河北省衡水中学2017届上学期高三年级一调考试(化学)

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河北省衡水中学2017届高三上学期一调考试化学试题

第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题l分，共10分。

下列每小题所给选项有一个选项符合题意。

）1．若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A. X2+H2=2HXB. X2+H2O=HX+HXOC. 2Fe＋3X2=2FeX3D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2．下列物质的保存方法正确的是（）A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中3．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）5. 某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族。

有关锗的叙述不正确的是（）A．锗的原子序数为24 B．锗的金属活动性应比硅强C. Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐D．单质锗是半导体材料6．下列关于某些离子的检验说法正确的是（）A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-7．下列说法中正确的是（）A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐8．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂9．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

【衡水中学试题及答案】2017届河北省衡水中学高三一调试题及答案汇总

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2017届衡水中学高三一调生物试题及答案(A)

河北省衡水中学2017-2018学年高三上学期第三次调研考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年第I 卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题l分．共l0分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能．沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体2. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAB. 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗．然后放入CuSO4溶液中不反应．说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2↑.该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释4．下列说法正确的是（）A. 500 ml, 1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC. 1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L5．下列离子方程式书写正确的是A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl-+2H2O 电解2OH-+H2+Cl2C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6．下列化学方程式中电子转移不正确的是7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态．则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价升高为08. 下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D. H2与O2的燃烧反应9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）① 酸性氧化物不一定是非金属氧化物② 非金属氧化物肯定是酸性氧化物③ 碱性氧化物肯定是金属氧化物④ 金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤ 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦ 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①③⑥ B. ①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2分，共40分）11．下列叙述中正确的是（）A. B的阳离子氧化性比A 的阴离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应12．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）① 该原子的相对原子质量为②该原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ ag该硫原子所含的电子数为16⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3aA．①②③④⑤ B.①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）① 常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA②l4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子③ 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA④ 10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为O.18NA⑤ 标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2，转移的电子数目为0.4 NA⑥2gO182D含有的质子致、中子数、电子数均为NAA．①②⑥ B.③④ C．①⑤⑥ D．④⑤⑥14. FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A.1:6B. 1:7C.2:11D. 16:2515．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClx-+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（）①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx-是氧化产物A. ①③B. ①③④⑤C. ①②③④D. ①④⑤16.下列离子方程式书写不正确的是（）A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑D. Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O17. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的是（）18．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。

【河北省衡水中学】2017届高三上学期五调(12月)化学试卷(附答案与解析)

32 H O 2-3+2CO32H O CO 、3NO HSO -、滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B ．在4 mL0.1 mol/L 的227K Cr O 溶液中滴加数滴1 mol/L 的NaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C ．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI I 溶液，滴加30.1 mol/LFeCl 溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含2I 又含I -的实验事实判断该反应是可逆反应D ．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体11．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应2222H S+O =H O +S ，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（） A ．该装置中电能转化为光能 B ．+H 从甲池移向乙池C ．甲池中碳棒上发生的电极反应为+2AQ + 2H 2e = H AQ --D ．乙池溶液屮发生的反应为3+2H S+I = 3I + S + 2H --12．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到+324()()c NH H O +c NH = 0.1 mol/L 的混合溶液。

溶液中+324()(c NH H O c NH )、与pH 的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）A ．W 点表示的溶液中++4c(NH )+c(H )=c(OH )-B ．pH=10.5的溶液中：32c(Cl )+c(OH )+c(NH gH O)<0.1 mol/L --C ．pH= 95．的溶液中：++324c(NH H O)>c(NH )>c(OH )>c(H )- D ．向W 点所表示的1 L 溶液中加人0.05 molNaOH 固体（忽略溶液体积变化）：+++4c(Cl )>c(Na )>c(OH )>c(NH )>c(H )--13．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元索可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

