基础化学实验(一)习题及答案一
人教九年级《化学实验册》习题一(及答案)
人教九年级《化学实验册》习题一1.你知道怎样检验一种气体是否是二氧化碳气体吗?2.观察蜡烛。
蜡烛是由和组成的。
3.实验用品:蜡烛、烧杯、澄清的石灰水、。
4.点燃一支蜡烛,小心地往烛焰里插一根玻璃导管,你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃,你又会发现什么?5.查阅有关资料,了解空气和呼出的气体的主要成分,填写下列内容:(1)可以使澄清的石灰水变浑浊,白色浑浊越多,说明气体中越多;(2)可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明越充足;(3)可以使燃着的木条熄灭;(4)空气主要是由、组成的,还含有、等。
6.怎样收集空气?怎样用排水法收集呼出的气体?7.(1)提出问题我们吸入的空气与呼出的气体有什么不同?(2)猜想与假设(a)呼出的气体中二氧化碳的含量吸入的空气中二氧化碳的含量;(b)呼出的气体中氧气的含量吸入的空气中氧气的含量;(c)呼出的气体中水蒸气的含量吸入的空气中水蒸气的含量。
(3)实验设计(a)分别用什么方法可以检验出氧气、二氧化碳、水蒸气含量的多少?(b)实验用品:水槽、集气瓶、玻璃片、火柴、木条、吸管、滴管、。
(4)实验过程步骤和方法现象结论或解释(a)取两个空集气瓶,用玻璃片将瓶口盖好,正放在实验桌上。
再用法空气是色的;呼出的气体是色的。
空集气瓶中是,收集的气体是。
收集两瓶呼出的气体。
(b)向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水,振荡,观察现象。
盛有呼出气体的集气瓶内;盛有空气的集气瓶内。
呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量。
(c)将木条分别插入空气样品和呼出的气体样品中,观察现象。
插入呼出气体样品中,木条;插入空气样品中,木条。
呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量。
(d)取两块的玻璃片,对着其中一块哈气,对比观察两块玻璃片上发生的现象。
对着哈气的一块玻璃片上;另一块玻璃片上。
呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量。
(5)问题与交流(a)如何收集密闭教室里或仓库里的空气?(b)你认为化学中的探究需要哪些步骤(或环节)?8.除排水集气法外,你还有哪些方法可以收集到呼出的气体?9.你还有更简单的方法探究呼出的气体与空气的不同吗?。
智慧树知道网课《基础化学实验1(山东联盟)》课后章节测试满分答案
绪论单元测试1【单选题】(2分)下列说法正确的是（）。
A.洗涤仪器时，用自来水洗后要用去离子水涮洗。
B.给试管里的液体加热时，液体的量应为试管容积的1/3~2/3C.使用台天平称量时，可将固体试剂直接放在托盘中D.酒精灯内酒精的用量不应超过1/32【判断题】(2分)搅拌完烧杯中的溶液后，玻璃棒可以放在实验台上。
A.错B.对3【单选题】(2分)下列关于胶头滴管的使用说法，的是（）A.滴入试剂时，滴管要悬于容器口上方滴加，不能与器壁接触B.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免被试剂腐蚀C.滴入试剂时，滴管要一定要保持垂直滴加D.先赶出滴管中的空气，后吸取试剂4【多选题】(2分)下列关于常压过滤的说法，正确的有（）A.常压过滤适用于沉淀物细小的晶体B.过滤时应先转移溶液，后转移沉淀C.洗涤沉淀时应遵照“少量多次”的原则D.滤纸要紧贴漏斗，滤纸边缘应低于漏斗边缘5【多选题】(2分)下列关于减压过滤的说法，正确的有（）A.布氏漏斗的滤纸应覆盖所有底板小孔，同时略小于底板内径B.漏斗斜口应朝向抽滤瓶支口C.洗涤沉淀时，应在保持抽气状态下加入洗涤溶剂，以便于快速抽干沉淀D.抽滤结束后应先拔去橡胶管，再关闭水泵6【单选题】(2分)用台天平称量物品时，下述说法中正确的是（）A.不需要调平，直接进行称量即可B.只能用调平螺丝进行调平C.可以将药品直接放在托盘中称量D.可以借助砝码或游码进行调平7【判断题】(2分)用量筒量取液体时，应当先将试剂瓶中的试剂倒在烧杯中，然后再用烧杯向量筒中转移。
A.错B.对8【单选题】(2分)抽滤完成后，应当先从抽滤瓶上拔下抽气橡皮管，再关闭真空泵的电源开关，目的是（）A.避免滤纸被抽破B.减少滤饼的挥发C.防止真空泵体中的抽气介质被倒吸入抽滤瓶中D.防止抽气过度9【单选题】(2分)关于滴瓶中的胶头滴管，下列表述不正确的是（）A.滴瓶上的滴管使用后无需清洗B.不管滴管内有无试剂，捏扁胶头进行吸取就行C.滴瓶上配的滴管属于滴瓶专用，不能吸取其他液体D.使用时必须先将滴管提至液面以上，然后再轻轻捏扁胶头，目的是为了防止吸入滴瓶底部可能存在的沉淀物10【单选题】(2分)关于酒精灯的使用，下列表述不正确的是（）A.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精B.开始加热前，发现酒精灯内酒精的量只有约1/3体积，应当补充好酒精后再进行加热C.万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水浇灭D.添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3第一章测试1【单选题】(2分)洗涤剂之所以能去污，主要与洗涤剂中所含的()有关。
基础化学实验试题及答案
第六单元基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( )A．氢氟酸 B．硝酸 C．石炭酸 D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是 ( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是 ( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是 ( )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是 ( ) A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是 ( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
基础实验1氧气的制取与性质习题PPT九年级化学沪教版上册精品课件
Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式为Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g） ΔH= +58.73 kJ·mol-1。 根据n= = = 结合分子的构成计算。 （2）同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等,根据N=nNA可以知道O2和O3所含分子个数比为1:1，含有原子数之比为（1×2）：（1×3）=2:3； 【答案】C 解析 ①中，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH溶液反应又能与强酸H2SO4反应；②中，SiO2与浓盐酸不反应；③中，N2与O2、H2在常温下均不能反应；④中，Cu和FeCl3反 应生成FeCl2和CuCl2，Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。其中①、④与题意吻合，故选B。 （4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀。 （5）二氧化碳与稀NaOH溶液充分反应后，可能生成Na2CO3或NaHCO3，NaOH有可能过量。此溶液小火蒸干，NaHCO3不会完全分解；NaHCO3和NaOH不能大量共存。因此，若得到固体混 合物，则固体组成成分可能是NaOH和Na2CO3 或NaHCO3和Na2CO3。 C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023个 【详解】A.分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确； B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，所以B选项是正确的；
