2017江苏省高中化学优秀课评比苏教版化学必修一氧化铝和氢氧化铝( 苏州市第三中学).ppt

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苏教版高中化学必修一《铝的氧化物与氢氧化物》【创新学案】

3.12铝的氧化物与氢氧化物【目标诠释】——我来认识理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；【导学菜单】——我来预习1．根据氧化物的分类与定义，思考氧化铝应属于什么类别的氧化物？2．氧化铝为什么可以做耐火材料，用氧化铝制成的坩埚能否用来加热熔融NaOH？3．请根据所学知识总结出制备氢氧化铝的方法有哪些？4．课本制备氢氧化铝时，为什么没选用碱性更强的NaOH呢？5．AlCl和NaOH互相滴加，现象会一样吗？36．什么叫复盐？为什么能用明矾净化水？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1．在提纯铝土矿时，某一学生第一步先用稀盐酸来溶解混合物，他下面该怎么操作才能达到实验目的呢？2. 试画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠的量）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液【建立网络】——我来归纳1.请总结Al(OH)3的化学性质，并写出化学方程式。

2.写出实现下面的转化的化学方程式及离子方程式【过关窗口】——我来练习1.实验室中，要使Al Cl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH 溶液B. 氨水C.盐酸D. Ba(OH)2溶液 2.下列离子方程式中正确的是（） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓3．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于（） A ．3-n B ．6-n C ．6+n D ．3+nAl(OH)3AlO 2-Al 3+4．在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：（） A ．H 2SO 4 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 3·H 2O5．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42－全部转化为BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.Al 3+B.Al(OH)3C.AlO 2－D.Al 3+和Al(OH)36.在MgO 中混有少量Al 2O 3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（） A ．H 2SO 4 B ．NH 3·H 2O C ．HCl D ．NaOH7. 下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是（） A ．将Al 2O 3固体粉末加到沸水中 B ．将CO 2气体通入NaAlO 2溶液中 C ．将过量氨水加入到AlCl 3溶液中D ．向200毫升1摩/升NaOH 溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl 3溶液 8．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。

江苏省高中化学优秀课评比苏教版化学必修一氧化铝和氢氧化铝( 苏州市第三中学)

天然红宝石“罗斯利夫斯”，重 138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
演示实验
1.将铝片一端置于酒精灯外焰加热，观察现象
2. 向两支试管中加入少量氧化铝，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察实验现象。实验现象说明什么？
Al2O3是既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物。 Al2O3+6H+ ＝ 2Al3++3H2O Al2O3+2OH- ＝ 2AlO2-+H2O
受热分解
Байду номын сангаас
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O 相应的氧化物+水
规律：难溶性的氢氧化物
知识介绍
氧化铝的天然存在形式
铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）
天然蓝宝石“亚洲之星”重 330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
学生实验
实验仪器：试管、胶头滴管
实验药品：氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、氨水
实验过程：设计生成氢氧化铝的最佳方案
注意事项：分工合作、认真观察、记录现象；
液体试剂倒取1mL左右。
实验室生成氢氧化铝的最佳方法
氯化铝溶液中滴加氨水
AlCl3 + 3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl
江苏省高中化学优秀课评比
Al(OH)3的用途：
1 2 阻燃剂净水剂
3 抗酸药
[商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。 [药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。

苏教版高中化学必修一《铝的氧化物与氢氧化物》【创新教案】

专题3 第一单元从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。

(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。

二、教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

难点：氢氧化铝的两性。

三、设计思路氧化铝部分的教学思路：绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结。

通过上节课的学习，学生已对“两性”的定义有了初步的了解。

所以，在此基础上，创设出探究问题的情境，提出探究的主题——氢氧化铝是否也是两性氢氧化物，把“氢氧化铝的两性”巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验。

氢氧化铝部分的教学思路：情境（氢氧化铝是否也是两性氢氧化物）实验探究（氢氧化铝的制备）实验探究（氢氧化铝的两性）实验探究（制备氢氧化铝为何使用氨水）实验探究（制备氢氧化铝为何使用CO2）氢氧化铝的性质总结。

