第一章 考点一 化学实验基础知识和技能
九年级化学上册第一章 化学实验基本技能
专题二化学实验基本技能一、药品的取用药品的取用原则“三不”原则：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能品的味道。
节约原则：严格按照实验规定量取用药品；若没有说明用量，一般应按到2mL，固体只需盖满试管底部。
处理原则：实验剩余的药品不准放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放在容器内。
固体药品的取用取用固体粉末使用药匙或纸槽，取用块状药品使用镊子。
取用时，先将试管平放，药品的药匙或夹持固体的镊子伸入试管底部，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部。
液体药品的取用向试管中倾倒液体药品时，先取下瓶塞，倒放在桌面上，然后手心对着使瓶口紧挨着试管口，将液体缓缓倒入试管。
用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不能接触试管。
二、物质的加热能直接加热的玻璃仪器有试管，须垫上石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶等。
(一)酒精灯的使用1.取下灯帽，用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。
2.用温度较高的外焰给物质加热。
加热玻璃仪器时，如果外壁有水，应先擦干，以免加热时玻璃仪器炸裂。
3.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不能用嘴去吹；不能向燃着的酒精灯里添加酒精。
(二)液体的加热1.试管中液体体积不得超过试管容积的1/3，将试管夹夹持在离试管口约1/3处，使试管倾斜。
2.加热时，先将试管预热，加热过程中要不断上下稍稍移动试管。
3.加热时，不要手持试管加热，不要触碰刚加热的试管，以免被烫伤。
4.加热时切不可让试管口对着自己或他人，以免液体沸腾溅出伤人。
(三)固体的加热1.固定试管时，试管口略向下倾斜。
2.加热时，先将试管预热。
三、物质的称量(一)托盘天平1.精确度为0.1g。
2.称量时，药品不能直接放在托盘里。
没有腐蚀性的药品应放在称量纸上称量，有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧杯中称量。
3.1.202.数<真实值。
1.2.1.2.实验室意外事故处理方法：发生意外，不要惊慌，要立刻向老师报告，并采取恰当的处置方法。
高中化学复习提纲
高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
化学实验基础知识和技能
化学实验基础知识和技能考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)仪器①的名称为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
(3)仪器③的名称为坩埚。
使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(4)仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器；b.加热液体时，不能超过其容积的12。
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(6)仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器 完成下列空白(1)仪器A 的名称：量筒；用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。
特别提醒 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称：容量瓶；用途：配制一定物质的量浓度的溶液；该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。
(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)。
(5)仪器E 的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；④精确度：0.1 g 。
(6)仪器F 的名称：温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高考理综高三一轮高考化学复习 第1章 第1讲 化学实验基础知识和技能
第1讲 化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器 (1)直接加热的仪器 ①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。
b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。
③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。
