提取筒；球型或蛇型冷凝管。
8、搅拌的方法有三种：人工搅拌；机械搅拌；磁力搅拌9、使用分液漏斗时应注意不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干；不能用手拿住分液漏斗的下端；不能用手拿住分液漏斗进行分离液体；上口玻璃塞打开后才能开启活塞；上层的液体不要由分液漏斗下口放出。
10、为了加速有机反应，往往需要加热。
有机实验常用的加热方式有：空气浴；水浴；油浴；砂浴；电热套二、选择题（10分）1、标准接口仪器有两个数字，如19/30，其中19表示（ A ）。
A、磨口大端直径B、磨口小端直径C、磨口高度D、磨口厚度2、现有40mL液体需要蒸馏，应选择（ B ）规格的烧瓶。
A、50mLB、100mLC、150mLD、250mL3、液态有机物的干燥操作一般应在（C）中进行。
A、烧杯B、烧瓶C、锥形瓶D、分液漏斗4、液体混合物成分的沸点相差（ C ）o C以上可用蒸馏的方法提纯或分离；否则，应用分馏的方法提纯或分离。
化学实验练习题
化学实验练习题一、基础实验题1. 如何制备二氧化碳？•答案：将白醋与小苏打混合，二氧化碳气体会产生。
实验方程式为：NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO22. 如何用化学方法检测硫酸铜中是否有水分？•答案：将硫酸铜加热至熔点，若出现绿色气体，说明硫酸铜中含有水分。
实验方程式为：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O↑3. 如何用化学方法检测食盐中是否含有碳酸氢钠？•答案：将食盐与酚酞溶液混合，若出现红色，说明食盐中含有碳酸氢钠。
实验方程式为：NaHCO3 + H₂O + C₂H₅OH → Na⁺ + H⁺ + 2C₂H₅O⁻ + CO₂↑二、中等难度实验题1. 如何制备氯化氢气体？•答案：将氯化钠与浓硫酸混合，即可生成氯化氢气体。
实验方程式为：NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑2. 如何用化学方法检测柠檬酸中的氧化剂？•答案：将柠檬酸与硫酸铁混合，在加入硫酸氢二钾，若出现紫色，说明柠檬酸中含有氧化剂。
实验方程式为：C6H8O7 + 2FeSO4 + 3KHSO4 → Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 +K3Fe(C6H5O7)2 + 3H2SO43. 如何用化学方法制备氧气？•答案：将过氧化氢加入二氧化钴中加热，即可制备氧气。
实验方程式为：2CO3O4 + O2 → 8CO2 + 4O2三、高难度实验题1. 如何用化学方法检测番茄酱中的酸度？•答案：使用滴定法，加入已知浓度的氢氧化钠溶液，观察番茄酱颜色变化，当颜色由红变成黄色时，表明瓶装番茄酱中酸的占比已经被氢氧化钠完全中和，终点记为pH8.1。
实验方程式为：利用钠氢化物标准溶液与选择性指示剂来测定弱酸的浓度，KOH标准溶液为碱滴定液，溶液通过测定放出的热量来了解热反应进行的情况，溶液可能会产生的气体在量上需满足，气体少于0.05压，钠氢化物溶液不得超过2mol/L.2. 如何用化学方法检测水中的铜离子？•答案：使用草酸铵法，加入已知浓度的草酸铵溶液，观察水的颜色变化，当颜色从蓝色变为淡黄色时，表明水中的铜离子已被草酸铵完全还原，终点记为pH8.1。
《化学实验基本操作训练》考题及要求(有答案)
《化学实验基本操作训练》考题及要求答案仅供参考一、说出下列化学实验仪器的名称1 干燥器2 电热套3 蒸发皿4洗瓶5 称量瓶6 试剂瓶7 锥形瓶8 抽滤瓶9滴瓶10 漏斗11 量筒12 1000 ml容量瓶13 量杯14分液漏斗15移液管16 酸式滴定管17碱式滴定管18刺形分馏柱19直形冷凝柱20球形冷凝柱21 布氏漏斗22 烧瓶23 蒸馏头24 接引管25滴管二、判断题1、洗净的玻璃仪器如烧杯、试剂瓶等不能倒扣在实验台上。
（V）2、洗瓶尖嘴不能接触容器内壁。
（V）3、铬酸洗液不能重复使用。
（X）4、量筒洗净后应放在烘箱中烘干。
（X）5、用烘箱烘干玻璃仪器时，烘箱的温度可设定为105~110℃。
（V）6、化学实验操作过程中，头不可伸入到通风厨中。
（V）7、分析纯、化学纯试剂的标签颜色分别为红色、蓝色。
（V）8、固体试剂装入广口试剂瓶，液体试剂装入细口试剂瓶。
（V）9、可以将鼻孔靠近试剂瓶口去感觉试剂的气味。
（X）10、在使用容量瓶、分液漏斗前，磨口玻璃塞要用橡皮筋系在瓶口。
