河北省衡水中学2017年高考押题理综化学试题+Word版含解析
河北省衡水中学2017届高二下学期期末试卷理综化学(高三摸底)
河北衡水中学2016～2 017学年度高二下学期理综化学期末试卷（高三摸底）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 F 19 P 31 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ce 140第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管C．Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．标准状况下，将3. 36 LCl2通入1 L0.2 mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br数目为0.1N AD．标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A9．去乙酰基车叶草苷酸是中药巴戟天和白花蛇舌草里面的一种主要活性成分，其结构简式如图所示。
下列关于去乙酰基车叶草苷酸的说法不正确的是A．分子中含有4种官能团B．1 mol去乙酰基车叶草苷酸和足量NaHCO3溶液反应，产生7 mol CO2C．等量的去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和Br2（溴水中的Br2）的物质的量之比为7：2D．能和酸性KMnO.,溶液发生反应10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其巾Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p 为常见的液态化合物，q是W的单质。
下列说法不正确的是A．原子半径：Z>W>Y>XB．简单氢化物的稳定性：Y>WC．m、n、p均为只含极性键的共价化合物D．Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得11. K2S2O8可用作油井压裂液的破胶剂，可通过在低温下电解饱和KHSO4溶液制取，电解装置如图所示，电解总反应为2KHSO4 K2S2O8 +H2 。
2017届河北省衡水中学高三下学期猜题卷理综化学(解析版)
河北省衡水中学2017届高三下学期猜题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】亚硝酸钠有防腐的作用，肉制品中可以添加适量的亚硝酸钠，故A正确；液氨常用作制冷剂，故B正确；胶体粒子带电，所以可静电除尘，故C正确；Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，因为Al(OH)3受热分解吸收大量的热，故D错误。
2. 下列说法正确的是A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B. 分子式为C3H5Br2的有机物共有4种同分异构体(不含立体异构）...C. 乙二醇和甘油互为同系物D. 结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯【答案】B【解析】H2C=CHCH3分子中最多有7个原子在同一平面上，故A错误；分子式为C3H5Br2的有机物共有1,1-二溴丙烷、1,2-二溴丙烷、1,3-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷4种同分异构体，故B正确；乙二醇含有2个羟基、甘油含有3个羟基，不是同系物，故C错误；结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是1,3-丁二烯，故D错误。
3. 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】A4. 合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A. 物质X的分子中存在2种含氧官能团B. 物质Y可以发生水解和消去反应C. 1molZ最多可与2molBr2发生加成反应...D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1【答案】D【解析】物质X的分子中存在羟基、羰基2种含氧官能团，故A正确；物质Y含有溴原子、酯基，所以可以发生水解和消去反应，故B正确；1molZ含有2mol碳碳双键，所以最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；1mol X与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠、1molY与氢氧化钠反应最多消耗的NaOH的物质的量2mol，故D错误。
河北省衡水中学2017届高三高考押题卷理综化学试题(解析版)
河北省衡水中学2017年高考押题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效【答案】D【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铵盐和 K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D 项正确。
2. 利用H2和O2制备H2O2的原理为① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1)ΔH2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. ΔH2>0B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(1)的ΔH <0【答案】D3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）【答案】B【解析】A项：乙烷分子中含有2个甲基，新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1∶2，A 项错误；B项：甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与Cl 2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应，B项正确；C项：聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；D项：的二氯代物有12种，C4H10的二氯代物有9种,D项错误。
河北省衡水中学2017届高三下学期七调理科综合化学试题(解析版)
河北省衡水中学2017届高三下学期七调理科综合化学试题1. 化学创造美好生活。
以下说法不正确的是A. 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶B. 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂C. 利用太阳能电池板发电，不发生化学变化D. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源【答案】A【解析】A、五氧化二磷与水反应生成酸，酸具有腐蚀性，不能作食品干燥剂，而硅胶可以，选项A不正确；B、青蒿素为有机酯类物质，不溶于水，在超临界CO2中有很强的溶解性，则萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，选项B正确；C、太阳能电池板发电，太阳能转化为电能，没有新物质生成，则不发生化学变化，选项C正确；D、减少化石能源的使用，开发核能、太阳能、氢能等新能源，在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，选项D正确。