②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。
③锥形瓶：a.滴定时液体不超过容积的12。
2．常用分离、提纯仪器仪器主要用途 使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热蒸馏烧瓶蒸馏或分馏 (1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的1/2洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为A 进B 出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl 2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气3．常用的计量仪器 完成下列空白(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL 。
特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
课件6：化学实验基础知识和技能
使用方法和注意事项
①上口为平面磨砂，内侧不 磨砂，玻璃片要涂凡士林， 以免漏气； ②在其中进行燃烧反应且 有固体生成时，应在底部加 少量水或细砂
2.计量仪器
(1)仪器 A 的名称：____量__筒____。 (2)仪器 B 的名称：____容__量__瓶__。用途：配制一定物质的量 浓度的溶液，该仪器__不__能___长时间贮存溶液。 (3)仪器 C 的名称：___酸__式__滴__定__管___；仪器 D 的名称： __碱__式__滴__定__管__。
答案：A
4．(2017 届四川资阳一诊)下列有关实验或结论的描述正确 的是( )。
A．向盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2，有白色沉淀 生成，则 BaSO3 难溶于酸
B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加 少量水于液溴上层进行水封
C．向 FeI2 溶液中加入少量氯水，再加 CCl4 萃取，CCl4 层 呈紫红色，Fe2＋的还原性强于 I－
解析：浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故 A 错误；实 验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故 B 错误；气体 产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸 气，故 C 错误；四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下 口放出有机层，再从上口倒出水层，故 D 正确。
答案：D
考点突破
考点一 实验仪器的使用方法及试剂存放 考向1 常见仪器的用途 [典例 1](2017 届河北保定定州中学期中)下列实验操作中仪 器的使用方法不. 正. 确. 的是( )。 A．用规格为 10 mL 的量筒量取 6.2 mL 的液体 B．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应边加热边搅拌 直至溶液完全蒸干
注意磨砂接口的密 封
(续表) 仪器图形
化学实验基础知识和技能复习
化学实验基础和技能--(第1,2，3课时）【考纲要求】高考考试说明——化学实验基础1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
6．能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7．以上各部分知识与技能的综合应用。
【4年全国高考化学I卷回顾】(课标Ⅰ,26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。
回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。
装置B的主要作用是。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。
装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
