化学反应的速率和限度导学案

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第一课时化学反应的速率

练习：在2 L容积不变的容器中，发生反应如下反应：
N2＋3H22NH3
现通入0.8 mol H2和0.4 mol N2。2 min后生成了0.12 mol NH3，求：
⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。
⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？
【学习小提示】
应用化学反应速率需注意以下问题：
化学(必修2)导学案
主备人：审核人：编号：013
课题：第一章第三节化学反应的速率和限度
第一课时化学反应的速率
学习内容
学习笔记栏
【学习目标】
1、知道并会应用化学反应速率的定量表示方法。
2、了解并能正确判断浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3、通过对化学反应速率及其影响因素的学习，培养主动参与化学科技活动的热情。
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.01mol/(L·s)
3、决定化学反应速率的主要因素是（）
A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质
4、在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④
0.2 mol/L，在这10s内，它的反应速率为（）
A.0.08B.0.08mol.L-1.s-1C.0.04 D.0.04mol.L-1.s-1
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）

人教版高中化学必修2化学反应的速率和限度导学案

第二节影响化学反应速率的因素[教学目标]1、知识与技能（1）理解浓度、压强对化学反应速率的影响。

（2）学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度和压强对化学反应速率的影响。

2、过程与方法（1）掌握运用浓度比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与浓度的关系，使学生掌握控制变量法这一科学方法。

3、.情感、态度与价值观通过实验培养学生严谨的科学态度，提高学生学习化学的热情。

[教学重点、难点]能用碰撞理论理论、活化分子解释浓度和压强对化学反应速率的影响。

[教学方法]合作学习、探究学习、实验教学、多媒体教学、讲授法相结合[教学过程]请大家观看图片，思考这些金属在盐酸中哪些反应进行得更快？[思考]影响化学反应速率主要因素有哪些？内因：[想一想]举出几例你在生活中遇到的与化学反应快慢有关的事例。

外因：（一）浓度对化学反应速率的影响[分组实验]不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一只试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间。

实验中发生了如下反应：[分组实验]小组合作进行实验，仔细观察实验现象并填写表格，得出结论。

加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。

[归纳]当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率。

减小反应物的浓度，化学反应速率。

[注意]反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。

【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？[学生活动]请同学们从微观角度进行思考，小组讨论并回答问题。

(必修2)《化学反应的速率和程度》导学案

(必修2)《化学反应的速率和程度》导学案一、引入- 给出一个化学反应速率的例子，引发学生对于化学反应速率的思考。

- 引导学生思考化学反应速率和反应程度的关系，激起学生研究本单元内容的兴趣。

二、研究目标- 了解化学反应速率的定义和计算方法。

- 掌握影响化学反应速率的因素。

- 理解化学反应速率和反应程度之间的关系。

三、研究内容和步骤1. 化学反应速率的定义和计算方法- 学生小组分享例子，引出化学反应速率的定义。

- 引导学生了解化学反应速率的计算方法。

- 学生个人或小组完成相关练。

2. 影响化学反应速率的因素- 给出不同因素对于化学反应速率的影响图表，让学生分析并总结规律。

- 引导学生思考如何调节不同因素来控制化学反应速率。

- 学生个人或小组完成相关练。

3. 化学反应速率和反应程度的关系- 引导学生思考化学反应速率和反应程度之间的关系。

- 给出实例引导学生解释速率和程度的关系。

- 学生个人或小组完成相关练。

四、研究效果检测- 给出几道选择题和简答题，检测学生对于本导学案内容的掌握情况。

- 学生个人完成研究效果检测。

五、延伸拓展- 提供更多相关实例和题目，让学生加深对本单元的理解。

- 引导学生主动研究相关扩展内容，拓宽化学反应速率和反应程度的知识。

六、总结- 让学生总结本导学案涉及的主要内容和研究收获。

- 引导学生思考将研究到的知识应用到实际生活中的可能性。

七、达成目标检测- 给学生提供一个化学反应速率和反应程度的应用问题，学生个人或小组回答。

- 教师对学生的回答进行点评和总结。

八、课后作业- 完成相关题。

- 准备下节课所需材料。

九、参考资料- 《化学必修2教材》- 相关学习资源。

化学反应的速率和限度导学案

第三节化学反应的速率和限度（第1课时）高一化学备课组：纪梅娟【学习目标】理解基本的化学反应速率概念【学习重点】掌握化学反应速率的概念【学习难点】有关化学反应速率的计算【预习检测】一、化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来表示化学反应过程进行的程度的物理量。

