选修四盐类的水解难题精选带答案
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【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
盐的水解 专题练习题 带答案
盐的水解专题练习题带答案高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A。
KClB。
Mg(OH)2C。
Na2CO3D。
MgSO4改写：将题目中的选项用数字代替，如1.A 2.B 3.C 4.D，方便阅读。
2.下列事实与盐类水解无关的是()A。
氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B。
氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C。
常用热的纯碱溶液除去油污D。
长期施用硫酸铵易使土壤酸化改写：保留原题干。
3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A。
AlCl3B。
KHCO3C。
Fe2(SO4)3D。
NH4HCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如3.A 4.B 5.C 6.D，方便阅读。
4.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A。
NaHSO4B。
(NH4)2SO4C。
SO2D。
NaHCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如4.A 5.B 6.C 7.D，方便阅读。
5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A。
HX>HY>HZB。
HX>HZ>HYC。
HZ>HY>HXD。
HY>HX>HZ改写：保留原题干。
6.与100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A。
200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B。
50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C。
100mL 0.2mol/L NH4HSO4溶液D。
50mL 0.2mol/L 氨水改写：保留原题干。
7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂② NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。
”文中涉及的化学反应属于( )A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。
碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。
2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。
的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。
加水促进N错误!未找到引用源。
水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。
)减小,而错误!未找到引用源。
=错误!未找到引用源。
,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。
逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。
的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。
)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。
),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。
3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
高中化学盐类水解难题练习题带答案
高中化学盐类水解练习题一．选择题（共30小题）1．现有两正盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1NaX溶液和b mol•L﹣1NaY溶液．下列说法不正确的是（）A．若a＞b，测得c（X﹣）＝c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）B．若a＞b，测得c（X﹣）＝c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）＝c（HY）C．若a＝b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HYD．若a＝b，并测得a＝c（X﹣）＝c（Y﹣）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸2．下列说法正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）B．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH＝12C．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO ﹣）的情况3．下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的Na2S溶液中c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．HA是酸性略强与醋酸的弱酸，在0.1 mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系可能是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）4．已知某溶液中存在OH﹣、H+、Cl﹣、NH4+四种离子，其离子浓度大小有如下关系：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（NH4+）＝c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）③c（NH4+）＝c（Cl﹣）且c（H+）＝c（OH﹣）④c（OH﹣）＞c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）⑤c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），其中可能正确的是（）A．①④B．②⑤C．③④D．①③⑤5．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 pH＝4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O：c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定大于b D．0.1 mol•L﹣1的醋酸的pH＝a，0.01 mol•L﹣1的醋酸的pH＝b，则a+1＝b6．工业上常用（NH4）2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y＝或]，与pH 的变化关系如图所示。
选修四盐类的水解经典习题含解析复习过程
选修四盐类的水解经典习题含解析第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
