河北衡水高三化学第四次联考试题
2024届河北省衡水中学高三第四次模拟考试化学试卷含解析
2024届河北省衡水中学高三第四次模拟考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。
下列分析正确的是A．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)C．V＝40D．该硫酸的浓度为0.1 mol·L－12、含有非极性键的非极性分子是A．C2H2B．CH4C．H2O D．NaOH3、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N AB．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1N A4、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3数相同。
河北省衡水市高考理综-化学四模考试试卷
河北省衡水市高考理综-化学四模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）目前已有多个国家的大汽车公司试制无冷却式陶瓷发动汽车．我国在1990年装配了一辆并完成了试车．这种陶瓷柴油发动机部件的受热面是由一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是新型无机非金属材料中的A . 氧化铝陶瓷B . 氮化硅陶瓷C . 光导纤维D . 玻璃钢2. （2分） (2016高一上·延安期中) 要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A . 分液B . 过滤C . 蒸馏D . 蒸发3. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列各项不属于官能团的是（）A . NO3﹣B . ﹣ClC . ﹣CHOD . ﹣NO24. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极一定为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C . 电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D . 原电池中负极的质量一定减少5. （2分） (2018高二下·湛江期末) 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A . 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B . 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C . 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D . 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯6. （2分） (2016高一下·龙海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）A . X的最高正价比Y的小B . X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC . X的离子半径比Y的大D . X的核电荷数比Y的小7. （2分）下列叙述正确的是①pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小③某醋酸溶液的pH＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b ，则a>b④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7⑤1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0； 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11⑦10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mLA . ①⑥B . ②⑦C . ③④D . ⑤⑥二、综合题 (共5题；共39分)8. （3分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如图1方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．（1）写出溶液B的溶质是________．（2）参照如图2形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）________．（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．写出反应的离方程式：________．9. （9分）(2019·浙江选考) 【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
2024届河北省滁州市衡水中学高三下学期第四次月考：化学试题含解析
2024届河北省滁州市衡水中学高三下学期第四次月考：化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性2、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中A．只有共价键B．可能存在离子C．可能存在N≡N D．存在极性分子3、金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是A．电解质中的阴离子向多孔电极移动B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高C．空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)4、室温时几种物质的溶解度见下表。
室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()物质溶解度( g/100g水)氯化钠36硝酸钾32A．食盐不溶解B．食盐溶解，无晶体析出C．食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体D．食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体5、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性6、已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是A．原子半径:Br>Ga>Cl>Al B．镓元素为第四周期第ⅣA元素C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO47、化学与生产、生活、科技密切相关。
