生活中常见的盐复习课2

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生活中常见的盐第二课时

复分解反应发生的条件：
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
判断复分解反应能否发生的方法：
第一步：假设反应能够发生；第二步：将两种化合物互相交换成分，得到假设的生成物；第三步：判断假设的生成物中有没有沉淀或气体或水。三者至少有其一，假设才成立。
例如：判断下列各组物质间能否发生复分解反应。
探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液不能无气体、无沉淀、无水生成能有气体生成能有沉淀生成
稀硫酸
判断依据
能有水生成
复分解反应的五种情况：金属氧化物 ① ①金属氧化物+酸→盐+水
②酸+碱→盐+水（中和反应）
一般不需判断
酸
② 碱 ④ 盐 ⑤
③
③酸+盐→新酸+新盐
④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→两种新盐需要判断
课堂练习
1.判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。
（1）氧化铜和盐酸
（3）盐酸和碳酸钙
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
讨论
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：

化学人教版九年级下册生活中常见的盐(复习课)

第十一单元课题1 生活中常见的盐（复习课教案）蔡甸区侏儒山中学阳世勇【教学目标】1、知识与技能：（1）、认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质，了解其用途。

（2）、通过对盐的化学性质的复习，巩固有关重要反应化学方程式的书写。

（3）、知道复分解反应及其发生的条件。

2、过程与方法：（1）、利用盐的化学性质来解决日常生活中的一些实际问题。

（2）、增强学生对化学知识的综合概括能力，发展善于合作、勤于思考的创新精神3、情感态度与价值观：（1）、通过教师与学生、学生与学生之间的合作与交流，教会学生一定的学习方法，进一步增强学生学习化学的兴趣。

【教学重点、难点】重点：盐的化学性质；复分解反应难点：盐的化学性质；复分解反应发生条件【教学方法】讨论归纳、合作探究。

【教学过程】教师活动学生活动设计意图实验魔术“白酒变红酒”解密魔术？引出NaCl NaCl是生活中常见的盐,你知道生活中常见的盐还有哪些吗?它们有哪些用途? 观看实验魔术小组讨论解密实验魔术完成学案上温故知新引起学生的兴趣，激发他们的求知欲。

产生悬念，增强求知欲。

探究活动一讲桌上有两瓶失去标签无色溶液,一瓶是NaCl 溶液,一瓶是Na2CO3溶液,看看我们用哪些方法鉴别它们呢?通过学生的回答，教师进行总结。

回忆已学知识，想出鉴别的各种方法。

完成学案探究一，学生代表发言。

汇报讨论结果⑴酚酞试液⑵pH试纸⑶稀盐酸⑷氢氧化钙溶液⑸氯化钙溶液提出问题，发散思维，培养学生归纳总结的概括能力。

探究2：市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药波尔多液，波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而制得，配制时不能用铁制容器为什么？（用化学方程式表示）【引导】通过探究1，2，你能总结出盐的化学性质有哪些？学生阅读理解题意，运用学过的知识进行解答。

并回答自己的解题思路。

【小组讨论，归纳小结】(1)盐+金属—新盐+金属(2)盐+酸——新盐+新酸(3)盐+碱——新盐+新碱（4）盐+盐——两种新盐培养学生运用所学知识解决实际问题，为知识的运用打下基础。

课题1生活中常见的盐(第二课时)

第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）第二课时［板书］二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙［引导］上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?［介绍］（播放相关录像）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸钙大量用于建筑业，天然存有的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的很多柱子就是用大理石做的。

碳酸钙还用作补钙剂。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

［提问］你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?［回答］碳酸钠：N Q CO，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。

［教师］我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?［投影］我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18 世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。

1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。

侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

［教师］侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。

希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。

［回顾提问］写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

［回答］CaCG+2HCI====CaC2+HCOCO T +H0［分析解释］鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

［讨论］［分析原因］当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaC&2HCI====CaQ+HO+C0T，产生气泡，因为鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。

生活中常见的盐(第二课时)说课稿

生活中常见的盐（第二课时）说课稿马畅初中范颖本课题是人民教育出版社《化学》九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》内容。

本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。

教学中要密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，教学过程的设计贴近学生生活实际，通过大量的实物、生活中场景、实验探究，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。

下面我从以下几个方面说一下本节课的教学：一、说教材本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质及用途；盐的化学性质；复分解反应的定义及发生的条件。

是初中化学教学的重点内容之一。

学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写。

初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。

所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。

二、说学情本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第二课时，在第一课时中学生已经掌握了常见盐的物理性质、用途和常见的酸碱盐的溶解性问题。

这对本节内容中盐的化学性质和复分解反应发生的条件的学习起到很大的促进作用。

之前学习的CO2的制取反应和灭火器的原理中牵涉到的反应，正是本节课所学的盐与酸的反应。

而盐与碱的反应，复分解反应及其发生的条件的内容则是学生以前接触较少的，或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容。

