高一化学-金属及其化合物单元检测 最新
高一化学必修一第三章金属及其化合物单元测验题(带答案和解析)
《第三章金属及其化合物》单元测试题2013、12一、单项选择题1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．下列离子方程式书写不正确的是A、铝与盐酸反应：2Al+6H+====2Al3++3H2 ↑B、氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-====AlO2-+2H2OC、铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+====Fe2+ +Cu2+D、氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔5．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:69．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
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高中化学学习材料唐玲出品化学人教必修1第三章金属及其化合物单元检测(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题共8小题，每小题4分。
每小题只有一个正确选项)1．下列物质中，不属于合金的是( )A．硬铝 B．黄铜C．钢铁 D．金箔2．钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它( )A．有良好的导热性B．有一定的机械强度C．不易受空气和水的作用D．有良好的导电性3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化5．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑AlO ＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Fe 3＋4NH + SCN － Cl － B ．Na ＋ H ＋3NO - 24SO - C ．Fe 3＋ Fe 2＋ Na＋ OH － D ．Fe 2＋ 4NH + Cl －OH － 7．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A ．KSCNB ．BaCl 2C ．HClD ．NaOH二、非选择题(共28分)9．(10分)已知有以下物质相互转化。
高一化学必修1《金属及其化合物》单元测试
高一化学必修1《金属及其化合物》单元测试一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠是一种暗灰色的金属B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2．下列离子方程式，错误的是( )A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④4．下列钠的化合物与其性质或用途不相．．符．的是( )A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 g D．大于2.86 g7．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g 8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH 9．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元检测题(解析版)
《金属及其化合物》单元检测题一、单选题1.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是( )A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B．与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥C．氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧D．联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%2.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约 1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。
下列说法中不正确的是( )A．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水B．两支试管中的溶液都为无色C．加入碳酸钠的试管中溶液为红色D．加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色3.下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是( )A．氢氧化钙溶液 B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化钙溶液4.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )A．硝酸 B．过氧化氢 C．氯酸钾 D．过氧化钠5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 ( )A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法B．碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳C．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水D．碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法6.向500 mL 2 mol·L－1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。
下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)( ) A．参加反应的铁的质量是14 gB．析出的铜的物质的量是0.25 molC．反应后溶液中c(CuSO4)＝1.5 mol·L－1D．反应后溶液中c(FeSO4)＝1.5 mol·L－17.多数合金与组成成分相比较，合金的( )A．性能差 B．密度大C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大8.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( )A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物9.下列判断正确的是( )A．可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B．可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠C．可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠D．将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色10.下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为过氧化钠B．镁在空气中能稳定存在，是因为其表面形成了致密的氧化膜C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁不能形成致密的氧化膜，在潮湿的空气中易生锈11.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨12.现有 2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A． 1∶2 B． 2∶1 C． 4∶1 D． l∶l13.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲、乙中都是铝不足14.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是( )A． 0.120 mol B． 0.110 mol C． 0.080 mol D． 0.100 mol 15.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属的说法正确的是①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )A．16% B．32% C．58% D．84%3．将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D．减少了5.2 g4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O5．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( ) A．乙一定是氯化钾溶液 B．甲一定是氢氧化钡溶液C ．丙不可能是碳酸钠溶液D ．丁只能是硝酸 6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③验证Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的热稳定性D ．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液7．下列各组离子能大量共存，加入NaOH 溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是（）A ．+2+-23Na Cu Cl CO -、、、B ．+2+-3Na Ca Cl HCO -、、、 C ．2+3+-3Ca Al Cl NO -、、、D ．+3+2-4K Al SO Cl -、、、8．下列粒子半轻之比大于1的是（ ）A ．r(Al)/r(Na)B ．r(C)/r(Si)C ．r(F -)/r(Mg 2+)D ．r(Fe 2+)/r(Fe) 9．1．52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法中不正确的是（ ）A ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL 10．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．AlB ．Fe 2O 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Al(OH)311．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是A ．NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．FeSO 4D ．NaCl 12．下列有关实验的说法正确的是A ．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体B ．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧C ．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体D ．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线13．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A ．向容量瓶专业液体B ．放出碘的苯溶液C ．钾的焰色反应D ．定容14．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是( )A ．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为3FeClB ．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为3224NH 5O4NO 6H O ++催化剂C ．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D ．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含3Al +的盐 二、实验题15．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（ ）①足量金属Na 与标准状况下 反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH ，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元测试卷(整理含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是()A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. (双选)下列说法不正确的是()A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀4．开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5.下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7．表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag8. 将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是()A. 钠和氯化铝溶液B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液D. 锌和稀硫酸9. 在500 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是()A. 0.5 molB. 1 molC. 0.75 molD. 不能确定10．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．MgCl2溶液中加入过量的氨水C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液11. (双选)按图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是()A. H2和NaHCO3B. CO和Na2CO3C. CO和CuOD. H2和Fe2O312．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶313. (双选)将体积相等的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为()A. Al3＋和Al(OH)3B. Al(OH)3和AlO－2C. Al3＋和Al2O3D. Al3＋和AlO－214．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
