【助力】中考化学 分子和原子易错辨析(易错点+经典例题+错因会诊) 新人教版
初中化学易错知识点
初中化学易错知识点一、引言化学作为一门基础自然科学，在初中阶段主要介绍一些基本概念、原理和元素知识。
由于其涉及的内容广泛，学生在学习过程中容易遇到一些易错点。
本文旨在总结初中化学中的一些常见易错知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
二、基本概念理解1. 分子与原子- 易错点：将分子与原子混为一谈。
- 澄清：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，而原子是化学元素的基本单位，不能再分割成更小的单位。
2. 元素与化合物- 易错点：将由不同元素组成的物质误认为混合物。
- 澄清：化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质，具有与组成元素不同的性质。
三、化学反应原理1. 氧化还原反应- 易错点：不理解氧化还原反应中的氧化与还原过程。
- 澄清：氧化是指物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
氧化还原反应是一类涉及电子转移的化学反应。
2. 酸碱中和反应- 易错点：将所有与酸或碱反应的过程都视为中和反应。
- 澄清：中和反应特指酸与碱反应生成水和盐的过程，且反应物的酸性和碱性必须相互抵消。
四、元素知识1. 金属元素- 易错点：认为所有金属都能与酸反应生成氢气。
- 澄清：只有活泼金属（如镁、锌等）能与非氧化性酸（如硫酸、盐酸等）反应生成氢气，而金、银等不活泼金属则不能。
2. 非金属元素- 易错点：将所有非金属元素都视为气体。
- 澄清：非金属元素包括气体、液体和固体，如氧气是气体，溴是液体，硫是固体。
五、化学计算1. 摩尔概念- 易错点：混淆摩尔与质量的关系。
- 澄清：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子，与物质的质量有关，需通过分子量进行换算。
2. 化学方程式- 易错点：忽略化学方程式的系数平衡。
- 澄清：化学方程式必须根据守恒定律进行平衡，确保反应物和生成物的原子数相等。
六、实验操作1. 实验室安全- 易错点：忽视实验室安全规则。
中考化学复习易错辨析
中考化学复习易错辨析从分子和原子的观点来看，在化学反应中只是由于产生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，但在这一变化中，原子的种类和个数并没有产生变化，原子的质量也没有改变。
下面是作者给大家带来的中考化学复习易错辨析，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中考化学复习易错辨析：质量守恒定律在对质量守恒定律运用时，常显现以下毛病：对质量守恒定律中“参加反应的”意义知道不透，常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的运用范畴是化学反应，有些同学却用来说明一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应运用质量守恒定律说明时，认为不符合质量守恒定律。
因此，在对质量守恒定律的运用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。
例1 下列对质量守恒定律的知道,正确的是( )A. 由于“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C. 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D. 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水正确答案 D解析煤完全燃烧，消耗氧气，生成的二氧化碳气体排放到空气中，导致剩下的煤渣质量不等于所用煤的质量;1g氢气在9g氧气中完全燃烧，由于有1g氧气过量而未参加反应，所以生成水的质量是9g，而不是10g;质量守恒定律是针对化学反应而言的，而100g水与100g酒精混合，并没有生成新物质(即没有产生化学反应);镁条在空气中燃烧是镁和氧气产生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成物氧化镁的质量，所以生成物氧化镁的质量比镁的质量大，故B正确。
错因会诊错选A是由于对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应中的“参加化学反应的各物质”与“生成的各物质”、“质量总和”等概念中的关键词没有抓住;错选C是不能明确质量守恒定律适用范畴而导致误答;错选D是对质量守恒定律中“参加反应的”意义知道不透，把反应物当成参加反应的物质了。
中考化学《分子和原子》知识点归纳与例题导析.doc
中考化学《分子和原子》知识点归纳与例题导析分子和原子【学习目标】1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；掌握分子的性质；掌握用粒子的观点解释某些常见的现象。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3.能用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。
【要点梳理】知识点一、分子1.分子是真实存在的：（1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。
（2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。
2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。
（2）分子不保持物质的物理性质。
物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。
3.分子的性质：(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。
