天津市河东区2020届高三化学一模考试试题(含解析)

实验
现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体
下列分析不．正．确．的是 A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3 C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】
【答案】 (1). H<O<N (2). 第三周期第 IA 族 (3).
(4). B
(5). Fe+Ag2S+2H+=2Ag+Fe2++H2S↑ (6). 4Ag+6HNO3=4AgNO3+NO↑+NO2↑+3H2O (8). 6 (9). pH 过大会有 AgOH 生成，降低产品的纯度 (10). 1.8×10-3
天津市河东区 2020 届高三化学一模考试试题（含解析）
第Ⅰ卷(选择题 共 36 分) 本卷可能用到的相对原子质量： C:12 Cl:35.5 Na:23 O:16 N:14 Cu:64 本题包括 6 小题，每小题 6 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不．正．确．的是
(7). 30
【解析】
【详解】(1)硝酸分子式是 HNO3，在该物质中含 H、N、O 三种元素，根据元素周期律：原子
核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径
越小，因此这三种元素的原子半径由小到大的顺序是 H<O<N；Na 是 11 号元素，原子核外电
子排布为 2、8、1，所以 Na 在周期表中的位置是第三周期第 IA 族；在 N2H4 中，N 原子最外
浓盐酸具有挥发性，挥发的 HCl 气体遇到不同物质表现的性质不同，水溶液具有强酸性、还 原性，可根据物质不同判断物质的作用，据此分析。 【详解】A. ①HCl 遇 KI 溶液不能发生反应产生 I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A 错误； B.由于酸性 HCl>H2SiO3，所以遇 Na2SiO3 溶液会发生反应：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl， 由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B 正确； C.在饱和 NaCl 溶液中存在溶解平衡：NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl 溶于饱和 NaCl 溶 液，使溶液 Cl-浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，降低了 NaCl 的溶解度，因此会 析出 NaCl 固体，即产生白色沉淀，C 正确； D.HCl 溶解在 NaClO 溶液中，会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，因此会看到有黄绿 色气体产生，离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ，D 正确； 故合理选项是 A。 【点睛】本题考查盐酸的性质。浓盐酸具有挥发性、酸性、还原性，稀盐酸具有酸性、氧化 性，物质的浓度不同，表现的性质不同。要灵活运用，结合具体问题具体分析。 6.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中 Cu2+ 处理的最佳 pH，取 5 份等量的废水，分别用 30%的 NaOH 溶液调节 pH 至 8.5、9、9.5、10、 11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.戴维法制钠，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na↑，阳极上 OH-失去电子，发生氧 化反应，电极反应式为 4OH--4e-=2H2O+ O2↑，A 错误； B.金属性 Na 强于 Fe。盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离 出来，从而使化学平衡向正向移动，B 错误； C.根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠，每反应产生 4molNa 转移电子的物质的量是 4mol，而用盖·吕萨克法制得 4mol 的钠，转移电子的物质的量是 8mol，因此制取等量的金 属钠，转移电子的物质的量不相等，C 错误； D.由于 NaCl 是离子化合物，NaCl 在自然界含量丰富，因此在工业上可用电解熔融氯化钠的 方法制金属钠，D 正确； 故合理选项是 D。 5.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
A. 铍(Be)原子失电子能力比 Ca 弱
B. K 与水反应比 Mg 与水反应剧烈
C. HCl 的稳定性强于 HBr
D. 硼酸(H3BO3)的电离程度强于 H2SO4
【答案】D
【解析】 【详解】A.Be、Ca 是同一主族的元素，由于原子半径 Ca>Be，所以铍(Be)原子失电子能力比 Ca 弱，A 正确； B.由于原子半径 K>Mg，原子最外层电子数 K<Mg，所以 K 比 Mg 更容易失去电子，故 K 与水反 应比 Mg 与水反应剧烈，B 正确； C.Cl、Br 是同一主族的元素，由于原子半径 Cl<Br，元素的非金属性 Cl>Br，所以稳定性 HCl>HBr，C 正确； D.非金属性 B<S，所以酸性 H3BO3< H2SO4，即硼酸比硫酸难电离，D 错误； 故合理选项是 D。 3.向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液 变为红色浑浊（Cu2O），继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复 多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. Cu2+是 H2O2 分解反应的催化剂 B. H2O2 既表现氧化性又表现还原性 C. Cu2+将 H2O2 还原为 O2 D. 发生了反应 Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 【答案】C 【解析】 A. 蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故 Cu2+是 H2O2 分解反应的催 化剂，选项 A 正确；B. H2O2 中氧元素化合价由-1 价变为 0 价和-2 价，既表现氧化性又表现 还原性，选项 B 正确；C. 反应中 H2O2 自身发生氧化还原反应，选项 C 不正确；D. 发生了反 应 2Cu2+ + H2O2 + H2O== Cu2O + O2 ↑+ 4H+和 Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O，选项 D 正 确。答案选 C。
第Ⅱ卷(非选择题，共 64 分) 7.球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材 料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含 Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉 工艺流程图如下：
请回答下列问题： (1)硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：____________；Na 在周期表中的位置： _____________；N2H4 的电子式：______________。
(6)加入 N2H4·H2O 还原前要将 AgNO3 溶液的 pH 调节至 5～6，得到 Ag 的产率最高，pH>6 时， 银的产率降低的原因为__________________________。 (7)常温下，取上述 AgNO3 溶液滴加到物质的量浓度均为 0.2mol/L NaNO2 和 CaCl2 的混合溶液 中(忽略溶液体积变化)，当 AgNO2 开始沉淀时，溶液中 c(Cl-)=__________mol/L［已知：常 温下，Ksp(AgNO2)=2×10-8 ，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］
查阅资料，平衡 I：Cu(OH)2 + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡 II：Cu(OH)2 + 2OH-
[Cu(OH-)4]2-
项目
废水水质 排放标准
pH
1.0
6~9
Cu2+/ mg·ห้องสมุดไป่ตู้-1 72
≤0.5
NH4+/ mg·L-1 2632
≤15
下列说法不．正．确．的是 A. 废水中 Cu2+处理的最佳 pH 约为 9 B. b~c 段：随 pH 升高，Cu(OH)2 的量增加，平衡 I 正向移动，铜元素含量上升 C. c~d 段：随 pH 升高，c(OH-)增加，平衡 I 逆向移动，铜元素含量下降 D. d 点以后，随 c(OH-)增加，铜元素含量可能上升 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图像，在 pH=9 时，Cu 元素的含量最小，即废水中 Cu2＋处理的最佳 pH 约为 9，故 A 说法正确； B、b～c 段：pH 增大，c(OH－)增大，根据勒夏特列原理，平衡 I 中，Cu(OH)2 增大，平衡向 逆反应方向移动，故 B 说法错误； C、c～d 段：pH 增大，c(OH－)增大，平衡 I 向逆反应方向进行，铜元素含量下降，故 C 说法 正确； D、d 点以后，c(OH－)增大，平衡 II 向正反应方向进行，生成 Cu[(OH－)4]2－，铜元素含量增 大，故 D 说法正确。
4.1807 年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)
O2↑+4Na+2H2O；后来
盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说 法正确的是 A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑ B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强 C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等
(2)为使 Na2S 溶液中
的值减小，可加入的物质是__________。
A.盐酸