氯气的制备实验室法制氯气①反应原理mno24hcl.

氯气的制备

实验室法制氯气：

①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

②制气类型：固体+液体−

−加热气体

−→

③发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置

④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法

⑤净化方法：先通过饱和食盐水：可除去Cl2中的HCl气体；再通过浓硫酸：可除去水蒸气

⑥检验方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验（试纸变蓝色，证明已充满）

⑦尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2

说明：（1）若没有浓盐酸时，可用浓硫酸与固体食盐代替浓盐酸和MnO2的混合物共热。（2）若没有MnO2时，可用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替，在不加热条件下来制取。⑶加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。

氯水的多重性质：

由于氯水成分的多样性，使得氯水具有下列多重性质：

（1）表现的性质：氯水中含有，所以氯水呈黄绿色，具有的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对收集的验满），能与等发生氧化还原反应：等。

（2）表现HClO的性质：氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，所以氯水具有漂白性。

（3）表现HCl的性质：氯水中含有HCl，所以氯水具有的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与反应放出；具有的性质，如氯水能与硝酸银反应生成白色沉淀。

（4）表现的性质：氯水中含有大量，加入无水硫酸铜会出现蓝色。

（5）同时表现氯水性质的多重性：如氯水能使石蕊试液先变红后褪色（先变红是由于氯水中的酸性；后褪色是由于氯水中HClO的强氧化性）。

注意：运用新制氯水解答问题时要具体问题具体分析：

○1作氧化剂时，能发生反应则主要是反应，不能发生反应则认为是次氯酸反应。

○2氯水中加是盐酸（即）反应。

○3氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同反应生成氯化物和次氯酸盐。