福建省泉州市2016届高中毕业班3月质量检查理综化学试题(含答案)

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年泉州市高中毕业班月份质检化学试卷

2017年泉州市高中毕业班3月份质检化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Ag－1087．我国古代劳动人民的发明创造，为世界文明的发展作出巨大贡献。

下列说法不正确．．．的是A．活字印刷的泥活字是硅酸盐材料制成的B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．引爆黑火药后，硫磺燃烧生成三氧化硫D．用树皮造纸过程主要是提取其中的纤维素8．某有机物的结构如图，该有机物的说法不正．．确．的是A．分子式为C9H10O2B．能发生取代、加成反应C．苯环上的一氯代物有3种D．在酸性条件下水解产物均能与NaOH溶液反应9．甲、乙、丙符合如下图所示转化关系，甲是A．NH3B．SiO2C．Al2O3D．Mg10．实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH ＋C2H5OH CH3COOC2H5 ＋H2O。

下列操作或装置能达到实验目的的是A B C D混合反应物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分离乙酸乙酯BO3）在水中电离方程式为H3BO3 + H2O [B(OH)4]－+ H＋。

常温下，11．硼酸（H0.1mol·L－1的H3BO3溶液pH ＝ 5.0。

下列有关说法正确的是A．用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂B．加水稀释时，减小C．常温下，加入等体积pH=9的NaOH溶液后，溶液呈中性D．常温下，向该溶液滴加NaOH溶液至pH＝7时，c(Na＋)=c([B(OH)4]－)＞c(H＋)＝c(OH－) 12．元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大。

X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍。

主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4。

下列说法不正确．．．的是A．简单离子半径：W＞Z＞XB ．X 、Y 、Z 都能与W 组成离子化合物C ．X 、Y 组成的化合物可与W 单质反应D ．Q 是Z 、W 组成的化合物，1mol Q 中约含有6.02×1023个阴离子13．四丁基氢氧化铵[(C 4H 9)4NOH]常作电子工业清洗剂。

福建省泉州市2016届高三3月质量检查理综物理试题(含答案)

2016年泉州市普通高中毕业班质量检查（一模）理科综合（物理）二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中，第14 -18 题只有一项合题目要求,第19-21 题有多项符合题目要求。

全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0分。

14 ．下列关于超重和失重的说法正确的是A ．跳水运动员在入水前处于超重状态B ．游泳运动员躺在水面上时处于完全失重状态C ．滑雪运动员经过凹形滑道最低点时处于失重状态D ．蹦床运动员在空中的上升和下落过程都处于失重状态15．如图，竖直平面内有一段圆弧MN ，小球从圆心O 处水平抛出。

若初速度为v a ，将落在圆弧上的a 点；若初速度为v b ，将落在圆弧上的b 点。

已知Oa 、Ob 与竖直方向的夹角分别为α、β，不计空气阻力，则 A.βαsin sin =b a v v B.αβcos cos =ba v v C.βααβsin sin cos cos •=b a v v D.αββαcos cos sin sin •=b a v v 16 ．甲、乙两车在同一条直道上行驶，它们运动的位移s 随时间t 变化的关系如图所示，己知乙车做匀变速直线运动，其图线与t 轴相切于10s 处，则下列说法中正确的是 A ．甲车的初速度为零B ．乙车的加速度大小为1.6m/s 2C ．乙车的初位置在s 0=6Om 处D . 5s 时两车相遇，此时甲车速度较大17.如图，一理想变压器原、副线圈匝数比为4 : 1 ，若原线圈输入交变电压u =2202sin (100πt )V , 灯泡L 1、L 2均正常发光,电压表和电流表均为理想电表。

则下列说法中正确的是A ．电压表的示数为552VB ．原、副线圈的电流之比为4 : lC ．滑动变阻器的滑片P 向上滑动，则原线圈输入功率减小D ．滑动变阻器的滑片P 向上滑动，则电流表示数变小，电压表示数变大18 ．如图，间距为L 的两水平虚线间存在垂直纸面向里的水平匀强磁场，一边长为L 的正方形闭合金属线框自上方某处自由释放，线框平面始终在同一竖直平面内，下边始终水平，以刚进入磁场时为计时起点，则线框所受安培力F 大小随时间t 变化的关系图线可能为19 ．如图，MN 是边长为L 的等边三角形abc 的中位线，在M 、N 两点上分别固定着电荷量均为+Q 的点电荷。

福建省泉州市高考理综-化学三模试卷

福建省泉州市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB . 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC . 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA2. （2分）(2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色B检验丙烯醛中是否含碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向AgCl的饱和溶液的滴加NaBrD比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D3. （2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法中正确的是（）A . 该物质的摩尔质量为46 g•mol﹣1B . 1 mol该物质含有9个共价键C . 相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1：1D . 该物质与S2N2互为同分异构体4. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA5. （2分）(2020·咸阳模拟) 在存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。