（V）11、取用化学试剂时，若没有说明用量则应按照最少量取用：液体取l～2mL，固体只需盖满试管底部。
（V）12、实验过程中，未用完的化学药品不能放回原来的试剂瓶中，要将其丢弃。
（X）13、用胶头滴管往容器中加入较少量液体时，胶头滴管要垂直悬空。
（V）14、采用倾倒法取用液体试剂时，试剂瓶的标签要靠在手心，试剂瓶口不能与承接试剂的容器口接触。
（X）15、为将粉末状固体试剂送入容器的底部，可以使用纸片折成的V型槽。
（V）16、用托盘天平称量固体试剂时，砝码应放在右盘。
（V）17、称量0.1200~0.1300g药品时，要用加重法在分析天平上进行。
（X）18、带有刻度的烧杯可以作用量器使用。
（X）19、称量瓶不能用手直接接触，而要用纸带套住称量瓶。
（V）20、要待分析天平的零点显示稳定后方可进行称量操作。
（V）21、用移液管移取一定量的液体时，留在移液管尖嘴的少量液体要用洗耳球吹出。
化学实验题复习题
化学实验题复习题一、选择题1. 下列哪个实验室器材可以用于蒸馏操作？A. 反应釜B. 滴定管C. 冷凝器D. 烧杯2. 在实验室中，常用的制备氢气的方法是：A. 通过铁与硫酸反应产生氢气B. 通过锌与酸反应产生氢气C. 通过氢氧化钠电解产生氢气D. 通过加热氨水产生氢气3. 下列实验操作中，哪个是用于测定溶液酸碱度的试剂？A. 蓝色石蕊试液B. 甲醛试纸C. 碘淀粉试液D. 硝酸银试剂4. 以下实验操作中，产生固体物质的方法是：A. 燃烧引起的氧化反应B. 盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠C. 沉淀反应D. 水的蒸发5. 哪个实验操作可以加速化学反应速率？A. 加大反应物的浓度B. 降低反应物的温度C. 增加反应物的体积D. 减少反应物的压力二、判断题1. 实验中，试管是常用的反应容器之一。
（正确/错误）2. 化学反应可以通过改变反应条件来调整反应速率。
（正确/错误）3. 酸性溶液可以用蓝色石蕊试液来检测。
（正确/错误）4. 金属和酸反应可以生成盐和水。
（正确/错误）5. 天然气是可燃性气体，可用于煤气灯和燃气锅炉。
（正确/错误）三、简答题1. 请简单说明一下酸碱指示剂的原理。
2. 请简要描述一下化学平衡的概念。
3. 燃烧是一种常见的化学反应，请简要描述一下燃烧反应的特点。
4. 什么是化学计量？5. 化学实验中常用的称量方法有哪些？四、计算题1. 已知氧化钠（Na2O）的摩尔质量为 61.98 g/mol，试计算出 50 g Na2O 包含的摩尔数。
2. 已知某实验中用 30 g 氢气（H2）与 64 g 氧气（O2）反应生成水（H2O），请计算反应后生成的水的质量。
3. 一定体积的氯化钠溶液中含有 40 g 氯化钠（NaCl），试计算其浓度（以摩尔/升计）。
段落一：选择题部分，共五个选择题涵盖了实验中常见的操作和理论知识。
段落二：判断题部分，共五个判断题考察了对实验相关知识的理解和判断能力。
段落三：简答题部分，共五个简答题要求回答一些基本的概念和原理。
初三化学实验室练习题
初三化学实验室练习题一、单项选择题1.化学实验室中使用的最常见的容量单位是：A.毫升B.立方厘米C.升D.立方米2.下列哪种实验室玻璃仪器常用于容量的精确量取？A.试管B.量筒C.烧杯D.烧瓶3.在进行化学实验时，下列哪种行为是正确的？A.将化学品倒入水中B.用手指触摸试剂C.闻气味时靠近试管口D.随意丢弃废弃物4.化学实验室常用的实验室洗涤剂是：A.沸石B.硅胶C.肥皂D.石蜡5.进行酸碱中和反应时，最常用的指示剂是：A.溴酚绿B.甲基红C.酚酞D.酚酞钠二、填空题1. 在进行实验室操作前，需要及时戴上_________，确保安全。
2. 实验室中常用的实验室称量仪器有_________和_________。
3. 集气瓶常用于_________的收集和分离。
4. 进行气体收集实验时，应使集气瓶的口向_________。
5. 为了避免光线的干扰，观察反应时应使用_________。
三、简答题1. 请简述实验室中常见的安全措施有哪些？2. 请解释为什么在进行涉及酸碱的实验时，需要戴上手套和护目镜？3. 实验中常用的实验室洗涤剂是什么？它的作用是什么？4. 请解释集气瓶在气体收集实验中的作用。
5. 在实验室操作中，如果发现化学品误倒，应该采取哪些措施？四、综合题某实验要求将20ml的NaOH溶液和20ml的HCl溶液进行酸碱中和反应，并收集产生的气体，根据实验方案，回答以下问题：1. 对于本实验来说，应当采用下列哪种实验室玻璃仪器进行反应溶液的容量精确量取？2. 请写出该实验中酸碱指示剂变色的pH范围。