选修四盐类的水解经典习题含解析
第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A ．NaHSO 4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAlSO 42溶液 D ．NaI 溶液1－1.双选25 ℃时;某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4;下列叙述中正确的是A ．溶液中的c OH －＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c NH 错误!＞c Cl －＞c H ＋＞c OH －C ．溶液中的c H ＋＋c NH 错误!＝c Cl －＋c OH －D ．溶液中的c NH 3·H 2O ＝c NH 错误!2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH 错误!、H ＋四种离子;下列说法不正确的是A ．若溶液中cNH 错误!＝cCl －;则该溶液一定显中性B ．若溶液中cNH 错误!＞cCl －＞cOH －＞cH ＋;则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中cCl －＞cNH 错误!＞cH ＋＞cOH －;则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中cCl －＞cH ＋＞cNH 错误!＞cOH －;则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中;下列结论正确的是A ．若混合溶液的pH ＝7;则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2;c 1＝c 2;则混合液中c NH 错误!＝c Cl －C ．若混合溶液的pH ＝7;则混合液中c NH 错误!＞c Cl －D ．若V 1＝V 2;且混合溶液的pH ＜7;则一定有c 1＜c 23．25 ℃时;a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后;pH 为7;则下列关系一定正确的是A ．a ＝bB ．a ＞bC ．cA －＝cNa ＋D ．cA －＜cNa ＋3－1.常温下;将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合;下列有关混合溶液的说法不正确的是A ．a <b 时;可能存在c CH 3COO －>c Na ＋>c H ＋>c OH －B ．a >b 时;c CH 3COO －>c Na ＋>c OH －>c H ＋C ．a ＝b 时;c CH 3COOH ＋c H ＋＝c OH －D ．无论a 、b 有何关系;均有c H ＋＋c Na ＋＝c CH 3COO －＋c OH －3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液..下列说法不正确的是A ．①和②等体积混合后的溶液中：c OH －＝c H ＋＋c CH 3COOHB ．①和③等体积混合后溶液显酸性：c CH 3COO －>c Na ＋>c H ＋>c OH －C ．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c H ＋<10－7 mol·L －1D ．由水电离出的c OH －：②>③>①4．对滴有酚酞试液的下列溶液;操作后颜色变深的是A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体4－1.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4;K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸;也难溶于醋酸C ．在Na 2S 稀溶液中;c H ＋＝c OH －－2c H 2S －c HS －D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性;两溶液中水的电离程度相同 5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH 3COOH ＋H 2O 高温CH 3COO －＋H 3O ＋ K 1＝1.75×10－5 mol·L －1;CH 3COO －＋H 2O 高温CH 3COOH ＋OH － K 2＝5.71×10－10 mol·L －1..现将50 mL 0.2 mol·L －1醋酸与50 mL 0.2 mol·L －1醋酸钠溶液混合制得溶液甲;下列叙述正确的是A ．溶液甲的pH ＞7B ．对溶液甲进行微热;K 1、K 2同时增大C ．若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液;溶液的pH 明显增大D ．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L －1的盐酸;则溶液中醋酸的K 1会变大5－1.欲使0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中c H ＋、c CO 错误!、c HCO 错误!都减小;方法是A ．通入CO 2气体B ．加入NaOH 固体C ．通入HCl 气体D ．加入饱和石灰水6．已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L －1HCOOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1NaOH 溶液;其pH 变化曲线如下图所示忽略温度变化..下列说法中不正确的是A ．a 点表示的溶液中c HCOO －约为10－3 mol·L －1B ．用25 mL 的酸式滴定管量取HCOOH 溶液C ．c 点NaOH 溶液的体积小于10 mLD ．在a 、c 间任一点;溶液中一定都有c Na ＋>c HCOO －>c H ＋>c OH －6－1.室温下;将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L －1氨水中;溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示..下列有关说法正确的是A ．a 点由水电离出的cH ＋＝1.0×10－14 mol·L －1B ．b 点：cNH 错误!＋cNH 3·H 2O ＝cCl －C ．c 点：cCl －＝cNH 错误!D ．d 点后;溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热 二、双项选择题7．常温时;下列关于电解质溶液的叙述正确的是A ．稀释pH ＝10的氨水;溶液中所有离子的浓度均降低B ．pH 均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中;水的电离程度相同C ．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比;碳酸钠溶液的pH 大D ．分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸;硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7－1.下列各溶液中;微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．10 mL 0.5 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与6 mL 1 mol·L －1盐酸混合：c Cl －>c Na ＋>c H ＋>c OH －B ．0.1 mol·L －1 pH 为4的NaHB 溶液中：c HB －>c H 2B>c B 2－C ．