《电解池》公开课

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电解池公开课

电解池公开课
+
(还原反应) 还原反应)
总反应: 总反应: 2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
Na2SO4 溶液 氧化反应) 阳极 : 4OH--4e-=2H2O +O2↑ (氧化反应) 阴极: 阴极: 4H+ +4e-=2H2 ↑
电解
(还原反应) 还原反应)
总反应: 总反应:2H2O== O2↑ +2H2↑ == HCl溶液 溶液 阳极: 阳极: 2Cl -- 2e-=Cl2↑ (氧化反应) 氧化反应) 阴极: 阴极: 2H+ +2e-= H2 ↑ 还原反应) (还原反应) 总反应: 总反应:2HCl== Cl2↑ + H2↑ ==
整个过程中是否有能 量间的转化,如何转化? 量间的电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程。 2、电解池: 将电能转化为化学能的装置。 3、电极: 阴极: 与电源负极相连,发生还原反应。 阳极: 与电源正极相连,发生氧化反应。
练习: 练习:书写刚才实验中的电极反应式
eoooo oooo oooo oooo oooo
Cl2
Cl

Cl

电子从负极流向阴极, 电子从负极流向阴极,经溶液离 负极流向阴极 子导电,再从阳极流回正极 阳极流回 子导电,再从阳极流回正极
思考:判断下列哪些装置能构成电解池 思考:
5、构成电解池的条件: 构成电解池的条件: ①直流电源; 直流电源; ②两个电极(必须能导电,电极 两个电极(必须能导电, 材料可以相同,可以不同); 材料可以相同,可以不同); ③电解质溶液或熔融电解质; 电解质溶液或熔融电解质; ④形成闭合回路。 形成闭合回路。
越活泼的金属,其阳离子越难得到电子, 越活泼的金属,其阳离子越难得到电子, 氧化性较Cu 但Fe3+氧化性较 2+强。

《电解池 第2课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】

《电解池 第2课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】

二、讲授新课
牛刀小试
以石墨为电极电解下列溶液,请写出电极反应式及总反应的化学方程式。
(1)CuCl2溶液:
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑
H2O
H+ + OH-
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
电解
总反应式: CuCl2
Cu + Cl2↑
电解
Cu2+ + 2Cl-
二、讲授新课
结论:
氯碱工业发生的电极反应式及总反应方程式:
阳极反应: 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极反应: 2H2O + 2e− = H2 ↑ +2OH−
总反应式:
电解
2NaCl+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
电解
2Cl-+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
二、讲授新课
交流研讨四
2.铜的电解精炼 交流研讨五
已知粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质,试讨论如何通 过电解的方法将粗铜提纯?阴、阳极上分别发生什么反应?
二、讲授新课
粗铜为阳极,纯铜为阴极, CuSO4溶液为电解液进行电解。
阳极反应: Zn -2e-=Zn2+
纯铜
Fe-2e-=Fe2+
Ni -2e-=Ni2+
二、讲授新课
三、电解原理的应用
1.氯碱工业 习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
二、讲授新课
交流研讨三
在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、Cl- ,H2O电离出 H+、OH-。电后,在 电场的作用下, Na+、H+ 向阴极移动,Cl-、OH- 向阳极移动。

教学课件第三节电解池公开课

教学课件第三节电解池公开课
发散思维
上一堂课我们主要学习了用惰性电极 电解水溶液的反应原理及变化规律。
❖ 假如我们用较为活泼的金属做为电极来 电解,结果一样吗?
1
思考: 下列两个电解池的电极反应式
CC
C
Cu
CuSO4溶液
阳极 4OH- - 4e- = O2 +2H2O 阴极 Cu2+ + 2e- = Cu
CuSO4溶液 Cu - 2e- = Cu2 + Cu2+ + 2e- = Cu
上 ③在铜上发生的反应是:Ag++e— Ag ④在银片
上发生的反应是:4OH—-4e— O2↑+2H2O ⑤需用硫 酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A、①③⑥
B、②③⑥
C、①④⑤
D、②③④⑥
【课堂总结】
1、用活性电极的电解池电极反应 2、电镀原理 3、电解精炼铜
谢谢!
一般是在空气或溶液中不易起变化的金属 (Ni、Ag或合金)
⑵、电镀的目的: 增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
【思考】:
电镀时,电解液中的Cu2+浓度是否会发生改变?
Cu2+的浓度基本保持不变
【练习】:
e-
(1)a 、b哪一极为电源 正极?
a为电源正极

