微格教学教案硝酸的制备性质及用途
硝酸教案设计
硝酸教案设计
教案标题：硝酸教案设计
教案目标：
1. 了解硝酸的基本性质、制备方法和应用领域；
2. 掌握硝酸的化学式、分子结构以及反应特点；
3. 培养学生的实验操作能力和科学观察能力；
4. 培养学生的合作与沟通能力。
教学准备：
1. 实验室设备和试剂：硝酸、硫酸、纸巾、试管、试管夹、试管架、酒精灯等；
2. 教学资源：教材、多媒体投影仪、实验指导书等；
3. 学生前置知识：化学元素周期表、酸碱中和反应等。
教学步骤：
引入活动：
1. 利用多媒体投影仪展示硝酸的应用领域，如农业、化工、医药等，引起学生
的兴趣，并提出问题：硝酸是如何制备的？
知识讲解：
2. 通过教师讲解的方式，介绍硝酸的基本性质、制备方法和化学式。
a. 硝酸的基本性质：无色液体、有刺激性气味、能与金属反应产生气体等；
b. 硝酸的制备方法：通过硫酸和硝酸盐反应制备；
c. 硝酸的化学式：HNO3。
实验操作：
3. 将学生分成小组，每组提供一套实验装置和试剂。
a. 实验一：制备硝酸的实验。
- 步骤一：取一定量的硝酸盐溶液，加入适量的硫酸，搅拌均匀。
- 步骤二：将混合溶液进行蒸馏，收集产生的硝酸。
b. 实验二：硝酸的性质实验。
- 步骤一：将少量的硝酸滴入纸巾上，观察纸巾的变化。
- 步骤二：将硝酸与不同金属片（如铜、锌等）反应，观察产生的气体。
c. 学生在实验过程中注意安全操作，并记录实验现象和结果。
实验讨论：
4. 学生小组展示实验结果，并进行讨论。
a. 学生分析实验现象和结果，总结硝酸的性质和反应特点。
b. 学生互相提问，解答问题，共同探讨硝酸的应用领域和意义。
公开课教案硝酸的教学设计
在航天领域，硝酸常与四氧化二氮、偏二甲肼等组合使用，作为液体火箭发动机的主要 推进剂。
其他领域拓展应用
硝酸在农业上可用于制造肥料，如硝酸铵、硝酸钾等，为植物生长提供所需的氮元 素。
在食品工业中，硝酸可用于制造某些食品添加剂，如硝酸盐、亚硝酸盐等，用于防 腐、护色等目的。但需注意其用量和使用条件，以确保食品安全。
硝酸还可用于制备一些特殊材料，如硝化棉、硝化甘油等，这些材料在军事、爆破 等领域具有广泛应用。但因其具有爆炸性，需严格管理和使用。
04
硝酸危险性评估与防范措 施
腐蚀性、毒性及爆炸性风险提示
腐蚀性
硝酸具有强烈的腐蚀性，能够侵蚀金属、皮肤和组织，与有机物 接触可能引发燃烧。
毒性
硝酸分解产生的氮氧化物具有毒性，吸入后可能导致呼吸道刺激 、肺水肿等健康问题。
公开课教案硝酸的教学设计
目录
• 硝酸基本性质介绍 • 硝酸制备方法探讨 • 硝酸在日常生活和工业生产中应用 • 硝酸危险性评估与防范措施 • 实验操作演示环节
01
硝酸基本性质介绍
物理性质及化学性质概述
物理性质
无色液体，易挥发，有刺激性气 味，密度大于水，能与水以任意 比互溶。
化学性质
具有强氧化性，能与多种金属、 非金属及化合物发生反应。
准备好铜片、浓硝酸、试管、 镊子等实验器材。
将铜片用镊子夹住，悬挂在试 管口上方。
微格教学教案硝酸的制备性质及用途
微格教学教案
硝酸的性质、制法及应用
学生姓名：——————
学号：——————
考号：——————
完成时间：2019年2月22日
【教学内容】
硝酸的性质、制法及用途
【教学目标】
1、知识与技能目标：
（1）复习巩固氨和铵盐的性质。
（2）了解硝酸的物理性质及化学性质。
（3）了解硝酸的用途。
2、过程与方法目标：
培养学生根据硝酸的性质解决日常生活中见到的现象、学以致用，学会解决生活中的实际问题。
3、情感态度与价值观目标：
通过对硝酸性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。
通过学习硝酸的性质和用途相联系，培养学生将化学知识和生产生活实践相结合的意识。
【教材分析】
本节先通过观察总结出纯硝酸和浓硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性，然后在实验的基础上总结出硝酸的氧化性和酸性。
氧化性是本节的重难点，教材通过稀、浓两种不同浓度的硝酸和铜反应做对比，引导学生总结出硝酸的氧化性，加深了同学们对硝酸氧化性的认识和对反应产物的记忆。
【教学重点】
硝酸的化学性质（不稳定性，氧化性，酸性）
【教学难点】
硝酸的氧化性
【教学过程】
一、复习引入：
1、教师引入：通过前面的学习，大家知道了哪些制备氨气的方法？实验室和工业上又分别用什么方法制备？为什么呢？
