《电解池》人教版ppt1

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《电解池》完美ppt人教

（3）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 X是阴极，电极反应:
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

人教版化学《电解池》课件1

阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第三节电解池》( 共62张 PPT)
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第三节电解池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
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A
阴极
阳极
氯气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉试纸变蓝
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第三节电解池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
铜
阳极
氯气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉试纸变蓝
②实验事实
A
阳极
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第三节电解池》( 共62张 PPT)
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第三节电解池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
阳极
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修四《第四章第三节电解池》( 共62张 PPT)

人教版化学《电解池》ppt课件

3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程。
电解池把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－）极的连接情况直接判断。与负极连接的为电解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2

电解池课件(人教版)

5、电解质溶液导电的实质
电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。
【思考】什么叫放电？
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
【思考】为什么Cu2+、Cl-放电，而不是 H+和OH-？
阴离子放电：与阴离子的还原性的相对强弱有关阳离子放电：与阳离子的氧化性的相对强弱有关
阴极:发生还原反应
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，
两个电极的类型：活性电极
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结2：电解与电离比较：
【思考】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放
电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？
溶液中Cu2+和Cl—放电完毕后，原溶液变为纯水，此时，在纯水中存在H+和OH—， H+在阴极放电，OH—在阳极放电，实际上是电解水的过程.

人教化学教材《电解池》PPT(完整版)

阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2 生酸
NaCl CuSO4
电解对象
电解质和水
电解质和水
电解质浓
度
生成新电解质
生成新电解质
电解质 pH 溶液复
原
增通氯化大氢
减加氧化小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式：＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O

人教版新教材《电解池》优秀课件1

↓ 在阳极表面失去电子
Cl Cl
Cu
Cl CuClຫໍສະໝຸດ ↓ 电子沿阳极回到电源正极
人教版新教材《电解池》优秀课件1
人教版新教材《电解池》优秀课件1
电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
人教版新教材《电解池》优秀课件1
人教版新教材《电解池》优秀课件1
用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应
总反应：电解
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑ 冰晶石
人教版新教材《电解池》优秀课件1
人教版新教材《电解池》优秀课件1
二、电解原理的应用——4.电冶金
法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗却是铝制品。
人教版新教材《电解池》优秀课件1
人教版新教材《电解池》优秀课件1
电解时电极产物的判断
1. 阳极放电的顺序：
非惰性电极，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞ F-

课件《电解池》PPT_完美课件_人教版1

阳极：4OH－－ 4e－＝ 2H2O ＋ O2↑ 总反应：2H2O电==解2H2↑ + O2↑
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 (KNO3、Na2SO4 _)。
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
例2：①HCl
阴极：
2H＋＋ 2e－ = H2↑
6.用惰性电极电解下列溶液一段时间再
加入一定量的另一纯净物（方括号
内），能使溶液恢复原来的成分和浓
度的是
（C ）
A. CuSO4 [Cu(OH)2] B.B. NaOH [NaOH]
C.C. CuCl2 [CuCl2] D.D. NaCl [NaCl]
7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量）， ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时阳极上电极反应式是_2_C_l_--_2_e_-=__C_l _2__；阴极上电极反应式是_C_u_2+_+__2e_-_=_C_u__ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则阳极变化是_C_u__-_2e_-_=_C__u_2+___，阴极上电极反应式是_C_u_2_++__2_e-_=_C_u__。
CuSO4 [Cu(OH)2]
阳极：水放O2产生酸
阳极：Ag － e－ = Ag＋电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。 7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），NaOH [NaOH]
阴极上电极反应式是____________
串联电解池

《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版】

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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
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思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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电解池ppt优秀课件人教版

D
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（） A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
C
当堂检测
原电池与电解池比较
课堂小结
原电池
电解池
一个概念
将化学能转变为电能的装置
操作步骤：
阳极
阴极
现象
判断产物
反应方程式
氯气
铜
产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
有红色物质出现
实验现象及结论
CuCl2 == Cu + Cl2↑
通电
实验探究
C
CuCl2溶液
+
-
C
交流研讨二
1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后，离子在溶液中的运动如何变化？ 2.标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了?流出阳极的电子从哪里来？ 3.写出两极的电极反应式，判断反应类型。
(2)NaCl溶液：
阳极：
阴极：
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑
电解
2Cl- － 2e- = Cl2↑
2H+ + 2e- = H2↑
+ 2NaOH
(OH-)
2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
电解
总反应式：
2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？
交流研讨四
阴极：收集纯净气体，点燃，并在上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，且烧杯壁上有水珠出现。
NaOH H2SO4 Na2SO4

