高三化学基础复习精选试题综合卷(五)

高三化学综合卷五1、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3、下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖4．阿伏加德罗常数（N A）约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N AB．1L 0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×10235、向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是A．溶液中溶有NaOH B．溶质可能是Cu2(OH)2CO3C．溶液中一定不含H+离子D．溶液呈碱性6、下列离子反应方程式正确的是A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O7．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：①有固体析出② c[Ca(OH)2]增大③ pH不变④ c(H+)·c(OH-)的积不变⑤ c(H+)一定增大A ①B ①③C ①②④D ①⑤8、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O39、向某溶液加入过量的HCl析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是A．Ag+、Cu2+、Zn2+B．NH4+、Mg2+、Fe3+C．Ag+、Al3+、Mg2+D．Ag+、Al3+、Ba2+10．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A. ①②③④B. ①③④⑦C.③⑤⑥⑦D. ①②⑤⑥11.设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A12.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO- =CaSO3↓+2HclOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42- =CaSO4↓+H2O13．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42-；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42-④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤14、下列实验操作会导致实验结果偏低的是A、配制100 g 10％的CuSO4溶液，称取10g CuSO4晶体溶于90 g水中B、测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮．C、配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线．D、用托盘天平（1g以下用游码）称量5.3gNaCl固体时，把砝码放在左盘15、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有: ①加适量H2SO4溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤．正确的操作步骤是A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤16、m g H2和n g He的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶217、．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是A ．配制100.0 mL 2.3 mol·L —1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLB ．该硫酸50.0 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SO 2 10.3 LC ．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L —1D ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%18．从下列事实所列出的相应结论正确的是某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解如下几步：A ．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B ．把50 mL 碘水和15mL CCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C ．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D ．倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E ．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F ．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G ．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H ．静置、分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）_______→______→_______→A→G→________→E→F（2）上述E 步骤的操作中应注意的两点是：____________________________________________________________________________________．上述G 步骤操作的目的是___________________________________________________．（3）能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是_____________________________________________________________________．（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是________．A ．热裂（裂化）汽油B ．苯C ．酒精D ．正庚烷20．（10分）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体．．）．．或固体（1）能用做干燥SO2气体的装置有______________（填代号，下同）（2）既能用于收集Cl2又能用于收集NO气体的装置有___________（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是__________________________．21．（12分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。

可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。

切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。

本品须密封，置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）______________________________________________。

（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是________________。

（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。

对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_______________________。

（5）基于假设②，结论是_________________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：________________________________________________________________________________________。

22．（16分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是：______________________________ 。