2016年福建泉州高考化学模拟试卷3月份答案解析

2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）--答案解析【答案】1.A2.C3.C4.D5.B6.D7.B8.冷凝回流；平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下；蒸馏；NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4；分液；增加吸收氨气的装置；20.6；将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤；燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊9.适当升温；粉碎铬矿石；CrO42-；SiO32-；8：1；5.6；（NH4）2SO4；Na2SO4；CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-10.；SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；T1＞T2＞T3；K1/K2；通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高；H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-111.氮；b、c、d；4；；sp3；CO32-；NO3-；b；12.；碳碳双键；bcd；；（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3；【解析】1.解：A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂，故铁粉可以，但生石灰无强还原性，故不能或抗氧化剂，但可以防潮，故A错误；B、明矾和氯化铁均能水解出具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁胶体，且无毒，故能做净水剂，故B正确；C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质，遇重金属盐变性而消耗重金属盐，故能用于重金属中毒的解毒，故C正确；D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能，能用于伤口的消毒，故D正确．故选A．A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂；B、明矾和氯化铁均能水解出具有吸附性的胶体；C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质；D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能．本题考查了化学物质在生活和生产中的应用，难度不大，注意生活经验和常识的积累．2.解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故A错误；B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、16O2和18O2均为双原子分子，故0.1mol混合物中含0.2mol氧原子即0.2N A个，与两者的比例无关，故C正确；D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中阴离子所带的电荷数大于N A个，故D错误．故选C．A、氯气和水的反应为可逆反应；B、标况下乙醇为液态；C、16O2和18O2均为双原子分子；D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.解：A．含-COOC-，不溶于水，故A正确；B．由结构可知分子式为C11H14O2，故B正确；C．C4H9-有4种同分异构体，故C错误；D．含苯环可发生加成反应，含-COOC-可发生取代反应，故D正确；故选C．由结构简式可知，分子中含-COOC-，为酯类物质，结合酯的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．4.解：X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大；Y原子的M电子层有1个电子，则Y是Na元素；同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是Al元素；W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是O元素、W是S元素；A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，所以最高价氧化物水化物的碱性：Y＞Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以简单气态氢化物的热稳定性：X＞W，故B错误；C．X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体，前者熔沸点高于后者，故C错误；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性X＞W，简单离子的还原性：X＜W，故D正确；故选D．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大；Y原子的M电子层有1个电子，则Y是Na元素；同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是Al元素；W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是O元素、W是S元素；A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；C．X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生考查分析判断及对元素周期律的灵活运用，明确原子结构及元素周期律关系是解本题关键，知道金属性和非金属性强弱判断方法，题目难度不大．5.解：A．如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀，NaCl、NaBr溶液的浓度未知，如果AgCl的浓度商大于其溶度积、AgBr的浓度商小于其溶度积，则先生成AgCl沉淀，所以不能据此判断溶度积大小，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小，向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂，碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，说明碳酸根离子水解程度大，所以碳酸酸性小于硫酸，则非金属性S＞C，故B正确；C．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质溶解度大小无关，故C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质，体现次氯酸的强氧化性；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，属于化合反应，所以二者反应原理不同，故D错误；故选B．A．如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小；C．溶液导电性强弱与离子浓度成正比；D．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及溶度积大小比较、非金属性强弱判断、电解质溶液导电性强弱与电解质的关系、物质漂白性等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是C，注意电解质溶液导电性强弱与离子浓度及电荷有关，与电解质强弱及溶解性无关，题目难度不大．6.解：A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，故A正确；B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故B正确；C．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，故C正确；D．电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，当消耗1 mol PbO2，需分离出1mol CuSO4，故D错误；故选D．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析．本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．7.解：A．冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离，以第一步电离为主，则冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+CH3COOH⇌HSO4-+CH3COOH2+，故A错误；B．H2SO4的冰醋酸溶液中存在质子守恒：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-），故B正确；C．在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2SO4中氢离子浓度大，则pH（H2SO4）＜pH（HNO3），故C错误；D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c（NO3-）减小，电离常数为是常数，所以增大，故D错误．故选B．A．冰醋酸中H2SO4发生部分电离；B．根据溶液中质子守恒分析；C．在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小；D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c（NO3-）减小，结合电离平衡常数分析．本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力，注意根据题干中的信息分析，明确弱电解质的电离平衡和电离常数的含义即可解答．8.解：（1）冷凝管有冷凝回流的作用，从而增大反应物的转化率，增大生成物质的产率；仪器a通过支管将三颈漏斗中的蒸气进入a中，从而增大a中压强，将溶液顺利流下，故答案为：冷凝回流；平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下；（2）互溶的液体采用蒸馏的方法分离，二者互溶，所以采用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（3）①NaSCH2CH2SNa和H2SO4反应生成HSCH2CH2SH和Na2SO4，反应方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4，故答案为：NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4；②互不相溶的液体采用分液方法分离，二者不互溶，所以采用分液方法分离，故答案为：分液；③氨气有刺激性气味，不能直接排空，所以应该增加吸收氨气的装置，故答案为：增加吸收氨气的装置；（4）根据方程式知，NaSCH2CH2SNa～HSCH2CH2SH～2NaBr知，乙二硫醇（M=94g•mol-1）和NaBr的物质的量之比为1：2，设生成NaBr的质量为xg，HSCH2CH2SH～2NaBr94 2069.4g x94；206=9.4g：xx==20.6g，故答案为：20.6；（5）根据图知，硫酸钠溶解度随温度变化不大，而硫化钠随着温度的降低，其溶解度变化较大，所以其分离方法为：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤，故答案为：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤；（6）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，要用澄清石灰水吸收二氧化碳，应该先除去二氧化硫的干扰，故答案为：燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊．（1）冷凝管有冷凝回流的作用；仪器a通过支管将三颈漏斗中的蒸气进入a中，从而增大a中压强；（2）互溶的液体采用蒸馏的方法分离；（3）①NaSCH2CH2SNa和H2SO4反应生成HSCH2CH2SH和Na2SO4；②互不相溶的液体采用分液方法分离；③氨气有刺激性气味，不能直接排空；（4）根据方程式知，NaSCH2CH2SNa～HSCH2CH2SH～2NaBr知，乙二硫醇（M=94g•mol-1）和NaBr的物质的量之比为1：2；（5）根据图知，硫酸钠溶解度随温度变化不大，而硫化钠随着温度的降低，其溶解度变化较大；（6）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊．