高中化学竞赛基础有机化学测试卷_3
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题题目一：选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸？A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？A. 正确B. 错误题目二：填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。
2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。
3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。
4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。
5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。
题目三：简答题1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。
2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。
3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。
4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。
5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。
题目四：解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温，分别为上午10点为20°C，下午3点为30°C。
请计算气温的平均变化率。
2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。
3. 已知实验室中有4种溶液，分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl，如何利用通用试纸进行快速有效的区分？4. 以下是一些常见物质的密度，单位为g/cm3：- 水：1.0- 铁：7.8- 铝：2.7- 金：19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。
高中化学竞赛有机题库及答案
H
H
CH3
(7)
CH2C CH
(8)
H3C
H
H
H C CH
7．将下列双烯烃化合物用系统法命名
(1)
CH3 (2)
CH3 (3)
H C
CH3
H3C
H
(4)
CC
C2H5
H
CC
H
H
(6) CH2 CHC CCH CH2
(8)
CC
CH3
(5)
C
H
(7) CH2 CH CH CH CH2C CH
H
C C CH3
(4) CH2 CH CH2 COCH2CH3
(5) CH3COCH(CH3)2
(6)
12．将下列醛酮用系统命名法命名
(1) CH3 CH COCH3
OH
Cl2CHCOCH3 (2) CH3
(7) PhCH2COCH2Ph
CH CH2CH2CH2CHO Br
H3C
CH3
CC
(3) H
C C CH
O
C6H5
(9) H3C
C
C H
C H CH3
51
8．写出下列芳香族化合物的名称 CH3
(1)
(2)
C(CH3)3
CH3 Cl
(4) H3C
(5) Br
Cl (3)
CH2Cl (6)
CH CH2 Br Br
Cl
(7) CH3O
CHO
(8)
CH2
Cl
(9)
CH2 CHCH3
Cl
HO
CH2CH3
(10)
CC
H3CH2C
OH
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氢B. 氦C. 氧D. 氯2. 硫酸铜晶体的化学式为：A. CuSO4B. Cu2(SO4)3C. CuSO4·5H2OD. CuSO4·H2O3. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 硫酸4. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：A. pH 3.1-4.4B. pH 5.0-8.0C. pH 8.0-10.0D. pH 10.0-12.05. 下列化合物中，哪种是强酸弱碱盐？A. Na2CO3B. NH4ClC. K2SO4D. MgS二、填空题1. 请写出硫酸铵的化学式：\_\_\_\_\_\_\_。
2. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：\_\_\_\_\_\_\_。
3. 氧气的摩尔质量为\_\_\_\_\_\_\_ g/mol。
4. 硫酸铜溶液的颜色是\_\_\_\_\_\_\_。
5. 请列出制备氢气的两种实验室方法：\_\_\_\_\_\_\_ 和\_\_\_\_\_\_\_。
三、简答题1. 请简述氧化还原反应的基本概念及其重要性。
2. 描述硫酸的性质及其在工业上的主要用途。
3. 解释酸碱指示剂的作用原理，并举例说明其应用。
四、计算题1. 某学生在实验室用稀硫酸与锌粒反应制备氢气。
已知稀硫酸的浓度为0.2 mol/L，学生取用了100 mL的稀硫酸，锌粒的质量为6.5 g。
请计算：(a) 反应生成的氢气的体积（标准状况下）。
(b) 反应后溶液中硫酸的浓度。
2. 某次化学实验中，需要制备1 L 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液。