2、学生回答。
3、教师讲解：制取氨气的方法有很多种，比如加热铵盐，铵盐和碱反应，化合反应合成氨等。铵盐的方法虽简单但制得的氨气不纯，氮气和氢气化合反应的反应条件要求较高，要高温高压催化剂，但因为反应物易制得且成本低所以适用于工业大量制氨气，实验室一般用氯化铵和熟石灰也就是氢氧化钙加热制取少量氨气。
《硝酸》教案
《硝酸》教案
《硝酸》教案
一、教学目标：学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习掌握HNO3的性质。二、教学重点、难点： HNO3的化学性质。三、教学方法：目标教学法+实验探究法 +阅读训练四、教学设计：（分两课时完成）1、教师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。2、一分钟记忆力比赛：C + HNO3—、Cu + HNO3（浓）—、Cu + HNO3（稀）—、HNO3—（学生快速记忆，并整理到错题本上）。3、关于HNO3物理性质的教学。采用一分钟记忆力比赛，然后让学生复述回答，师生评价、补充。然后教师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区别）。4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下：（1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善）（2）分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。具体如下： A、关于HNO3的不稳定性的教学。教师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟）（1）为什么应把HNO3（特别是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？（2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？（3）分析HNO3分解反应原理：a.被氧化、被还原的元素分别是什么？b.氧化产物、还原产物分别是什么？
c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示。讨论学习后，教师板书。
B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下：（1）实验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，仔细观察实验现象，表述现象，并分析原理，教师板书方程式。（约5分钟）（2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。（约8分钟）（3）关于HNO3和C及其它物质的反应，教师引导学生阅读自学完成。（约3分钟）附：板书设计：一．HNO3的物理性质无色，易挥发，有刺激性气味的液体。密度为
【公开课教案】《硝酸的性质》教学设计
《硝酸的性质》教学设计
【教材分析】
硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。同时教材还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。
【设计理念】
通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。在实验中以实验探究引导思考，让学生在探究知识，掌握技能的同时得到科学方法训练，体验实验探究的快乐，形成和发展探究能力，倡导“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。
【教学目标】
知识与技能
1. 了解硝酸的物理性质
2. 掌握硝酸的化学性质
3. 了解硝酸的用途和环境污染
过程与方法
通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养.
情感态度与价值观
在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。
【教学重点、难点】
重点:硝酸的特性；
难点:硝酸的强氧化性.
