电解池课件
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通电
总反应：2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
电解质溶液复原所加物质：H2O pH变化：原来呈酸性的pH减小，原来呈碱 性的pH增大，原来呈中性的pH不变
11
②分解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐 （其中氟化物除外）。如HCl、HBr、CuCl2等
电解质溶液复原所加物质：原溶质 pH变化：若为酸则pH增大但不超过7，若为盐则不定 （与酸有关），如CuCl2忽略Cl2的溶解则pH增大
电解质溶液复原所加物质：相应金属氧化物 pH变化：明显减小 小结：电解质溶液复原所加物质为：从阴阳两极析 出的物质的化合物，即离开体系的物质的化合物。
巩固练习
1.判断A、B、C、D属于原电池的是——，属于电解
池的是——；并写出下列装置的电极反应式。 Fe Ag
AgNO3 Cu Ag Cu
（ D）
C
9
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑
阴极： Cu 2++ 2e -= Cu
总反应： 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 2+ 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu
(7)用惰性电极电解电解质溶液的规律
①电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的 含氧酸盐。如H2SO4、NaOH、Na2SO4等 阳极：4OH--4e-=O2 ↑ +2H2O 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑
通电
阴极产物 阳极产物 电解饱和食盐水可以制造烧碱、氯气和氢气。
20
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢网 阳极：钛网 阳离子交换膜：只允许阳离子通过,Cl-、 OH-和气体不能通过，把电解槽隔成阴极 室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应 ，而影响氢氧 化钠的产量。
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，
电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH值均减小，而在①和④两极，电极产物 的物质的量之比为1︰2的是
甲
甲
乙
乙
A B 甲 KOH H2SO4 乙 CuSO4 AgNO3
C D Na2SO4 CuSO4 HCl HNO3
17
D
4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下 列说法正确的是 AC A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变
应用电解原理将不纯 将电能转变成化学能 的金属提纯的装置。 的装置。
电极 名称 电极 反应
阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
阳极：不纯金属； 阴极：纯金属 阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：镀层金属； 阴极：镀件
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
31
1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）。 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡 放出速度加快 D．与电源负极相连的是电解槽的阴极 2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应 速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。 A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保 持不变的是（ ）。 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 32 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
2.铜的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种 粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的 导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 纯铜 粗铜 阳极： -= Zn2+ Zn -2e Zn -= Fe2+ Fe -2e Fe 阳极泥: 不活泼金属以单 -= Ni2+ Ni -2e Ni 质的形式沉积在电解槽底, -= Cu2+ Cu2e Cu 形成阳极泥,阳极泥中可以 CuSO4溶液 Ag 提取贵金属 阳极泥 Au 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
(6)电极反应及总反应的书写 原则：得失电子守恒，两极反应相加即得总反应。 书写电极反应时，用实际参加反应的离子表示（弱 电解质也可用化学式表示）。书写总反应时，注明 “电解”或“通电”条件，且弱电解质必须写成化 学式。 方法：先看电极材料，主要是阳极，再分析得 失电子的物质或离子同时注意溶液中的离子是 否参加反应。
电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀 上一薄层其他金属或合金的过程，
①电极： 阳极——镀层金属 或惰性电极 阴极——待镀金属制品 铁 片 铜 片
硫酸铜溶液
②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。
25
4、电冶金
制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融)
思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而 不用AlCl3? 28
冶炼铝设备图
阳极C
烟罩 电解质 熔融 态铝 钢壳 耐火 材料 阴极C
29
钢导电棒
思考交流
试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同
(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）
小结
1、电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
4
2、电解池
（1）定义：把电能转化为化学能的装置。又叫电解槽 （2）形成条件： ①两个电极 阳极：与电源正极相连的一极 阴极：与电源负极相连的一极 ②外接电源 ③电解质溶液或熔融的电解质
④形成闭合回路
5
(3)、电解池中电子及离子移动方向： 电子由电源负极流向阴极，由阳 极流回电源正极 溶液中：阳离子移向阴极，阴离子 移向阳极
思考:
1. a 、b哪一极为正极？ 2. 若要给铁叉镀锌， a极选用什么材料？ 选择何种溶液？
e-
33
金属性强弱的判断
已知①M+N2+=M2++N ②Pt极电解相同浓度P 和M的硫酸盐，阴极先析出M ③N与E有导线相连放 入E的硫酸盐溶液,电极反应：E2++2e-=E，N-2e=N2+，则四种金属活泼性由强到弱为
通电
2Na + Cl2 ↑
26
电 解 熔 融 氯 化 钠 制 钠
27
冶炼铝
原理:
阳极：6O2--12 e- =3O2↑ - =4Al 阴极：4Al3+ + 12e 通电 总式：2Al2O3 4Al+3O2 ↑ 助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充
答案：P>M>N>E
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工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4 1.电解时,应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液 pH将会 , 2.阳极反应式为 , 3.总电解反应式为 .
