《电解池》公开课
电解池公开课

(还原反应) 还原反应)
总反应: 总反应: 2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
Na2SO4 溶液 氧化反应) 阳极 : 4OH--4e-=2H2O +O2↑ (氧化反应) 阴极: 阴极: 4H+ +4e-=2H2 ↑
电解
(还原反应) 还原反应)
总反应: 总反应:2H2O== O2↑ +2H2↑ == HCl溶液 溶液 阳极: 阳极: 2Cl -- 2e-=Cl2↑ (氧化反应) 氧化反应) 阴极: 阴极: 2H+ +2e-= H2 ↑ 还原反应) (还原反应) 总反应: 总反应:2HCl== Cl2↑ + H2↑ ==
整个过程中是否有能 量间的转化,如何转化? 量间的电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程。 2、电解池: 将电能转化为化学能的装置。 3、电极: 阴极: 与电源负极相连,发生还原反应。 阳极: 与电源正极相连,发生氧化反应。
练习: 练习:书写刚才实验中的电极反应式
eoooo oooo oooo oooo oooo
Cl2
Cl
−
Cl
−
电子从负极流向阴极, 电子从负极流向阴极,经溶液离 负极流向阴极 子导电,再从阳极流回正极 阳极流回 子导电,再从阳极流回正极
思考:判断下列哪些装置能构成电解池 思考:
5、构成电解池的条件: 构成电解池的条件: ①直流电源; 直流电源; ②两个电极(必须能导电,电极 两个电极(必须能导电, 材料可以相同,可以不同); 材料可以相同,可以不同); ③电解质溶液或熔融电解质; 电解质溶液或熔融电解质; ④形成闭合回路。 形成闭合回路。
越活泼的金属,其阳离子越难得到电子, 越活泼的金属,其阳离子越难得到电子, 氧化性较Cu 但Fe3+氧化性较 2+强。
《电解池 第2课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】

二、讲授新课
牛刀小试
以石墨为电极电解下列溶液,请写出电极反应式及总反应的化学方程式。
(1)CuCl2溶液:
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑
H2O
H+ + OH-
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
电解
总反应式: CuCl2
Cu + Cl2↑
电解
Cu2+ + 2Cl-
二、讲授新课
结论:
氯碱工业发生的电极反应式及总反应方程式:
阳极反应: 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极反应: 2H2O + 2e− = H2 ↑ +2OH−
总反应式:
电解
2NaCl+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
电解
2Cl-+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
二、讲授新课
交流研讨四
2.铜的电解精炼 交流研讨五
已知粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质,试讨论如何通 过电解的方法将粗铜提纯?阴、阳极上分别发生什么反应?
二、讲授新课
粗铜为阳极,纯铜为阴极, CuSO4溶液为电解液进行电解。
阳极反应: Zn -2e-=Zn2+
纯铜
Fe-2e-=Fe2+
Ni -2e-=Ni2+
二、讲授新课
三、电解原理的应用
1.氯碱工业 习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
二、讲授新课
交流研讨三
在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、Cl- ,H2O电离出 H+、OH-。电后,在 电场的作用下, Na+、H+ 向阴极移动,Cl-、OH- 向阳极移动。
教学课件第三节电解池公开课

上一堂课我们主要学习了用惰性电极 电解水溶液的反应原理及变化规律。
❖ 假如我们用较为活泼的金属做为电极来 电解,结果一样吗?
1
思考: 下列两个电解池的电极反应式
CC
C
Cu
CuSO4溶液
阳极 4OH- - 4e- = O2 +2H2O 阴极 Cu2+ + 2e- = Cu
CuSO4溶液 Cu - 2e- = Cu2 + Cu2+ + 2e- = Cu
上 ③在铜上发生的反应是:Ag++e— Ag ④在银片
上发生的反应是:4OH—-4e— O2↑+2H2O ⑤需用硫 酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A、①③⑥
B、②③⑥
C、①④⑤
D、②③④⑥
【课堂总结】
1、用活性电极的电解池电极反应 2、电镀原理 3、电解精炼铜
谢谢!
一般是在空气或溶液中不易起变化的金属 (Ni、Ag或合金)
⑵、电镀的目的: 增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
【思考】:
电镀时,电解液中的Cu2+浓度是否会发生改变?
Cu2+的浓度基本保持不变
【练习】:
e-
(1)a 、b哪一极为电源 正极?
a为电源正极
铁
(2). 若要给铁叉镀锌,
叉
电解池a极选用什么材料?
判断
阴极:电源负极相连
阴极
镀件
纯金属
阳极
镀层金属
不纯金属
电解 液
电镀液须含有 电解质溶液须待 镀层金属的离子 提纯金属的离子
电极
阳极:氧化反应
反应
阴极:还原反应
练习:
下列关于铜电极的叙述不正确的是( D)
高二化学电解池 公开课一等奖课件