【教学方法】
“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。
高中化学硝酸教案人教版
高中化学硝酸教案人教版
一、教学目标：
1.了解硝酸的性质、结构和制备方法；
2.掌握硝酸的应用领域和危害；
3.掌握硝酸与金属的反应，以及硝酸的还原反应；
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：
1.硝酸的制备方法和性质；
2.硝酸与金属的反应和还原反应。
三、教学内容：
1.硝酸的性质和结构：
（1）硝酸是一种强酸，具有腐蚀性和氧化性；
（2）硝酸的分子式为HNO3，结构为O=N-OH。
2.硝酸的制备方法：
（1）硝酸的实验室制备方法：硫酸和硝酸钠的反应；
（2）硝酸的工业制备方法：氮气与氧气在高温高压下的催化合成。
3.硝酸的应用领域和危害：
（1）硝酸在农业、化工、医药等领域有广泛应用；
（2）硝酸具有一定的腐蚀性和毒性。
4.硝酸与金属的反应：
（1）硝酸与金属的反应产生氮氧化物和水；
（2）硝酸与不同金属的反应速度和产物有所不同。
5.硝酸的还原反应：
（1）硝酸能够发生还原反应，将NO3-还原为氮气；
（2）硝酸的还原反应通常是由金属还原剂或还原性有机物引发的。
四、教学方法：
1.教师讲解结合实例，引导学生理解硝酸的性质和结构；
2.实验教学，让学生亲自操作，深入理解硝酸的制备方法和反应特点；
3.课堂讨论，激发学生思维，提高学生的分析问题能力。
五、教学评价：
1.形成性评价：课堂讨论、实验操作和课堂答题等；
2.总结性评价：期末考试、实验报告撰写等。
六、教学反思：
1.要充分利用实验教学，让学生亲自动手操作，提高学生的实验操作能力；
2.要灵活运用多种教学方法，使学生能够全面理解硝酸的性质和应用。
以上内容仅供参考，具体教学实际操作需根据教学情况做出调整。
硝酸的性质及其应用PPT课件
第13页/共15页
小结：
有关硝酸的计算，在计算中主要抓住三个守恒： 即原子守恒、得失电子守恒和溶液中电荷守恒。
作业：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况 下）混合后通入水中被完全吸收成硝酸。若向所得硝 酸铜溶液加入5mol·L-1的NaOH溶液至恰好完全沉淀， 则消耗NaOH溶液的体积为多少？
第11页/共15页
解析：（1） Cu与硝酸的反应中, 32.6g Cu失电子转
化为Cu2+,HNO3中的氮元素得电子转化为NO2 和NO 。则Cu失去的电子应等于HNO3中的氮 元素得到的电子，设NO2 体积为VL，则NO 的体积为（11.2-V）L,根据得失电子守恒可算 出V。 （2） 32.6g Cu与硝酸的反应后的气体为NO 和NO2，NO和NO2被H2O2氧化为NaNO3转化 过程可C表u 失示→电为→子 ：HNO得3电→子 → NO、失N电O子2 → → NaNO3
谢谢老师们、同学们！ 你们辛苦了！再见！！！
第14页/共15页
谢谢您的观看！
第15页/共15页
HNO3
第4页/共15页
工业制硝酸高中化学教案
工业制硝酸高中化学教案
一、教学目标
1. 了解硝酸的化学性质和工业制取方法；
2. 了解硝酸在工业上的应用；
3. 掌握硝酸的制取实验操作和步骤。
二、教学内容
1. 硝酸的化学性质；
2. 工业制取硝酸的方法；
3. 实验操作和步骤。
三、教学重点和难点
1. 工业制取硝酸的方法和步骤；
2. 实验操作的技巧和安全注意事项。
四、教学过程
1. 硝酸的化学性质讲解：
（1）硝酸的化学式和结构；
（2）硝酸的物理性质：透明无色液体，具有刺激性气味；
（3）硝酸的化学性质：强氧化剂，可以与很多物质发生反应。
2. 工业制取硝酸的方法：
（1）实验装置：硝酸工厂；
（2）原料：氨气、空气，硫酸；
（3）反应过程：氨气与空气在硫酸的存在下反应生成氮氧化合物，再经过进一步处理生成硝酸。
3. 实验操作和步骤：
（1）准备实验装置和原料；
（2）控制反应条件；
（3）收集和提纯硝酸。
五、课堂练习
1. 硝酸为什么是一种强氧化剂？
2. 为什么在硝酸的制备中要使用硫酸作为催化剂？
3. 能否简述工业制取硝酸的整个过程？
六、实验设计
通过实验展示硝酸的制取方法和步骤，让学生亲自操作并观察反应过程，加深对硝酸制备原理的理解。