3. 请写出该实验中气体收集装置的示意图。
4. 在实验过程中，如果发现产生的气体产量过大，可能对实验设备造成什么危险？5. 在实验结束后，如何正确处理废弃液体和废弃气体装置？最后附上参考答案：一、单项选择题1.C2.B3.A4.C5.D二、填空题1.防护眼镜2.天平，量筒3.气体4.下5.暗箱三、简答题1.常见的安全措施有：佩戴防护眼镜、穿戴实验服、戴手套、注意火源、保持实验室整洁、正确使用实验仪器、遵循操作规程等。
化学基础实验练习题(含答案)
化学基础实验练习题（含答案）1、某合作学习小组进行以下实验探究。
(1)实验任务。
通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。
(2)查阅资料。
电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。
温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。
(3)提出猜想。
猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。
猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。
(4)设计实验、验证猜想。
取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。
25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝________mol ·L －1。
实验结果为A 3>A 2>A 1。
小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。
结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。
(6)优化实验。
小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上321(7)实验总结。
根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。
猜想b 成立的判断依据是________。
答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()Cl－＝衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c() AgCl＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5mol·L－1。
实验1～3中，不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。
《化学实验基本操作训练》考题及要求(有答案)
《化学实验基本操作训练》考题及要求答案仅供参考一、说出下列化学实验仪器的名称1 干燥器2 电热套3 蒸发皿4洗瓶5 称量瓶6 试剂瓶7 锥形瓶8 抽滤瓶9滴瓶10 漏斗11 量筒12 1000 ml容量瓶13 量杯14分液漏斗15移液管16 酸式滴定管17碱式滴定管18刺形分馏柱19直形冷凝柱20球形冷凝柱21 布氏漏斗22 烧瓶23 蒸馏头24 接引管25滴管二、判断题1、洗净的玻璃仪器如烧杯、试剂瓶等不能倒扣在实验台上。
（V）2、洗瓶尖嘴不能接触容器内壁。
（V）3、铬酸洗液不能重复使用。
（X）4、量筒洗净后应放在烘箱中烘干。
（X）5、用烘箱烘干玻璃仪器时，烘箱的温度可设定为105~110℃。
（V）6、化学实验操作过程中，头不可伸入到通风厨中。
（V）7、分析纯、化学纯试剂的标签颜色分别为红色、蓝色。
（V）8、固体试剂装入广口试剂瓶，液体试剂装入细口试剂瓶。
（V）9、可以将鼻孔靠近试剂瓶口去感觉试剂的气味。
（X）10、在使用容量瓶、分液漏斗前，磨口玻璃塞要用橡皮筋系在瓶口。
（V）11、取用化学试剂时，若没有说明用量则应按照最少量取用：液体取l～2mL，固体只需盖满试管底部。
（V）12、实验过程中，未用完的化学药品不能放回原来的试剂瓶中，要将其丢弃。
（X）13、用胶头滴管往容器中加入较少量液体时，胶头滴管要垂直悬空。
（V）14、采用倾倒法取用液体试剂时，试剂瓶的标签要靠在手心，试剂瓶口不能与承接试剂的容器口接触。