河北省衡水中学2017届高三上学期期中化学试卷Word版含解析

2016-2017学年河北省衡水中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×10=10分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物6．如表物质与类别不对应的是（）A．A B．B C．C D．D7．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3N AB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2N AC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA8．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O29．下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7二、选择题（每小题有1个选项符合题意．20×2=40分）11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A．0.025 mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L16．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB．此溶液中NaCl的质量分数为C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度17．截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO （NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（）A．图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图2溶液中电子流向：从B极流向A极C．X2为氧气D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O 18．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2的体积为0.224a LB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．下列说法正确的是（）A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl﹣2H2↑+NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO220．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：521．光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑C．光照时，Cl﹣向Pt电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+（aq ）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl ﹣（aq）22．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）A．A B．B C．C D．C23．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）A．该方应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大24．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A．图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C．图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d25．已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是总（）A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C．反应速率：V b＞V aD．当=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：126．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明溴具有挥发性C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离27．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣28．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）A．△H1＜0，△H2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A．能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去30．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1三、解答题（共5小题，满分50分）31．利用如图装置，进行NH3与金属氧化物M x O y反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．（1）仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是．（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：．（3）装置C的作用：．（4）实验结束时，应首先（填序号）；这样做的原因是．Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为．（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）．（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？．32．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断A、C的化学式为：A；C．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式．（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）．（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．33．氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol﹣1则a为．（2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况．①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）．②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是．（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V （NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量大约为20%）．②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%．（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．生产中可分离出的物质A的化学式为．34．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1平衡常数K1反应ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol﹣8平衡常数K2反应Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有．（3）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K3=（用K1和K2表示）．（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）②有利于提高CO2平衡转化率的措施有（填标号）．A．降低反应温度B．投料比不变，增加反应物的浓度C．增大CO2和H2的初始投料比D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K 为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数K P为（用P0表示，并化简）．35．工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是．（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为．（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近．（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．请回答：①操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的方程式是、_．（是离子反应的写离子方程式）②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．2016-2017学年河北省衡水中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×10=10分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．故选A．2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙；B．明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性；C．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；D．汽油不完全燃烧生成CO．【解答】解：A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B．3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确．故选A．4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．【解答】解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选B．5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．【分析】A、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质；B、盐的水解是吸热反应；C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；【解答】解：A、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、实验②溶解为放热反应，③为盐的水解是吸热反应，故B错误；C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误；故选C．6．如表物质与类别不对应的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；B．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子；C．糖类包括：单糖、二糖、多糖；D．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；B．食用油的成分为油脂，是相对分子量较小的分子，不属于有机高分子，故B选；C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D不选；故选B．7．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3N AB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2N AC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气和铁反应后变为﹣1价；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同；D、盐酸溶液中无HCl分子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3N A个，故A错误；B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故B正确；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选B．8．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【考点】氧化还原反应．【分析】A、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；B、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；C、依据CaO2和水反应的化学方程式分析计算；D、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应；【解答】解：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正确；故选C．9．下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池；③乙醇不具有氧化性；④玛瑙饰品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸钠、氢氧化钠具有强的腐蚀性；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑧依据钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属解答．【解答】解：①溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X光透视肠胃的药剂，故正确；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池，神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅，故正确；③乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故错误；④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故错误；⑤碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体，不可以作为治疗胃酸过多的药物，故错误；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水，故正确；⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH属于一元。

河北省衡水中学2017届高三上学期期中考试化学试题Word版含解析

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

1×10=10分）1．下列叙述正确的是A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【答案】A【解析】考点：分类法2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】B【解析】试题分析：A．石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，属于化学变化，故A错误；B．明矾净水的原理：明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；消毒液消毒原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸具有氧化作用可用于消毒，两者原理不同，故B 正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B。

考点：化学与生产、生活、环境3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是【答案】A【解析】考点：化学与传统文化4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+【答案】B【解析】试题分析：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与电源负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－═Fe2+，故D错误；故选B。

河北省衡水中学2017届高三上学期第二次调研考试化学试题解析(解析版)

1．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（）【答案】B【解析】【考点定位】考查实验设计方案的评价、绿色化学等知识。

【名师点睛】本题考查实验设计方案的评价，制备实验方案的设计要做到：条件合适，操作方便，原理正确，步骤简单，原料丰富，价格低廉，产物纯净，污染物少等；铜和浓硫酸反应生成SO 2，SO 2引起酸雨的主要的原因，不符合绿色化学；氢氧化铝表现两性，偏铝酸钠和硫酸反应，如果硫酸过量，会造成氢氧化铝溶解，造成氢氧化铝的损失；钠的价格昂贵，碳酸钠价格低廉，工业一般采用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，此题比较简单。

2．下列说法正确的是 ( )A ．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B ．用电解NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C ．用加热分解氧化物的办法制取铜D ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程【答案】A【解析】试题分析：A 、因为铝具有强还原性，可以利用还原性强的制取还原性弱的，故正确；B 、电解食盐水：2NaCl ＋2H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，故错误；C 、工业上冶炼铜，通过热还原法，也可以通过火法炼铜和湿法炼铜，故错误；D 、F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2，氧元素有－2价→0，化合价升高，被氧化，故错误。