答案选A。
2. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4 )，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等， X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X 与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是A. 原子半径：Y>Z>R>TB. 气态氢化物的稳定性：W<R<TC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同【答案】D【解析】试题分析：香花石化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z 为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca 元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意；A．Y为锂元素、Z为铍元素、R 为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为﹣1价，SiO2中O元素化合价为﹣2，故D错误，故选D。
河北省衡水中学2017届高三最后一卷(十调)理综化学试题(解析版)
1. 下列实验现象和结论相对应且正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；B、盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性不同于烷烃的烃，C正确；D、稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误，答案选C。
点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是D，注意硝酸的强氧化性。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AC. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NaD. 1L0.01 mol • L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A【答案】A【解析】A. 64gCaC2的物质的量为=1mol，阴离子中C与C之间是碳碳三键，含有的共用电子对为3mol，故A正确；B. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)的物质的量为=0.1mol，其中含有的中子为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故B错误；C. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5mol×2=3mol，故C错误；D. 溶液中的铝离子水解，Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+，1L0.01 mol •L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02N A，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量与物理量之间的转化关系。
河北省衡水中学2017届高三下学期二调考试理综化学试题解析2
1．相关实验装置的说法中正确的选项是A．图 l 装置可制取干燥纯净的NH 3B．图 2 装置能够达成“喷泉”实验C．图 3 装置可丈量 Cu 与浓硝酸反响产生气体的体积D．图 4 装置可用于实验室制备Fe(OH)3【答案】 B[ 根源 :学§科§网 ]2．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的是()[ 学^科%@网#&] A．标准情况下22.4LCl2和 H2合混气体原子数为2N AB．lmolNa 2O2和足量的水完整反响，转移的电子数为N AC．1mol 金刚石中含共价键数量为4N AD．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数量为2N A【答案】 C【分析】 A、依照 n= 计算物质的量 =错误 ! 未找到引用源。
=1mol，联合 Cl2和 H2混淆气体都是双原子分子，含有原子数为2N A，故 A 正确； B、依照过氧化钠和水反响生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价变化从 -1 价变化为 0 价和 -2 价，1mol Na2O2和足量的水完整反响，转移的电子数为 N A，故 B 正确； C、依照金刚石构造剖析， 1mol 碳原子形成 2molC-C 键， 1mol 金刚石中含共价键数量为2N A，故 C 错误； D、电解食盐水若产生 2g 氢气，电解反响为 2H++2e-=H2↑，则转移的电子数量为 2N A，故 D 正确；应选 C。
【点睛】此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析应用。
此题的难点是C，注意金刚石结构的剖析判断，要注意划分几种晶体的构造与化学键的关系，如 1 mol SiO2中含有 4 mol Si—O 键； 1 mol P4中含有 6 mol P—P键； 1 mol Si 中含有 2 mol Si—Si 键； 1 mol 石墨中含有 1.5N A个 C—C 键等。
[ 根源 :学.科.网]3．己知 A、B、C、D、E 是短周期原子序数挨次增大的 5 种元素， A 原子在元素周期表中原子半径最小， B 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍， C、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三高考押题卷理综化学试题(解析版)
河北省衡水中学2017年高考押题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效【答案】D【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铵盐和 K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D 项正确。
