2017-2018学年第一学期高二级化学科期中试题(理科)

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学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

2017--2018年第一学期高二化学理科期中测试

河北师大附中2017－2018学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共100分。

考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 Al:27 C:12 Fe:56 P:31 Cl:35.5卷Ⅰ（选择题，共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于强电解质且在该状态下能导电的是（）A．CH3COONa固体B．熔融的KNO3C．液态氯化氢D．NaOH溶液2．下列离子方程式中，属于电离方程式的是（）A．HS—+ H2O H3O+ + S2—B．CO2 + H2O H2CO3C．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+D．HCO3—+OH—CO32— + H2O 3．在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，下列速率关系正确的是（）A．v(N2) = v( NH3) B．3v(H2) = 2v( NH3)C．2v( NH3)= v(N2) D．v(H2)= 3v(N2)4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．NH3·H2O5．将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH 是()A．1.7 B．12.3 C．12 D．26．如图所示，两电极a为碳棒，b为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )A．a为负极，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液7．下列过程与盐类水解无关的是（）A．用热纯碱溶液去油污B．用食醋除水垢C．泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理D．明矾净水8．工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。

17—18学年上学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)

遵义四中2017~2018学年度半期考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B.NH3C. NaD.H2SO43.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c4.下列实验能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2N AD．足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4N A6.下列溶液一定呈酸性的是：A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞仍为无色的溶液7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB.向CH 3COOH 溶液中通入HCl(g)，)()()(33+-⨯H c COO CH c COOH CH c 的值不变 C.均加水稀释100倍，稀释后的pH ：HCl ＞CH 3COOH D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl ＞CH 3COOH 8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M ＋N2R ΔH <0，达到平衡时M 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是:A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点9.下列事实不能证明HNO 2是弱酸的是：A.常温下0.1mol/LHNO 2溶液的pH>1B.用稀HNO 2溶液做导电性实验，灯泡较暗C.在HNO 2溶液中HNO 2、NO 2-同时存在D.用NaOH 中和0.1LpH=2的HNO 2溶液消耗的NaOH 大于0.001mol10.已知H +(aq) + OH —(aq) = H 2O(l) △H 1 = -57.3 kJ·mol —1 CH 3COO -(aq) + H 2O CH 3COOH(aq) + OH -(aq) ΔH 2 =aKJ/mol ，下列说法正确的是：A.a = 57.3B.a ＞ 57.3C.0＜a ＜57.3D.增大c （CH 3COO -），a 值增大 11. 已知：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol （a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH 2(g) 和1molI 2(g)，达平衡时放出的热量为Q 1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q 2，则下列说法正确的是： A.H 2的燃烧热为aKJ/molB.该反应的能量变化可用如图来表示C.H 2(g) + I 2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/molD.Q 1和Q 2的大小关系为Q 1 + Q 2 = aKJ12. 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A.等于0.9 molB.小于0.45 molC.等于0.45 molD.大于0.45 mol 13.下列化学用语的表达正确的是：A.Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：S 2O 32- + 6H + =2S ↓ +3H 2OB.H 2S 的电离方程式：H 2S2H + + S 2-C.FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cu 2+D.HCO 3-的电离方程式：HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +14.在由水电离产生的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A. K ＋、Cl －、NO 3－、Fe 2＋B. K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－C. Na ＋、Cl －、CO 32-、SO 42－D.K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是:A ．正反应放热，L 是气体B ．正反应放热，L 非气体C ．正反应吸热，L 是气体D ．正反应吸热， L 非气体16．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是： A.H 2S B.Ba(OH)2 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)217．已知反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，平衡体系中总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M=m 总n 总)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。

2017-2018学年高二化学上学期期中试题理(含解析)

2017-2018学年高二化学上学期期中试题理（含解析）化学（理）试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效【答案】D2. 下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B. NH3C. NaD. H2SO4【答案】A【解析】KNO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水电离，故B错误；Na与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故C 错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故D错误。

3. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c【答案】A【解析】把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.4mol/L，达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L，说明加压平衡正向移动，所以a＞b+c，故A正确。

4. 下列实验能达到实验目的的是：A. 用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B. 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D. 用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度【答案】C【解析】托盘天平的精度是0.1g，用托盘天平可以称取5.8gNaCl，故A错误；将NO2球放在不同温度的水中探究温度对平衡移动的影响，故B错误；滴定管的精度是0.01mL，酸式滴定管用来量取酸性溶液，用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液，故C正确；用酚酞作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度，故D错误。