如果实验室只有50 g/L的氢氧化钠标准溶液，需要取多少体积的标准溶液来制备所需溶液？(提示：使用稀释公式 C1V1 = C2V2)五、实验设计题设计一个简单的实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生的反应，并计算反应产物的质量和摩尔质量。
2020—2021学年第一学期高中化学苏教版有机化学基础专题3《 常见的烃》测试卷
专题3《常见的烃》测试卷一、单选题(共15小题)1.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；①乙烯和乙醇；①苯和乙炔；①甲苯和邻二甲苯；①丙烯和2丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是()A． ①①B． ①①①①C． ①①D．都不是2.C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。
下列相关叙述正确的是 ()A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B． C5H12表示一种纯净物C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低D．丙有3种不同沸点的二氯取代物3.在洗衣粉配方中，应用最广的阴离子表面活性剂是（）A．脂肪聚氧乙烯醚B．皂片C．十二烷基苯磺酸钠D．脂肪醇硫酸钠4.乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔（）A．是同系物B．都属于烃C．都易被氧化D．都含有价键不饱和的碳原子5.有关油脂的说法错误的是（）A．植物油兼有酯类和烯烃的性质B．油脂的水解叫皂化反应C．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪D．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高6.工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：,下列关于该有机物的说法不正确的是()A．苯乙烯的分子式为C8H8B．苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物C．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：D．苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应7.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是()A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B． 2氯丁烷与乙醇溶液共热发生消去分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与溶液反应8.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A． 5种B． 6种C． 7种D． 8种9.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（）A．烷烃同系物B．烯烃同系物C．炔烃同系物D．苯的同系物10.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()A． NaHCO3溶液B． Na2CO3溶液C． NaOH溶液D． NaCl溶液11.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是()A． HC≡CHB．C．D．12.下列关于这种燃料说法正确的是（）A．常温常压下为液体B．与1-丁烯互为同分异构体C．分子中所有原子共平面，一氯代物有5种D． 1 mol这种燃料完全燃烧需5 mol氧气13.通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（）A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构决定的D．苯是芳香烃14.某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷，烯烃的名称是（）A． 2.2-二甲基-3-戊烯B． 2.2-二甲基-4-戊烯C． 4.4-二甲基-2-戊烯D． 2.2-二甲基-2-戊烯15.下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（）A．甲烷与乙烷B．乙烯与丙烯C．苯与己烷D．苯与溴苯二、实验题(共3小题)16.用下图中的实验装置制取乙炔。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
高中化学竞赛有机试题
高中化学竞赛有机试题高中化学竞赛的有机化学部分通常要求学生具备扎实的有机化学基础知识和解题技巧。
以下是一份模拟的高中化学竞赛有机化学试题，供参考：题目一：命名与结构1. 请根据IUPAC命名规则，为以下化合物命名：- CH3CH2CH2CH3- CH3CH2CH(CH3)2- CH3CH(CH3)CH2CH32. 画出以下化合物的立体结构：- 1,2-二溴乙烷- 2-甲基-2-丁醇题目二：反应类型1. 判断下列反应属于哪种类型的有机反应，并给出相应的反应机理： - 丙烯与水在酸催化下反应- 乙炔与水在催化剂存在下反应2. 给出以下反应的化学方程式，并说明反应条件：- 乙醇的脱水反应- 苯与溴在铁催化剂下的反应题目三：合成路径1. 设计一条合成路径，从乙烷出发合成以下化合物：- 1-丁醇- 2-甲基-1,3-丁二烯2. 说明合成路径中每一步反应的类型，并给出反应条件。