化学实验练习题
化学实验练习题一、基础实验题1. 如何制备二氧化碳？•答案：将白醋与小苏打混合，二氧化碳气体会产生。
实验方程式为：NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO22. 如何用化学方法检测硫酸铜中是否有水分？•答案：将硫酸铜加热至熔点，若出现绿色气体，说明硫酸铜中含有水分。
实验方程式为：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O↑3. 如何用化学方法检测食盐中是否含有碳酸氢钠？•答案：将食盐与酚酞溶液混合，若出现红色，说明食盐中含有碳酸氢钠。
实验方程式为：NaHCO3 + H₂O + C₂H₅OH → Na⁺ + H⁺ + 2C₂H₅O⁻ + CO₂↑二、中等难度实验题1. 如何制备氯化氢气体？•答案：将氯化钠与浓硫酸混合，即可生成氯化氢气体。
实验方程式为：NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑2. 如何用化学方法检测柠檬酸中的氧化剂？•答案：将柠檬酸与硫酸铁混合，在加入硫酸氢二钾，若出现紫色，说明柠檬酸中含有氧化剂。
实验方程式为：C6H8O7 + 2FeSO4 + 3KHSO4 → Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 +K3Fe(C6H5O7)2 + 3H2SO43. 如何用化学方法制备氧气？•答案：将过氧化氢加入二氧化钴中加热，即可制备氧气。
实验方程式为：2CO3O4 + O2 → 8CO2 + 4O2三、高难度实验题1. 如何用化学方法检测番茄酱中的酸度？•答案：使用滴定法，加入已知浓度的氢氧化钠溶液，观察番茄酱颜色变化，当颜色由红变成黄色时，表明瓶装番茄酱中酸的占比已经被氢氧化钠完全中和，终点记为pH8.1。
实验方程式为：利用钠氢化物标准溶液与选择性指示剂来测定弱酸的浓度，KOH标准溶液为碱滴定液，溶液通过测定放出的热量来了解热反应进行的情况，溶液可能会产生的气体在量上需满足，气体少于0.05压，钠氢化物溶液不得超过2mol/L.2. 如何用化学方法检测水中的铜离子？•答案：使用草酸铵法，加入已知浓度的草酸铵溶液，观察水的颜色变化，当颜色从蓝色变为淡黄色时，表明水中的铜离子已被草酸铵完全还原，终点记为pH8.1。
基础化学实验试题及答案
基础化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B2. 以下哪个化学式表示的是氢氧化钠？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2O答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A4. 以下哪个是弱酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪个是强碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. Mg(OH)2答案：A6. 以下哪个是二元酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. H2CO3答案：B7. 以下哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A8. 以下哪个是共价化合物？A. NaClB. HClC. FeD. H2O答案：D9. 以下哪个是离子化合物？A. H2OB. HClC. NaClD. CH4答案：C10. 以下哪个是同位素？A. ^{12}C 和 ^{14}CB. ^{12}C 和 ^{12}NC. ^{14}C 和 ^{14}ND. ^{12}C 和 ^{12}O答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量比是_________。
答案：2:12. 元素周期表中，第IA族元素包括碱金属和_________。
答案：氢3. 摩尔质量的单位是_________。
答案：g/mol4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是_________升。
答案：22.45. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被_________。
答案：还原6. 共价键是由两个原子共享_________对电子形成的。
兰州大学大学化学实验基础化学实验1教材答案
兰州大学大学化学实验基础化学实验1教材答案1、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应2、E易酶解苷类成分关于亲水性有机溶剂，说法正确的有（）*A极性大(正确答案)B极性小C水不相溶D与水部分相溶3、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷4、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] * A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱5、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素6、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] *A花椒内酯(正确答案)B柠檬烯C色原酮D天精7、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是（）[单选题] *A制板B洗脱(正确答案)C点样D显色8、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿9、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）*A丹参(正确答案)B决明子C芦荟D紫草(正确答案)10、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可11、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。