在NaHA 溶液中一定有：c Na ＋＋c H ＋＝c HA －＋c OH －＋c A 2－D ．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中：c OH －＝c CH 3COOH ＋c H ＋8．常温下;V a L pH ＝2的盐酸与V b L pH ＝12的氨水混合;若所得溶液显酸性;下列有关判断正确的是A ．V a 一定等于V bB ．V a 一定大于V bC ．混合溶液中离子浓度一定满足：cCl －>cNH 错误!>cH ＋>cOH －D ．混合溶液中离子浓度一定满足：cNH 错误!＋cH ＋＝cCl －＋cOH － 8－1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：c Cl －＝c NH 错误!B ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：c OH －＝c H ＋C ．0.1 mol·L －1的硫酸铵溶液中：c NH 错误!>c SO 错误!>c H ＋D ．0.1 mol·L －1的硫化钠溶液中：c OH －＝c H ＋＋c HS －＋c H 2S 三、非选择题9．在含有弱电解质的溶液中;往往有多个化学平衡共存..1一定温度下;向 1 L 0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入0.1 mol CH 3COONa 固体;则溶液中错误!________填“增大”、“不变”或“减小”；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________..2土壤的pH 一般在4～9之间..土壤中Na 2CO 3含量较高时;pH 可以高达10.5;试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________..加入石膏CaSO 4·2H 2O 可以使土壤碱性降低;有关反应的化学方程式为________________________________..3常温下向20 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1HCl 溶液40 mL;溶液中含碳元素的各种微粒CO 2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH 变化的部分情况如下图所示..回答下列问题：①在同一溶液中;H 2CO 3、HCO 错误!、CO 错误!________填“能”或“不能”大量共存；②当pH ＝7时;溶液中含碳元素的主要微粒为________;溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________；③已知在25 ℃时;CO 错误!水解反应的平衡常数即水解常数K h ＝错误!＝2×10－4 mol·L －1;当溶液中c HCO 错误!c CO 错误!＝21时;溶液的pH ＝________..10．NH 4AlSO 42是食品加工中最为快捷的食品添加剂;用于焙烤食品中；NH 4HSO 4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛..请回答下列问题：1NH 4AlSO 42可作净水剂;其理由是__________________.. 用必要的化学用语和相关文字说明..2相同条件下;0.1 mol·L －1 NH 4AlSO 42中cNH 错误!________填“等于”“大于”或“小于”0.1 mol·L －1 NH 4HSO 4中cNH 错误!..30.1 mol·L －1电解质溶液的pH 随温度变化的图像如图所示： ①其中符合0.1 mol·L －1 NH 4AlSO 42的pH 随温度变化的曲线是________填写序号;导致pH 随温度变化的原因是________________________________________②20℃时;0.1mol·L －1NH 4AlSO 42中2c SO 错误!－c NH 错误!－3c Al 3＋＝________填数值..11．现有常温下0.1 mol·L －1的纯碱溶液..1你认为该溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示：______________________________;为证明你的上述观点;请设计一个简单的实验;简述实验过程：________________________ __________________________________..2甲同学认为该溶液中Na 2CO 3的水解是微弱的;发生水解的CO 错误!不超过其总量的10%..请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_____________________________________________ _________..3乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式;你认为其中正确的是______..A ．c Na ＋＝2c CO 错误!B ．c CO 错误!＞c OH －＞c HCO 错误!＞c H 2CO 3C ．c CO 错误!＋c HCO 错误!＝0.1 mol·L －1D ．c OH －＝c H ＋＋c HCO 错误!＋2c H 2CO 34水解反应是典型的可逆反应..水解反应的化学平衡常数称为水解常数用K h 表示;请写出Na 2CO 3第一步水解反应的水解常数的表达式：_________________________________________ ____________..12．检测常温下;某水溶液M 中存在的离子有：Na ＋、A 2－、HA －、H ＋、OH －;存在的分子有H 2O 、H 2A..根据题意回答下列问题：1写出酸H 2A 的电离方程式__________________________ ___________________..2若溶液M 由10 mL 2 mol·L －1NaHA 溶液与2 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合而得;则溶液M 的pH__________填“＞”、“＜”或“＝”7;溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________________________________..3若溶液M 有下列三种情况：①0.01 mol·L －1的H 2A 溶液;②0.01 mol·L －1的NaHA 溶液;③0.02 mol·L －1的H 2A 与0.04 mol·L －1的NaHA 溶液等体积混合液;则三种情况的溶液中HA分子浓度最大的为__________；2pH由大到小的顺序为__________..A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混4若溶液M由pH＝3的H2合反应而得;混合溶液错误!＝104;V1与V2的大小关系为__________填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”..。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
人教版高中化学选修四第25讲盐类的水解(附答案解析)