温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
【要点诠释】1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。
2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。
3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。
如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而1个氢分子是由两个氢原子构成的。
中考化学复习易错辨析
中考化学复习易错辨析：原子的结构中考化学复习易错辨析：利用化学方程式的简单计算1.化学方程式不正确就进行计算了，主要是配平时出现的一些错误，避免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。
2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。
3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。
4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等，避免出错的方法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。
中考化学复习易错辨析：空气易错点：空气的组成测定实验在初中化学实验中，“空气中氧气含量的测定”实验是一个较为重要的实验。
该实验作为一个重要的考点出现在许多省市的试题中，考题题型多种多样，考查内容丰富多彩，考试所占分值大。
现对其知识点精析，以供同学们学习借鉴。
一、实验原理：利用红磷与空气中氧气反应(不生成气体)，使容器内压强减小，让水进入容器。
测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
二、实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹药品：红磷、水三、操作步骤：1、将集气瓶按容积划分为五等份，加以标记。
2、连接装置并检查装置的气密性。
3、用药匙向带橡皮塞和导管的燃烧匙中加入过量的红磷，把胶管用弹簧夹夹紧。
4、把燃烧匙里的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶中，塞紧橡皮塞。
5、集气瓶冷却到室温后，打开止水夹。
四、实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。
片刻后白烟消失，冷却后打开弹簧夹，集气瓶内水面上升了约1/5的体积。
五、实验结论：红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5.六、实验注意事项：1、所用来反应的红磷必须足量或过量。
2、可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷)，木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
中考化学 元素易错辨析(易错点+经典例题+错因会诊) 新人教版
易错点一：元素概念的理解元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定，不同种元素核电荷数不同，核内质子数也不同。
例1 下列关于元素的叙述中正确的是（）A．同种原子的统称叫元素B．同种元素的原子结构和质量完全相同C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同错因会诊错选A是因为对同种元素与同类元素不能区分；对元素概念的涵义不明确而错选B；因在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，没有想到核外电子不稳定，在化学变化中是可变的而错选C。
解析：本题考查的是对元素概念的理解。
同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为同类原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子。
不能把同种原子的统称叫元素，A错；由于同种元素的原子中子数可以不同，所以同种元素的原子质量也不完全相同，B错；由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，而质子数不变，所以应该是核内质子数决定元素的种类，C错。
答案：D例2 一种元素和另一种元素的区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．电子数不同错因会诊对元素的概念、元素与原子间的联系与区别不明白，知识残缺乱猜而选B；在学习常见元素的名称、符号和相对原子质量时，发现不同的元素其原子的相对原子质量不同而误选C；因在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，没有想到核外电子不稳定，在化学变化中是可变的而错选D。
解析本题考查的是对元素概念的理解。
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即决定元素种类的微粒是质子数。
答案 A易错点二：元素周期表的理解和应用元素周期表的结构8 O原子序数———————元素符号（核电荷数）————元素名称————相对原子质量（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
（2）周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
中考化学：分子、原子、离子的知识,是一道易错的题目
中考化学：分子、原子、离子的知识，是一道易错的题目一、介绍在中学化学课程中，分子、原子、离子是非常基础且重要的概念。
它们是化学反应与物质变化的基础，也是学生们在学习过程中容易混淆和错误的知识点。
本文将从分子、原子、离子的定义、区别和性质等方面进行详细介绍，帮助学生更好地理解和掌握这些知识点。