2
CuCl2
电解
Cu +Cl2↑
3
1、电解定义
在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳 离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程， 叫电解。
明 确
⑴ 电流是发生氧化—还原反应的根源、
动力。
⑵
阴阳离子在做定向运动导电的同时， 也就在两极发生了氧化还原反应， 生成了新物质；而金属导电是由自 由电子的定向运动形成，无反应发 生，无新物质生成，两者有本质区 别。
1
一、电解原理
2
电解氯化铜原理
直流电源 I 电极 负极 e 电源 正极 e I
（析出Cu） 阴极 被还原
阳极 （放出Cl2↑） Cu2+ Cl– 被氧化
电解质
得e
失e
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–
电极反应
阴极: Cu2+ + 2e ＝ Cu （还原反应）
阳极: 2Cl－－2e ＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应: Cu2+ + 2Cl－ 电解 Cu +Cl ↑（氧化还原反应）
发生氧化反应
阴离子移向 阳离子移向
阳极 阴极
发生还原反应
与电源负极相连
30
2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金
电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池 电解精炼池 电镀池
定义
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。 形成 ①两电极接直流电源 ①不纯金属接电源正极 ①镀层金属接电源正极 待镀金属接电源负极 纯的金属接电源负极 条件 ②电极插人电解质溶液 ②电解质溶液须待提纯 ②电镀液须含有镀层金 ③形成闭合回路 属的离子 金属的离子
③放H2生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化 物除外），如NaCl、KBr、MgCl2等
阳极：2Cl- - 2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
2Cl-+2H2O ====
通电 通电
2OH- + H2 ↑ +Cl2 ↑
2NaCl+2H2O = = = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 电解质溶液复原所加物质：一般为HX
pH变化：明显增大
④放O2生酸型：不活泼金属的含氧酸盐， 如CuSO4、AgNO3等 阳极：4OH- - 4e- =O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- = 2Cu
通电 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu
2+
21
Cl2 +
H2 － NaOH溶液
淡盐水
阳 极
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极 碳钢网
金属钛网
阳 极 室
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
阴 极 室
H2O（含少量NaOH）
阴极室中加入NaOH是为了增强导电性
22
粗盐的成份：
精制食盐水
泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与 碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜 杂质的除去过程：
(2)阴极：无论活性还是惰性电极，电极本身都不 参加反应，由溶液中阳离子“争”得电子 阳离子在阴极上放电顺序（得电子能力）是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水） > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解 氯化铜溶液，情况又如何？
24
问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
3. 电镀
电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合 金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更 加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的 金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁 发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、 铜、铬、镍等。
过量BaCl2 过量NaOH 粗盐水 2 3 (除SO 2 ) ( 除 Mg . Fe ) 4
过量Na 2CO3 (除Ca 2 .Ba 2 )
适量盐酸 含少量 阳离子交换塔 过滤 2 (除泥沙及沉淀 ) (除CO 3 ) Ca2+.Mg2+ (除Ca 2 .Mg 2 )
精制 盐水23
Pt
Pt
（A）
AgNO3
Hg(NO3)2
（B）
（ C）
NaHSO4
15
2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关 叙述正确的是 B A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电 极均参加了反应 16 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
6
(4).原理：阳极失电子发生氧化反应、阴极得电子发 生还原反应 (5)、阴阳两极得失电子规律
(1)阳极：
①若为活性电极（除C、Pt、Au外的金属），
则电极本身失电子被氧化（注意：Fe-2e-=Fe2+)
②若为惰性电极（C、Pt、Au ），
则由溶液中阴离子“争”失电子 溶液中阴离子的放电顺序（失电子能力）是： S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根>F7
•X Y • a Pt
Cu
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
18
二、电解原理的应用
1.电解食盐水
阳极：湿润的淀粉－KI试纸 阴极：酚酞试液
19
现象： 阳极：有气泡产生，使湿 润的淀粉－KI试纸变蓝 阴极：有气泡产生，滴加 酚酞溶液变红
实验装置
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑ 总式：2NaCl+2H2O=＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑
总反应：2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
电解质溶液复原所加物质：H2O pH变化：原来呈酸性的pH减小，原来呈碱 性的pH增大，原来呈中性的pH不变
11
②分解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐 （其中氟化物除外）。如HCl、HBr、CuCl2等
电解质溶液复原所加物质：原溶质 pH变化：若为酸则pH增大但不超过7，若为盐则不定 （与酸有关），如CuCl2忽略Cl2的溶解则pH增大
电解质溶液复原所加物质：相应金属氧化物 pH变化：明显减小 小结：电解质溶液复原所加物质为：从阴阳两极析 出的物质的化合物，即离开体系的物质的化合物。
巩固练习
1.判断A、B、C、D属于原电池的是——，属于电解
池的是——；并写出下列装置的电极反应式。 Fe Ag
