电解池优质课比赛课件

结论2. 电极反应
失电子
阳极： 阴离子
得电子
发生氧化反应 发生还原反应
阴极: 阳离子
原理分析：
本实验的微观解释
CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中 电离 生 电离 2＋和Cl－。CuCl 成Cu Cu2＋ ＋ 2Cl－ 2 通电前，Cu2＋和Cl－在水里 自由 地移动着； 通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下， 改作定向移动。溶液中带正电的 Cu2＋ 阴极移动，带负 向 电的 Cl- 向阳极 移动。在阴极，铜离子获得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而 被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 阴极： 阳极： Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑
通直流电 或电解
电解CuCl2溶液的化学反应方程式： CuCl2 == Cu＋Cl2↑
电解原理
1、电解的概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极 引 起 氧化还原 反应的过程叫做电解。
注意： 电解质先电离后电解；
导电过程就是电解过程。
2、电解池:
电流 引起 氧化还原反应的装置， 借助于 电能 化学能 的装置叫做电解池 也就是把 转变为 或电解槽。

第1-2题:为基础练习，要求人人掌握。
1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
原电池 电解池
既不是原电池 也不是电解池
电解池
第1-2题:为基础练习，要求人人掌握。
2．下列说法或实验现象的描述不正确的是( B )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜 片表面出现气泡 B.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现 一层铁
小结
电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
阴离子移向 阳离子移向 阳极 阴极 发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
分层练习

第1-2题: 为基础练习，要求人人掌握。
1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
原电池
既不是原电池 也不是电解池
既不是原电池 也不是电解池
既不是原电池 也不是电解池
分层练习
原电池与电解池的比较
内容 电极名称 原电池 电解池
正极
还原反应
负极
氧化反应
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
பைடு நூலகம்
电极反应
先负极→导线→阴极 电子移动 先从负极→导线→正极 方向 II 阳极→导线→正极
能量转变
将化学能转化为电能
将电能转化为化学能 反应不能自发进行,要在 外电场作用下才能发生
反应是否 自发发生 反应能够自发进行
电极 现象
有红色物质析 出。无气泡产生。 Cu
电极 产物
Cl2
原理 探 究
电解氯化铜溶液微观模拟
实验结论 结论1：电解质通电前在水溶液中自由移动
自由 的阴、阳离子作_________运动；在外电源的作 定向 用下(直流电)，改作_________移动而导电。在导 电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应， 电解 即被电解，电离是__________的前提。
问题与课后探究？（下一节课学习）
在溶液中存在Cu2+ 、Cl-、H+、OH-四种离子，为 何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、Cl- ？ 知识拓展： 电解质在水溶液中放电规律（请课后查阅资料）
例如：电解硫酸钠溶液
讨论：比较电解池和原电池的异同(课后作业)。
3、构成电解池的条件
（1）直流电源。 （2）两个电极。其中与电源的正极 相连的电极 叫做阳极 ，与电源的负极 相连的电极叫做 阴极 。 （3）电解质溶液 或熔融态 电解质。 （4)闭合回路
思考交流
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规律。[提示: 电解质离子、电解装置(电源和电极等) 、电极反应类型等]
H2O
思考： 通电后，水电离出的H+(阳离子)和 OH(阳离子)分别向哪个电极运动？
电可以分解水，那么， 电对于盐溶液又将产生什 么作用呢？
大
胆 猜
想
在阴、阳两极上可能会出现 什么现象？两极上析出或逸出的 产物可能是什么？
阴极
阳极
电极现象
电极产物
实
验 探
阴极
究
阳极
有气泡产生，该 气体可使润湿的淀粉 碘化钾试纸变蓝。
第四章 电化学基础
第三节 电解池（第一课时）
黄梅县第三中学 2013年7月25日星期四
氢能源是21世纪最具发展潜力的 能源，氢气的制取、储存、运输是科 学家们研究的重点。而制取氢气的其 中一种方法就是电解水，本节课我们 共同来探究电解
水
的 电
解
O2 H2
电极名称 阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 实验结论 阴极上有氢气生成； 阳极上有氧气生成。
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯 化铜溶液，能加快气泡放出的速率。 D.与电源负极相连的是电解槽的阴极
分
还 原 反 应
析 方
法 eC
阳离子
e氧 化 反 应
e阴离子
e-
e比较离子的放电能力， 然后根据阴极还原、阳 极氧化得出电极产物
明确电解质溶液 中或熔融态电解 质中存在的离子
清楚离 子的移 动趋向