2017—2018学年度第一学期高二期中考试理科数学答案精品

2017—2018学年度第一学期高二期中考试理科数学答案命题人：冯智颖王彩凤审题人：吴统胜禤铭东一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分）1.B2.A3.A4.B5.C6.B7.D 8.C 9.B 10.B 11.A 12.A二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分)13.614. 9：4915.y=2x 16.261三、解答题(本大题共6小题，共70分)17. （本小题满分10分）证明：（Ⅰ）连结AC交BD于O，连结OE，因为四边形ABCD是正方形，所以O为AC中点．……（1分）又因为E是PA的中点，所以PC∥OE，…………………（3分）因为PC⊄平面BDE，OE⊂平面BDE，…………………（4分）所以PC∥平面BDE．………………………………………（5分）（Ⅱ）因为四边形ABCD是正方形，所以BD⊥AC．……（6分）因为PA⊥底面ABCD，且BD⊂平面ABCD，所以PA⊥BD．…………………………（8分）又AC∩PA=A，AC⊂平面PAC，PA⊂平面PAC，所以BD⊥平面PAC…………………（9分）又CE⊂平面PAC，所以BD⊥CE．……………………………………………………（10分）18.（本小题满分12分）解：（1）把方程C：x2+y2-2x-4y+m=0，配方得：（x-1）2+（y-2）2=5-m，………（3分）若方程C表示圆，则5-m＞0，解得m＜5；……………………………………………（5分）（2）把圆x2+y2-8x-12y+36=0化为标准方程得：（x-4）2+（y-6）2=16，………（7分）得到圆心坐标（4，6），半径为4，……………………………………………………（8分）则两圆心间的距离d==5，………………………………………（10分）因为两圆的位置关系是外切，所以d =R+r 即4+ =5，解得m =4.……………（12分）19.（本小题满分12分）（1）证明：因为C 是底面圆周上异于A ，B 的一点，AB 是底面圆的直径，所以AC ⊥BC ． ………………………………………………………………………………（1分）因为AA 1⊥平面ABC ，BC ⊂平面ABC ，所以AA 1⊥BC ， ………………………………（3分）而AC ∩AA 1=A ，所以BC ⊥平面AA 1C ． …………………………………………………（5分）又BC ⊂平面BA 1C ，所以平面AA 1C ⊥平面BA 1C ．………………………………………（6分）（2）解：在R t △ABC 中，当AB 边上的高最大时，三角形ABC 面积最大，此时AC=BC.…………………………………………………………………………………（7分）此时几何体1A ABC 取得最大体积.………………………………………………………（8分）则由AB 2=AC 2+BC 2且AC=BC ，得，…………………………………（10分）所以． …………………………………（12分）20.（本小题满分12分）解：(1)因为直线BC 经过B(2，1)和C(-2，3)两点，由两点式得BC 的方程为y -1= (x -2)，…………………………………………………（2分）即x +2y -4=0． ………………………………………………………………………………（4分）(2)设BC 中点D 的坐标为(x ，y )，则x = =0，y = =2． …………………………（6分）BC 边的中线AD 过点A(-3，0)，D(0，2)两点，由截距式得AD 所在直线方程为 + =1，即2x -3y +6=0． …………………………………………（8分）(3)BC 的斜率k 1=- ，则BC 的垂直平分线DE 的斜率k 2=2，…………………………（10分）由斜截式得直线DE 的方程为y =2x +2． ………………………………………………（12分）21.（本小题满分12分）解：（1）因为菱形ABCD ，所以O 为AC 和BD 的中点.因为E 为PA 的中点，O 为AC 的中点，所以EO ∥PC …………………………………（1分）又EO ⊄平面PCD ，PC ⊂平面PCD ，所以EO ∥平面PCD ………………………………（2分）因为F 为BC 的中点，O 为BD 的中点，所以FO ∥CD. …………………………………（3分）又FO ⊄平面PCD ，PC ⊂平面PCD ，所以FO ∥平面PCD ，……………………………（4分）又EO ∩FO=O ，EO ⊂平面EFO ，FO ⊂平面EFO ………………………………………（5分）所以，平面EFO ∥平面PCD ． ……………………………………………………………（6分）（2）EA ⊥平面ABCD ，所以EA ⊥OF过A 作AM ⊥FO 交FO 的延长线于M ，连接EM ，所以FO ⊥平面AEM ，所以FO ⊥EM ，所以∠EMA 为二面角B-OF-E 的平面角……………………（8分）又PA=AD=1，所以AE=2121=PA ，……………………（9分）设FO 交AC 于Q ，又︒=∠120BAD ，易知OAQ ∆为等边三角形，所以433sin 21=⨯=πAM ，………………………（10分）在EAM Rt ∆中，47,43,21===EM AM AE ，所以721cos ==∠EM AM EMA .………………………………………………………………（12分） 22.（本小题满分12分）解：（1）圆C ：（x +2）2+y 2=5的圆心为C （-2，0），半径为，所以圆心C 到直线l ：mx -y +1+2m =0的距离＜．………………………………………………………（2分）所以直线l 与圆C 相交，即直线l 与圆C 总有两个不同的交点；………………………（3分）（2）设中点为M （x ，y ），因为直线l ：mx -y +1+2m =0恒过定点（-2，1），………（4分）当直线l 的斜率存在时，，又，k AB •k MC =-1，所以，化简得．…………………………（6分）当直线l 的斜率不存在时，中点M （-2，0）也满足上述方程．………………………（7分）所以M 的轨迹方程是，它是一个以，为圆心，以为半径的圆．……………………………………………………………………………………………（8分）（3）假设存在直线l，使得圆上有四点到直线l的距离为，由于圆心C（-2，0），半径为，则圆心C（-2，0）到直线l的距离为＜……（11分）化简得m2＞4，解得m＞2或m＜-2．…………………………………………………（12分）。