高考押题：河北省衡水高级中学2021届高三上学期第四次调研考试化学试题解析-解答版(1)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（1~10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“{水}乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学考题变化C．“滴{水}石穿、绳锯木断”不包含化学考题变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学考题变化【正确解答】C考点：考查物理变化与化学考题变化的区别与联系和胶体的性质2．化学考题与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用{水}可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨{水}所含成分被氧化的原因【正确解答】D【解答】试题分析：A．硅胶、生石灰只能吸{水}防潮，不能防氧化，错误；B．天然气和汽油都是化石能源，错误；C．生活用{水}不可以直接用来灌溉农田，错误；D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨．福尔马林、{质，不是化合物，故考点：考查物质的组成和分类5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2{水}溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L【正确解答】A【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的正确判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
【Ks5u名校】河北省衡水市2021届高三上学期点睛大联考(四)化学试题 Word版含答案
衡水点睛大联考第四次联考·化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）1．为使F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7．7、pH 4．5、pH 6．6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯洁的Z n S O4, 应加入的试剂是（）A．N a OH溶液B．氨水C．KMn O4, Z n CO3D．H2O2, Z n O2．某同学在配制确定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其缘由可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;②配制确定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发觉液面低于刻度线;③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;④在80 mL水中加入18．4 m o l / L的硫酸20 mL, 配制3．68 mol / L的硫酸溶液;⑤质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥4．为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（括号内物质）不正确的是（）A．F e C l 2（NH4S CN溶液）B．K I （淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊试液）D．N a 2S O3（B a C l 2溶液）5．PH试测定溶液p H的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对比B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对比C．将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对比D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对比6．下列试验装置图正确的是（）A B C D7．以下试验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．精确称取4．0 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为4．0%的溶液C．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8．下列选项中最终的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是（）A．224442.5O H SOcu CuO CuSO CuSO H O−−→−−−→−−−→结晶溶液B．22433243243111()1()O H SOA A O A SO A SO−−→−−−→−−−−→加热蒸干溶液C．24H SFeSO FeS FeS−−−→−−−→过滤干燥溶液晶体D．332232().6NH HNO Mg NO H O−−−→−−−−→−−−→适量结晶32过滤MgC1溶液Mg(OH)Mg(NO)溶液9．下列有关试验操作、现象和解释或结论都正确的是（）10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是（）。
河北省衡水中学2020届高三化学上学期第四次调研考试试题
河北省衡水中学2020届高三化学上学期第四次调研考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第I卷（选择题共40分）一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。
从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是 ( ) A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是 ( )A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥2ClO＋O2↑＋2H＋B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2 ===2C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收3．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处涉及“法”。
分别是( )A．蒸馏焰色反应 B．萃取升华C．蒸馏丁达尔效应 D．升华焰色反应4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br 2(g)NOBr 2 (g)快 ②NO(g)＋NOBr 2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是 ( )A ．该反应的速率主要取决于①的快慢B ．NOBr 2是该反应的催化剂C ．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ ·mol －1D ．增大Br 2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子数不一定等于2N AB ．18 g 氨基（－ND 2）中含有的电子数为10N AC ．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol ·L －1的CuSO 4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04N AD ．工业合成氨每断裂N A 个N ≡N 键，同时断裂6N A 个N －H 键，则反应达到平衡6．叶蜡石的化学式为X 2 [Y 4 Z 10](ZW)2，短周期元素W 、Z 、X 、Y 的原子序数依次增大，X 与Y为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与ZW －含有相同的电子数。
河北省衡水市安平县安平中学2024届高三第四次模拟考试化学试卷含解析
