高一化学 学习·探究·诊断(必修1)-化学计量在实验中的应用
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用一、物质的量1、物质的量①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。
它表示含有一定数目粒子的集合体。
②符号：n③单位：摩尔(mol)说明① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
使用范围：微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)。
假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。
③由于微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)，所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。
例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。
但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。
④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
不能当做衡量物质数量或质量的物理量。
2、摩尔摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称“摩”，符号为“mol”。
3、阿伏加德罗常数科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg (12g)12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。
为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。
这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。
4、物质的量和微粒个数的关系：物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：n=N / NA (N为粒子数)推论：①物质的物质的量相同，粒子数就相同。
②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。
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苏教版高一化学丰富多彩的化学物质知识点（上册）苏教版高一化学人类对原子结构的认识知识点（上册）。
高中化学必修一化学计量在实验中的应用
高中化学必修一化学计量在实验中的 应用（ 优秀课 件）
解析:根据摩尔质量的定义式n= m , 代入数值可解得A､B､C ､D选项所列物质的物质的量分M别为2120 mol､0.2 mol､0.1 mol､0.2 mol｡
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高中化学必修一化学计量在实验中的 应用（ 优秀课 件）
;1个H2SO4中含有2ห้องสมุดไป่ตู้
个H､4个O原子,则1 mol H2SO4中含有2 mol H､4 mol O;
氧原子的质量､摩尔质量和物质的量三者之间的关系
是:m(O)=n(O)·M(O)｡
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高中化学必修一化学计量在实验中的 应用（ 优秀课 件）
高中化学必修一化学计量在实验中的 应用（ 优秀课 件）
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高中化学必修一化学计量在实验中的 应用（ 优秀课 件）
高中化学必修一化学计量在实验中的 应用（ 优秀课 件）
〔解析〕 H2SO4的摩尔质量数值上等于其相对分子质量,即
为98 g/mol｡H2SO4的质量､摩尔质量和物质的量三者之间
的关系是:n(H2SO4)=
m(H2SO4 ) M (H2SO4 )
点评〕 在将物质的量应用于粒子数目的计算时,要特别注意 两点:一是弄清与计算有关的是什么粒子,如分子､离子､原 子､电子､质子､中子等;二是粒子所包含的种类和数目,如1 个H2O中含有2个H､1个O､10个电子和10个质子,则1 mol H2O中就含有2 mol H､1 mol O､10 mol电子和10 mol质 子｡
第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔
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高一化学 学习·探究·诊断(必修1)答案
高一化学学习·探究·诊断（必修1）参考答案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法课时ⅠⅠ探究训练1．B 2．C 3．D 4．D 5．B 6．D 7．C 8．C 9．B 10．D 11．(1)试管外有水(2)试管内有水珠流到底部(3)热的试管未冷却直接洗(4)热的试管接触冷的铁制品等课时ⅡⅠ探究训练1．D 2．B 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C 9．C 10．24.8 g 11．①③⑤Ⅱ诊断提高1．D 2．C3．(1)C B D H(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，打开玻璃塞，开始放液体可快，然后慢慢放，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，平衡压力便于液体流出(3)CCl4不溶于水，碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度(4)不能酒精与水混溶4．(1)用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。
(其他合理的方法均可)(2)用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。
课时ⅢⅠ探究训练1．C 2．B 3．D 4．B 5．D 6．A 7．B 8．C9．③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④10．在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，再滴加BaCl2溶液，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