（）[单选题] *A极性差B压力差C浓度差(正确答案)D体积差12、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下13、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳14、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮15、中药紫草中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类(正确答案)C蒽醌类D菲醌类16、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱17、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮18、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应19、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环20、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] * A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗21、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)22、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应23、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] * A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基24、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类25、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)26、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类27、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近028、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] * A浸渍法B渗漉法C煎煮法(正确答案)D回流提取法29、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] * A芦荟大黄素B大黄酚C大黄素甲醚D大黄酸(正确答案)30、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] * APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=58。
2022学年沪教版第2章九年级化学上册基础实验1--2同步练习题附答案
基础实验1 氧气的制取与性质一、选择题1. 下列物质不能用于实验室制取氧气的是()A.高锰酸钾B.氯酸钾C.氯化钾D.过氧化氢溶液2.下列关于氧气的说法正确的是()A.分离液态空气获得氧气是化学变化B.植物的光合作用会消耗氧气C.氧气的化学性质不活泼D.液态氧可用作火箭助燃剂3.有关氧气的收集、检验、验满,下列叙述正确的是()图1A.甲装置为向下排空气法,可用于收集氧气B.利用乙装置收集氧气,气体从a端通入C.将燃着的木条伸入丙中,若木条熄灭表明该气体是氧气D.将带火星的木条放置于丁装置d 处可检验氧气是否集满4.对下列实验出现的异常现象分析不合理的是()A.制取氧气时,始终收集不到氧气——装置漏气B.高锰酸钾制氧气时,水槽中的水变红——试管口未放一团棉花C.细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长D.给试管里的固体加热时,试管炸裂——试管口未略向下倾斜5.实验用氯酸钾制取氧气,加入了少量的高锰酸钾,以下判断正确的是()A.高锰酸钾起催化作用,反应时间缩短B.高锰酸钾不起催化作用,反应时间不变C.反应时间缩短,收集到的氧气质量增加D.反应时间增加,收集到的氧气质量增加6.如图2所示,用“W”形玻璃管进行微型实验。
将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。
下列说法不正确的是()图2A.二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率B.若a处粉末是木炭粉,点燃酒精灯,能看到木炭燃烧产生白色火焰C.利用该装置进行实验,能节约药品D.将带火星的木条放在b处,木条可以复燃7. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色固体。
对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是()A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.纳米铁粉不需要密封保存D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一二、填空题8.如图3是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题。
化学基础实验练习题(含答案)
化学基础实验练习题（含答案）1、某合作学习小组进行以下实验探究。
(1)实验任务。
通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。
(2)查阅资料。
电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。
温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。
(3)提出猜想。
猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。
猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。
(4)设计实验、验证猜想。
取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。
25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝________mol ·L －1。
实验结果为A 3>A 2>A 1。
小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。
结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。
(6)优化实验。
小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上321(7)实验总结。
根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。
猜想b 成立的判断依据是________。
答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()Cl－＝衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c() AgCl＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5mol·L－1。
实验1～3中，不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。
基础化学实验试题及答案
基础化学实验试题一、选择题（单项）（每小题1分，共10分。
