【配套K12】2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第8章第26讲盐类水解 Word版含解析

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教育最新K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(四) Word版含解析-

章末排查练(四)授课提示：对应学生用书第104页一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。

( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。

( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。

( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。

( )(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。

( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。

( ) (7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。

( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。

( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。

( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。

( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。

( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。

( )(13)硬度：晶体硅<金刚石。

( )(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。

( )(15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。

( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×(7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)×(13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编 390页含答案

【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。

【高考汇编】2019版高考一轮优化探究化学练习汇编 265页(58份,含解析))

2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。

答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。

[配套K12]2019版高考化学一轮复习章末排查练(三)练习鲁科版

章末排查练(三)1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应_____________________________________________________________________ ②Na和CH3COOH的反应_____________________________________________________________________ ③Na2O2和H2O的反应_____________________________________________________________________ ④NaH和水的反应_____________________________________________________________________ ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合_____________________________________________________________________ ⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合_____________________________________________________________________ ⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_____________________________________________________________________ ⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________ 答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑮Al(OH)3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑯Al 2O 3和NaOH 的反应_____________________________________________________________________ ⑰Al 2O 3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑱Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑲向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2气体_____________________________________________________________________ ⑳将Na[Al(OH)4]与NaHCO 3混合_____________________________________________________________________ ○21将Na[Al(OH)4]与AlCl 3溶液混合 _____________________________________________________________________ ○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 _____________________________________________________________________ ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________________________ ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 _____________________________________________________________________ 答案：⑬2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑⑭Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－ ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O ⑯Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－ ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O⑱[Al(OH)4]－＋4H ＋===Al 3＋＋4H 2O⑲[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3⑳[Al(OH)4]－＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3＋H 2O○213[Al(OH)4]－＋Al 3＋===4Al(OH)3↓ ○22Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○26Fe 高温下和水蒸气的反应 _____________________________________________________________________ ○27Fe 2O 3和Al 的反应 _____________________________________________________________________ ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 _____________________________________________________________________ ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应 _____________________________________________________________________ ○30FeCl 3与KSCN 的反应 _____________________________________________________________________ ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 _____________________________________________________________________ ○32向FeCl 2溶液中加入NaClO _____________________________________________________________________ ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 _____________________________________________________________________ ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○36FeO 和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○37FeO 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应○40Fe(OH)3和HI 的反应 _____________________________________________________________________ ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________ ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 _____________________________________________________________________ ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 _____________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 _____________________________________________________________________ ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 _____________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。

2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：章末排查练(一) Word版含解析

章末排查练(一)常考易错选择题选项再排查1、“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L.()(2)20 g氖气中所含的原子数为N A.()(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A.()(4)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A.()(5)1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为0.1N A.()(6)2.24 L N2和NH3的混合气体,含有的共用电子对数目为0.3N A.()(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2N A.()(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A.()(9)25 ℃时,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A.()(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子.()(11)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N A.() (12)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中,所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A.() (13)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个.()(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A.()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×2、概念辨析类排查(判断正误)(1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位.()(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1.()(3)CO2的摩尔质量是44 g·mol－1,表示1 mol CO2的质量为44 g.()(4)H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4.() (5)气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L.() (6)阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023.()(7)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量.()(8)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定.()(9)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等.()(10)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数.()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×。

推荐学习K122019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第1章第1讲物质的量气体摩尔体积 Wo

课时作业1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子答案：D2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( )A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L答案：B3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A.b 28B.a 28C.28b aD.28a b解析：由n ＝m M ＝N N A可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。

答案：C4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。

答案：A5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。

【配套K12】2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版)：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版

课时分层训练(二十八) 沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )【导学号：95160295】A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。

]2．下列说法正确的是 ( )【导学号：95160296】①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥C[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其系数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。

配套K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(六) Word版含解析-

高考题型练(六)1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质B．人体内缺乏维生素C易患白血病C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变解析：选项A，硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装袋中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，主要是为了防止食物受潮和氧化变质，故A正确。

选项B，人体内缺乏维生素C 易患坏血病，故B不正确。

选项C，雾霾所形成的气溶胶是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确。

答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．62 g白磷含有共价键数目为3N AB．1 mol Cu与足量的S反应转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24 L H2O中含有电子数为N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液含有S2－数目为0.1N A解析：选项A,62 g白磷的物质的量为0.5 mol，含有共价键数目为3N A，正确；选项B,1 mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，转移电子数为N A，错误；选项C，标准状况下，水为液体，错误；选项D，S2－发生水解，S2－数目小于0.1N A，错误。