（X）15、为将粉末状固体试剂送入容器的底部，可以使用纸片折成的V型槽。
（V）16、用托盘天平称量固体试剂时，砝码应放在右盘。
（V）17、称量0.1200~0.1300g药品时，要用加重法在分析天平上进行。
（X）18、带有刻度的烧杯可以作用量器使用。
（X）19、称量瓶不能用手直接接触，而要用纸带套住称量瓶。
（V）20、要待分析天平的零点显示稳定后方可进行称量操作。
（V）21、用移液管移取一定量的液体时，留在移液管尖嘴的少量液体要用洗耳球吹出。
《基础化学实验》简答题及参考答案
《基础化学实验》简答题及参考答案同学们，我们没有单独开设分析化学实验，因此实验的个数，以及重视程度都不够，这是暂时我收集到有关实验习题，望同学们在学习分析化学的基础上，仔细复习一下，我想竞赛主要是分析测试，容量分析、仪器分析以及较简易仪器的使用（如酸度计、阿贝折射仪等）。
一、分析天平的使用及称量练习1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须休止天平？2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？4.粗称的目的是什么？5.什么是固定质量称量法？它有何优缺点？二、滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.配制HCl和NaOH标准溶液时，为什么用量筒量取浓HCl，用台秤称取NaOH（S），而不用吸量管和分析天平？3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？三、NaOH标准溶液的标定1.配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？2.分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以邻苯二甲酸氢钾、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHP ）、二水草酸的质量如何计算？各采取什么方法配制基准物溶液？4.如何计算NaOH 浓度？5.能否采用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度？为什么？6.一般情况下，滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？为什么？7.若用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度，谁置于锥形瓶中应如何移取？8.如何计算称取基准物Na 2CO 3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？9.溶解基准物质时加入20～30ml 水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？10.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？11.用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH 滴定HCl ，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO 2，问对测定结果有何影响？四、铵盐中氮含量的测定（甲醛法）1.实验中称取424)(SO NH 试样质量为0.13-0.16g ，是如何确定的？2.含氮量的计算公式为%10010)(3⨯⋅⋅=-S N NaOH N m M CV ω，是如何推导得到的？3.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？4. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？5. NH 4HCO 3中含氮量的测定，能否用甲醛法？五、HCl 标准溶液的配制与标定1.配制500mL 0.1mol·L -1HCl 溶液，应量取市售浓HCl 多少mL ？用量筒还是用吸量管量取？为什么？2.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L -1HCl 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L-1 HCl 溶液时，应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计算？4.如何计算HCl 浓度？六、混合碱的分析（双指示剂法）1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？3.当混合碱为NaOH 和32CO Na 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d ，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。