(2). 若要给铁叉镀锌,

电解池a极选用什么材料?
判断
阴极:电源负极相连
阴极
镀件
纯金属
阳极
镀层金属
不纯金属
电解 液
电镀液须含有 电解质溶液须待 镀层金属的离子 提纯金属的离子
电极
阳极:氧化反应
反应
阴极:还原反应
练习:
下列关于铜电极的叙述不正确的是( D)

高二化学电解池 公开课一等奖课件

高二化学电解池  公开课一等奖课件

• 用惰性电极电解电解质溶液的规律如下表 所示.
类型
电极反应特点
实例
电Hale Waihona Puke 对象电解 质 浓 度增大 增大 增大
pH
电解 质 溶 液 复 原 加水 加水 加水
电解水 型
阴:4H++ NaOH 4e===2H2 H2SO4 ↑ 阳:4OH-- 4e- Na2SO ===2H2O+ 4 O2 ↑
水 水 水
• 阳极 :
===2Na
2Cl--2e-===Cl2↑
,阴极:
2Na++2e-
.
• ②冶炼铝
• 阳极:
2O2--4e-===O2↑
,阴极:
Al3++3e-
===Al
.
• 3.金属的电化学腐蚀与防护 • (1)金属腐蚀的定义 氧化还原 • 金属与周围的气体或液体物质发生 反应而引起损耗的现象. • (2)金属腐蚀的实质 • 金属失去电子被氧化.
• 2.下列关于铜电极的叙述正确的是 ( ) • A.铜锌原电池中铜是正极 • B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 • C.在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 • D.电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
• 解析:铜锌原电池中锌活泼,锌做负极; 电解精炼铜时,粗铜中的铜失去电子,做 阳极;电镀铜时,应选用铜片做阳极,镀 件做阴极,含有铜离子的溶液做电镀 液.电解稀硫酸时,铜做阳极,失电子的 是铜而不是溶液中的OH-,因而得不到氧 气. • 答案:AC
增大 减小 不变
电解质电离出 电解电 的阴、阳离 解质 子分别在两 型 极放电
HCl
CuCl2
电解质
电解质
减小
减小
增大
——
通氯 化氢
加氯 化铜

电解池课件优质课公开课

电解池课件优质课公开课

原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条件
电能 化学能 ★有外加电源
一、电解原理:
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子,通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]:阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出,流
到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。 (注:电子只在外电路定向移动,不能从溶液 中移动)
一、电解原理:
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应:阳氧、阴还
比较
装置名称 电极名称
7.产物的判断
阴极 阳离子得电子,被还原,比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
水溶液中不可能放电
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强,越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
7.产物的判断
本身都不反应。
活泼电极: Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,
做阳极,本身被氧化溶解。
➢电解池中电子的移动方向
e-
e-
e-
e-
e-
e-
3.构成电解池的条件:

电解池(公开课)

电解池(公开课)
电解
CuCl2 = Cu+Cl2
电解必须建立在电离的基础上
原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称 正极
电极反应 还原反应
负极
氧化反应
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
电子移动 方向
先从负极→导线→正极
先负极→导线→阴极 II 阳极→导线→正极
能量转变 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能
Байду номын сангаас
反应是否 自发发生
思考?
CuCl2 = Cu2++2Cl—
H2O H+ + OH—
1. 通电前,氯化铜溶液中有哪些离子?如何运动? 通电后,阴、阳离子的运动有改变吗?
2. 当离子定向移动到电极表面时,发生的是什么类型 的反应?写出两电极反应和总的化学方程式
3. 通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样?
电解池中离子和电子的移动方向
电解池工作原理:
1.通电前,电解质在溶于水或熔融状态下 电离出能自由移动的离子;
2.通电时,自由移动的离子作定向移动。 阳离子移向阴极,在阴极上得到电子而 发生还原反应;阴离子移向阳极,在阳 极上失去电子而发生氧化反应。

注意 : 若是铂、金以外的较活泼金属(如铁、铜 锌、银、铅)作阳极,则是金属本身先于阴离子 失去电子而放电。
练习:
在相同条件下,以石墨作为电极,
通以相同的电量,分别电解足量的
CuCl2溶液和AgNO3溶液,如果析出
64g铜,则析出银的质量为
A.108g
B.54g
C.216g
D.64g
练习
以石墨碳棒为电极,请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。