(新教材)高中化学《电解池》ppt精美课件人教版1

Cl－移向阳极，失去电子阳极：2Cl－- 2e－=Cl2↑（氧化反应）
CuCl2
Cu＋Cl2↑
6
电解：使电流通过电解质溶液而在
阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解
电解池（电解槽）：把电能转变为化学能的装置。
7
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
e- e-
电源负极
e-
e- ↓
e-
电解池阴极
阳极
阴极
CuCl2溶液
15
思考：石墨电极电解NaCl溶液，阴阳两极电极方程式及总的化学方程式？
16
17
•
1.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进社区发展、社会进步和社会成员个人身心完善的一种价值观念和社会心理，志愿精神在日常生活层面的实际体现形式就是志愿行动。志愿精神的兴起，作为一种独特的社会文化形式，体现了在不同层面上的功能。
•
9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或慷慨，或清绮，风格多样。这说明，乐府民歌不仅给文人诗歌形式，还遗传了题材、体裁、意象和风格特征。
18
2
思考：以CuCl2溶液导电为例，电解质导电实验
需要哪些条件？
①有直流电源 ②与直流电源相连的两个电极
阳极：与电源正极相连的电极阴极：与电源负极相连的电极 ③电解质溶液(或熔融的电解质) ④形成闭合回路
3
电解池的构成条件：
①有直流电源 ②与直流电源相连的两个电极
阳极：与电源正极相连的电极阴极：与电源负极相连的电极 ③电解质溶液(或熔融的电解质) ④形成闭合回路
A．a电极产生的气体小于b电极产生的气体 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味的气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．b 电极附近呈红色，a 电极附近呈蓝色

课件《电解池》精品ppt课件_人教版1

此法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀
Fe - 2e- = Fe2+
普遍
吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
性
铜铜器板上上的的铁铁铆铆钉钉为为什什么么特特别别容容易易生生锈？锈？
小结
1、在同一电解质溶液中：（1）、电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀（2）、浓度越大，腐蚀越快
淡盐水电镀液——含有镀层金属离子的溶液
阴极：Cu2++2e- → Cu↓
Cl2
阳极特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取
阴极：2Cu2++4e- → 2Cu↓
金属钛网此法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀
1、电解饱和食盐水(P19)
H+ Na+
NaOH溶液
阴极碳钢网
阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移
CuSO4
阳极：2Cl- → 2e-＋Cl2↑
阴极：2H++2e- → H2↑
阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- → Cu↓ 阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑
阳极：4OH- → 4e-＋O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- → 2Cu↓
充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
正极：PbO2、负极：Pb
两个电极均参与反应
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电 2PbSO4 + 2H2O

人教版《电解池》优质ppt课件1

2020山东
高考真题重现
采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是( D )
阳极氧化反应
阴极还原反应
√
H+
√
√ ×
阳极的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑ 阴极的反应为：2O2+4e-+4H+=2H2O2 总反应为：O2+2H2O=2H2O2
Fe－2e－= Fe2＋
阴极：(H＋(水) >Na+)
2H＋＋ 2e－===H2↑(还原反应)。
防止氢气氯气混合见光爆炸；
通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；
C2Hu-＋2e＋-=2Ceu－2+==；=H32↑.(还通原反过应)。对电解三大应用及离子交换膜技术的介绍，让学生感受
例3：根据右图书写用惰性电极电解硫酸铜的电极反应和总反应方程式。
。
阳极:与电源
相连,
电子,发生
反应。
阳极结合氧化还原反应原理和规律，正确书写电极反应和总反应方程式；
发生氧化反应通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；
移 K、 Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag
电解法
热还原法
2H＋＋ 2e－===H2↑(还原反应)。
热分解法
溶液需为酸性
√
还原反应
阳极氧化反应
高考热点——电解池中的膜技术
(1)离子交换膜的类型离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子薄膜，
常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换膜、特殊离子交换膜如质子交换膜等。
(2)离子交换膜的类型的判断首先根据阴、阳两极上的电极反应，确定出该电极附近的