）1．活性碳对醋酸的吸附应是（）A.单分子层物理吸附B.单分子层化学吸附C.多分子层物理吸附D.多分子层化学吸附2．表面吸附是指：()A.处于液体表面的分子所受的力与液体内部分子不同；B.溶质在溶液表面的浓度与溶液本体的浓度不同；C.溶质的加入使表面张力下降；D.溶质的加入使表面张力上升。
3．凝固点降低实验中，下列说法正确的是：（）A.溶液有过冷现象，溶剂则没有B.溶剂和溶液冷却过程中都有温度不变的平台期C.溶液过冷太甚，对测定结果无影响D.溶剂过冷太甚，对测定结果有影响4.对于乙酸乙酯皂化反应下列哪种说法是不正确的？（）A.乙酸乙酯皂化反应是二级反应；B.随着反应进行，溶液电导率不断下降；C.在此反应溶液中，CH3COONa是不完全电离的；D.体系的电导率值的减少量和CH2COONa的浓度增大成正比。
5．丙酮碘化反应速率方程中，下列哪种物质的浓度与反应速率无关？()A.丙酮浓度B.H+浓度C.碘的浓度6.电动势的测定实验中，为测定以下电池Zn|ZnSO4(0.1000mol·L－1)‖Hg2Cl2|Hg的电动势，选用下列哪种溶液作为盐桥为最好：（）A.K2SO4B.KNO3C.KClD.KAc7．粘度法不是测分子量的绝对方法，是因为：（）A.粘度法中所用特性粘度与分子量间的经验方程要用其它方法来确定；B.溶剂分子间存在内摩擦力；C.大分子化合物分子间、溶剂分子间和大分子物分子与溶剂分子间均存在内摩擦力；D.溶液的粘度与大分子化合物结构、溶剂及大分子的分子量分布范围等多种因素有关。
8．蔗糖转化反应本应为二级反应，之所以可以将其看作一级反应是因为：（）A.蔗糖的初始浓度与反应的快慢无关；B.蔗糖与葡萄糖有旋光性，而果糖无旋光性；C.产物果糖的左旋性比葡萄糖的右旋性大；D.水的浓度可认为保持不变。
9溶液的旋光度与下列哪个因素无关？（）A.温度；B.压力；C.光源的波长；D.样品管的长度。
基础化学实验课后习题答案
基础化学实验课后习题答案基础化学实验课后习题答案化学实验课是学习化学知识的重要环节，通过实际操作，我们能够更深入地理解和应用所学的理论知识。
然而，实验课后的习题是检验我们对实验内容掌握程度的重要方式。
在这篇文章中，我将为大家提供一些基础化学实验课后习题的答案，帮助大家更好地理解和巩固所学的知识。
一、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
以下是一些常见的酸碱中和反应方程式：（1）盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水（2）硫酸 + 氢氧化钾→ 硫酸钾 + 水（3）硝酸 + 氢氧化钙→ 硝酸钙 + 水2. 酸碱中和反应的特点有：（1）反应生成的盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的。
（2）反应生成的水是由酸和碱中的氢离子和氧离子组成的。
（3）反应过程中，酸的酸度和碱的碱度逐渐减弱，直至中和为止。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：（1）铁 + 氧气→ 二氧化铁（2）铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 氧气（3）锌 + 铜离子→ 锌离子 + 铜2. 氧化还原反应的特点有：（1）反应中存在电子的转移。
（2）氧化反应中，物质的氧化态增加，还原反应中，物质的氧化态减少。
（3）氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
三、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
以下是一些常见的浓度计算公式：（1）质量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）（2）摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）（3）体积浓度（C）= 溶质的体积（V）/ 溶液的体积（V）2. 浓度计算的注意事项有：（1）质量浓度的单位通常为克/升（g/L）。
（2）摩尔浓度的单位通常为摩尔/升（mol/L）。
（3）体积浓度的单位通常为升/升（L/L）。
四、气体的性质和计算1. 气体的性质有：（1）气体具有可压缩性，体积可以随着压力的变化而变化。
基础化学实验(一)习题及答案十
基础化学实验（一）试题十一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共20分)( )1.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶C.容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( )4．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( ) 5. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S( )6.关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )7.化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色( )8.下列试剂中能使PbSO4溶解度增大的是A．Pb(NO3)2; B．Na2SO4; C．HCl; D．NH4Ac( )9. A12(SO4)3溶液中加入Na2S溶液，反应后的主要产物是A．A12S3和Na2SO4 B．A1O2-和S2-C．A1(OH)3和H2S D．A12S3和S和NaHSO4( )10. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A.Cr3+ ;B.CrO42- ;C. CrO3 ;D.Cr2O72-二、填空(共20分，每空0.5分)：1. 就你所知，常见酸密度、物质的量浓度和质量百分比浓度分别为：浓硫酸， ， 。
浓盐酸 ， ， 。
大学基础化学实验考试题及答案
大学基础化学实验考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学计量学中的摩尔质量是指：A. 化合物的质量与体积的比值B. 1摩尔物质的质量，单位为克C. 1摩尔物质中所含粒子的数目D. 元素的相对原子质量答案：B2. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是多少升？A. 22.4B. 52.4C. 74.8D. 104.4答案：A3. 下列哪种物质不属于电解质？A. 食盐水B. 硫酸C. 纯水D. 铜答案：D4. 根据阿伏加德罗定律，1摩尔气体在标准状况下所占的体积是：A. 22.4升B. 52.4升C. 74.8升D. 104.4升答案：A5. 化学反应的平衡常数Kc是指：A. 反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值B. 生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值C. 反应物浓度与生成物浓度的和D. 生成物浓度与反应物浓度的差答案：B6. 下列哪种操作可以减少实验中的随机误差？A. 增加样品量B. 多次测量求平均值C. 使用更精确的仪器D. 以上都是答案：D7. 什么是酸碱滴定的终点？A. 滴定开始的时刻B. 滴定结束的时刻C. 溶液的pH值等于7的时刻D. 指示剂颜色发生变化的时刻答案：D8. 在化学实验中，使用移液管时，正确的操作是：A. 直接用口吸B. 用滤纸擦净移液管末端C. 将移液管插入液面以下，然后吹吸D. 将移液管垂直插入液面，不吹吸答案：B9. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的质量D. 溶质的质量与溶液体积的比值答案：C10. 在进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中液体的量不应超过其容积的：A. 1/3B. 1/2C. 2/3D. 3/4答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。