14届高考化学复习(二十五) [第25讲 盐类的水解]基础热身1．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法错误的是( ) A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D ．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示( )图K25－1A ．CO 2－3水解的平衡常数 B ．溶液的pHC ．溶液中HCO －3离子数D ．溶液中c(CO 2－3)3．用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A ．c(NH ＋4)>c(Cl －)，c(OH －)>c(H ＋)B ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)C ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(OH －)>c(H ＋)D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(H ＋)>c(OH －)4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3 B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是( ) A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于7能力提升6．下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤ D．全部7．[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－38．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×10－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75。
盐类的水解(习题及答案)
盐类的水解（习题）1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A．NH4+B．SO42-C．Al3+D．F-2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．CH3COOH B．Na2CO3C．Na3PO4D．Cu2Cl 3.常温下，浓度均为0.01 mol·L-1的HA和BOH两溶液，其pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后所得溶液的pH （）A．≥7 B．≤7C．一定大于7 D．可能等于74.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列有关同温、同体积、同浓度的HCN 溶液和HClO溶液的说法中，正确的是（）A．酸性强弱：HCN > HClOB．溶液的pH：HClO > HCNC．离子浓度：c（CN-）< c（ClO-）D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO > HCN5.下列方程式属于盐类的水解，且方程式书写正确的是（）A．HCO3-+H2O CO32-+H3O+B．HS-+H2O H2S+OH-C．CO32-+H2O CO2+2OH-D．NH4++D2O NH3•D2O+H+6.写出下列盐溶液水解的离子方程式。
（1）NaF溶液（2）K2S溶液（3）NH4NO3溶液（4）AlCl3溶液7.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（）①HCl ②NaCl ③NH3•H2O ④NaOHA．①②B．③C．③④D．④8.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）A．通入HCl气体B．加入AgNO3溶液C．加入FeCl3固体D．加热9.欲使CH3COONa稀溶液中c（CH3COO-）/c（Na+）的值增大，可在恒温时向溶液中加入少量下列物质中的（）①NaOH固体②KOH固体③CH3COONa固体④NaHSO4固体A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④10.下列与盐类的水解有关的是（）①为保存FeCl3溶液，先要在溶液中加入少量盐酸②在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡③长期施用(NH4)2SO4，土壤的酸性增强④NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂A．①④B．②③C．①②③D．全部【参考答案】1. B2. D3. C4. C5. B6.（1）F-+H2O HF+OH-（2）S2-+H2O HS-+OH-（3）NH4++H2O NH3•H2O+H+（4）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+7. B8. D9. B10.D。
选修4盐类的水解附答案作业10
11．用0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H+)>c(OH－) B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
A．c(Na+)=2c(CO32－) B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
C．c(CO32－)+c(HCO3－)=0.1mol·L－1D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
15．某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA－，HA－ H++A2-下列叙述不正确的是
A．在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+)
B．在Na2A溶液中c(Na+)>c(A2-)>c(OH－)>c(H+)
C．在NaHA溶液中c(Na+)+c (H+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)
21．（1）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）。
22．已知25℃时，某NaOH溶液和某NaCN溶液pH均为11。则：
（1）NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)与NaCN溶液中由水电离出的c(OH－)的比为____。
选修四盐类的水解典型例题及详解
例 1 在 常 温 下 ，纯 水 中 存 在 电 离 平 衡 H 2 O⇌H + +OH - ，如 要 使 水 的 电 离 程 度 增 大 ，并 使 c（ H + ） 增大，应加入的物质是（ A． NaHSO 4 D.CH3COONa 考点：水的电离． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分析：依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增 大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离． 解 答 ： 解 ： A、 NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2 - ； 溶 液 中 的 氢 离 子 对 水 的 电 离 起 到 抑 制 作 用 ， 故 A 不符合； B、KAl（ SO 4 ）2 =K + +Al 3 + +2SO 4 2 - ，溶 液 中 铝 离 子 水 解 促 进 水 的 电 离 ，Al 3 + +3H 2 O⇌Al（ OH）3） B． KAl（ SO 4 ） 2 C． NaHCO 3+3H + ， 溶 液 呈 酸 性 c（ H + ） 增 大 ， 故 B 符 合 ；C、NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，溶 液 中 HCO 3 - 水 解 促 进 水 的 电 离 ，HCO 3 - +H 2 O⇌H 2 CO 3 +OH - ，溶 液 呈 碱 性 ， c（ H + ） 减 小 ， 故 C 不 符 合 ； D、NaAc=Na + +Ac - ，溶 液 中 Ac - 离 子 水 解 促 进 水 的 电 离 ，Ac - +H 2 O⇌HAc+OH - ，溶 液 呈 碱 性 ， c（ H + ） 减 小 ， 故 D 不 符 合 ； 故 选 B． 