题目四：机理分析1. 分析并解释以下反应的机理：- 乙醇在浓硫酸中加热至170°C时的反应- 丙烯在酸性条件下与HBr反应2. 根据机理，预测可能的副产物，并解释其生成的原因。
题目五：光谱分析1. 给出以下化合物的红外光谱特征峰，并解释其来源：- 乙酸- 苯酚2. 解释核磁共振氢谱中化学位移的概念，并给出以下化合物的1H-NMR 谱图可能的峰型：- 2-甲基丙烷- 1,3-丁二烯题目六：有机化学综合应用1. 根据题目所给的实验数据和条件，分析并推断未知化合物的结构。
2. 给出实验中可能使用的有机试剂和仪器，并解释其作用。
结束语：本试题旨在考察学生对有机化学基础知识的掌握程度以及应用这些知识解决实际问题的能力。
希望同学们能够通过练习，不断提高自己的有机化学素养和解题技巧。
祝同学们在化学竞赛中取得优异的成绩！。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. H答案：B2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数为______。
答案：32. 根据化学键理论，离子键与共价键的主要区别在于离子键中存在______。
答案：电荷3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
因此，铁（Fe）能与盐酸（HCl）反应生成氢气，而铜（Cu）则不能。
请写出铁与盐酸反应的化学方程式：______。
答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑4. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是原子的电子排布原理。
答案：原子的电子排布原理是指电子在原子核外的排布遵循一定的规律，如泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则等，以使整个原子体系的能量处于最低状态。
2. 请解释什么是摩尔质量，并给出其单位。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol），它与该物质的相对分子质量在数值上相等。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
答案：C6H12O6的摩尔质量= 6 × 12.01（碳的原子质量）+ 12 × 1.01（氢的原子质量）+ 6 × 16.00（氧的原子质量）= 180.16g/mol。
高中化学竞赛试题(有机化学)
高中化学竞赛试卷（有机化学）高二化学（实验班）第Ⅰ卷（60分）一、选择题（每题只有1个选项，每题2分） 1．下列化合物存在顺反异构体的是A ．1-丁烯B ．2-丁烯C ．1,1-二氯-1-丙烯D ．2-甲基-1-丙烯2．(CH 3)2CHCH 2Cl 与(CH 3)3CCl 是什么异构体 (A)碳架异构 (B) 位置异构 (C) 官能团异构 (D) 互变异构 3．异戊二烯经臭氧化,在锌存在下水解,可得到哪一种产物? (A) HCHO + OHCCH 2CHO (B) HCHO + HOOCCH 2COOH (C) HCHO + CH 3COCHO(D) CH 3COCHO + CO 2 + H 2O4．在NaOH 水溶液中,(CH 3)3CX(I),(CH 3)2CHX(II),CH 3CH 2CH 2X(III),CH 2=CHX(IV)各卤代烃的反应活性次序为: （A ）I>II>III>IV (B) I>II>IV>III (C) IV>I>II>III (D) III>II>I>IV 5．下列四种离子,碱性最强的是: (A)HO - (B)CH 3O - (C)C 6H 5O - (D)CH 3COO - 6．下列化合物哪个没有芳香性+A. B. C. D.7．沸点升高的顺序是:(A) I,II,III,IV (B) IV,III,II,I(C) I,II,IV ,III (D) I II,IV,II,I8． 用Grignard 试剂合成 , 不能使用的方法是什么?(A) C 6H 5COCH 3CH 3CH 2MgBr(B) CH 3CH 2CCH 3OC 6H 5MgBr(C) C 6H 5CCH 2CH 3OCH 3MgI(D) C 6H 5MgBr CH 3CHO++++C 6H 5CCH 3OHCH 2CH 39．上述构型的正确命名是: （A ）(1)R (2)R (3)S （B ）(1)R (2)S (3)S （C ）(1)S (2)S (3)S （D ）(1)R (2)R (3)R 10．下列构象的稳定性顺序为:11．薄荷醇 理论上所具有的立体异构体数目应为:(A) 8种 (B) 16种 (C) 2种 (D) 4种 12．下列化合物与AgNO 3/醇溶液反应，活性最大为A ．氯苄B ．对甲基氯苄C ．对硝基氯苄D ．氯苯13．在稀碱作用下,下列哪组反应不能进行羟醛缩合反应? (A) HCHO + CH 3CHO (B) CH 3CH 2CHO + ArCHO (C) HCHO + (CH 3)3CCHO (D) ArCH 2CHO + (CH 3)3CCHO14．下列四个试剂,不跟CH 3CH 2COCH 2CH 3反应的是: (A) RMgX (B) NaHSO 3饱和水溶液 (C) PCl 5 (D) LiAlH 415．下面的氧化反应,用何种氧化剂较好 (A) K 2Cr 2O 7/H + (B) CrO 3·吡啶 (C) Ag(NH 3)2+ (D) 稀、冷KMnO 416．