基础化学实验3醋酸电离度测定
1
2.50
50.00
2
5.00
50.00
3
25.00
50.00
4
已标定的HAc溶液
要求
1.滴定管使用完毕应倒出液体，并倒置； 2.桌面6个塑料烧杯，标准缓冲溶液和蒸馏水3个烧杯可以反复
测试，不需丢弃，也不要污染； 3.pH剂使用完毕后，应洗干净电极并置于蒸馏水中； 4.下周请将实验报告交到S-2512办公室； 5.实验没有操作考试，但在期末理论试卷中有题目。
实验结果
滴定序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
NaOH标准溶液浓度（mol·L-1） HAc溶液取量（mL） NaOH溶液用量 （mL）
HAc溶液浓度（mol·L-1）
0.193
HAc溶液的平均浓度=？
编号
HAc溶液体积 定容体积 HAc溶液浓度
(mL)
(mL)
(mol·L-1)
pH
[H3O+]
(mol·L-1)
α Ka
酸度计基本原理（电位测定法)
弱电解质离解平衡常数测定方法很多,如电位法、分光光度 法、毛细管电泳法、电导法等。
酸度计也称pH计，是用电位法测定溶液pH的仪器，主要由 参比电极（甘汞电极），指示电极（玻璃电极）和精密电 位计组成的。
酸度计包括两个电池电极：参比电极、工作电极
参比电极——饱和甘汞电极（SCE），由汞、甘汞糊、饱和KCl溶液 构成。测量比较的基准，其绝对值无法测量，以氢标准 电极（规定为0v）为基础，25ºC时电极电位为0.2416v。
Sartorius （PB-21） PH计
▪ 准备： 电极到仪表的BNC插头，连接温度传感器到ATC，用变压器把 仪表连到电源。 按pH/mv 键设置pH 模式。
初三化学实验部分练习题
初三化学实验部分练习题【实验部分练习题】初三化学第一题：物质的性质1. 下列各物质属于固体的有：(A)酒精 (B)冰块 (C)氧气 (D)汽油2. 下列哪种物质在室温下为液体：(A)铁 (B)钠 (C)溴 (D)铝3. 下列哪种物质在室温下能存在为固体、液体和气体三相共存：(A)金属铁 (B)纯水 (C)二氧化碳 (D)盐水4. 小明取出两种化学物质A和B，发现物质A可以导电，而物质B 不导电。
根据这一观察结果，可以推断：(A)物质A是金属 (B)物质B是非金属 (C)物质A是酸 (D)物质B是碱5. 下列哪种物质具有高导电性能：(A)金属 (B)酸 (C)非金属 (D)溶液第二题：实验室操作1. 将导线的一端连接到电源的正极，另一端放入短铁丝中，然后再连接到电源的负极，这是一种用于制备金属的操作，被称为：(A)电解(B)沉积 (C)电镀 (D)脱色2. 下列哪种操作可以用于提取矿石中的有用金属：(A)融化 (B)溶解(C)还原 (D)筛选3. 将含有杂质的溶液进行加热时，杂质会：(A)蒸发 (B)沉淀 (C)溶解 (D)氧化4. 导线一头与锌片连接，另一头与铜片连接，然后将锌片和铜片分别放入溶液中，这是用于制备什么物质的操作：(A)铁 (B)铝 (C)锌 (D)电第三题：化学反应和反应物1. 当铁钉放在盐酸中，铁钉变得比较薄了，反应后的溶液中有：(A)盐 (B)铁 (C)氢气 (D)水 (E)盐和水2. 发生酸碱反应后，通常会产生：(A)氢气 (B)氧气 (C)水 (D)二氧化碳3. 在日常生活中，酸性物质通常具有以下哪种性质：(A)苦味 (B)黏稠 (C)有刺激性气味 (D)微甜4. 以下哪种物质不能继续进行化学反应：(A)储存在密封容器中的二氧化碳 (B)铝锅在空气中反应 (C)鹽酸和純水反應產生氯化鈉 (D)白醋和小蘇打粉反應5. 蒸发盐水可以得到：(A)水 (B)颜色 (C)氧气 (D)铁第四题：酸碱中和反应1. 酸性物质和碱性物质反应生成：(A)水 (B)氢气 (C)氧气 (D)二氧化碳2. 某种溶液加入红过滤纸后变为绿色，可以推断该溶液属于：(A)酸性 (B)强碱性 (C)弱碱性 (D)中性3. 酸和碱混合可以产生什么样的物质：(A)水和盐 (B)氢气和氧气 (C)电和热 (D)水和二氧化碳4. 某实验中，红色酸性溶液滴加到了含有蓝色滤纸的碱性溶液中，滤纸的颜色变为：(A)青色 (B)绿色 (C)红色 (D)黄色5. 以下哪种物质能中和酸：(A)饮用水 (B)果汁 (C)洗衣液 (D)白糖请按照题目的要求进行回答，希望能够帮到你！。