Ⅱ诊断提高1．A 2．B 3．D4．(1)①②③④⑤(2)取溶液加BaCl2，有沉淀则有 2SO加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，4过滤，在滤液中加入过量盐酸，蒸发结晶(3)除去Ca2＋及过量的Ba2＋(4)搅拌(促进溶解)引流搅拌(受热均匀)5．NaOH NaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4Ⅲ拓展活动取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
高一化学 第二节 化学计量在实验中的应用 新人教版必修1
1mol NH4＋的质量 ( 18g )
1mol CO32― 的质量 ( 60g )
3.摩尔质量
定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有 的质量叫做该物质的摩尔质量
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
本课时主要内容
1 .了解物质的量的单位------摩尔。 2 .了解阿伏加德罗常数NA。 3 .能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。 4.了解摩尔质量。 5 .能根据物质的量与质量之间的关系进行计算。
【复习】
熟悉的知识
2H2+O2 点燃2H2O
单位符号 m Kg s A K mol cd
一、物质的量的单位 —— 摩尔 1.物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 分子、原子、离子、电子、 质子、中子等
单位 —— 摩尔 简称摩
符号—— mol
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。
6、 3 mol H2O中含有的氧原子数 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同
练习
1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。
（1）1mol氧。（ × ） （2）0.25molH2O 。（ √ ） （3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ × ）
（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（ ×） （5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ × ）
（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
（√ ）
2.选择题
化学必修一 第一章 化学计量在实验中的应用
化学必修一第一章化学计量在实验中的应用命题分析1．从考查题型看：通常以选择题或填空题的形式出现。
2．从考查知识点看：化学计量是历年高考的热点，主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解、辨析及相互关系的计算应用等。
3．从命题思路上主要有：对阿伏加德罗常数的考查常在考题中渗透化学反应原理知识，如原电池和电解池反应原理、盐类水解、弱电解质电离平衡、可逆反应等。
利用阿伏加德罗常数的试题来体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，以凸显化学学科特点和化学研究基本方法。
策略根据近5年全国卷高考命题特点和规律，复习本章时要注意以下几个方面：1．掌握概念，关注考试热点准确地用化学语言来表达是考生应该具备的一项基本化学素养，也是学习化学的基础。
常见的化学用语无外乎表示物质的组成、结构的“式”，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式、化学反应方程式等，书写时要规范，在平时的训练、考试中也力求做到规范熟练书写。
2．构建网络，灵活应用公式首先，复习时应以物质的量为中心构建物质的量与质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、溶液的体积、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系，灵活应用公式进行有关计算；其次，要注意掌握各种概念的内涵和外延。
3．理解概念，审题注意细节涉及阿伏加德罗常数(N A)的问题每年高考都会出现。
在解答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。
解题思路：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，然后进行判断。
在解题时应注意：(1)状态问题：SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态，大于或等于16的烃一般为固态。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
高中化学 必修一 化学计量在实验中应用
第一单元 化学实验基本方法 (第一课时）
几个与化学实验有关的教训
• 某新建厂化验室刚竣工，由于室内地砖上存在建筑污垢，用普通方法难以清除 干净，于是有人提议用浓硝酸，有些同志就用拖布蘸弄硝酸擦污垢，很快将污 垢处理干净，但是室内弥漫大量刺激性气味使在场的人马上离开。大约一小时 后，有人发现室内冒出浓烟，蘸有浓硝酸的拖布化为灰烬。幸亏室内没有家具 和其他可燃物，否则将出现一次重大的火灾事故。
• 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯 加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热。利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干。
粗盐（主要成分是NaCl，还包含不溶性的泥沙、 可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等）
NaCl、
溶解
CaCl2、 MgCl2、 Nhomakorabea溶液、不溶性的固体
泥沙
硫酸盐
如何从氯化钠溶液中得到氯化钠固体？
方法一：减少溶剂；方法二:改变温度
蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的
实 方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来
验
分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根 据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过
基 蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析 出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶
中，然后用酒精灯加热，同
水分蒸发，逐渐析
时用玻璃棒不断搅拌溶液， 出固体。
待出现较多固体时停止加热。
二、混合物的分离和提纯