四．教学过程【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵，我们先来欣赏下绚丽多彩的宝石。

【播放图片】美丽的宝石【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。

【播放图片】氧化铝的天然存在形式【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。

）【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。

【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。

【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢？请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。

【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。

高一化学苏教版必修1学案：3.1.1 铝的提取氧化铝和氢氧化铝

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝的提取氧化铝和氢氧化铝学习目标定位：1.能了解从铝土矿中提取铝的工艺流程。

2.能说出氧化铝、氢氧化铝的性质以及两性氧化物、两性氢氧化物的含义。

3.会解决有关氢氧化铝的图象、计算问题。

知识点一从铝土矿中提取铝【活动设计】1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量______的金属元素。

(2)存在：地壳中铝以________态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是____________。

2．从铝土矿提取铝的工艺流程及有关反应(1)工艺流程(2)有关的化学方程式：①碱溶：______________________________________________________________；②酸化：________________________________________________________________；③灼烧：________________________________________________________________；④电解：________________________________________________________________。

【学以致用】1．工业上用铝土矿(主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料，有多种不同的操作过程。

现有提取的操作过程如下所示：(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。

(2)写出滤液(甲)中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液(乙)所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

苏教版高中化学必修1《铝的氧化物和氢氧化物》名师教案

《铝的氧化物和氢氧化物》名师教案
学习目标：
1．通过氢氧化铝制备方法的实验、氧化铝性质探究的实验，认识两性氢氧化物和两性氧化物的概念，掌握氢氧化铝、氧化铝分别与强酸和强碱的反应。

2．在氢氧化铝、氧化铝性质的探究过程中，学习研究问题的科学方法（发现问题——猜想假设——实证研究——分析、得出结论），提高实验能力（观察能力、提取信息的能力、动手能力）、合作能力和分析解决问题的能力。

3．以氢氧化铝治疗胃病、铝制炊具安全使用等为素材，了解铝的重要化合物在生产生活中的应用，尝试从化学视角关注社会、关注生活，并运用化学知识解决生活中的实际问题。

学习重点：氢氧化铝、氧化铝的两性
学习难点：氢氧化铝、氧化铝的两性；氢氧化铝的制备
学习过程：。

苏教版高中化学必修一课件铝的氧化物与氢氧化物

高硬度
熔点:2054oC 沸点:2980oC
磨料、切割材料耐火材料
两性氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
在两支试管中分别注入 1mL1mol· L-1AlCl3溶液，逐滴加入3mol· L-1氨水至过量，观察实验现象。（勿洗，留下待用）
向实验1中的一支试管中逐滴加入3mol· L-1盐酸至过量，向另一支试管中逐滴加入3mol· L-1氢氧化钠溶液至过量，观察现象。
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOl· L1AlCl 溶液，逐滴加入3mol· L 3 1NaOH溶液至过量，观察实验现象。
谢谢
恳请各位老师提出宝贵意见！

高一化学苏教版必修1教学案专题3第一单元第二课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝Word版含解析

第二课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝1．什么叫氧化物？提示：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。

2．什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？并举出常见实例。

提示：(1)酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、P2O5等。

(2)碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等。

3．写出金属铝分别与盐酸、NaOH溶液及发生铝热反应的化学方程式。

提示：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋Fe2O3高温,2Fe＋Al2O3[新知探究]探究1氧化铝与两性氧化物(1)氧化铝与酸、碱反应的化学方程式。

①与稀H2SO4反应：Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O②与NaOH溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(2)两性氧化物。

既可以与酸反应也可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

探究2氧化铝的用途(1)硬度高，硬度仅次于金刚石的物质是刚玉，其主要成分为α－氧化铝。

(2)熔、沸点都很高，可用于制造耐火材料。

探究3氢氧化铝与两性氢氧化物的制取及其性质：(2)两性氢氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

(3)由NaAlO2制取Al(OH)3：NaAlO2的水溶液能与CO2反应生成Al(OH)3化学方程式为：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al( OH)3↓＋NaHCO3。