AgNO3 Cu Ag Cu
（ D）
C
9
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑
阴极： Cu 2++ 2e -= Cu
总反应： 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 2+ 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu
(7)用惰性电极电解电解质溶液的规律
①电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的 含氧酸盐。如H2SO4、NaOH、Na2SO4等 阳极：4OH--4e-=O2 ↑ +2H2O 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑
通电
阴极产物 阳极产物 电解饱和食盐水可以制造烧碱、氯气和氢气。
20
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢网 阳极：钛网 阳离子交换膜：只允许阳离子通过,Cl-、 OH-和气体不能通过，把电解槽隔成阴极 室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应 ，而影响氢氧 化钠的产量。
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，
电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH值均减小，而在①和④两极，电极产物 的物质的量之比为1︰2的是
甲
甲
乙
乙
A B 甲 KOH H2SO4 乙 CuSO4 AgNO3
C D Na2SO4 CuSO4 HCl HNO3
17
D
4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下 列说法正确的是 AC A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变
应用电解原理将不纯 将电能转变成化学能 的金属提纯的装置。 的装置。
电极 名称 电极 反应
阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
阳极：不纯金属； 阴极：纯金属 阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：镀层金属； 阴极：镀件
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
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1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）。 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡 放出速度加快 D．与电源负极相连的是电解槽的阴极 2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应 速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。 A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保 持不变的是（ ）。 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 32 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
2.铜的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种 粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的 导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 纯铜 粗铜 阳极： -= Zn2+ Zn -2e Zn -= Fe2+ Fe -2e Fe 阳极泥: 不活泼金属以单 -= Ni2+ Ni -2e Ni 质的形式沉积在电解槽底, -= Cu2+ Cu2e Cu 形成阳极泥,阳极泥中可以 CuSO4溶液 Ag 提取贵金属 阳极泥 Au 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
(6)电极反应及总反应的书写 原则：得失电子守恒，两极反应相加即得总反应。 书写电极反应时，用实际参加反应的离子表示（弱 电解质也可用化学式表示）。书写总反应时，注明 “电解”或“通电”条件，且弱电解质必须写成化 学式。 方法：先看电极材料，主要是阳极，再分析得 失电子的物质或离子同时注意溶液中的离子是 否参加反应。
电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀 上一薄层其他金属或合金的过程，
①电极： 阳极——镀层金属 或惰性电极 阴极——待镀金属制品 铁 片 铜 片
硫酸铜溶液
②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。
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4、电冶金
制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融)
思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而 不用AlCl3? 28
冶炼铝设备图
阳极C
烟罩 电解质 熔融 态铝 钢壳 耐火 材料 阴极C
29
钢导电棒
思考交流
试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同
(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）
小结
1、电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
4
2、电解池
（1）定义：把电能转化为化学能的装置。又叫电解槽 （2）形成条件： ①两个电极 阳极：与电源正极相连的一极 阴极：与电源负极相连的一极 ②外接电源 ③电解质溶液或熔融的电解质
④形成闭合回路
5
(3)、电解池中电子及离子移动方向： 电子由电源负极流向阴极，由阳 极流回电源正极 溶液中：阳离子移向阴极，阴离子 移向阳极
思考:
1. a 、b哪一极为正极？ 2. 若要给铁叉镀锌， a极选用什么材料？ 选择何种溶液？
e-
33
金属性强弱的判断
已知①M+N2+=M2++N ②Pt极电解相同浓度P 和M的硫酸盐，阴极先析出M ③N与E有导线相连放 入E的硫酸盐溶液,电极反应：E2++2e-=E，N-2e=N2+，则四种金属活泼性由强到弱为
通电
2Na + Cl2 ↑
26
电 解 熔 融 氯 化 钠 制 钠
27
冶炼铝
原理:
阳极：6O2--12 e- =3O2↑ - =4Al 阴极：4Al3+ + 12e 通电 总式：2Al2O3 4Al+3O2 ↑ 助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充
答案：P>M>N>E
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工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4 1.电解时,应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液 pH将会 , 2.阳极反应式为 , 3.总电解反应式为 .