答案：A3．有机物M的结构简式为，下列说法正确的是()A．有机物M既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种C．1 mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4 molD．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应解析：选项A，有机物M与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，与溴水的反应是加成反应，错误；选项B，符合条件的同分异构体有4种，分别为、、、，错误；选项C ，有机物M 的苯环消耗3 mol H 2，碳碳双键消耗1 mol H 2，正确；选项D ，有机物M 不能发生水解反应，错误。

配套K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(四) Word版含解析-

高考题型练(四)1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A ．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈B ．油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量C ．纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质D ．纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A 正确。

油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B 正确。

人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C 正确。

纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成易溶于水的甘油和钠盐，D 错误。

答案：D2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1 L 0.2 mol·L －1Na 2SO 3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N A B ．在碱性锌锰电池中，消耗6.5 g 纯锌转移电子数为0.1N AC ．足量铁粉与500 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N AD ．含钠元素为4.6 g 的Na 2O 和Na 2O 2混合物中含阴离子总数为0.3N A解析：n (H 2SO 3)＋n (HSO －3)＋n (SO 2－3)＝0.2 mol ，A 正确。

Zn －2e －===Zn 2＋，n (e －)＝0.2 mol ，B 错误。

Fe ＋2H 2SO 4(浓)=====△FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Fe ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2↑，4.5mol<n (SO 2、H 2)<9 mol ，C 错误。

1 mol Na 2O 2中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－2，1 mol Na 2O中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－，含钠元素为4.6 g(0.2 mol)的Na 2O 和Na 2O 2混合物中O 2－2和O 2－的总物质的量为0.1 mol ，D 错误。

配套K12中考化学总复习教材考点梳理第八单元海水中的化学练习鲁教版

第八单元海水中的化学重难点1 海洋化学资源和海水“晒盐”(2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。

实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。

蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。

a ．食盐没有完全溶解即过滤 b ．过滤时液面高于滤纸边缘c ．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。

下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2__。

②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A 是__盐酸__(填名称)。

(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH 4·n H 2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。

②若某种可燃冰中CH 4与H 2O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n ＝__8__。

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O__。

(2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。

过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是(C)A ．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B ．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C ．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D ．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质重难点2 海水“制碱”(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第8章第26讲盐类水解 Word版含解析