点评：本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的 盐促进水的电离，题目较简单． 变式训练 1 pH=4 的 醋 酸 和 氯 化 铵 溶 液 中 ， 水 的 电 离 程 度 的 关 系 前 者 与 后 者 比 较 （ A． 大 于 D.无 法 比 较 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：含 有 弱 根 离 子 的 盐 能 促 进 水 的 电 离 ，酸 或 碱 能 抑 制 水 的 电 离 ，据 此 分 析 解 答 ． 解 答 ：解 ：水 的 电 离 方 程 式 为 ：H 2 0=H + +OH - ，加 入 酸 或 碱 后 ，增 大 氢 离 子 或 氢 氧 根 离 子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子 的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的 电 离 ， 故 选 B． 点评：本题考查了影响水电离的因素，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离， 酸或碱能抑制水的电离”就可分析解答本题，难度不大． 例 2 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ A． Na 2 CO 3 ： CO 3 2 - +2H 2 O⇌H 2 CO 3 +2OH ） B． 小 于 ）C． 等 于B． NH 4 Cl： NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ↑ +H 2 O+H + C． CuSO 4 ： Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + D． NaF： F - +H 2 O=HF+OH 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分 析 ： A． 多 元 弱 酸 根 离 子 水 解 分 步 进 行 ， 以 第 一 步 为 主 ； B． 铵 根 离 子 水 解 程 度 很 小 ， 不 生 成 气 体 ； C． 弱 碱 离 子 水 解 一 步 完 成 ； D． 水 解 反 应 为 可 逆 反 应 ． 解 答 ： 解 ： A． Na 2 CO 3 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 CO 3 2 - +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ， 故 A 错 误 ； B． NH 4 Cl 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ． H 2 O+H + ， 故 B 错 误 ； C． CuSO 4 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + ， 故 C 正 确 ； D． NaF 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 F - +H 2 O⇌HF+OH - ， 故 D 错 误 ； 故 选 C． 变式训练 2 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ A． SO 3 +H 2 O═ H 2 SO 4 B． 2Na 2 O 2 +2H 2 O═ 4NaOH+O 2 ↑ C． 2F 2 +2H 2 O═ 4HF+O 2 D． 2Na+2H 2 O═ 2NaOH+H 2 ↑ 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂， 且 水 中 H、 O 元 素 的 化 合 价 不 变 ， 以 此 来 解 答 ． 解 答 ： 解 ： A． 反 应 中 元 素 的 化 合 价 不 变 ， 不 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 故 A 不 选 ； B． Na 2 O 2 中 ， O 元 素 的 化 合 价 既 升 高 又 降 低 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 但 水 中 H、 O 元 素 的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故 B 选； C． 水 中 O 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 且 水 为 还 原 剂 ， 故 C 不 选 ； D． 水 中 H 元 素 的 化 合 价 降 低 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 且 水 为 氧 化 剂 ， 故 D 不 选 ； 故 选 ： B． 点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化剂、还原剂的考查，明 确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大 ）课时二 例 1 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 三 种 盐 NaX、 NaY、 NaZ 的 溶 液 ， 其 PH 依 次 为 8、 9、 10， 则 HX、 HY、 HZ 的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是 （ A． HX、 HZ、 HY D. HY、 HZ、 HX 考点：盐类水解的应用． 分析：根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答． 解 答 ：解 ：因 pH 越 大 ，其 盐 溶 液 碱 性 越 强 ，说 明 酸 根 离 子 水 解 越 是 强 烈 ，对 应 的 酸 越弱， 所 以 HX、 HY、 HZ 的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 ： HZ＜ HY＜ HX， 故 选 C． 点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的 酸越弱． 变式训练 1 温 度 相 同 、 浓 度 均 为 0.2mol/L 的 ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ② NaNO 3 、 ③ NH 4 HSO 4 、 ④ NH 4 NO 3 、 ⑤ NaHCO 3 、 ⑥ CH 3 COONa 溶 液 ， 它 们 的 pH 值 由 小 到 大 的 排 列 顺 序 是 （ A． ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ B． ① ③ ⑥ ④ ② ⑤ ） C． ③ ② ① ⑥ ④ ⑤ ） C． HZ、 HY、 HXB． HX、 HY、 HZ考 点 ： 溶 液 pH 的 定 义 ； 盐 类 水 解 的 应 用 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ； 盐 类 的 水 解 专 题 ． 