吉林省长春市2017_2018学年高二化学上学期期中试题理 (1)

吉林省长春市2017-2018学年高二化学上学期期中试题理本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4 页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共25小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列四组物质的分子式都相同,按物质的分类方法属于同一类物质的是( )A.和CH2CH—CH2CH2CH2CH3B. CH3—O—CH3和CH3CH2OHC. 正戊烷和新戊烷D. 和2.某运动会火炬所用燃料为65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。

下列说法不正确的是( )A.火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.正丁烷的沸点比丙烷高C.丁烷和丙烷都不溶于水D.丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响3.下列现象中,不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是( )A.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色B.乙烯使KMnO4酸性溶液褪色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失4.下列物质中,不属于卤代烃的是( )A.CH2Cl2l2F2C.D.CH3COCl5.CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( )A.：：1B.：：3C.：：2D.3：：16.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br7.能说明苯分子中苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是完全相同的事实是( )A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的间位二元取代物只有1种C.苯的邻位二元取代物只有1种D.苯的对位二元取代物只有1种8.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A.乙烷B.甲苯C.丙烯D.四氯乙烯9.下列物质不能氧化乙醇的是( )A.氧气B.酸性高锰酸钾溶液C.酸性重铬酸钾溶液D.稀硫酸10.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右图所示。

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)

2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

20172018学年上学期高二理科化学期中考试试题

禅城实验高中2017~2018学年第一学期期中考试高二化学（理科）试题出题人：关审核人：李本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。

2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Zn-65 Cu-64第一部分选择题（共40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．纤维素在人体内的变化:纤维素葡萄糖CO2和H2O，释放能量维持生命活动B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．利用粮食酿酒经过了淀粉→ 葡萄糖→ 乙醇的化学变化过程2．下列说法正确的是()A．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料B．把食盐加入米汤中，不能检验食盐中是否加碘C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖3．下列说法正确的是()A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C.燃煤时通入空气越多，燃烧越充分，热效率越高D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用4. 下列说法或表示方法正确的是( )A.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的ΔH不同5．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝C(石墨, s) ΔH﹤0C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2= P4O10。

2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

2017---2018学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量:?C 12? N 14? O 16? Na 23 ?Mg 24?S 32? C1 35.5 ?Fe 56? Cu64第I卷(选择题共42分)选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。