本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查分析、实验基本操作、基本计算能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道各个仪器的作用及实验基本操作方法、常见元素化合物性质，物质检验时要排除其它物质的干扰，题目难度不大．9.解：以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2与蔗糖得到Cr3+、信息Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到滤渣为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，用蔗糖还原，再与尿素反应，滤液3的主要溶质是两种盐为（NH4）2SO4、Na2SO4．（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等等可以反应速率，故答案为：适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等；（2）滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、Na2CO3等，除CO32-外，主要还有：CrO42-、SiO32-，故答案为：CrO42-、SiO32-；（3）反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，C元素由0价升高为+4，根据电子转移守恒则：6n（Cr2O72-）=48n（蔗糖），故n（Cr2O72-）：n（蔗糖）=8：1故答案为：8：1；（4）Cr3+沉淀完全的浓度为10-5mol/L，根据K SP[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.4×10-31，可知c（OH-）=4×10-9mol/L，则c（H+）=mol/L=×10-5mol/L，则pH=-lg×10-5=5.6，故答案为：5.6；（5）滤液3的主要溶质是两种盐是（NH4）2SO4、Na2SO4，故答案为：（NH4）2SO4、Na2SO4；（6）将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，属于水解反应，还生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-，故答案为：CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2与蔗糖得到Cr3+、信息Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到滤渣为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，用蔗糖还原，再与尿素反应，滤液3的主要溶质是两种盐为（NH4）2SO4、Na2SO4．（1）增大接触面积，升高温度等可以反应速率；（2）滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、Na2CO3等；（3）根据电子转移守恒计算Cr2O72-和蔗糖的物质的量之比；（4）Cr3+沉淀完全的浓度为10-5mol/L，根据K SP[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.4×10-31计算c（OH-），根据水的离子积计算c（H+），再根据pH=-lgc（H+）计算；（5）滤液3的主要溶质是两种盐是硫酸铵与硫酸钠；（6）将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，属于水解反应，还生成碳酸氢钠．本题考查物质制备工艺流程，涉及对操作与反应原理的分析评价、物质的分离提纯、溶度积有关计算、化学计算计算等，侧重于学生对原理的分析应用及计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等．10.解：（1）碳元素与硅元素在同一主族，根据三氯甲烷的结构式书写三氯硅烷结构式为，故答案为：；（2）SiHCl3，中H为+1价，Cl为-1价，故硅为+2价，根据氧化还原化合价升价守恒、质量守恒书写反应为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O，故答案为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；（3）主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，硅的转化率降低，故答案为：T1＞T2＞T3；（4）根据平衡常数表达式计算，=主反应-副反应=K1/K2；根据影响平衡移动的因素分析，通入H2后两个平衡均逆向移动，由于副反应在氢气的比例较主反应大，对副反应影响比主反应更大，副反应中消耗SiHCl4多，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高，故答案为：K1/K2；通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高；（5）根据盖斯定律计算分析300℃时的反应，该式子为①Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）△H1=-210kJ•mol-1②Si （s）+4HCl（g）⇌SiHCl4（g）+2H2（g）③△H2=-240kJ•mol-1；H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H ③为①-②，故△H=△H1-△H2=+30 kJ•mol-1，故答案为：H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30 kJ•mol-1．（1）碳元素与硅元素在同一主族，根据三氯甲烷的结构式书写三氯硅烷结构式；（2）SiHCl3，中H为+1价，Cl为-1价，故硅为+2价，根据氧化还原化合价升价守恒、质量守恒书写反应为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；（3）主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，硅的转化率降低，故T1＞T2＞T3；（4）根据平衡常数表达式计算，根据影响平衡移动的因素分析解释；（5）根据盖斯定律计算分析300℃时该反应的热化学方程式．本题考查了物质的转化和制备题，还考查了化学方程式的书写．本题利用文字描述设计出相应的实验步骤，分步骤进行鉴别，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论，要注意知识的整体性，题目难度中等．11.解：（1）①非金属性越强，第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大，醋酸二氨合铜所含的元素有Cu、O、C、H、N，由于N原子的最外层排布为半满状态，第一电离能较大，所以第一电离能最大的是N；故答案为：氮；②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，有铜属于金属晶体、金刚石属于原子晶体、氧气和氢气属于分子晶体；故答案为：b、c、d；③Cu的外围电子排布为3d104s1，只有1个未成对电子，第4周期元素中，基态原子含有一个未成对电子的元素有，K、Sc、GaBr，共有4种元素；故答案为：4；④该晶胞中铜原子个数=8×+6×=4，晶胞边长a=anm=a×10-7cm，晶胞体积=（a×10-7cm）3，密度ρ===，故答案为：；（2）①晶体F3B-NH3中，B原子的价层电子对数为4，则杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp3；②BF3中B的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，分子的空间构型为正三角形，CO32-中碳原子价层电子对个数=3+（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，NO3-中N原子形成3个σ键，孤对电子数=，中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故答案为：CO32-；NO3-；（3）①a．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，N4与N2都是N元素的单质，属于同素异形体，故a错误；b．一个N2中含有2个π键，1molN4分解生成2molN2，形成了4mol π键，故b正确；c．结构相似的分子晶体，相对分子量越大，熔沸点越高，白磷的相对分子量比N4大，与键能无关，故c错误；d．同主族从上到下，非金属性减弱，则P的非金属性比N弱，白磷的化学性质比N2活泼，与共价键稳定性有关，故d错误；故答案为：b；②N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键，则N4H44+的结构图为；故答案为：．（1）①非金属性越强，第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大；②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，有铜、金刚石、氧气、氢气等；③Cu的外围电子排布为3d104s1，只有1个未成对电子；④该晶胞中铜原子个数=8×+6×=4，晶胞边长a=anm=a×10-7cm，晶胞体积=（a×10-7cm）3，密度ρ=；（2）根据分子中中心原子的价层电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；（3）①a．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；b．一个N2中含有2个π键；c．结构相似的分子晶体，相对分子量越大，熔沸点越高；d．同主族从上到下，非金属性减弱；②N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键．本题考查了晶体类型和第一电离能、杂化方式的判断、电子排布式的书写、电负性、微粒的空间结构、配位键等；考查的知识点较多，题目难度中等，注意对题中所给结构图的分析是解题的关键．12.解：芳香族化合物A（C8H4O3）与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌，结合信息①有机物的结构可知，A为．乙烯氧化生成B为CH3CHO，B发生信息②中的反应生成C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2CH2CH2OH，结合A的结构与DBP分子式可知，DBP的结构简式为．（1）A的结构简式为：，故答案为：；（2）C为CH3CH=CHCHO，其中不含氧官能团的名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（3）由B生成D的过程中，先发生醛的加成反应，再发生醇的消去反应，再与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，反应中不涉及取代反应，故答案为：bcd；（4）D与A反应合成DBP的化学方程式：，故答案为：；（5）X是D（CH3CH2CH2CH2OH）的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰，X的结构简式为：（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3，故答案为：（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3；（6）CH3CH2CH2CH2OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，发生信息②中反应得到，再与氢气发生加成反应得到，合成路线流程图：，故答案为：．芳香族化合物A（C8H4O3）与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌，结合信息①有机物的结构可知，A为．乙烯氧化生成B为CH3CHO，B发生信息②中的反应生成C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2CH2CH2OH，结合A的结构与DPB分子式可知，DBP的结构简式为．（6）CH3CH2CH2CH2OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，发生信息②中反应得到，再与氢气发生加成反应得到．本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，充分利用有机物的结构与反应条件进行推断，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．。