《电解池》公开课课件高中化学人教版1

《电解池》公开课课件高中化学人教版1

(4)欲用丙装置给铜镀银,铜件在__H___极;电解质 溶液是__A_g_N_O_3_溶_液__。
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
思考:
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1

1.学习可以彻底的改变自己,即使失 去原来 改变的 条件, 人也不 会退回 到原来 的样子 ,因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ,变成 一个新 我.
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,
接通电源后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红
色。
+-
阳阴
(1)电源A为_______极;B为_______极
(2)乙池中E、F两极产生的气体体积之比:__1_:1___
A.逸出气体的体积:a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
3、Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下, 电解总反应为:2Cu+H2O =Cu2O+H2↑。下列 说法正确的是(A )

7.“画竹”是本文的线索,本文记述 文与可 画竹的 情形, 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ,以及 文与可 死后自 己的悲 慨,又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律, 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成

新教材电解池公开课课件人教版1

新教材电解池公开课课件人教版1
阳极:2Cl-- 2e-=Cl2↑(氧化反应)
阴极: Cu2++2e-=Cu (还原反应)
Cu2+移向阴极, 得到电子。
Cl-移向阳极,失去电子
通电后:
通电前:
Cu+Cl2↑
CuCl2
e-
e-
e-
e-
Cu2+和Cl-在溶液里自由运动; 阴极: Cu2++2e-
电解: 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解
电解的本质: 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
电解的本质:人教化学选修4第四章第3节 电解池(共17张)人
Ag+> Hg2+>Fe3+> Cu2 +>H+ (酸) >Pb2+>Sn2+ >Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al 3+>Mg2+>Na+>K +
活泼阳极>S2->I->Br->Cl->OH- >非还原性含氧酸根>F-
电解池(电解槽): 把电能转变为化学能பைடு நூலகம்装置。
电解:电解池(电解槽):人教化学选修4第四章第3节 电解池(
电源负极↓电解池阴极↓ 溶液中的阳离子在阴极得电子;同时溶液中的阴离子在阳极失去电子↓电解池阳极↓电源正极
在电解过程中是如何形成闭合回路的?
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
电源负极在电解过程中是如何形成闭合回路的? e-e-e-e-
(1)阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序:
(2)阳极与电极材料有关。阳极为活性电极(活性强的金属),则阳极本身失电子溶解。阳极为惰性电极(石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)),则溶液中阴离子失电子。

人教版高中化学《电解池》公开课课件1

人教版高中化学《电解池》公开课课件1

阴极电解产物:得电子后一般生成相应单质 ★
Cu2+ + 2e– == Cu 特例:Fe3+ +e- = Fe2+
酸电离的H+:2H+ + 2e- = H2↑ 水电离的H+: ① 2H+ +2e- = H2↑
② 2H2O +2e- = H2↑+2OH-
阳极: ★
a.惰性电极本身不参加反应,只是起导电作用 b.一般是电解质溶液中阴离子“争”失电子
第三节 电解池
看视频,观察阴阳两极有何变化?
[看完视频,回答下列问题] 实验现象:
阳极-- 与电源正极相连的碳棒有气泡 产生,且有刺激性气味,能使湿
润的KI-淀粉试纸变蓝. Cl2
2Cl––2e– ==== Cl2↑ 氧化反应 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有
红色的固体析出. Cu Cu2+ + 2e– ==== Cu 还原反应 总反应:Cu2+ +2Cl– 通电 Cu + Cl2↑
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子 (得电子,被还原) (电解质溶液中没有电子的移动,只有离 子的定向移动)

尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规 律。电极、电源、离子、电子移动、电极反应关系
与电源正极相连 电子流出 D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁:Al3++MgO+H2O=Al(OH)3↓+Mg2+
均不参加反应。 A. 饱和氯水中:Na+、K+、Cl-、CO32-
A. Na+: 1s22s22p6
B. F:1s22s22p5
C. O2-:1s22s22p4