2. 利用H2和O2制备H2O2的原理为① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1)ΔH2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. ΔH2>0B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(1)的ΔH <0【答案】D3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）【答案】B【解析】A项：乙烷分子中含有2个甲基，新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1∶2，A 项错误；B项：甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与Cl 2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应，B项正确；C项：聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；D项：的二氯代物有12种，C4H10的二氯代物有9种,D项错误。
河北省衡水中学2017届高三下学期二调考试理综化学试题解析
河北省衡水中学2017 届高三放学期二调考试理综化学试题1．相关实验装置的说法中正确的选项是[根源 :]A．图 l 装置可制取干燥纯净的NH 3B．图 2 装置能够达成“喷泉”实验C．图 3 装置可丈量 Cu 与浓硝酸反响产生气体的体积D．图 4 装置可用于实验室制备Fe(OH)32．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．标准情况下22.4LCl2和 H2合混气体原子数为2N AB．lmolNa 2O2和足量的水完整反响，转移的电子数为N AC．1mol 金刚石中含共价键数量为4N AD．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数量为2N A3．己知 A、B、C、D、E 是短周期原子序数挨次增大的 5 种元素， A 原子在元素周期表中原子半径最小， B 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍， C、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
以下说法错误的选项是( )A．简单离子的半径： C>D>E>B B．工业上常用电解法制得 C 和 D 的单质C．稳固性： A2B>A 2E D．单质 D 可用于冶炼某些难熔金属4．以下相关说法错误的选项是（）A．油脂的种类好多，但它们水解后都必定有一产物同样B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式同样，但它们不互为同分异构体C．己知 CH4＋H2O CH3OH+H 2，该反响的有机产物是无毒物质D． C(CH3)4的二氯代物只有 2 种5．早在 40 年前，科学大师Heilbronner 经过理论研究展望，应该有可能合成‘莫比乌斯”形状的芬芳族（大环）轮烯分子，这一展望在2003 年被德国化学家合成证明。
[18]- 轮烯是一种大环轮烯，其构造简式以下图。
相关它的说法正确的是()A． [18]-轮烯分子中全部原子不行能处于同一平面B．[18]- 轮烯的分子式为： C18H12C．[18]- 轮烯最多可与 9mol 氢气发生加成反响生成环烷烃D． [18]-轮烯与乙烯互为同系物6．以下图装置中 X 和 Y 均为石墨电极，电解液为500mL 某蓝色溶液，电解一段时间，察看到 X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完整电解后，停止电解，拿出X 电极，清洗、干燥、称量，电极增重 1.6g。
河北省衡水中学2017届高三最后一卷理综化学试题
7.以下实验现象和结论相对应且正确的选项是选项实验现象结论用铂丝沾取少许某溶液证明该溶液中存A火焰呈黄色在 Na+不含 K+进行焰色反响用浓盐酸和石灰石反响Na2SiO3溶 C 元素的非金属产生的B液变性大于气体直接通入 Na2 3SiO污浊Si 元素溶液中将白腊油在碎瓷片上加酸性白腊油分解产生热，产生KMnO 4溶了不一样于烷烃的C的气体经过酸性 KMnO 4液紫红色褪气体，且该气体具溶液去有复原性。
向某溶液加入稀硝酸酸D化的产生白色沉该溶液中必定存淀在 SO42-或许 Ag+ BaCl2溶液8.设 N A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB.常温常压下， 1.8g 甲基 (-CD3)中含有的中子数为N AC.1.5mol 的 MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数量小于 3N AD.1L0.01 mol ? L -1CKA1(SO )溶液中含有的阳离子数为 0.02N9.一种光化学电池的构造如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(S) Ag (s) +Cl(AgCl) ，[Cl (AgCl) 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面 ] ，接着 Cl(AgCl)+e -→4Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立刻恢复至初始状态。
以下说法正确的选项是A.光照时，电流由Y 流向 XB.光照时， Pt 电极发生的反响为2Cl -+2e- =Cl2C.光照时， Cl -向 Ag 电极挪动D.光照时，电池总反响为：AgCl (s) +Cu+ (aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl- (aq)10.以下说法正确的选项是A.沸点：邻二甲苯 >间二甲苯 >对二甲苯B.鸡蛋淸在 NH4Cl 溶液中能发生盐析，可是不可以和盐酸发生化学反响C.有机物 A 的分子式为 C16H16O3D.滴入酸性 KMnO 4溶液振荡，紫色褪去，能证明其构造中存在碳碳双键11.向以下图装罝中迟缓地通入气体X ，若封闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变污浊；若翻开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。
【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三下学期七调理科综合化学试题
试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校word 】河北省衡水中学2017届高三下学期七调理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍．下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同2、根据表提供的数据，下列判断正确的是试卷第2页，共9页A. 等物质的量的Na 2CO 3和CH 3COOH 两种溶液混合，一定有：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(CH 3COO -)B. 常温下，已知酸H 2A 存在如下平衡：H2AH ++HA -；HA -H ++A 2-(K a1=5.9×10-2,K a2=6.4×10-6)，则NaHA 溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C. 相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 混合溶液中各离子浓度大小关系是：C(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)D. 常温下，在0.1mol/LCH 3COOH 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 的溶液发生反应，当c(CH 3COOH ）：c （CH 3COO -）=5:9时，此时溶液pH=53、下列有机物的同分异构体数目 (不考虑立体异构）由小到大的顺序是A. ③②①④B. ②③①②C. ③①②④D. ②①③④4、化学创造美好生活。