人教版高一化学必修1第三章 金属及其化合物单元测试卷
金属及其化合物一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱3．下列有关说法不正确的是()A．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱B．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A(N A为阿伏加德罗常数的值) C．除去CuCl2溶液中混有的FeCl3：加CuO，调pH 3.7左右，过滤D．常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A4．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应5．下列叙述正确的是()A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C．将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝6．兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A ．甲为小苏打，乙为纯碱B ．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C ．加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D ．整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊7．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》检测题(含答案)
第3章《金属及其化合物》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O2．药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。
该反应属于( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．B．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3C．D．4．下列物质①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O +BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：A1O2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32-C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O= A1O2- +4NH4++2H2O6．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是( )A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8．如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A．装置Ⅰ的气球膨胀得快B．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1D．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤10．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确．．的是 ( )A．工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．X和Y单质晶体类型不可能相同D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X2．对于下列事实的相应解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是A．棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．大量白烟是氯化钠固体小颗粒C．钠着火燃烧产生黄色火焰D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收4．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++2-4SO+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是，A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O 2B．Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgOC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物6．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
下列实验方法不正确的是A．容量瓶使用前必须检查是否漏液B．蒸发结晶时应将溶液蒸干C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH 7．下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是A．铁、铝的都属于轻金属B．生铁的硬度和熔点都比纯铁高C．铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，都属于有色金属D．金属形成合金后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛8．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素9．将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1KOH溶液。
人教版高中化学必修一高一金属及其化合物单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学必修 1 金属及其化合物单元测试题1.以下关于金属元素特色的表达正确的选项是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不用然获取金属单质；④金属元素不能能存在于阴离子中；⑤金属单质中铁和铝均能溶于氢氧化钠溶液；⑥金属元素由化合态变成游离态必然被还原A. ①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D. ②③⑤⑥2.以下化合物能经过相应单质直接化合而成的是（）A.FeCl 22O2 D. NaCl3.以下物质中，不属于合金的是（）A. 硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔4.某无色溶液与铝作用放出氢气，则以下离子在该溶液中必然能够大量存在的是（）A.Na +B.NO 3-C.NH 4+D.HCO 3-5.以下物质中既能跟稀H 2SO4反应 , 又能跟 NaOH 溶液反应的是（）① NaHCO 3② Al 2 O3③ Al(OH) 3④Al⑤NH 4HCO 3A. ③④⑤B. ②③④⑤C.①③④D. 全部6.镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 加入过分盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过分烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-2+3+2+A.AlO 27.以下反应中，调治反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（）A.Na 2O2与 CO2B.氢氧化钠和CO2C.S 与 O2D.Na 与 O2E.Zn 和 FeCl38.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。
铝在以下应用时应加以控制的是（）①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾与苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；⑦易拉罐；⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧9.以下离子方程式书写正确的选项是（）A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：--2Al+2OH══ 2AlO+H 2↑B.AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH -══ Al(OH)3↓C.铁和稀硝酸反应： Fe + 2H +2+ == H 2↑ + FeD.FeCl 2溶液跟 Cl 2反应： 2Fe2++Cl 2==2Fe3+ +2Cl -10.能够用来判断碳酸氢钠粉末中可否混有碳酸钠的实验方法是（）A. 加热时有无色气体放出B. 滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色积淀生成D. 溶于水后，滴加稀的BaCl 2溶液，有无白色积淀生成11.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO 3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完好后，甲、乙两坩埚中耗资的盐酸的物质的量之比为（） A.2:3 B.1:1 C.1:2 D.2:1 12.将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象有（）A. 生成白色积淀B. 生成红褐色积淀C.产生气体不能够使木条复燃 D. 无变化13.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
人教版高中化学必修一高一化学《金属及其化合物》单元检测