下列做法不符合这一宗旨的是A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C.向高空排放化工厂产生的废气D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B.银锌电池工作时，化学能转化为电能C.电解精炼铜时，电能转化为化学能D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4.金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A.铜锌原电池中的铜电板B.向铁上镀铜时的铜电极C.电解精炼铜时的纯铜电极D.电解CuSO4溶液时的阴极铜5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知101kPa 、298℃时，C(s ，石墨)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5kJ/mol ；2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=-568kJ/mol则反应2 C(s ，石墨)+O 2(g)=2CO(g) △H=akJ/mol 中a 的值为A.-219B.109.5C.-109.5D.2197.在T ℃，将1molN 2和3molH 2充入体积为1L 的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。

安徽省安庆一中2017-2018学年高二上学期期中化学试卷(理科) Word版含解析

2017-2018学年安徽省安庆一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题1．下列有关有机物的说法正确的是（）A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．2﹣甲基丁烷也称异丁烷D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别2．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H83．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应 D．分子中所有原子可能共平面4．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（）A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOHC．伞形酮难溶于水D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应5．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应6．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体7．下列实验能成功的是（）A．用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C．用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸8．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）29．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列说法错误的是（）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体11．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物12．下列说法正确的是．A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D．与都是α﹣氨基酸且互为同系物13．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．8种14．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应15．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（）A．2种B．4种C．6种D．8种16．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（）A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物B．酚酞的分子式为C20H12O4C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色17．合成药物异搏定路线中某一步骤如图，下列说法正确的是（）A．物质X在空气中不易被氧化B．物质Y中只含一个手性碳原子C．物质Z中所有碳原子不可能在同一平面内D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2 18．鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A．盐酸 B．食盐C．新制的氢氧化铜D．氯化铁19．某有机化合物的结构简式为：，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．1mol该物质最多可以消耗3 mol NaB．1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC．不能与Na2CO3溶液反应D．易溶于水，可以发生加成反应和取代反应20．合成导电高分子材料PPV的反应如图所示，下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol最多可与2 mol H2发生反应二、非选择题21．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）盛放反应物的仪器名称是，其中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（3）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏c．用四氯化碳萃取b．用氢氧化钠溶液洗涤d．用亚硫酸钠溶液洗涤（5）若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．22．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如图：已知①②本题不考虑酚羟基与银氨溶液的中和反应（1）C中含氧官能团的名称为；化合物B的名称是（2）上述合成路线中属于加成反应的有处．（3）写出下列化学方程式C与银氨溶液反应（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式有种．①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种．②能与FeCl3溶液发生显色反应．③红外光谱显示有HCOO﹣结构．23．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：．（2）中①、②、③3个﹣OH的酸性有强到弱的顺序是：．（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：（4）D→F的反应类型是，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：mol．（5）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如图：24．已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛．②B是一种芳香族化合物．根据如图所示转化关系填空（所有无机物均已略去）③在醇溶液中不考虑羧酸与氢氧化钠的中和反应（1）写出B、F的结构简式：B；F．（2）写出②和③反应的反应类型：②；③．（3）写出下列化学方程式：A→B E→F（4）D满足下列条件的同分异构体有种①是芳香族化合物，②能发生银镜反应和水解反应．25．已知：．醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：（1）B中含碳官能团的结构式为，C的名称是．（2）反应①的有机反应类型是．（3）下列说法正确的是（填字母编号）．a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb．F能与NaHCO3反应产生CO2c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式；（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种．