所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。

三、说目标1、进一步掌握酸碱盐的溶解性。

2、掌握盐的化学性质及复分解反应发生的条件，能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。

3、让学生初步知道碳酸盐的检验方法，进一步思考其他离子的检验方法。

过程方法：让学生在实验探究的过程中学会归纳总结盐的化学性质。

利用实验探究的方法去验证物之间的相互反应。

情感态度价值观：1、培养学生的爱国主义精神和热爱自然、热爱家乡的情感。

2、培养学生辩证看问题的思想。

生活中常见的盐复习课2

A.食醋 B.红糖 C.白酒 D.小苏打 3、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（） A.使馒头变白
D B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C.加快馒头的发酵速度 D.产生的二氧化碳使馒头质量变大
B
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【练习二】
我们学习过以下常见的酸、碱、盐，归纳 HCl、
Ca(OH)2、Na2CO3请你归纳这三种物质能两两相互发生化学反应的共有（C )组。
方法
1 2 pH试纸 3 4 5
原理实验现象、结论（用化学方程式表示）
pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
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5.进一步讨论实验室里如何区分氯化钠溶液（中性）和碳酸钠溶液（碱性）？
方法
1 2 3 稀盐酸 4 5
原理实验现象、结论（用化学方程式表示）
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
该变质反应的化学方程式为：
。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（稀盐酸、石灰水、氯化钙溶液）展开了探究活动。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
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方案
实验步骤
1 取少量溶液于试管中滴加稀盐酸
实验现象
有气泡产生
结论该溶液变质
2 取少量溶液于试管中滴加稀盐没有白色沉该溶液没变质
象
第24页/共28页
【练习六】某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝钠和食盐的有关资料如下：
项目水溶性
熔点沸点
跟稀盐酸作用
亚硝酸钠 (NaNO2)
氯化钠(NaCl)
易溶，在15℃时溶解度易溶，在15℃时溶解度

课题1：生活中常见的盐（第二课时）

课题1：⽣活中常见的盐（第⼆课时）课题1 ⽣活中常见的盐（第⼆课时）⼀、学习⽬标：1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在⽣活中的主要⽤途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。

2.初步学会鉴定碳酸根离⼦的⽅法（重点难点）。

3.初步了解复分解反应。

【课前预习】1.完成右表，并记住相关内容。

2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点3.说出实验室制取⼆氧化碳的药品，并写出有关的化学⽅程式。

【情境导⼊】当你切开⼀个馒头时，你会发现馒头⾥有许许多多的⼩洞，象⼀间间⼩房⼦⼀样。

你知道这是怎么形成的吗⼆、⾃主探究：【注意】1.盐的组成不⼀定含有⾦属离⼦，例如不含⾦属离⼦。

2.物质的名称与物质的性质不⼀定⼀致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。

3.⾷盐是，但是盐不专指⾷盐。

【思考】前⾯学了CO2的实验室制法，请写出反应的化学⽅程式。

Na2CO3. NaHCO3 能否也发⽣类似反应呢【实验探究】课本P71实验11-1。

【结论】含有有CO32-或HCO3-的盐都能与稀盐酸反应⽣成⽓体。

【讨论】1.你所知道的酸除盐酸外，⽣活中还有哪些酸2.上⾯实验中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗请你设计实验证明。

【补充实验】1.将醋加⼊放有碳酸钠粉末的试管中，并将⽣成的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔。

2.将稀硫酸加⼊放有碳酸钠粉末的试管中，并将⽣成的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔。

3.把⼀⼤勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将⼀杯盛有红墨⽔的醋倒⼊瓶内。

【归纳】碳酸盐的化学性质——与酸发⽣反应产⽣CO2CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + HCl =【知识拓展】盐的分类练习：将下列⾦属离⼦和酸根离⼦组成的盐填写完整。

1.从组成分类：⑴根据所含的⾦属元素可以分为钾盐、钙盐、镁盐、铜盐等。

⑵根据所含的酸根可以分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

2.从溶解性分类：⑴可溶盐：如NaCl、CuSO4、KNO3等。

第11单元课题1生活中常见的盐(第2课时)

两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
H2SO4
H2SO4
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
Ba(NO3)2 NaOH
精品课件
K2CO3
1、下列化学反应属复分解反应的是（ D ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
精品课件
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
精品课件
问题:如何检验含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
都含有CO32-或HCO3-离子
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？
精品课件
与酸反应：实验11-1
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡，现象澄清石灰水变浑
浊
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
分析有二氧化碳生成有二氧化碳生成
精品课件
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石精用品课作件建筑材料
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O

课题一生活中常见的盐(第二课时)

