实验分类

201204

一、分离与提纯

浦东43．以下实验不能达到目的的是

静安44．不能有效去除杂质的方法是

虹口53. 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。

实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验。

① 操作M 是（7） ，操作N 是 （8） 。

② 加入饱和石灰水后生成沉淀的反应的化学方程式是（9）。

实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下： Ⅰ. 测定滤液的pH ； Ⅱ. 取样，滴加稀盐酸； Ⅲ. 取样，滴加碳酸钠溶液；

Ⅳ. 取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液 ④ 上述步骤对分析滤液成分没有必要的是（10） 。

⑤ 若Ⅲ中观察到有白色沉淀产生，则滤液的成分是（11） ；

若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会（12） （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

宝山嘉定52.实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl 固体，进行如下提纯实验：

回答下列问题：

①操作甲的名称是

⑺

；溶液A

中所含溶质为 ⑻ (填化学式）。 ②加入Na 2CO 3溶液所发生反应的化学方程式为 ⑼ 。

操作N

③加入的过量X溶液作用是⑽。

④以下关于蒸发的操作正确的是（⑾）

Ⅰ.蒸发皿必须放在石棉网上加热Ⅱ.蒸发完成后立即用手移去蒸发皿

Ⅲ.加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌Ⅳ.蒸发时待水分全部蒸干后停止加热

黄浦区48．选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务。

③回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学式（10）。下图是实验室制取金属铜的流程图：

Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是（11）。

Ⅱ．溶液A的溶质组成是（12）。

Ⅲ．在固体B中加入过量的（13）溶液，再通过（14）的分离方法得到金属铜。

黄浦区52．氢氧化钠是一种重要的化工原料。

①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应（10）。

Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量（11）试剂可以去除该物质。

②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验

（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。

A B C D

Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是（12）

A．固体样品的质量B．浓硫酸实验前后质量C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量

D．所用稀硫酸质量E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量F．稀硫酸质量分数

Ⅱ. D装置的作用是（13）。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是（14）(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

闸北51．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一

个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

①步骤①中需采用是实验操作是（6）（填操作名称），用到的玻璃仪器是（7）

； ②步骤②中：需加入的物质是过量的（8）；

③步骤③中：需加入适量的物质是（9

），发生反应的化学方程式是（10）； ④某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ （11）（填“合理”或“不合理”），理由是（12）。

徐汇48．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示。

① B 点表示的含义是 （10） ，化学方程式为 （11） 。 ② 从A 到B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐 （12） 。 ③ C 处溶液中溶质是 （13） ，为了得到该溶液中 的溶质晶体，可采用的合理方法是 （14） 。

a.冷却结晶

b.蒸发结晶

c.冷却热饱和溶液

d.加硝酸银溶液后过滤

徐汇49．有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的 该包白色固体混合物中肯定含有的物质是 （18） ；可能含有 （19） 。

青浦49. 铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 ①铁生锈的条件是 ⑿ ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

②向铜锈（Cu 2(OH)2CO 3）中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

操作a 的名称是 ⒀ 。

③证明B 过量方法是 ⒁ 。

④蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 ⒂ 。

青浦51、请根据下列装置，回答问题：

④对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是⑸（填写选项序号）。

a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤

⑤把④中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是⑹。物质的检验与鉴别

宝山嘉定42.对下列实验过程的评价或结论，正确的是

A.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液

B.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐

C.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根

D.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液显红色，所以碱都能使指示剂变色

松江41．要证明混合气体中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是①无水硫酸铜②澄清石灰水溶液③灼热的氧化铜④浓硫酸

A．①④③②B．②①④③①C．①④③①②D．①④③②①

松江44．只用组内溶液相互混合就能鉴别出来的一组溶液是

A．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2B．Na2CO3、HCl、Na2SO4、HNO3

C．HNO3、HCl、NaCl、Ag NO3D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl

普陀44

奉贤42、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是

普陀50．③SO2和Cl2均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中，生成两种酸，发生的反应如下：

SO2+Cl2+2H2O→（酸）+2HCl，其中另一种酸的化学式是（20）；向吸收液中投入锌粉会见到大量气泡，此时发生的反应属于（21）（填写基本反应类型）反应。

④为检验吸收液中两种酸，可以先加（22）（填写化学式）试液，再加（23）（填写化学式）试液。

盐酸酚酞石蕊