七、作业
1. 阅读相关材料，进一步了解硝酸在工业上的应用；
2. 思考硝酸在生活中的作用，写出你的观点。
八、教学反馈
及时对学生学习情况进行评估和反馈，帮助学生及时解决学习中遇到的问题。
以上为工业制取硝酸高中化学教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和完善。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计
一、教学目标：
1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：
1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：
1.多媒体课件
2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：
1.导入（5分钟）
讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）
讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）
引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：
《硝酸的性质》教学设计
《硝酸的性质》教学设计
【设计思想】新教材所提供的实验装置相对来说比较复杂，不易操作，浪费药品，现象有的不明显，再加上反应的产物有毒，尾气不易处理，老师和学生都不愿意做，不能使其在教学中发挥合作与探究的作用和效果。在符合独创性、科学性、安全性、实用性的要求基础上，设计出一个独特、巧妙，现象明显，效果显著，便于操作，推广为学生分组实验的装置。在此基础上设计一个教案，能充分发挥实验教学效果，能使课堂教学活动互动性增强，使学生参与到教学中去成为学习的主人，把新课改、新课标落到实处。
【教学内容】
1．生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合
物。
2．硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。
3．在教学大纲中硝酸的化学性质是C类要求。
【教学目标】
1．知识与技能：
了解硝酸的物理性质；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。了解硝酸保存的注意事项；了解工业制取硝酸的反应原理。
2．过程和方法
通过实验探究，培养学生的观察、分析问题能力，让学生体验实验探究的过程和乐趣。通过类比浓盐酸、浓硫酸的性质，探究硝酸性质的相似性。3．情感态度与价值观
通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣
硝酸的知识点总结
硝酸的知识点总结
1. 硝酸的性质
硝酸是一种具有强酸性的化合物，它在水中瞬间离解产生氢离子和硝酸根离子。硝酸的酸性强于许多其他普通酸，它在浓度较高的情况下能够腐蚀金属和灼伤皮肤。此外，硝酸也具有强烈的氧化性，能够氧化许多有机物和氢气，因此在实验室中常用来进行氧化反应。
2. 硝酸的制备
硝酸可以通过多种方法进行制备，其中最常见的是通过硫酸与硝酸铵的反应来制备。该反应如下所示：
NH4NO3 + H2SO4 -> NH4HSO4 + HNO3
制备硝酸时，硝酸铵与浓硫酸反应生成硫酸铵和硝酸。除了这种方法外，硝酸的制备还可以采用其他化合物的氧化反应或者通过电解硝酸盐溶液来实现。
3. 硝酸的用途
硝酸有着广泛的应用领域，包括工业生产、实验室实验和其他领域。在工业生产中，硝酸用于生产硝酸铵、硝基化合物、有机合成和金属表面处理等。在实验室中，硝酸常用于氧化反应、制备其他化合物和清洗玻璃器皿等。此外，硝酸也用作一种杀菌剂、消毒剂和氧化剂，在一些特定的领域也有一定的应用。
4. 硝酸的安全注意事项
由于硝酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在使用时需要注意安全。首先，硝酸不宜与可燃物和还原剂混合使用，以免发生爆炸或火灾。其次，硝酸应远离皮肤和眼睛，使用时应佩戴防护眼镜和手套。另外，硝酸在储存和使用时需要注意避免与有机物和其他化学品混合，避免产生有害气体或剧烈反应。