河北省衡水中学2017届高三大联考(全国卷)理综化学试题解析(解析版)
1．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C 碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D 常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏【答案】D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N AB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N AC．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N AD．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A【答案】A【解析】A ．400mL1mol/L稀硝酸中含0.4mol HNO3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知转移电子的数目为0.3N A，所以A正确；B．含有0.1molNH4+的氨水中，还有水电离的少量H+，根据电荷守恒可知含有OH-的数目大于0.1N A ，所以B不正确；C．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2N A，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH2O有1.6mol中子、而0.2molD2O有2mol中子，所以B不正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A不正确。
@3．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C．Q的所有碳原子一定共面D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B4．下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：H2C2O4＜HF【答案】C【解析】A．其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B．向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe3+，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C．用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确； D．碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2O HC2O4-+OH-，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：HC2O4-＜HF，所以D不正确。
河北省衡水中学2017届高三上学期七调理综化学试题
河北省衡水中学2019-2020届高三上学期第七调理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8、物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是A. 与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内C. 不能发生氧化反应，能发生取代反应D. 1molX与足量的Na反应可生成44.8LH29、用N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AB. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A10、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是入5ml0.1mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]11、X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
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2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C 4H 10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY∙∙：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
已知：a 电极的反应式为O 2+4H -+4e -══2H 2O,下列说法不正确的是A.b 电极的反应式为CH 3OCH 3+3H 2O-12e --══2CO 2↑+12H -B.试剂A 为饱和食盐水，试剂B 为NaOH 稀溶液C.阳极生成1mo1气体时，有1mol 离子通过离子交换D.阴极生成1mo1气体时，理论上导线中流过2mole-13.化学上常用AG表示溶液中的1g())(-+OHcHc.25℃时，用0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
下列说法正确的是A.D点溶液的pH=11.25B.B点溶液中存在c（H+）-c（NO-）=c（NO-2）-c（HNO2）C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD.25℃时，HNO2的电离常数aK=1.0×10-5526.（14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（加持装置略下）：A B C D E F相关信息如下表所示：请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为（填仪器接口字母）.（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品：（按正确的顺序填入下列操作的字母）。
A.关闭分液漏斗活塞B.停止加热，充分冷却C.打开分液漏斗活塞D.加热装置D中陶瓷管实验时，当观察到时，开始进行步骤D。
（3）装置A中导管m的作用为。
（4）装置C的作用为。
（5）装置D中除了生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
（6）设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4。
（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为。