河北省衡水市安平县安平中学2024届高三第四次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A．质子数和中子数相等的钠原子：22Na11B．氯原子的结构示意图：C．NaCN的电子式：D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH2、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：下列说法不正确的是( )。
A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．反应过程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂D．EG和甲醇不是同系物3、下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应4、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量5、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。
N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3N AB．常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC．标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1N AD．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12N A6、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。
2024届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题及答案
2023—2024学年度上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C12Li7N14O16Na23S32Cl35.5Fe56As75Se79第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种。
《天工开物》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。
有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑽拾取者。
”（注：施鏐（jué）：用大锄挖）下列说法不正确的是（）A ．“毒气”指的是瓦斯B ．竹的主要成分是纤维素，是一种天然高分子化合物C ．“炭”指的是木炭D ．“毒烟从竹中透上”原因是毒气的密度比空气小2．化学在环境污染治理中发挥了重要作用。
下列治理措施没有运用相应化学原理的是（）选项治理措施化学原理A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO 具有碱性氧化物的通性B 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO 和NO 在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C 用乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS 以除去废水中的2CuFeS 具有还原性3．我国科学家利用2CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．反应①消耗2.2g 2CO 时，转移电子数为A0.6N B ．标准状况下，22.4L 22H O 所含的非极性键的数目为A N C ．30g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为A2N D ．16.2g 淀粉在氧气中完全燃烧可生成2CO 分子数为A0.6N 4．次氯酸钾极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作漂白剂、杀菌剂。
如图装置是制备次氯酸钾的实验装置（省略必要的夹持仪器），下列有关说法正确的是（）A ．浓盐酸与高锰酸钾反应需要加热B ．B 的作用是除去HCl ，没有B 装置，KClO 的产率会下降C ．为了加快反应速率可将C 装置放在热水浴中D ．D 装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式为2Cl 2OH 2ClO 2H --+++5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向()42KAl SO 溶液中滴入过量氨水：()33Al3OH Al OH +-+↓B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+C ．泡沫灭火器的反应原理：()3323Al3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑D ．将()3Fe OH 固体加入氢碘酸溶液中：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++6．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A ．正己烷和2,2-二甲基丁烷互为同系物B ．中共平面的原子数目最多为15个C ．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基7．物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS ₂洗涤残留在试管壁上的N 单质。
河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学试题参考答案衡水金卷
参考答案1．B 【解析】手机中芯片的主要成分是硅，不是二氧化硅， A 错误；豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B 正确；钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C 错误；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D 错误。
2．B 【解析】结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A 正确；在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClO 2的离子方程式为2ClO 2+H 2O 2+2OH -=2ClO 2- +2H 2O +O 2↑，故B 错误；ClO 2是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIO 2固体，便于贮存和运输，故C 正确；通入的空气可以将ClO 2驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D 正确。
3．A 【解析】“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理；钾元素的焰色反应为紫色。
通过以上分析，A 选项正确。
4．C 【解析】反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A 错误；2NOBr 是中间产物，而不是催化剂，故B 错误；正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a -1 k J mol ，故C 正确；增大浓度，活化分子百分数不变，故D 错误。
