河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练(有解析)：溶液中的离子平衡

河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：溶

液中的离子平衡

1．对于0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是

A．升高温度，溶液pH升高

B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)

C．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大

D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)

【答案】C

【解析】

试题分析：NH4＋＋H2O

V2O5

△

高温、高压

催化剂

浓硫酸

Δ

180℃

催化剂

充电

放电

催化剂

ΔNH3·H2O＋H＋,A、盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡右移，

c(H＋)增加，pH减小，错误；B、根据溶液电中性：c(NH4＋) + c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，错误；C、通入少量HCl，抑制氯化铵的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)增大，正确；D、水解的程度是微弱的，溶液显酸性，因此离子浓度的大小：c(Cl－) >c(NH4＋)> c(H+) > c(OH－)，错误。考点：考查盐类水解及离子浓度大小比较。

2．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

【答案】B

【解析】

试题分析：A、同浓度的盐酸与醋酸比，盐酸中氢离子浓度大，所以pH小，所以曲线II代表盐酸，曲线I代表醋酸，错误；B、pH=7时，溶液呈中性，而醋酸钠溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则醋酸的体积大于氢氧化钠的体积，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；

C、V(NaOH)＝20.00 mL时，二者都恰好完全反应，由于醋酸根离子水解，使c(CH3COO－)减少，所以两份溶液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，错误；

D、V(NaOH)＝10.00 mL时，此时为等浓度的醋酸与醋酸钠的混合液，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(CH3COO－)> c(Na＋)，错误，答案选B。

考点：考查酸碱中和滴定的计算，对图像的分析

3．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10-3

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

【答案】D

【解析】

试题分析： A．由图象可知，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=（0.02）2×0.05=2×10-5，故A错误；

B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（Ag+）=0.01moL/L，c （SO42-）=0.1mol/L，则（0.01）2×0.1=1×10-5，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，所以没有沉淀析出，故B错误；C．蒸发溶液，Ag+浓度和SO42-浓度都增大，不可能达到c点，故C错误；D．点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体，Ag+浓度不变，SO42-浓度增大，可以使溶液由a点变到b点，故D正确；故选D。

考点：，题目难度中等，

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡问题

【名师点晴】注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数是解答的关键；在相同温度下，Ag2SO4的溶度积为定值，随着浓度SO42-的增大，Ag+浓度逐渐减小，位于曲线的点c、b为平衡状态，即溶液达到饱和，a为不饱和状态，以此解答该题。

下列选项错误的是

A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

B．相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者

C．2CN－＋H2O＋CO2 = 2HCN＋CO32-

D．2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑

【答案】C

【解析】

试题分析：A． HCOOH和HCN都是弱酸，由于HCOOH的电离平衡常数大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量n(HCN)>n(HCOOH)，所以反应消耗的NaOH的量n(HCN) >n(HCOOH)，正确；B．由于酸性HCOOH>HCN，根据盐的水解规律：谁弱显谁性，越弱越水解，所以相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者，正确；C．由于HCN 的电离平衡常数小于H2CO3的一极电离平衡常数，大于碳酸的二级电离平衡常数，所

以发生反应：CN －＋H 2O ＋CO 2 = HCN ＋HCO 3-

，错误；D ．由于甲酸的电离平衡常数大于碳酸的

一极电离平衡常数，所以发生反应：2HCOOH ＋CO 32-= 2HCOO －＋H 2O ＋CO 2↑，正确。

考点：考查弱酸的电离平衡常数在反应的进行、酸碱中和、盐的水解中的应用的知识。

5．下列物质的酸性强弱顺序为：H 2A ＞H 2B ＞HA -＞HB - ，下列化学方程式中一定正确的是

A ．NaH

B + H 2A = H 2B + NaHA B ．Na 2B + H 2A = H 2B + Na 2A

C ．H 2B + Na 2A = Na 2B + H 2A

D ．H 2B + NaHA = NaHB + H 2A

【答案】A

【解析】

试题分析：A 、符合强酸制弱酸的原理，A 正确；B 、Na 2B+H 2A=H 2B+Na 2A 不对，H 2B+Na 2A 也

反应，因为H 2B>HA －>HB － ，H 2B+Na 2A 反应生成NaHA 和NaHB ， B 错误； C 、H 2B + Na 2A = Na 2B

+ H 2A 不符合强酸制弱酸的原理，成了弱酸制强酸了，C 错误；D 、H 2B+NaHA=NaHB+H 2A 不对，成了弱酸制强酸了，D 错误；答案选A

考点：强酸制弱酸的原理

6．已知常温下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，向10 mL 浓度为0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A ．水的电离程度始终增大

B ．

33()

()c CH COO c CH COOH -先增大再减小 C ．c(CH 3COOH)与c(CH 3COO －)之和始终保持不变

D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c(NH 4+)＝c(CH 3COO －)

【答案】D

【解析】

试题分析：A 、向10 mL 浓度为0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，二者反应生成醋酸铵，醋酸铵水解促进水的电离，因此在滴加过程中水的电离程度增大。但完全反应后再滴加氨水则抑制水的电离，A 错误；B 、根据醋酸的电离常数可知)

(c )()(33+-=H K COOH CH c COO CH c W ，在滴加氨水的过程中氢离子浓度始终减小，因此比值始终增大，B 错误；C 、随着溶液体积的增大，c(CH 3COOH)与c(CH 3COO －)之和减小，C 错误；D 、当加入氨水的体积为10 mL 时，二者恰好反应生成醋酸铵。已知常温下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离

常数相等，这说明铵根与醋酸根的水解程度相等，溶液显中性，则c(NH 4+)＝c(CH 3COO －)，D

正确，答案选D 。

考点：考查弱电解质的电离以及盐类水解的应用

7．下列说法不正确的是

A ．BaCrO 4(s) Ba 2+(aq)+ CrO 42－ (aq)的平衡体系中，加入BaCl 2浓溶液沉淀量增多

B ．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH ≤7

C ．苯酚显色原理为：6C 6H 5OH+Fe

3+Fe(C 6H 5O)63－(紫色)+6H +，则检验水杨酸（COOH

HO

）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

D ．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO 42－