高中化学3.1.2金属的化学性质课时名师精编练习(人教版化学必修1)
2020-2021年高中化学 3.1《金属的化学性质》教案+随堂练习课时 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 3.1《金属的化学性质》教案+随堂练习课时2 新人教版必修1教学目标1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
教学重点、难点重点：钠与水的反应难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应思考交流（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？思考讨论从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
画装置图：活动探究按照教材图3－9进行演示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。
（1）比较两实验装置的优缺点（2）总结探究活动的收获（3）从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？归纳整理金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。
板书设计二、金属与水的反应1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑2、铁与水的反应现象：化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑巩固练习1. 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为________________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是________________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为____ __ _。
学年高一化学人教版必修一同步课堂名师章节精讲 3.1 金属的化学性质(共3个课时)
第一节 金属的化学性质第一课时 金属与非金属、酸、水的反应(1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。
常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。
(2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
(3)写出下列反应的化学方程式： ①铁与氧气：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②铁与盐酸：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。
③锌与稀硫酸：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
④铁与硫酸铜溶液：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。
在上述四个反应中，铁的共同之处是失电子、被氧化。
一、金属的通性 1．存在自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在，含量最多的金属元素是Al ，其次是Fe 。
2．物理性质具有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性等。
3．化学性质二、金属与非金属反应1．钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体反应4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同2．铝与氧气的反应实验现象两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝并不滴落实验结论常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层氧化铝实验原因铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落化学方程式4Al＋3O2===2Al2O3三、金属与水的反应1．钠与水的反应反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
2.铁与水的反应通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。
方法方法一方法二实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2实验结论铁与水蒸气的化学反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H21．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点及其与金属化学性质的联系。
高中化学 第三章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质(第2课时)课时作业 新人教版必修1(20
2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质（第2课时）课时作业新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质（第2课时）课时作业新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质（第2课时）一、选择题1．(2016·枣庄高一检测）在一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是错误!（ B )A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出解析:钠投入溶液后,立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变,且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是错误!( D ）A．钠与氢氧化钠溶液反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应:Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应:2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：A中钠与氢氧化钠溶液反应的实质是2Na＋2H2O===H2↑＋2Na＋＋2OH－。
10-11高中化学课时讲练通课件：3.1.2金属的化学性质(人教版必修1)
知识点一：金属与酸和水的反应
1.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( A.钠的熔点 C.钠的硬度 B.钠的密度 D.钠的还原性 )
【解析】选C。把金属钠投入水中，钠会立即和H2O发
生
反应产生H2，化学方程式为 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑， 同时钠浮在水面上四处游动且钠熔化为一个小球，与 A、B、D均有关。
过量时产生氢气的量，对比判断。
【自主解答】选B。根据反应2Al+3H2SO4====Al2 （SO4）3
+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
可知，如果 反应掉的铝相等，则生成的气体体积比为1∶1，如果反 应掉的H2SO4与NaOH的物质的量相等，则生成的气体 体积 比为2∶3，现已知生成的气体体积比为5∶6，则不难推 出Al和硫酸反应中是铝过量，硫酸反应完，而Al与
相等的，故B比A中生成的H2多，C、D项中物质均不
与Mg、Al反应生成H2，故选B。
5.（2010·六安高一检测）某同学取一张铝箔，并用 针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔 包好，放入如图所示装置倒扣的漏斗中。
（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ①__________________________________________ ___________________________________________；
2.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的 质量分数为（ A. ）
4 ×100% 100+2.3 4 B. ×100% 100+4-1.8 4 ×100% C. 100+4 4 D. ×100% 100+2.3-0.1
精编人教版高中化学必修一课时作业：第三章 第一节 第1课时 Word版含解析
第三章.金属及其化合物第一节.金属的化学性质第1课时.金属与非金属的反应及钠与水的反应一、金属的通性1．物理性质2．化学性质(1)与非金属反应Mg与O2反应：_______________________________________________。
(2)与酸反应Zn与盐酸反应：_____________________________________________。
(3)与盐溶液反应Al与CuSO4溶液反应：________________________________________；Cu与AgNO3溶液反应：______________________________________。
3．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图______________________、____________________、________________________。
分析：最外层电子数________个，容易______。
这一特点，使金属单质往往表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应1．钠与氧气的反应2．铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层__________，有的氧化膜______，不能保护____________，有的氧化膜________，可保护____________不被__________。
入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。
知识点1.金属元素的通性1．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是(..)A ．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B ．金属元素在化合物中一定显正价C ．金属元素在不同化合物中的化合价都相同D ．金属元素的单质在常温下都呈固态知识点2.试剂的存放2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(..)A ．保存在水中B ．密封，保存在细口瓶中C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D ．密封，保存在广口瓶中的煤油中知识点3.金属与非金属的反应3．下列关于金属性质的叙述中正确的是(..)A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C ．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D ．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧警示.钠与氧气反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，与反应条件有关，而与氧气的用量无关。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质(第2课时)练习 新人教版必修1(2021