分 析 ：溶 液 中 氢 离 子 浓 度 越 大 ，溶 液 的 pH 越 小 ，根 据 盐 类 水 解 的 酸 碱 性 和 水 解 程 度 比 较 溶 液 的 pH 大 小 关 系 ． 解 答 ： 解 ： ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ④ NH 4 NO 3 水 解 呈 酸 性 ， pH＜ 7； 前 者 c（ NH 4 + ） 大 ， 水 解 生 成 c（ H + ） 大 ， pH 小 ， 即 ① ＜ ④ ； ③ NH 4 HSO 4 电 离 出 H + 呈 酸 性 ， pH＜ 7， 且 小 于 ① ④ 的 pH； ② NaNO 3 不 水 解 ， pH=7； ⑤ NaHCO 3 、⑥ CH 3 COONa 水 解 呈 碱 性 ，pH＞ 7，醋 酸 酸 性 大 于 碳 酸 酸 性 ，碳 酸 氢 钠 水 解 程 度 大 ， pH 大 ， 即 ⑤ ＞ ⑥ ； 所 以 pH 大 小 关 系 为 ： ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ ， 故 选 A． 点 评 ： 本 题 考 查 溶 液 PH 的 大 小 比 较 ， 题 目 难 度 不 大 ， 要 考 虑 盐 类 的 水 解 程 度 大 小 ， 注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子． 例 2 在 Na 2 S 溶 液 中 存 在 下 列 关 系 不 正 确 的 是 （ A． c（ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S） ）B． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +c（ S 2 - ） C． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ HS - ） +2c（ H 2 S） D． c（ Na + ） ＞ c（ S 2 - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ HS - ） 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题． 分析：硫化钠溶液中，硫化钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液中氢氧根 离子浓度大于氢离子浓度；溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等；溶液中的物 质遵循物料守恒． 解 答 ：解 ：A、硫 化 钠 溶 液 中 遵 循 物 料 守 恒 ，即 钠 离 子 浓 度 与 含 有 硫 元 素 的 微 粒 浓 度 之 和 的 比 为 2： 1， 即 （ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S） ， 故 A 正 确 ． B、 溶 液 呈 电 中 性 ， 溶 液 中 阴 阳 离 子 所 带 电 荷 相 等 ， 即 C（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +2c（ S 2 - ） ， 故 B 错 误 ． C、 溶 液 中 物 料 守 恒 得 （ Na + ）=2c（ S 2 - ）+2c（ HS - ）+2c（ H 2 S） ， 电 荷 守 恒 得 C（ Na + ） +c（ H + ）=c（ OH - ）+c（ HS - ）+2c（ S 2 - ），所 以 c（ OH - ）=c（ H + ）+c（ HS - ）+2c（ H 2 S）， 故 C 正确． D、 溶 液 中 硫 离 子 水 解 导 致 （ Na + ） ＞ 2c（ S 2 - ） ， 所 以 钠 离 子 浓 度 小 于 硫 离 子 浓 度 ， 硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离 子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为 ： C（ Na + ） ＞ c（ S 2 - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ HS - ） ， 故 D 正 确 ． 故 选 B． 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、 质子守恒来分析解答即可． 变式训练 2 表 示 0.1mol•L - 1 NaHCO 3 溶 液 有 关 微 粒 浓 度 的 关 系 正 确 的 （ A． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） B． c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） C． c（ Na + ） ＞ c（ HCO 3 - ） ＞ c（ CO 3 2 - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ OH - ） D． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ H 2 CO 3 ） +c（ HCO 3 - ） 考点：离子浓度大小的比较． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：NaHCO 3 溶 液 呈 碱 性 ，溶 液 中 HCO 3 - 水 解 程 度 大 于 HCO 3 - 电 离 程 度 ，结 合 溶 液 中 物 料守恒和电荷守恒解答该题． ）解 答 ： 解 ： A． 溶 液 存 在 电 荷 守 恒 ， 即 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +2c（ CO 3 2 - ） +c （ OH - ） ， 故 A 错 误 ； B． 溶 液 存 在 物 料 守 恒 ， 即 c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） ， 故 B 正 确 ； C． NaHCO 3 溶 液 呈 碱 性 ， 则 应 有 c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 C 错 误 ； D． 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒 ， 即 c（ OH - ）=c（ H + ） +2c（ H 2 CO 3 ）+c（ HCO 3 - ） ， 故 D 错 误 ； 故 选 B． 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和 盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法． 