5．B 【解析】电解精炼铜时，阳极为粗铜，除铜外还有其它金属失电子，故阳极质量减少64 g 时转移电子数不一定等于2N A ，A 正确；18g 氨基(2ND -)的物质的量为1mol ，而氨基(2ND -)中含9个电子，故1mol 氨基中含9N A 个电子，B 错误；用惰性电极电解-1100mL0.1mol L 的4CuSO 溶液，阴极上2+Cu 先放电生成0.01mol Cu ，而后+H 放电生成2H ，阳极上一直是-OH 放电生成2O ，设生成的气体的物质的量为xmol ，根据两极上得失电子数守恒可知：0.01224x x ⨯+=，解得x=0.01mol ，故阳极上转移电子为0.04N A 个，C 正确；工业合成氨223N +3H 2NH ，断裂N A 个N N ≡键说明消耗1mol 2N ，断裂6N A 个N H －键说明消耗2mol 3NH ,V =V 正逆，D 正确。
河北省衡水中学高三化学第四次联考试题(含解析)新人教版
衡水中学2015届高三第四次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。
【试卷综析】本试卷是高三第四次联考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。
本试卷综合性较强，题量较大。
本试卷考查到了溶液的配制、氧化还原反应的应用、元素化合物之间的相互转化、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学反应中的综合计算、化学实验的设计和评价、有机化学基础等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）【题文】1．为使Fe2+、Fe3+、Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、 pH 6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+, Fe3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4, 应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4, ZnCO3 D．H2O2, ZnO【知识点】难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化 H5【答案解析】D 解析：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选D。
【思路点拨】本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则。
【题文】2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液 A3【答案解析】B 解析：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误； B、向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏大，正确；C、有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏小，错误；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学(Word版,含答案)
河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 D2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80第I卷（选择题共40分）一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。
从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是 ( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是 ( )A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥2ClO＋O2↑＋2H＋B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2===2C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收3．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(K N O3)和朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处涉及“法”。
分别是 ( )A ．蒸馏 焰色反应B ．萃取 升华C ．蒸馏 丁达尔效应D ．升华 焰色反应4．已知反应：2NO(g)＋Br 2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ ·mol －1(a >0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br 2(g)NOBr 2 (g)快 ②NO(g)＋NOBr 2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 ( )A ．该反应的速率主要取决于①的快慢B ．NOBr 2是该反应的催化剂C ．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ ·mol －1D ．增大Br 2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子数不一定等于2N AB ．18 g 氨基（－ND 2）中含有的电子数为10N AC ．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol ·L －1的CuSO 4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04N AD ．工业合成氨每断裂N A 个N ≡N 键，同时断裂6N A 个N －H 键，则反应达到平衡6．叶蜡石的化学式为X 2 [Y 4 Z 10](ZW)2，短周期元素W 、Z 、X 、Y 的原子序数依次增大，X 与Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与ZW －含有相同的电子数。
河北省衡水中学2022届高三化学上学期第四次调研考试试题(含解析)
将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体
提纯混有NH4Cl的粗碘
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A.5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g，加入27.0g水中,搅拌溶解得到32gCuSO4溶液，溶质的质量分数为： ×100％=10％,故A正确；B.洗涤分解KMnO4制O2的试管,试管内壁附着MnO2需要用浓盐酸并加热洗涤，再用水洗涤，故B错误；C.测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH，由于NaClO具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，C错；D.提纯混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又结合成NH4Cl，故不能用加热的方法分离，D错；因此，本题正确答案为A。
D.淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中含有氧化性离子，硫离子的还原性比较强，故该离子也能被氧化，不共存，D错误；
答案选A。
【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