综上所述，硝酸是一种具有重要意义的化合物，它具有强酸性和氧化性，广泛应用于工业生产和实验室实验中。使用硝酸时需要严格遵守安全操作规程，以免发生事故。希望本文对硝酸的相关知识有所帮助。
硝酸的教案——精选推荐
硝酸的教案
篇一：硝酸教案
第三节硝酸（第一课时）
授课教师广西柳州高中吕婷课的类型新授课
教学目标
知识与技能
1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。
4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。
过程与方法
1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；
2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。
3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。
情感与价值观
1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；
2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。
3、通过化学史上
的典故对学生进行爱国主义的思想教育。
教学重点硝酸的强氧化性
教学难点硝酸强氧化性知识点的应用教学方法学案导学；问题探究式
教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明
本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。硝酸性质和用途是本节课的主要内容。新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。通过对新闻材料的分析和
学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。教学程序
《硝酸》教案
课程目标与要求
01
掌握硝酸的基本概 念和性质
02
了解硝酸的制备方 法和应用
03
能够运用所学知识 解决与硝酸相关的 实际问题
04
培养学生的实验技 能和科学探究能力
教学方法与手段
01
采用讲授、实验和讨论 相结合的教学方法
02
利用多媒体辅助教学， 展示硝酸的结构、性质 和应用
03
组织学生进行实验操作 ，加深对硝酸性质的理 解
04
鼓励学生提出问题和意 见，促进课堂互动和交 流
02
硝酸的物理性质
Chapter
硝酸的外观与颜色
纯硝酸为无色透明液 体。
长时间暴露在空气中 的硝酸会发黄，这是 因为溶解了空气中的 二氧化氮。
工业级硝酸因溶有少 量氮氧化物而略显淡 黄色。
硝酸的溶解性与挥发性
硝酸易溶于水，且溶解时放出大量热 。
了解实验室的安全出口、灭火器 材等安全设施的位置和使用方法
。
Fra Baidu bibliotek
遵守实验室规定
严格遵守实验室的各项规章制度 ，禁止在实验室吸烟、饮食等行
为。
硝酸实验操作步骤
在通风橱内，缓慢将浓硝酸加入 水中，边加边搅拌，注意防止溅 出。
实验结束后，及时清洗实验器材 ，整理实验台面和实验室环境。
准备实验器材 稀释硝酸 进行反应
硝酸教案
硝酸教案
硝酸教案：探寻化学反应的奥秘
一、文章类型与主题
本文是一篇教育类型的文章，主要探讨了硝酸的化学性质和反应原理，旨在帮助读者更好地理解化学反应的本质。
二、关键词
硝酸、化学性质、反应原理、化学反应、酸性、氧化性、还原性
三、文章正文
硝酸是一种重要的化学试剂，它在化学反应中具有广泛的应用。为了更好地理解和应用硝酸，我们需要了解它的化学性质和反应原理。
硝酸具有酸性、氧化性和还原性等化学性质。其中，酸性是指硝酸能够与某些碱性物质反应产生盐和水；氧化性是指硝酸能够将某些物质氧化为更高的氧化态；还原性是指硝酸能够将某些物质还原为更低的氧化态。
硝酸的反应原理主要涉及离子反应和电子转移。在酸性条件下，硝酸能够释放出氢离子，与某些离子反应生成新的化合物。同时，在氧化还原反应中，硝酸通过电子转移与其他物质相互作用，产生新的化合物。