a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6）写出反应⑤的化学方程式．2016-2017学年安徽省安庆一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关有机物的说法正确的是（）A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．2﹣甲基丁烷也称异丁烷D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点；B．植物油为油脂；C.2﹣甲基丁烷含有5个碳原子；D．乙醇易溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大．【解答】解：A．丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，具有四面体结构，则所有的原子不可能在同一个平面上，故A错误；B．植物油为油脂，含有氧元素，故B错误；C.2﹣甲基丁烷含有5个碳原子，为异戊烷，故C错误；D．乙醇易溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，现象不同，可鉴别，故D正确．故选D．2．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．某有机物分子式为C4H8，H原子是C原子2倍，则该有机物可能是单烯烃或环丁烷；B．如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类；C．该物质可能是环丁烷、1﹣甲基环丙烷、1﹣丁烯或2﹣丁烯；D．设烃的化学式为CxHy，等质量的烃耗氧量=（x+）=．【解答】解：A．某有机物分子式为C4H8，H原子是C原子2倍，则该有机物可能是单烯烃或环丁烷，如果是烯烃，则与乙烯是同系物，故A正确；B．如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类，所以如果是环丁烷，其一氯代物只有一种，故B正确；C．该物质可能是环丁烷（无甲基）、1﹣甲基环丙烷（一个甲基）、1﹣丁烯（一个甲基）或2﹣丁烯（2个甲基），所以分子结构中甲基的数目可能是0、1、2，故C正确；D ．设烃的化学式为CxHy ，等质量的烃耗氧量=（x +）=，根据式子知，如果越大相同质量时耗氧量就越多，所以等质量的CH 4和C 4H 8，分别在氧气中完全燃烧，CH 4的耗氧量大于C 4H 8，故D 错误；故选D ．3．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）A ．分子式为C 15H 24O 2B ．属子芳香族化合物C ．能发生取代反应和加成反应D ．分子中所有原子可能共平面【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A ．根据有机物的结构简式判断分子式为C 15H 20O 2，故A 错误； B ．不含苯环，不属于芳香族化合物，故B 错误；C ．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生取代反应，故C 正确；D ．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故D 错误．故选C ．4．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（）A ．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B ．1 mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOHC ．伞形酮难溶于水D ．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl 3溶液发生显色反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A ．雷琐苯乙酮含有羟基、羰基；B ．伞形酮含有酯基、酚羟基，而酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应；C ．伞形酮含有酯基与酚羟基，具有酯与酚的性质；D ．雷梭苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，均能跟FeCl 3溶液发生显色反应．【解答】解：A ．雷琐苯乙酮含有羟基、羰基2种官能团，故A 正确；B．伞形酮含有酯基、酚羟基，而酯基是羧酸与酚形成的，水解得到羧基、酚羟基，酚羟基、羧基都可与氢氧化钠反应，1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，故B错误；C．伞形酮含有酯基与酚羟基，具有酯与酚的性质，伞形酮难溶于水，故C正确；D．雷梭苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，均能跟FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．故选B．5．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合有机物的结构特点解答该题．【解答】解：A．两个苯环连接在饱和碳原子上，具有甲烷的结构特点，且C﹣C为δ键，可自由旋转，则分子中两个苯环不一定处于同一平面，故A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，故B错误；C．能水解的只有酯基，因为环状化合物，则水解产物只有一种，故C正确；D．能与氢氧化钠反应的为酯基、羧基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，故D错误．故选C．6．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物的异构现象．【分析】轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题．【解答】解：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有D正确．故选D．7．下列实验能成功的是（）A．用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C．用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．制乙烯用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到170℃；B．除杂时不能引入新杂质；C．食盐水中水的浓度较小，浓度越小反应速率越小；D．强酸可以制取弱酸，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和苯酚钠反应生成苯酚．【解答】解：A．用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到170℃制乙烯，140℃制乙醚，故A错误；B．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，引入新杂质，应该用NaOH溶液除去苯酚，然后用分液的方法分离提纯，故B错误；C．食盐水中水的浓度较小，浓度越小反应速率越小，所以用食盐水制取乙炔反应平缓，不易发生安全事故，故C正确；D．强酸可以制取弱酸，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和苯酚钠反应生成苯酚，影响二氧化碳的反应，所以不能据此酸性强弱，故D错误；故选C．8．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）2【考点】有机物的推断．【分析】分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C 可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，以此可判断该有机物的结构简式．【解答】解：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，对应的酯的结构简式为CH3CH2COOCH3，故选C．9．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【分析】根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．10．下列说法错误的是（）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙烷与浓盐酸不反应；B．聚乙烯为食品包装材料；C．乙醇分子间含氢键，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同．【解答】解：A．乙烷与浓盐酸不反应，光照下可与卤素单质发生取代反应，故A错误；B．聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，故B正确；C．乙醇分子间含氢键，溴乙烷不含，则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故C正确；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选A．11．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12；B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确．故选C．12．下列说法正确的是．A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D．与都是α﹣氨基酸且互为同系物【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】A．有几种氢原子其一溴代物就有几种；B．该分子结构和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，据此判断该分子结构；C．该分子中最长的碳链上有6个C原子；D．结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物．【解答】解：A．有几种氢原子其一溴代物就有几种，甲苯、2﹣甲基丁烷的一溴代物都有4种，故A正确；B．该分子结构和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，据此判断该分子结构中四个C原子在同一平面上不在同一直线上，故B错误；C．该分子中最长的碳链上有6个C原子，其名称为2，3，4，4﹣四甲基己烷，故C错误；D．结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，二者结构不相似，所以不是同系物，故D错误；故选A．13．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，结合组合计算判断．【解答】解：C11H14O2的不饱和==5，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙分子中含有酚羟基．则甲含有1个苯环、1个酯基，且为羧酸与酚形成的酯，设乙的相对分子质量是x，则x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括邻、间、对），丁酸有2种，故符合条件的有机物甲的结构有2×3=6种，故选A．14．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH，结合酚、醇的性质来解答．【解答】解：A．含酚﹣OH，均与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应，故A正确；B．含苯环发生加成反应，醇﹣OH可发生取代反应、消去反应，故B正确；C．除苯环上C之外的C均为四面体构型，所有碳原子不可能在同一个平面内，故C正确；D．含﹣OH能发生氧化反应，故D错误；故选D．15．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（）A．2种B．4种C．6种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；根据酯基位置异构和碳链异构可得酯的种类．【解答】解：对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故选C．16．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（）A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物B．酚酞的分子式为C20H12O4C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，结合酚及酯的性质来解答．【解答】解：A．含苯环为芳香族化合物，且含酚﹣OH，具有弱酸性，故A正确；B．由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B错误；C.2个酚﹣OH、﹣COOC﹣均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C错误；D．含﹣COOC﹣可在碱性溶液中水解，遇碱变红色，故D正确；故选BC．17．合成药物异搏定路线中某一步骤如图，下列说法正确的是（）A．物质X在空气中不易被氧化B．物质Y中只含一个手性碳原子C．物质Z中所有碳原子不可能在同一平面内D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2 【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．X中含有酚羟基，易被氧化；B．连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子；C．Z结构中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键，具有苯和乙烯结构特点；D．X中只有酚羟基能和NaOH反应，Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应．【解答】解：A．X中含有酚羟基，性质不稳定，易被氧气氧化，故A错误；B．连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故B错误；C．Z结构中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键，具有苯和乙烯结构特点，物质Z中所有碳原子可能在同一平面内，故C错误；D．X中只有酚羟基能和NaOH反应，Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应，所以等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为1：2，故D正确；故选D．18．鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A．盐酸 B．食盐C．新制的氢氧化铜D．氯化铁【考点】有机物的鉴别．【分析】鉴别硫氰化钾，可用氯化铁，加入氯化铁，苯酚呈紫色，氢氧化钠生成红棕色沉淀，则应加入氯化铁可鉴别四种物质．【解答】解：A．加入盐酸，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B．加入食盐，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入新制的Cu（OH）2悬浊液，与苯酚、硫氰化钾以及氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．加入氯化铁溶液，苯酚呈紫色，硫氰化钾呈红色，乙酸无现象，氢氧化钠生成红棕色沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．19．某有机化合物的结构简式为：，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．1mol该物质最多可以消耗3 mol NaB．1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC．不能与Na2CO3溶液反应D．易溶于水，可以发生加成反应和取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有醇羟基、酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有2个羟基，可消耗2 mol Na，故A错误；B．分子中含有1个酚羟基，2个酯基、1个﹣Cl，水解可生成2个酚羟基，2个羧基以及2个HCl，则1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH，故B正确；C．含有酚羟基，可与Na2CO3溶液反应，故C错误；D．含有酯基，不能溶于水，故D错误．故选B．20．合成导电高分子材料PPV的反应如图所示，下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol最多可与2 mol H2发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．PPV含有I，而聚苯乙炔为烃类物质；B．缩聚反应生成高分子化合物，同时有小分子物质HI生成，加聚反应只生成高分子化合物；C．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键；D．中苯环和碳碳双键都可与氢气反应．【解答】解：A．PPV含有I，而聚苯乙炔为烃类物质，则PPV不是聚苯乙炔，故A错误；B．合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故B正确；。