• 用惰性电极电解电解质溶液的规律如下表 所示.
类型
电极反应特点
实例
电Hale Waihona Puke 对象电解 质 浓 度增大 增大 增大
pH
电解 质 溶 液 复 原 加水 加水 加水
电解水 型
阴:4H++ NaOH 4e===2H2 H2SO4 ↑ 阳:4OH-- 4e- Na2SO ===2H2O+ 4 O2 ↑
水 水 水
• 阳极 :
===2Na
2Cl--2e-===Cl2↑
,阴极:
2Na++2e-
.
• ②冶炼铝
• 阳极:
2O2--4e-===O2↑
,阴极:
Al3++3e-
===Al
.
• 3.金属的电化学腐蚀与防护 • (1)金属腐蚀的定义 氧化还原 • 金属与周围的气体或液体物质发生 反应而引起损耗的现象. • (2)金属腐蚀的实质 • 金属失去电子被氧化.
• 2.下列关于铜电极的叙述正确的是 ( ) • A.铜锌原电池中铜是正极 • B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 • C.在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 • D.电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
• 解析:铜锌原电池中锌活泼,锌做负极; 电解精炼铜时,粗铜中的铜失去电子,做 阳极;电镀铜时,应选用铜片做阳极,镀 件做阴极,含有铜离子的溶液做电镀 液.电解稀硫酸时,铜做阳极,失电子的 是铜而不是溶液中的OH-,因而得不到氧 气. • 答案:AC
增大 减小 不变
电解质电离出 电解电 的阴、阳离 解质 子分别在两 型 极放电
HCl
CuCl2
电解质
电解质
减小
减小
增大
——
通氯 化氢
加氯 化铜
电解池课件优质课公开课

原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条件
电能 化学能 ★有外加电源
一、电解原理:
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子,通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]:阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出,流
到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。 (注:电子只在外电路定向移动,不能从溶液 中移动)
一、电解原理:
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应:阳氧、阴还
比较
装置名称 电极名称
7.产物的判断
阴极 阳离子得电子,被还原,比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
水溶液中不可能放电
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强,越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
7.产物的判断
本身都不反应。
活泼电极: Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,
做阳极,本身被氧化溶解。
➢电解池中电子的移动方向
e-
e-
e-
e-
e-
e-
3.构成电解池的条件:
电解池(公开课)

CuCl2 = Cu+Cl2
电解必须建立在电离的基础上
原电池与电解池的比较
内容
原电池
电解池
电极名称 正极
电极反应 还原反应
负极
氧化反应
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
电子移动 方向
先从负极→导线→正极
先负极→导线→阴极 II 阳极→导线→正极
能量转变 将化学能转化为电能 将电能转化为化学能
Байду номын сангаас
反应是否 自发发生
思考?
CuCl2 = Cu2++2Cl—
H2O H+ + OH—
1. 通电前,氯化铜溶液中有哪些离子?如何运动? 通电后,阴、阳离子的运动有改变吗?
2. 当离子定向移动到电极表面时,发生的是什么类型 的反应?写出两电极反应和总的化学方程式
3. 通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样?
电解池中离子和电子的移动方向
电解池工作原理:
1.通电前,电解质在溶于水或熔融状态下 电离出能自由移动的离子;
2.通电时,自由移动的离子作定向移动。 阳离子移向阴极,在阴极上得到电子而 发生还原反应;阴离子移向阳极,在阳 极上失去电子而发生氧化反应。
…
注意 : 若是铂、金以外的较活泼金属(如铁、铜 锌、银、铅)作阳极,则是金属本身先于阴离子 失去电子而放电。
练习:
在相同条件下,以石墨作为电极,
通以相同的电量,分别电解足量的
CuCl2溶液和AgNO3溶液,如果析出
64g铜,则析出银的质量为
A.108g
B.54g
C.216g
D.64g
练习
以石墨碳棒为电极,请写出分别电解下列溶液时,在阴、 阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
《电解池》公开课课件高中化学人教版1