二、分子、原子、离子的定义1. 分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，是构成物质的最小单位。
它可以是同一种元素的原子组成的分子，也可以是不同元素的原子组成的化合物分子。
2. 原子原子是构成物质的基本单位，是由质子、中子和电子组成的。
原子是化学元素的最小单位，具有稳定的化学性质，是构成分子的构件。
3. 离子离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的，带有正电荷或负电荷的粒子。
根据电荷的性质，可以分为阳离子和阴离子，它们可以通过化学键结合形成离子晶体或离子化合物。
三、分子、原子、离子的区别1. 结构差异分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，具有稳定的结构和化学性质。
原子是构成物质的基本单位，是分子的组成部分。
而离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的，具有带电性。
2. 数量差异一个物质中可以含有多个分子，分子的数量不受限制。
而原子是构成分子和元素的基本单位，其数量取决于物质的化学组成。
离子的数量也是根据化学反应过程中电子的转移而确定的。
3. 化学性质差异分子的化学性质主要取决于其内部原子之间的连接方式和键的强度。
原子的化学性质取决于其自身的电子排布和核电荷数。
离子的化学性质主要取决于其带电性质和相互作用。
三者之间在化学性质上有较大的差异。
四、分子、原子、离子的性质1. 分子的性质分子具有形状多样、运动自由、能量转化等性质。
它们在化学反应中能够通过化学键的形成和断裂而参与反应，是化学反应的基本单位。
2. 原子的性质原子具有稳定的核和围绕核运动的电子，具有原子量、化学价、电荷数等性质。
原子的核外电子参与化学反应，决定了其化学性质。
人教版九年级化学3.1分子和原子 中考考点分析及例题全面解析与点评
课题1 分子和原子【中考考点分析】中考考点一、物质由微观粒子构成1、分子的基本性质①分子的质量、体积都很小②分子是不断运动的（温度越高，分子的运动速率越快）③分子之间有间隔（气体分子间的间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小）④同种物质的分子化学性质相同，不同物质的分子化学性质不同2、分子性质的运用①解释有关现象：根据分子不断运动解释溶解、扩散、挥发等，根据分子之间有间隔解释热胀冷缩、三态变化、液体混合后总体积变小等。
②区别物理变化和化学变化由分子构成的物质，物理变化分子没有改变，化学变化分子发生改变。
③区分混合物和纯净物由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。
中考考点二、分子可以分为原子1、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
2、分子是由原子构成的，有些物质分子是由同种原子构成，如氧气分子等，有些物质分子是由不同种原子构成，如水分子等。
3、原子也能保持物质的化学性质，直接由原子构成的物质，其化学性质由构成它的原子保持。
如保持汞化学性质的最小粒子是汞原子。
【中考典型例题解析】例题1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是选项操作或现象分子的特性A 给篮球充气分子间有间隙B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小分子是有质量的于200mLC 在花园中可闻到花的香味分子是运动的D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的【解析】“100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL”对应分子的基本性质是：分子间有间隙。
所以B选项现象与分子对应的性质不一致。
【答案】B【点评】本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。
宏观现象或操作可以反映分子的某些性质，同时分子的某些性质又可以解释宏观现象，二者是相互对应的。
例题2：下列关于分子、原子的说法正确的是A. 分子能构成物质，原子不能构成物质B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能C. 分子大，原子小D. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分【解析】有些物质由分子构成，如水、氧气，也有物质是由原子直接构成的，如汞、硅；故A错。
易错09构成物质的微粒-九年级化学上册易混易错微考点(人教版)
易错09 构成物质的微粒【易错分析一】、分子和原子常见错误分析【错题纠正】【例1】下列说法正确的是()。
A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C. 由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物D. 分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子【答案】B【解析】A、氢原子核内只有一个质子,没有中子,故A错;B、在硝酸铵里铵根中的氮元素显3价,硝酸根中的氮元素显+5价,所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同,故B正确;C、由同种元素组成的纯净物是单质,由同一种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧在一块属于混合物,故C错;D、不带电的粒子不一定是分子或原子,可能是中子,故D错。
故选B。
【走出误区】易错1：原子核内一定有质子,不一定有中子; 易错2：由同种元素组成的纯净物才是单质;易错3：在同一种物质中同种元素的化合价也可能不相同。
【例2】（2022年福建省中考）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。