答案：浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠12. 化学实验中，使用酒精灯加热时，应使用________。
第04讲 化学实验基础(一)(讲义)(解析版)
第04讲化学实验基础（一）（一）可加热仪器(1)直接加热仪器试管蒸发皿坩埚(2)需垫石棉网加热仪器圆底烧瓶锥形瓶烧杯三颈烧瓶（二）计量仪器量筒温度计容量瓶A为酸式滴定管B为碱式滴定管托盘天平（三）分离、提纯仪器漏斗分液漏斗A：球形冷凝管B：直形冷凝管洗气瓶干燥管U形管（四）其他常用仪器（五）广口瓶的创新应用（六）球形干燥管的创新应用特别强调：1.移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。
2.熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，而使用铁坩埚。
原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。
3.不同量器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如8.2 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20 mL)，托盘天平读到小数点后一位(如6.4 g)。
课堂检测011.常用仪器的使用及注意事项(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器()(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热()(3)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加()(4)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上()(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端()(6)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒()(7)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流()(8)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度()(9)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌()(10)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流()(11)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液()(12)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)√(11)√(12)√2.下列操作中，仪器使用不正确的是()A.用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B.用铁坩埚灼烧烧碱C.用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D.加热蒸发皿时不用石棉网答案：A【解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。
（完整版）基础化学实验试题及答案
（完整版）基础化学实验试题及答案基础化学实验试题1．测定⽔的硬度时,需要对Ca、Mg进⾏分别定量。
（×）2．对某项测定来说，它的系统误差⼤⼩是不可测量的。
（×）3．⾦属离⼦指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物过于稳定称为指⽰剂的封闭现象。
（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。
（√）1、络合滴定中为什么加⼊缓冲溶液？（14分）答：各种⾦属离⼦与滴定剂⽣成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
⽽且还可能影响指⽰剂的变⾊点和⾃⾝的颜⾊，导致终点误差变⼤，甚⾄不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多⽅⾯的，需要加⼊缓冲溶液予以控制。
2．铝合⾦中铝含量的测定，⽤锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否⽤不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使⽤的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合⾦中铝含量的测定，⽤的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，⽽不需要对与Al3+反应后过量的EDTA 计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA 不⾏。
实验中使⽤的EDTA不需要标定。
3．为下列操作选⽤⼀种合适的实验室中常⽤的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，⽤0.1mol·L_1标准溶液滴定。
答：1）分析天平，100ml容量瓶。
2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。
4．有⼀碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今⽤盐酸溶液滴定，以酚酞为指⽰剂，消耗盐酸体积为V1；当加⼊甲基橙指⽰剂，继续⽤HCl溶液滴定，⼜消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
中学化学实验题目及答案
中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。
答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。
观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。
解释：
这是一种酸碱中和反应。
醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。
实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。
答案：
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。
观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。
解释：
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。
大学18秋《化学基础实验(一)》毕业清考实验报告高分答案