C.用惰性电极电解 的 溶液，阴极上 先放电生成0.01mol ，而后 放电生成 ，阳极上一直是 放电生成 ，设生成的气体的物质的量为xmol，根据两极上得失电子数守恒可知： ，解得 ，故阳极上转移电子为0.04NA个，C正确；
D.工业合成氨 ，断裂NA个 键说明消耗1mol ，断裂6NA个 键说明消耗2mol , ，D正确；
D. 可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物
【答案】D
【解析】
【分析】
河北省衡水中学2022-2023学年高三上学期四调考试化学试题及答案
河北省衡水中学2023届上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。
”（提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄）。
下列有关磺强水的说法正确的是A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B．磺强水是一种易挥发的强电解质C．0.01 mol · L−1的磺强水溶液的pH=2 D．磺强水溶液中不存在分子2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH−)=0.01 mol · L−1B．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9 C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7 D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H+)逐渐增大3．常温下，下列说法错误的是A．向0.01 mol · L−1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) > c(SO2−4) > c(NH+4) > c(OH−) = c(H+)B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K sp (FeS) > K sp(CuS)>1C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH+4)c(Cl−)D．0.01 mol · L−1NaHCO3溶液：c(H+)＋c(H2CO3) =c(OH−)＋c(CO2−3)4．实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使M nO−4全部再生。
河北省衡水中学2022—2023学年度下学期高三年级第四次综合素养测评 化学答案
化学参考答案一、单项选择题1~5：BABAC 6~10：CDADC 11~14：BBDD二、非选择题15．（15分，除标注外，每空2分）（1）682C H N （或628C N H ,C N H 、、顺序不要求）（2）6（3）（4）还原反应（5）酯基、醚键（6）（7）36（8）41.MeI LiAlH ,THF,3223232222.NaCN,DMFCH CH NMe CH CH CN CH CH CH NH ∆−−−-−−−−−→−→−16．Ⅰ．（1）A 23242422Na SO H SO Na SO SO H O ()++↑+浓（或2324422Na SO 2H SO 2NaHSO S H O )O (++↑+浓，不写浓也可）或24422BCu 2H SO (CuSO SO 2H O ∆++↑+浓)（或2324422Na SO 2H SO ()2NaHSO SO H O ∆++↑+浓，23242422(Na SO H SO Na )SO SO H O ∆++↑+浓，无条件扣1分）（2）超过40℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解（写出一条即可）Ⅱ．（3）络合反应（反应①）的活化能小于氧化还原反应（反应②③）的活化能（只写速率快慢给1分）Ⅲ．（4）2.5（或2.48、2.480、2.4800）（5）①B ②92BD17．（1）将含锌烟灰中的铁（Ⅱ）和锰（Ⅱ）分别氧化为FeOOH 和2αMnO -，避免其在浸出时溶解（2分，铁（Ⅱ）和锰（Ⅱ）氧化各得1分，答出将含锌烟灰中的铁（Ⅱ）和锰（Ⅱ）氧化即可得分，但沉淀形式写错了要扣分）22FeO ClO H O 2FeOOH Cl --+++（2）①Pb Cu、②CuS CdS PdS 、、含锌离子的浓度较大，ZnS 可能会析出，导致产品产率低（3）浸出223Zn (OH)CO （4）2242H Zn(OH)Zn 2OH 2H O--+++电解18．（1）（1）23sp sp sp 、、（2）123411ΔH ΔH ΔH ΔH 23++⨯+⨯（2）11.1（3）①>催化剂乙、反应温度200℃②a b 10-a b210m -或10m。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）1．为使F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7．7、 pH 4．5、 pH 6．6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的Z n S O4, 应加入的试剂是（）A．N a OH溶液B．氨水C．KMn O4, Z n CO3D．H2O2, Z n O 2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线;③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;④在80 mL水中加入18．4 m o l / L的硫酸20 mL, 配制3．68 mol / L的硫酸溶液;⑤质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．④⑤⑥4．为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（括号内物质）不正确的是（）A．F e C l 2（ NH4S CN溶液）B．K I （淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊试液）D．N a 2S O3（ B a C l 2溶液）5．PH试测定溶液p H的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照6．下列实验装置图正确的是（）A B C D7．以下实验或操作不能达到目的的是 （ ）A ．用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳B ．准确称取4．0 gNaOH 溶于9 6 mL 水得质量分数为4．0%的溶液C ．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8．下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ）A ．224442.5O H SO cu CuO CuSO CuSO H O −−→−−−→−−−→结晶溶液B ．22433243243111()1()O H SO A A O A SO A SO −−→−−−→−−−−→加热蒸干溶液C ．24H SFeSO FeS FeS −−−→−−−→过滤干燥溶液晶体 D ．332232().6NH HNO Mg NO H O −−−→−−−−→−−−→适量结晶32过滤MgC1溶液Mg(OH)Mg(NO )溶液 9．下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是 （ ）10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 （ ）11．N A 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ）A ．5．6 g 铁粉在0．