【考点定位】考查金属的冶炼、氧化还原反应等知识。

【名师点睛】考查金属的冶炼，金属冶炼一般方法：（1）电解法，适用于K～Al，（2）热还原法，适用于Zn～Cu，常用还原剂有H2、CO、C、活泼金属，(3)热分解法：适用于Cu以后金属，(4)特殊方法，如铜的冶炼还有湿法炼铜和火法炼铜；化合态转变为游离态，此反应可以是氧化反应，如F2＋2H2O=4HF ＋O2，也可以是还原反应，如H2＋CuO=H2O＋Cu，此题较为简单。

解析全国百强校河北省衡水中学2017届高三大联考全国卷理综化学试题解析原卷版

2017 届全国高三大联考（全国卷）河北衡水中学理科综合化学试题1 ．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是:ZXXK][来源2N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是．设A A 400mL1mol/LFeN O0.3N ），转移电子的数目为完全反应（还原产物只有稀硝酸与．A+-0.1NOHB0.1molNH 的数目为的氨水中，含有．含有A4C0.2 molHODO2N 形成的混合物中，含有中子的数目为．和A22D30gON 的分子数目为乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗．A23MNQ ，下列说法正确的是．有机物、、的转化关系为AM 的名称为异丁烷．BN7 种（不考虑立体异构，不包括本身）．的同分异构体有CQ 的所有碳原子一定共面．DMNQKMnO 溶液褪色、．均能使酸性、44 ．下列操作和现象所得结论正确的是22体颜色变深3+Fe KSCN 溶液，溶液变为血红色向某溶液中滴加稀盐酸，再加原溶液中一定含有B20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡用滴定管量取所取稀硫酸体积小于C 20.00mL消失．5XYZWQX0Y原．短周期主族元素、、的最低负价与最高正价的代数和为、的原子序数依次增大，、；Z1/2 。

下列说法正确的是子和原子的最外层电子数均是其内层电子总数的AXYX<Y的简单阳离子半径：．的简单阴离子与BXZWQZ<W<Q 形成的最简单化合物的稳定性：、．、分别与CZQ8 电子结构．分子中的所有原子最外层均满足5D．W、Q形成的含氧酸均为强酸[学~^*#科]6KMnO()。

该装的装置如图所示．一种将燃料电池与电解池组合制备电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极4置工作时，下列说法不正确的是2--- AMnO= MnO -e．电极丁的反应式为44BpH 减小．电极乙附近溶液的CKOHc%a%b%＞溶液的质量分数：．＞+移入阴极区电子时，理论上有2molKD．导线中流过2 mol725FepH 的关系如图所示，下列说法正确的．元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液℃时，部分含是- HFeOA在水中的电离程度小于水解程度．4BBCB > C 两点对应溶液中水的电离程度：、．CB点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小．-4l0=4.15×D．由A 点数据可知，HFeO的第一步电离平衡常数K a1428CaN）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。

河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试题

河北省衡水中学 2019-2020 届高三上学期第 17周周测理化学可能用到的相原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56Ca-40Zn-65Mn-55Hg-201第Ⅰ卷（共 126 分）一、：本大共 13 小，每小 6 分。

在每小出的四个中，只有一是切合目要求的。

7.《神本草》“水⋯⋯ 化（加）复丹”《黄帝九鼎神丹》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加 Hg 制得的口。

里的“丹”是指A 化物B 合金C 硫化物 D.氧化物8.以下化合物中与自己同样的同分异构体数量（不考立体异构，含其自己）最多的是A.戊B.戊醇C.戊D.乙酸丙9.以下正确的表达有①CO2、NO2、P2O5均酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、 FeCl2均可由化合反制得③ 碘晶体分别到酒精中、化晶体分别到酒精中所形成的分别系分：溶液、胶体④灼的炭与 CO2的反、 Ba(OH)2·8H2O 与 NH 4Cl 的反均既属于氧化第 1页 /共 15页原反响，又是吸热反响⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐化⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个10.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为 2Na2CO3?3H2O2）和灰黑色固体 B（不溶于水）与水混淆反响制得氧气．某同学对 A、B 两种物质进行研究，实验步骤及现象以以下图所示。