C 6H 5OCH 3(I),C 6H 5COCH 3(II),C 6H 6(III),C 6H 5Cl(IV)四种化合物硝化反应速率次序为: (A) I>III>II>IV (B) I >III>IV>II(C) IV>I>II>III (D) I>IV>II>III17．傅-克反应烷基易发生重排,为了得到正烷基苯,最可靠的方法是:(A) 使用AlCl 3作催化剂 (B) 使反应在较高温度下进行 (C) 通过酰基化反应,再还原 (D) 使用硝基苯作溶剂H NH 2CH 3Ph Br CH 2OH CH 3H Cl CH 2NH 2CH 2NHCH 3Br (1)(2)(3)CH OCO 2H OH18．下列化合物进行E2反应，哪个活性最大？C H 3Cl (CH 3)3C Cl(CH 3)3C ClA. B. C.19．由苯合成对氯间硝基苯磺酸可由三步反应完成,你看三步反应以哪个顺序较好? (A) (1)磺化 (2)硝化 (3)氯化 (B) (1)氯化 (2)磺化 (3)硝化 (C) (1)硝化 (2)磺化 (3)氯化 (D) (1)氯化 (2)硝化 (3)磺化 20．确定有机反应属于哪种类型:(A) 亲电反应 (B) 亲核反应 (C) 自由基反应 (D) 周环反应21．在下列化合物中,能被2,4-二硝基苯肼鉴别出的是: (A) 丁酮 (B) 丁醇 (C) 丁胺 (D) 丁腈 22．下述反应不能用来制备α,β-不饱和酮的是：(A) 丙酮在酸性条件下发生羟醛缩合反应 (B) 苯甲醛和丙酮在碱性条件下加热发生羟醛缩合 (C) 甲醛与苯甲醛在浓碱条件下反应 (D) 环己烯臭氧化水解, 然后在碱性条件下加热反应 23．下列各酯水解速率最快的是: (A) CH 3CH 2CO 2CH 3 (B) CH 3CO 2CH 3 (C) (CH 3)2CHCO 2CH 3 (D) HCO 2CH 3 24．下列各化合物中,碱性最弱的一个是:25．为合成 应采用乙酰乙酸乙酯和下列哪种试剂反应?(A) 碘甲烷及溴丙烷 (B) 2-氯戊烷 (C) 溴;乙烷及溴丙烷 (D) 乙酰溴26．合成 应采用丙二酸二乙酯二钠盐与下列哪种化合物作用?(A) (B) B rCH 2CH 2Br(C) BrCH 2COOH (D) 2molCH 3I27．下列化合物的亚甲基哪个活性(或相对酸性)最强?HCN(CH 3)2C CH 2COCH 3CN(CH 3)2C CHCOCH 3(A) CH 3CNHCH 3 (B) PhNH 2 (C) CH 3CNH 2 (D) O ONH O O CH 3CCHCH 2CH 2CH 3O CH 3COOHBr (D)(C)(B)(A)CH 3CCH 2CCH 3O O CH 3CCH 2COC 2H 5O O CH 3C O H 5C 2OCCH 2COC 2H 5O O CH 2NO 228．可以进行分子内酯缩合的二酯是: (A) 丙二酸二乙酯 (B) 丁二酸二乙酯 (C) 对苯二甲酸二乙酯 (D) 己二酸二乙酯29．下列哪化合物不能发生碘仿反应C 2H 5OHOOHOHCH 3A. B. C. D.30．心酮胺是治疗冠心病的药物。
高中上册化学竞赛试题及答案
高中上册化学竞赛试题及答案
问题一
请问酒精的化学式是什么？
答案：酒精的化学式为C2H5OH。
问题二
请列举一些常见的无机化合物及其化学式。
答案：常见的无机化合物及其化学式如下：
- 水：H2O
- 二氧化碳：CO2
- 硫酸：H2SO4
- 氧化钙：CaO
- 氯化钠：NaCl
问题三
请解释一下酸和碱的特性及反应。
答案：酸的特性包括酸味、酸性物质能与金属反应生成氢气、酸性物质能与碱中和生成盐和水等。
碱的特性包括苦味、碱性物质能与酸中和生成盐和水等。
酸和碱反应时会产生中和反应，生成盐和水。
问题四
请简述一下金属氧化物的性质及其与酸的反应。
答案：金属氧化物的性质通常是碱性的，能与酸发生反应。
当金属氧化物与酸反应时，会产生中和反应，生成相应的盐和水。
问题五
请说明化学反应速率的影响因素。
答案：化学反应速率受以下因素影响：
- 温度：温度升高会加快反应速率。
- 浓度：反应物浓度较高会加快反应速率。
- 催化剂：加入适当的催化剂可加快反应速率。
- 表面积：反应物表面积较大会加快反应速率。
以上是高中上册化学竞赛试题及答案，希望对您有帮助！。
2023年高中化学竞赛初赛模拟试卷
高中化学竞赛初赛模拟试卷（３)(时间:３小时 满分:1０0分)题 号 1 2 ３ 4 5 6 7 8 ９10 11 1２满分 6 12 ９６7 8 １0 10 6 9 ５1２H １．０08 相对原子质量He4.0０3Li 6．941Be9．01２B１０.81Ｃ12.01Ｎ14.01Ｏ16.00F19.０0Ne2０.18Ｎa 22.99 Mg24.3１Al2６.9８Ｓi28.0９P3０.9７S３2.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca4０.０8Sc４4.9６Ti47.８８Ｖ50.94Cr52.00Mn5４.94Ｆe5５.８5Co５8．９3Ｎｉ５8．6９Cｕ63.5５Zn65.39Ga６９.72Ge７2．6１As74.92Ｓe78.96Br79.９0Kr８3．8０Rb 8５.4７Sr87.6２Y８８.91Zr９１.２2Nb92．91Mo９5．94Ｔc［98]Ru10１.1Rｈ１02.9Pd106.4Ag１07.9Cｄ112.4Iｎ１14.8Sｎ１１8.7Sb12１.８Ｔe12７.6I１2６．９Xｅ１31.３Cs 13２.9Ba13７.3La－LuHf１78.5Ta180.9W183．8Re186.2Os190.２Ir１9２．２Ｐｔ195.１Ａu197．0Hg200.6Tｌ204．4Pb２07.2Bi209.0Ｐo［２1０]At[210］Rn［2２2］Fr [223] Rａ[22６]Ａｃ－ＬａRf Db Sg Bh Hs Ｍt DｓLａ系Lａ１38.9Ｃe14０.1Pr140．9Nｄ１４4.2Pm1４４.9Ｓm15０．４Eu１52.0Gd157．3Tｂ158.9Dy162.5Ho164.９Er167.3Ｔｍ168.9Ｔｂ173.0Lu１７5.0 第一题(６分)锦上添花:(根据已经有内容旳规律进行增补）１.填分子式:（1)①Ｃ２Ｈ６②C８H1８③＿_＿＿＿_＿＿④C80Ｈ162(2)①＿___＿_＿＿ ②ＭgO ③ＳO３④CuSO4(3)①Fe ２O ３ ② ③Na ２O 2 ④FeSO 4·７H 2O ⑤CuSO 4·5H 2O ⑥ 2.填化学方程式:①2N ａ+２H 2O=2NaOH+H 2↑ ②２Ｃ+ＳiO 2=Si+CO ↑③2H ２Ｓ+O 2＝２S+２H 2Ｏ ④___＿__＿＿_______＿＿_＿_____＿___。