下列说法错误的是（ ） A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】C 【解析】A 、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；B 、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；C 、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误；D 、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确； 答案为：C 。
【走出误区】易错点：水蒸气冷凝为水，是温度的改变，水分子间的间隔变小，运动速度变慢，而水分子本身没有改变。
中考化学考点易错辨析原子的结构
中考化学考点易错辨析原子的结构光阴似箭，日月如梭，一转眼，同学们即将踏入了中考的门槛。
查字典化学网中考频道为大家提供了中考化学考点易错辨析，希望能够切实的帮助到大家。
易错点一原子结构中各粒子之间的关系不明确
原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。
每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。
例1 下列关于原子结构的说法中，错误的是( )
A.构成原子核必不可少的粒子是质子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数
D.任何原子中的质子数都等于中子数
易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D。
解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误;在同一原子中，核电荷数一定等于质子数
或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。
答案：BD
易错点二原子与离子的区别与联系
离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子，非金属原子得到电子形成阴离子，金属原子易失去电子形成阳离子。
二者即有区别又有联系。
大多学生对离子的形成不能很好地把握而使离子的学习成为难点。
以上就是查字典化学网为大家提供的中考化学考点易错辨
析吧!大家仔细阅读了吗?加油哦!。
中考化学分子原子元素物质分类易错题
中考化学易错题--分子原子元素物质分类（教师版）一、选择题：1、下列关于分子、原子的说法，正确的是( )A、分子可以再分而原子不能再分B、分子一定比原子大D、分子能构成物质，而原子也能直接构成物质2、，“神七”载着三名宇航员在太空来去自如，表明我国载人航天技术有了重大突破；运送火箭使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列说法正确的是（）A. 偏二甲肼是碳、氢、氧三种元素组成的B. 偏二甲肼中含有氮气C. 偏二甲肼的相对原子质量是273、下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是（）A、 FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS4、某物质中只含有一种元素，则该物质（）A．一定是单质 B．一定是纯净物C．不可能是混合物 D．不可能是化合物5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ）A ．天然气、水、液态空气C ．纯碱、矿泉水、食盐6、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）① ② ③ ④A 、它们表示四种不同的元素B 、②表示的元素在化合物中通常显+2价【易错点点睛】此题考查原子结构和离子结构示意图的有关知识，关键是认识阴阳离子和原子并且能够正确判断元素名称。
7、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知Ti 原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）A 、Ti 可以表示一个钛原子B 、Ti 4+核外有26个电子C 、TiO 2中含有氧分子D 、CaTiO 3属于金属氧化物【解析】钛原子的核内有22个质子，则其核外有22个电子，Ti 4+是钛原子失去4个电子形成的，因此Ti 4+核外只有18个电子。
在TiO 2中，“O 2”表示一个TiO 2分子中含有2个氧原子，不含有氧分子。
在CaTiO 3中，含有三种元素，所以不属于氧化物。
答案：A 。
【易错点点睛】此题具有高起点，低落点的特点，直接根据信息就可以进行相关的判断，关键是分清化学是表示的意义，氧化物的定义等。
中考化学易错点总结大全
中考化学易错点总结大全
一、常见易错点
1、有关于原子性质的误区
原子序数的混淆：原子序数指的是原子的电子数，也就是原子中的电
子数目，分子里有几个原子，就有几个原子序数，所以原子序数不等于分
子里的原子数。
结合价的混淆：结合价指的是单个原子中的电子结构，它指向原子有
多少种可能的结合方式，它与原子的电子数无关。
原子半径的混淆：原子半径指的是原子内部的电子围绕原子核的尺寸，而不是原子本身的尺寸，它是由外层电子的半径决定的。
原子量的混淆：原子量指的是物质的原子中有多少具体不同的种类，
与原子的电子数、结合价、原子半径无关。
2、分子的组成和性质的误区
错认为分子都是由两个原子组成的：事实上，有的分子由一个原子组成，例如氧分子由一个氧原子组成；有的分子由三个原子组成，例如水分
子由3个原子组成，即2个氢原子和1个氧原子。
错认为分子一定具有静电平衡：事实上，有的分子不具有静电平衡，
即只有一个电荷，例如氧分子有一个负电荷；有的分子具有多个电荷，例
如氯分子有两个正电荷和一个负电荷。
3、元素平衡的误区
错认为元素平衡中只有元素发生变化：实际上，元素平衡中正反应物
可以通过反应改变元素的性质，包括原子的形态、原子的量子数及结构等。
错认为反应的平衡只取决于温度：实际上。
如何正确书写化学方程式易错辨析(易错点+经典例题+错因会诊) 新人教版