以下说法错误的选项是A．B 在反响①中可能起催化作用B．白色积淀 D 是 CaCO3 C．第②步分别混淆物的方法是过滤D．设计③的目的是制取氧气11.已知 25℃时某溶液中含有大批 Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水电离出的 c（H+）=1×lO-13 mol/L ．当向该溶液中迟缓通入必定量的Cl2后，溶液由无色变成黄色．以下相关剖析正确的选项是A．溶液的 pH=1 或 13B．溶液中必定没有Fe3+，Na+．溶液中阴离子有I -，不可以确立 HCO-D．当Cl2过度，所得C3溶液只含有两种盐12.以下装置或操作不可以达到实验目的的是13.高铁酸盐在能源环保领域有宽泛用途。

河北省衡水中学2017-2018学年高考化学一模试卷 Word版含解析

2017-2018学年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH 值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．10．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请计算上述反应的△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和COK=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是（写出一种即可）．（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．①写出反应的化学方程式．②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为．③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是．[化学-选修2：化学与技术]11．生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸﹣磷铵﹣水泥联产，海水﹣淡水多用，盐﹣热﹣电联产生三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A西部山区B沿海地区C发达城市D东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、②、③、④、⑤．（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是（填化学式）．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．[化学-选修3：物质结构与性质]12．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为，基态铁原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）6﹣氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有．（4）下列说法正确的有（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量2所示，写出该反应的化学方程式，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是g•cm﹣3．[化学-选修5：有机化学基础]13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是．（2）C的结构简式是，D→E的反应类型是．（3）F+A→G的化学方程式是．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是．（5）G→聚酯纤维的化学方程式是．（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．其中核磁共振氢谱显示3组峰的是（写结构简式）①苯环上只有两个取代基②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．2016年河北省衡水中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应；C．取代基可以是甲基或乙基；D．根据Mn元素的化合价判断．【解答】解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应，故B错误；C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有3 种，故C正确；D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗molMnO4﹣，共转移12N A个电子，故D错误；故选BD．2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH 值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入上述集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，故B错误；C．测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，可比较盐酸与氢硫酸的酸性，但不能比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故D错误；故选A．3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液【考点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短分析；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，氯化钾对平衡无影响；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大．【解答】解：A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短可知，图象中温度高，达到平衡所需时间短，故A错误；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡Fe3++3SCCN﹣=Fe（SCN）3，加入氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，故B错误；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强，图象不符合，故C错误；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但平衡状态中离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，图象变化符合，故D正确；故选D．4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；B．充电时阴极发生得电子的还原反应；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．【解答】解：A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故A正确；B．充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故B错误；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，I﹣被氧化成I2，故C正确；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D 正确；故选：B．5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【考点】化学实验方案的评价；亚硝酸盐．【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．【解答】解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正确；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；故选D．6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q 最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化，故A正确；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y＞Z，故B错误；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键，所以Q和X、Y、W形成的是共价键，而和Z 形成的是离子键，故C错误；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量，所以和碳酸生成1mol水放出的热量小于和硝酸反应生成1mol水放出的热量，故D错误；故选A．7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．【解答】解：A．根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3﹣离子，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32﹣+H+═HCO3﹣，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，由于CO32﹣+H+═HCO3﹣过程和HCO3﹣+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3L×0.1mol•L﹣1=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol×10=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3 mol，故C正确；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误．故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）根据硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红判断；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与碱发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，据此分析观察到的现象．【解答】解：（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL 容量瓶，胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：干燥氧气和氨气的混合气体；4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以观察到的现象为试管内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色，故答案为：试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：。

河北省衡水中学2017届高三上学期第20周周测理综化学试题

河北省衡水中学2019-2020 届高三上学期第20 周周测理综化学试题7.分子式 C9H20的烷烃在必定条件下可分解成甲和乙两种分子，己知甲的相对分子质量比乙的大 12，且能能使溴的四氧化碳溶液退色，则切合条件的甲分子(不考虑順反异构）（）A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种8. 设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A.25℃时，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3? H2O 混淆溶液中，含有 OH-的数量为 10N AB.—定条件下 6.4gSO2与足量氧气反响，转移的电子数为 0.2N AC.将含 3N A个离子的 Na2O2固体溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/LD.46g C2H6O 中含有的 C-H 键数量必定为 5N A9.利用表中供给的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（）逸仪器药品实验目的項A烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3溶液、NaOH 溶液制 Fe(OH)3胶体圆底烧瓶、导气管、烧杯、干燥的二氧化碳、蒸馏B模拟喷泉实验铁架台水酸式滴定管、锥形瓶、铁架已知浓度的盐酸，待测测定NaOH溶液的物CNaOH 溶液台（带铁夹）质的量浓度酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸发溶液获得晶体D NaCl 溶液三脚架10.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反响的机理，做了以下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水屮，察看到不过开始时产生很少许的气泡，水的颜色渐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未察看就任何明展现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，察看到溴的红棕色很快褪去则以下对于水的反响机理的阐述中正确的选项是（）A.镁粉只直接与溴水中的溴反响B.镁粉只与溴水中的酸反响C.产生很少许的气泡是因为镁粉与水反响获得D.镁粉在水的催化下与溴发生反响11.以下图部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