2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题Word版含答案[高考]

2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。

共18题。

共100分，共8页。

相对原子质量：H：1 C：12 O:16 Cl:35 . 5 Cr :52第1卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1 .下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A .电解质电离B .电化学防腐C .蓄电池放电D .电解精炼铜2 .下列说法正确的是（）A .乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B .乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C .蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D .石油分储、煤干储均可得到燃3 . 7瓶分别含有C『、Fe3+、Al3+、Mg+、Fe2+、NH+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别, 该试剂是（）A . KMnO§液B . KSCNB液C . NaOlH§液D . NH •上0溶液4 . N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A .标准状况下，1 1.2 L苯含有的分子数为0. 5NB . 3. 2 g CH 4含有的化学键数为0. 4N AC .足量的Q与1 mol Na充分反应，转移的电子数为N AD . 25c时，1. 0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数为0. 2N5 .洗涤下列仪器时，选用的试剂（括号中白^物质）不正削的是（）A .做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管（盐酸）B .长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）C .做过碘升华实验的试管（酒精）D .沾有油污的烧杯（纯碱溶液）6 .青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）A .双氢青蒿素属于酯类物质 B.青蒿素的分子式为C i5H2QC .青蒿素环上的一氯取代物有11种D .青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素 7 .下列操作正确且能达到实验目的的是（）4溶液M 一煤油对一NaUH 溶液8 .短周期主族元素 X 、Y Z 在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

福建省泉州市高三理综测试模拟试题(三)

2016届泉州市高中毕业班理科综合测试模拟试题（三）第I 卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞的叙述，正确的是A．一个卵母细胞能产生4种卵子B．衰老的细胞基因表达频率提高C．摩尔根通过荧光标记定位果蝇细胞中染色体上的基因D．人体的神经-体液-免疫调节都与细胞膜上的蛋白质有关2．发烧的病人从发烧到退烧不会出现A．病人体温高于37度时，只能通过汗液蒸发散热B．病人体温恢复的过程中，下丘脑起到调节作用C．多喝水促进抗利尿激素分泌，有利于散热D．机体产生的抗体可以抑制病原体的繁殖或对人体细胞的黏附3．土壤中缺少水分导致小麦萎蔫，限制了其光合作用有机物生成，主要原因是A．ATP、NADPH不足 B．C3化合物不足C．O2不足 D．C5化合物不足4．下列有关遗传和进化问题的分析中，错误．．的是A．遗传和变异是进化的内因，通过遗传使控制性状的基因在子代中得以延续和传递B．地理隔离可阻止种群间基因交流，种群间基因库的差异会导致生殖隔离C．自然选择会导致种群基因型频率改变，基因突变不会导致种群基因频率改变D．基因突变、基因重组和染色体变异都为生物进化提供了原材料5．下列关于实验试剂使用方法、原理的叙述，正确的是（）A．双缩脲试剂使用时要先加CuSO4,再加NaOHB．甲基绿吡罗红混合染色剂的染色原理是两种染色剂与DNA、RNA的亲和力不同C．苏丹III染液对花生子叶薄片染色后，应用蒸馏水洗去浮色D．班氏试剂检验糖尿病人的尿液时，必须现配现用6．玉米的某突变型和野生型是一对相对性状，分别由显性基因B和隐性基因b控制，但是携带基因B的个体外显率为75%（即杂合子中只有75%表现为突变型）。