在化学反应中，硝酸通常被用作酸性试剂和氧化剂。例如，在制备氯气的过程中，硝酸能够与氯化钠反应产生氯气。此外，在有机合成中，硝酸也能够与某些有机化合物反应产生羟基或羰基等官能团。
为了更好地理解和应用硝酸，我们需要掌握它的化学性质和反应原理。在实际操作中，需要注意硝酸的酸性、氧化性和还原性等特性，以及离子反应和电子转移的机制。同时，还需要了解硝酸在不同类型化学反应中的应用，以便更好地利用这一重要化学试剂。
四、总结
本文主要探讨了硝酸的化学性质和反应原理，旨在帮助读者更好地理解化学反应的本质。通过掌握硝酸的性质和反应原理，我们可以更好地应用这一试剂，为化学领域的发展做出贡献。
硝酸的制备教案
硝酸的制备教案
【篇一：硝酸的性质教案】
硝酸的性质教案
一、教学目标
(一)知识与技能
1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；
2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够
正确书写反应方程式；
3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。 (二)过程与
方法
通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、
观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
(三)情感、态度、价值观
1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；
2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认
识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。
二、教学重点、教学难点
重点：硝酸的性质难点：硝酸的强氧化
三、教学方法
教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、
讲解归纳法、比较法形成
四、教学过程
【篇二：硝酸的教学设计六六公开课 (2)】
教学设计
题目：一轮复习
学校：
组别：高三化学组
时间：
姓名：六
--硝酸年10月六顺
第 1 页,共 6页2014
高三化学一轮复习--硝酸
一．教学目标： 1、知识与技能
（1）了解硝酸的物理性质及硝酸的制备。（2）掌握硝酸的强氧化
性和不稳定性。（3）掌握有关金属与硝酸反应的计算方法。
2、过程与方法
（1）以“硝酸泄露”事故为引入点，既点出今天将要复习的内容——
硝酸，又能进行法制安全的
宣传和教育。
（2）本堂课以“硝酸泄露”事故为主线，截取几幅事故现场的图片，
通过四个问题探究把硝酸的
（3）选几个有一定代表性的题目，突破教学难点，通过对例题的讲
初中化学备课教案：硝酸的性质及用途
初中化学备课教案：硝酸的性质及用途硝酸的性质及用途
一、学科背景
在初中化学教学中，硝酸是一个非常重要的化学物质。它具有广泛的用途，在许多领域都有着重要的应用。因此，了解硝酸的性质及其用途是非常必要的。
二、教学目标
1.了解硝酸的性质及其化学反应过程。
2.理解硝酸在生产和农业上的应用。
3.学会根据实验现象确定硝酸的存在。
三、教学内容和步骤
1.硝酸的化学性质
硝酸是无色透明的液体，有着强烈的腐蚀性，具有相当大的挥发性。硝酸遇到金属时会产生激烈的反应，并引起爆炸。因此，在存储和使用硝酸时，需要特别小心。下面介绍一些常见的硝酸反应：
（1）硝酸和铜的反应：硝酸和铜发生化学反应，产生一种绿色的溶液，叫做亚硝酸铜。
（2）硝酸和氢气的反应：硝酸和氢气反应会生成氮气和水。
（3）硝酸和钠的反应：硝酸和钠反应会产生钠硝酸和氢气。
2.硝酸在生产和农业上的应用
硝酸是一个非常有用的化学品。它在生产和农业领域中都有广泛的应用，以下是一些例子：
（1）硝酸在生产业中被用于生产钾肥、肥料和炸药。
（2）硝酸可以被用来制造染料、合成材料、石油处理剂和涂料。
（3）硝酸在农业领域中被用作植物营养元素、除草剂和杀虫剂。
3.硝酸存在的检测
硝酸的存在可以通过以下几种方式进行检测：
（1）硝酸在酸性条件下会产生气体，这种气体可以被测量。
（2）硝酸可以通过硫酸、硝酸钡和萘酚等试剂进行检测。
（3）硝酸还可以通过硝基甲苯、硝酸铵和草铥红等试剂进行检测。