《电解池公开课》PPT课件

《电解池公开课》PPT课件
第四章 电化学基础
第三节 电解池
(第一课时)
1807年英国化学家戴维打破常规,将铂 电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电 源时,奇迹发生了,在阴极附近产生
一种银白色的金属,随即形成紫色的
火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、 钙、锶等元素,戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属,你能从中得到什么启示?
通电后,这些自由移动着的离子,在电场作用下, 改作定向移动。溶液中带正电的 Cu2+ 向 阴极移动,带负 电的 Cl 向阳极 移动。在阴极,铜离子获得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上;在阳极,氯离子失去电子而 被氧化成氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出。 阴极: Cu2+ + 2e-= Cu
阳极:
(1)若阳极材料为金属电极(除Pt 、Au、外), 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne-
=
金属阳离子
(2)若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨),则 阳极电极反应为溶液中阴离子放电
阴离子放电顺序
S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根>F- 失电子能力(还原性)强的阴离子先放电
练一练
电子 流向
负极
导线
正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
2、下列有关电解质的叙述正确的是( D ) A 溶于水能导电的物质 B 熔融状态下能导电的物质 C 凡在水中生成离子的物质 D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是(
C)
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池
电解时离子放电顺序 阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低的过程叫做放电。
1、阴极:阳离子放电,金属活动顺序的反顺序

电解池公开课课件

电解池公开课课件
回收期分析
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短,表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计,降低电 解过程中的电阻,提高电流效率

高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学,优 化电解条件,降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物,如甲醇、甲醛等,为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应,产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中,阳极发生氧化反应,失去电子,产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如,当阳极为惰性电极(如铂、金等)时,阳极产物为电解液中的阳离子;而 当阳极为活性电极(如铜、铁等)时,阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ,将有害气体转化为无害 物质,如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属,如铬、镍、铜等 ,实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气,为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来,在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质,以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值,用于衡量 电解池的效率。电流效率越高, 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低, 表示电解池的能效越高。

《电解池 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】

《电解池 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】

第二节电解池第2课时◆教材分析电解池是借助于电能,使不能自发进行的氧化还原反应能够发生,从而使电能转化为化学能的装置。

它的应用相当广泛,由此形成的工业也很多,如电镀、电解、电冶金电池充电等。

本节课是学生学习原电池知识后的自然延伸,有助于学生更加系统地学习电化学知识,并为后续学习电化学知识在生产、生活和科研中的重要作用打好理论基础。

◆学情分析本课时内容选自选择性必修1《化学反应原理》第四章第二节。

通过必修2的学习,学生已经掌握了简单的原电池知识;通过选择性必修1《化学反应原理)第四章第一节的学习,学生已经具备借助氧化还原理论、金属活动性顺序和物理学中的电学知识判断原电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。

因此,在本节课中,可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去,并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。

◆教学目标【知识与技能】(1)了解电解反应的一般规律。

(2)了解氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜的原理。

【过程与方法】(1)通过运用电解原理,分析电冶金以及电解饱和食盐水、电镀、电解精炼等复杂体系中所发生的反应,培养学生的实验能力、观察能力、设计能力、分析能力和利用化学原理解决实际问题的能力。

(2)通过对电解原理的探究和应用,使学生掌握逻辑推理的方法,熟悉归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。

【情感态度与价值观】(1)通过氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜与生产、生活实际的联系,增强学生的学习兴趣。

(2)通过电解原理应用的学习,培养学生勇于创新、积极实践的科学态度。

◆教学重难点电解原理的一般规律,氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜的电解原理。

◆教学过程一、导入新课【复习提问】1.电解池的构成条件?2.水溶解中离子的放电顺序?3.分析书写电解池电极反应的一般思路?【学生回答】1.电解池的构成条件:①外加直流电源;②阴、阳电极;③电解质溶液或熔融电解质;④形成闭合回路。

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还原性:Cl->OH-
要点归纳 1.阳极产物的判断
C、Pt、 Au为电极 材料
阴离子放电顺序: 活性阳极(金属)>S2->I->Br->Cl->OH-
>含氧酸根离子>F-。
2.阴极产物的判断
与电极材料无关,直接根据阳离子放电顺序 进行判断。
阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ >
Fe2+>Zn2+ >Al3+ >Mg2+ >Na+ >Ca2+> K+
B、a为阳极,b为阴极
C、电极过程中,d电极质量增加
D、电解过程中,氯离子浓度不变
【变式题】右图是电解CuCl2溶液的装 置,其中c,d为石墨电极,则下列有 关判断正确的是(
A

A、a为负极,b为正极 B、a为阳极,b为阴极
e-
C、电极过程中,d电极质量增加
D、电解过程中,氯离子浓度不变
3.如图所示,A、B两个装置中分别盛装足 量的HCl溶液.
实验探究 ——实验现象及结论
电极
与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极
现 象
通 无明显现象 电 前 通 有气体生成; 电 能使湿润的淀粉碘 后 化钾试纸变蓝色;
无明显现象
有红色的固体生成
产物
氯气