1 m o l 氯气中充分燃烧, 转移电子数为0．3 N AB ．1 2．5 mL1 6 m o l ·L -1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0．2 N AC ．7．8 gN a 2S 和N a 2O 2 的混合物中含有的阴离子数等于0．1 N AD ．0．5 m o l 氧单质含有N A 个 O 212．标准状况下, 将VLH 2S 气体通入a Lb mo l / L 的 N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是 （ ）A ．随着 H 2S 气体的通入, 溶液中由水电离出的c （ H +） 有如右图变化关系B ．当V/ 2 2．4=a b 时, 所得溶液中存在:c （ OH －） + c （ S 2－ ） c （ H+） + c （ H2S ）C ．当V/11.2=a b 时, 所得溶液中存在:c （ N a +） > c （ S 2-） > c （ OH -） > c （ HS -） > c （ H +）D ．当V/ 2 2．4<a b<V/ 1 1．2时, 所得溶液中一定存在:c （ N a + ） c （ S 2-）+ c （ HS -）+ c （ H 2S ）13．常温下1体积p H=2．5的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p H 等于 （ ）A ．9．0B ．9．5C ．1 0．5D ．1 1．014．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X （ X=A 、 B 、 C ） 的物质的量n （ X ） , 纵坐标表示消耗 O2 的物质的量n （O 2） , A 、 B 是两种可燃性气体, C 是A 、 B 的混合气体, 则C 中n （A ）︰n （B ） 为 （ ）A ．2︰1B ．1︰2C ．1︰1D ．任意15．由锌、 铁、 铝、 镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2 L, 则混合物中一定含有的金属是 （ ）A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁16．用惰性电极电解 M （ NO 3） x 的水溶液, 当阴极上增重a g 时, 在阳极上同时产生b L 氧气（ 标准状况） , 从而可知 M 的原子量为 （ ）A ．22.4ax bB ． 11.2ax bC ． 5.6ax bD ． 2.5ax b17．温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a m o l 气体, 同时有 WgN a 2SO 4·10H 2O 析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）A ．10018W W a ⨯+%B ．10036W W a ⨯+%C ．7100100161(18)W W a ⨯+%D ．7100100161(36)W W a ⨯+%18．1 L某混合溶液中, 溶质X、 Y浓度都为0．1 m o l ·L-1, 向混合溶液中滴加某溶液Z （ 0．1 m o l ·L-1氢氧化钠或硫酸溶液） , 所得沉淀的物质的量如下图, 则X、 Y、 Z 分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸19．向1 0 0 m lFeCl 3溶液中通入标准状况下的 H2S气体3．3 6 L, 设 H2S全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后, 测得溶液中含有0．6 m o l金属阳离子, 则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）A．5．0 m o l / L B．4．0 m o l / L C．4．5 m o l / LD．3．0 m o l / L2 0．现有一由N a 2S O4、 N a 2S O3、 N a 2S组成的混和物, 经测定硫的质量分数为2 5．6%,则此混合物中氧元素的质量分数应为（）A．3 7．6% B．3 6．8% C．2 5．6% D．5 1．2%21．已知某KOH样品中含水7．6 2%, 含 K2CO32．3 8%, 含 KOH9 0%。
现将1．0 0 g样品加入4 6．0 0 m l1．0 0 m o l / L的盐酸中, 过量的酸用1．0 7 0 m o l / L的KOH 中和。
蒸发溶剂, 蒸发到无水时, 可得到的固体的质量为（）A．3．0 0 g B．3．4 3 g C．4．5 0 g D．无法计算22．150℃时, 将1 L混合烃与9 L氧气混合, 在密闭容器内充分燃烧, 当恢复至150℃, 体积恒定时, 容器内压强增大8%, 则该混合烃的组成是（）A．甲烷与乙烷体积比是1︰4 B．丙炔与乙炔体积比是1︰4C．乙烯与丁烷体积比是1︰4 D．乙烯与丁烯体积比是1︰423．下列操作不能达到目的的是（）24．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂, 在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是（）A．色氨酸分子中存在氨基和羧基, 可形成内盐, 具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中, 可通过调节溶液的p H使其形成晶体析出C．在一定条件下, 色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似, 也具有两性化合物的特性25．β-月桂烯的结构如下图所示, 一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种第Ⅱ卷（非选择题,共5 0分）二、非选择题（本大题共4小题, 共5 0分）26．（ 1 4分）在1．0 L密闭容器中放入0．1 0 m o lA（g） , 在一定温度进行如下反应应:A（g） B（g） +C（g）△H=+8 5．1 k J ·m o l -1。
反应时间（ t ）与容器内气体总压强（ p）的数据见下表:（1）欲提高A的平衡转化率, 应采取的措施为。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（ A）的表达式为。
平衡时A的转化率为 , 列式并计算反应的平衡常数K= 。
（3）①由总压强p和起始压强p0 表示反应体系的总物质的量n总和反应物 A的物质的量n （ A） ,n总= mo l , n（ A） = mo l 。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据, 计算a= 。
分析该反应中反应反应物的浓度c （A）变化与时间间隔（△t）的规律, 得出的结论是 , 由此规律推出反应在1 2 h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1。
27．（ 1 6分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺, 处理有氰电镀的废水时, 可在催化剂T i O2作用下, 先用 N a C l O将C N-离子氧化成C NO-, 再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2 和CO2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验, 以证明处理方法的有效性, 并通过测定二氧化碳的量确定C N-被处理的百分率。
将浓缩后含 CN-离子的污水与过量 Na ClO 溶液的混合液共2 0 0mL（其中 CN- 的浓度为0．0 5m o l ·L-1）倒入甲中, 塞上橡皮塞, 一段时间后, 打开橡皮塞和活塞, 使溶液全部放入乙中, 关闭活塞。