初中化学易错辨析—— 如何正确书写化学方程式书写化学方程式时常出现的错误：⑴没有按化合价要求书写化学式，造成化学式书写错误；⑵随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应；⑶化学方程式没有配平、配平不完整或是分数没有最简化；⑷写错或漏写反应条件；⑸错标或漏标气体（↑）或沉淀（↓）符号。
因此，书写化学方程式时应细心，时时注意化学方程式的科学性和完整性。
例1 右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。
其中表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：；该示意图说明了化学变化的实质是。
错因会诊没有清楚认识直观的分子和原子模型，只是认为碳单质和碳的氧化物之间相互转换，而错误的把化学方程式写成C+O点燃CO，CO+ C点燃2CO。
解析分析微观示意图知，反应物中有二个CO分子和一个O2分子反应生成了二个CO2分子，不难写出化学反应的方程式为：2CO+ O2点燃2CO2。
从分子-原子观点来解释化学变化的实质，是反应物的原子重新组合成新分子（或分子发生了变化）。
答案2CO+ O2点燃2CO2原子发生了重新组合（或分子发生了变化。
）例2 下列化学方程式书写正确的是（）A．电解水：2H2O ===2H2↑+ O2 ↑B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2+ Na2SO4C．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2OD．用高锰酸钾加热制氧气：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO4 + O2↑错因会诊没有注意化学反应的条件而误选A;忘记Cu(OH)2是沉淀而错选B;对二氧化锰的化学式不会书写乱猜而错选D.解析A中缺少“通电”的反应条件；B中忘记在Cu(OH)2后标注“↓”号；D中化学式写错“MnO4”应为“MnO2”。
答案 C巩固练习：1. “催化转换器”即将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。
下列叙述不正确的是（）A．反应前后原子个数不变 B．反应前后分子种类不变C．反应前后原子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比1∶12.（2012孝感市）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ）A．分子在化学变化中可分B．化学反应前后，原子种类不变C．生成物中有单质D．参加反应的两种分子的个数比为3：23.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是（）A. 图示中共有3种分子B.说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D. 该反应属于置换反应4.“●”“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反映，能用下图表示的是：A.2H2+O＝2H2OB.2CO+O2＝2CO2C.N2+3H2＝2NH3D.H2+CI2＝2HCl5.下图是某个反应过程的微观示意图。
初三化学上学期期中考试前天然坑——易错点整理 (3)
第三单元分子和原子易错知识点总结模块一分子和原子1.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
【注】注意强调是由分子构成的物质，而由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。
附：原子直接构成的物质：①金属②稀有气体③初中阶段的非金属C、P、S、Si。
2.原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不可再分。
【注】原子不是不可分的，只是在化学变化中不可分，所以如果是原子内部的变化，例如：核能发电，发生的则是物理变化，它不算在化学变化的范围内。
3.原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子，分子是由原子构成的，但是不是所有的原子比分子都小，【神之举例】我敢保证我的大腿（构成我这个大分子的原子）卸下来，比刚出生的婴儿（另一种小分子）大。
4.所有粒子都是在不断运动的，注意是所有，不管是水中的水分子，还是冰中的水分子。
5.化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
模块二原子的构成1.原子是原子核和核外电子构成的2.原子核是质子和中子（特例：H也是氕，没有中子）构成的3.1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，所以原子核所带的电荷数一定等于质子数（核电荷数=质子数）4.原子是不显电性的，但不是因为他其中没有带电的粒子，而是因为质子数=核外电子数5.数量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，注意中子数不一定等于质子数6.数量关系：质子数+中子数=质量数≈相对原子质量7.相对原子质量与原子质量不是一回事儿，原子质量是一个极小的固定值【神之举例】我200斤，可能某个班上的神同学500斤，你100斤，那么相对来说，我的相1对质量就是2，神同学5，你1~8.核外电子排布：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。
【注+总结】某些特殊的相对质量还是要记得，比如说空气，空气是混合物，所以不能说他的相对原子质量，也不能说相对分子质量，只能说：空气的平均相对质量，其值为29。
人教版中考化学重难易错知识梳理《1-7单元》
4
考点五、检查装置气密性检查 考点六、仪器的洗涤： 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净。
5
第二单元 我们周围的空气
课题 1 空 气