课时作业1、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味答案：B2、为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液,可在NH4Cl 溶液中加入()A、适量的HClB、适量的NaClC、适量的氨水D、适量的NaOH答案：C3、在25 ℃时,在浓度为 1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1).下列判断正确的是()A、a＝b＝cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、H2O H＋＋OH－,对于(NH4)2CO3来说,因CO2－3＋H＋HCO－3,而使上述平衡向右移动,促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说,Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋,[H＋]增大,抑制了NH＋4的水解；SO2－4对NH＋4的水解无影响.则相同物质的量浓度的三种溶液中,NH＋4水解程度越大,溶液中的c(NH＋4)越小,所以D项正确.答案：D4、用一价离子组成的四种盐溶液：AC 、BD 、AD 、BC,其物质的量浓度均为1 mol·L －1.在室温下前两种溶液的pH ＝7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是( )5、0.1 mol·L －1Na 2CO 3水溶液中存在平衡CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH－.下列说法不正确的是( )A 、稀释溶液,[HCO －3][OH －][CO 2－3]增大 B 、通入CO 2,溶液pH 减小 C 、升高温度,平衡常数增大 D 、加入NaOH 固体,[HCO －3][CO 2－3]减小解析：稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但平衡常数不变,A 项错；通入CO 2,发生反应CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O,溶液pH 减小,B 项正确；升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大,C 项正确；加入NaOH 固体,溶液中[OH －]增大,平衡逆向移动,[HCO －3]减小,[CO 2－3]增大,[HCO －3][CO 2－3]减小,D 项正确. 答案：A6、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是()A、NH3·H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO3答案：D7、用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是()A、20 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液B、40 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液C、20 mL 1 mol·L－1Na2SO3溶液D、40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液答案：A8、常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A、由水电离产生的[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B、[H＋]＝K w mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C、常温下,[H＋][OH－]＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO2－3、Na＋D、pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4解析：A项,由水电离产生的[H＋]＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项,[H＋]＝K W mol·L－1的溶液呈中性,Fe3＋、CO2－3发生相互促进的双水解反应,不能大量共存；D项pH ＝13的溶液呈碱性,HCO－3不能大量共存.答案：C9、(2017·河北张家口四校联考)下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A、溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B、25 ℃时,加水稀释后,n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C、离子浓度关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO－3]＋[CO2－3]D、温度升高,[HCO－3]增大解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3,故A错误；根据电荷守恒,[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO－3]＋2[CO2－3],故C错误；温度升高,促进HCO－3水解,[HCO－3]减小,故D错误.答案：B10、(2017·大连重点中学联考)25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L－1的溶液,其pH如下表所示.有关说法正确的是()A.23B、①和②中溶质均未水解C、离子的总浓度：①>③D、④中：[HCO－3]＋2[CO2－3]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1解析：相同浓度时,pH：NaHCO3>NaF则水解程度：HCO－3>F－,根据“越弱越水解”知,酸性：H2CO3<HF,A项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐,不水解,②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解反应,B 项错误；根据电荷守恒知,①③溶液中离子的总浓度均为2{[Na ＋]＋[H ＋]},NaCl 对水的电离无影响,而NaF 促进水的电离,①显中性,③显碱性,故①中[H ＋]大于③中[H ＋],故离子的总浓度：①>③,C 项正确；根据物料守恒知,④中：[HCO －3]＋[CO 2－3]＋[H 2CO 3]＝0.1 mol·L －1,D 项错误. 答案：C11、(2017·湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A 、向Na 2CO 3溶液中通入NH 3,[Na ＋][CO 2－3]减小 B 、将0.1 mol·L －1的K 2C 2O 4溶液从25 ℃升温至35 ℃,[K ＋][C 2O 2－4]增大 C 、向0.1 mol·L －1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,[Na ＋][F －]＝1D 、向0.1 mol·L －1的CH 3COONa 溶液中加入少量水,[CH 3COOH][CH 3COO －][H ＋]增大解析：在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －,溶液中通入NH 3,抑制水解,[CO 2－3]增大,[Na ＋]不变,所以[Na ＋][CO 2－3]减小,A 正确；K 2C 2O 4溶液中草酸根离子水解显示碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以[K ＋][C 2O 2－4]增大,B正确；向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF和NaF,根据电荷守恒,当[H＋]＝[OH－]时,[Na＋]＝[F－],二者比值是1,C正确；CH3COONa溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故1K a＝[CH3COOH][CH3COO－][H＋]不变,D错误.答案：D12、常温下,对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是()A、两溶液稀释10倍后,pH相等B、两溶液加热至相同的温度后,pH相等C、两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等D、两溶液中水的离子积相等解析：盐酸属于强电解质,稀释10倍后,H＋浓度变为原来的110,NH4Cl 溶液中NH＋4发生水解作用,稀释10倍后,水解程度增大,H＋浓度大于原来的110,A项错；加热,HCl溶液中H＋浓度不变,NH4Cl溶液中由于NH＋4水解程度增大,H＋浓度增大,B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应,溶液呈中性,NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液为酸性,C项错；水的离子积与温度有关,温度不变,离子积不变,D项正确.答案：D13、(1)分别向浓度均为0.1 mol·L－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是________________________.②NaHCO3溶液也由无色变为红色,其原因是__________________.③比较两份溶液的颜色,红色较浅的是_________________________________(填化学式).(2)NaHSO3溶液显弱酸性,源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：①水解：_____________________________________________________,电离：_______________________________________________________ (用离子方程式表示).②如向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,回答问题：加入少量Ba(OH)2固体,水解平衡向________移动；加入少量NaClO 固体,溶液的pH________(填“增大”“减小”“不变”)答案：(1)①CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－②HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－,HCO－3H＋＋CO2－3,水解程度大于电离程度③NaHCO3(2)①HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－HSO－3SO2－3＋H＋②逆反应方向减小14、Ⅰ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应.例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠). (1)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸是________(填“一”“二”或“三”)元________(填“强”或“弱”)酸.次磷酸的电离方程式为_________________；NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________.(2)25 ℃时,向100 mL 0.01 mol·L－1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)100 mL.Ⅱ.(1)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液.方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和).(2)在室温下,求0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH.解析：Ⅰ.(1)由题目信息知,白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2,可见次磷酸是一元酸.NaH2PO2水溶液pH>7,说明H2PO－2会发生水解,所以H3PO2是一元弱酸.(2)根据题目信息,若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2,需NaOH溶液的体积是100 mL,此时溶液pH>7.若使溶液呈中性,则滴加的NaOH溶液体积应小于100 mL.Ⅱ.(1)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g,由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L－1,所以原来的浓度为0.35mol·L－1.(2)醋酸根离子的水解反应的平衡常数K h＝K WK a(CH3COOH)＝[CH3COOH][OH－] [CH3COO－]＝[OH－]2[CH3COO－],则10－141.75×10－5＝[OH－]20.175,得[OH－]＝10－5mol·L－1,pH＝9.答案：Ⅰ.(1)一弱H3PO2H2PO－2＋H＋H2PO－2＋H2O H3PO2＋OH－(2)<Ⅱ.(1)7.20.35(2)915、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性.将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号).a、K2Cr2O7b、NaClOc、H2O2d、KMnO4(2)物质Y是________.(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______,原因是_______________.(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________.答案：(1)c(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋,CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]16、常温下,如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH＝8,试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：__________________________________________(用离子方程式表示).(2)混合溶液中由水电离出的[OH－]________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的[OH－].(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：[Na＋]－[A－]＝________mol·L－1,[OH－]－[HA]＝________mol·L－1.(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填字母).A、NH4HCO3B、NH4AC、(NH4)2SO4D、NH4Cl解析：(2)混合溶液由于A－水解,促进水的电离,而NaOH抑制水的电离.(3)由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－],可得[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝9.9×10－7mol·L－1.由质子守恒[OH－]＝[HA]＋[H＋]可得[OH－]－[HA]＝[H＋]＝10－8mol·L－1.(4)NH4A溶液为中性,说明NH＋4与A－的水解程度相当.HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA酸性强于H2CO3,HCO－3、CO2－3水解程度大于A－,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH大于7.Cl－和SO2－4不水解,(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中c(NH＋4)大,水解生成的[H＋]大,因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3).答案：(1)A－＋H2O HA＋OH－(2)>(3)9.9×10－710－8(4)>ABDC。