• 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器 中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次。
高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案
高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案【一】教学准备教学目标1.知识与技能(1)通过新旧知识的对比和概念的剖析，使学生理解物质的量浓度的概念，并掌握有关物质的量浓度的计算。
(2)通过介绍容量瓶的特点和一定物质的量浓度溶液的配制原理，使学生初步学会利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2.过程与方法(1)通过学生实验，培养学生的动手能力和实验基本操作技能。
(2)通过分析实验误差，培养学生分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观(1)通过学生分组实验，调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生交流合作的意识和能力。
(2)通过对概念、实验误差的理解和分析，培养学生严谨的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重难点重点：1.物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算。
2.一定物质的量浓度溶液的配制方法。
难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学过程一、物质的量浓度的引入【新课导入】我们今天学习的课题是《化学计量在实验中的应用》，一提到实验，我们马上就会联想到溶液，因为我们最习惯把固体药品配制成溶液来进行化学实验。
【温故】而我们知道，溶液是有浓、稀之分的，初三的时候，我们就学习了一种定量表示溶液浓度的物理量，叫做什么?[回答]：溶质的质量分数大家回答得非常好，那我们是如何计算溶质的质量分数的呢?[回答]：溶质的质量分数=非常正确。
由这个计算公式我们可以看到，不管是溶质还是溶液，我们利用的都是质量的数据。
我们由此来想象一下，如果我们每次做实验前都要用托盘天平来称量所需的溶液，方便吗?如果用量筒，涉及到的是溶液的什么数据呢?【推新】好，为了实验的方便，我们今天来学习另一个跟溶液体积有关的定量表示溶液浓度的物理量，叫做——物质的量浓度。
二、物质的量浓度的概念剖析【展示图片】其实，物质的量浓度在我们的学习、生活、生产的很多场合中都会用到。
人教版高中化学必修1：化学计量在实验中的应用
（×） （√ ）
（× ） （ ×） （× ）
(6)同温同压下，任何气体的气体摩尔体积均相同，但不一定是
22.4L/mol。
（√ ）
2、标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14 g ,
则其摩尔质量为
，其分子数为
。
n= V
Vm
= 0 . 112 L
22 . 4 L / mol
= 0 . 005 mol
M=
m n
=
0 . 14 g = 28
0 . 005 mol
g / mol
N=n ·NA= 0.005NA
3、标准状况下， CO的密度为
。
ρ= m = M = 28g/mol
V Vm 22 . 4 L / mol
= 1.25 g / L
n=
N NA
=
m M
=
V气 Vm
延伸：
ρ= M
Vm
M= ρ·Vm
高一化学人教版必修1第一章第二节
化学计量在实验中的应用
1mol物质在标准状况（00C、101KPa）下的体积
物质
Fe Al H2O H2SO4 CO2 O2 空气
状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 气体
体积 7.2ml 10.0ml 18.0ml 53.6ml 22.3L 22.4L 22.4L
压
H2
H2
CO2 CO2
CO2
H2 H2
思考：
气体的粒子间距有什么特点？
1、与温度、压强有关；
2、与粒子种类无关,同温、同压下，粒子间距几乎相同。
气摩体尔摩质尔量体积
1.定义：单位物质的量的气物体质所占具的有体的积质。量。
第二节 化学计量在实验中的应用
第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔一．物质的量意义 ：单位 ： 符号 ： 二．阿伏加德罗常数定义 ： 符号 ： 单位：物质的量（n ），（N A ），（N ）三者之间关系： 练习：1. 1 mol H 2O 约含有 个水分子，1 mol Al 约含有 个铝原子。
2.下列表示不正确的是_________ ①1 molO 2 ②1 molH 2SO 4 ③21molFe 3+ ④1 mole - ⑤0.3molSO 42- ⑥1 mol 铅笔 ⑦0.3mol 氢 ⑧1 摩尔H 2O ⑨1 mol 盐酸3. 2 mol H 2O 含有 个水分子？0.5 mol Al 含有 个铝原子？4．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。
5.在0.5molO 2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？ 6． (1)根据0．012kg l 2C 所含的碳原子数约为________ _可以计算出1个12C 原子的质量为___________。
已知1个Fe 原子的质量约为9．28×10—26kg ，可以计算出Fe 的相对原子质量为________，6．02×1023个Fe 原子的质量为___________。
(2)0．5mol 臭氧(O 3)中含有O 3的分子数目是_________含有O 的原子数目是______，含有的质子数目是__________。
7．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子8．下列叙述中，正确的是 ( ： A ．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位9．下列说法中正确的是( )A．1molMgCl2里含有1molCl—B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C．1molH20中含有8mole—D．0．5molCl2含有1molCl10．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的( )①它们所含有分子数目比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11A. ①②④B. ①③C. ①②③④⑤D①②⑤11．含有3．01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( ) A．0．500 mol B．1．00 mol C．0．2 mol D．0．125 mol12. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 ×1023个HNO3分子C．0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH313．下列叙述错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6．02×1023个原子B．在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D．阿伏加德罗常数的符号为N A14．下列各物质中含氢原子数最小的是( )A．0．1 molNH4C1 B．0．1 molH2C．1．024×1022个CO(NH2)2D．0．2molNH3·H20二．摩尔质量定义：单位：符号：n、m、M数学表达式：1.Mg的摩尔质量是，SO2的摩尔质量是l。