答案(14分)(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO 2冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1分,2分,共4分)(2)①F、D、G、H、D、I CuO(3分,1分,共4分)②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(2分)(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分)②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分) (·课标Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 (·课标Ⅰ)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )(见下图） 选项A B CD ①稀硫酸 浓硫酸 稀盐酸 浓硝酸 ②Na 2S 蔗糖 Na 2SO 3 Na 2CO 3 ③ AgNO 3与AgCl 的浊液 溴水 Ba(NO 3)2溶液 Na 2SiO 3溶液实验 结论 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO 2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸(·课标Ⅰ)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
化学实验基础知识及技能
第 1 讲化学实验基础知识和技术考大纲求 1.认识化学实验是科学研究过程中的一种重要方法。
2.认识化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作，能辨别药品安全使用标记。
认识实验室一般事故的预防和办理方法。
4.掌握常有气体的实验室制法(包含所用试剂、反响原理、仪器和采集方法)。
考点一常用化学仪器的辨别与使用1．可加热的仪器2，蒸发浓缩(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超出其容积的3时要用玻璃棒不停搅拌，快蒸干时停止加热。
(2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶， B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法： a.常用于组装有液体参与反响的反响器，此中 B 主要用于混淆液体的蒸馏和分馏； b.加热液体时，不可以超出其容积的 2。
3(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法： a.可用于组装气体发生器； b.用于滴定操作； c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法： a.可用于物质的溶解与稀释； b.用于称量拥有腐化性的固体药品； c.组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器(1)A 为量筒，用于量取必定体积的液体；精准度：0.1 mL 。
(2)B 为容量瓶，主要用于配制必定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不可以 (填“不可以”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)C 为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不行盛装碱性溶液；④精准度：0.01 mL 。
(4)D 为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不行盛装酸性和强氧化性液体(如： KMnO 4溶液 )。
(5)E 为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐化性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精准度：0.1 g。
(6)F 为温度计。
①测反响混淆液的温度时，温度计的水银球应插入混淆液中但不可以接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
化学实验基础知识和技能
数据记录
数据整理
准确记录实验过程中的各项数据，包括温 度、压力、体积、质量等。
将记录的数据整理成表格或图表形式，便 于分析。
数据分析
数据解释
根据实验目的和数据特征，采用合适的分 析方法，如计算、对比、拟合等。
根据数据分析结果，对实验现象和过程进 行解释，得出结论。
04
化学实验操作流程
实验前准备
实验目的明确
容量瓶
使用后应及时清洗干净，避免 溶液残留；长期不用时应浸泡
在碱性溶液中。
02
化学实验安全知识
实验室安全规定
进入实验室前应接受安全培训， 了解实验室安全规定和操作规程。
在实验室内应穿着适当的防护服， 如实验服、化学防护眼镜、化学
防护手套等。
实验室内禁止吸烟、饮食和存放 私人物品，保持实验室整洁。
化学实验基础知 • 化学实验安全知识 • 化学实验基本技能 • 化学实验操作流程 • 化学实验案例分析
01
化学实验基本操作
实验器材介绍
烧杯
试管
用于溶解、加热、盛放 液体或固体物质的容器。
用于少量物质的反应、 加热、溶解、结晶等实
验操作。
滴定管
用于准确测量溶液体积 的仪器，分为酸式和碱
在进行化学实验之前，需要明确实验的目的和预期结果，以便有针 对性地准备实验材料和设计实验步骤。
实验材料选择
根据实验需求，选择合适的化学试剂和实验器材，确保其质量和规 格符合实验要求。
实验环境与安全准备