化学竞赛有机化学试题(含答案)
3、以下是心环烯（）的一种合成路线。
（1）写出代表的反应试剂和条件或化合物结构。
（8分）（2）化合物Ⅰ→Ⅱ反应中脱掉两个小分子，写出它们的结构，并写出Ⅰ→Ⅱ反应的历程。
（6分）ClKCN 丙酮S OCl 2EOOOG OHOBr BrBrBrBrBr Br BrTiCl 4,Zn心环烯（Corannulene ）ABCDFH4、由结核杆菌的脂肪囊皂化得到有机酸 ，它的合成路线如下，写出合成中英文字母代表的化合物结构或反应条件。
（11分）A (C 10H 21Br)+B (C 7H 11O 4Na)C(1)OH /H 2O (2) H / △COOHDE FG (C 12H 25Br)MgHICOOC 2H 5OJK(1)OH /H 2O (2) H 3OCOOHOtuberculostearic acid5、（K）是一种女性荷尔蒙，控制性别差异及影响生理行为。
已报道了多种合成方法，其中之一以（A）、（B）为原料合成，步骤如下（19分）：OCH3C CHOOKOH H2 / Pd H+C6H5CHOH+CH3It-C4H9OKO3(CH3CO)2O HBr KBH4(A)(B)(C)(D)AlCl3(G)(H)(J) +(E)HOH3COHC19H24O2C20H26O5C19H24O2(F)(I)(K)5-1. 推断C、D、E、F、G、H、I、J的结构（8分）：5-2. 写出在存在下（A）与（B）反应生成（C）的机理；如果将（A）中的间位取代基3调换到对位，（A）与（B）反应速率是增大还是减小？为什么？（5分）5-3. （E）转化为（F）的反应中，理论上3起什么作用？实际上，至少需要3多少量？请给出合理的解释。
（4分）5-4.（J）有多少种立体异构体？（2分）6、由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（）。
（10分）OCOOH CH 37、以下是维生素A 合成的一种重要方法：O +HC CHNH 2/NH 3(l)(1)(2)HAZn-CuOHBBrC O(1)EtO C C MgBr (2)HDH 2/Pd-BaS O 4OHOEtECHOCH 3COCH 3FH 2S O 4G(1)CH 3CH 2COOEt/EtONa (2)HH(2)H(1)BrMgCC C CH H 3CCH 2OMgBrIH 2/Pd-BaS O 4J(1) Ac 2O (2)I 2/PhH (3)H 3OKBa(OH)2（1）写出上述反应中英文字母所代表的中间产物及反应试剂的结构式。
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。
已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。
1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。
请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。
1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。
1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。
1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。
第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。
稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。
稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。
2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土 串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。
2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。
高中有机化学基础测试卷(含答案)
（1）设备①进行的是操作____________(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是：____________；
（2）由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为_____________________；
（4）在设备④中,物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物；
② 。
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与反应生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式（写出2种，属于不同类别的物质）。