现将某一玉米植株自交，F1中突变型：野生型=5:3。

下列分析正确的是A．F1比例说明该性状的遗传遵循基因自由组合定律B．亲本表现型为突变型C．F1野生型个体都是纯合子D．F1自由交配获得的F2突变型和野生型的比例也是5:37．1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。

福建省泉州市2016届高三理综3月质量检查试题

泉州市2016届高中毕业班质量检查理综试题一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于植物细胞结构的叙述，正确的是A．细胞壁作为边界能将细胞与外界环境分隔开B．胞间连丝能实现细胞间信息物质的运输C．线粒体中的酶能催化葡萄糖分解为CO2D．溶酶体中的酶能催化修复损伤的细胞器2．下列能发生于果蝇细胞有丝分裂过程中的是A．间期DNA复制发生差错B．前期染色体配对形成四分体C．后期随着着丝点分裂，染色体数变为8条D．末期随着细胞板出现，逐渐形成两个子细胞3．下列关于人体血浆成分变化的叙述，正确的是A．摄入食物过咸时血浆中的抗利尿激素减少B．HIV最初侵入机体时血浆中的淋巴因子减少C．马拉松比赛时血浆中的血糖增多D．肾功能衰竭时血浆中的尿素增多4．下列有关生理现象的叙述，正确的是A．内质网形成的囊泡运输蛋白质至高尔基体加工后，离开高尔基体运输另一相应蛋白质B．tRNA携带氨基酸进入核糖体参与合成蛋白质后，离开核糖体转运另一相应氨基酸C．胰岛素与受体结合并将信息传递给靶细胞后，离开受体将信息传递给另一靶细胞D．抗体与抗原结合形成沉淀并被吞噬细胞吞噬后，离开吞噬细胞与另一相应抗原结合5．科研人员研究单侧光、一定浓度的Ca2十、La3十（钙通道阻断剂）对吊兰根生长的影响，相关处理及结果如下：下列分析正确的是A．单侧光主要通过降解吊兰根向光侧的IAA而影响其生长B．浓度越高的IAA促进吊兰根细胞生长作用越强C．Ca2十对吊兰根背光弯曲生长的影响程度比单侧光强D．单侧光影响吊兰根背光弯曲生长需Ca2十参与6．下图为某种单基因遗传病的系谱图。

为探究II3患病的原因，研究人员作出假设：II3患病是因其X染色体上的基因发生隐性突变而引起的。

那么下列检测结果能支持该假设的是A．I2、II1为纯合子B．III1、III6为纯合子C．I1、II5的X染色体不具有致病基因D、II4、III4的一条X染色体具有致病基因7．下列有关化学与生活的说法错误的是A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B．明矾、氯化铁均可作净水剂C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下， 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5N AC．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AD．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A9．某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是A．X难溶于水 B．X的分子式为C11H14O2C．组成为—C4H9的烃基有3种 D．X能发生加成反应、取代反应10．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。

2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3化学性质实际应用A. 和小打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A . 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C . 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D . CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。

下列说确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24-D.放电时，电路过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

福建省泉州市2016届高中毕业班3月质量检查理综试题（图片版）

福建省泉州市2016届高中毕业班3月质量检查理综试题（图片版）2016年泉州市普通高中毕业班质量检查（一模）理科综合（物理）参考答案第I 卷（选择题共48分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14. D 15．D 16．B 17．C 18. A 19. BC 20. AB 21． AB三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第25题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第35题为选考题，考生任选一题作答。