27.（14分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb 及有机物）制备NiO，并回收金属资源的流程如下所示：已知：相关数据如表1和表2所示。
表1 部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）表2 原料价格请回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是 。
（2）“试剂a ”的名称为 ；选择该试剂的理由是 。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为 。
（4）欲使溶液中Fe 3+和Al 3+的浓度均小于等于 1.0×10-6mol·L -1,需“调节pH ”至少为 。
（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为 。
（6）整个流程中，可回收的金属化合物为（填化学式）。
（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池。
放电时，该电池的总反应为NiOOH +MH ══Ni(OH)2+M ，当导线中流过2mol 电子时，理论上负极质量减少 g 。
充电时的阳极反应式为。
28.（15分）1,2二氯丙烷（CH 2ClCHClCH 3）是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯（CH 2═CHCH 2Cl ），反应原理为i.CH2═CHCH 3(g)+Cl 2(g)CH 2C1CHC1CH 3(g)∆H 1=-134kJ·mo1-1 iiCH 2═CHCH 3(g)+C12(g)CH 2═CHCH 2C1(g)+HC1(g)∆H 2=-102kJ·mo1-1已知：相关化学键的键能数据如下表所示：请回答下列问题：（1）由反应i 计算出表中x = 。
（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i 和反应ii 。
达到平衡后增大压强，CH 2C1CHC1CH 3的产率（填“增大”“减小”或“不变”），理由是 。
（3）T 1℃时，向10L 恒容的密闭容器中充入1mo1CH 2═CHCH 2C1和2mo1 HC1,只发生反应CH 2═CHCH 2C1 （g)+HC1（g)CH 2C1CHC1CH 3(g) ∆H 3。
5 min 反应达到平衡，测得0～5min 内，用CH 2C1CHC1CH 3表示的反应速率v （CH 2C1CHC1CH 3）=0.016mo1·L -1·min -1。
①平衡时，HC1的体积分数为 （保留三位有效数字）。
②保持其它条件不变6 min 时再向该容器充入0.6mo1 CH 2═CHCH 2Cl 、0.2mo1 HC1和0.1mo1CH 2C1CHC1CH 3，则起始反应速率正v （HC1） （填“＞”“＜或“=”）逆v （HC1）（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH 2═CHCH 3和C12发生反应ii 。
设起始的()()w Cl n CHCH CH n ==232平衡时CH 2的体积分数（φ）与温度（T ）、w 的关系如图甲所示。
W=1时，正、逆反应的平衡常数（K ）与温度（T ）的关系如图乙所示。
甲乙w（填“＞”“＜”“=”）1。
①图甲中2②图乙中，表示正反面平衡常数的曲线为（填“A”“B”）,理由为。
③T1K下，平衡时()2Cla= 。
（5）起始时向某恒容器中充入1mo1 CH2=CHCH3和1mo1 C12，发生反应ii达到平衡时，容器内气体压强（填“增大”“减小”“不变”）。
35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。
请回答问题：（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗称摩尔盐。
其阴离子的VSEPR模型名称为。
（3）Fe(CO)5可用催化剂、汽油抗暴剂等。
其分子中σ键和π键的数目之比为。
CO的沸点高于N2的原因是 。
（4）碳元素可形成多种单质。
①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳 材料。
其中碳原子的杂化方式为 。
②金刚石的晶胞如图所示。
若晶胞参数为a pm ，阿伏伽德罗常数的值 为 N A .则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ；1cm 3晶体的平均质量为 g （列出计算式即可）。
36.[化学—选修5；有机化学基础]（15分）以A 、B 两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M 的路线图如下所示（部分反应条件和试剂略去）：已知：①A 的密度是同条件下H 2密度的13倍；②RCOOH RCN RCl OH H NaCN −−−→−−−→−+2/（R 表示烃基）。
（R 1和R 2表示烃基）。
③请回答下列问题：（1）B 的化学名称为 .E 中官能团的结构式为 。
（2）L的结构简式为，M个核磁共振氢谱中有组吸收峰。
（3）A→C的反应类型为。
（4）l的分子中最多有个碳原子在同一平面上（5）J→K的化学方程式为。
（6）有机物N比L少三个CH2基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基②能与FeC13溶液发生显色反应③能与NaHCO3溶液反应生成CO2（7）参照上述合成路线和信以和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-甲基丙酸乙醇的和成路线：。
7. D【解析】水晶不属于硅酸盐产品，A项错误；医用酒精和葡萄糖注射均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C项错误；铵盐和K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。
8. D【解析】反应②能自发进行，其∆S＜0，则∆H2＜0，A项错误；H2和O2制备H2O2的总反应为H2（g)+O2（g)H2O2(l)则A为催化剂.B为中间产物.B项错误；反应①能自发进行，其∆S＜0，则∆H1＜0，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C项错误；H2（g)+O2H2O2(l)的∆H=∆H1+∆H2＜0.D 项正确.9. B 【解析】乙烷分子中含有2个甲基.新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1:2.A 项错误甲苯能与H 2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与C12、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应.B 项正确；聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，C 项错误；的二氯代物有12种，C 4H 10的二氯代物有9种，D 项错误。
10. D 【解析】由信息可知，X 、Y 、Z 、W 分别为H 、N 、O 、Na,则简单离子半径：Na +＜O 2-＜N 3-，A 项错误；H 2O 和H 2O 2中含有共价键，NaH 中含有离子键，B 项错误；NH 3的电子式为X XYX :: ,C项错误；H 2O 2和 Na 2O 2有漂白性，D 项正确。