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上3 .可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80第I 卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只。

丁个.选项符合题意）1 .有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A 、COB 、GH6C 、HCHOD 、CHOH2 .下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A.酒精和水B .苯和乙醇C .硝基苯和水D.己烷和澳苯3 .下列有关化学用语表示正确的是A.乙醇的分子式为：。

伟OH对硝基甲苯的结构简式：N d —Q — c H H H“的…… H ： C ：C ：H乙场的电子式： •* **D.丙烷分子的球棍模型示意图:4 .设阿伏加德罗常数为 Ns 则下列说法正确的是A. 15g 甲基（一CH ）所含有的电子数是 9NB. 7.8g 0中含有的碳碳双键数为 0.3冲C. 1mol C 2H 5O 即口 1mol CH 3CO 8OH 反应生成水的中子数为 8N D.标准状况下，11.2L 己烷所含分子数为 0.5 N 5 .下列关于物质的分类中正确的是BrA. CH 》卤代煌 B .一翔酸B. C.ii rvcH.C. C&CHECH 醛 D . 醇6.能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A. Na2CO溶液B.滨水C.新制氢氧化铜D.福尔马林7.某快燃与氢气加成得到2, 3-二甲基戊烷，该快烧可能有的结构简式有A. 1种B. 2种C . 3种 D. 4种8.分子中所有原子不可砥,都在同一平面的物质是A.乙快B .乙烯C .乙烷D .苯9.分枝酸可用于生化研究。

2017_2018学年高二理综上学期期中试题

Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共300分第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列叙述中正确的是：()A.血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液，若淋巴管阻塞会引起组织水肿B.某同学给健康实验兔静脉滴注生理盐水20 mL后，细胞内液和细胞外液分别增加10 mLC.甲状腺激素通过胞吐分泌到细胞外，再通过血液运输到全身各处D. 胰岛B细胞和胰岛A细胞分泌的激素不同，所以细胞核基因也不同2、以下民间流传的急救方法有科学依据，全部正确的是()①老人们用口水涂抹在小伤口破皮的地方消毒②脚扭伤后立即热敷③严重腹泻时喝糖盐水补充体液④病人发生窒息时吸入纯氧⑤发烧的时候捂棉被“发汗”A、①③④B、②④⑤C、①③D、②③3、下列关于神经调节的说法中正确的是A．最简单的反射弧由3个神经细胞组成B．将灵敏电流计的电极均接在一离体神经纤维膜外，在某处给予一有效刺激，电流计不一定会发生两次方向相反的偏转C．将一离体神经纤维置于较高浓度的KCL溶液中，对测定的静息电位影响不大D．大脑皮层中的言语区是人类特有的，H损伤后听不见别人说话4、有一种“生物活性绷带”的原理是让细胞在特殊膜片上增殖5～7天后，将膜片敷到患者伤口上，膜片会将细胞逐渐“释放”到伤口处，并促进新生皮肤层生长，达到愈合伤口的目的。

下列有关叙述错误的是()A.人的皮肤烧伤后易引起感染，主要是由于非特异性免疫机能受损所致B.种植在膜片上的细胞样本最好选择来自患者本人的干细胞C.膜片“释放”的细胞能与患者自身皮肤愈合，与两者细胞膜上的糖蛋白有关D.若采用异体皮肤移植会导致排斥反应，原因是效应T细胞内溶酶体被激活，使靶细胞裂解死亡5、如图为外界环境温度降低后，人体产热速率(乙曲线)和散热速率(甲曲线)的变化曲线。

下列有关叙述中，不正确的是()A．环境温度是从b点开始下降的B．乙曲线在bd时间段的变化是人体血液中甲状腺激素和肾上腺素含量升高引起的C．甲曲线在bc时间段的变化是环境温度降低引起的，在cd时间段的变化是环境温度升高引起的D．在ab时间段及d点以后的时间段，体温维持相对稳定6、下列关于培育生物新品种的叙述正确的是（）A．太空育种只能用于培育植物新品种B．通过基因工程培育出的抗虫棉是新物种C．培育多倍体转基因植物能防止基因污染D．单倍体育种是为了获得单倍体新品种7、下列各图所反映的措施中，目的是为了加快化学反应速率的是（）)(aq)+OH-(aq)型的重要环节。