(4)欲用丙装置给铜镀银,铜件在__H___极;电解质 溶液是__A_g_N_O_3_溶_液__。
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
思考:
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
❖
1.学习可以彻底的改变自己,即使失 去原来 改变的 条件, 人也不 会退回 到原来 的样子 ,因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ,变成 一个新 我.
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,
接通电源后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红
色。
+-
阳阴
(1)电源A为_______极;B为_______极
(2)乙池中E、F两极产生的气体体积之比:__1_:1___
A.逸出气体的体积:a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
3、Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下, 电解总反应为:2Cu+H2O =Cu2O+H2↑。下列 说法正确的是(A )
❖
7.“画竹”是本文的线索,本文记述 文与可 画竹的 情形, 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ,以及 文与可 死后自 己的悲 慨,又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律, 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
新教材电解池公开课课件人教版1

阴极: Cu2++2e-=Cu (还原反应)
Cu2+移向阴极, 得到电子。
Cl-移向阳极,失去电子
通电后:
通电前:
Cu+Cl2↑
CuCl2
e-
e-
e-
e-
Cu2+和Cl-在溶液里自由运动; 阴极: Cu2++2e-
电解: 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解
电解的本质: 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
电解的本质:人教化学选修4第四章第3节 电解池(共17张)人
Ag+> Hg2+>Fe3+> Cu2 +>H+ (酸) >Pb2+>Sn2+ >Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al 3+>Mg2+>Na+>K +
活泼阳极>S2->I->Br->Cl->OH- >非还原性含氧酸根>F-
电解池(电解槽): 把电能转变为化学能பைடு நூலகம்装置。
电解:电解池(电解槽):人教化学选修4第四章第3节 电解池(
电源负极↓电解池阴极↓ 溶液中的阳离子在阴极得电子;同时溶液中的阴离子在阳极失去电子↓电解池阳极↓电源正极
在电解过程中是如何形成闭合回路的?
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
电源负极在电解过程中是如何形成闭合回路的? e-e-e-e-
(1)阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序:
(2)阳极与电极材料有关。阳极为活性电极(活性强的金属),则阳极本身失电子溶解。阳极为惰性电极(石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)),则溶液中阴离子失电子。
人教版高中化学《电解池》公开课课件1

阴极电解产物:得电子后一般生成相应单质 ★
Cu2+ + 2e– == Cu 特例:Fe3+ +e- = Fe2+
酸电离的H+:2H+ + 2e- = H2↑ 水电离的H+: ① 2H+ +2e- = H2↑
② 2H2O +2e- = H2↑+2OH-
阳极: ★
a.惰性电极本身不参加反应,只是起导电作用 b.一般是电解质溶液中阴离子“争”失电子
第三节 电解池
看视频,观察阴阳两极有何变化?
[看完视频,回答下列问题] 实验现象:
阳极-- 与电源正极相连的碳棒有气泡 产生,且有刺激性气味,能使湿
润的KI-淀粉试纸变蓝. Cl2
2Cl––2e– ==== Cl2↑ 氧化反应 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有
红色的固体析出. Cu Cu2+ + 2e– ==== Cu 还原反应 总反应:Cu2+ +2Cl– 通电 Cu + Cl2↑
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子 (得电子,被还原) (电解质溶液中没有电子的移动,只有离 子的定向移动)
★
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规 律。电极、电源、离子、电子移动、电极反应关系
与电源正极相连 电子流出 D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁:Al3++MgO+H2O=Al(OH)3↓+Mg2+
均不参加反应。 A. 饱和氯水中:Na+、K+、Cl-、CO32-
A. Na+: 1s22s22p6
B. F:1s22s22p5
C. O2-:1s22s22p4
《电解池公开课》PPT课件