2019版一轮优化探究化学鲁科版练习第8章第26讲盐类水解

课时作业1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案：B2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH答案：C3．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、H2O H＋＋OH－，对于(NH4)2CO3来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了NH＋4的水解；SO2－4对NH＋4的水解无影响。

则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH＋4水解程度越大，溶液中的c(NH＋4)越小，所以D项正确。

答案：D4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。

在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是()5．0.1 mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，[HCO －3][OH －][CO 2－3]增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，[HCO －3][CO 2－3]减小解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A 项错；通入CO 2，发生反应CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ，溶液pH 减小，B 项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C 项正确；加入NaOH 固体，溶液中[OH －]增大，平衡逆向移动，[HCO －3]减小，[CO 2－3]增大，[HCO －3][CO 2－3]减小，D 项正确。

2019版一轮优化探究化学鲁科版练习章末排查练(二)

章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查物质的变化、分类及胶体正误判断1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。

()(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。

()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。

()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。

()(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。

()(6)金属氧化物均为碱性氧化物。

()(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。

()(8)232Th转化成233U是化学变化。

()(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。

()(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。

()(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

()(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。

()(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。

()(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。

()(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。

()(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。

()(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。

()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17)×排查氧化还原反应概念正误判断2．(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。

()(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。

()(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。

()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。

( )(5)氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。

配套K122019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第8章第27讲难溶电解质的溶解平衡 Word

课时作业1．(2017·山东济宁检测)下列说法不正确的是( ) A ．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变B ．由于K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关D ．两种难溶电解质做比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小解析：K sp 只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A 、C 正确；由于K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuS ，故B 正确；同类型的难溶电解质(如AgCl 、AgBr 、AgI)，K sp 越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag 2SO 4和AgI)，K sp 小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D 错误。