四、教学方法
为了使学生更好地理解硝酸的性质及其应用，我们可以采用以下教学方法：
1.实验法：通过实验让学生直观地感受硝酸和不同物质的反
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
微格教学教案
硝酸的性质、制法及应用
学生姓名：——————
学号：——————
考号：——————
完成时间：2019年2月8日
【教学内容】
硝酸的性质、制法及用途
【教学目标】
1、知识与技能目标：
（1）复习巩固氨和铵盐的性质。
（2）了解硝酸的物理性质及化学性质。
（3）了解硝酸的用途。
2、过程与方法目标：
培养学生根据硝酸的性质解决日常生活中见到的现象、学以致用，学会解决生活中的实际问题。
3、情感态度与价值观目标：
通过对硝酸性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。
通过学习硝酸的性质和用途相联系，培养学生将化学知识和生产生活实践相结合的意识。
【教材分析】
本节先通过观察总结出纯硝酸和浓硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性，然后在实验的基础上总结出硝酸的氧化性和酸性。
氧化性是本节的重难点，教材通过稀、浓两种不同浓度的硝酸和铜反应做对比，引导学生总结出硝酸的氧化性，加深了同学们对硝酸氧化性的认识和对反应产物的记忆。
【教学重点】
硝酸的化学性质（不稳定性，氧化性，酸性）
【教学难点】
硝酸的氧化性
【教学过程】
一、复习引入：
1、教师引入：通过前面的学习，大家知道了哪些制备氨气的方法？实验室和工业上又分别用什么方法制备？为什么呢？
2、学生回答。
3、教师讲解：制取氨气的方法有很多种，比如加热铵盐，铵盐和碱反应，化合反应合成氨等。铵盐的方法虽简单但制得的氨气不纯，氮气和氢气化合反应的反应条件要求较高，要高温高压催化剂，但因为反应物易制得且成本低所以适用于工业大量制氨气，实验室一般用氯化铵和熟石灰也就是氢氧化钙加热制取少量氨气。
4、板书：氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O
氨气的工业制法N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3
5、教师讲解：在学习了前面几个重要的含氮化合物之后，又将向大家介绍一工业巨头就是化工重要基础原料三酸两碱中的含氮酸——硝酸。
6、板书：硝酸
二、发现历史：
1、教师讲解：人类最早关于硝酸的记录是公元八世纪炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石时发现并制得的硝酸，同时他也是硫酸和王水的发现者。而中国第一座能合成氨的工厂则是由中国著名的化学家侯德榜建成的，但因为硝酸可以用来制取炸药，所以在开工后不久就被侵略者摧毁了。
三、物理性质：
1、教师讲解：下面先从硝酸的物理物理性质着手进一步了解它，请大家先观察这两张图片，观察有什么不同点，为什么。
2、展示纯硝酸和浓硝酸试剂。
3、学生回答。
4、教师讲解：大家可以发现纯净的硝酸是无色的，而浓硝酸是黄色的。纯硝酸是一种无色的，易挥发的气体，所以大家可以闻到它有刺激性气味。浓硝酸是黄色是因为它受热或见光可以分解产生二氧化氮，二氧化氮溶于水显黄色，所以为了避免它分解，一般保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。当硝酸的质量分数达到百分之九十五以上时，挥发的硝酸与空气中的水分子结合会形成一种硝酸小液滴，呈现出一种“烟”的状态，所以也叫发烟硝酸。
5、板书：一、物理性质
纯净的硝酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味，能和水互溶，
熔点-42℃，沸点83℃。
浓硝酸：淡黄色液体，浓度6mol/l以上。
发烟硝酸：质量分数95％以上，会产生白烟。
四、化学性质
①不稳定性
1、教师讲解：浓硝酸呈黄色其实就是硝酸不稳定性的一种表现，在受热或见光的条件下它会分解产生二氧化氮和氧气。
2、板书：二、化学性质
1、不稳定性4HNO3==受热或见光==4NO2↑+O2↑+2H2O
②酸性和氧化性
和金属反应