大学18秋《化学基础实验(一)》毕业清考实验报告高分答案实验目的掌握化学基础实验所需的实验操作技能，理解化学实验的基本原理和方法，并能正确分析实验结果。
实验原理根据实验要求和相关理论知识，进行实验操作和数据记录，最终通过数据分析和结果评估，得出实验结论。
实验步骤1. 准备实验所需器材和试剂。
2. 进行实验前的安全措施，如佩戴实验服和手套。
3. 按照实验要求进行试剂的称量和溶解。
4. 进行实验操作，注意操作顺序和条件。
5. 记录实验过程中的数据和观察结果。
6. 根据实验数据进行计算和分析。
7. 根据实验结果得出结论。
8. 清洗实验器材和场地。
实验结果通过实验操作和数据记录，得到如下结果：1. 实验A得到XXX。
2. 实验B得到XXX。
3. 实验C得到XXX。
...根据数据分析，得到如下结论：1. 结论1。
2. 结论2。
3. 结论3。
实验讨论通过对实验结果的分析和讨论，得到如下结论：1. 实验结果的合理性和可靠性。
2. 实验中可能存在的误差和改进的方法。
3. 对结果的一些解释和推论。
实验总结通过本次实验，我掌握了化学基础实验所需的实验操作技能，深入理解了化学实验的基本原理和方法。
通过数据分析和结果评估，我得出了科学合理的结论。
同时，在实验讨论中，我对实验结果进行了进一步的分析和讨论，提出了可能存在的误差和改进的方法。
通过实验的实际操作和数据记录，我加深了对化学实验的理论知识的理解，提高了实验操作的熟练程度。
实验感想通过参与本次化学基础实验，我对化学实验的意义和重要性有了更深的认识。
实验过程中，我发现实验操作的细节和注意事项对结果的准确性有着至关重要的影响。
同时，实验中出现的问题和困难也促使我更加注重细节和思考。
通过本次实验，我不仅提升了实验操作技能，还培养了分析和解决问题的能力。
参考资料。
化学实验基础试题及答案
化学实验基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 空气答案：B2. 实验室中常用的酒精灯，其火焰分为：A. 外焰、内焰、焰心B. 外焰、内焰、焰心、焰尾C. 内焰、外焰、焰心D. 焰心、焰尾、外焰答案：A3. 实验室中，用于加热的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗答案：A4. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 碳酸钙：CaCO3B. 硫酸铜：CuSO4C. 氧化铁：FeOD. 氢氧化钠：NaOH答案：A5. 实验室中，用于称量药品质量的仪器是：A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 天平答案：D6. 以下哪种物质属于非电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 碳酸答案：C7. 以下哪种物质属于强酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 盐酸答案：D8. 实验室中，用于过滤的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 漏斗D. 量筒答案：C9. 以下哪种物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 氢氧化镁答案：A10. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. pH计D. 量筒答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中，常用的酸碱指示剂有______和______。
答案：酚酞、石蕊2. 实验室中，常用的干燥剂有______和______。
答案：硫酸钙、氢氧化钠3. 实验室中，用于加热的仪器有______、______和______。
答案：酒精灯、电炉、水浴4. 实验室中，用于测量体积的仪器有______、______和______。
答案：量筒、滴定管、容量瓶5. 实验室中，用于分离物质的方法有______、______和______。
答案：过滤、蒸馏、萃取三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，应先检查灯芯是否干燥，然后点燃灯芯，避免使用火柴或打火机直接点燃酒精灯。
基础化学实验答案
基础化学实验答案【篇一：大学化学基础实验报告】【篇二：基础化学实验试题及答案】t>Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ()a．金属钾 b．白磷 c．硫磺d．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ()a．氢氟酸 b．硝酸 c．石炭酸d．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 () a②④⑤b．①⑥⑦c．⑦④⑥ d．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是 ()a．把ph试纸浸入待测溶液中，测定溶液的phb．称naoh固定质量时。
将naoh固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量c．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗d．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是()a．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴-b．用渗析法除去fe（oh）3，胶体中的cl离子c．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离d．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是()a.①③④b.①②⑥ c．①③⑤ d．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： () ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是 ()a．除④外都对b．除⑥外都对 c．④⑤不对d．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ()a．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 b．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 c．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 d．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9.下列操作中错误的是 ()a．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯b．除去苯中的少量苯酚：加入naoh溶液，振荡、静置分层后，除去水层c．除去co2中的少量s02：通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶 d．提取溶解在水中的少量碘：加入ccl4，振荡、静置分层后。
化学实验基础试题及答案
专题九化学实验基础考试说明：(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法。