（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应生成难溶于水的氯仿。
_______________________________________________。
(3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式：
(①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。）
______。
25．已知： （R、R＇可表示烃基或官能团） A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
21．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
请回答：
（1）写出合成M5的单体F的结构简式：____________________________。
①A的结构简式为：；②反应（c）的化学方程式为：。
24．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
高中省级化学竞赛试题及答案
高中省级化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A2. 化学反应中，下列哪种物质不是氧化剂？A. 氧气（O2）B. 硝酸（HNO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢气（H2）答案：D3. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H2）D. 水（H2O）答案：B4. 以下哪种物质不具有可燃性？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 氧气（O2）D. 乙炔（C2H2）答案：C5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸铵（NH4NO3）答案：B6. 根据化学平衡理论，下列反应中属于可逆反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与氧气反应生成铁的氧化物C. 硫酸与氢氧化钠的中和反应D. 氢气与氧气反应生成水答案：D7. 根据电子排布理论，下列元素中电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：C8. 根据化学计量学，下列反应中物质的量比为1:2的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + 2CO2 → 2H2CO3答案：B9. 根据化学动力学，下列因素中能加快反应速率的是：A. 降低温度B. 增大压力C. 减小反应物浓度D. 增加催化剂答案：D10. 根据化学热力学，下列反应中属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 吸附反应C. 溶解反应D. 电离反应答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 硫酸铜溶液中铜离子的化学式表示为______。
全国高中化学竞赛初赛题选-----有机部分试题
全国高中化学竞赛初赛题选-----有机部分试题1988－五、（10分）具有族光性的化合物A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验脂肪醛和还原糖试剂）反应。
1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B（C4H8O4）。
B与乙酸酐反应得三乙酸酯。
B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。
写出A、B、C的结构式和有关反应式。
1991-八、（10分）从柑橘中可提炼得萜二烯－1，8 ，请推测它和下列试剂反应时的产物：1．过量HBr；2．过量Br2和CCl4；3．浓KMnO4溶液，加热。
1993－第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状的物质C。
请写出A、B、C的结构简式。
1993－第7题（6分）试填写下列反应流程的试剂，产物及反应条件1994－第10题（5分）2 ＋Cl 21994－第11题（10分） 已知RX ＋Mg −−−→−无水乙醚RMgX2RMgX ＋R ’COOR ’’−−−→−无水乙醚−−−→−+H O H 、2请用乙炔为基本原料合成3－甲基－3－戊醇。
所用到的有机原料均由乙炔合成，无机原料自选。
1994－第12题（9分）已知＋浓HI＋RI 有一芳香族化合物，分子式C 10H 8O 2（A ），（A ）溶于NaOH 溶液，不溶于Na 2CO 3溶液，与浓HI 作用后得（B ）C 8H 8O 2和（C ）；（C ）与NaOH －H 2O 反应得（D ），同时用AgNO 3检测有黄色沉淀；（C ）与NaOH －C 2H 5OH 作用得（E ），将（E ）蒸汽导入溴水中，溴水立即退色；（B ）与FeCl 3作用显兰紫色，在单溴化的条件下只得一种一溴取代物。
试写出化合物合物A 、B 、C 、D 、E 的结构简式。
高中化学竞赛初赛试题（带答案）
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
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高中化学竞赛基础有机化学测试卷 3姓名 成绩(满分：150分，时间：120分钟)第一卷 选择题（共 70 分）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16一、选择题(包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