1、教师提问：大家都知道硝酸是一种酸，那么往硝酸里滴加石蕊试液会怎样呢？学生回答。
2、教师追问：它能使石蕊试剂变红，因为硝酸有酸的通性，能电离出氢离子。那如果加热这瓶试剂呢？
3、演示实验：往硝酸溶液里滴加石蕊试剂，溶液变红。给溶液加热红色褪去。
4、教师讲解：这是因为硝酸除了具有酸性外还有氧化性，下面让我们一起深入了解硝酸的氧化性。大家知道金属单质一般具有还原性，那么我们就来看看硝酸和常见金属反应的现象。铜不和酸反应产生氢气，那么铜放在硝酸里会有现象吗？
5、展示实验：稀硝酸和浓硝酸分别和铜反应的现象，请大家描述现象，并思考问什么。
6、教师讲解：在稀硝酸里，铜表面产生气泡，生成了无色气体，随着反应的进行溶液逐渐变蓝，无色气体与空气一接触就变成红棕色，说明反应产生的气体是一氧化氮。在浓硝酸里，生成了红棕色气体，溶液是绿色的，说明反应直接产生了二氧化氮。大家思考一下原因。
7、板书：2、和金属反应
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
Cu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O
硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ +
4 H2O
3 Cu + 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ +
4 H2O
8、教师讲解：在反应前氮元素是+5价，反应后氮元素变为+4或者+2价，说明不管浓稀硝酸都有一定的氧化性，都把铜从0价氧化到了+2价。而产物不同主要因为硝酸浓度不同，浓硝酸一般产生二氧化氮，稀硝酸主要产生一氧化氮，浓度不同还可能产生一氧化二氮，氨气。硝酸能和大多数金属除了金和铂以外反应，一般反应不产生氢气，氧化性强弱和酸的浓度有关。大家记不记得银镜反应在生成银单质附着在试管壁上或者试管壁上有铜时我们一般都用稀硝酸不用浓硝酸，为啥？
9、学生回答。
10、教师讲解：相同摩尔质量的铜或者银和硝酸反应消耗稀硝酸的用量少，因为铜或者银升高的价态相同，但稀硝酸的氮元素化学价的由+5价到+2价较浓硝酸的+5价到+4价降低的多，所以用量就少，所以一般选用稀硝酸。
教师提问：铜可以和硝酸反应，按理说更活泼的铁也可以和硝酸反应，但生活中运输浓硝酸为什么用的是铁制的槽罐车？
教师讲解：一般地，浓硝酸和金属反应，开始先在金属的表面生成一层金属氧化层，但生成的大多数金属氧化层都不够致密，可以继续和浓硝酸反应生成硝酸盐和水，但是铁和铝的氧化层都非常致密，可以阻挡浓硝酸进一步和内层金属反应。所以，常温下可以用铁制槽罐车来运输浓硝酸。像这种在常温下，浓硝酸和某些金属比如铁铝等接触，能使表面产生一层致密的金属氧化膜来阻止和内部金属反应的现象叫做“钝化”。
和非金属反应
1、教师讲解：硝酸的氧化性还体现在它能和一些非金属的反应，比如加热条件下可以和碳单质反应。
2、展示实验。
3、教师讲解：直接产生了红棕色气体是二氧化氮，而C则被氧化为二氧化碳。
4、板书：3、和非金属反应
稀硝酸3C+4HNO3=4NO↑+3CO2↑+2H2O
浓硝酸,C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O
5、教师讲解：再向大家介绍一种和浓硝酸有关的液体——王水。王水又叫做王酸，硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强冒黄雾的液体，是浓盐酸和浓硝酸按体积比三比一混合起来的。它是少数几种能溶解金的液体之一，一般在蚀刻工艺和一些检验分析中用到。
五、硝酸的制取
①实验室制取
1、教师讲解：在曲颈甑内装入20g硝酸钠和20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管) 此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐。
2、板书：三、实验室制硝酸 NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
②工业制法
1、教师讲解：硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～