电解池ppt

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解池旳阳极 • C 在电解池中通电时，电子从电解池旳阴极流出
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置，也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章电化学基础
第三节电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹发生了，在阴极附近产生一种银白色旳金属，随即形成紫色旳火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

人教版化学《电解池》ppt课件

3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程。
电解池把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－）极的连接情况直接判断。与负极连接的为电解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2

《电解池》PPT课件

得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电
2、阳极: 阳极:
（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外），）若阳极材料为金属电极（、则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne-
=
金属阳离子
（2）若阳极材料为惰性电极、Au、石墨，则）若阳极材料为惰性电极(Pt、、石墨)，阳极电极反应为溶液中溶液中阴阳极电极反应为溶液中阴离子放电阴离子放电顺序
请你思考？
在电解过程中电子的移动方向？在电解过程中电子的移动方向？电子的移动方向
e-
+
Cl2
阴极
e-
阳极
（氧化反应）氧化反应）
（还原反应）还原反应）
Cl2
电离与电解的比较电离与电解的比较
电离电解条件电解质溶于水或熔融电解质电解质电离后再通直流电电解质电离成为自由移阴阳离子定向移动，在两阴阳离子定向移动，动的离子极上得失电子成为原子或过程分子 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl电解 CuCl2 == Cu+Cl2↑
（生成了新物质
电解必须建立在电离的基础上
电解池与原电池有哪些异同电解池与原电池有哪些异同?
装置装置实例
将化学能定义转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置
原电池
电解池
①活泼性不同的两电极形成 ②电解质溶液条件 ③形成闭合回路 ④自发的氧化还原反应
电解池、电解精炼池、电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池定义电解精炼池电镀池
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。它金属的装置。
将电能转变成化学能应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。的金属提纯的装置。的装置。的装置。

人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)

第2课时电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源两个电极电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液

人教版高中化学选修4第四章第三节电解池课件(共16张PPT)

取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电极，接直流电源。
湿润的淀粉KI
试纸
滴几滴酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小增大不变
增大增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。

电解池ppt课件

遇火或强光会爆炸
解决方法：使用离子交换膜生产设备：阳离子交换膜电解槽
离子交换膜法电解饱和食盐水
淡盐水
阳极
Cl2 +
Cl—
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极
OH—
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
如何在金属器件表面镀上一层其他金属？
按下图装置电解硫酸铜溶液，预测实验结果：
镀层金属
② 阴极：待镀金属
镀件
③ 电解液：含镀层金属离子的溶液
4、电镀的特点一多：阴极上镀层金属沉积一少：阳极上镀层金属溶解一不变：电解质溶液的浓度不变
含镀层金属离子的溶液
粗铜
精铜
三、电解精炼铜
1、粗铜中含有的杂质： Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等
2、粗铜精炼装置：阳极 ─ 粗铜阴极 ─ 精铜电解液 ─ CuSO4溶液
Mn+ + ne- = M
2Al2O3(熔融)
电解冰晶石
4Al + 3O2↑
工业制铝为什么不电解氯化铝而是氧化铝？冰晶石的作用是什么？
AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，不能电解。 Al2O3是离子化合物；熔点2054℃，冰晶石可作助熔剂，降低熔点。
正误辨析
× 1.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( ) × 2.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( ) × 3.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变( ) × 4.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2和Al2O3，也可以电解熔融的 MgO和AlCl3 ( )
1、如图为电解饱和食盐水的装置，下列有关说法不正确的是（ B ） A.左侧电极上发生氧化反应 B.右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C.电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D.离子方程式：

《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版】

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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
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思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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《电解池》PPT-课件【人教版】

串联电解池
• 先判断电极
• 串联的特点是两个电解池中通过的电子数相等，每一个电极上得到或失去的电子数相等。
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2、下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时
间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和
④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是（ D ）
A 甲 KOH 乙 CuSO4
甲 B
H2SO4 AgNO3
乙 C Na2SO4 HCl
D CuSO4 HNO3
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）
总反应：
电解
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
例2：用铜作电极电解Na2SO4溶液
阳极：
Cu － 2e－ = Cu2＋阴极：
2H＋＋ 2e－ = H2↑
总反应：
Cu
+
电解
2H2O ==
Cu(OH)2
+
H2↑
例3：用Ag作电极电解AgNO3溶液阳极：Ag － e－ = Ag＋阴极：Ag＋＋ e－ = Ag 溶液中AgNO3浓度保持不变。
a负极:Zn-2e-=Zn2+ b正极:2H+ +2e-=H2
工作一段时间后溶液pH
增大
B池:电解池 c阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
d阴极:Cu2+ +2e- = Cu 工作一段时间后溶液pH减小

《电解池》课件 (共36张PPT)

二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多少？两极各收集到标准状况下的气体多少升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属电极失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电子同电解池流向
电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融化状态
电解质电离后再通直流电

电解池PPT

不加变 H2O
第四组：电解HCl溶液
阳极
阴极
氯气
氢气
实例
HCl
电极反应
浓度 PH 值
阴极( H+)：2H++ 2e-= H2↑
阳极(Cl-OH-) : 2Cl--2 e- =Cl2 ↑ 减小
增大
电解
2HCl
Cl2 ↑ + H2 ↑
复原
通入适量 HCl
第五组：电解CuCl2
阳极
阴极
氯气
铜
实例
通电
变大
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
复原
加 H2O
第三组：电解Na2SO4
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 复原值
Na2SO4
阴极(H+ Na+) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 变大
通电
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
第四章电化学基础
第三节电解池
氢
氧
气
气
—
+
电解
电解水：2 H2O
2 H2 ＋ O2
一、电解原理
1、电解的概念：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程（一般是一个非自发的氧化还原反应）。 2、电解池的概念：把电能转变为化学能的装置，又称电解槽。 3、构成：直流电源、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质
通电
或电解
电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑

电解池公开课课件

回收期分析
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机物，如甲醇、甲醛等，为化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液，将有害气体转化为无害物质，如二氧化硫、氮氧化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收重金属，如铬、镍、铜等，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧气，为燃料电池提供能源。
电解储能
利用电解反应将电能转化为化学能储存起来，在需要时再通过逆反应释放出来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理论产物的质量的比值，用于衡量电解池的效率。电流效率越高，表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中所需的最小电压。槽电压越低，表示电解池的能效越高。