人教版高中化学《电解池》ppt精品教学1

放电次序
以碳棒作电极电解CuSO4溶液，阴极和阳
极分别有什么现象？
阴极：有红色固体物质析出铜
阳极：有无色无味气体放出氧气
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
实践探究
向氯化锌溶液中通入直流电
为什么不放出H2？
e-
e-
e-
e-
Cl2
Zn
当c(Zn2+)»c(H+)时
Zn2+优先于H+先得到电子
氯化铜溶液
C
氯化铜溶液
D
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
3.（双）在下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电
一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH不变
•X Y •
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
2.电解水型
阳极电解含氧酸、强碱溶液、活泼
金属的含氧酸盐溶液时，如电
解H2SO4、NaOH、Na2SO4等
氧气
阴极
氢 Na2SO4溶液气
实例
电极反应
浓度 P 复原
H
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
Na2SO4
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
4.放氧生酸型
阳极
电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，氧如CuSO4溶液、AgNO3溶液等。气
阴极
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应

人教版PPT《电解池》完美课件1

复习过关
1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( A )
A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是D ( )
1、分析电解熔融的氯化钠（工业上制钠）
电解法
e-
e-
阳极: 阴极:
2Cl－－2e－＝Cl2↑ 氧化反应 2Na+ + 2e- ＝ 2Na 还原反应
电解反应: 2NaCl ＝ 2Na +Cl2↑
2、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
4、用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式______________________；阴极反应式______________________；总反应离子方程式 _____________________。
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(A )
❖
8通过了解穆罕默德的主要活动，学习他不畏困难的坚强意志和为阿拉伯民族统一与幸福而奋斗的远大抱负。

电解池演示课件PPT人教版PPT

⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 0.32 g
，
Cu2+ +2e－＝Cu
阴极上的电极反应式是
。
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀课件）
1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀课件）
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保
持不变的是（）。
A．HCl B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl
4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
第三节电解池
一、电解原理：
1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程。
（可为自发也可为非自发）
2.电解池：将电能转变为化学能的装置。 +
3.构成电解池的条件： C ①直流电源；
－
C
②两个电极(可相同也可不同); ③电解质溶液； ④形成闭合回路。
CuCl2溶液
4.电极名称及反应类型：
a电源b
–＋
Pt
Cu a
b
CuSO4溶液
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀课件）
NaCl和酚酞溶液
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀课件）
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电

人教版《电解池》公开课课件PPT1

电解池金属的腐蚀与防护
知识·要点梳理
知识清单
1. 电解（1）定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧
化还原反应的过程。（2）能量转化形式：在此过程中，将①___电___能转化为②___化__学___能。
中，极上析出灰白色固体
2. 电解池的构成条件（3）形成⑤____________。
5. 电解时两极的放电顺序
⑬_____________________⑭______________________⑮ ____________________
基础诊断
② 正极反应1式. 为判____断____正____误____（____正____确____的___。打“√”，错误的打“×”）。
例1 正
图1
图2
① X为___正___极，Y极反应式为________________________。
2
X
图3
① 负极反应式为______________________； ② 正极反应式为_______________________________。
能力1 金属的腐蚀
能力·重点突破
要点提醒
1.吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，而且析氢腐蚀最终也会被吸氧腐蚀所替代，因为析氢腐蚀过程中溶液的酸性逐渐减弱。
2.在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属和氢后面的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。
3.在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列规律判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
中，极上析出灰白色固体
（6）电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。( √ ) ____________⑪________________________

《电解池》ppt人教

（2）阴离子放电（失电子）顺序：还原性
S2– >I–> Br– > Cl– > OH– > (NO3－、SO42– 等)含氧酸根 > F－
注意：若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。
5.电极反应式的书写
阴离子失去电子而阳离子得到电子发生氧化还原反应的过程叫放电。
决定于放电能力
4、离子放电顺序：
（1）阳离子放电（得电子）顺序：氧化性
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ >H+（水）> Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置实例
定义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置电极名称
电极反应
原电池
负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）
•
9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。