课题一生活中常见的盐（第二课时）【学习流程】〖情境导入、生成问题〗（2）观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？（3）说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。

2．明确学习目标，解读目标。

〖自主探究、生成能力〗【自主学习】认真阅读课本P70……P71页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3分钟），小组长检查，看谁说的用途多。

（2分钟）【实验探究1】首先认真阅读课本P71页，【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。

Na2CO3与稀盐酸现象：分析：生成的气体是。

有关的化学方程式：。

NaHCO3与稀盐酸现象：分析：生成的气体是。

有关的化学方程式：。

【补充学生实验1】检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。

讨论：1．你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2．上面一组实验（四个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。

【补充学生实验2】1．将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

2．将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

学生在教师下指导板演：第二个反应的化学方程式。

3．把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。

观察现象。

【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。

【实验探究2】首先认真阅读课本P 71页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。

现象：有关的化学方程式：。

【实验交流反思】1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。

再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。

11.1-3 生活中常见的盐(第二课时)

人教版化学九年级下册
第十一单元
盐
化肥
课题1 生活中常见的盐（第2课时）
1.复分解反应
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2CO3 ↓ H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
酸、碱、盐之间是否都能反应呢？复分解反应有无发生条件呢？
活动探究酸、碱、盐之间是否都能反应
氢氧化氯化钠碳酸钾硝酸钡钠溶液溶液溶液溶液
加稀硫酸判断依据
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑ Ba(NO3)2＋H2SO4=2HNO3＋BaSO4↓
2.复分解反应定义
由两种化合物互相交换成分，生成
另外两种化合物的反应
特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变

3.表达形式
AB＋CD → AD＋CB
其他基本反应类（分解反应） AB＋C=AC＋B（置换反应）
4.复分解反应发生的条件
练一练
下列物质能否发生反应? (1)硫酸和硝酸钠溶液 (2)氢氧化钾溶液和硝酸 (3)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (4)碳酸钾溶液和盐酸 (5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
5.部分酸、碱和盐的溶解性口诀
钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐中余不溶，碱中钙微钡也溶。

你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？

①酸＋金属氧化物→盐＋水 ②酸＋碱→盐＋水 ③酸＋盐→新酸＋新盐 ④碱＋盐→新碱＋新盐 ⑤盐＋盐→新盐＋新盐

生活中常见的盐复习课

实验仪器
继续
目录
实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2, MgCl2 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
继续
目录
操作步骤
步骤1：溶解（1）、用托盘天平称取一定量粗盐，备用
粗盐
播放
继续
目录
（2）、用量筒取10mL水，倒入烧杯中。
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
请你回答
1、盐和金属单质的反应是复分解反应吗？ 2、复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 3、复分解反应发生的条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物
1、人的胃液中含有少量的盐酸，盐酸过多时盐酸
常服用“胃舒乳”[其有效成分为Mg(OH)2]来治
疗，其治疗原理为 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O (用化
学方程式表示)也可以服用含有 NaHCO3 的药品
来治疗。（与胃酸反应，产生气体，压强增大，易引起胃穿孔）治疗胃溃疡病人，哪种合适？ Mg(OH)2
？
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
提出问题：通过这些反应能总结盐的哪些化学性质
化学性质关
金属 A 酸 C
碱 B 盐 D
想一想：判断下列反应能否发生
Fe+ AgNO3——
Cu+ MgCl2 ———
金属与盐反应需要哪些条件？

生活中常见的盐2

C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
3.关于粗盐“提纯实验”的几种说法，其中正确的是（ B ） A.为了加快过滤速率，应该用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经过两次过滤滤液仍然浑浊，则应检查装置并分析原因 C.蒸发溶液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热至蒸干为止 D.为了使食盐加速溶解，应该用大量的水溶解粗盐
碳酸氢钠
NaHCO3
_______
小苏打
_______
胃酸过多症 _____________。
碳酸钙
_____________ 3
CaCO
石灰石、大理建筑石用作_______ 石灰石、大理材料及实验室制石取二氧化碳，碳的主要成分酸钙也可用于补钙剂
2.粗盐提纯
1.粗盐中的杂质：可溶性杂质：氯化钙和氯化镁不溶性杂质：泥沙 2.仪器：
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是：（ B ） A NaCl 氯化钠食盐 B CaO 氧化钙熟石灰 C Na2CO3 碳酸钠纯碱 D NaOH 氢氧化钠烧碱
2.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（） B A Ba2+ Cu2+ OH- B Na+ Cl- SO42C Na+ H+ CO32D Fe3+ Cl- NO33.下列说法错误的是（A） A 碳酸钙不能用作补钙剂 B 氯化钠可用于配制生理盐水 C 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
④计算产率：玻璃棒的作用
是转移固体
。
2.“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩
埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、__________ 、蒸发皿