以下说法正确的选项是A.X 、R 的最简氢化物的稳固性：X<RB.X 、Y、Z 形成简单离子的半径大小：X>Y>ZC.X、 Y 形成的化合物中只含离子键D.Z 单质着火能够用干冰进行灭火12.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反响为 xLi+LiV 3O8=Li 1+x V3O8．工作时，需先引起铁和氯酸钾反响使共晶盐消融．已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl 共晶盐熔点 352℃．以下说法正确的选项是（）A.整个过程的能量转变只波及化学能转变为电能B.放电时正极反响为： Li 1+x V3O8-xe￣═ LiV3O8+xLi +C.放电时 Cl ￣移向 LiV 3O8电极D.Li-Si 合金熔点高于 352℃13. 以下相关说法正确的选项是（）A.水中存在电离均衡，向纯水中加酸或加入碱都克制水的电离，加盐能够促进水的电离B．将 0.2mol/L 的 NH3?H2O 与 0.1mol/L 的 HCl 溶液等体积混淆，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+ )＞c(OH-)C．常温下， 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H +)═c(OH-)+c(HCO 3-)+2c(CO32-)D．在 25℃时，除掉水体中的 Ba2+选择 Na2CO3比 Na2CrO4好[ 已知 Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaCrO4)]26. (14 分) (相对原子质量： Cr: 52 Cl: 35.5 C:12 O:16H：1 )醋酸亚铬晶体是一种氧气汲取剂，化学式为[CrO(CH 3COO)2] 2·2H2O), 不溶于冷水，易溶于醋酸。

衡水中学高三一调考试(化学)(10.14)

张之洞学校2011—2012学年第一学期10月份半月考（10.14）出题人：殷文岩审题人：殷文岩考试时间90分钟,共100分。

第Ⅰ卷（选择题）可能用到的原子量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每题2分，共56分）1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO42、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl23、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 N AB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N A4、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO45、鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A．溶于水B．通入CCl4C．通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉KI试纸6、下列分离方法不合理的是（）A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法7、下列事实不能．．用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部8、下列说法不正确的是（）A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．明矾溶液中K+和Al3＋的物质的量浓度相等D．1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等9、下列说法正确的是（）A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C．石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变10、对下列装置．不添加其他仪器无法检查气密性的是（）11、从下列事实所列出的相应结论正确的是（）122432、②、③、④是（）A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaClC．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaClD．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO413、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（）①AlCl3②NaHSO4③(NH4)2CO3④⑤NaHCO3A．①④⑤B．③⑤C．④⑤D．全部14、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L15、下列说法不正确．．．的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

【河北省衡水中学】2017届高三上学期第1周周测理综化学试卷

河北省衡水中学2017届高三上学期第14周周测理综化学试卷7．下列说法正确的是（）A ．能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。

其中新能源包括核能、太阳能、生物质能等。

B ．“低碳”生活就是生产和使用不含碳或含碳量低的生活用品C ．现在铝合金被大量使用，它主要由焦炭还原氧化铝而获得D ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 8．A N 表示阿伏加德罗常数的位，下列说法不正确的是（） A ．18 g 162D O 中含有的中子数为9A NB ．1 mol 和少量3CH COOH 溶于水形成的中性溶液中，-3CH COO 数目小于A NC ．常温常压下，甲醇和冰酷酸的混合物共6.0 g ，其中含有的原子总数为0.8A ND ．将1 mol 32CH CH OH 催化氧化为3CH COOH ，消耗的2O 分子数为A N9．阿司匹林（AsPirin ）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种历史悠久的解热镇痛药。

下列有关说法正确的是（）A ．与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）B ．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上C ．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应D ．乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂10．25℃时。

已知+-233H CO H +HCO −−→←−−，K 1=4.3×10-7，-+2-33HCO H +CO −−→←−−，-112K =5.6?10，现10.6 g 23Na CO 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。