(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
(6)能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④识别典型的实验仪器装置图。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
实验专题（一）、实验基本操作一、常见化学仪器、用途和使用方法1．反应容器(1)能直接热的仪器：、坩埚、、燃烧匙、硬质玻璃管等。
①试管：试管夹夹在距管口处，加热液体体积不超过试管容积的，试管口不能对着任何人。
给固体加热时，试管口应略向倾斜。
②坩埚：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热。
取放坩埚用坩埚钳，加热完毕应将坩埚放在上冷却。
③蒸发皿：用于液体的蒸发和浓缩，取用蒸发皿应用试管：坩埚：坩埚钳蒸发皿：燃烧匙硬质玻璃管(2)垫石棉网加热的仪器：、(圆底、平底)、蒸馏烧瓶、锥形瓶等。
烧杯、烧瓶锥形瓶2．计量仪器常用计量仪器有：温度计、托盘天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶等。
(1) 托盘天平：用于称量物质的质量，精确度0.1 g。
称量前调‘‘0”点，称量时左右，砝码用镊子夹取。
称量一般的固体应在托盘天平的两盘上放等质量的纸片，易潮解或有腐蚀性的药品应放在中称量。
(2) 量筒：用于粗略量取一定体积的液体，观察刻度时眼睛应(3) 容量瓶：用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，用前首先。
（4) 滴定管：用于做酸碱中和滴定，精确度0.01ml，酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂。
（5)、量气装置(1)托盘天平(2)量筒）3)容量瓶4)滴定管5)、量气装置3．注入液体的仪器(1)普通漏斗：用于向小口径容器中添加液体或用于过滤，也可用于防倒吸装置。
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基础化学实验（一）试题一
一选择题（40分，每小题2分）
1 欲分离HgS和CuS沉淀,应选用的试剂是()
(A) HNO3(B) H2SO4
(C) (NH4)2S(D) NH3·H2O
2 下列硫化物中不溶于HNO3的为()
(A)CdS(B) HgS
(C)PbS(D) Bi2S3
3 能将钡离子与钙、锶离子分离的试剂组是()
(A) Na2CO3+HCl(B) K2CrO4+HAc
(C) (NH4)2CO3+NH3(D) H2S+HCl
4 在定性分析中,用来代替硫化氢的试剂是()
(A) CH2COSH(B) CH3COSNH4
(C) CH3CSNH2(D) CS(NH2)2
5 试管内壁上附着少量硫,在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂为()
(A) 盐(B) 硝酸
(C) 氨(D) 醋酸
6 定性分析中进行对照试验应取的试液是()
(A)取试剂溶液代替试液(B)取蒸馏水代替试液
(C)取欲鉴定的已知离子试液(D)取含有机试剂和欲鉴定离子的试液
7 在鉴定某离子时,怀疑配制试剂所用的水中含有被鉴定离子,应采取的措施是()
(A)加入掩蔽剂(B)改变反应条件
(C)进行对照试验(D)进行空白试验
8 用亚硝酰铁氰化钠{Na2[Fe(CN)5NO]}试剂鉴定S2-时,要求的酸度是()
(A)强酸(B)强碱性
(C)HAc-NaAc缓冲体(D)NH4+-NH3缓冲体系
9 当Al3+、Fe3+、Zn2+共存时,欲用茜素-S直接鉴定Al3+时Fe3+会产生干扰, 应采取的措施最好是()
(A)加入NaF掩蔽(B)用K4Fe(CN)6分离Fe3+
(C)用NH3水将Fe(OH)3分离(D)加入过量NaOH分离Fe(OH)3
10 有一黄色晶体,易溶于水,酸化后溶液由黄色变为橙色;加入NaOH 使溶液呈碱性,加热时有气体逸出,该气体使萘氏试纸变棕。
根据以上现象,可以推断此固体是()
(A)K2Cr2O7(B)K2CrO4
(C)(NH4)4Fe2(SO4)4(D)(NH4)2CrO4
11 用镁试剂鉴定Mg2+离子时,适宜的酸度是()
(A)NH3-NH4Cl pH≈9(B)HAc-NaAc pH≈5
(C)强碱(D)强酸性
12 CuS、CdS与As2S3、Sb2S3、SnS2分离的试剂是()
(A) HNO3(B) 浓HCl
(C) NaOH(D) HCl+HNO3
13 将Co2+、Mn2+与Cu2+、Bi3+、Pb2+分离的试剂是和。
(A) H2SO4(B) Na2S
(C) NaOH+乙醇(D) 甘油＋NaOH
14 将As2S3、Sb2S3、SnS2与Bi2S3、CoS沉淀分离的试剂是()
(A) HNO3(B) HNO3+HCl
(C) NaOH(D) 甘油＋NaOH
15 将CuS、HgS与As2S3分离的试剂是()
(A) HNO3(B) NaCl+KI
(C) (NH4)2CO3(D) Na2S
16 H2S系统分析中，分离第三组离子时，如果采用Na2S代替(NH4)2S, 对第五组Mg2+的鉴定影响是()
(A) Mg2+被第三组沉淀共沉淀吸附
(B) 第三组离子沉淀不完全，干扰Mg2+的鉴定
(C) 生成Mg(OH)2沉淀混入第三组
(D) 大量的多硫化物影响Mg2+的鉴定
17 在H2S系统分析中,加入第四组组试剂，沉淀时要求加热,欲使AgCl与AgI分离应选用的试剂是和。
(A) HAc+NaAc(B) NH3?H2O
(C) HCl+HNO3(D) (NH4)2CO3
18 区分Na2SO3、Na2S2O3、Na2S的试剂是()
(A) AgNO3(B) KMnO4
(C) I2(D) 锌粉
19 有Ag2CrO4、AgCl、AgI、BaCrO4四种沉淀的混合物，欲使
Ag2CrO4、AgCl与AgI、BaCrO4分离，应选择的溶剂是()
(A) 浓HCl(B) HNO3
(C) NaOH(D) 6mol/L NH3?H20
20 一阳离子未知溶液，加入稀HCl 后，没有观察到白色沉淀，应做结论是()
(A) 无Ag+、Hg22+、Pb2+
(B) 无Ag+、Hg22+，PbCl2可能生成络离子
(C) 无Ag+、Hg22+，Pb2+可能浓度很低
(D) 无Ag+，Hg22+和Pb2+混在第二组
二填空题（30分）
1 采用Na2SnO2试剂必须在临用时配制, 不能放置过久, 这是因为
___________________________________________________________ _________。
(4 分)
2Fe3+与F-能生成稳定的络合物，但在定性分析中不能选作鉴定反应是因为；如遇有Fe3+干扰的情况，则此反应可用作。
(4 分)
3 填写下列各离子灼烧时观察到的焰色
Ca2+、Sr2+、Ba2+、Cu2+、K+、Na+。
(6 分)
4 用NaBiO3试剂鉴定Mn2+，应保持的介质条件是，其反应方程式是。
(4 分)
5 用丁二酮肟(镍试剂)鉴定Ni2+,生成色沉淀，要求的介质条件是。
(4 分)
6 镁试剂(对硝基苯偶氮间苯二酚)与Mg2+反应，得到色沉淀，该反应应在介质条件下进行。
(4 分)
7用K2Na[Co(NO2)6]试剂鉴定K+时，离子干扰鉴定，应采取措施消除干扰。
(4 分)
三问答题（30分）
1 (5 分)Al3+、Fe3+、Zn2+共存时,用茜素-S鉴定Al3+时Fe3+产生干扰, 某同学采用过量NaOH生成Fe(OH)3沉淀分离后,取离心液直接加入2滴茜素-S试剂, 没有得到亮红色沉淀,为什么?