生活中常见的盐复习ppt课件

精选编辑ppt
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
7
碳酸钠＋碳酸氢钠＋盐盐白酸色固体溶解，酸放出使澄清
石灰水变浑浊的无色气体
现
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
象
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上分述有关化学方程式。【设问】碳酸钠能否与碱析反应？
精选编辑ppt
【演示实验11－2】
它们的物理性质。 1、物理性质
物 Na2C 质 O3
颜色
状态精选编辑ppt
NaHC O3
CaCO
3
6
【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
（3）能与某些盐反应
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
精选编辑ppt
3
3、复分解反应（1）定义：( AB + CD
AD + CB )
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）发生反应的条件
两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。
【小结】
【作业】 1、P76 1、3 2、自学P75 资料 3、课后思考：怎样检验CO32－离子？
其它盐类水下沉。
这些物质间
5、H2SO4 + BaCl2--------
能否反应
6、Ba(OH)2+ KCl --------
7、CuSO4 + NH4NO3-----

初中化学第十一单元教学课件生活中常见的盐 (2)

NNaa22CSOO34++CBaa(COlH2=)22N=a2CNalO+HB+aCSaOC4↓O3↓
• ①观察:上述几个反应有什么特点？ • ②讨论:由此,你又有哪些新发现？ • ③归纳:复分解反应的概念、一般形式与特点。
例: Na2CO3 + HCl
1、交换位置:
HCl+Na2CO3 Na Cl+ H CO3
不能！后加入氯化钡,多余的钡离子不能除去！
出去过量的碳酸钠和氢氧化钠！不会影响,因为蒸发时氯化氢气体会蒸发掉！
• 粗食盐中常含CaCl2、7MgCl2、Na2SO4杂质,需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2 溶液和盐酸(均过量),然后过滤、蒸发,可制得精盐,所加四种溶液的顺序不正确的是( )
滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用:
引流
③注意:一贴、二低、三靠
3.蒸发
①仪器:带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用: 防止液体由于局部过热,造成液滴飞溅
③注意:待蒸发皿中出现较多固体时, 停止加热
4.计算产率
提纯后精盐的质量粗盐的质量
X 100%
思考题1:液产生白色沉淀
化学方程式 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
分析
含有SO42—的溶液与Ba(NO3)2反应
产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸,证
明含有SO42—
观察与思考(二):
(分析)反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+) 和酸根离子组成的化合物

生活中常见的盐 (2) 初中九年级化学下册课件

三、物质的颜色
固体：黑色：
红色：淡黄Βιβλιοθήκη ：CuO 木炭铁粉 MnO2 Fe3O4 Cu Fe2O3 红磷（暗红色）
S
暗紫色：蓝色：红褐色：其它：
KMnO4 Cu(OH)2
Fe(OH)3 一般为白色如BaSO4、AgCl、CaCO3
溶液：铜盐溶液：蓝色
铁盐溶液：黄色
亚铁盐溶液：浅绿色
KMnO4溶液：紫红色其它溶液：一般为无色
酸一般溶于水
碱中钾钠钡铵可溶
盐碳硫铵、钾、钠、酸盐硝酸酸盐盐全酸盐溶
中只中氯溶硫化铵酸银钾钡不钠不
溶
溶
二、碱和盐的溶解性
碱可溶钾钠钡铵，微溶氢氧化钙。钾、钠、铵、硝酸盐均易溶，盐酸盐不溶氯化银，碳酸盐只溶钾钠铵，硫酸盐不溶硫酸钡，微溶钙和银。
判断下列物质的溶解性。 1.ZnSO4:___溶___ 2.AgCl:_不___溶____ 3.NaNO3:__溶______ 4.K2CO3:___溶_____ 5.BaSO4:__不__溶____ 6.BaCl2:___溶_____ 7.CaCO3:_不___溶____ 8.Na2CO3:__溶_____ 9.CuCl2:___溶_____ 10.AgNO3:___溶____ 11.BaCO3:_不__溶____ 12.Mg(OH)2:_不__溶___
第十一单元盐和化肥
课题1 生活中常见的盐
第二课时
一、盐的分类
Na2CO3
钠盐
碳酸盐
钠盐：Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaHCO3 钙盐：CaCO3 CaSO4 CaCl2 Ca(HCO3)2 铵盐： NH4Cl NH4NO3 NH4HCO3 碳酸盐：Na2CO3 CaCO3 BaCO3 硫酸盐：Na2SO4 CaSO4 CuSO4 盐酸盐：NaCl CaCl2 NH4Cl

生活中常见的盐复习课2

生活中常见的盐 第二课时

化学人教版九年级下册生活中常见的盐(复习课)

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生活中常见的盐(第二课时)说课稿

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课题1：生活中常见的盐（第二课时）

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