在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A ．w 点所示的溶液中：()()()()()++2---33c Na +c H =2c CO +c OH +c HCOB ．pH=4的溶液中：()()()-2-2333c H CO +c HCO +c CO =0.1mol/L C ．pH=8的溶液中：()()()()()+---233c H +c H CO +c HCO =c OH +c ClD ．pH=11的溶液中：2---323CO +H O HCO +OH …-4K=2.510⨯11．在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。

河北省衡水中学2017届高三上学期摸底考试化学试题解析(解析版)

河北省衡水中学2017届高三上学期摸底考试化学试题一、选择题（本题共10小题，每小题1分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料【答案】C考点：考查化学与生活的判断2．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该解液的pHC．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次.D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出【答案】B【解析】试题分析：A．过滤操作中漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；B．用pH试纸测定弱于的pH时，试纸不能润湿，B错误；C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，C正确；D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出，D正确，答案选B。

【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，注意相关基础知识的积累。

3．下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。

【完整版】河北省衡水中学2017届高三上学期第21周周测理综化学试题

可能用到的相对原子质量: H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 F—19 Cl—35.5 Br—80 I—127 Si—28 Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Zn—65Ba—137 Mn—55 Pb—207第I卷〔选择题共126分〕一、选择题: 本大题共13小题,每题6分。

在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。

7、我国晋代?抱朴子?中描绘了大量的化学反响,其中有: ①“丹砂〔HgS〕烧之成水银,积变又还成丹砂〞；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜〞。

以下有关表达正确的选项是A. ①中水银“积变又还成丹砂〞说明水银发生了复原反响B. ②中反响的离子方程式为: 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D. 水银能跟曾青发生置换反响生成单质铜8、以下装置能到达实验目的的是A.检验产物乙....B.中和热的测...C.验证减压蒸馏原...D.蒸馏含杂质的乙醇9、以下有关说法正确的选项是A.1molFeBr2与足量氯气反响时,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B.常温下,pH均为3的三种溶液: ①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液,各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C.电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD.一定条件下反响Cr2O72－(aq)+H2O(l) 2CrO42－(aq)+2H+(aq)到达平衡后,滴加少量浓硫酸〔温度及体积变化忽略不计〕,重新达平衡前,2v正(Cr2O72－)＜v逆(CrO42－)10、2016年8月,结合国开发方案署在中国的首个“氢经济示范城市〞在江苏落户。

用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图。

以下说法正确的选项是A.放电时,甲电极为正极,OH－移向乙电极B.充电时,乙电极反响为: NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连D.电极总反响为H2+2NiOOH 2Ni(OH)211、将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反响原理为: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定条件下,现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反响并到达平衡。

河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ca-40 Zn-65 Mn-55 Hg-201第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《神农本草经》说“水银……镕化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的口。

这里的“丹”是指A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物【答案】D【解析】在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D。

2．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构，含其本身）最多的是A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸丙酯【答案】D【解析】A．戊烷只存在碳链异构，同分异构体为：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，，共3种；B．戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH，共8种；C．戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有2种：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3；若为，相应烯烃有3种：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2；若为，没有相应烯烃；共5种；D．若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有4种：【点睛】：考查同分异构体的书写与判断，有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况：（1）碳链异构；（2）官能团位置异构；（3）官能团异类异构；掌握形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断是解题的关键。

【河北省衡水中学】2017届高三上学期第四次调研考试化学试卷

河北省衡水中学2017届高三上学期第四次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：12121416233580H D C N O Na Si Cl Br ---------28、、、、、、、、第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)1．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是（） A ．加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法 B ．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C ．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D ．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸 2．下列操作会使2H O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（） A ．向水中加入少量的3CH COONa B ．向水中加入少量的4NaHSO C ．加热水至100pH=6℃， D ．向水中加少量的明矾3．设A N 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1l mol L NaClO -溶液中含有ClO -的数目小于A NB ．22Na O 与足量的2CO 反应生成21 molO ，转移电子数目为A 2NC ．两份27 g ．铝分別与100 mL 浓度为12 mol L -的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为A 0.3ND ．18 g 重水(2D O )所含的电子数为A 10N4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是（） ①混合物：漂白粉、王水、3Fe(OH)胶体、冰水混合物 ②化合物：2CaCl NaOH HCI HT 、、、 ③同素异性体：60C 、碳纳米管、金刚石、石墨 ④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 ⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化 ⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥 A ．①②④⑤B ．③④⑤C ．③④⑥D ．①③④⑤⑥5．已知反应22222BeCl +Na BeO +2H O=NaCl+2Be(OH)↓能进行完全。