确保实验室环境整洁、安全，检查实验室设备是否完好，准备好必要 的防护措施，如佩戴化学防护眼镜、实验服和化学防护手套等。
THANKS
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实验精度。
课件2：化学实验基础知识和技能
①使用前要洗净并检查是否漏水,先用待 装液润洗再装液。②调零时,液面保持在 “0”或 “0”以下某刻度且滴管的尖嘴部分 充满溶液。③读数时视线与管内凹液面最 低处保持水平
①称前天平先调零。②称量时应左物右码, 砝码用镊子夹取,先大后小。③物质应放在 纸上称量,易潮解或有腐蚀性的药品,要放 在玻璃器皿里称量
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点基础
4.(2013·天津卷)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度 偏小。( )
提示:定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏大。 答案:× 5.(2012·山东卷)用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下 口放出。( ) 提示:苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应 从分液漏斗的上口倒出。 答案:×
①加热前外壁无水滴,用试管夹夹在距试
管口1处。②放在试管内的液体,不加热时不
3
超过试管容积的1,加热时不超过1。③给固
2
3
体加热时,管口略向下倾斜
坩埚 蒸发皿
主要用于固体物质 的高温灼烧
用于蒸发液体或浓 缩溶液
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加 热。②取、放坩埚时应用坩埚钳;加热后放 在石棉网上冷却
1 2
锥形瓶
可用作化学反应的反应 滴定时,握住锥形瓶瓶颈振荡,眼睛
器、液体的接收器
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点基础
3.计量仪器
仪器
主要用途
量筒
粗略量取一定体积的 液体,精确度 0.1 mL
容量瓶
精确配制一定体积、 一定物质的量浓度的 溶液
高中化学第一章从实验学化学知识点归纳
高中化学第一章从实验学化学知识点归纳一、实验室安全1.实验室仪器的使用和保存：保持实验室设备的干净整洁，正确使用、操作和保存各种仪器和试剂，如容器、量筒、滴定管等。
2.实验室消防知识：了解化学实验室的消防设备和应急方法，掌握灭火器的使用方法，妥善处理火灾事故的紧急情况。
二、实验仪器和操作技能1.定量操作技巧：包括使用量筒、瓶口滴管等仪器进行定量加热、定量溶解、定量稀释等操作。
要注意准确读取液体的体积、即便的称量重量等。
2.常见实验仪器的使用：如量筒、分液漏斗、蒸馏器、滴定管等仪器的使用方法，掌握如何正确使用和进行技巧性操作。
三、实验现象和理论知识1.状态变化：通过实验观察固体、液体、气体等物质在不同条件下发生的状态变化。
如氧化铜的还原反应、一氧化碳液化等。
2.准确测定质量、体积和浓度等相关物理量：通过实验测定物质的质量、体积和浓度等物理量，包括质量平衡、测定密度和浓度、测定气体体积等。
3.反应类型和特点：通过实验了解不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等，掌握它们的特点和实例。
4.反应的速度与表观活性：通过实验探究反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
理解并运用化学动力学的基本概念。
5.实验测定可燃物质的燃烧热、比热容等热力学量：通过实验测定物质的燃烧热或比热容等热力学量。
了解热力学的基本概念和计算方法。
四、实验报告1.实验报告的要求：学习如何进行实验和观察，记录实验过程中的重要数据和观察结果，撰写清晰、准确、完整、规范的实验报告。
2.数据处理与分析：通过实验得到的数据进行处理和分析，计算实验结果的平均值、误差和相对误差等，并形成实验报告。
以上是从实验学化学的相关知识点的总结和归纳。
通过实践、观察和记录，我们可以更深入地了解化学现象和物质变化的规律，同时培养实验操作技能和实验报告撰写能力。
在进行化学实验时，安全至上，严格遵守实验室的安全规定和操作规程。
课件1： 化学实验基础知识和技能
冷却水的流向应 “下进上出”
其他常见仪器
仪器图形与 名称
主要用途
使用方法和 注意事项
(1)收集或短时间贮存 (1)上面瓶口为磨砂，
气体
需用磨砂玻璃片涂
(2)装配洗气瓶、安全 凡士林封盖
瓶和量气装置
(2)燃烧有固体生成
(3)作某些固体或气体 时，瓶底应加少量水
与气体的反应容器 或铺一层细沙
仪器图形与 名称
高考考过什么？
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3．掌握化学实验的基本操作。 4．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和 处理方法。
高考将怎样考？
1.常用仪器的名称、规格、用途、使用注意事项。 2．化学实验基本操作。 3．仪器的创新应用“一器多用”和“多器一用”。 4．化学实验安全常识。