人教版高中化学必修1《化学计量在实验中的应用》(第一课时)说课稿
《化学计量在实验中的应用》(第一课时)说课稿一,教材分析(一)教材的地位及作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1(必修)》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时.物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中.因此,物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点,具有非常重要的作用.(二)教学目标分析化学是在原子,分子水平上研究物质的组成,结构,性质及其应用的一门基础自然科学,其特征是研究分子和创造分子.本课时新课标的内容要求:认识化学计量的基本单位——摩尔,能运用于相关的简单计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用.根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标.1,知识与技能(1)使学生了解物质的量及其单位——摩尔.(2)使学生了解物质的量与微粒数之间的关系.2,过程与方法通过对物质的量概念的建构,学会自主学习的方法.3,情感态度与价值观通过了解物质的量及其单位摩尔的引入,建立和应用,体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用.(三)教学重点,难点及其成因重点:物质的量及其单位——摩尔,为以后学习气体摩尔体积,物质的量浓度等一系列概念打基础,因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点.难点:"帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本概念,因此,构建"物质的量"及其单位——"摩尔"概念的同时,如何帮助学生理解和应用定为教学的难点.二,学情学法分析本节课教学对象是高一新生,学生的水平参差不齐,对高中自主学习方法的应用,抽象思维能力的形成有很大的欠缺.在本节课的概念学习中,引导学生根据已有的知识进行自主学习,使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐,建构自己对知识的正确理解.三,教法分析古希腊生物家普罗塔弋曾说过"头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把".因此,在教学中,结合教材特点及学生实际,采用了以下教学方法,以学生为主体教师为主导,在教师的引导下,力求让学生自主构建对知识的理解和应用.四,教学程序(一)创设情景,引入课题建构主义认为,学习总是与一定的社会文化背景即"情景"相联系的,因此,创设一定的课堂教学情景,有利于学生知识的掌握和建构.引入这节课时,首先播放新闻图片(一名男子将1箱硬币抬到家电商场购买空调,卖场派出6名工作人员用了4个小时,才将这8000枚角币数清楚.)然后提出问题:如何帮助营业员清点硬币学生讨论得出:可以将硬币按照相同的高度一摞摞排列,数出一摞的硬币数目,然后乘以摞数,就得到硬币总数;也可以称出100个硬币的质量,再称出所有硬币的总质量,也能求得硬币的数目.针对学生讨论的方法追问学生从中能得到什么启示学生很容易想到:当小的个体数目众多时,可以将它们聚集为较大整体,方便计量.此时再问生活中还有哪些类似的例子学生可以联想到"双,箱,打,包,条等等"这样进一步强化了"当小的个体数目众多时,可以将它们聚集为较大整体,方便计量"的思想.这样由学生日常生活经验出发,设计教学情景,为学生建构微观粒子的集合作铺垫,使学生感受到化学与我们的生活息息相关.(二)概念的导出有了集合的思想后,过渡到化学问题"猜一猜1g水中大约有多少水分子"学生猜测1g水中所含有的水分子数目应该有很多个,成千上万个吧!1g水到底有多少个水分子呢学生自然会联想到要以一个集体为单位来进行计算.此时教师顺势提出看来需要引入一个新的物理量把可称量的物质和微观粒子联系起来了.那么我们学过哪些物理量呢学生回忆后,教师投影国际单位制中的7个基本物理量及其单位,指出其中"物质的量"这个物理量就是用来联系微观粒子跟可称量的物质的.那1mol的物质到底含有多少个微粒呢教师此时类比:生活中一打铅笔是12支,而科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数定义为1mol.然后给出相关数据:已知一个12C原子的质量是1.993×10-23克,计算12g12C中含有多少个碳原子学生计算出为6.02×1023,教师指出1mol任何粒子中所含的粒子数叫阿伏加德罗常数,记为NA,接着举出一些数字让学生感受NA的数值有多大,将6.02×1023个一毛硬币排起来,可来回地球和太阳间400亿次之多.如果1kg谷子有4万粒,6.02×1023粒子谷子有1.505×1019kg,地球上按60亿人计算,按人均每年消耗500kg,可供全世界人用500万年.学生听后感受到阿伏加德罗常数数值巨大.此时教师强调指出用它来计量宏观物质是没有意义的,比如我们不说1mol苹果.(三)巩固应用现代心理学研究表明,学生在走进教室之前,并不是白纸一张,而是带着原来的知识经验来学习的.学习的新知识如果同他们原有的旧知识经验相联系,则新知识最容易被同化,被理解和接受.因此,学生已对物质的量有了基本的了解,接着引入学生熟悉的方程式C+O2=CO2物质C,O2,CO2从宏观质量角度,12克碳,32克氧气,44克二氧化碳从微观粒子角度一个碳原子,一个氧分子,一个二氧化碳分子扩大6.02×1023倍,6.02×1023个碳原子,6.02×1023个氧分子,6.02×1023个二氧化碳分子从物质的量角度1mol碳原子,1mol氧分子,1mol二氧化碳分子通过这个比较,把引入物质的量的意义很清晰地表达出来.接着,我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题,意在让学生在已有的知识的基础上,总结物质的量的含义及应用要点,熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系,达到概念升华的目的,使学生的认知结构更加丰富.猜猜看,它是对还是错1,物质的量既表示一定物质的质量,又表示一定微粒的数量.2,1mol氧中一定含有6.02×1023个O2分子.3,1molO2中含有6.02×1023个氧原子.4,0.5molNH3中含有3.01×1023个NH3分子5,1.204×1023H2中含有氢分子的物质的量为0.4mol.