2（5 分）由Pb(NO3)2、Zn(NO3)2、K2CO3混合而成的试样，依次按下列步骤处理，试说明试样在各项步骤所发生的变化及各离子存在的形态。
(1) 以水处理
(2) 加稀盐酸
(3) 调节酸度至0.3mol/L,通H2S
(4) 煮沸除去H2S后，加NH4Cl和氨水
(5) 取溶液进行焰色反应
3 (5 分)用Cu2[HgI4]法鉴定Hg2+，得到桔红色沉淀。
该法需加入CuSO4、KI及Na2SO3试剂，各试剂的作用是什么？并写出反应方程式。
4 (
5 分) 有五种沉淀Pb(OH)2、PbCrO4、Ag2CrO4、AgCl、BaSO4，分别装在没有标签的五个试管中，如何用最简便的方法来辨认?
5 (10 分)以下是含第一至第三组离子未知液分析实验及观察现象。
请回答以下问题：
(1) 未知液为无色,不可能存有什么离子?
(2) 用第一, 二组组试剂分离,均无沉淀,说明哪些离子不存在?
(3) 加入第三组组试剂,得到浅色沉淀,其沉淀可能是什么?
(4) 沉淀溶解后,用NH3·H2O调至碱性得到白色沉淀，哪些离子肯
定不存在?其白色沉淀应是什么?
选择题答案
1 A 2B 3B 4C 5B 6C 7D 8B 9 D 10D 11C 12C 13D 14C 15C 16C 17 D 18 A 19D 20C 填空题答案
1 放置后试剂易被氧化为锡酸钠,失去还原能力;另外,放置过久因发生歧化反应,试剂本身析出黑色金属锡。
2 反应前后没有外观变化；掩蔽
3 砖红；猩红；绿；绿；紫－钴玻璃；黄。
4 6 mol/L HNO3或浓HNO3；
2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
5鲜红色；中性、醋酸性或氨性(pH5～10)
6 蓝色；碱性
7NH4+；高温灼烧除NH4+
问答题答案
1 因为用NaOH分离Fe(OH)3后,离心液为强碱,铝以AlO2-形式存在,必须将试液先酸化,再用氨水调至碱性Al(OH)3沉淀出来,同时观察到亮红色沉淀
2 (1) 以水处理后，生成Pb2(OH)2CO3白色沉淀，Zn2+、K+、NO3-以
离子态在溶液中。
(2) 加入稀盐酸白色沉淀溶解，并有气泡,又生成了PbCl2白色沉淀，
Zn2+、K+、NO3-在溶液中。
(3) 有黑色PbS沉淀产生，Zn2+、K+、NO3-在溶液中。
(4) 溶液中仍有PbS沉淀，Zn2+以Zn(NH3)42+形式存在，K+、NO3-以
离子态存在。
(5) 透过钴玻璃可观察到紫色火焰。
3 加入CuSO4、KI为生成CuI沉淀，及生成HgI42-络离子，CuI与HgI42-生成桔红色Cu2[HgI4]沉淀；加入Na2SO3还原I2，以消除I2的干扰。
2Cu2++4I-=2CuI↓+ I2
Hg2++4I-=HgI42-
2CuI+ HgI42-= Cu2[HgI4]↓+2 I-
I2+SO32-+H2O=SO42-+2I-+2H+
4 (1)黄色沉淀是PbCrO4，溶于NaOH中
2O中
(2)砖红色沉淀是Ag2CrO4，溶于NH3H
2O中是AgCl
(3)白色沉淀溶于NH3H
(4)白色沉淀溶于稀酸和稀NaOH中是Pb(OH)2
(5)白色沉淀不溶于酸也不溶于碱是BaSO4
5(1) Cu2+,Cr3+,Fe3+,Co2+,Ni2+;
(2) 银组,H2S组;
(3) ZnS,Al(OH)3,MnS;
(4) Mn2+;
(5) Al(OH)3。