(1)制作过滤器时，滤纸 紧贴漏斗壁，用水润湿， 注意不得留有气泡 (2)滤纸低于漏斗边缘， 液体低于滤纸边缘
仪器图形 与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)用于随时添 加液体 (2)萃取、分液
(1)注意活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液 体由下口流出，上层液 体由上口倒出
(1)一般选择与杂质气
他滴定) 溶液，强氧化剂(KMnO4 溶液、 实验，也 碘水等)应放于酸式滴定管中
可准确量 ③“零”刻度在上方，精确到
取液体体 0.01 mL。读数时平视，使凹液
积
面最低点与刻度线相切
4.分离提纯仪器
仪器图形 与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)向小口容器 中转移液体 (2)加滤纸后， 可过滤液体
A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
化学实验基础知识和基本操作技能
2、可计量仪器:
测量器:量筒, 容量瓶, 滴定管,移液管 计量器: 天平, 温度计
• 量筒 • 主要用途:粗略量取液体的体积(精确度最小为0.1ml) • 注意事项: 1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后再转移. 6.量筒刻度由下而上，无“0”刻度。
考试大纲
1．掌握化学实验的基本方法 2．综合运用化学知识对常见物质的分离、提纯和鉴别 3．掌握常见气体的实验室制法及常见的定量试验 4．运用化学知识对基本实验进行设计和评价
§1 化学实验的基本方法
一、常用仪器的使用 二、化学实验基本操作
用于加热的仪器 用于计量的仪器 用于分离的仪器
仪器的洗涤 药品的保存 装置气密性检查
◆分离、提纯的具体方法例析： 最常见的8种方法
①过滤 ②蒸发结晶和降温结晶 ③分液 ④蒸馏和分馏 ⑤渗析 ⑥盐析 ⑦升华 ⑧物理化学综合法
各掌握三个方面
①目的②仪器③操作
1、过滤
①目的： ②仪器：
将难溶与易溶物质分开
思考：
如何洗涤沉淀？ 如何检验固体已洗涤干净？
2、蒸发结晶和降温结晶
①目的： ②仪器： ③操作：
试纸的使用： （1）石蕊试纸 （2）淀粉KI试纸 （3）PH试纸
先润 湿再
用玻璃棒点加 胶头滴管滴加 用玻璃棒粘附或镊子夹持
绝不许润湿！ 玻璃棒点加 后与标准比色板比较
3、装置气密性的检验 该操作一般是在组装完装置后，加药品、启动反应之前！
化学实验基础知识和技能共108页文档
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
一轮复习 化学实验基础知识和技能
3．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的
水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污 容器壁上附着的硫
试管上的银镜
AgCl
NaOH溶液或热的纯碱溶液
CS2或热的NaOH溶液 稀HNO3 氨水
试管内残留的 MnO2
固体＋液体 (3)反应无强热放
加不热需
出 (4)旋转导气管活
气体)
塞控制反应进行
或停止
启普发生器
简易启普发生器
上述装置的构造原理相同，都由3部分组成： a.带活塞或弹簧夹的导气管； b.加液体的仪器(如球形漏斗、长颈漏斗、烧杯、 U型管左管、广口瓶等)； c.中部可放固体的反应器(容器、大试管、干燥管 、U型管的右管、底部有孔的试管等)。
I 考点二 常见的实验基本操作
1．药品的取用 (1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸 槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在 管口和管壁上；块状和大颗粒固体用镊子 夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的 液体用 倾倒 法，注意试剂瓶上的标签 面向 手心 ；向容量瓶、漏斗中倾倒液
体时，要用 玻璃棒 引流。
性液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平 。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内 称量；③左盘放 被称物，右盘放 砝码 ，即 “ 左 物 右 码”；④精确度： 0.1 g。 (6)仪器F的名称： 温度计 。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插
入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸汽的温
检验H2S气体或其溶液。
(2)使用方法 ①检验溶液： 取一小块试纸放在 玻璃片或表面皿 上， 用 玻璃棒 蘸取液体，点在试纸 中部 ，观
第一章从实验学化学知识点归纳