（一）必考题（共47分）22．（6分）（1）刻度尺、秒表（2分）（2）9.6 （2分）（3）AC （2分） 23．（9分）（1）B （1分） 2.00 （2分）（2）I ＝ U 2－U 1R （2分）（3）b （1分）（4）3.0（1分） 2.0 （1分） 1.0 （1分）24.（12分）解：（1）小球速度最大时加速度为零，有k (y 1－y 0)= mg （3分）解得：y 1=1.0 m （2分）（2）弹簧被压缩到最短时小球的速度为零，由图可知加速度大小a =3g （1分）由牛顿第二定律可得k (y m －y 0)－mg =ma （2分）解得：y m =1.6 m （2分）由机械能守恒定律可得，弹簧的最大弹性势能E Pm = mgy m =16 J （2分） 25.（20分）解：（1）粒子在电场中做类平抛运动，在y 轴方向做匀速运动，x 轴方向做匀加速运动，加速度大小为a ，则有v x ＝v sin30° （1分） qE ＝ma （1分） v x 2＝2ax （1分）解得x ＝m v 28qE （1分）（2）粒子在磁场中作匀速圆周运动，设半径为r ，有q v B =m v 2r得r = m vqB （1分）设OQ 间距离为y ，分两种情况讨论：① 若粒子再次到达Q 点前有经过P 点，则其轨迹如图a ，粒子从P 点到Q 时间为t 1 则y ＝v cos30°·t 1 （1分）v sin30°＝a t 1 （1分）解得y ＝ 3m v 24qE （1分）由几何关系得y ＝r2 （1分）解得 B 1＝2E3v（1分）② 若粒子再次到达Q 点前没有经过P 点，在磁场中又重复n 次周期性运动后才再次经过Q 点，则其轨迹如图b ，Q 1、Q 2分别为粒子第一次和第二次从磁场进入电场时轨迹和y 轴的交点，则有Q 1Q 2＝2y －r （1分） Q 1Q ＝nQ 1Q 2 (n =1、2、3、……) （1分）又 QQ 1＝r （1分）得r ＝nn ＋12y解得B 2＝2 (n ＋1)En 3v (n =1，2，3，……) （1分）（3）粒子在电场中从P 到Q 的运动时间为t 1＝yv cos30°＝m v 2qE （1分）粒子在磁场中转过的圆心角θ=53π （1分）从进入磁场到离开磁场的时间t 2＝θ2πT （1分）其中，T = 2πmqB （1分）分两种情况：① 若粒子到达Q 前有经过P 点，则t ＝2t 1＋t 2＝(6＋53π) m v6qE （1分）② 若粒子到达Q 前没有经过P 点，则t′＝n (2t 1＋t 2)+ t 2＝(6＋53π)nm v6qE （n =1、2、3、……）（1分）（二）选考题（共15分）33．[物理—选修3-3]（15分）（1）（5分） CDE （2）（10分）解：（i ）缓慢转动过程可视为等温变化，设玻璃管横截面积为S初态P 1＝p 0－h V 1＝(L －h )S （1分）末态P 2＝p 0＋h ＋x V 2＝(L －h －x )S （1分）由玻意耳定律得P 1(L －h )S ＝P 2(L －h －x )S （2分）解得x ＝5(29－1) ≈21.9 cm （1分）（ii ）当玻璃内气体与恒温源等温后，与初态比较体积相等，由查理定律得P 1T 0＝P 3T （2分）其中P 3＝p 0＋h （1分）解得T ≈342.9 K （2分）34．[物理—选修3-4]（15分）（1）（5分） ABD （2）（10分）解:（i ）设入射角、折射角分别为i 、r ，设鱼饵灯离水面的深度为h 2 则：sin i ＝s 1s 12＋h 12（1分）sin r ＝s 2s 22＋h 22（1分）根据光的折射定律可知：n ＝sin isin r （2分）得：h 2= 2.4 m （1分）（ii ）当鱼饵灯离水面深度为h 3时，水面PQ 间恰好无光射出，此时鱼饵灯与浮标的连线和竖直方向夹角恰好为临界角C ，则：sinC ＝1n （2分） sinC ＝s 2s 22＋h 32（2分）得：h 3＝375 m≈1.59 m （1分）35．[物理—选修3-5]（15分）（1）（5分） ABD （2）（10分）解：（i ）小车与小球碰撞过程，有m v0＝M v＋m v1 （2分）解得v1＝－2 m/s，负号表示碰撞后小车向左运动（2分）（ii）当弹簧被压缩到最短时，设小车的速度大小为v2，根据动量守恒定律有m0v0＋m v1＝(m0＋m)v2 （2分）解得v2＝2 m/s （1分）设碰撞后瞬间到弹簧最短的过程，弹簧弹力对小车的冲量大小为I，根据动量定理有I＝m v2－m v1 （2分）解得I＝4 N·s （1分）化学科参考答案7～13 A C C D B D B26．（16分）（1）冷凝回流（1分）平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下（2分，若答“有机物有毒，防止污染”也给分）（2）蒸馏（1分）（3）①NaSCHCH2SNa + H2SO4 = HSCH2CH2SH + Na2SO4（3分）2②分液（1分）③增加吸收氨气的装置（2分）（4）20.6（2分）（5）将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤（2分，指明“温度在0～10℃”或“低温结晶”给1分，“过滤”1分）气体，也会使澄清石灰水变浑浊（2分）（6）燃烧产物中含有SO227．（13分）（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案（各1分，共2分）（2）CrO2－、SiO32－（各1分，共2分）4（3）8:1（2分）（4）5.6（2分）（5）(NH)2SO4、Na2SO4（各1 4分，共2分）（6）CrO－+ CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3－2（3分）28．（14分）（1）（2分）（2）SiHCl+ 5NaOH = 3NaCl + Na2SiO3 + H2↑ + 2H2O（3分）3（3）T1＞T＞T32（2分）（4）K/K21（2分）通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的纯度提高。