探究4明矾与复盐(1)复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。

如明矾，化学式为KAl(SO )2·12H2O。

4(2)明矾的净水原理：[必记结论]1．“铝三角”转化关系(1)Al3＋―→Al(OH)3：①可溶性铝盐溶液与少量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3②可溶性铝盐溶液与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋4(2)Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋―→AlO－2：可溶性铝盐溶液与过量的强碱溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(4)AlO－2―→Al3＋：可溶性偏铝酸盐溶液与足量的强酸溶液反应：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O (5)AlO －2―→Al(OH)3：①可溶性偏铝酸盐溶液与少量强酸溶液反应： AlO －2＋H ＋(少量)＋H 2O===Al(OH)3 ②可溶性偏铝酸盐溶液中通入CO 2：2AlO －2＋CO 2(少量)＋3H 2O===2Al(OH)3＋CO 2－3， AlO －2＋CO 2(过量)＋2H 2O===Al(OH)3＋HCO －3 (6)Al(OH)3―→AlO －2： Al(OH)3溶于强碱溶液： Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 2．“铝三角”关系的应用 (1)制取Al(OH)3：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4； AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。

苏教版高中化学必修一3.1.2氧化铝和氢氧化铝学案设计

实验探究Al(OH)3班级姓名座号实验探究一：制备Al(OH)3[提供试剂]：Al 、Al2O3、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、稀盐酸、蒸馏水[设计方案] 方案一方案二方案三……[小组讨论] 哪些方案可行？[动手实验] 往装有AlCl3溶液的两支试管中分别逐滴加入NaOH溶液和氨水，并记录现象。

[实验现象][化学方程式][汇报成果] Al(OH)3的制备方法：实验探究二：Al(OH)3的两性[动手实验] 把装有Al(OH)3的试管分为两份，分别滴入盐酸和NaOH溶液，记录现象。

[实验现象][化学方程式]课堂检测1．除去MgO中的Al2O3，可选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸2．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）A．NaOH B．稀盐酸C．氨水D．AgNO33．下列物质中，①Al2O3 ② Mg(OH)2 ③Al(OH)3④NaHCO3⑤AlCl3, 既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．①③⑤B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤A组1.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.氢氧化铝溶于NaOH溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化铝固体D.氧化铝溶于盐酸4.下列关于铝及其氧化物与强碱反应的说法中，正确的是（）A.都有水生成B.都有H2生成C.反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在D.反应后铝元素主要以Al3+的形式存在5.下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物6.下列离子方程式中正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓7.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C. H+D. Na+8.⑴在一支试管中加入1mL2mol/L的MgCl2溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为:____________ 反应方程式为：_____________________若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:____________ ⑵在另一试管中加入1mL2mol/L的AlCl3溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为:_____________ 反应方程：__________________________若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:________反应方程式为：________________________B组13.某些化学试剂可用于净水。

高中化学苏教版必修一《铝的与氢氧化物氧化物》课件

• Na2O、MgO等

• CO2 等
——碱性氧化物
Al2O3是两性氧化物
——酸性氧化物
氧化铝的性质
• 【物理性质】
颜色状态溶解性熔沸点硬度
白色固体难溶于水高
硬
• 【化学性质】
既可以和酸反应，又可以和碱反应，是一种两性氧化物
• 【学以致用】对健康生活的建议
氧化铝的用途
耐磨的轴承
耐高温的陶瓷
给妈妈的信——学以致用角度
• 亲爱的妈妈， • 我们家里还在用铝锅吗？ • 如果一定要用，请不要用铁铲用力炒菜、不要用钢丝球用力
刷锅，这样把铝锅表面的氧化物薄膜刷掉了，就撕开了健康保护的防线。也请不要把没有吃完的饭菜放在铝锅里过夜，不要用铝锅做糖醋排骨，不要用碱性洗涤剂清洗铝锅。因为这样都会使铝元素不小心进入我们的身体，影响我们的健康。 • 妈妈呀，既然这样麻烦，咱家不要用铝锅了。 • 铝锅解决了，还请妈妈不要再给我买膨化食品、不吃或者少吃油条。 • 对，最重要的是—— • 妈妈，我们要经常交流，我会越来越强，做全家的保护神！
氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀
化学原理深究
• Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O • 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ • Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
偏铝酸钠
• 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 +3 H2↑
氢氧化铝的性质
• 【物理性质】
颜色
状态
溶解性
白色
胶状沉淀难溶于水