第一章从实验学化学知识结构：第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器: 分液漏斗, 烧杯步骤: ①检验分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞.③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水.B 萃取剂: 互不相溶,不能反应.C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.四.除杂1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
期末化学实验知识总结
期末化学实验知识总结第一章：化学实验基本概念1.1 化学实验的定义化学实验是指通过观察、记录和分析化学反应过程中物质的性质和变化规律的一种科学活动。
1.2 化学实验的重要性化学实验是化学学科的基础，只有通过实验才能验证理论，提高学生对化学的认识和理解，培养实际动手能力和科学素养。
1.3 化学实验的分类按照实验性质可以分为定性实验和定量实验；按照实验手段可以分为定点观察实验、比色实验、加热实验、溶解实验等。
第二章：化学实验安全注意事项2.1 实验室的安全设施实验室应配备消防器材、急救箱、应急灯、眼镜清洗器、眼镜盒等，确保实验人员的安全。
2.2 实验操作的基本原则实验操作时要认真仔细，严格遵守实验操作步骤，避免产生意外。
2.3 常见的化学实验事故及其应急处理方法如实验品洒到身上，立刻用大量水冲洗患处，然后就医；实验中着火，应立即用灭火器或湿毛巾扑灭火源。
第三章：常用实验仪器的使用3.1 应用玻璃仪器的实验室使用常用的玻璃仪器包括烧杯、量筒、试管、千分表等，学会正确使用这些仪器对实验结果的准确性非常重要。
3.2 应用电子仪器的实验室使用如分光光度计、电导仪、pH计等，这些仪器能够快速准确地检测样品的特定参数，提高实验的效率和精度。
第四章：重要实验技术和操作方法4.1 分离技术包括萃取、蒸馏、凝固、过滤、结晶等，用于将混合物中的组分进行分离纯化。
4.2 检测技术包括酸碱滴定、显色反应、气体净化、电导性检测等，用于检测物质的性质和测定定量。
第五章：常用化学试剂及其用途5.1 常见酸碱试剂的性质和用途如硫酸、盐酸、氢氧化钠等，常用于酸碱中和反应、溶解固体试剂等。
5.2 常见离子试剂的性质和用途如铁氯化物、氨水、银硝酸等，常用于离子反应的检测和定性分析。
第六章：化学实验的数据处理与分析6.1 数据的记录与整理实验数据应准确、完整地记录，并进行整理和归纳，为数据分析和实验结论的得出提供依据。
6.2 数据的统计与图表分析通过对数据的统计和分析，可以得出实验结果和结论，并进行比较和验证。
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下列实验操作或检验正确的是(
)。
A.收集氯气
B.转移溶液
C.模拟工业制备并检
D.用海水制少量蒸馏水
验氨气
(2013年江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的 溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下 列图示对应的操作规范的是( )。
解析：A项，使用天平时应“左物右码”；C项，转移溶液到容量瓶时应使用玻璃 棒；D项，定容时滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶上方。 答案：B
仪器
主要用途
使用方法和注意事项 (1)一般选择能与杂质气 体反应的试剂作吸收剂 (2)装入液体量不宜超过 容积的2/3； (3)气体的流向为“长” 进“短”出。 蒸汽流的方向与冷却 水流的方向相反，即 “下”进“上”出。
洗气瓶
除去气体 中的杂质， 其中广口 瓶可换做 大试管或 锥形瓶
ห้องสมุดไป่ตู้
组装蒸馏装 置，将蒸汽 冷凝为液体 直形冷凝管
(2012 年天津高考)完成下列实验所选择的装置或
仪器(夹持装置已略去)正确的是
项目 实 验 装 置 或 仪 器 C D 从 KI 和 I2 的固 配 制 100 mL 用 CCl4 提取 除去乙醇中 － 体混合物中回 0.1000 mol· L 1 溴水中的 Br2 的苯酚 收 I2 K2Cr2O7 溶液 A B
仪器
主要用途
使用方法和注意事项 (1)注意干燥剂和吸 收剂的选择，要以干 燥气体的酸、碱性为 选择前提。 (2)球形干燥管一般 为“大”进“小”出。
球形干燥管
用于干燥或 吸收某些气 体，干燥剂 为粒状，常 用CaCl2、 碱石灰
U形干燥管
直形干燥管
用上述仪器的标号回答下列问题： (1)指出下列标号仪器的名称： ⑤ 蒸馏烧瓶、⑨ 分液漏斗、⑪ 冷凝管 、 ⑬ 酸式滴定管 、⑭ 碱式滴定管 、⑮ 容量瓶 。 (2)上述仪器中需要垫石棉网加热的有 ①、③、④、⑤ ， 能用酒精灯直接加热的有： ②、⑥、⑦、⑧ 。
酸式滴定管的活塞处有磨口玻璃，主要成分SiO2会与 烧碱溶液发生反应而导致滴定管堵塞 。
深度思考
3.下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪 器是 坩埚、泥三角 (填名称)。
①
②
③
④
作业： 1.物质分离与提纯的常用物理方法有哪些？每种 方法使用的仪器有什么？
A. ①④