答案：D2．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：A ．2AgCl ＋Na 2S===2NaCl ＋Ag 2SB ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑ C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S ↑D ．Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C 不正确。

答案：C3．(2017·东城区检测)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是( )A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：A.根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故说法正确；B.取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C.AgI是黄色沉淀，现象是产生黄色沉淀，说明有AgI产生，故说法正确；D.可能是[I－][Ag＋]＞K sp，出现沉淀，故说法错误。

2019版一轮优化探究化学鲁科版练习章末排查练(八)

章末排查练(八)一、答题语言再规范1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案：已知室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，又因水的电离(H2O H＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H ＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<72．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。

请说明理由。

_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

答案：小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比小于103．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______________________________________________________。

答案：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl24．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。

【配套K12】2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：第八章第27讲水的电离和溶液的酸碱性 W

课时作业1．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )A ．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B ．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C ．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D ．用蒸馏水湿润的pH 试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A 不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，选项B 不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C 不正确；用蒸馏水湿润的pH 试纸测定硫酸钠溶液的pH ，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D 正确。

答案：D2．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1，则该溶液的pH 可能是( ) A ．2B ．7C ．6D ．11解析：在任何溶液中，由水电离出的H ＋和OH －的浓度永远相等。

当由水电离的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－12 mol·L －1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，25 ℃时，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14，当为酸性溶液时，由酸电离出的c (H ＋)＝1×10－141×10－12mol·L －1，pH ＝2；当为碱性溶液时，由碱电离出的c (OH －)＝1×10－141×10－12 mol·L －1，pH ＝12。

答案：A3．H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6，下列说法合理的是( )A ．该滴定可用甲基橙做指示剂B ．Na 2S 2O 3是该反应的还原剂C ．该滴定可选用如图所示装置D ．该反应中每消耗2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为4 mol答案：B4．(2017·曲靖检测)25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH － ΔH ＞0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K w 不变C ．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c (OH －)增大D ．将水加热，K w 增大，pH 不变，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，电离产生的OH －使溶液中c (OH －)增大，水的电离平衡逆向移动，c (OH －)增大，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H ＋使溶液中c (H ＋)增大，温度不变，所以K w 不变，正确；C.向水中加入少量HCl ，电离产生的H ＋使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c (H ＋)增大，c (OH －)减小，错误；D.将水加热，K w 增大，c (H ＋)增大，pH 减小，溶液仍然呈中性，错误。

配套K12中考化学化学与材料研制同步测控优化训练鲁教版

第二节化学与材料研制5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.棉花、羊毛、蚕丝等属于( )A.合成材料B.天然纤维C.复合材料D.无机非金属材料解析：自然界中天然存在的丝状物称为天然纤维。

答案：B2.下列常见的材料中，属于金属材料的是( )A.青铜B.玻璃钢C.陶瓷D.聚乙烯塑料解析：金属材料指金属单质及其合金，玻璃钢属于复合材料。

答案：A3.常见的材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料四大类。

请根据生活经验按下列要求各举两例：(1)金属材料：______________________、___________。

(2)无机非金属材料：________________、___________。

(3)合成材料：______________________、___________。

(4)复合材料：______________________、___________。

解析：金属材料指金属单质及其合金；无机非金属材料主要包括水泥、陶瓷、玻璃、光导纤维；合成材料主要指塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料是两种或两种以上材料组合而成的新型材料。

答案：(1)钢材铜线等(2)玻璃陶瓷等(3)塑料有机玻璃等(4)钢筋混凝土玻璃纤维(或玻璃钢等)10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.在日常生活中，我们经常要用到以下物质，其中属于有机合成材料的是( )A.棉花B.塑料C.羊毛D.天然橡胶解析：合成材料一般有三大类：塑料、合成纤维、合成橡胶。

答案：B2.日常生活中常见的下列物质，属于合成材料的是( )A.毛皮B.毛料西服C.尼龙绳D.天然橡胶解析：尼龙是人工合成材料，其他都是天然高分子材料。

答案：C3.下列塑料产品中有热固性的是( )A.防水手套B.插座外壳C.雨衣D.浴帽解析：插座外壳属于酚醛树脂材料，属于网状结构合成材料，具有热固性。

答案：B4.随着人们生活水平的提高，人类对材料的品种与性能的要求越来越高，对材料的认识也越来越科学。

【配套K12】2019年高考化学(人教)一轮复习全程构想-考点滚动练(四) Word版含解析

兰州期末)一定温度下，S(g) COS(g)S(g) COS(g)3．(2017·丹东期末)如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器，当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(？)＋Y(？) a Z(g)此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。