2
CuCl2
电解
Cu +Cl2↑
3
1、电解定义
在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳 离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程， 叫电解。
明 确
⑴ 电流是发生氧化—还原反应的根源、
动力。
⑵
阴阳离子在做定向运动导电的同时， 也就在两极发生了氧化还原反应， 生成了新物质；而金属导电是由自 由电子的定向运动形成，无反应发 生，无新物质生成，两者有本质区 别。
1
一、电解原理
2
电解氯化铜原理
直流电源 I 电极 负极 e 电源 正极 e I
（析出Cu） 阴极 被还原
阳极 （放出Cl2↑） Cu2+ Cl– 被氧化
电解质
得e
失e
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–
电极反应
阴极: Cu2+ + 2e ＝ Cu （还原反应）
阳极: 2Cl－－2e ＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应: Cu2+ + 2Cl－ 电解 Cu +Cl ↑（氧化还原反应）
发生氧化反应
阴离子移向 阳离子移向
阳极 阴极
发生还原反应
与电源负极相连
30
2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金
电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池 电解精炼池 电镀池
定义
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。 形成 ①两电极接直流电源 ①不纯金属接电源正极 ①镀层金属接电源正极 待镀金属接电源负极 纯的金属接电源负极 条件 ②电极插人电解质溶液 ②电解质溶液须待提纯 ②电镀液须含有镀层金 ③形成闭合回路 属的离子 金属的离子
③放H2生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化 物除外），如NaCl、KBr、MgCl2等
阳极：2Cl- - 2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
2Cl-+2H2O ====
通电 通电
2OH- + H2 ↑ +Cl2 ↑
2NaCl+2H2O = = = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 电解质溶液复原所加物质：一般为HX
pH变化：明显增大
④放O2生酸型：不活泼金属的含氧酸盐， 如CuSO4、AgNO3等 阳极：4OH- - 4e- =O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- = 2Cu
通电 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu
2+
21
Cl2 +
H2 － NaOH溶液
淡盐水
阳 极
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极 碳钢网
金属钛网
阳 极 室
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
阴 极 室
H2O（含少量NaOH）
阴极室中加入NaOH是为了增强导电性
22
粗盐的成份：
精制食盐水
泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与 碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜 杂质的除去过程：
(2)阴极：无论活性还是惰性电极，电极本身都不 参加反应，由溶液中阳离子“争”得电子 阳离子在阴极上放电顺序（得电子能力）是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水） > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解 氯化铜溶液，情况又如何？
24
问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
3. 电镀
电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合 金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更 加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的 金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁 发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、 铜、铬、镍等。
过量BaCl2 过量NaOH 粗盐水 2 3 (除SO 2 ) ( 除 Mg . Fe ) 4
过量Na 2CO3 (除Ca 2 .Ba 2 )
适量盐酸 含少量 阳离子交换塔 过滤 2 (除泥沙及沉淀 ) (除CO 3 ) Ca2+.Mg2+ (除Ca 2 .Mg 2 )
精制 盐水23
Pt
Pt
（A）
AgNO3
Hg(NO3)2
（B）
（ C）
NaHSO4
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2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关 叙述正确的是 B A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电 极均参加了反应 16 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
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(4).原理：阳极失电子发生氧化反应、阴极得电子发 生还原反应 (5)、阴阳两极得失电子规律
(1)阳极：
①若为活性电极（除C、Pt、Au外的金属），
则电极本身失电子被氧化（注意：Fe-2e-=Fe2+)
②若为惰性电极（C、Pt、Au ），
则由溶液中阴离子“争”失电子 溶液中阴离子的放电顺序（失电子能力）是： S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根>F7
•X Y • a Pt
Cu
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
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二、电解原理的应用
1.电解食盐水
阳极：湿润的淀粉－KI试纸 阴极：酚酞试液
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现象： 阳极：有气泡产生，使湿 润的淀粉－KI试纸变蓝 阴极：有气泡产生，滴加 酚酞溶液变红
实验装置
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑ 总式：2NaCl+2H2O=＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