2015-2016学年(连云港市)高二学业水平测试2016届模拟卷word版 含答案

连云港市2016届高二学业水平测试模拟卷
化学可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Al ：27 S ：32 Fe ：
56 Cu ：64
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。

构成石墨烯的元素是( )
A. 碳
B. 硅
C. 银
D. 铝 2. 纯碱属于( ) A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
3. 下列过程涉及化学变化的是( )
A. 酒香四溢
B. 海带制碘
C. 石油分馏
D. 萃取分液
4. 2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。

下列关于31H 的说法正确的是( )
A. 质子数是2
B. 质量数是1
C. 电子数是3
D. 中子数是2
5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。

下列图示对应的操作不规范的是( )
A. 溶解
B. 转移
C. 定容
D. 摇匀
6. 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaHCO 3 D. SO 2
7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. N 2 B. NH 4Cl C. H 2O D. H 2SO 4
8. 氯碱工业制备的碱为( )
A. NaOH
B. Na 2CO 3
C. Ca(OH)2
D. NaHCO 3
9. 反应C ＋H 2O 高温
CO ＋H 2在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法不．
正确的
是( )
A. 降低温度能减慢反应速率
B. 单质碳的颗粒变小能加快反应速率
C. 增大H 2O 蒸汽的浓度能加快反应速率
D. 加入足量的C 能使H 2O 反应完全
10. 在含有大量K ＋、Mg 2＋、SO 2－
4的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A. Ca 2＋
B. OH －
C. Ba 2＋
D. NH ＋
4 11. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙醇的结构简式：C 2H 6O
B. Al 3＋
的结构示意图：
C. CO 2的电子式：∶O ∶∶C ∶∶O ∶
D. NaHCO 3电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－
3 12. 下列过程放出热量的是( ) A. 钠与水反应 B. 液氨气化
C. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应
D. 碳酸钙分解
13. 用于焊接钢轨的反应为Fe 2O 3＋2Al=====高温
Al 2O 3＋2Fe ，该反应属于( ) A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 14. 下列有机反应属于加成反应的是( ) A. 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ B. CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 稀硫酸
△CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH C. CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br D. 2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂
2CH 3COOH
15. 下列有关物质用途的说法不．
正确的是( ) A. 铝制容器可长期存放碱性食物 B. 水玻璃浸泡过的木材能防腐
C. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
D. 氯气用于农药的生产和药物合成
16. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是( )
A. 1 mol Mg 转变为Mg 2＋
失去的电子数目为N A B. 常温常压下，22.4 L O 2含有的分子数目为N A
C. 1 mol ·L －
1 KOH 溶液中含有的钾离子数目为N A
D. 标准状况下，22.4 L CO 2、CO 的混合气中含有的碳原子数目为N A
17. 高温下，Fe 与水蒸气反应生成Fe 3O 4和H 2。

下列有关该反应的说法正确的是( ) A. H 2O 是还原剂 B. Fe 被氧化
C. H 2O 发生氧化反应
D. Fe 得到电子 18. 下列关于苯的说法正确的是( ) A. 密度比水大 B. 能发生取代反应
C. 不能发生燃烧反应
D. 不能发生加成反应 19. 下列关于SO 2性质的说法不．正确的是( ) A. 能形成酸雨 B. 能使鲜花褪色
C. 是无色无味的气体
D. 能与NaOH 溶液反应 20. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)2＋2H ＋===Ba 2＋
＋2H 2O
B. 碘化钠溶液和溴水反应：I －＋Br 2===I 2＋Br －
C. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
D. 实验室用浓盐酸和MnO 2制Cl 2：MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Cl 2↑＋Mn 2＋
＋2H 2O
21. 将一张滤纸剪成四等分，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H 2SO 4直至全部润湿。

下列叙述正确的是( )
A. 锌片上有气泡，铜片溶解
B. Zn 都是负极，发生还原反应
C. 电子都是从铜片经外电路流向锌片
D. 该装置至少有二种形式的能量转换
22. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z 最外层电子数是其核外电子总数的3/4，W 与Z 属于同一主族。

下列叙述正确的是( )
A. X 与Y 只能形成一种化合物
B. 原子半径：r (Z)<r (Y)<r (W)
C. W 的简单氢化物的热稳定性比Z 的强
D. Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
23. 某工业废水中可能含有Fe 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、NO －3、Cl －
中的二种或多种。

下列结论正确的是( )
A. 若废水中c (Cl －)<2[c (Fe 2＋)＋c (Cu 2＋)]，则不可能存在Fe 3＋
B. 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3＋
C. 经测定一定量的废水中n(Cu2＋)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n(Cl－)≤0.1 mol
D. 取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。

然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c(Fe3＋)＝0.02 mol·L－1
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)
A. 《化学与生活》
(1) (3分)良好的生态环境可以提升生活质量。