小组共同讨论
1.在CuCl2水溶液中存在哪些离子?
2.在通电前这些离子是怎样运动的?
3.接通电源后,离子的运动状态发生 了怎样变化?
①找出溶液或熔融状态中存在的阴阳离子 ②分析移向阴阳极的离子 ③按放电顺序书写电极反应式
写出用惰性电极电解CuBr2 溶液的电极反应式及总反应 式。
阳极: 阴极: 总反应方程式:
分析电解反应产物判断的一般思路和方法
判断电解池的阴、阳极 分析溶液中存在的阴、阳离子
分析离子的移动方向及放电顺序 判断两极上的电极反应及产物
知识回顾: 下列装置中属于原电池的是(
B )
A
A
市研究课题《中学化学课堂改革学生学习方式的改进研究》研究课
执教者:洪庆庆 2014年5月15日
学习目标
1.理解电解池的工作原理及结构。
2.会书写电极反应式和电解池总反应
方程式。 3.学会判断(完成导学案的填空1.2)
一、电解池的构成及工作原理
1.电解的概念
电解质 溶液而在阴、阳两 使电流通过________
氧化还原反应 的过程。 极引起__________________
2.电解池
(1) 概念:将 _____ 电能 转变为 ________ 化学能 的装
置。
(2)构成条件(如图) ①_________ 直流 电源; ②两个电极(阴极与阳极); 负极 相连的电极。 阴极:与电源________
阳极:与电源_______ 正极 相连的电极。
③电解质溶液或熔融电解质; 闭合回路 ④形成_______________ 。
实验探究
电解CuCl2溶液,实验步骤: (1)将两根碳棒分别浸入CuCl2溶 液中,观察现象; (2)将两根碳棒用导线相连后,浸入 CuCl2溶液中,观察现象;
(3)将两根碳棒分别跟直流电源的正、 负极相连接,浸入CuCl2溶液中, 接通电源,观察现象。
一、电解池的工作原理及结构
二、电极反应式和电解池总反应方程式
三、电极产物的判断
课后探讨:电解饱和食盐水时阴极区溶 液为什么呈碱性?
4.离子在阴,阳极分别发生了什么 反应?
2+ Cu
+ 、H
、Cl
、OH
2.在通电前这些离子是怎样运动 的?
自由移动,杂乱无章
3.接通电源后,离子的运动状态发生了 怎样的变化?
定向移动
阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动
4.离子在阴,阳极分别发生了什么 反应?
阴离子在阳极发生氧化反应, 阳离子在阴极发生还原反应.
动画演示
2Cl - 2e = Cl2↑
e阳极
-
Cu + 2e = Cu
e阴极
2+
-
Cu
Cl2
Cu2+ H+ Cl- OH-
氯化铜溶液
(4)工作原理
电极名称 实验现象 阴极 阳极
产生的气体能使湿润的 红 色物质析出 有____ 蓝 淀粉碘化钾试纸变___
离子移动
反应类型
__离子移向阴极 阳
__离子移向阳极 阴
即时应用
1.用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、
NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳
极上分别析出的物质分别是( A.H2和Cl2 C.H2和O2 B.Cu和Cl2 D.Cu和O2
B )
2.右图是电解CuCl2溶液的装置,其
中c,d为石墨电极,则下列有关判断 正确的是(
C

A、a为负极,b为正极
还原 反应 发生________
氧化 反应 发生________
2Cl--2e-==Cl2↑
2++2e-===Cu Cu 电极反应式
总反应式
Cu + 2Cl =====Cu+ Cl2↑
2+

电解
科学探究——反思产物
e阳极
e阴极
Cl2
ClOHCu2+
Cu
H+
氯化铜溶液
在两极上得失电子是有竞争的,
强者先行: 氧化性:Cu2+>H+
⑴A、B两个装置中属于原电池的是 A (填
标号,下同),属于电解池的是 B
++2e-=H 2H 应为 2

(2)B池中C是 阴 极,发生 还原 反应,电极反 ;Pt是 阳 极,发生 氧化 反
H2+Cl2 ↑.
--2e-=Cl ↑ 2Cl 应,电极反应为 .B池中总反 2
应的化学方程式 2HCl
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