通常用单位时间内或（均取正值）来表示。

2、计算公式：，单位：或3、已知反应2SO2＋O2==2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，则该时段SO3的平均反应速率为。

二、影响化学反应速率的因素(1)内因：(2)外因：【课堂探究】1、已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)起始浓度／( mol/L) 1.0 3.0 0.22s末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 1.0（1）请分别用N2、H2、NH3来表示该反应的反应速率；（2）观察此三者速率的大小与化学反应的计量数，你发现了什么呢？2、某反应2A+B==2C在①②两种不同情况下反应，测得同时段在这两种情况下的反应速率：①：v（A）=2mol/(L·S),②：v（B）=30mol/(L·min),试判断：①②两种情况下反应较快的是。

说说你的判断依据，并归纳比较化学反应速率的大小需要注意哪些问题？【课堂练习】1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A. 0.4 mol·（L·s）－1B. 0.3 mol·（L·s）－1C. 0.2 mol·（L·s）－1D. 0.1 mol·（L·s）－13、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A. v(C)＝0.01 mo l·L－1·s－1 B. v(B)＝0.03 mo l·L－1·s－1C. v(A)＝0.01 mo l·L－1·s－1D. v(D)＝0.02 mo l·L－1·s－14、反应2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为A．0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s5、下列哪些因素影响了化学反应的速率(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。

(必修2)《化学反应的速率和限度》导学案

《化学反应的速率和限度》导学案第一课时学习目标：1.理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2.通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

重点难点：重点：化学反应速率概念和影响化学反应速率的因素。

难点：影响化学反应速率的因素。

知识链接：不同的化学反应进行得不一样，有的反应进行得，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。

这些都说明了不同的化学反应具有不同的。

自主学习：一、化学反应速率1.化学反应速率：是用来衡量通常用单位时间内或来表示。

2．表达式：。

3．单位常用或。

合作探究：探究一：阅读教材47-- 49页内容完成实验探究【实验2 - 5】和【实验2 – 6】，并总结出影响化学反应速率的因素。

内因：。

外因：。

例1．对于反应2SO 2+O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

探究二：在密闭容器中，合成氨反应3H2 + N2==== 2NH3，开始时氮气和氢气的浓度分别为8mol ／L和20mol／L，5min后，氮气的浓度为6 mol／L，求化学反应速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，并探究各物质反应速率与化学计量数之间的关系。

解析：3H2 + N2==== 2NH3起始浓度：变化浓度：5min后浓度：V(N2)V(H2)V(NH3)例2：某反应物的浓度在1 min内减少了1 mol／L，则其化学反应速为。

例3：在某化学反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0 mol／L。

经过2 min后，B的浓度变成了1.6 mol／L，则在这2 min内B的化学反应速率为。

第二课时学习目标：1.理解可逆反应、化学反应限度的概念，化学反应限度的本质原因及特征。

2.用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。

2.31化学反应的速率和限度导学案 (第1课时)

2.31化学反应的速率和限度导学案（第1课时）【教学目标】了解化学反应速率的概念掌握化学反应速率的计算了解影响化学反应速率的因素【教学重点、难点】重点：掌握化学反应速率的计算难点：掌握化学反应速率的计算【新课引入】【自主学习】一、化学反应的速率二、外界条件对化学反应速率的影响1.内因：是影响化学反应速率的决定因素。

2．外因(1)探究温度对化学反应速率的影响试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液(3)其他因素影响化学反应速率的因素除反应物的、温度、压强、催化剂外，还有、电磁波、溶剂、光照等许多因素。

【课堂深化】1.化学反应速率的正确理解(1)表示化学反应速率时，不论是用反应物浓度的减少，还是用生成物浓度的增加表示，化学反应速率均取正值。

(2)进行化学反应速率的有关计算时，一定要注意单位的一致。

应用“三段式”进行化学反应速率计算的方法(1)计算步骤①确定反应物或生成物的起始加入量。

②确定反应过程中各物质的变化量。

③确定反应进行至某时刻时各物质的量。

④依据题干中的条件建立等式关系进行解答。

⑤应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

(2)计算模式设a mol/L、b mol/L分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol/L为反应物A 的转化浓度，nx mol/L为B的转化浓度，则：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)起始浓度(mol/L) a B 0 0转化浓度(mol/L) mx nx px qx终态浓度(mol/L) a－mx b－nx px qx2．影响化学反应速率的因素很多，既有内因又有外因。

常见的影响化学反应速率的因素如表：3.压强对化学反应速率的影响压强对反应速率的影响实质上是浓度对反应速率的影响。

(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。

(2)恒容时①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起反应速率加快；②充入惰性气体――→引起总压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体)。