一、空气成分的研究史 1、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空 气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图
只要有部分空气在实验过 程中外逸，测量结果就会 偏大，进的水就会补充外
逸部分的空气即就会多
思考： 1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭、硫磺，除非装置内盛有能吸收二氧化碳、二氧化硫气体的溶液 2、燃烧法测定空气中氧气含量不能用铁（铁在空气中不能燃烧）。但是可以利用铁生锈。 3、可否用镁代替红磷？
点燃
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
化学方程式 C + O2 点燃 CO2 2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
点燃
文字表达式 硫（S） + 氧气（O2）
2、实验现象： A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出大量白烟 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子内原．气．体．体积的 1/5。 3、结论：说明氧气约占空气总体积的 1/5。还说明，氮气不易溶于水，不支持燃烧不可燃。是实验成功的依据之一。
中考化学 化学是一门以实验为基础的科学易错辨析(易错点+经典例题+错因会诊) 新人教版
初中化学易错辨析——化学是一门以实验为基础的科学易错点一：同学们常将描述现象与得出的结论相混淆。
在观察现象时往往只考虑变化后的现象，不考虑变化时的现象和变化前的现象，描述现象时往往以结论代替现象。
现象是能看到、能感觉到的，而生成的物质是什么，是看不到的。
[例1]下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述错误的是（）A．燃烧时生成水和二氧化碳 B．燃烧时产生黑烟，放出热量C．火焰分为三层，外层最明亮 D．吹灭后有一股白烟冒出[错因会诊]对现象和结论不能区分乱猜答案而错选B、C、D。
[解析]“蜡烛燃烧，放热，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾”，这是描述蜡烛燃烧时的现象。
若改为“生成二氧化碳和水”则为实验结论。
结论往往由现象推出，二者不可混淆。
[答案]A规律方法1.实验是进行科学探究的重要手段。
其基本模式为：提出问题→猜想与假设→制定计划和设计实验→进行实验探究→观察实验现象→总体评价。
2．学会观察实验的基本方法：实验前→实验中→实验后，分三个阶段观察。
3．学会从三个方面描述燃烧的现象：⑴光、焰色；⑵放出热量；⑶生成物的色、态、味易错点二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究比较项目实验操作实验现象得出结论含氧气多少用带火星的木条，放在瓶中复燃氧气多含二氧化碳多少倒入澄清石灰水变浑浊二氧化碳多含水蒸气多少向干燥的玻璃片吹气玻璃片上有小水滴呼出的气体中水蒸气多[例2] 一次实验结束时，小李忘记将酒精灯帽盖上，第二天再去点燃时，怎么也点不着，这是怎么回事呢？小李想探个究竟，于是便设计进行了下列实验：①检查灯内是否还有足量的酒精，发现酒精量充足②将灯内的酒精到出少量点燃，能很好的燃烧③挤压灯头处的灯芯，很难挤出液体。
点燃挤出的一滴液体，其不能燃烧④将灯帽盖好放置几小时后，或直接在灯头上滴几滴酒精，再去点燃时，酒精灯能正常燃烧。
⑤去学校图书室查阅了有关资料，记录了如下有关的信息：酒精（学名乙醇）是无色透明、具有特殊香味的液体。
中考化学考点易错辨析原子的结构
中考化学考点易错辨析原子的结构光阴似箭，日月如梭，一转眼，同学们即将踏入了中考的门槛。
查字典化学网中考频道为大家提供了中考化学考点易错辨析，希望能够切实的帮助到大家。
易错点一原子结构中各粒子之间的关系不明确
原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。
每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。
例1 下列关于原子结构的说法中，错误的是( )
A.构成原子核必不可少的粒子是质子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数
D.任何原子中的质子数都等于中子数
易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D。
解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误;在同一原子中，核电荷数一定等于质子数
或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。
答案：BD
易错点二原子与离子的区别与联系
离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子，非金属原子得到电子形成阴离子，金属原子易失去电子形成阳离子。
二者即有区别又有联系。
大多学生对离子的形成不能很好地把握而使离子的学习成为难点。
以上就是查字典化学网为大家提供的中考化学考点易错辨
析吧!大家仔细阅读了吗?加油哦!。
中考化学考点易错辨析原子的结构
中考化学考点易错辨析原子的结构
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易错点一原子结构中各粒子之间的关系不明确
原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。
每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。
例1 下列关于原子结构的说法中，错误的是( )
A.构成原子核必不可少的粒子是质子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数
D.任何原子中的质子数都等于中子数
易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D。