3.常用的分离提纯的仪器
仪器 主要用途 使用方法和注意事项
普通漏斗
(1)向小口容 (1)制作过滤器时，滤纸 器中转移液 紧贴漏斗内壁，用水湿 体 润，注意不得留有气泡。 (2)加滤纸后， (2)滤纸上缘低于漏斗边 可过滤液体 缘，液体低于滤纸边缘。 (1)用于随时 添加液体； (2)萃取分液 (1)注意活塞不得渗漏； (2)分离液体时， 下层液体由下口放出， 上层液体由上层放出。
分液漏斗
仪器
主要用途 蒸发或浓 缩溶液
使用方法和注意事项 可直接加热，加热时 液体体积不超过其容 积的2/3，快蒸干时停 止加热。
蒸发皿
蒸馏或 分馏
蒸馏烧瓶
(1)加热时要垫石棉网 (2)加热时液体的量不超 过其容积的1/2。 (3)加热两种或两种以上 液体的混合溶液时，加 入沸石或碎瓷片，防止 暴沸。
化学实验基础知识和技能
考点一 (两课时) 常用化学仪器的识别和使用
惠州综高：黄海梅
基本内容
1.可加热的仪器 2.常用的计量仪器
3.常用的分离、提纯仪器
1.可加热的仪器—直接加热
试管 加热液体，体积 不超过容积1/3； 加热固体，试管 口略向下倾斜。
蒸发皿 加热时液体体积 不超过其容积的 2/3，蒸发浓缩 时要用玻璃棒搅 拌，快蒸干时停 止加热
坩埚 用于固体物质灼烧， 把坩埚放在泥三角上 加热，取放坩埚必须 使用坩埚钳，加热完 的坩埚应该放在石棉 网上冷却。
1.可加热的仪器—垫石棉网加热
圆底烧瓶
加热时液体不 超过容积的三 分之二，且不 少于三分之一
锥形瓶
滴定时液体不 超过容积的二 分之一 烧杯 固体溶解时要 用玻璃棒搅拌
2.常用的计量仪器
下列仪器中，具体标明使用温度的是： 可作反应容器并可加热的是
； 。①温度计②
量筒；③烧杯；④容量瓶；⑤滴定管；⑥圆底烧瓶；⑦ 玻璃棒 需要用到温度计的实验是： ①用乙醇制
乙烯；②石油分馏；③浓硫酸稀释；④测定硝酸钾的溶 解度
实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是
A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
1.判断正误 (1)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网( ) × (2)加热试管时先均匀加热，后局部加热(√ ) (3)用10mL的量筒准确量取8.80mL的稀硫酸( × ) (4)坩埚加热时直接放在铁圈或三脚架上加热( × ) 2.有下列几种仪器：①分液漏斗②漏斗③酸式滴 定管④容量瓶⑤碱式滴定管⑥球形冷凝管 (1)使用前必须检查是否漏水的是 ①③④⑤ 。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是：
(3)精确量取10.00 mL KMnO4溶液需用的仪器为 ⑬ 。 (4)上述仪器使用时，首先需要检查是否漏液的有⑨⑬⑭⑮ 。 (5)进行过滤操作时，除铁架台(带铁圈)、滤纸、玻璃棒外， 还有 ①、⑩ 。 (6)进行萃取操作时，除铁架台(带铁圈)外，还有 ①、⑨， 液体静置分层后，下层液体从 下口流出 ，上层液体 从 上口倒出。
量筒 量取一定体积的液体；精确 特别提醒 度:0.1mL (1)无“0”刻度；(2)不可加热， 不可做反应容器，不可用于溶 液的稀释；(3)选取规格应遵循 “大而近”的原则。
容量瓶 准确配制一定物 质的量浓度的溶 液。该仪器不能 长时间贮存溶液。
酸式滴定管 装酸性或氧化性溶液
碱式滴定管 装碱性溶液
现有下列仪器：①集气瓶②量筒；③烧杯；④表面皿； ⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加 热的是（ A.②③⑤ ） B.③⑥⑦ C.①③④ D.③⑤⑦
（2014广州联考）下列试验中①pH试纸的使用；②过 滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的 仪器是（ A.蒸发皿 ） B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗
滴定管共同点： (1)使用前需“查漏”； (2)使用前需润洗 (3)"0"刻度在上方； (4)精确度：0.01mL。
托盘天平 (1)称量前先“调零”； (2)腐蚀性药品应放在烧杯 内称量； (3)左盘放被称物，右盘放 砝码，即“左”物“右” 码； (4)精确度：0.1g。
温度计 (1)测反应混合液的温度时， 温度计的水银球应插入混 合液中但不能接触容器内 壁；(2)测蒸汽的温度时， 水银球应在液面以上；测 馏分温度时，水银球应放 在蒸馏烧瓶支管口处。
【随堂练习】
（2015梅州调研）某学生的实验报告中有如下数
据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取
21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的 硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的 盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的 是（
A ）
B.②④ C.①③ D.②③