2.3化学反应的速率和限度学案(1)

知识与技能学习目标过程与方法情感态度与价值观学习重点学习难点学法指导
化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法
通过归纳、探究结合教材完成导学案，进行自主学习。
学习过程 §2.3 化学反应的速率和限度一、化学反应的速率 [思考与交流]必修 2P47 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学反应过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ ●炸药爆炸 ●金属腐蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形成
(5)实验结论:不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的，浓度越大，反应速率越快。还可以设计相同时间内生成 H2 体积的多与少。 [小结]学生归纳 [知识巩固] 1.反应 4NH 3 ( 气) 5O2 ( 气) 4NO( 气，NH3 减少了 0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是（ C ） 1 1 A．NO：0.001 mol·L B．H2O：0.002 mol·L C．NH3：0.002 mol·L1 D．O2：0.00125 mol·L1 2. 在 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后， NH3 的浓度增加了 1 0.6 mol·L ,在此时间内用 NH3 表示的反应速率为 0.30 mol·L1 ·S－1。则此一段时间是（B） A．1 秒 B． 2 秒 C．0.44 秒 D．1.33 秒 3.在 2N2O5 == 4NO2 + O2 反应中，N2O5 的起始浓度为 2.1 mol·L1 ，经 100 秒钟后，N2O5 的浓度为 1.95 mol·L1 ，则反应速率： v N2O5 == 0.0015 mol/(L•S) . 4.在某一密闭容器中有 A、B 两种气体，开始时浓度分别为 a mol·L1 、 b mol·L1 ，A 跟 B 反应生成 C,反应方程式为：A +2B 3C t 秒末时,用 C 表示的反应速率为 d mol·L1 ·S－1，则此时 B 的浓度为 (b-2/3 dt) mol·L1 5.反应：A 2B 中，A、B 的浓度变化如图所示。则 2min 以内的平均反应的速率为（） A． v A = 9 mol/（L·min） B． v A = 4.5 mol·L·min C． v B = 18 mol/（L·min） D． v B = 9mol/（L·min） 6.Fe3+ 和 I- 在水溶液中的反应如下： 2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2 （水溶液）。正向反应速率和 I- 、 Fe3+ 的浓度关系为 υ

化学反应的速率和限度导学案

第三节化学反应的速率和限度导学案(第一课时)【学习目标】建立化学反应速率概念【学习重点】化学反应速率概念【学习难点】化学反应速率的计算【教学方法】分析、讨论、交流、归纳、小结【知识链接】化学反应的两大特征、【学习新知】【科学探究】宏观物体的运动有快有慢，那么化学反应呢？请每组同学讨论，然后回答你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的，哪些是进行比较慢的？【科学探究】刘翔在洛桑田径黄金联赛中以12.88秒打破了110米栏世界记录，他的速率如何表示？[学习目标一]化学反应的速率【学与问】认真阅读教材47页第一、二段内容，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识。

1、化学反应速率的定义是什么？2、化学反应速率的表示方法？3、大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？4、化学反应速率的单位是什么？[交流与研讨1]某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？+ N22NH3中，２min内H2的浓度由0.7 mol·L-1降到0.１mol·L-1；[交流与研讨2]在3HN2的浓度由0.４mol·L-1降到0.２mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.４mol·L-1，分别用H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率?【思考与交流】上述反应的反应速率在相同的时间内用不同物质表示其数值是否相同？请求出它们的比值？你能否发现它们的比值有何规律?[交流与研讨3]在某一化学反应中，能不能用纯固体或纯液体来表示该反应的化学反应速率？理解化学反应速率的注意事项：①化学反应速率均为正值，是某一时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率②对于同一反应，在相同的反应时间内，用不同的物质表示反应速率时，其数值可能不同，但这些不同的数值都表示同一个反应的化学反应速率。

人教版化学必修2《化学反应的速率和限度》导学案

人教版化学必修2《化学反应的速率和限度》导学案第二章第三节化学反应速率与限度（1）【学习目标】1.通过实验认识化学反应的速率。

2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。

【预备知识】1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。

2、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？【基本知识】一．化学反应速率1．定义：通常用单位时间内()来表示。

2．物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。

3．数学表达式：v=。

4．常用单位：或。

注意：（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时应指明用哪种物质来表示。

（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。

（3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。

(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；【课堂练习1】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（）A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol /(L·min)【课堂练习2】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）==2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)●2s时物质A的转化率为70％❍2s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（）A. ●B. ❍C. ●D.●❍转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量二、化学反应速率大小的比较1．对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。