通过以上练习,学生在应用物质的量时,可能遇到的误区,如1摩尔氧表示氧原子还是氧分子得以纠正,更加深化了对物质的量的及摩尔的理解.同时也感受了物质的量与微粒数之间的转化关系.(四)拓展提高此时,让学生独立完成下图,并交流探讨所填图的含义.经过交流探讨,学生对物质的量又有了更深的认识,物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式.例如,看到CO2这一化学式,就可以认识到:1molCO2含有1molC和2molO.这时,我又进一步拓展升华,物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角.例如C+O2=CO2,我们可以认识到1molC和1molO2反应生成1molCO2,从而进一步深化了物质的量的应用.微粒数()氢原子,氧原子()微粒数,6.02×1023个水分子,物质的量()H,物质的量()O,1molH2O (五)归纳小结这时,我提出下列问题:1,为什么要引入物质的量2,物质的量是什么3,物质的量如何应用通过学生的交流讨论,师生共同完成了对物质的量这个概念的小结.整个过程,学生自己用脑子去想,用耳朵去听,用嘴巴去说,他们交流彼此的看法,相互解答困惑,在合作中讨论了完成了对物质的量的建构.(六)板书设计第二节化学计量在实验中的应用一,物质的量单位——摩尔1,物质的量(n)2,单位:mol3,阿伏加德罗常数(NA)4,粒子数,阿伏加德罗常数,物质的量的关系五,教学反思:这节课在整个教学过程中,精心创设教学情景,以生活中的现象为喻,以学生的已有知识经验为基础,引导学生将抽象概念和生活经验有机结合,在发现中理解概念,在应用中巩固概念,学生最终实现了对知识的自我建构.。
高中化学必修一模块化学计量在实验中的应用教学设计
高中化学必修一模块《化学计量在实验中的应用》教学设计高中化学必修一模块《化学计量在实验中的应用》教学设计内容提要: 高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。
以三维目标为主导,我进行了必修一模块《化学计量在实验中的应用》教学设计和反思.1、设计思想：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。
2、教材分析：本节教材高中化学必修一模块第一章2节，由于知识比较抽象，颠覆了同学们传统宏观角度对问题的思考理解的方法，所以新课的教与学尤其是第一概念的输入非常重要。
3、学情分析：纵观整个高中化学的学习，本节知识对学生的学习来说难度不大。
但是，学生一开始接受本节知识的难度还是有的。
如果引导的好，本节知识的学习对学生今后的化学学习会有一个催化剂的作用。
4、教学目标：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
5、情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
6、教学重点：物质的量及其单位。
7、教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
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第二节化学计量在实验中的应用学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念。
2．能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。
3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
1．运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的含义。
2．通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系。
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
学习重点1．物质的量的单位——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念。
2．物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
3．一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课时ⅠⅠ探究训练一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D．阿伏加德罗常数的符号为N A2．下列说法中正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的量的符号为molD．科学上把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol3．下列说法中正确的是( )A．1 molO2的质量为32 g/mol B．H2O的摩尔质量为18 g/mol C．CO2的相对分子质量为44 g D．1 mol OH－的质量等于17 4．下列说法中，正确的是( )A．摩尔质量等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等5．下列物质中，分子数目最多的是( )A．2 g氢气B．6.02× 1023个氧分子C．2 mol Cl2D．16 g氧气6．1 g O2和1 g O3相比，下列表述正确的是( )A．所含分子数相同B．所含质子数相同C．所含原子数相同D．1 g O3中所含分子数较多7．1 mol氯化钙中含有( )A．6.02 × 1023个氯化钙分子B．6.02×1023个氯离子C．2 mol Cl－D．3×6.02×1023个电子8．下列各组物质中，含原子数最多的是( )A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子9．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CO2的摩尔质量为44 gC．1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．H＋的摩尔质量约为1 g·mol－110．N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是( )A．80 g硝酸铵含有氮原子数为N AB．1 mol氮气含有10 N A个电子C．0.5 mol甲烷所含原子数为0.5 N AD．在锌与稀盐酸的反应中，1 mol锌失去的电子数为2 N A二、填空题11．都含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为________。
12．与8.8 g CO2所含分子数相等的CO的质量为________。
Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．在化学反应中，下列叙述正确的是( )A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C．反应前反应物的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和2．相同质量的SO2和SO3之间关系正确的是( )A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1B．氧原子的物质的量之比为3∶2C．氧元素的质量比为5∶6D．硫元素的质量比为4∶53．如果2 g甲烷含有x个分子，那么22 g CO2中所含分子数是( ) A．x B．4x C．0.5x D．3x4．有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E 物质，则E的摩尔质量是( )A．27.5 g/mol B．55 g/mol C．100 g/mol D．111 g/mol二、简答题5．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为________。
6．19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求①ACl2的摩尔质量②ACl2的相对分子质量③A的相对原子质量课时ⅡⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4 LD．相同物质的量的气体体积相同2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L3．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是( )A．原子数B．分子数C．质量D．密度4．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中，正确的是( )A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是( )A．O2B．N2C．Cl2D．CO26．有一种气体的质量是14.2 g，标准状况下体积是4.48 L，该气体的摩尔质量为( ) A．28.4 B．28.4 g·mol－1C．71 D．71 g·mol－17．下列叙述中，正确的是( )A．标准状况下，22.4 L水所含的原子数目为3 N AB．一定条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．标准状况下，17 g氨气的体积约为22.4 L8．下列物质含分子最多的是( )A．1.204×1024个O2B．标准状况下90 mL水C．标准状况下89.6 L Cl2D．3 mol CO29．下列叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol10．下列说法中正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子的物质的量约2 mol 二、计算题11．在标准状况下，测得0.317 g A气体的体积是100 mL，计算此气体的相对分子质量。
若A是双原子分子，则A可能是什么气体?Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法中，正确的是( )A．28 g N2所含有的原子数目为N AB．4 g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1 N AC．1 mol CH4的质量与N A个CH4分子质量的和相等D．22.4 L H2和O2混合气体所含的分子数为N A2．用N A代表阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b．则c g该气体在标准状况下的体积是( )A．22.4bc/(a N A)L B．22.4ab/(c N A)LC．22.4ac/(b N A)L D．22.4b/(ac N A)L3．在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为( )A．2(m－n)/3n B．24n/(m－n)C．(m－n)/8n D．n/24(m－n)二、计算题5．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，请用已知量表示出阿伏加德罗常数。
课时ⅢⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 2．下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是( )A．1 mol Na2CO3溶于1 L水中B．1 L溶液中含有106 g Na2CO3C．1 L溶液中含有1 mol Na2CO3D．106 g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL3．实验室配制0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是( ) A．500 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．量筒4．从1 mol·L－1NaOH溶液2 L中取出100 mL，下列叙述不正确的是( ) A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol5．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是( ) A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L6．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液7．同体积、同物质的量浓度的几种可溶性盐溶液中，一定相同的是( ) A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．酸根离子的数目D．金属离子的数目8．下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是( )A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C．为了操作简便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡9．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，可能造成溶液浓度偏高的是( ) A．洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B．转移氯化钠溶液后烧杯未洗涤C．称量氯化钠固体时，天平的指针略偏向右方D．定容时俯视观察液面10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面二、填空题11．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下5项中的________(填序号)。