山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第2课时）练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第2课时）练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3.1。
2 金属的化学性质一．选择题（每题7分，共70分）1．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧气氧化D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化2．下列叙述正确的是A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中只能作作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D．金属元素被还原时一定生成金属单质3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH—＝AlO2—＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑4．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33。
6L,该NaOH 溶液的浓度是A．1.0mol/L B．2。
0mol/L C．1.5mol/L D．3。
0mol/L5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中,下列离子一定可以大量存在的是A．Na+B．Mg2+C．H+D．CO32—6．等质量的钠进行下列实验,产生H2最多的是A．将钠投入足量的稀硫酸中 B．将钠投入足量的稀盐酸中C．将钠投入足量的硫酸铝溶液中D ．将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔，放入足量水中7．在铝和NaOH 溶液的反应中，作为氧化剂的是A ．水B ．铝C ．氢氧化钠D ．氢氧化钠和水8．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．2∶19．某不纯铁片可能含有Mg 、Al 、Cu 等金属杂质，取这种铁片5.6 g 与足量的稀盐酸反应，得到0。
311金属的化学性质课时训练(人教版必修1).doc
课时训练一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1 • |双选题］下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B项正确，金属易导电、导热、有延展性；C项正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D 项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。
答案：BC2.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A・切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A.铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项错；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。
答案：AC4・取金属Na、Mg、Al各0・1 mol,分别投入到均盛有100 mL 0.5 mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积()A.—样多B. Na最多C. Mg最多D.无法判断解析:n(HCl)=0.1 Lx0.5 mol/L = 0.05 mol,对于0.1 mol 的Mg 和Al 来说，金属过量, 产生的氢气：H I(H2)=|W(HC1)=|X0.05 mol=0.025 mol,而Na与酸反应后还可与水反应，产生的氢气/i2(H2)=|/i(Na)=|xO.l mol=0.05 moL 故选B。
人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》(第1课时)
3.1金属的化学性质第1课时一、选择题1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。
答案： D2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是()A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D．自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。
答案： B3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。
答案： D4．金属钠着火时，能用来灭火的是()A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。
答案： D5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是()A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．稀盐酸D．AlCl3溶液解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56 g 铁，会析出64 g铜，溶液质量会减轻，故选B。
答案： B6．下列实验描述，符合事实的是(多选)()A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。
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3.1.2金属的化学性质
1. 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为
________________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是
________________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为____ __ _。
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为
_____________________色，理由是____________________________。
2. 红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。
请回答下列问题：
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式
_______________________________。
（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。
干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。
3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A.Na的熔点低
B.Na的硬度小
C.Na的密度小
D.有强还原性
4.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）
A.置换出金属铜
B.产生气体，置换出金属铜
C.生成蓝色沉淀
D.产生气体，生成蓝色沉淀
5.将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是
A.8（ｎ–ｍ）g
B.8(ｍ-ｎ)g
C.7(ｍ-ｎ)g
D.7(ｎ-ｍ)g
6.将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）
A.2.3/100×100%
B.4/(100+2.3-0.1)×100%
C.4/(100+2.3)×100%
D.4/(4+100-1.8)×100%
7. 在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）
a.试管夹
b.镊子
c.小刀
d.冷凝管
e.滤纸
f.研钵
g.烧杯
h.坩埚
i.石棉网
j.玻璃片
k.药题
l.燃烧匙
A. abdi
B. ecfk
C. fghl
D. bcegj
8. 往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是
A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
9.已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（）
A.大于1.0g·cm-3
B.小于0.8g·cm-3
C.介于（0.8-1.0）g·cm-3之间
D.无法推测
10.室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？
11.将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？
12.一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
参考答案：1、（1）银白变暗这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致
（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧
（3）镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤
（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球
（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。
（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红
2.（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
（2）CaCl2碱石灰n
（3）向下排空气法.导管口伸入试管底部
（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H 2
3.B
4.D
5.D
6.B
7.D
8.A
9.C 10.11.5g 11.90g 12.0.46g 0.46g。