《化学反应的速率和限度》导学案5.docx

《化学反应的速率和限度》导学案第1课时化学反应的速率基础落实 --------------------------------- 一、化学反应速率1. 含义表示 ________________________ 的物理量O2. 定义单位时间内 ____________ 的减少量或 ___________ 的增加量（均取正值）。

3. 表达式若以v 表示反应速率，2（绝对值）表示物质浓度的变化，&表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为： ___________________o4. 单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为 _____________ 或_____________5. 同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于 _________________ o二、影响化学反应速率的因素1. 温度对化学反应速率的影响的探究%気％实验操作试管中均为2〜3 mL 相同浓度的滴有同量FcC13溶液的H2O2溶液溶液屮产生气泡速率的相对大小为 _________2 •催化剂对化学反应速率的影响的探究实验现象实验结论实验结论3. 影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除 ________________ 外，还有溶液的 _________ 、反应物的 _______ 、固体的 ________ 、压强、溶剂、光照等许多因素。

人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。

对点训练 ------------------------------------------------------------------------知识点一化学反应速率的表示方法1・下列关于化学反应速率的说法正确的是()A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8nwl ・L —l ・s —1”所表示的意思是时间为1 s 时，某物质的浓度为 0.8 mol L — 1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2. 在一个密闭容器中有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol L- l 和5.4 mol ・L -1,在一定条件下反应生成NH3, 10 min 后测得N2的浓度为0.8mol L-l,则在这10 min 内N2的平均反应速率是()A. 0」mol L — 1 min — 1B. 0.2 mol L — 1 -min — 1C. 0.3 mol L — 1 -min — 1D. 0.6 mol L — 1 min — 1知识点二化学反应速率的简单计算及应用3・已知某反应aA(g)+bB(g)口 2C(g)的各物质浓度数据如下AB C 起始浓度(molL — 1)3.01.0实验操作实验现象产生气泡速率的相对大小为据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A.9 ： 3 ： 4B. 3 ： 1 ： 2C. 2 ： 1 ： 3D. 3 ： 2 ： 14.对于A2+3B2」2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的()A.v(B2)=0・8mol・L—l・s—lB.v(A2)=0.4 mol L— 1 ・s— 1C.v(C)=0.6 mol-L-l s-1D.v(B2)=4.2 mol L— 1 min— 1知识点三影响化学反应速率的因素5.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管屮，不影响产生氢气速率的因素是()A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体6.下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

高中化学化学反应速率与反应限度导学案

化学反应速率与反应限度教学目标：1、了解化学反应速率及其简单计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。

3、认识可逆反应的进行有一定的限度，知道化学平衡状态的概念和特征。

重点难点：化学反应速率的概念影响化学反应速率的因素化学平衡状态和特征教学过程：自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。

例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。

[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法。

一、化学反应速率1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

2、化学反应速率可用单位时间内或来表示。

其常用单位是mol/(L.min)或mol/(L.s)表达式：v(B)=∆c(B)/∆t(注意：在一定温度下，固体、纯液体的浓度视为定值，不因其量的增减而影响反应速率，所以不能用固体和纯液体的浓度变化来表示反应速率）【随堂练习1】在 N2+ 3H2 2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是【随堂练习2】在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为[交流讨论]决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。

请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？[实验探究]教材P30：活动与探究二、影响化学反应速率的因素内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。

外因：浓度：温度：反应气体的压强：催化剂：反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等因素[思考与交流]1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？[交流讨论]根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。

新人教版高一化学必修二 2.3化学反应的速率和限度(导学案)

第二章第三节化学反应的速率和限度一、学习目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。

（2）知道达到化学反应限度的特征，初步能通过外在标志判断是否达到化学平衡状态。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。

二、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。

难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。

【预习自学】一、可逆反应实验发现，在SO2和O2的反应中，无论怎样改变条件，都不能使SO2全部转化为SO3，这是因为在SO2与O2发生反应生成SO3的同时，SO3也在分解。

科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物生成物）和逆向反应（生成物反应物）在同时进行，只是可逆的程度有所不同并且差异很大而已。

像SO2和O2这样的化学反应称为“可逆反应”。

有些化学反应在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）H2+Cl2=2HCl，Ag++Cl-=AgCl 等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。

阅读教材P50“科学史话”《炼铁高炉尾气之谜》，思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？二、化学反应的限度——化学平衡状态在一固定容积的密闭容器里，加入1mol N2和3mol H2(合适催化剂)，发生反应（1）开始阶段：c(N2) 最大、c(H2) 最大，正反应速率（v(正)）最大。