解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误;在同一原子中，核电荷数一定等于质子数
或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。
答案：BD
易错点二原子与离子的区别与联系
离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子，非金属原子得到电子形成阴离子，金属原子易失去电子形成阳离子。
二者即有区别又有联系。
大多学生对离子的形成不能很好地把握而使离子的学习成为难点。
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初中化学易错辨析——分子和原子
易混点：分子和原子的区别和联系
1．在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。
同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。
因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。
2．对分子概念的理解。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。
”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。
此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。
3．因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。
其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。
但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。
4．对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。
在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。
如：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，原子不能；④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。
例1：下列有关分子的叙述正确的是（）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．分子受热体积变大，遇冷体积变小
C．分子是构成物质的唯一粒子
D．分子是不断运动的
错因会诊错选A是对分子的概念不理解；错选B是对分子的基本性质没有掌握；错选C
是不知道分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。
解析分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错；构成物质的微粒不仅仅是分子，还有原子、离子等，故C错；物体受热或遇冷，只是分子间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积没有什么变化，故B错；由分子性质知，D是正确的。
答案 D
例2：下列有关分子、原子的说法正确的是（）
A．分子在不停地运动,而原子则静止不动
B．分子大，原子小
C．分子和原子都是构成物质的一种微粒
D．在物理变化中分子的组成和结构发生了变化
错因会诊分子是由原子构成的，有的同学误认为分子就一定比原子大而错选B。
有的同学认为分子能直接构成物质，原子不能而漏选C。
有的同学对用微观的知识解释化学变化、物理变化不明白而易错选D。
解析分子和原子都是构成的一种微粒。
如金属、稀有气体都是由原子直接构成的。
分子和原子都在不停地运动的。
至于说分子与原子的大小、轻重的比较，只能在分子和构成这种分子的原子之间相比。
如只能说，水分子比构成它的氧原子或氢原子大（或者重），但不能说，氢分子比氧原子大（或者重）。
在物理变化过程中分子的组成和结构没有发生变化，只是分子的间隔发生了变化。
答案 C
巩固练习：
1．下列有关原子的叙述，正确的是（）
A．原子是构成物质的一种微粒 B．原子是不可以再分的最小微粒
C．任何原子其体积和质量都相等 D．原子的质量与体积比分子小
2.分子和原子的主要区别是（）
A．分子质量大，原子质量小
B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子间有空隙，原子间无空隙
D．在化学反应中，分子可分、原子不可分
3.下列有关分子和原子的说法中，错误的是（）
A．原子是由原子核和核外电子构成的B．保持水的化学性质的粒子是水分子
C．分子的质量总比原子的质量大 D．在化学反应中分子可分而原子不可分
4.为了探究水电解的微观过程，阿霞同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子的模型是（）
A． B． C． D
5. 以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。
（1）小瑛观察到的现象是；
小方观察到的现象是。
他可以得到的结论是。
（2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是。
（3）请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：。
酚酞
图（1）
图（2）
参考答案
1．A
2.D
3.C
4.C
5.（1）滤纸变成红色 A烧杯中的酚酞溶液变红氨水分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红（2）与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比（3）小瑛所用仪器较少，操作简单，节约了药品，但没有小方的严密；小方的实验可以证明酚酞变红不是因为空气，小瑛的实验无法证明。