生物化学实验考试试题(完整版)
生物化学实验二、填空题：1. 测定蛋白质含量的方法有(双缩脲法)，(紫外吸收法)，( Folin-酚试剂法（或Lowry法）)和（考马斯亮蓝G-250染色法）。
2. CAT能把H2O2分解为H2O和O2，其活性大小以（以一定时间内分解的H2O2量）来表示，当CA T 与H2O2反应结束，再用（碘量法）测定未分解的H2O2。
3. 聚丙烯酰胺凝胶电泳是以（聚丙烯酰胺凝胶）作为载体的一种区带电泳，这种凝胶是由（Acr）和交联剂（Bis）在催化剂作用下聚合而成。
化学聚合法一般用来制备（分离）胶，其自由基的引发剂是（Ap），催化剂是（TEMED）；光聚合法适于制备大孔径的（浓缩）胶，催化剂是（核黄素）。
4.层析技术按分离过程所主要依据的物理化学性质进行分类，可分成以下几种：（吸附层析），（分配层析），（离子交换层析），（凝胶层析）和（亲和层析）。
5. 使用离心机离心样品前，必须使离心管（等重）且对称放入离心机。
6. 米氏常数可近似表示酶和底物亲合力，Km愈小，表示E对S的亲合力愈（大），Km愈大，表示E对S 的亲合力愈（小）。
7. 分光光度计在使用之前必须预热，注意预热及样品槽空时必须__（打开）____（打开、合上）样品池翻盖。
8. CAT是植物体内重要的酶促防御系统之一，其活性高低与植物的（抗逆性）密切相关。
9. 纸层析实验中，____________形成固定相，____________流动相。
10. 聚丙烯酰胺凝胶是是由和交联剂在催化剂作用下聚合而成的，在具有自由基团体系时，两者就聚合。
引发产生自由基的方法有两种：（化学法）和（光聚合法）。
11. 层析技术按按固定相的使用形式进行分类，可分成以下几种：（柱层析），（纸层析），（薄层层析）和（薄膜层析）。
参考答案：生物化学实验一、名词解释：1、电泳：指带电粒子在电场中向与其自身所带电荷相反的电极方向移动的现象。
2、同工酶：指催化同一种化学反应，但其酶蛋白本身的分子结构组成却有所不同的一组酶。
（完整版）化学实验基本操作专项练习题
（完整版）化学实验基本操作专项练习题化学实验基本操作专项练习题⼀、选择题（下列每⼩题只有⼀个选项符合题意，把符合题意的选项填⼊题后括号中）1．下列实验操作中，正确的是（）2．量取8mL⽔稀释浓硫酸的下列操作错误的是（）3．下列实验操作中，正确的是（）4.下列各图是初中化学的⼏个实验操作，其中正确的是（）5．化学实验必须规范，否则容易发⽣安全事故。
你认为下列实验操作正确的是（）6．下列图⽰实验操作错误的是（）7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使⽤不恰当的是（）8.徐浩同学准备了下列仪器和⽤具：烧杯、铁架台、铁圈、⽯棉⽹、酒精灯、玻璃棒、蒸发⽫、坩埚钳、⽕柴。
从缺乏仪器或⽤具的⾓度看，他不能进⾏的实验操作是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热9．在实验室中有下列实验⽤品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、⽯棉⽹、酒精灯、玻璃棒、蒸发⽫、坩埚钳、⽕柴。
从缺乏仪器或⽤具的⾓度看，他不能进⾏的实验操作项⽬是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热10．下列实验操作正确的是（）11．下列实验操作能达到预期⽬的的是（）A．⽤10mL的量筒量取9.0mL的⽔B．⽤托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末C．⽤向下排空⽓法收集纯净的氢⽓D．⽤150mL酒精和50mL⽔精确配制200m L医⽤消毒酒精12．做溶解、过滤、蒸发实验均要⽤到的⼀种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏⼩的是（）A．⽤量筒量取⽔时仰视读数B．配制溶液的烧杯⽤少量的蒸馏⽔润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出14．“神⾈7号”载⼈航天飞船发射成功，极⼤地增强了我们的民族⾃豪感。