第三节 电解池
(第一课时)
1807年英国化学家戴维打破常规,将铂 电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电 源时,奇迹发生了,在阴极附近产生
一种银白色的金属,随即形成紫色的
火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、 钙、锶等元素,戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属,你能从中得到什么启示?
通电后,这些自由移动着的离子,在电场作用下, 改作定向移动。溶液中带正电的 Cu2+ 向 阴极移动,带负 电的 Cl 向阳极 移动。在阴极,铜离子获得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上;在阳极,氯离子失去电子而 被氧化成氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出。 阴极: Cu2+ + 2e-= Cu
阳极:
(1)若阳极材料为金属电极(除Pt 、Au、外), 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne-
=
金属阳离子
(2)若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨),则 阳极电极反应为溶液中阴离子放电
阴离子放电顺序
S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根>F- 失电子能力(还原性)强的阴离子先放电
练一练
电子 流向
负极
导线
正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
2、下列有关电解质的叙述正确的是( D ) A 溶于水能导电的物质 B 熔融状态下能导电的物质 C 凡在水中生成离子的物质 D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是(
C)
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池
电解时离子放电顺序 阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低的过程叫做放电。
1、阴极:阳离子放电,金属活动顺序的反顺序
电解池公开课课件

回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短,表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计,降低电 解过程中的电阻,提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学,优 化电解条件,降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物,如甲醇、甲醛等,为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应,产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中,阳极发生氧化反应,失去电子,产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如,当阳极为惰性电极(如铂、金等)时,阳极产物为电解液中的阳离子;而 当阳极为活性电极(如铜、铁等)时,阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ,将有害气体转化为无害 物质,如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属,如铬、镍、铜等 ,实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气,为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来,在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质,以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值,用于衡量 电解池的效率。电流效率越高, 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低, 表示电解池的能效越高。
《电解池 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】