2016年泉州市普通高中毕业班第二次质量检查理综

2016 届泉州市高中毕业班第二次质量检查理科综合能力测试物理试题参考答案第I 卷（选择题共48分）二、选择题:本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14. C 15．A 16．C 17．D 18. B19. CD 20. ABD 21．AD三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）22．（6分）（1）释放时重物离打点计时器太远（2分）（2）v E= (h5－h3)f2（2分）（3）9.60 （2分）23．（9分）AC间的长度L1 （2分）电流计示数为零（2分）AC间的长度L2 （2分）L2L1E s（3分）24．（12分）解析：(1)小物块由A运动到B的过程中做平抛运动，有h1－h2= 12gt2 （2分）得t＝2(h1－h2)g＝35s （1分）(2)根据图中几何关系可知，h2＝h1(1－cos∠BOC)（1分）得∠BOC＝60°（1分）设小滑块从A 点离开时速度大小为v则 tan 60°＝gt v （1分）解得 v ＝2 m/s （1分）根据能的转化与守恒可知，弹簧储存的弹性势能 E p ＝12m v 2＝2 J （2分） (3)根据功能关系有：mgh 1＋E p =μmgL （2分）代入数据解得μ=12（1分）25.（20分）解析：(1)由mgs·sin θ=12m v 2 （2分）得v =2gs·sin θ=1m/s （2分）（2）棒从释放到运动至M 1P 1的时间t =v g sin θ= 0.2s （1分）在t 1＝0.1 s 时，棒还没进入磁场，有E 1＝ΔΦΔt ＝ΔB ΔtLd ＝0.6V （1分）此时，R 2与金属棒并联后再与R 1串联R 总＝3 Ω （1分）U 1＝E 1R 总R 1＝0.4 V （1分）由图乙可知，t =0.2s 后磁场保持不变，ab 经过磁场的时间t ′= d v =0.2s ，故在t 2＝0.25 s 时ab 还在磁场中运动，电动势E 2＝BL v =0.6V （1分）此时R 1与R 2并联，R 总=3Ω，得R 1两端电压U 1′＝0.2V （1分）电功率P =U 2R ，故在t 1＝0.1 s 和t 2＝0.25 s 时刻电阻R 1的电功率比值P 1P 2 = U 12U 1′2= 4 （1分） (3)设ab 的质量为m ，ab 在磁场中运动时通过ab 的电流I =E 2R 总（1分） ab 受到的安培力F A ＝BIL （1分）又mg sin θ= BIL （1分）解得m =0.024kg （1分）在t =0～0.2s 时间里，R 2两端的电压U 2=0.2V ，产生的热量Q 1=U 22R 2t =0.004J （1分） ab 最终将在M 2P 2下方的轨道区域内往返运动，到M 2P 2处的速度为零，由功能关系可得在t =0.2s后，整个电路最终产生的热量Q =mgd sin θ+12m v 2=0.036J （2分）由电路关系可得R 2产生的热量Q 2=16Q =0.006J （1分）故R 2产生的总热量Q 总= Q 1+ Q 2=0.01 J （1分）33.[物理—选修3-3]（15分）（1）（6分）ABC（2）（9分）解析：（i ）设添加砂粒的总质量为m 0最初气体压强为p 1＝p 0＋mg S（1分）添加砂粒后气体压强为p 2＝p 0＋(m ＋m 0) g S（1分）该过程为等温变化，有p 1S·2h ＝p 2S·h （2分）解得m 0＝m ＋p 0S g（1分）（ii ）设活塞回到原来位置时气体温度为T 1，该过程为等压变化，有V 1T 0＝V 2T 1 （3分）解得T 1＝2 T 0 （1分）34．[物理—选修3-4]（15分）（1）（6分） a （3分），2R 2（3分）（2）（9分）解析：（i ）由波形图可知，振幅A =0.8cm ，波长λ=2m （1分）质点经过8cm 的路程为10个振幅，需要的时间为52T ，即52T =0.5s所以周期T =0.2s ，（1分）由波形图可知，质点M 在t 1=0.05s 时刻经过平衡位置且向下振动，则它的振动方程为y =A cos 2πT t =0.8cos10πt （cm ）（2分）（ii ）波传播的波速v = λT = 10m/s （1分）从t 1=0.05s 时刻开始，质点P 第一次回到平衡位置时，波向x 轴负方向传播的距离为△s = 2.0m-1.2m=0.8m （1分）所用的时间为△t = △s v = 0.08s （1分）所以质点P 回到平衡位置的时刻为t = t 1 + △t + nT 2 =（0.1n +0.13）s (n = 0，1，2，…) （2分）35.[物理—选修3-5]（15分）（1）（6分） γ（3分），向里（3分）（2）（9分）解析:（i ）A 与C 的碰撞动量守恒 m A v 0=(m A ＋m C )v 1 （1分）得 v 1=2m/s （1分）设A 、B 、C 同速时速度为v 2，由水平方向动量守恒(m A ＋m C ) v 1＋m B v 0=(m A ＋m B ＋m C )v 2 （1分）得 v 2=3m/s （1分）由能量守恒得m B gH =12(m A ＋m C ) v 12＋12m B v 02－12(m A ＋m B ＋m C )v 22 （1分）解得 H =0.1m （1分）（ii ）当B 摆回最低点时，C 的速度最大，由水平方向动量守恒(m A ＋m C ) v 1＋m B v 0=(m A ＋m C ) v C ＋m B v B （1分）碰后系统机械能守恒12(m A ＋m C ) v 12＋12m B v 02=12(m A ＋m C ) v C 2＋12m B v B 2 （1分）解得 v C =4m/s （1分）化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

福建省泉州市高考理综-化学三模考试试卷

福建省泉州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·忻州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） (2015高一上·大新月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NAB . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC . 常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3. （2分）(2020·广东模拟) 实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（）A . 仪器a的名称是恒压滴液漏斗B . 长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用C . 配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸D . 分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏4. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ，下列说法正确的是（）A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C . 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D . 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室6. （2分） (2019高二下·温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-7. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在二、实验题 (共2题；共14分)8. （7分） (2018高二上·临泽期中) 某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0 mL 于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

2016届泉州市高中毕业班(5月)第二次质量检查理科综合能力测试化学参考答案

2016年泉州市高中毕业班质量检测化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

7．A 8．D 9．B 10．C 11．B 12．C 13．D26．（16分）（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（2分）（HCl后可不标↑，若写先反应生成H2SO3，再分解也得分）（2）①D、E、F、C （2分）②增大接触面积，加快脱水速率（1分）水浴加热（1分）b （1分）③品红溶液褪色（1分）SO32-、Cl-、HSO3-（2分）（说明：写出“SO32-、Cl-”或“SO32-、HSO3-”得2分）④2.1 （2分）⑤不可行，因为ZnCl2加热时水解（2分）（3）方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