例 3 （ 2009•海 口 模 拟 ） 常 温 下 将 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， 不 可 能 出 现 的结果是（ ）A． pH＞ 7， 且 c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） B． pH＞ 7， 且 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） C． PH＜ 7， 且 c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） D． pH=7， 且 c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ） ＞ c（ H + ） =c（ OH - ） 考 点 ： 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ； 酸 碱 混 合 时 的 定 性 判 断 及 有 关 ph 的 计 算 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：A、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，pH＞ 7，说 明 溶 液 可 以 是 醋 酸 钠 溶 液 ， 或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小； B、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， 不 管 溶 液 显 示 什 么 性 ， 溶 液 中 均 存 在 电 荷 守恒； C、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH＜ 7， 说 明 醋 酸 剩 余 ； D、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH=7， 溶 液 显 示 中 性 ， 根 据 电 荷 守 恒 来 回 答． 解 答 ： 解 ： 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH＞ 7， 说 明 溶 液 可 以 是 氢 氧 化 钠 和 醋 酸 钠 的 混 合 物 ， 则 c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ， 还 可 以 是 醋 酸 钠 溶 液 ， c（ Na + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 A 错 误 ； B、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 ：c（ Na + ）+c（ H + ）=c （ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） ， 故 B 正 确 ； C、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，pH＜ 7，说 明 醋 酸 剩 余 ，所 得 溶 液 是 等 浓 度 的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋 酸 钠 浓 度 ， 即 c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） 存 在 ， 故 C 正 确 ； D、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH=7， 溶 液 显 示 中 性 ， c（ H + ） =c（ OH - ） ， 根 据 电 荷 守 恒 c（ CH 3 COO - ）+c（ OH - ）=c（ Na + ）+c（ H + ），所 以 c（ CH 3 COO - ）=c（ Na + ）， 此 时 一 定 存 在 ： c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ） ＞ c（ H + ） =c（ OH - ） ， 故 D 正 确 ． 故 选 A．点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目， 考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较 强，难度大． 变式训练 3 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）A． pH=12 的 氨 水 溶 液 与 pH=2 的 盐 酸 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ NH 4 + ） ＞ c（ Cl - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ）B． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 硫 酸 氢 铵 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） ＞ c（ SO 4 2 - ） ＞ c（ NH 4 +C． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 小 苏 打 溶 液 与 烧 碱 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） +c（ H + ） =2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH -D． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） =c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） =c 考 点 ： 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ； 酸 碱 混 合 时 的 定 性 判 断 及 有 关 ph 的 计 算 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ： A、 pH=12 的 氨 水 与 pH=2 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 反 应 后 为 氨 水 和 氯 化 铵 的 混 合 溶液，利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析； B、硫 酸 氢 铵 与 氢 氧 化 钠 等 体 积 、等 浓 度 即 等 物 质 的 量 混 合 ，生 成 等 物 质 的 量 的 硫 酸 钠和硫酸铵，利用各离子的物质的量来分析； C、 小 苏 打 与 烧 碱 等 体 积 等 浓 度 混 合 生 成 碳 酸 钠 ， 利 用 电 荷 守 恒 来 分 析 ； D、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 恰 好 生 成 醋 酸 钠 ，利 用醋酸根离子的水解来分析． 解 答 ： 解 ： A、 因 一 水 合 氨 为 弱 碱 ， pH=12 的 氨 水 与 pH=2 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 反 应 后 为 氨 水 和 氯 化 铵 的 混 合 溶 液 ， 该 溶 液 显 碱 性 ， 则 c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 弱 电 解 质 的 电 离 大 于 铵 根 离 子 的 水 解 ，则 c NH 4 + ）＞ c Cl - ），所 以 离 子 浓 度 大 小 顺 序 是 c NH 4 + ） （ （ （ ＞ c（ Cl - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 A 正 确 ； B、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 硫 酸 氢 铵 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ，二 者 的 物 质 的 量 相 同 ， 则 c（ SO 4 2 - ） =c（ Na + ） ， 生 成 等 物 质 的 量 的 硫 酸 钠 和 硫 酸 铵 ， 则 c（ NH 4 + ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ OH - ） ， 故 B 错 误 ； C、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 小 苏 打 溶 液 与 烧 碱 溶 液 等 体 积 混 合 ，恰 好 生 成 碳 酸 钠 ，由 电 荷 守 恒 可 知 2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） +c（ HCO 3 - ） =c（ H + ） +c（ Na + ） ， 则 故 C 错 误 ； D、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 恰 好 生 成 醋 酸 钠 ，因 醋 酸 根 离 子 水 解 ， 则 c（ Na + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 D 错 误 ； 故 选 ： A． 