①2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体的排放，减少排放的温室气体主要是________(填字母)。

a. CO2
b. N2
c. HCl
②导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为________(填字母)。

a. 葡萄糖
b. 氨基酸
c. 果糖
③下列处理污水的方法中属于化学方法的是________(填字母)。

a. 过滤废水中的悬浮物
b. 用活性炭吸附废水中的杂质
c. 沉淀废水中的重金属离子
(2) (5分)均衡营养、合理用药可以保障身体健康
①维生素C能与I2、Fe3＋等发生反应，说明维生素C具有________(填：“氧化”或“还原”)性；强酸、强碱对皮肤具有腐蚀作用，是因为蛋白质遇强酸、强碱会发生________(填：“盐析”或“变性”)。

②某复方氢氧化铝片说明书(部分)如下：
【药品名称】复方氢氧化铝片
【主要成分】本品每片含氢氧化铝0.245 g、三硅酸镁0.105 g、颠茄流浸膏0.002 6 mL 该药物可用于治疗_________________________________________________；
请写出任意一个相关的离子方程式____________________________________________。

(3) (7分)材料的不断发展可以促进社会的进步
①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于________(填：“增强材料”或“基体材料”)；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是_______________________________________________________。

②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为________________。

③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为________________，聚乙烯塑料属于________(填：“热固性”或“热塑性”)塑料。

④2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

B. 《有机化学基础》略
25. (6分)下图所示的物质转化关系中，B、C、G为单质，C为黄绿色的气体，D为制光导纤维的原料，F为氧化物且常用作耐火材料。

请回答下列问题：
(1) A的电子式为________________；G的化学式为________________。

(2) F与H的水溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3) 若B和D按物质的量之比4∶1反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
26. (10分)实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Al a(SO4)b(OH)c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如下：
(1) 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al a(SO4)b(OH)c。

过滤时所用的玻璃仪器有________________、________________和烧杯，滤渣的主要成分为________________(填化学式)。

(2) 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是____________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) Al a(SO4)b(OH)c中a、b、c的代数关系式为________________。

(4) 已知在常温下溶液中Al3＋、AlO－2的浓度与溶液pH的关系如图所示。

为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
①取2.18 g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36 g。

②另取2.18 g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8。

③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02 g。

请计算样品中Al3＋和SO2－4的物质的量之比(写出计算过程)。

2016届高二学业水平测试模拟卷(十一)(连云港市)
化学参考答案
1. A
2. D
3. B
4. D
5. C
6. D
7. B
8. A
9. D 10. D 11. C 12. A 13. B 14. C 15. A 16. D 17. B 18. B 19. C 20. D 21. D 22. B 23. C
24. (1) ①a ②a ③c(各1分) (2) ①还原；变性(各1分)
②胃酸过多 (1分) Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋
＋3H 2O
或2MgO·3SiO 2·n H 2O ＋4H ＋===2Mg 2＋
＋3SiO 2·n H 2O ＋2H 2O
或2MgO·3SiO 2 ＋4H ＋===2Mg 2＋
＋3SiO 2 ＋2H 2O(2分) (3) ①增强材料；铝锂合金密度小(各1分)
②SiO 2(1分) ③ CH 2CH 2 ，热塑性(各1分)
CO 2＋2H 2=====催化剂
△
CH 4＋2H 2O(2分) 25. (1) [∶Cl , ∶]－
Mg 2＋
[∶Cl , ∶]－
；H 2(各1分)
(2) MgO ＋2H ＋===Mg 2＋
＋H 2O(2分)
(3) SiO 2＋4Mg=====△
Mg 2Si ＋2MgO(2分)
26. (1) 漏斗、玻璃棒 CaSO 4(各1分)
(2) 溶液中部分SO 2－3被氧化为SO 2－
4 减小(各1分) (3) 3a ＝2b ＋c (1分)
(4) ①可知n (H 2O)＝0.36 g/18 g·mol －
1＝0.02 mol
n (OH －
)＝0.02 mol ×2＝0.04 mol(1分)
由③可知1.02 g 为Al 2O 3，则n (Al 2O 3)＝1.02 g/102 g·mol －
1＝0.01 mol(1分)
n (Al 3＋)＝0.02 mol(1分) n (SO 2－
4)＝(0.02 mol ×3－0.04 mol)/2＝0.01 mol(1分)
所以n (Al 3＋)∶n (SO 2－
4)＝0.02 mol ∶0.01 mol ＝2∶1(1分)
或：由③可知1.02 g 为Al 2O 3，则n (Al 2O 3)＝1.02 g /102 g·mol －
1＝0.01 mol(1分) 由①可知Al 2(SO 4)3和Al 2O 3的总质量为＝(2.18 g －0.36 g)＝1.82 g m [(SO 3)3]＝(1.82 g －1.02 g)＝0.8 g(1分)
由S 守恒得：n (SO 2－4)＝3n [(SO 3)3]＝3×0.8 g/ 240 g·
mol －
1＝0.01 mol(1分) 所以n (Al 3＋)∶n (SO 24－
)＝0.01 mol ×2∶0.01 mol ＝2∶1(1分)。