（2分）方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

27．（13分）（1）（2分）（2）Q = Q2 + Q3－Q1（2分）（3）＜（1分）减小（1分）（4）①＞（1分）随着温度升高，乙苯的平衡转化率增大（1分）②B （1分）③保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大（2分）④0.019MPa （2分）28．（14分）（1）提高氯离子浓度，使Sb3+ + 6Cl-SbCl63-正向移动（2分）（2）Sb2S3 + 12Cl-－6e- = 3S + 2SbCl63-或Sb2S3－6e- = 3S + 2Sb3+ （2分）6Fe3+ + Sb2S3 + 12Cl- = 6Fe2+ + 3S + 2SbCl63-或6Fe3+ + Sb2S3 = 3S + 2Sb3+ + 6Fe2+（2分）（3）PbCl2（2分）（4）防止NH4HCO3分解（2分）（5）用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤（2分）（说明：“用热煤油溶解，趁热过滤”2分，“将滤液冷却，过滤”1分）（6）1︰6 （2分）37．（15分）（1）7 （1分）2p （1分）（2）直线型（1分）3︰4 （1分）（3）(SCN)2较高，二者组成与结构相似，(SCN)2的相对分子量较大，范德华力较强（2分）（4）N 、O 、C （2分） sp（2分）（5）离子晶体（1分） AN 1228或231002.61228（2分）（6）C 3N 4（2分）38．（15分）（1）甲苯（2分） CH 3CHClCOOH（2分）取代反应或酯化反应（1分）（2）Cl 2、光照（各1分，共2分）（3）C 6H 5-CH 2Cl + NaOH C 6H 5-CH 2OH + NaCl （2分）（4）15（2分）（1分）（5）（3分）。

福建省福州市2016届高三普通高中毕业班3月质量检查理综试题含答案

2016年福州市普通高中毕业班质量检查理综试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 B-11 O—16 Cl—35。

5 K—39 Cr—52Fe-56 Cu-64 Br—80 Ag—108 I—127第I卷(126分)一、选择题：本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.下列关于人体血浆中所含蛋白质的叙述，正确的是A.都是由内分泌细胞合成分泌的 B 。

核糖体合成后以主动运输方式分泌C .某些蛋白质能特异性识别病原体D。

氧气通过血浆蛋白运输到组织细胞2。

下列生命活动只在减数分裂过程发生的是A。

核膜、核仁消失B。

进行遗传信息的传递与表达C。

着丝点的分裂、分开D。

通过基因重组产生具有不同遗传信息的子细胞3.切除狗的胰腺，狗会出现糖尿病.被切除胰腺后，狗的生理活动变化是A.小肠内消化酶的种类不变B. 体内血糖浓度的变化幅度增大C 。

促胰液素的调节作用能正常进行 D. 体内不再产生能升高血糖浓度的激素4。

下列关于紫色洋葱外表皮细胞吸水和失水实验的叙述，正确的是 A.实验过程需要加入龙胆紫染液对细胞进行染色 B.复原过程中细胞液浓度将下降至与外界溶液等渗 C.相同条件下紫色洋葱内表皮细胞也会发生质壁分离D ．若外表皮细胞死亡，能发生质壁分离但不会发生复原现象 5．在田间释放适量的性引诱剂能干扰害虫的雌雄交配，是防治害虫的有效措施。

对此分析错误的是 A ．对环境无污染，属于化学防治B ．促进害虫种群年龄组成向衰退型演变C ．性外激素类似物干扰害虫间化学信息传递D ．对害虫种群的出生率影响远大于性别比例6．对某单基因遗传病的家族进行遗传学调查后，据此做出的判断正确的是A ．此家族中最初的致病基因来自I —2的基因突变I Ⅱ Ⅲ ⅣB．对这一家族的调查可知该病在人群中的发病率C．此病最可能是由X染色体上的隐性基因控制的D．Ⅲ—1、Ⅲ-2生育一表现正常的男孩的概率是1/37．化学创造美好生活。

高考化学复习泉州市高中毕业班理科综合测试模拟试题(三).docx

高中化学学习材料唐玲出品2016届泉州市高中毕业班理科综合测试模拟试题（三）化学试卷7．1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。

“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。

“矾油”是指A．硝酸 B．氨水 C．硫酸 D．盐酸8. 有机物X的结构为。

能在NaOH溶液中发生水解反应且属于芳香族化合物的X的同分异构体种类为A．6 B．10 C．14 D．189．N A代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AB．足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 N A个NO2分子C．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1 N A10．下列选项中的反应、现象与结论不完全一致的是（夹持、加热装置已略去）①中的反应②中的现象结论A．MnO2与浓盐酸加热 KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性B．加热浓氨水AgCl悬浊液变澄清结合Ag+能力：NH3＞Cl-C．NaHCO3与盐酸硅酸钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞硅酸D．蔗糖与浓硫酸酸性高锰酸钾溶液褪色SO2有还原性11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B、C和E分别形成的化合物在水中均呈碱性。

下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：A > CB．可用单质的活泼性来比较B、D元素的非金属性C．简单离子半径：C>D>E>BD．E元素的某化合物A2E2O8中E的化合价为+712．某蓄电池如图所示，以多硫化钠（Na2S x）、溴化钠（NaBr）水溶液为电解液及电池电化学反应活性物质，电池充放电所发生的反应为2NaBr+(x-1)Na2S x Br2+x Na2S(x-1)，x为2~4。