)错误！未指定书签。
．下列物质中，不属于有机物的是A ．尿素B ．碳酸氢铵C ．蔗糖D ．醋酸错误！未指定书签。
．有关化学用语正确的是A ．乙烯的最简式是：C 2H 4B ．乙醇的结构简式是：C 2H 6OC ．C 2H 5Br 的官能团是：BrD 中的饱和碳原子数是：1个错误！未指定书签。
．下列物质中属于同系物的是：①CH 3CH 2CI ②CH 2=CHCI③CH 3CH 2CH 2CI④CH 2CICH 2CI ⑤CH 3CH 2CH 2CH 3 ⑥CH 3CH(CH 3)2A ．①②B ．①④C ．①③D ．⑤⑥错误！未指定书签。
．下列属于酚类的是A B C D ．CH 3CH 2OH错误！未指定书签。
．下列各组物质均为饱和一元醇的是A ．CH 3OH 和CH 3CH 2CH 2OCH 3B ．CH 3OCH 3和CH 3CH 2OHC ． 和D ． 和错误！未指定书签。
．下列反应不属于取代反应的是①乙醇与浓H 2SO 4加热到170℃ ②乙醇与浓H 2SO 4、溴化钠共热③溴乙烷与NaOH 醇溶液共热 ④溴乙烷与NaOH 水溶液共热⑤蘸有乙醇的铜丝放在酒精上灼烧 CH 3C H CH 2 OH OH CH 3 CH CH 3 OH CH 3 —C —CH 3 CH 3 OH CH 3 —CH —CH 3 OHCH 3 CH 2 O HO CH 3 3 OHA ．①②③B ．②③⑤C ．①③⑤D ．②⑤ 错误！未指定书签。
．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A ．溴乙烷和乙醇B ．丙醇和乙二醇C ．溴苯和水D ．甘油和水错误！未指定书签。
．质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是A ．CH 3COOHB ．HNO 3C ．CH 3CH 2OCH 3D ．CH 3CH 2CH 2OH错误！未指定书签。
．下列几组物质中，属于同分异构体的一组是A ．与B ． 与C ．CH 3CH 2OH 与 CH 3OCH 3D ．CH 3CH 2OH 与错误！未指定书签。
．丙烯醇( )可发生的化学反应有：①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代A ．①②③B ．①②③④C ．①②③④⑤D ．①③④二、选择题(包括10小题，共40分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要错一个就为0分)错误！未指定书签。
．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是AB ．(CH 3)2CHOHC ．CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2OHD ．CH 3CH 2C(CH 3)2OH错误！未指定书签。
．乙醇和丙醇的混合物7.6g ，加入足量的金属钠，反应完毕后产生的H 2在标准状况下为1.68L ，则混合物中乙醇和丙醇的物质的量之比为A ．1：1B ．1：2C ．2：1D ．任意比 错误！未指定书签。
．木糖醇是从玉米秸秆和果实中提炼加工后制成的一种甜味剂，由于在人体内代谢后不会增加血糖浓度，而成为糖尿病患者的理想甜味剂。
木糖醇的结构如右，下列关于木糖醇的叙述不正确的是CH 3 —C —CH 3 OH C 2H 5 CH 3 —CH 2 —C CH 3 CH 3 —OH CH CH 2OH CH 2OHOH CH 2OH CH 2OH CH 2 —CH 2 O CH 2 = CH —CH 2 OHOH HO —C —C —C —C —CH H H HOH OH OHH H —H CH 2OHA．木糖醇易溶于水B．木糖醇的分子式是C5H12O5C．1mol木糖醇与足量的金属钠反应时，最多放出2molH2D．木糖醇能发生消去反应，不能发生氧化反应错误！未指定书签。
．下列物质中，能和NaOH溶液反应也能遇FeCI3溶液呈紫色的是AB．CD．错误！未指定书签。
．下列化合物苯环上的氢原子被溴原子取代后得一溴代物有3种同分异构体的是A B．C D．错误！未指定书签。
．中草药茵陈蒿中可以提取一种利胆有效成分：对羟基苯乙酮，其结构简式为下列对该物质的叙述不正确的是A．能与NaOH溶液反应B．能与浓溴水反应C．能与NaHCO3溶液反应D．该物质不属于醇类错误！未指定书签。
．丁香油酚是一种特殊香味的液体，它的结构简式是。
丁香油酚不具有的性质是CH2O HOHCH3OHCH3OHC—OHO CH3CH3CH2O HC—OHOOHCH3CH2CH =CH2HO3A．与金属钠反应B．与NaOH溶液反应C．与Na2CO3反应放出CO2D．能发生加聚反应错误！未指定书签。
．下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环，使苯酚分子中苯环上的H原子比苯环上的H原子活泼的是①②③④A．①③B．②④C．②D．都不可以错误！未指定书签。
．下列有关物质的叙述中，不正确的是A．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2B．能发生碱性水解，1mol该有机物能消耗8molNaOHC．与稀H2SO4共热，生成两种有机物。
D．该有机物的化学式为C14H12O9错误！未指定书签。
．草药莪术根中含有一种色素，它的结构简式是：用它制成的试纸可以检验酸碱性。