下列判断正确的是()A．物质Z的化学计量数a＝2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅱ>ⅠD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ解析：设达到平衡时Y反应的物质的量为x，则：2X(？)＋Y(？) a Z(g)起始量： 2 2 0转化量：2x x ax平衡量：2－2x2－x ax由(2－2x)∶(2－x)∶ax＝1∶3∶2可得x＝0.8，a＝1，A错误；如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，B正确；若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则转化率Ⅰ>Ⅱ，C错误；若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＝Ⅱ，D错误。

答案：B4．(2017·北京调研)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温下可发生以下反应：2N 2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。

一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/mol·L－10.50 0.35 0.25 0.25下列说法中错误的是()A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1 000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L解析：500 s时，c(N2O5)变化0.15 mol·L－1，则生成c(O2)＝0.075 mol·L－1，A 项正确；升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，生成物浓度减小，正反应速率先增大后减小，B项正确；平衡常数只与温度有关，该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，C项正确；体积压缩一半，若(g) CH点标记为▲)。

2019年鲁教版中考化学一轮复习：教材考点梳理练习全集(打包14套,有答案)

第一单元步入化学殿堂练习第二单元探秘水世界第1课时水练习第二单元探秘水世界第2课时构成物质的微粒元素练习第三单元溶液练习第四单元我们周围的空气第1课时空气氧气练习第四单元我们周围的空气第2课时物质组成的表示练习第五单元定量研究化学反应练习第六单元燃烧与燃料第1课时燃烧与灭火化石燃料的利用练习第六单元燃烧与燃料第2课时大自然中的二氧化碳练习第七单元常见的酸和碱练习第八单元海水中的化学练习第九单元金属练习第十单元化学与降练习第十一单元化学与社会发展练习1第一单元步入化学殿堂重难点1 化学变化和物理变化的判断(填序号，下下列过程或实验中属于物理变化的是①③④⑥⑨⑬⑭⑮⑯⑱⑳同)，属于化学变化的是②⑤⑦⑧⑩⑪⑫⑰⑲。

①玻璃破碎②粮食酿酒③铁水铸成锅④过滤粗盐水⑤电解水⑥风力发电⑦手机电池充电⑧植物光合作用⑨酒精的蒸发⑩食物的腐败⑪金属的冶炼⑫蜡烛燃烧⑬水的蒸发⑭氖管发光⑮湿衣服晾干⑯干冰升华⑰铁器生锈⑱海水晒盐⑲海水制碱⑳用高分子分离膜淡化海水重难点2 化学实验基本操作判断下列实验操作的正误，并指出操作错误的地方。

①_ ⑤_⑨_ 【答案】②_ ⑥_⑩_ ③_⑦_⑪ _④_⑧_⑫ _①错误，应用灯帽盖灭②错误，瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨试管口③错误，应悬空滴加④错误，不可将pH 试纸直接放入被测液中⑤错误，会打破试管⑥正确⑦错误，应用手扇闻⑧错误，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌⑨错误，应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁⑩正确⑪错误，试管内液体不能超过其容积的1/3⑫错误，视线应与凹液面的最低处保持水平命题点1 化学变化与物理变化的判断1．(2018·聊城)我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是(D)A．车胎爆炸B．剪纸成花C．瓷碗破碎D．食物腐烂2．(2018·滨州)化学使世界变得绚丽多彩。

生活中的下列变化没有化学变化发生的是(C)A．节日燃放焰火B．木炭烤熟食物C．西瓜榨成西瓜汁D．檀树皮制成宣纸3．(2018·济宁)日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是(B)A．用胶带粘合破损书画B．用白醋泡制软皮鸡蛋C．用钢丝球擦除灶具污渍D．用汽油清洗衣服油污4．(2018·淄博)化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是(C)A．干冰用于人工降雨B．利用膜法从海水中获得淡水C．煤焦化制得煤焦油D．工业上从空气中分离出氧气5．(2018·枣庄)化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。