第二节电解池第2课时◆教材分析电解池是借助于电能,使不能自发进行的氧化还原反应能够发生,从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛,由此形成的工业也很多,如电镀、电解、电冶金电池充电等。
本节课是学生学习原电池知识后的自然延伸,有助于学生更加系统地学习电化学知识,并为后续学习电化学知识在生产、生活和科研中的重要作用打好理论基础。
◆学情分析本课时内容选自选择性必修1《化学反应原理》第四章第二节。
通过必修2的学习,学生已经掌握了简单的原电池知识;通过选择性必修1《化学反应原理)第四章第一节的学习,学生已经具备借助氧化还原理论、金属活动性顺序和物理学中的电学知识判断原电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此,在本节课中,可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去,并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
◆教学目标【知识与技能】(1)了解电解反应的一般规律。
(2)了解氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜的原理。
【过程与方法】(1)通过运用电解原理,分析电冶金以及电解饱和食盐水、电镀、电解精炼等复杂体系中所发生的反应,培养学生的实验能力、观察能力、设计能力、分析能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
(2)通过对电解原理的探究和应用,使学生掌握逻辑推理的方法,熟悉归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。
【情感态度与价值观】(1)通过氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜与生产、生活实际的联系,增强学生的学习兴趣。
(2)通过电解原理应用的学习,培养学生勇于创新、积极实践的科学态度。
◆教学重难点电解原理的一般规律,氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜的电解原理。
◆教学过程一、导入新课【复习提问】1.电解池的构成条件?2.水溶解中离子的放电顺序?3.分析书写电解池电极反应的一般思路?【学生回答】1.电解池的构成条件:①外加直流电源;②阴、阳电极;③电解质溶液或熔融电解质;④形成闭合回路。
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还原性:Cl->OH-
要点归纳 1.阳极产物的判断
C、Pt、 Au为电极 材料
阴离子放电顺序: 活性阳极(金属)>S2->I->Br->Cl->OH-
>含氧酸根离子>F-。
2.阴极产物的判断
与电极材料无关,直接根据阳离子放电顺序 进行判断。
阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ >
Fe2+>Zn2+ >Al3+ >Mg2+ >Na+ >Ca2+> K+
B、a为阳极,b为阴极
C、电极过程中,d电极质量增加
D、电解过程中,氯离子浓度不变
【变式题】右图是电解CuCl2溶液的装 置,其中c,d为石墨电极,则下列有 关判断正确的是(
A
)
A、a为负极,b为正极 B、a为阳极,b为阴极
e-
C、电极过程中,d电极质量增加
D、电解过程中,氯离子浓度不变
3.如图所示,A、B两个装置中分别盛装足 量的HCl溶液.
实验探究 ——实验现象及结论
电极
与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极
现 象
通 无明显现象 电 前 通 有气体生成; 电 能使湿润的淀粉碘 后 化钾试纸变蓝色;
无明显现象
有红色的固体生成
产物
氯气
铜
小组共同讨论
1.在CuCl2水溶液中存在哪些离子?
2.在通电前这些离子是怎样运动的?
3.接通电源后,离子的运动状态发生 了怎样变化?
①找出溶液或熔融状态中存在的阴阳离子 ②分析移向阴阳极的离子 ③按放电顺序书写电极反应式
写出用惰性电极电解CuBr2 溶液的电极反应式及总反应 式。
阳极: 阴极: 总反应方程式:
分析电解反应产物判断的一般思路和方法
判断电解池的阴、阳极 分析溶液中存在的阴、阳离子
分析离子的移动方向及放电顺序 判断两极上的电极反应及产物
知识回顾: 下列装置中属于原电池的是(
B )
A
A
市研究课题《中学化学课堂改革学生学习方式的改进研究》研究课
执教者:洪庆庆 2014年5月15日
学习目标
1.理解电解池的工作原理及结构。
2.会书写电极反应式和电解池总反应
方程式。 3.学会判断(完成导学案的填空1.2)
一、电解池的构成及工作原理
1.电解的概念
电解质 溶液而在阴、阳两 使电流通过________
氧化还原反应 的过程。 极引起__________________
2.电解池
(1) 概念:将 _____ 电能 转变为 ________ 化学能 的装
置。
(2)构成条件(如图) ①_________ 直流 电源; ②两个电极(阴极与阳极); 负极 相连的电极。 阴极:与电源________
阳极:与电源_______ 正极 相连的电极。
③电解质溶液或熔融电解质; 闭合回路 ④形成_______________ 。
实验探究
电解CuCl2溶液,实验步骤: (1)将两根碳棒分别浸入CuCl2溶 液中,观察现象; (2)将两根碳棒用导线相连后,浸入 CuCl2溶液中,观察现象;
(3)将两根碳棒分别跟直流电源的正、 负极相连接,浸入CuCl2溶液中, 接通电源,观察现象。
一、电解池的工作原理及结构
二、电极反应式和电解池总反应方程式
三、电极产物的判断
课后探讨:电解饱和食盐水时阴极区溶 液为什么呈碱性?
4.离子在阴,阳极分别发生了什么 反应?
2+ Cu
+ 、H
、Cl
、OH
2.在通电前这些离子是怎样运动 的?
自由移动,杂乱无章
3.接通电源后,离子的运动状态发生了 怎样的变化?
定向移动
阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动
4.离子在阴,阳极分别发生了什么 反应?
阴离子在阳极发生氧化反应, 阳离子在阴极发生还原反应.
动画演示
2Cl - 2e = Cl2↑
e阳极
-
Cu + 2e = Cu
e阴极
2+
-
Cu
Cl2
Cu2+ H+ Cl- OH-
氯化铜溶液
(4)工作原理
电极名称 实验现象 阴极 阳极
产生的气体能使湿润的 红 色物质析出 有____ 蓝 淀粉碘化钾试纸变___
离子移动
反应类型
__离子移向阴极 阳
__离子移向阳极 阴
即时应用
1.用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、
NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳
极上分别析出的物质分别是( A.H2和Cl2 C.H2和O2 B.Cu和Cl2 D.Cu和O2
B )
2.右图是电解CuCl2溶液的装置,其
中c,d为石墨电极,则下列有关判断 正确的是(
C
)
A、a为负极,b为正极
还原 反应 发生________
氧化 反应 发生________
2Cl--2e-==Cl2↑
2++2e-===Cu Cu 电极反应式
总反应式
Cu + 2Cl =====Cu+ Cl2↑
2+
-
电解
科学探究——反思产物
e阳极
e阴极
Cl2
ClOHCu2+
Cu
H+
氯化铜溶液
在两极上得失电子是有竞争的,
强者先行: 氧化性:Cu2+>H+
⑴A、B两个装置中属于原电池的是 A (填
标号,下同),属于电解池的是 B
++2e-=H 2H 应为 2
.
(2)B池中C是 阴 极,发生 还原 反应,电极反 ;Pt是 阳 极,发生 氧化 反
H2+Cl2 ↑.
--2e-=Cl ↑ 2Cl 应,电极反应为 .B池中总反 2
应的化学方程式 2HCl
本节课我收获了什么?