能够跟1mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是OH +2Na →ONa +H2↑OH +3Br2→BrBr↓+3HBrOH +NaOH→ONa +H2OOH+NaHCO3ONa+CO2+H2OO —COOHCH2—C—O—C—OCH=CH OH ，CH=CHHOA．3mol，3mol B．3mol，5molC．6mol，8mol D．6mol，10mol第二卷非选择题（共80 分）三、(本题包括7小题，共58 分)错误！未指定书签。
．（8分）有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)。
（答对一个給2分，答错一个扣2分）A+ HNO3+ H2OB．CH3CH2CH2CHCH3浓硫酸△CH3CH2CH=CHCH3 + H2OOHC．2CH3CH2OH 浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 + H2OD.(CH3)2CHCH=CH2+HI→(CH3)2CHCHICH3 + (CH3)2CHCH2CH2 I(多) （少）E．CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3 + H2ORCOOCH2CH2OHF．RCOOCH+ 3H2O 浓硫酸△3RCOOH + CHOHRCOOCH2CH2OH错误！未指定书签。
．（4分）在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是，一定互为同分异构体的是。
（填编号）错误！未指定书签。
．（12分）在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羟基等官能团，其结构简式如图。
①有机物A的分子式为。
②有机物A的分子中含有个饱和碳原子，个不饱和碳原子。
③A跟足量的NaOH溶液反应的化学方程式是：NO2④A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：⑤A在一定条件下跟足量的Na反应的化学方程式是：错误！未指定书签。
．(10分)向盛有水的试管中加入足量的苯酚晶体，振荡后，看到的现象是；当把试管加热时，观察到的现象是；再把试管置于冷水中冷却，又能观察到的现象是；此时再向试管中加入足量的NaOH溶液振荡，还可以观察到的现象是。
发生反应的化学方程式为。
错误！未指定书签。
．(6分)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为：⑴酚酞的分子式为。
⑵酚酞既可以溶解于①1mol·L－-1的盐酸中，也可以溶解于②1mol·L－1的NaOH溶液中，试分析酚酞在(填序号)溶液中的溶解度更大些。
理由是：。
错误！未指定书签。
．(11分)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成。
(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B_______________ 、D________________。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____ _____。
(填数字代号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：__________ (3分)。
−D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)(4)试写出C−→错误！未指定书签。
．（8分）已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：(1)降冰片烯属于__________。
a．环烷烃b．不饱和烃c．烷烃d．芳香烃(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为_________ 。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体四、计算题(共2小题，22分)错误！未指定书签。
．(10分)某气态烃含C元素质量分数为85.7％，在标准状况下的密度是2.5g/L。
该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式和名称。
错误！未指定书签。
．(12分)三种饱和一元醇甲、乙、丙，它们的相对分子质量之比为8：15：22，将它们以物质的量之比为2：1：1混合，取该混合物21.2g，与足量的Na反应，生成的H2在标准状况下体积为4.48L，通过计算确定甲、乙、丙的分子式。
参考答案一、二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C C D C C D C C D C CD D A C C C CD D 三、21、A C E F（答对一个給2分，答错一个扣2分）22、 ☐●❍（每空2分）23、①C8H8O4②1,7③④⑤24、溶液变浑浊；由浑浊变澄清；又由澄清变浑浊；又由浑浊变澄清；25、C20H14O4，②，因为形成了酚酞的钠盐易溶于水。
26、（第1、2、4小题每空2分，第3小题每个1分）27、（1）b (2)C7H10(3) (4)a、d+H2O+CO2↑OHC—OONa+3H2↑2 +6Na✂—ONaC—OONa2OH +NaOH ONa +H2O28、分子式：C 4H 8结构简式： (2-丁烯)(1-丁烯)(2-甲基-1-丙烯)29、CH 4O 、C 3H 8O 、C 5H 12O CH 3— C H = CH —CH 3 CH 2 = CH —CH 2 —CH 3 CH 3— C CH 3 = CH 2。