【高二】安徽淮南市2017-2018学年高二《化学》上学期期中试题理及答案

2017—2018学年高二上学期期中化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Ag：108N：14 Cu：64一、选择题（每小题只有一．．．个选．．项．符合题意）1．氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确．．．的是( ) A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同2．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入几滴6mol/L的NaOH溶液后，溶液变为黄色C．新制氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，氯水颜色变浅D．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使气体颜色变深3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑B．甲烷燃料电池负极的电极反应式为：O2 + 2H2O+ 4e－=== 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=== Fe2+4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( )A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂5．在某温度下，有关可逆反应m A (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的化学平衡常数为K的说法正确的是( )A．K越大，达到平衡时，正向反应进行的程度越小B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度改变而改变D．K随温度改变而改变6．在一定条件下，对于A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是( )A．v (A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B．v (A2)=30 mol·L-1·min-1 C．v (AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v (B2)=1.2 mol·L-1·s-1 7．下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．④⑤8．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D．装置④的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过9．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确．．．的是( )(g)N10．少量铁片与100 mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变氢气的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸（不考虑浓盐酸的挥发）④加入少量铁粉⑤加入硫酸钠溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸的挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．①④⑥⑦⑧11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) ，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化②气体的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m∶n∶p∶q其中，一定．．能说明该可逆反应已达到平衡状态的是( )A．③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤12．下列热化学方程式中，正确的是( )A．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.5 kJ·mol -1，则液态水电解生成氢气和氧气的热化学方程式为：2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+285.5 kJ·mol -1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19. 3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol -1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol -1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol -113．可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)速率随时间变化的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

2017-2018学年高二化学上学期期中试题理

17-18学年上学期高二年级化学学科期中考试试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H－1 、C－ 12、 O－ 16、 S－32 Cu -64一、选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题4分，共60分）1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-1D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-12.已知下列热化学方程式Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；△H1 = -351.1 kJ·mol-1Hg(1) + 1/2O2(g) = HgO(s)；△H2 = - 90.7 kJ·mol-1由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(1)；△H3，其中△H3的值是（）A. 441.8 kJ·mol-1B. - 254.6 kJ·mol-1C. - 438.9 kJ·mol-1D. - 260.4 kJ·mol-1 3．用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误．．的是（）A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.电解后两极产生的气体体积比为2∶1D.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况5．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是()A．装置甲中的 b金属是原电池的负极B．装置乙中的 c金属是原电池的阴极C．装置丙中的 d金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序：d＞a＞b＞c6.下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（）A.a电极是正极B.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C. b电极的电极反应为： 4OH—－4 e－=2H2O＋O2D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极7.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）A．Fe -2e-=Fe2+ B． 2H+ + 2e-= H2↑C．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D. 2H2O＋O2+4e－===4OH－8.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A.②①④③B.①②③④C.①②④③D.③①④②9．对于反应2A (g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是()A．v(A)＝ 0.5 mol/(L·min)B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·min)C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·min)D．v(D)＝ 1 mol/(L·min)10．一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是() A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He11.下列说法错误．．的是（）A.工业上为了提高产率，生产过程中常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的平衡不断向右移动B.当浓度商Q大于平衡常数K时，平衡逆向移动C. 平衡常数随浓度的改变而改变D.平衡常数表达式与化学方程式的书写有关12.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。

2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题3

2018-2017学年度(上期)期中高二化学试题满分：100分考试时间：90分钟第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A ．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B ．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C ．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D ．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸H 2B 胆矾石灰水硫酸钡H 2CO 3NH 3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3． 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．2H +(aq) +SO 42-(aq)+Ba 2+ (aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) H=114.6 kJ/mol ∆-B ．2KOH(aq)+ H SO 4(aq)= K SO 4(aq)+2H O(l) H=114.6kJ/mol 222∆-C ．C 8H 18(l)+O (g)=8CO (g)+ 9H O(g) H=5518 kJ/mol 252222∆-D ．2C 8H 18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1) H=5518 kJ/mol222∆-4．下列实验方法或数据合理的是 ( )A ．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B ．用25mL 碱式滴定管准确量取22.00 mL 的KMnO 4溶液C ．用广泛pH 试纸测出某盐酸溶液的pH 为3.2D ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　B ．合成氨工厂通常采用高压（20MPa ～50Mpa ）条件，以提高原料的利用率；C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

2017_2018学年高二化学上学期期中联考试题

2017年高二上学期期中考试化学试题2017.11本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne3．下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4．反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -- 2e -= Cl 2↑ 6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H ＜0B.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △H ＜0C.H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＞0 D.N 2(g)+3H 2(g) 2 NH 3(g) △H ＜0 7．根据反应Br ＋H 2HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A.正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。