在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤15．某学⽣⽤量筒量取液体，视线与液体凹液⾯的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出⼀部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）A．⼤于10m L B．⼩于10m L D．等于10m L D．⽆法确定16．郝颖同学在化学课上提出，可⽤澄清⽯灰⽔检验⼈呼出的⽓体是否是⼆氧化碳⽓体，就这⼀过程⽽⾔，属于科学探究环节中的（）A．建⽴假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论17．实验结束后，下列仪器的放置⽅法正确的是（）⼆、填空与简答题18．在实验室中有下列实验⽤品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏⽃、⑦蒸发⽫、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验⽤品填空（填序号）（1）加热试管⾥的药品应使⽤；（2）量取5mL液体应使⽤；（3）过滤操作中应使⽤；（4）蒸发、结晶操作中应使⽤。
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基础化学实验（Ⅲ）练习题
一、判断题（正确打“√”，错误打“×”，每题0.5分，共2分）
1.只有纯净金属在热分析实验中才可能出现过冷现象。
（）
2.从理论上来说，胶体的ζ电势的绝对值越大，胶体的稳定性越差。
（）
3.静态法不能用来测定挥发性溶质组成溶液的蒸汽压，但可测非挥发性溶质组成溶液的蒸汽压。
（）
4.制备银电极时，被镀电极接负极，对极为银板，电解液为Ag(CN)2+的溶液。
（）
二、选择题（共3分）
1．用康-铜热电偶测温时，热电偶的冷端要求放置在：（1分）
(A)0℃的冰浴中
(B)一般室温范围
(C)只要温度恒定的任一方便的温度即可
(D)任意温度都可
()
2．用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：(1分)
(A)工作电源电压不足
(B)工作电源电极接反
(C)测量线路接触不良
(D)检流计灵敏度较低
()
3．具有永久磁矩μm的物质是：(1分)
(A)反磁性物质(B)顺磁性物质
(C)铁磁性物质(D)共价络合物
()
三、填空题（共3分）
1.表面张力实验中，仪器常数K=或。
2.“化学平衡常数及分配系数的测定”影响K的主要因素是、。
3.在摩尔电导与弱电解质电离常数测定实验中，用电导电极测定溶液的电导，该电导电极的电极常数K=或。
四、简答题（共20分）
1.在铅锡相图实验中，铅是一种有毒的重金属，根据你所学的知识判断，可否用锌锡相图代替铅锡相图来作实验？（2分）
2.说明蔗糖水解实验中，旋光仪的使用方法，如何读数？如何理解三分视野？β0如何测定？（2分）
3.用苯甲酸测定热容量时，何谓体系，何谓环境？如何求仪器的热容量？（2分）
4.在测定饱和蒸汽压时，为何温度越高测出的蒸汽压误差越大？为什么？。
（2分）
5.在进化学实验室时，要求必须穿实验服，但不允许穿凉鞋、裙子、短裤、七分裤、九分裤等服装，你认为是否有合理，结合化学实验特点给出合理解释。
（2分）
6.在偶极矩测定实验中，仪器的电容C d是如何测定的？写出实验步骤及计算过程。
（假设物质的介电常数可用ε标=C标/C空气来近似处理）（3分）
7.简述触点温度计的工作原理。
（1分）
8.写出FeCI3的水解方程式及Fe(OH)3的胶团结构式，为何胶体带正电？（2分）
9.盐桥中的成分是什么?各起什么作用?常见的盐桥有那两种？测定铜和锌及其氯化盐溶液组成的原电池时，用什么盐桥？（2分）
10.分析FeSO4·7H2O和K3Fe(CN)6的最外层电子结构以及由此构成的配位键类型。
（2分）
五、计算题（共2分）
已知NaCl的无限稀释的电导率是126.45×10-4S.m2/mol，还知道NaAc的无限稀释的电导率是，91.07×10-4S.m2/mol，S.m2/mol,HCl的无限稀释的电导率是426.2×10-4S.m2/mol，求HAc的无限稀释的
c c 电导率,为什么和实验测出的Λm有很大的差别？分别描出电导测定中λm(NaCl)~及λm(HAc)~
的变化图，并参照图分析NaCl和HAc的电导随着溶液的稀释的变化，并加以解释其原因。