点评：本题较难，考查溶液中离子的浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答 本题的关键，并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒 来分析． 例 4 在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）A． 氯 化 铝 考点：盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题．B． 碳 酸 氢 钠C． 硫 酸 镁分析：加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、 物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解． 解 答 ： 解 ： A． AlCl 3 因 为 能 水 解 生 成 Al（ OH） 3 ， 灼 烧 得 Al 2 O 3 ， 故 A 错 误 ； B． 碳 酸 氢 钠 分 解 为 碳 酸 钠 ， 故 B 错 误 ； C．硫 酸 镁 溶 液 加 热 时 水 解 生 成 氢 氧 化 镁 和 硫 酸 ，但 硫 酸 难 挥 发 ，最 终 产 物 仍 为 硫 酸 镁，故 C 正确； D． KMnO 4 受 热 易 分 解 ， 故 D 错 误 ． 故 选 C． 点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意 相关物质的性质的掌握．。
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术0艺料不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试22下卷，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看2度并22工且22作尽22下可22都能2可地护1以缩关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编5试要写、卷求重电保技要气护术设设装交备备4置底高调、动。中试电作管资高气，线料中课并3敷试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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3．（2012?安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知 25℃时： ①HF（a）+OH-（a）═F-（a）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1 ②H+（a）+OH-（a）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1 在 20mL 0.1mol?L-1 氢氟酸中加入 V mL 0.1mol?L-1 NaOH 溶液．下列有关说法正 确的是（ ）<br />
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B ． c （ H + ） =c （ CH 3 COO - ）
A ． 氢 氟 酸 的 电 离 方 程 式 及 热 效 应 可 表 示 为 ： HF （ a ） ? F - （ a ） +H + （ a ） △ H=+10.4 kJ ? mol - 1 B ． 当 V=20 时 ， 溶 液 中 ： c （ OH - ） =c （ HF ） +c （ H + ） C ． 当 V=20 时 ， 溶 液 中 ： c （ F - ） ＜ c （ Na + ） =0.1 mol ? L - 1 D ． 当 V ＞ 0 时 ， 溶 液 中 一 定 存 在 ： c （ Na + ） ＞ c （ F - ） ＞ c （ OH - ） ＞ c （ H + ）<br />
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5． （2012?中山模拟）在 25℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶掖 等体积混合后，下列关系式中正确的是（<br />
A ． c （ Na + ） =c （ CH 3 COO - ） +c （ CH 3 COOH ）<br />
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A ． CuS 的 溶 解 度 大 于 PbS 的 溶 解 度 B． 原 生 铜 的 硫 化 物 具 有 还 原 性 ， 而 铜 蓝 没 有 还 原 性 C ． CuSO 4 与 ZnS 反 应 的 离 子 方 程 式 是 Cu 2 + +S 2 - ═ CuS ↓ D． 整 个 过 程 涉 及 的 反 应 类 型 有 氧 化 还 原 反 应 和 复 分 解 反 应 ， 然 后 硫 酸 铜 与 ZnS 、 PbS 发 生 复 分 解 反 应 生 成 更 难 溶 的 CuS<br />
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4．（2012?浙江）下列说法正确的是（<br />
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A ． 常 温 下 ， 将 pH=3 的 醋 酸 溶 液 稀 释 到 原 体 积 的 10 倍 后 ， 溶 液 的 pH=4 B ． 为 确 定 某 酸 H 2 A 是 强 酸 还 是 弱 酸 ， 可 测 NaHA 溶 液 的 pH ． 若 pH ＞ 7 ， 则 H 2 A 是 弱 酸 ； 若 pH ＜ 7 ， 则 H 2 A 是 强 酸 C ． 用 0.2000mol/L NaOH 标 准 溶 液 滴 定 HCl 与 CH 3 COOH 的 混 合 溶 液 （ 混 合 液 中 两 种 酸 的 浓 度 均 约 为 0.1mol/L ） ， 至 中 性 时 ， 溶 液 中 的 酸 未 被 完 全 中 和 D ． 相 同 温 度 下 ， 将 足 量 氯 化 银 固 体 分 别 放 入 相 同 体 积 的 ① 蒸 馏 水 、 ② 0.1mol/L 盐 酸 、 ③ 0.1mol/L 氯 化 镁 溶 液 、 ④ 0.1mol/L 硝 酸 银 溶 液 中 ， Ag + 浓 度 ： ① ＞ ④ = ② ＞ ③<br />
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2．（2009?海南）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（<br />
A． 离 子 交 换 法 可 以 软 化 硬 水 B ． 硬 水 中 含 有 较 多 Ca 2 + 、 Mg 2 + C． 生 产 、 生 活 使 用 的 天 然 水 必 须 经 软 化 D ． 加 热 可 使 暂 时 硬 水 中 的 Ca 2 + 生 成 CaCO 沉 淀<br />