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学《金属及其化合物》单元检测可能用到的相对原子质量：Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64 Zn－65一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+2．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．单质钠可保存在煤油中D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列物质中能与水反应的是A．CuO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O35．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液6．只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，该试剂是A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．稀HCl D．稀HNO3 7．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、Fe D．Cu、Cu2＋、Fe8．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有1~2选项符合题意）9．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 9《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹C ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOD ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2．在含有FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是A ．加入KSCN 溶液可能变红色B ．溶液中一定含有Fe 2+C ．溶液中一定不含Cu 2+D ．剩余固体中一定含有Fe3．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A.混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3B.混合物中一定不含Na 2CO 3、NaClC.无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D.混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．32克188O 2，中含有的中子数为10N AB ．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH -数目为0.02N AC ．标况下，224L Cl 2与足量H 2O 反应转移的电子数为0.1N AD ．4.6gNa 与足量O 2充分反应后的产物中含离子数目为0.3N A5．将一定质量的金属钠放入100 mL 0.25 mol·L －1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含氯化钠和四羟基合铝酸钠，则加入金属钠的质量是( )A ．2.3 gB ．1.725 gC ．0.575 gD ．3.45 g6．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案①：铝镁合金−−−−→过量盐酸测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案②：铝镁合金NaOH →过量溶液测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案③：铝镁合金−−−−→过量盐酸溶液NaOH →过量溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能，其它都能D ．②③不能，①能7．钠和钾化学性质相似的根本原因是（ ）A ．都是碱金属B ．都与酸反应C ．都与水反应生成碱D ．原子的最外层都只有一个电子8．下列说法正确的是 （ ）A.蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低B.除去CuCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可加过量的Cu ，充分反应后过滤C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取D.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe H 2Cu ②CuO CuSO 4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断10．下列试剂的保存方法正确的是A ．氢氟酸存放在玻璃瓶中B ．NaOH 溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C ．水玻璃存放在滴瓶中D ．金属钠保存在冷水中11．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为A ．Fe 2Cl →FeCl 3B ．Fe s →FeSC ．Fe 2H O →Fe(OH)3D ．Fe 2O→Fe 3O 4 12．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A ．Al 2O 3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B ．用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线C ．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D ．玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物，它们均能水解生成氨基酸13．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）3 / 9A ．常温下，Na 2CO 3比NaHCO 3的溶解度小B ．质量相同的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应可生成等量的CO 2C ．石灰水可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液D ．相同条件下Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应，后者放出气体快14．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 2C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中二、实验题15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
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高一化学必修1单元测试题3
（金属及其化合物）
班别 学号 姓名 评分_____ ___
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。
)
1．在实验室中，通常将金属钠保存在
A ．水中
B ． 煤油中
C ． 四氯化碳中
D ．汽油中
2．下列物质中，不属于．．．
合金的是 A ． 硬铝 B ．黄铜 C ． 钢铁 D ．金箔 3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3
②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．
是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似
C ．钠原子,钠离子均为同一元素
D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是
A ．加入适量盐酸
B ．加入NaOH 溶液
C ．加热
D ．配成溶液后通入CO 2
6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A ．
B ．Cu 2+
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：
A ．NaOH
B ． Na 2CO 3•10H 2O
C ．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3
8． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 3
9．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋
盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有
A ．Cu 、Fe 3＋
B ．Fe 2＋、Fe 3＋
C ．Cu 、Cu 2＋、Fe
D ．Cu 、Fe 2＋
、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是
A ．生成白色沉淀
B ．生成红褐色沉淀
C ．有气泡产生
D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．
的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －
══ 2AlO 2－
+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －
══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
12．下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．Fe NH SCN Cl 34++
--、、、
B ．Na H NO SO 342++--
、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、
D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示
上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二．填空题：（本题包括小题，共20分）
14．(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为。
（3分）
(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）
(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)
15．明矾是一种 盐。
其在水中的电离方程式是 ................................................................................................. ，明矾的用途 。
16．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B 的化学式
，
D 的化学式 。
(2)写出由
E 转变成
F 的化学方程式 。
(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式
；向G 溶液
加入A 的有关离子反应方程式。
三．简答题（17题6分，18题4分）
17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
)
四.实验题
19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________
_________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。
（用甲、乙、丙、丁回答）
五.计算题
20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
21．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
.
第三章《金属及其化合物》测试题参考答案
一．选择题：
14．（4分）(1)盐酸、CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O ；盐酸、HCO 3－＋H ＋
＝CO 2↑＋H 2O ； （3）加热：2NaHCO 3
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
15．复盐，KAl （SO 4）2＝K ＋
＋Al 3＋
＋2SO 42－
，净水剂 16．（1）FeCl 2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3
(3)Fe 3＋＋SCN －＝Fe(SCN)2＋ 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋
17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型 19．(1)图2 吸收A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分CO 2未参加反应流入E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO 2反应生成气体的杂质 (5)乙 20．42%
21．溶液中含有Fe 2＋
：0.5mol/L ×0.2L ＝0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x ，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe 2(SO 4)3＝3FeSO 4 Fe ＋ CuSO 4＝FeSO 4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x ＋y ＝＝0. 1mol
6g －56x ＋8y ＝5.2g
解得x ＝0.02mol y ＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol ＝2.56g
原溶液中Fe 2(SO 4)3物质的量浓度为
L
mol
2.006.0＝0.3mol/L。