（填“最大”或“最小”）。

c(NH3) =0，逆反应速率（v(逆)）=0。

（2）瞬间过后：c(N2) 减少、c(H2) 减少，v(正)减小。

c(NH3)增大，v(逆)增大。

（填“增大”、“减少”或“不变”）。

比较此时v的大小：v(正)>v(逆)。

（3）一定时间后：反应物浓度不变，生成物浓度不变。

（填“改变”或“不变”）。

化学反应速率和限度学案

化学反应的速率和限度一、化学反应速率 1．化学反应速率⑴意义：用来表示化学反应过程进行的快慢。

⑵概念：通常用单位时间内反应物的减小或生成物的增加来表示。

⑶表达式：v(A)=tA c ∆∆)( 单位：mol/(L 〃min)或mol/(L 〃s);（平均速率） ⑷在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，即v A :v B :v C :v D =γa :γb :γc :γd 。

〖例1〗、在一定温度、压强下，2L 密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)=2C(g)，初始加入A 1mol ，B 3mol ，经过30S 后，测定A 为0.1mol 。

问： ①B 、C 各剩余多少？②在这段时间内A 、B 、C 的反应速率各是多少？〖例2〗、温度为500℃时，反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率为（）A ．v （O 2）=0.01mol/（L 〃s ）B ．v （NO ）=0.08mol/（L 〃s ）C ．v （H 2O ）=0.003mol/（L 〃s ）D ．v （NH 3）=0.002mol/（L 〃s ）〖例3〗、反应A + 3B == 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为①V A = 0.15mol 〃L -1〃s -1 ②V B = 0.6mol 〃L -1〃s -1 ③V c = 0.4mol 〃L -1〃s -1 ④V D = 0.45mol 〃L -1〃s -1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是〘练习〙： ①反应4A + 5B = 4C + 6D ，在10L 容器中进行，半分钟后，D 的物质的量增加了4.5mol ，此反应的平均速率v(D)=②反应2SO 2+O 2错误！未找到引用源。

2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol 〃L -1，在这段时间内用SO 2表示的反应速率为0.08mol 〃L -1〃s -1，则这段时间为（） A 、0.1s B 、2.5s C 、5s D 、10s ③在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨气的物质的量增加了0.1mol ，则反应速率为( )A. v(H 2)=0.03mol/(L 〃min)B. v(N 2)=0.02mol/(L 〃min)C. v(NH 3)=0.17g/(L 〃min)D. v(NH 3)=0.01mol/(L 〃min)④对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v(W)＝3v(Z) B ．2v(X)＝3v(Z) C ．2v(X)＝v(Y) D ．3v(W)＝2v(X)2．影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的结构和性质。

高中化学 2.3 化学反应的速率和限度导学案新人教版必修2

云南省镇康县第一中学2014高中化学 2.3 化学反应的速率和限度导学案新人教版必修2 【学习目标】： 1、理解基本的化学反应速率概念、有关化学反应速率的计算和影响化学反应速率的外界条件；2、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念；3、了解控制反应条件的意义以及相应的措施一、化学反应的速率1、化学反应速率（1）定义：化学反应速率可用单位时间内浓度的减少或浓度的增加来表示。

（2）计算公式：。

（3）单位：；。

[思考与探索]在一个1升的密闭容器里装有氮气和氢气。

反应开始时，有氮气2mol ，氢气5mol, 反应至2min 时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L 。

则氢气的浓度为 mol/L ；这2min 用氮气表示的反应速率是，用氢气和氨气表示的平均反应速率各是、；该速率值是平均速率还是瞬时速率，2mi n 内用H 2、N 2和NH 3的速率之比为。

同一反应用不同物质表示的速率值不同时其表示的反应一样快吗，什么情况下同一反应用不同物质表示的速率值才能相等。

2、影响化学反应速率的因素二、化学反应的限度1、可逆反应：能同时向进行的化学反应叫做可逆反应。

2、当一个可逆反应的相等时，只要不变不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。

3、化学反应条件的控制通过控制化学反应条件，改变化学反应和化学反应的，促进对人类有利的化学反应。

[思考与探索]对于可逆反应 N 2 + 3H 2 催化剂高温高压 2NH 3。

①正反应是指从到右进行的反应，其反应物是。

②逆反应是指从到右进行的反应，其反应物是。

③随着反应的进行正反应的反应物浓度逐渐 V （耗H 2）的值将逐渐；同时随着C （NH 3）增大逆反应V （耗NH 3）的值将逐渐；④当V （耗H 2）= V （耗NH 3）时只要条件不变C （H 2）和C （NH 3）的浓度也将此时的反应所处的状态就叫平衡状态。

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