2017年秋高中化学苏教版一课时作业：3.1.2铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝含解析

铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝一、选择题1．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是( ）①Al②AlCl3③NaCl④Al(OH）3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤C．④⑤ D．①④⑤⑥答案：D2．下列关于氧化铝的说法中，不正确的是( )A．氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料B．氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式C．红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D．氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案：B3．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（)A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液解析：MgO不溶于NaOH溶液,Al2O3溶于NaOH溶液.答案：D4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ）A．Al（OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al（OH)3C．Al―→AlO－2D．Al3＋―→Al（OH)3解析: Al（OH）3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得AlO－2,Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3,Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO错误!，再与碱或酸反应，才能得Al(OH）3。

答案：B5．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（)A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法解析：铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原Al2O3，只能用电解熔融氧化铝实现。

答案：C6．下列离子方程式正确的是( )A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－===2AlO－，2＋H2↑B．氢氧化铝与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC．氨水和氯化铝溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓D．少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析: A项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑；B 项，氢氧化铝不溶于水，正确离子方程式为：Al(OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；C项，一水合氨为弱电解质,该离子方程式正确的写法为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH)3↓＋3NH错误!。

苏教版高一化学教案-铝的氧化物与氢氧化物

第1單元課時2鋁的氧化物與氫氧化物教學設計一、學習目標(1)初步瞭解實驗方案的設計，通過實驗探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗實驗和探究的樂趣，培養學生熱愛科學，崇尚科學的態度。

(2)瞭解氧化鋁和氫氧化鋁的主要用途，感受化學科學與人類生產、生活的密切聯繫。

二、教學重點及難點重點：氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉化的關係。

難點：氫氧化鋁的兩性。

三、設計思路氧化鋁部分的教學思路：絢麗的寶石圖片展示氧化鋁的性質探究氧化鋁的性質總結。

通過上節課的學習，學生已對“兩性”的定義有了初步的瞭解。

所以，在此基礎上，創設出探究問題的情境，提出探究的主題——氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物，把“氫氧化鋁的兩性”巧妙地轉化為四個設疑和三個學生探究實驗。

氫氧化鋁部分的教學思路：情境（氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物）實驗探究（氫氧化鋁的製備）實驗探究（氫氧化鋁的兩性）實驗探究（製備氫氧化鋁為何使用氨水）實驗探究（製備氫氧化鋁為何使用CO2）氫氧化鋁的性質總結。

四．教學過程【創設情境】紅寶石和藍寶石不僅美麗而且昂貴，我們先來欣賞下絢麗多彩的寶石。

【播放圖片】美麗的寶石（ppt 2、3）【設問】紅、藍寶石的主要成分是什麼？【講述】氧化鋁的存在形式有那些呢？我們看投影。

【播放圖片】氧化鋁的天然存在形式（ppt4）【設問】通過前面的學習，我們對氧化鋁有了初步的瞭解，請推測其可能性質，並用所給藥品進行驗證？（現有試劑：氧化鋁、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液。

）(ppt5 )【學生活動得出結論】Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。

【講述】既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【過渡】氧化鋁的性質如何，哪些應用呢？請同學先閱讀課本66頁的資料卡：“氧化鋁及其應用”，然後歸納性質和應用。

【板書】一、氧化鋁的性質：（ppt 6、7）1.物性：高硬度、高熔點、高沸點2.化性：典型的兩性氧化物a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.與堿反應：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料。

苏州中学园区高一化学苏教版《铝的化合物》学案

高一年级化学学科学案铝的化合物班级姓名学号【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。

2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。

【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。

【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H 2SO 4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH 为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。

氧化铝是。

二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L -1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L -1氨水，观察实验现象。

2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L -1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L -1氢氧化钠，观察实验现象。

343与碱反应。

三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO 2溶液分为二份。

向一份中不断通入CO 2，观察实验现象。

2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。

H ++AlO 2-+H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH —二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。

2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。